QUÍMICA ANALÍTICA1 de outubro de 2015 Lista de Exercícios 1. A determinação volumétrica de cloreto em fluidos biológicos é feita com solução padrão de Hg(II), na presença de difenilcarbazida como indicador, quando as seguintes reação acontecem: 2Cl- + Hg2+ HgCl2 2[O=C(NHNHC6H5)2] + Hg2+ [O=C(NHNHC6H5)2]2Hg + 2H+ (complexo de cor púrpura) Uma alíquota de 10,00 mL de uma amostra de urina é titulada com 15,04 mL de uma solução de Hg(NO3)2. Na padronização da solução de Hg(NO3)2, 35,67 mL foram gastos para titular uma solução contendo 0,2045 g de NaCl. Calcule o conteúdo de cloreto na amostra de urina em mgCl-/ mL. (Resp.: 5,23 mg/mL Cl-) 2. No método de Liebig, o cianeto é determinado por titulação com AgNO3 padrão. Durante a titulação ocorrem as seguintes reações: 2CN- + Ag+ [Ag(CN)2][Ag(CN)2]- + Ag+ Ag[Ag(CN)2] A segunda reação, que envolve a formação de um precipitado, indica o ponto final da titulação. Uma amostra de NaCN, pesando 0,4029 g, é dissolvida em água e titulada com 40,25 mL de AgNO3 0,1012 mols/L. Calcule o grau de pureza do sal (NaCN). (Resp.: 99,1% de pureza) 3. O método de Fajans usa um indicador fluorescente, que se adsorve eletrostaticamente sobre a superfície de um precipitado coloidal imediatamente após o ponto estequiométrico. Tais indicadores possuem cores diferentes nos estados livre (em solução) e adsorvido. O indicador mais comumente usado é a eosina (tetrabromofluoresceína). O diretor de um laboratório de análises químicas fecha acordo com um cliente para determinação de brometo num grande número de amostras. Para evitar perda de tempo calculando o resultado final, o químico responsável pelas análises quer que o volume de AgNO3 usado na titulação de Fajans seja igual, numericamente, à percentagem de bromo na amostra. Se de cada amostra serão pesados 500,0 mg, qual a concentração molar de AgNO3 que deverá ser usada? (Resp.: 0,0626 mols/L) 4. Com o intuito de calcular o volume de um reservatório de forma irregular, um químico adicionou 108,2 g de sal (NaCl) no reservatório e o encheu de água. Após o NaCl ter sido completamente dissolvido, uma alíquota de 100,0 mL da solução foi titulada com 9,39 mL de AgNO3 0,1008 mols/L. Qual é o volume do reservatório? (Resp.: 195,6 L) 5. 0,7900 g de um desinfetante são dissolvidos em etanol e o iodofórmio é decomposto pela adição de ácido nítrico concentrado e 8,40 mL de AgNO3 0,1690 mols/L. A reação de decomposição é: CHI3 + 3Ag+ + H2O 3AgI + 3H+ + CO↑ Após a reação estar completa, o excesso de Ag(I) que não reagiu é titulado com 1,79 mL de KSCN 0,0950 mols/L. Calcule a percentagem de iodofórmio no desinfetante. (Resp.: 20,76%) 6. É sabido que o método de Volhard pode ser empregado para determinação de haletos. Considere uma amostra cuja massa em gramas de um haleto X é mx. Sendo MAx a massa atômica do haleto X, Vad, o volume em mL da solução padrão de AgNO3 cuja concentração molar é CAg , Vt o volume em mL da solução padrão de KSCN cuja concentração é CSCN, o qual foi gasto até a viragem do indicador, deduza uma expressão geral na qual a Dr.a Patrícia Cavani Página 1 1007 mol/L de AgNO3. Calcule a massa atômica do metal M. Fenolftaleína b. O íon Cl. o indicador empregado deve ser: a. De acordo com o método de Volhard.30 g/mol.é precipitado da forma de AgCl b. Um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo.4100 g foi dissolvida em 25. b.a Patrícia Cavani Página 2 . 7. A seguir. b. c. Na determinação do teor de água oxigenada utilizando-se permanganato de potássio previamente padronizado. O excesso de AgNO3 que não reagiu é titulado com 7. Dado: MM(KBr) = 119. Através de métodos instrumentais e visuais com o uso de indicadores de metais. 13. é dissolvida em água destilada.0492 M para que todo o brometo precipitasse na forma de AgBr. Azul de metileno e. o excesso de prata foi titulado com solução 0. A solução de Nitrato de Prata não precisa estar padronizada e. Nitrato de prata c. A fenolfatléina é usada como indicador Dr. d.QUÍMICA ANALÍTICA 1 de outubro de 2015 percentagem de haleto seja uma função dos parâmetros acima. c. Alaranjado de metila 12. mas sua aplicação clássica está nas titulações complexométricas.2142 g do sal MCl2 são dissolvidos em água destilada e titulados com 36. e. É empregada na determinação de ânions. Calcule a porcentagem de KBr na amostra original. A determinação do ponto final em uma reação de complexação pode ser determinado: a. Apenas visualmente com o uso de indicadores de metais. foram gastos 7.00 mL de água destilada.7439 g. Uma amostra de um sal contendo cloreto.00 mL de uma solução padrão de AgNO 3 0. O ponto de equivalência não é determinado por um indicador. Não emprega-se indicador c. Calcule a percentagem de cloreto na amostra. A esta solução foram adicionados 50. Dê as reações envolvidas ao longo do processo. Utilizando-se o Permanganato de potássio. ) 10. Permanganato de potássio d.26%) 9.= 20.0996 mols/L.0600 M de KSCN. Trata-se de uma reação de óxido-redução. Com relação a essas reações é correto afirmar que: a.86 mL de KSCN 0. pode-se afirmar que: a. e. Uma amostra impura de KBr pesando 0.01 g.50 mL da solução de KSCN para determinar o excesso de prata. Utilizando-se apenas um indicador ácido-base.mol-1 (Resposta: 58. O reagente titulante usual é o permanganato de potássio. O ácido crômico é empregado com indicador d. As reações de formação de complexos apresentam diversas utilidades em química analítica. d. (Resposta: %Cl. Na determinação do teor de Cloretos pelo método de Mohr.34 %) 8. A esta solução são adicionados 50. pesando 0. 0. 11.00 mL de uma solução 0.1250 mol/L. Apenas através de métodos instrumentais. (Resposta: 24.00 mL de uma solução padrão de AgNO3 cuja concentração é 0. não analisar KMnO4 . brometo e sulfato b. Branco b.QUÍMICA ANALÍTICA 1 de outubro de 2015 14. Na argentometria o titulante empregado é o: a. não analisar amostras coloridas e concentrações muito abaixo de 1 mg/L d. Halogênios pelo método de Volhard d. lítio e potássio Dr. zinco . O Cromato de sódio pode servir como indicador para as determinações argentométricas de íons cloretos. Cromato de potássio c. hidróxidos de sódio . Qual é o indicador visual típico usado na permanganometria ? a. nitrato . potássio e prata d. por exemplo 1 a 10 % b. iodeto . Verde e. cloreto e brometo b. Tiossulfato de sódio e. ácidos sulfúrico . Marrom 16. Halogênios pelo método de Mohr c. A substância KMnO4 é conhecido titulante usado na volumetria de óxido-redução. todos elementos da tabela periódica 20. Um indicador de adsorção é um composto orgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de precipitação. Metais 15. não analisar agentes redutores e agentes oxidantes c. Vermelho de metila e. Antipyrine . Fenolftaleína b. clorídrico e nítrico c. Vermelho tijolo c. H2O2 . cafeína 19. não analisar altas concentrações de substâncias . Cloreto de sódio 17. não analisar fenol . Quais seriam as limitações de aplicações da volumetria de óxido -redução ? a. Sulfatos pelo método de Mohr e. Quais compostos abaixo são tradicionalmente analisados pela Argentometria ? a. cálcio . sódio c. KMnO4 c. Quais aplicações possíveis da volumetria de complexação utilizando EDTA como titulante? a. Verifica-se o uso deste no método de determinação de: a. Halogênios pelo método de Fajans b.a Patrícia Cavani Página 3 . Permanganato de potássio b. brometo e cianeto por meio da reação com íons prata para formar um precipitado Ag2CrO4 de cor: a. K2Cr2O7 e. HCl d. EDTA 18. Nitrato de prata d. magnésio e outros 40 a 50 elementos metálicos e. Amarelo d. Isto causa a dissolução da prata como íon Ag+.5mL de uma solução 0. 10.091. 0 b. prata .545M) 27. Calcule a molaridade real do AgNO3 e o fator de correção. Um volume de 16. A solução é diluída com água e titulada com uma solução 0 150M de KSCN. Iodo e tiossulfato d. Quais substâncias são tipicamente analisadas por volumetria utilizando como titulante o EDTA? a.0mL de água destilada e titulando com 15. Sódio e potássio e.25. Qual a porcentagem em massa de prata na liga? (R= 89. Um estudante determina a porcentagem em massa de Cl. sódio e potássio e.90) d.em uma mistura pesando 0.e I – c.91) 24. Na determinação da dureza de uma amostra de água adotou-se o seguinte procedimento: transferiu-se 50. fc = 0.42mL de solução de 0.70) 23. Qual é a concentração de solução de FeSO4 na solução? (obs: reação já balanceada) 5Fe2+ + MnO4.1M.10-5 e pAg = 4.00.69.10-2 e pAg = 1. HCl e NaOH b.400g de amostra.96%) 25. um analista dissolve uma amostra de 0. dissolvendo-a em 20.00mL de uma amostra para um erlenmeyer de 250mL. É formado um precipitado. (R = Mreal = 0.01M. Dado que o volume gasto do Dr. adicionou-se 1mL de solução tampão pH = 10 e uma pequena quantidade de indicador negro de eriocromo T e titulou-se com EDTA 0.10-9 e pAg = 8.24mL) 28. 25.1327M de KMnO4 é necessária para oxidar 20. Para determinar a porcentagem de prata em uma liga.120M de AgNO3. Cálcio e zinco 22. 50.0mL de NaCl 0.100M são titulados com solução de AgNO3 0.0mL.7cm3 da solução de KSCN para a titulação.a Patrícia Cavani Página 4 .100M.59%) 26. Considerando que 50.QUÍMICA ANALÍTICA 1 de outubro de 2015 d.6mL de solução 0.0mL (R: [Ag+] = 4.374M de KMnO4 de acordo com a seguinte reação: 10HI + 2KMnO4 + 3H2SO4 5I2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O (R=204.750g da liga em ácido nítrico.206M de HI são necessários p/ reduzir 22. 75. Qual o volume (mL) de uma solução 0.0mL (R: [Ag+] = 1.na mistura? (R = 16.00mL de NaCl 0. nenhuma das respostas anteriores 21.0mL (R: [Ag+] = 2.1M foi titulada com AgNO3 de molaridade teórica igual a 0.+ 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (R= 0.33) c. Calcular os valores da [Ag+] e o pAg da solução quando os seguintes volumes de uma solução de AgNO3 são adicionados: a. segundo a reação (já balanceada): Ag+(aq) + SCN-(aq) AgSCN(s) O analista descobre que são necessários 41. dado que o volume gasto na titulação foi de 11. Cl . Qual a porcentagem em massa de Cl.00mL de solução de FeSO4 em meio ácido. QUÍMICA ANALÍTICA 1 de outubro de 2015 titulante foi de 5. calcule a dureza desta amostra de água (em ppm de CaCO 3) (R = 100ppm) Dr.a Patrícia Cavani Página 5 .0mL.