exercícios cinética com resposta

Prof.Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www.agamenonquimica.com 1 VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO 01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior. a) b) c) d) e) A combustão de um palito de fósforo. A transformação de rochas em solos. A corrosão de um automóvel. O crescimento de um ser humano. A formação do petróleo a partir de seres vivos. 02) (Fuvest-SP) O seguinte gráfico refere-se ao estudo cinético de uma reação química. velocidade da reação T1 temperatura O exame desse gráfico sugere que, à temperatura T1, a reação em questão é: a) b) c) d) e) lenta. explosiva. reversível. endotérmica. de oxidoredução. 03) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76. nº de mols do revelador 24 22 21 20 18 tempo de revelação (min) 6 7 8 9 10 A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é: a) b) c) d) e) 3,14 mols de revelador / min. 2,62 mols de revelador / min. 1,80 mols de revelador / min. 1,33 mols de revelador / min. 0,70 mol de revelador / min. 04) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em cC + dD uma reação química: a A + b B T(min) 0,0 [A] 11,0 2,0 7,0 4,0 4,3 6,0 3,0 8,0 2,0 10,0 1,0 12,0 0,5 14,0 0,3 16,0 0,2 18,0 0,2 Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min? a) b) c) d) e) 4,0 mol/L.min. 0,4 mol/L.min. 1,4 mol/L.min. 25 mol/L.min. 2,5 mol/L.min. Prof. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www.agamenonquimica.com 2 05) Seja a reação: X Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é: 1,0 0 0,7 120 0,4 300 0,3 540 X (mol/L) tempo(s) A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: a) b) c) d) e) 0,3 mol/L.min. 0,1 mol/L.min. 0,5 mol/L.min. 1,0 mol/L.min. 1,5 mol/L.min. 2 NH3 → N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. Concentração de NH3 em mol L Tempo em horas -1 06) (Covest-2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 8,0 0 6,0 1,0 4,0 2,0 1,0 3,0 Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação? a) b) c) d) e) 4,0 mol L h -1 -1 2,0 mol L h -1 10 km h 1,0 mol L-1h-1 2,3 mol h-1 Z, observou-se a variação da concentração de X em função 120 0,220 240 0,200 360 0,190 720 0,100 -1 -1 07) (Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y do tempo, segundo a tabela abaixo: Tempo (s) [X] mol/L 0 0,225 No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L.min, é: a) b) c) d) e) 0,010. 0,255. 0,005. 0,100. 0,200. 08) (UFRGS-RS) A isomerização de 1 mol de 1, 2 dicloro eteno foi realizada em um frasco fechado, obtendo-se os seguintes valores de conversão em função do tempo: tempo / min Quantidade de matéria de A 0 1,00 10 0,90 20 0,81 30 0,73 Nos primeiros 10 minutos de reação a velocidade de isomerização em mol/min é: a) b) c) d) e) 8,00 x 1,00 x 9,00 x 1,00 x 1,25 x 10– 3. –3 10 . 10– 2. 10– 2. 103. 09) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é: Dado: O = 16 u. a) b) c) d) e) 0,05. 0,10. 0,20. 1,70. 3,40. o consumo de oxigênio. . 2. Z. 0. A velocidade da reação será: a) b) c) d) e) 0. 2 mols / min.5 mols / min.80 mol/min. 14) O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X. a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D. a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. a velocidade de consumo de hidrogênio é de: a) b) c) d) e) 2 mols/min.com 3 10) Com relação à reação: 2 A + 3 B a) b) c) d) e) 2 C + D podemos afirmar que: os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.30 mol/min.agamenonquimica.Prof.25 mol de metano.40 mol/min. Conseqüentemente. 16. 5 mols / min. 2 NH3 vale 2 mols/min. CO2(g) Se a velocidade de formação do CO2(g) for de 4 mol/min. que foi transformado em CO2 e H2O.60 mol/min. Y. 12) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação: C(s) + O2(g) a) b) c) d) e) 8. 0. 0. a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C. 0. Concentração X Y Z Tempo A equação que representa a reação é: a) b) c) d) e) X X X Y Z + + Z Y Y X X Y. os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade. Z. em mol/min. A velocidade média em função do 11) A velocidade média da reação N2 + 3 H2 hidrogênio vale: a) b) c) d) e) 6 mols / min. foi consumido. 12 mols/min.05 mol/min. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. 12. Y e Z durante a reação em que elas tomam parte. 4. em 5 minutos. a velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B. será: 13) Em determinada experiência. 16 mols/min. 0. 4 mols/min. 3 mols / min. Z. 0. 8 mols/min. + + + 15) (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão. 05 mol/min.com 4 16) (UFES) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes. NOx.agamenonquimica. d) somente I e II. são substâncias de interesse ambiental. II e III.00 mol/min. em um recipiente fechado. 18) (Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2 CO2 + H2O (equação não-balanceada). c) somente II. V1 = 2V2 = 4V3 = V4. e) somente I e III. V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2. Uma reação típica da hidrazina é: N2H4 + 2 I2 Supondo as velocidades expressas em mol/L. Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. 4. III. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. e. catalisador.50 mol/min. Da orientação das moléculas. 0. suas reações são amplamente estudadas. 0. Estão corretas as alternativas: a) I. 19) (Covest-2002) Óxidos de nitrogênio. intermediário. a velocidade de reação. b) somente I.10 mol/min. 0. V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4. a concentração de NO2 em função do tempo apresentou o seguinte comportamento: concentração 0 tem po O papel do NO2 neste sistema reacional é: a) b) c) d) e) reagente. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo. é de: a) b) c) d) e) 3. Dessa forma. 4 HI + N2 17) A velocidade de uma reação química depende: I. V1 = velocidade de consumo de N2H4 V2 = velocidade de consumo de I2 V3 = velocidade de formação de HI V4 = velocidade de formação de N2 Podemos afirmar que: a) b) c) d) e) V1 = V2 = V3 = V4. inerte . produto.Prof. pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera. expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto. Num dado experimento. por causa de suas fortes propriedades redutoras.40 mol/min. V1 = V2/2 = V3/4 = V4. portanto. II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação. V. 22) (Covest-2003) No início do século XX. mas nem toda colisão gera uma reação.01.005. H2 e velocidade média da reação. teremos: a) b) c) d) e) V.50 1. As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo: B concentração A C tempo A partir da análise da figura acima. V.45 1. 0.01. N2 e NH3 NH3. – 0. N2.10 Calculando-se a velocidade média em função de NH3. F. V. 21) (UnB-DF-Modificado) considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo. V.50 ----10 0. 1. num reator. 0.01.01. F. V. F.045 e 0. 0.450 e 0. F.135. N2 e H2 N2.005. Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. 0. Se a amônia for colocada num recipiente fechado. Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação. a partir do nitrogênio do ar.350.015 e 0. F.agamenonquimica. 0. F.045 e 0. conforme a reação: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) Colocados. 1) 2) 3) 4) Toda reação é produzida por colisões. A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão: v = quantidade dos produ tos quantidade dos reagentes Assinalando V para verdadeiro e F para falso e. H2 e N2 NH3. 0. lendo de cima para baixo. F. V. a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. V. – 0. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. H2 e NH3 H2. obtêm-se.130. – 0. obtiveram-se os seguintes dados em minutos e mols/litro. – 0. V. V.com 5 20) O Harber é um importante processo industrial para produzir amônia.005.005. respectivamente: a) b) c) d) e) H2. V. respectivamente: a) b) c) d) e) 0. tempo ( min ) [N2] [H2] [NH3] 0 0. Haber foi o pioneiro na produção de amônia. B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação.Prof. 0.005. F.10.015 e 0. V. podemos afirmar que as curvas A.005. NH3 e N2 .005. nitrogênio e hidrogênio. 0. 0. sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g).35 0. Isto ocorre porque aumenta: I. 24) Para que duas substâncias possam reagir. Nos casos I e II. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. I. I e III apenas. II. Determinada pela soma das constantes de velocidade de cada reação. Todas as colisões citadas são efetivas ou produtivas. Numa determinada experiência. a freqüência das colisões entre as moléculas. No caso III. . e) 50.agamenonquimica. Para que a reação ocorra. III apenas. originando novas substâncias. Das afirmações acima são corretas: a) b) c) d) e) I apenas. observar-se-á reação química. a reação não ocorre devido à má orientação dos choques. A velocidade de formação do gás amônia. de um modo geral. 25) A velocidade de uma reação global.com 6 23) (UNIB-BA) A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2). é necessário que a colisão tenha boa orientação e energia elevada. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. Determinada pela velocidade da etapa mais lenta. aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de temperatura. será de: a) 10. III. de modo que ligações são rompidas e formadas. Determinada pela soma das velocidades individuais das etapas. II e III. a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120g por minuto. Analise o quadro abaixo para julgar os itens que se seguem. 26) (Unisinos-RS) Nas reações químicas. a velocidade média das moléculas reagentes.Prof. d) 40. é: a) b) c) d) e) Média das velocidades das etapas. nessa experiência. Determinada pela velocidade da etapa mais rápida. é necessário que suas moléculas colidam entre si. b) 20. c) 30. segundo a equação: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g). II apenas. quando composta de várias etapas. em mols por minuto. I I H H caso I I I H H I I H H caso II I I I I H H I I H H caso III H H 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 Todo tipo de colisão provoca uma reação. a) b) c) d) e) Limalha. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. Esferas. fatiada e colocada em gelo comum. a forma mais rapidamente oxidável para um material de ferro. 29) (UFRGS-RS) Indique. supondo-as todas submetidas às mesmas condições de severidade.com 7 27) (Covest-2001) A produção de trióxido de enxofre durante a combustão de carvão em usinas termoelétricas (sistema aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados com a chuva ácida. fatiada. Esta reação para a produção de trióxido de enxofre. peça inteira em gelo comum. Bastão. Chapa plana. .Prof. b) c) d) e) 28) (Covest-98) Em qual das condições abaixo o processo de deterioração de 1kg de carne de boi será mais lento? a) b) c) d) e) peça inteira colocada em nitrogênio líquido. cada fatia envolvida individualmente em plástico e colocada em uma freezer de uso doméstico. entre as alternativas abaixo.agamenonquimica. na presença de óxido de nitrogênio é descrita pelo mecanismo a seguir: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 2 NO2(g) + 2 SO2(g) → 2 SO3(g) +2 NO(g) 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) (reação global) Qual dos gráficos abaixo melhor representa a concentração molar (eixo das ordenadas) das principais espécies envolvidas na produção de trióxido de enxofre em função do tempo (eixo das abcissas)? a) . Lingote. fatiada e colocada em gelo seco (CO2 sólido). [B]. segundo a equação da lei da velocidade v = K. Um martelo numa fazenda próxima a Manaus. diminui. III. III. a diminuição da superfície de contato. em geral. a ausência do contato entre os reagentes. III. 33) (UFPB) A equação abaixo representa a reação de hidrogenação completa do isopreno: Sabendo-se que a cinética de uma reação química pode ser alterada pela ação de agentes físicos ou químicos no sistema reacional. II. Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão. identifique as ações que concorrem para aumentar a velocidade dessa reação: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 Aumentar a temperatura e a pressão do sistema reacional Aumentar apenas a temperatura do sistema reacional Aumentar apenas a pressão do sistema reacional Aumentar a concentração do produto Diminuir as concentrações dos reagentes 34)(UFLA-MG) Em um recipiente a 25ºC. Limalha de ferro no sertão semiárido. diminui. aumenta. I e III. permanece constante. Aumentamos a pressão (diminuímos o volume). permanece constante. . I. permanece constante. permanece constante. permanece constante. O que acontece com a velocidade da reação quando: I. 32) (UFERSA-RN) Cinco amostras de 300g de ferro foram utilizadas para fabricar diferentes objetos levados para diferentes locais. II e III. I.com 8 30) (Unifap-AP) As reações químicas.[A]. III. III. ocorre a reação entre os gases A e B. II. III. Dissolveria o comprimido inteiro. II e IV. Um martelo num sertão semiárido. aumenta. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: a) b) c) d) e) I. Aumentamos o números de mols de A. Usaria água a temperatura ambiente. Um monte de ferro no porto de SUAPE. II. Um fator que acelera uma reação química é: a) b) c) d) e) o aumento da superfície de contato. aumenta.Prof. II. diminui. 31) (Covest-90) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? I) II) III) IV) a) b) c) d) e) Usaria água gelada. diminui. Assinale a alternativa em que a amostra deverá oxidar-se (enferrujar) mais rapidamente: a) b) c) d) e) Limalha de ferro no porto de SUAPE. podem ser aceleradas. I. I. aumenta. Dissolveria o comprimido em 4 partes. II. Diminuímos a temperatura a volume constante. II. diminui. aumenta. I e IV. a diminuição da concentração dos reagentes.agamenonquimica. a ausência de substâncias reagentes. III. pois a superfície de contato dos reagentes é maior. aumenta. c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.0g de CaCO3 (s) em pó H 2 SO4 ( aq) 1. (As demais condições são idênticas nos dois experimentos) Reação II Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2 KNO3 Experimento 3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó. d) no tubo B é mais rápida. Experimento 4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa. 36) (UNESP) O esquema refere-se a um experimento realizado em um laboratório de química: H 2 SO4 ( aq) 1. pois a superfície de contato dos reagentes é maior. V2 = V1 e V3 > V4. V3 com V4). V1 > V2 e V3 = V4. pois a superfície de contato dos reagentes é menor. e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. relacionadas com cinética química. em relação ao caminho livre médio das moléculas e à freqüência das colisões entre elas: caminho livre médio a) b) c) d) e) inalterado diminui aumenta inalterado diminui freqüência de colisões aumenta. a única falsa é: a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo. é correto afirmar que: a) b) c) d) e) V2 > V1 e V3 = V4. (As demais condições são idênticas nos dois experimentos) Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos (V1 com V2. Dentre as afirmações abaixo. b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação. d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. V1 > V2 e V3 > V4. e) no tubo A é mais rápida. b) no tubo B é mais lenta. conforme descrito a seguir. todas referentes ao efeito do aumento de temperatura. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www.Prof. Reação I CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) Experimento 1 – temperatura de 25° C. diminui. pois a superfície de contato dos reagentes é menor. assinale a correta. 37) (ITA-SP) Consideremos um gás formado de moléculas todas iguais e que corresponda ao que se considera um gás ideal. aumenta.agamenonquimica. Experimento 2 – temperatura de 250° C. c) nos tubos A e B ocorre ao mesmo tempo. . V2 > V1 e V4 > V3. 38) (UFMG) Duas reações químicas foram realizadas em condições diferentes de temperatura e de estado de agregação das substâncias. Esse gás é mantido num recipiente de volume constante.0g de CaCO 3 (s) B A A reação que ocorre nos tubos é CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 A liberação do gás carbônico. inalterada. CO2.com 9 35) (Esal-MG) Das proposições abaixo. a) no tubo A é mais rápida. em água que está à temperatura de 6° C. e) energia de ativação. para essa maior velocidade da reação. b) temperatura. uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo ambiente. 40) Um comprimido efervescente reage mais rapidamente com a água se for moído. pois a superfície de contato com o ar é maior. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. O quadro a seguir resume as condições em que cada experimento foi realizado. I. e) maior na fogueira 2. 42) (Mackenzie-SP) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente. III. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e toras. III. e suas velocidades foram estimadas observando-se o desprendimento de gás em cada experimento. energia cinética das espécies componentes do comprimido. verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. I. III. d) superfície de contato. inteiro. pulverizado. 41) (PUC-SP) Considere as duas fogueiras representadas abaixo. pois a superfície de contato com o ar é maior. II. III. ação catalítica da água sobre o comprimido. superfície de contato dos componentes do comprimido com água. II. o que permite maior retenção de calor pela madeira. b) maior na fogueira 1. em água que está à temperatura de 6° C.agamenonquimica. devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos toras. pois a lenha está menos compactada. o que evita a vaporização de componentes voláteis. . em água que está à temperatura de 45° C. é o aumento da: a) pressão. 1 2 A rapidez da combustão da lenha será: a) maior na fogueira 1. As reações foram iniciadas pela adição de iguais quantidades de água aos comprimidos. II.com 10 39) (Unifesp-SP) Para investigar a cinética da reação representada pela equação: NaHCO3(s) + H X + – H2O (s) Na + (aq) +X + (aq) + CO2(g) + H2O(l) H+X– = ácido inorgânico sólido Foram realizados três experimentos. em água que está à temperatura de 45° C. que contêm os dois reagentes no estado sólido. lado a lado. I. empregando comprimidos de antiácido efervescente. d) maior na fogueira 2. II. é colocado: a) b) c) d) e) inteiro.Prof. O fator determinante. temperatura do comprimido. usado no combate à azia. com o mesmo tipo e qualidade de lenha. inteiro. Isso porque. 43) A sabedoria popular indica que. pulverizado. II. para acender uma lareira. com a moagem. pois a lenha está mais compactada. em água que está à temperatura de 25° C. c) concentração. c) igual nas duas fogueiras. feitas. torna-se maior a: a) b) c) d) e) concentração dos componentes do comprimido na água. a) b) c) d) e) I. Experimento I II III Forma de adição de cada comprimido (2g) Inteiro Inteiro Moído Temperatura da água (° C) 40 20 40 Assinale a alternativa que apresenta os experimentos em ordem crescente de velocidade de reação. III = I. III. a 40° C. a 25° C.com 11 44) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás.0 + Zn 2+ (aq) + H2(g) é maior? Zn(s) pó lâmina raspas pó raspas 47) (PUC-RS) responder à questão com base no esquema a seguir. III e IV. originando gás hidrogênio e cloreto de ferro II. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado: experimento ferro temperatura I prego 40° C II prego 20° C III palhinha de aço 40° C Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas observado: a) b) c) d) e) II. III. as bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. são as dos frascos: a) b) c) d) e) II e III.0mol/L. a) b) c) d) e) um prego de ferro. pode-se afirmar que as reações que ocorrem em menor tempo do que a do frasco I. essa reação não depende da superfície de contato ou da temperatura. II e IV. I. Para isso. ferro em pó. o fator que determina a diferença de velocidades de reação é: a) b) c) d) e) a pressão. variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. durante 30 segundos. III. + (aq) 46) Em qual das condições seguintes a velocidade da reação Zn(s) + 2 H a) b) c) d) e) [H (aq)] 1. . a 40° C. 20° C 20° C 80° C 10° C 20° C Pelo exame do esquema. a 25° C. Em cada experimento. a concentração. II.Prof. I. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. 45) (UFMG) Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre HCl aquoso diluído e ferro metálico. II. usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de HCl e a mesma massa de ferro.0 1. II e V. a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. I. que representa situações em comprimidos antiácidos efervescentes de mesma constituição reagem em presença de água. foram contadas. I. III. II. o estado físico. II. um prego de ferro. I. Nessas experiências. 48) O metal ferro reage com uma solução aquosa de HCl. ferro em pó. Assinale a alternativa que indica a reação mais rápida entre o ferro e uma solução aquosa de HCl 1.0 2. a superfície de contato. o catalisador.agamenonquimica. III e V.0 1. III.0 2. 50) (MACKENZIE-SP) É correta afirmar que as velocidades das reações dos compostos gasosos nos sistemas contido em I e II abaixo. A > A’ e C > B. Ferro em lâminas. d) I e II. A’ = A e C > B. A velocidade de uma reação química é determinada pela etapa mais lenta. a) III e IV. Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas. A’ > A e B = C. II. II. II e IV. Ácido clorídrico 6 mols/L. a) I. Ácido clorídrico 1 mol/L. 52) (UPE-2004-Q1) Analise as afirmativas abaixo.agamenonquimica. IV. sob a ação de êmbolos.com 12 49) Quais dos itens seguintes. e) II e IV. d) II e III. são. apenas. A energia de ativação de uma reação química aumenta com o aumento da temperatura do sistema reacional.Prof. são. apenas. respectivamente: A A’ B C a) b) c) d) e) A > A’ e B > C. A variação de entalpia de uma reação independe do uso de catalisadores. b) II. III e IV. . apenas. III. 51) (MACKENZIE-SP) É correta afirmar que as velocidades das reações dos compostos gasosos nos sistemas contido em I e II abaixo. respectivamente: A A’ B C a) b) c) d) e) A > A’ e B > C. Ferro finamente dividido. A > A’ e C > B. apenas. IV. excetuando-se quando os reagentes são líquidos e em temperaturas baixas. Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são efetivas. associados. apenas. I. A’ > A e B = C. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. A’ > A e C > B. c) I. A’ = A e C > B. sob a ação de êmbolos. III e IV. b) I e III. III. e) I e III. A’ > A e C > B. c) II e III. aumentam a velocidade da reação entre o ferro metálico e o ácido clorídrico? I. c) Número de colisões entre as moléculas dos reagentes. uma reação química. II e III. e) Velocidade da reação . e) adição.com 13 53) A quantidade mínima de energia necessária para que as moléculas possam reagir chama-se: a) energia de ionização. d) decomposição. possui menos energia que os reagentes ou os produtos. III. c) energia de dissociação.Prof. A energia fornecida pelo palito é chamada energia de: a) formação. por exemplo. Oxidação do cobre.agamenonquimica. II. e) a velocidade média das moléculas. Apresenta baixa energia de ativação somente o(s) processo(s): a) b) c) d) e) 55) Em a) b) c) d) e) I. exceto: a) Energia de ativação. age como catalisador. 59) Na cinética de uma reação. Neutralização do leite de magnésia no estômago. c) instantânea. exceto: a) a energia cinética média das moléculas. Ataque do ácido muriático (HCl) ao pedaço de palha de aço. 58) A elevação da temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas. III. 56) Uma reação química que apresenta energia de ativação extremamente pequena deve ser: a) lenta. II. d) energia de ativação. d) o número de colisões por segundo entre as moléculas. a da chama de um palito de fósforo. 54) Considere os seguintes processos: I. só se inicia ao receber energia externa como. b) combustão. sempre forma produtos. 57)(FEI-SP) A combustão do gás de cozinha é uma reação exotérmica. b) a energia de ativação. o aumento da temperatura provoca aumento de todas as seguintes grandezas. d) endotérmica. c) a freqüência das colisões efetivas. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. o complexo ativado: possui mais energia que reagentes ou os produtos. formando zinabre. é um composto estável. b) exotérmica. c) ativação. d) Velocidade média das moléculas. b) Energia do sistema. e) energia de excitação. porém. b) energia de ligação. I e III. e) isotérmica. agamenonquimica. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. b. 110. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 4 – a. III. estão corretas apenas: . 4 – b. 2 – d. 3 – a. 3. 3 – b. I e II. b) 1 – d. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando. c. III e IV. são feitas as quatro afirmações seguintes: Dentre essas afirmações. 4 – a. 2 – b. 65. II e III. 40. 4. superfície de contato. a) b) c) d) e) 25. Reduzem a energia de ativação da reação. II. relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam a velocidade dos mesmos. mencionados na coluna II. 3 – c. 4 – d. 2 – c. 62) (FAFI-MG) No diagrama abaixo o valor da energia de ativação correspondente (em kcal) é: energia (kcal) 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 0 1 2 3 .com 14 60) (Covest-2000) O gráfico abaixo indica na abscissa o andamento de uma reação química desde os reagentes (A+B) até os produtos (C+D) e na ordenada as energias envolvidas na reação. d.. temperatura. 63) (Vunesp) Sobre catalisadores. Conservação dos alimentos no refrigerador. d) 1 – b. Qual o valor indicado pelo gráfico para a energia de ativação da reação A + B C+D ? Energia (Kcal) 10 20 C+D 30 40 A+B 50 20 40 60 80 100 61) (PUC-RS) Para responder à questão abaixo. Coluna I 1. A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é: a) 1 – c. II e IV. II e III. Coluna II a. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. catalisador. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. I.Prof. II. IV. Enzimas são catalisadores biológicos. 3 – b. 85. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.. 2 – c. e) 1 – c. 4 – a. I. 2. 2 – d. caminho d a reação a) b) c) d) e) I. c) 1 – a. 3 – d. concentração. 4. à pressão e temperatura ambientes. 3. endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito. 30 kcal/mol e endotérmica. Considerando-se essas observações. imediatamente. 2. é correto afirmar que a reação é: a) b) c) d) e) endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito. porque: a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão ambiente. . C. por estar presente em maior quantidade no e ser pouco reativo. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. é necessário o fornecimento de energia adicional aos reagentes.com 15 64) (UFMG) Um palito de fósforo não se acende. 2 + 3. com emissão de luz e calor. inibe a reação. entre em combustão. 20 kcal/mol e endotérmica. d) o nitrogênio do ar. b) para que a reação seja iniciada. enquanto está guardado. respectivamente: 30 25 20 15 10 kcal/mol A+ B C 2 0 caminho da reação a) b) c) d) e) 8 kcal/mol e exotérmica. 20 kcal/mol e exotérmica. 28 kcal/mol e endotérmica. exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito. pode-se dizer 67) (Mackenzie-SP) Analisando o gráfico representativo do caminho da reação A + B que o valor da energia de ativação e o tipo de reação são.Prof. c) a reação só ocorre na presença de catalisadores heterogêneos. e) a reação é endotérmica. exotérmica e não há nenhuma relação entre as energias de ativação do atrito. espontaneamente. para a reação: A + B H 2 A+B C+D 3 1 C+D 4 caminho da reação Escolha a opção que indica o abaixamento da energia de ativação provocado pela adição de um catalisador: a) b) c) d) e) 1. mas basta um ligeiro atrito com a superfície áspera para que ele.agamenonquimica. 65) (UFSCar-SP) Não se observa reação química vivível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar atmosférico. 66) Considere o gráfico abaixo. exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito. A reação é endotérmica e a variação de entalpia é de 32 kcal. A reação é exotérmica com energia de ativação de 112 kcal.com 16 68) (UNIV. do fósforo. Serem as referidas reações exotérmicas. são espontâneas. da gasolina.agamenonquimica. SALLE-RS) Para a reação genérica A + B E (kcal) C + D. tem-se o seguinte diagrama: 32 A+B C+D 112 26 caminho da reação É correta afirmar que: a) b) c) d) e) A reação é endotérmica e a variação de entalpia vale 86 kcal. reação se processa em etapas. A reação é exotérmica com variação de entalpia de – 26 kcal. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. nenhuma delas se extinguiu da natureza por combustão. passagem III libera mais calor que II. 70) (PUC-MG) Uma reação química processa-se conforme o gráfico abaixo: kcal/mol III I R II P caminho da reação É incorreto afirmar que a: a) b) c) d) e) passagem I é endotérmica passagem II envolve a menor energia de ativação. passagem III é mais lenta. enfim das substâncias combustíveis de modo geral. O gráfico II corresponde à variação de entalpia para a reação catalisada. A diferença entra as entalpias dos pontos A e B corresponde à variação de entalpia da reação . do álcool. No entanto. Assinale a alternativa correta: E (kcal) E (kcal) B B A C A C (I) ( II ) a) b) c) d) e) Os gráficos I e II correspondem à variação de entalpia de uma reação endotérmica. La. Qual a melhor explicação para este fato? a) b) c) d) e) Ocorrer influência de catalisadores negativos de reação. A reação é exotérmica com energia de ativação de 32 kcal.Prof. dificultando as reações. Serem as referidas reações endotérmicas. A reação não pode ocorrer. apesar de estarem em contato o oxigênio do ar e de se queimarem com alta velocidade. porque a energia de ativação C é menor do que em A. Ocorrer a influência da baixa concentração de anidrido carbônico. 69) (UFU-MG) As reações de combustão do carvão. O valor da entalpia corresponde ao ponto B e à energia de ativação para esta reação. Haver necessidade de fornecer energia de ativação para as reações ocorrerem. da madeira. 71) (CESGRANRIO-RJ) As figuras representam gráficos obtidos para uma mesma reação em duas condições diferentes. já que sua energia de ativação é maior. já que somente dois reagentes são envolvidos na reação.agamenonquimica. Todas as etapas são bimoleculares e. a velocidade da etapa I deverá diminuir. Se as reações são bimoleculares. Verdadeiro. a) Um aumento de temperatura diminui a velocidade da etapa I e aumenta a velocidade da etapa II. 20 kcal. 90 kcal. porém a energia de ativação da etapa I é muito maior que a da etapa II. Para minimizar a emissão desses gases para a atmosfera. um tique nervoso que faz que a pessoa fique piscando de forma insistente e involuntária o olho direito. originando a seguinte seqüência de reações elementares: a) Pp + recA recA + Pp b) recA− + recB recA-recB− − c) recA-recB + Pp recA + recB-Pp− − − rápida lenta rápida O recA− causa contrações involuntárias. ao penetrar na corrente sangüínea e atingir o cérebro. A reação global é a soma das três etapas. a velocidade da etapa II deverá dobrar. 30 kcal. a cinética é de segunda ordem. os automóveis possuem um conversor catalítico que acelera a reação: CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) No entanto. quando feita com catalisador vale: 90 60 50 30 0 A+B C+D caminho da reação a) b) c) d) e) 10 kcal. isto é. portanto. Falso. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. Falso. a reação ocorre em várias etapas. Considere as seguintes afirmações. A lei de velocidade para reação global será: v=k[recA−]m[recB]n. e) Se dobrarmos a pressão parcial de monóxido de carbono. efetivamente.com 17 72) (UNEB-BA) A energia de ativação da reação A + B H (kcal) C + D. geralmente. Intermediários de reação são formados em uma etapa e consumidos em etapas subseqüentes. recA e recB. Falso. Intermediários de reação não podem aparecer na lei de velocidade global. Considere o processo descrito e assinale a alternativa correta. a sudorese e a tremedeira que Milton estava apresentando.Prof. algumas das quais se encontram a seguir: CO(g) + O2(g) CO2(g) + O(g) CO2(g) + M(s) (I) (II) CO(g) + O(g) + M(s) Ambas as etapas possuem energia de ativação positiva. A velocidade da reação é determinada pela velocidade da etapa lenta (2ª etapa). b) Para concentrações iguais dos reagentes. a qualquer temperatura. 73) (Covest-2006) José havia descoberto que. c) Com base na reação global. Verdadeiro. podemos dizer que a mesma é de segunda ordem. uma vez que ele participa na etapa II. recA− e recA-recB− são intermediários de reação. reações com cinética de primeira ordem. porém. O produto recB-Pp é que causa. o − ânion Pp é capaz de se associar a dois tipos de neurotransmissores. d) M não pode ser considerado um catalisador. 74) (Covest-2007) A queima de combustíveis nos automóveis. a etapa II é mais rápida que a etapa I. um gás extremamente tóxico. 0 1 2 3 4 0-0) 1-1) 2-2) 3-3) 4-4) 0 1 2 3 4 A reação global para o processo é: Pp− + recB recB-Pp−. . 50 kcal. A velocidade da reação global é determinada pela terceira etapa. não é completa. e um dos produtos presentes nos gases de combustão é o monóxido de carbono. 30 0. muito maior do que na Etapa (2). comparando-se os volumes das bexigas. e) As três bexigas estão igualmente cheias. 1 – 1 Verdadeiro: Primeira ordem em N e primeira ordem em O2. nos quais se juntou Na2CO3 sólido. foram realizados três experimentos.com 18 75) (Fuvest-SP) nas condições ambientes. Como a Etapa (1) é a determinante da velocidade da reação. a) A bexiga de E1 é a mais cheia. Algumas das etapas elementares propostas para esta reação encontram-se abaixo: N2(g) + O(g) → NO(g) + N(g) N(g) + O2(g) → NO(g) + O(g) (Etapa 1) (Etapa 2) O(g) é intermediário presente na combustão em motores. a uma solução aquosa de HCl contida em um erlenmeyer.06 1. com forte impacto ambiental. Este óxido participa em diversas reações na atmosfera. Sobre esse tema. c) A bexiga E3 é a mais cheia. uma vez que a energia de ativação é muito elevada.50 HCl Na 2 C O 3 Ao final dos experimentos. b) v = k [NO2][H2O]. b) A bexiga E2 é a mais cheia. 4 – 4 Falso: O fato de não participar na etapa lenta.06 1. avalie as seguintes afirmativas: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 A Etapa (1) é mais afetada por um aumento de temperatura do que a Etapa (2).06 100 100 100 0. d) v = k [N2][H2O]. levando à formação de vários poluentes. uma vez que ele não participa da Etapa (1). produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a reação: 2 NO (g) + 2 H2 (g) 2 NO + H2 N2O + H2 N2 (g) + 2 H2O (g) Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas: N2O + H2O (lenta) N2 + H2O (rápida) De acordo com esse mecanismo.Prof. . As quantidades adicionadas foram: Solução de H Cl Massa de Volume Concentração Experimento Na 2 C O 3 ( g ) ( mL ) ( mol/L) E1 E2 E3 1. c) v = k [NO][H2]. d) A bexiga E1 é a menos cheia. a expressão da velocidade da reação é: a) v = k [NO]2[H2}. pois possui elevada energia de ativação (317 kJ·mol–1). Um aumento na pressão parcial do oxigênio (O2) deve diminuir a velocidade da reação. não implica diminuir a velocidade da reação. e) v = k [N2][H2O]2. 77) O óxido nítrico reage com hidrogênio. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. 0 – 0 Verdadeiro: A reação mais afetada pela temperatura é a de maior energia de ativação. 3 – 3 Falso: O aumento de temperatura aumenta a velocidade da reação. espera-se que a reação global seja de segunda ordem em relação ao nitrogênio. contido em uma bexiga murcha. com aparelhagem idêntica.agamenonquimica. tornando-se importante somente a elevadas temperaturas. A Etapa (1) é considerada determinante da velocidade da reação. A Etapa (2) é de segunda ordem. observa-se que: Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.40 0. como as presentes em motores de combustão interna. 76)(Covest-2008) A reação de nitrogênio atmosférico com oxigênio produz óxido de nitrogênio: N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) Esta reação é muito lenta em temperatura ambiente. Um aumento na temperatura reacional deve diminuir a velocidade da reação. 2 – 2 Falso: A reação deve ser de primeira ordem em relação ao nitrogênio. quando a concentração de X é 1 mol/L e a de Y é 2 mol/L. podemos afirmar que: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 a reação é de segunda ordem. por um caminho de menor energia de ativação. a) b) c) d) Ao duplicarmos a concentração do O2(g). cuja equação da velocidade é: v = k . maior a velocidade da reação. a velocidade de uma reação será maior quanto menor for sua energia de ativação. [X] . e) A velocidade da reação não depende da temperatura. e isto causa um aumento na velocidade das reações. corresponde em um aumento de concentração.5. b) 4.agamenonquimica.0. 2-2) Verdadeiro: A energia de ativação corresponde a uma barreira energética que as espécies reativas devem suplantar para que a reação ocorra. Quanto menor esta barreira. Considerando estes dados. a velocidade da reação também irá dobrar. [A] = 2. 1. 81) (IFET) Considerando a seguinte reação elementar: N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO(g). quando dobrarmos a temperatura. 0. min. [Y] Indique o valor da constante de velocidade.Prof. um catalisador atua aumentando a energia de ativação para uma determinada etapa de uma reação química. . as reações aumentam de velocidade com o aumento da temperatura. sabendo que.75. quando dobrarmos a concentração de I2. d) 18. 1. a velocidade da reação torna-se duas vezes maior. A velocidade fica inalterada se variarmos igualmente as concentrações de N2(g) e O2(g). para a reação dada. podemos afirmar que: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 em geral. A velocidade da reação não se altera se duplicarmos a concentração do N2(g). 4-4) Falso: O catalisador atua alterando o caminho de reação.0 M e [B] = 3. Ao duplicarmos a concentração de O2(g) e reduzirmos a metade a concentração de N2(g). 1-1) Falso: Com o aumento de concentração. a velocidade da reação torna-se duas vezes maior. 79) A equação X + 2 Y XY2 representa uma reação. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. provoca um aumento na velocidade de uma reação entre substâncias no estado gasoso. v = k [H2][I2] 82)(Covest – 2010) A reação de H2 com I2 obedece à seguinte lei de velocidade de reação: com uma energia de ativação de 70 kJ/mol. aumenta a freqüência de colisão entre as espécies reativas e com isso aumenta a velocidade. um maior número de espécies reativas tem energia maior que a energia de ativação da reação (segundo a teoria das colisões) e com isto a reação aumenta de velocidade.8.5. Resposta: VFVVF Justificativa: 0-0) Verdadeiro: Com o aumento da temperatura.0 M ? a) 5.0.3 L/mol . para gases.com 19 78) (Covest-2007) Sobre os parâmetros e variáveis que governam a velocidade de reações químicas. Qual a velocidade desta reação quando K = 0. as reações diminuem de velocidade com o aumento da concentração dos reagentes em solução. c) 1. 0. a velocidade da reação irá quadruplicar a constante de reação irá aumentar com o aumento de temperatura.min. para concentrações iguais de H2 e de I2 a reação estará em equilíbrio. assinale a alternativa verdadeira. e) 54. o aumento da pressão parcial dos reagentes.0.5. a uma dada temperatura. 3-3) Verdadeiro: O aumento de pressão. a velocidade da reação é de 3 mol/L.: a) b) c) d) e) 3.4. 80) A reação A + 2 B P se processa em uma única etapa. em geral. .... k = Aexp(-70x103/RT)... V..agamenonquimica...... P2Q + R2 Analise as afirmações: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 P2 + R2Q (etapa rápida) P2 + 2 R2Q.. A reação é elementar... d) V3 – V2..Prof..... a velocidade da reação também dobrará...V2 W+Y Q ...... como descritas nas equações abaixo: I) A–B II) B + C D + E (lenta) III) E + A 2F Entre os gráficos.. 2 PQ + R2 P2Q + R2Q (etapa lenta) II..... Triplicando a concentração do PQ e do R2 a velocidade da reação ficará nove vezes maior... (g) 86) (Covest-2000) A lei de velocidade para a reação 2 NO ( g ) + O 2 v = k [NO] [O2] 2 2 NO 2 (g) é: Se triplicarmos as concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo. IV. onde a energia total dos produtos é menor do que a da matéria-prima “A”....... o que melhor representa o processo global da produção de “F” é: E E E I C...... P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo: 84) (SANTA CASA) A reação hipotética 2 X + 2 Y • • • • X+Y Z + W .... 85) (ESPCEX-SP) No processo industrial da produção de uma substância “F”........... e) 2 V1 + V2.R E III C.com 20 Verdadeira. A energia de ativação é positiva...R a) b) c) d) e) I.... Admitindo que V1 = V3 > V2. logo... Falsa. deverá ser mais próxima de: a) V1 + V2.... c) V3......... b) V2......... a 100° apresenta o seguinte C Dobrando a concentração do PQ..... quantas vezes mais rápida será a reação? . Dobrando a concentração do R2. Falsa. Não existe informação sobre a constante de equilíbrio para esta reação no texto..... a velocidade da reação será quadruplicada.. Agamenon Roberto 0-0) 1-1) 2-2) 3-3) 4-4) CINÉTICA QUÍMICA www. A reação é de primeira ordem em relação a I2. portanto.... O efeito da temperatura é exponencial sobre a velocidade da reação. a velocidade irá dobrar. A reação é de segunda ordem: primeira ordem em relação a H2 e primeira ordem em relação a I2...V4 Onde V são as velocidades das reações expressas em mol/L.. Falsa.. Verdadeira.. II...V3 (soma): 2 X + 2 Y P + Q ... citados abaixo....R V C..... são necessárias várias etapas..R IV C.s.. 83) A reação expressa pela equação 2 PQ + 2 R2 mecanismo: I. V1 X+Z P ... V4. a velocidade global...R E II C.... III..... A equação da velocidade de reação é v = k [PQ]2[R2]2. “energia x caminho da reação”. k2 >> k1. 12v. 89) Na reação de dissociação térmica do HI(g). 88) Numa reação temos x mol/L de H2 e y mol/L de O2. k1 >> k2. diminuirá 3 vezes. a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. b) reduz-se a um quarto da inicial. V2 = 12 V1. V2 = 4 V1. por isso. por isso. a velocidade da reação: a) b) c) d) e) aumentará 6 vezes. a velocidade passa a V2. 4. k1 >> k2. c) dobra. diminuirá 6 vezes.Prof. 92) Dada a equação da reação elementar H2 + Cl2 2 HCl. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio. 2 90) A reação 2 A + B P. 2. a 1ª etapa é a etapa determinante da velocidade de reação e. Qual relação entre V1 e V2? a) b) c) d) e) V2 = 2 V1. a reação global é representada pela equação química: 2 N2O + O 2 N2 + 3/2 O2. mantendo-se constantes todos os outros fatores. a 2ª etapa é a etapa determinante da velocidade de reação e. a 2ª etapa é a etapa determinante da velocidade de reação e. por isso. Se triplicarmos a concentração molar do HI. 18v.com 21 87) (Covest-2004)Um mecanismo proposto para a decomposição do gás N2O consiste nas seguintes etapas elementares: 1ª etapa: 2ª etapa: N 2O N2 + O k1 k2 N2 + O N2 + O2 Sabendo-se que a lei da velocidade obtida experimentalmente é: v = k [N2O]. V2 = 24 V1. Se a concentração de reagente A for mantida constante e a de B for duplicada. a velocidade da reação fica multiplicada por um fator igual a: a) b) c) d) e) 0. V2 = 6 V1. e) permanece igual à inicial. a velocidade da reação: a) quadruplica. aumentará 9 vezes. pode-se afirmar que: a) b) c) d) e) a 1ª etapa é a etapa determinante da velocidade de reação e. 91) A reação NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g) é de segunda ordem em relação ao NO2(g) e de ordem zero em relação ao CO(g). essa reação ocorre com velocidade v. diminuirá 9 vezes. se reduzirmos simultaneamente a concentração de H2 e Cl2 à metade.agamenonquimica. Em determinadas condições de temperatura e pressão. d) reduz-se à metade. A velocidade da reação é V1. 1. 3. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. a nova velocidade de reação v’ será igual a: a) b) c) d) e) 3v. . apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k [A] . 9v. 6v. Se triplicarmos a concentração de NO2(g) e duplicarmos a concentração de CO(g). por isso. k2 >> k1. em fase gasosa. da reação representada por NO2 + CO CO2 + NO mostrou que a velocidade da reação não dependa da concentração de CO. as concentrações. b) o CO é desnecessário para a conversão do NO2 em NO. II e III. segundo a reação elementar abaixo. 94) (FUVEST-SP) O estudo cinético. A explicação da utilização de ouro no recobrimento dos contatos eletrônicos das placas dos computadores está relacionado com o potencial eletroquímico dos metais. a velocidade da reação irá quadruplicar.com 22 93) (UNAERP-SP) Se tivermos em um recipiente. II. Para promover uma melhor condição de ocorrência de uma reação química. mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. apenas dobrarmos as concentrações molares dos gases: A(g) + 3 B(g) 2 C(g) a) b) c) d) e) A velocidade da reação aumentará 16 vezes. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. o que acontecerá com a velocidade de reação dos gases se. A velocidade da reação permanecerá a mesma. c) o NO2 atua como catalisador. d) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa. III. IV.agamenonquimica.Prof. são feitas as seguintes afirmações: O catalisador aumenta a velocidade da reação. dois gases prontos para reagir. à temperatura ambiente. A velocidade da reação será reduzida à metade. I e IV. III e IV. em um dado momento. é primordial que as moléculas dos reagentes sejam postas em contato do modo mais eficaz possível. O valor da energia de ativação da reação inversa sem catalisador é 75 kcal. 95) (FEPAR-PR) Analise a reação elementar 2 A + B presença de catalisador. representado a seguir: H (kcal) C e o seu diagrama de energia na ausência e 2A+B 50 15 25 C caminho da reação Sobre eles (reação e diagrama). . maior será a velocidade de uma reação química. I. simultaneamente. Esse resultado permite afirmar que: a) o CO atua como catalisador. mol/L. II. de A e B. I e III. A velocidade da reação duplicará. As reações nas quais os catalisadores atuam ocorreriam mesmo nas ausências dessas substâncias. e) a velocidade da reação dobra se a concentração inicial do NO2 for duplicada. provocando a diminuição da sua energia de ativação. 96) (UNICAP-2007/Q2) 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 O aumento da temperatura provoca um aumento da rapidez das transformações químicas. Estão corretas somente: a) b) c) d) e) II e IV. Ao se dobrar. A adição do catalisador altera a variação de entalpia da reação. Pode-se afirmar que quanto menor for a energia de ativação. A velocidade da reação aumentará 4 vezes. Portanto.7 x 10 1. podemos afirmar que: 0 0 A variação da concentração de NO com relação ao tempo pode ser representada pelo gráfico: concentração NO tempo 1 1 A variação da concentração de Cl2 com relação ao tempo pode ser representada pelo gráfico: concentração Cl2 tempo 2 2 A variação da concentração de NOCl com relação ao tempo pode ser representada pelo gráfico: concentração NOCl tempo 3 3 Se duplicarmos a concentração de NO a velocidade da reação aumenta quatro vezes.7 x 10 3.Prof. e assinale a alternativa correta. 2-2) Sendo NOCl um produto. e) A constante de reação é 121 mol L-1 s-1.agamenonquimica. obtidos para a reação de um corante com hipoclorito. 4-4) De acordo com o item 3-3). sua concentração diminui com o passar do tempo como ilustrado no gráfico. se duplicarmos a concentração de Cl2 a velocidade da reação duplica.4 x 10 1. 3-3) Desde que a reação é elementar sua lei de velocidade será: v = k [NO]2[Cl2]. sua concentração aumenta com o passar do tempo como mostrado no gráfico. 4 4 Se duplicarmos a concentração de Cl2 a velocidade da reação aumenta quatro vezes.4 x 10 –3 –2 4 3 1. 0-0) Sendo NO um reagente. Analise os resultados abaixo.7 x 10 3. sua concentração diminui com o passar do tempo e o gráfico mostra sua concentração aumentando à medida que o tempo passa. . b) A reação é de primeira ordem em relação a ambos os reagentes. Sobre a cinética desta reação.com 23 97)(Covest-2003)A reação do óxido de nitrogênio com cloro.4 x 10 3. que é amplamente empregada como alvejante.7 x 10 1. 98) (Covest-2008) O íon hipoclorito é o principal ingrediente da água sanitária.4 x 10 a) A reação é de primeira ordem em relação ao hipoclorito e de segunda ordem em relação ao corante. foi a primeira reação gasosa elementar trimolecular: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g).7 x 10 –3 –2 4 2 3. c) A reação é de segunda ordem em relação a ambos os reagentes d) A constante de reação é 121 mol-1 L s-1. se duplicarmos a concentração de NO a velocidade da reação aumenta quatro vezes. 1-1) Sendo Cl2 um reagente. A reação de hipoclorito com corantes produz substâncias incolores. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. descoberta em 1914. – experimento [ClO ] (mol/L) [corante] (m ol/L) velocidade Inicial (mol/L) –3 –2 4 1 1. onde k é a constante de velocidade e os colchetes representam concentrações em mol por litro. Prof. respectivamente.0 8.40 0.60 9 –1 0.0 1.0 1. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. D + 2 C foi estudada. numa certa temperatura. obtendo-se a seguinte tabela: 2 2 101)A cinética da reação hipotética: 2 A + 3 B 2 Experiência [A] x 10 inicial [B] x 10 2 inicial V inicial de formação de D ( mol / min ) 1 1. a decomposição térmica do éter dimetílico (ou metoxietano ou oxibismetano). dada pela equação: (CH3)2O(g) CH4(g) + H2(g) + CO(g) Exibe a seguinte dependência da velocidade com a concentração: Experimento 1 2 3 Concentração inicial de –1 (CH3)2O em mol L 0.0 3 3. v = k [A] [B]2 . B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. a expressão correta da velocidade e o valor da ordem da reação: a) b) c) d) e) v = k [A] {B] e 4.0 4 1.0 2. 2 v = k [A] [B].60 6. que a velocidade dessa reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A. v = k [A] 102)(Covest-2003) Em determinadas condições de temperatura e pressão. v = k [B]3. v = k [A]2 e 4. 2 v = k [A] e 2.agamenonquimica. Assinale a opção que contém.0 A lei da velocidade para a reação hipotética é fornecida pela equação: a) b) c) d) e) v = k [A]2 [B]3 . v = k [A]2 [B] . v = k [A]2 [B]2 .20 Velocidade inicial em 10 mol L –1 s 1. . Para essa reação não é possível aplicar a expressão da lei de velocidade: a) b) c) d) e) v = k [A] [B]2.40 14.4 Considerando que a concentração da espécie química X seja denominada como [X].0 6. a velocidade (v) para essa reação será expressa como: a) b) c) d) v = k [(CH3)2O] v = k [CH4][H2][CO] v=k v = k [(CH3)2O]2 [CH4 ][H2 ][CO] [(CH3 )2 O] e) v = k 103)(Uespi) A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. v = k [A]3[B]3.com 24 99) (Covest-2008) A reação de nitrogênio atmosférico com oxigênio produz óxido de nitrogênio: 100)(Fuvest-SP) O estudo de certa reação química é representada por 2 A (g) + 2 B (g) C (g) onde A. 3 v = k [A] . v = k [A]2[B]2 e 3. mas não depende das concentrações das espécies B e C.0 2 2.0 4. Verificou-se experimentalmente.0 2. v = k [A]2[B]2 e 2.0 1. é igual a: a) 0. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. [X] (mol/L) v (mol/L. a sudorese e a tremedeira que Milton estava apresentando. A velocidade da reação global é determinada pela terceira etapa.06 1. c) v = k [X]3. o ânion Pp− é capaz de se associar a dois tipos de neurotransmissores. d) v = k [X] – 2. 2 0 v = k. e) v = k [X]1/2.min) 1ª experiência 0. v = k.[X] . b) 0.8 As questões 105 e 106 devem ser respondidas com base nestas informações: 105)A lei da velocidade da reação. para o processo químico representado pela equação: 3X+2Y Z+5W v/mol. Considere as seguintes afirmações.6 2º experiência 0. isto é. 106)O valor da constante de velocidade.[Y] .[Y]2.02 h –1. v = k. 107)(Covest-2006) José havia descoberto que. um tique nervoso que faz que a pessoa fique piscando de forma insistente e involuntária o olho direito.[X]0. c) 20 h –1. originando a seguinte seqüência de reações elementares: d) Pp− + recA e) recA + recB f) − − − recA− + Pp recA-recB − − rápida lenta rápida recA-recB + Pp recA + recB-Pp O recA causa contrações involuntárias.com 25 104)(UFPB) A tabela abaixo indica valores das velocidades da reação e as correspondentes concentrações em mol/L dos reagentes em idênticas condições.L min 10 40 40 A equação de velocidade desse processo é: a) b) c) d) e) v = k. e) 0.05 h –1.[X] .[Y] . reações com cinética de primeira ordem.03 0.Prof.[X]2. recA− e recA-recB− são intermediários de reação. ao penetrar na corrente sangüínea e atingir o cérebro.agamenonquimica. 3 2 –1 –1 [X] 5 10 10 [Y] 10 10 20 A tabela abaixo mostra a reação entre a concentração molar de um reagente X e a velocidade inicial da reação.2 3ª experiência 0. 2 v = k.09 1.[Y]3. − − . k. efetivamente.5 h –1. em função da concentração molar de X é dada por: a) v = k [X]. O produto recB-Pp é que causa. portanto. b) v = k [X]2. d) 2 h –1. recA e recB. Todas as etapas são bimoleculares e. 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 A reação global para o processo é: Pp + recB recB-Pp .[Y]2. A lei de velocidade para reação global será: v=k[recA−]m[recB]n.[X] . 4 – 4 Falso. à temperatura de 700° foram C. v = k[NO]2. 109)(Rumo-2004) Uma reação que pode ocorrer no ar poluído é: NO2(g) + O3(g) NO3(g) + O2(g).[A]. a) b) c) d) e) v = k [O3].agamenonquimica.s) 2.4 x 10 7 s – 1. v = k [NO2] + [O3]. isto implica que K2 > K1. pois no mesmo tempo maior variação [A] em 2 do que em 1. ordem = 2 e k = 2.Prof. 110)(Covest-2004) A figura abaixo mostra como a concentração de um reagente “A” varia com o tempo em duas reações que apresentam cinética de primeira ordem. Três experimentos foram realizados a 25° p ara estudar a cinética dessa reação: C.0 x 10 – 5 5. 0–0 1–1 2–2 3–3 . portanto. concentração molar de reagente [A] [A] 0 K1 K2 tempo (s) 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 A lei de velocidade das reações em estudo é dada por v = K. A unidade da constante de velocidade é dada por mol/L.4 x 10 7 s – 1.2 x 10 7 s – 1. determine a expressão da lei da velocidade. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. Se a concentração de “A” duplicar.0 x 10 –5 [O3] INICIAL 1. a reação 1 é mais rápida que a reação 2.com 26 108)(PUC-MG) No estudo da cinética da reação 2 NO + 2 H2 N2 + 2 H2O. O tempo de meia-vida da reação 2 é menor que o da reação 1. a ordem da reação e o valor da constante de velocidade. Experimento 1 2 3 [NO2]INICIAL 5. ordem = 1 e k = 4. Sim. Falso. Falso. respectivamente. Pelo gráfico dado. de acordo com a tabela abaixo: [H2] [NO] Velocidade inicial –3 –3 –5 1 x 10 1 x 10 3 x 10 –3 –3 –5 2 x 10 1 x 10 6 x 10 –3 –3 –5 2 x 10 2 x 10 24 x 10 Analisando os resultados. e. pois a unidade da constante de velocidade de uma reação de primeira ordem é 1/s. v = k[H2][NO]. ordem = 2 e k = 4. K1 < K2.0 x 10 – 5 2. é correto afirmar que a lei da velocidade para essa reação é: a) b) c) d) e) v = k[H2][NO]2. pois se a concentração de “A” duplicar a velocidade da reação duplicará.0 x 10 – 5 2.s.4 x 10 –2 (mol/L. v = k[H2]2[NO]2. K1 e K2 são as constantes de velocidade. v = k [NO2] [O3]. a reação é de primeira ordem. então se K2 > k1 teremos v1 > v2. v = k [NO2].0 x 10 –5 velocidade inicial 2.2 x 10 – 2 Utilizando os dados experimentais da tabela acima. a velocidade da reação quadruplicará. v = k [NO2]. v = k[H2]2. ordem = 2 e k = 4.2 x 10 7 s – 1. obtidos os seguintes dados.4 x 10 7 s – 1.5 x 10 – 5 2.2 x 10 – 2 4. pois a constante e a meia-vida são inversamente proporcionais. ordem = 1 e k = 2. Sim. 25 0.25 0. 1.Prof.25 0. 1. 2.25 0. Com relação a esses dados. 5) A meia-vida. H2O2 e H+. 113)(UFSCar-SP) A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação: 2 N2O5(g) experimento I II III A expressão da velocidade da reação é: a) b) c) d) e) v = k[N2O4] v = k[N2O4]1/4 1/2 v = k[N2O4] v = k[N2O4]1 2 v = k[N2O4] 0 4 NO2(g) + O2(g) [N2O4] x x/2 x/4 velocidade 4z 2z Z Foram realizados três experimentos.25 0. se as concentrações de C4H9Br e OH são dobradas. 3. a velocidade da – reação abaixo aumenta por um fator de 2. com relação ao OH – . 2. e de ordem zero. a reação é de primeira ordem. portanto. apresentados na tabela: . 4 e 5 apenas.25 0. C4H9Br dobra. C 4 H 9 Br ( aq ) + OH -( aq ) C 4 H 9 OH ( aq ) + Br ( aq ) 1) A lei da velocidade da reação pode ser escrita como: v = k [C4H9Br] [OH −] e. H+. I–. 112)(Covest-2005) Quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano. H2O2.25 I0. portanto.17 0.25 56 87 56 85 Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de: a) b) c) d) e) H2O2 e I –. 2. 3) A lei da velocidade da reação pode ser escrita como: v = k [C4H9Br] e. a velocidade da reação não se altera. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. portanto. o aumento é o mesmo: um fator de 2. 1 e 5 apenas.17 0. 4 e 5 apenas. 4) Se a concentração de íons OH1 – 1 triplicar. 2) A lei da velocidade da reação pode ser escrita como: v = k [C4H9Br] e. 4 e 5. a reação é de segunda ordem. 3. a reação é primeira ordem. independe da concentração inicial dos reagentes. tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes: experimento concentração inicial em mol/L tempo H2 O 2 I II III IV 0. 3. t1/2. mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I2. 4 e 5 apenas. Estão corretas: a) b) c) d) e) 1.com 27 111)(FUVEST-SP) Em solução aquosa ocorre a transformação: H2O2 + I – + 2H + 2 H2O + I2 (produtos) (reagentes) Em quatro experimentos.25 0. analise as afirmativas a seguir.agamenonquimica. com relação ao C4H9Br.17 H+ 0. 25 0.50 0.75 1.00 0.00 0. n mol(c) sem catalisador E2 E1 com catalisador A(s) + B(s) C(s) tempo(s) onde E1 e E2 são as energias de ativação dos processos na presença e ausência de catalisador.Prof.25 0 C 0 0. respectivamente. a. a seguir. b. .com 28 114)(UFG/2ª Etapa/Grupo-I/2004) − A tabela. apresenta os dados da quantidade de reagentes e produtos. esboce para as reações (I) e (II). para uma reação genérica realizada em três condições. ao longo do tempo.75 0. para a reação que ocorre com maior velocidade.00 Reação I 0 3 6 9 12 Tempo Reação II 0 2 4 6 8 Reação III 0 1 2 3 4 a) Esquematize um gráfico da quantidade de produto em função do tempo.agamenonquimica.50 0. como representado: A (s) + B ( ) C( ) (I) catalisador r A (s) + B (l) catalisador r A (s) + B ( ) C ( ) (III) C ( ) (II) Quantidade de substância (mol/L) A 1. n mol(c) 1 4 tempo(s) b) Considerando que o produto é mais estável que os reagentes.25 0 B 1. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www.50 0. um único gráfico de energia em função da coordenada de reação.75 0. 20 1. 10 –6 8 . a velocidade da reação também irá dobrar. é correto afirmar que.Prof. I. 2 e 1.0 v (mol/L. III. a lei de velocidade é v = k[A]2[B]. a lei de velocidade é v = k[A][B]2. a constante de velocidade é igual a 1.s) 0.80 0. São verdadeiras apenas as afirmações: a) b) c) d) e) I e II. 10 m n A equação da velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k . podemos afirmar que: I. 0 e 1.0 1.21 0.com 29 115)(Urca-CE) Dada a seguinte reação genérica “2 A + B Experiência I II III É correto afirmar: a) b) c) d) e) é uma reação elementar.0 O2 (mol/L) 2. III e IV.0 2. [A] mol/L 0.[O2] . II e III. a velocidade da reação irá quadruplicar.63 0. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www. III. em temperatura constante. Para concentrações iguais de H2 e de I2 a reação estará em equilíbrio. II.84 [B] mol/L 0. 1 e 1. respectivamente. experimento 1 2 3 CO (mol/L) 1. De acordo com os dados experimentais.0 1. Quando dobrarmos a concentração de I2. II e III.40 116)(UEL-PR) Os dados experimentais para a velocidade de reação. 10 –6 1 . 117)A reação de H2 com I2 obedece à seguinte lei de velocidade de reação: v = k [H2][I2] com uma energia de ativação de 70 kJ/mol.21 C” e o quadro cinético abaixo: Velocidade (mol/L. os valores de m e n são: a) b) c) d) e) 1 e 2. respectivamente. [CO] . a ordem global da reação é 2.0 2.s) –6 4 . onde m e n são. .42 0. 3 e 2. foram obtidos a partir de resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do monóxido de carbono. A constante de reação irá aumentar com o aumento de temperatura. as ordens da reação em relação aos componentes CO e O2. IV.agamenonquimica. Considerando estes dados. indicados no quadro a seguir. v. Quando dobrarmos a temperatura.42 0. 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