UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA - UDESC CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMCDisciplina: Química Geral Curso Licenciatura em Física - 1a Fase Profa. Fabíola Corrêa Viel LISTA DE EXERCÍCIOS: LIGAÇÕES QUÍMICAS 1) Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na2O, KF e MgBr2. 2) Dê a configuração eletrônica de cada um dos seguintes íons: Ba2+, Se2-, Al3+, Fe2+, Cu+. 3) Dê o número de elétrons de valência de cada átomo seguinte: N, B, Na, Mg, F, S. 4) O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 5) Escreva as fórmulas para os compostos formados pelos seguintes pares de íons. De o nome dos compostos formados. a) Na+ b)Ca2+ c) Sr2+ CO32ClO3S2d)Cr3+ e)Ti4+ ClClO4- 6) Explique porque sódio ocorre como Na+ e não como Na2+ num composto iônico. 7) Dê as estruturas de Lewis das seguintes moléculas ou íons: NF 3, CH3OH (metanol), HOBr, HCO2H (ácido fórmico), ClO3-, SO328) Quais dos seguintes compostos não obedecem a regra do octeto: ClF 3, OF2, SF4, SO2, IF7, NO2 e BCl3. 9) Que é uma ligação covalente coordenada? Em que ela difere das outras ligações covalentes? 10) Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente coordenativa: NH4+, S22-, H3O+, H3PO4. 11) Explique a diferença entre ligação iônica e covalente. 12) Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente: O - S, Li. 13) Quais das seguintes substâncias contém ligações que são predominantemente iônicas: AlCl 3, MgO, Al2O3, NF3, CsF, FeCl2, SO2, Ca3P2 e Mg2Si 14) Explique o fato de que BeF2 é apolar enquanto OF2 é polar. Ca - O, Si - C, H - I, Cl - O, Ga - F, Rb - Br, H - plana triangular.O e C .N b) B .I 16) A molécula seguinte é a acroleína: H H H H C C C O a) Quais as ligações da molécula que são polares e quais as apolares? b) Qual a ligação mais polar da molécula? Que átomo está na ponta negativa do dipolo da ligação? 17) Considere as seguintes moléculas: a) H2O b) NH3 c) CO2 d) ClF e) CCl4 i) Que composto tem as ligações mais polares? ii) Que compostos da lista são apolares? iii) Que átomo no ClF. tem carga mais negativa? 18) O composto C2H2Cl pode existir em três formas. 22) Se um átomo for hibridizado em sp. diga qual o conjunto de orbitais híbridos pertinentes: tetraédrica. Como é constituída uma ligação dupla? E uma ligação tripla? 20) Por que é necessário utilizar orbitais hibridos para justificar a estrutura do metano. Cl C H C Cl Cl H H C C Cl Cl H Cl C C H H 19) Descreva as ligações σ e π .H e P .15) Em cada par de ligações seguinte. Mostre a polaridades mediante seta apropriada a) C .H e B . dê a direção do momento de dipolo. linear. Alguma delas tem dipolo resultante? Em caso afirmativo. 23) O composto figurado a seguir é o ácido acetilsalicílico (aspirina) O C 1 OH 2 3 O C CH3 O a) Quantas ligações σ tem a aspirina? E quantas π ? . octaédrica e bipiramidal triangular. mostre a que for mais polar.O e P . CH4? 21) Para cada geometria de pares de elétrons que se menciona a seguir. quantos orbitais p ficam inalterados no átomo? Quantas ligações pi pode o átomo formar? Explique resumidamente.S c) P.N d) B . (f) C6H5Cl. qual substância em cada par. 2001.1 até 3.36.1 até 2. L. 2. (b) C2H5O C2H5 ou C4H9OH. 3? 24) Qual é a relação geral entre eletronegatividade. (c) NH3. preveja a forma de cada uma das seguintes espécies: (a) NSF (o enxofre é o átomo central) (b) trifluoreto de fósforo elevado? Explique por quê? H2S H2O CH4 CH3OH CH3OCH3 (éter dimetílico) CH3CH2OH CH3CH2NH2 ( etil amina) CH3COCH3 (acetona) 27) Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das seguintes substâncias: (a) Cl2.56. (d) C6H6.70. (c) CH2Cl2. mais alto: (a) HCl ou NaCl. provavelmente tem o ponto de fusão (c) tricloreto de iodo (d) TeF6 26) Qual das substâncias em casa um dos pares. 2. que poderá apresentar o ponto de ebulição mais Resolver os exercícios 2. 29) Sugira . 28) Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo serão importantes: (a) CH4. . (e) CH3CH2OH.b) Quais os orbitais híbridos dos átomos de carbono 1. (c) HF ou HCl. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. o tamanho do átomo e a carga nuclear de um átomo. JONES. 25) Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR.30 (páginas 211 até 214 e 253 até 255) do livro ATKINS. P e.49 até 2.61 até 2. dando razões. (b) HCl. 2. Porto Alegre: Bookman. 3. (d) CHCl3. (b) CH3Cl.