exe_gases

Prof.Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www.agamenonquimica.com 1 ESTUDO DOS GASES UNIDADES DAS VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS E CARACTERÍSTICAS DOS GASES 01) (UPE-2011-Q1) Em relação à teoria cinética molecular dos gases, é CORRETO afirmar que: a) a energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e exclusivamente, das massas das moléculas desse gás. b) quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas terão velocidade média quadruplicada. c) quanto maiores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se comportará como um gás ideal. d) numa mesma temperatura, independentemente das massas molares de cada gás, as moléculas têm energias cinéticas médias iguais. e) as colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são inelásticas para qualquer tipo de gás ideal. 02)De acordo com a teoria cinética dos gases, é incorreto afirmar: a) b) c) d) Energia cinética média é proporcional à temperatura de Kelvin. As partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade. As partículas ocupam todo o volume disponível e têm movimento livre. As partículas possuem alta velocidade e ocorrem choques entre elas e contra as paredes do recipiente que as contém. e) As partículas têm movimento desordenado. 03) Além da pulsação e da respiração, a temperatura corporal é um dos sinais fitais do organismo. A temperatura normal de um indivíduo adulto sadio varia de 36,1° a 37,5° a febre é o aumento da C C. temperatura corporal que raramente excede a 41,0° nos seres humanos e faz parte do mecanismo de C defesa do corpo, pois é normalmente provocada por processos inflamatórios, infecciosos e de intoxicação. a) b) c) d) e) A temperatura de individuo com febre é, no máximo, 314 K. A temperatura corpórea de um ser humano adulto sadio varia de 310 K até 314 K. Um individuo adulto com temperatura corpórea de 309 K se encontra com febre. Um individuo adulto com temperatura corpórea de 305 K se encontra fora do perigo de um infarto. A febre ocorre quando a temperatura corpórea do individuo adulto se encontra entre 309,1 K e 310,5 K. 04)(Fuvest-SP) Uma amostra de gás foi aquecida sob pressão constante. Nessa transformação ocorreu: a) b) c) d) e) diminuição de volume do gás e da energia cinética média das moléculas. aumento do volume do gás e da energia cinética média das moléculas. aumento do volume do gás e diminuição da energia cinética média das moléculas. diminuição do volume do gás e aumento da energia cinética média das moléculas. aumento do volume do gás, porém a energia cinética média das moléculas manteve-se constante. 05) A solubilidade dos gases nos líquidos aumenta com o aumento da pressão. O gás nitrogênio (N2) é bastante solúvel no sangue humano. Um mergulhador A em uma profundidade apreciável está utilizando um equipamento para respiração que contém uma mistura de oxigênio (O2) e nitrogênio (N2). Outro mergulhador B está usando um equipamento que possui uma mistura de oxigênio (O2) e hélio (He), sendo este último menos solúvel no sangue do que o nitrogênio. Com base nessas informações, podemos considerar que... a) em uma mesma profundidade de mergulho, a concentração de nitrogênio no sangue do mergulhador A é igual à concentração de He no sangue do mergulhador B. b) quanto maior a profundidade de mergulho, maior a concentração de gases nitrogênio e hélio no sangue dos mergulhadores A e B, respectivamente. c) na superfície, as concentrações de nitrogênio e de hélio são iguais no sangue dos mergulhadores A e B, respectivamente. d) em uma mesma profundidade de mergulho, a concentração de nitrogênio no sangue do mergulhador A é menor do que a concentração de He no sangue do mergulhador B. e) Nenhuma das alternativas anteriores. Prof. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www.agamenonquimica.com 2 06)Um corpo apresenta uma temperatura de 37o C. Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um valor igual a: a) b) c) d) e) 273 K. 373 K. 310 K. 410 K. 37 K. TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA 07) (PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: a) aumentar o seu volume. b) diminuir a sua massa. c) aumentar a sua temperatura. d) diminuir o seu volume. e) aumentar a sua massa. 08)Um recipiente a 27oC contém 60 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida por esta mesma massa de gás a 27oC em um recipiente com capacidade para 15 litros será: a) b) c) d) e) 0,25 atm. 1,25 atm. 2,00 atm. 3,00 atm. 4,00 atm. 09) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a: a) b) c) d) e) 5 atm. 4 atm. 2 atm. 0,4 atm. 0,1 atm 10) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa um volume de 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para: a) b) c) d) e) 600 mL. 400 mL. 300 mL. 200 mL. 100 mL. 3 11) Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 100 cm confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 4 atm? a) b) c) d) e) 20 cm . 25 cm3. 3 50 cm . 3 75 cm . 3 400 cm . 3 12)Um recipiente a 0oC contém 50 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida por esta mesma massa de gás a 0oC em um recipiente com capacidade para 80 litros será: a) b) c) d) e) 0,625 atm. 6,250 atm. 4,000 atm. 1,000 atm. 0,465 atm. Prof. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www.agamenonquimica.com 3 13) Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos à transformação isotérmica, até que a pressão final seja igual a 1 atm. O volume ocupado pelo gás no estado final é: a) b) c) d) e) 40 litros. 20 litros. 84 litros. 100 litros. 320 litros. 14) Certa massa de gás ocupa um volume de 60 mL sob pressão de 120 cmHg. Comprimindo-se isotermicamente o gás de modo que o volume passe para 40 mL, qual será a nova pressão? 15) (Efoa-MG) Um gás prefeito, a uma pressão de 10 atm, ocupa um volume de 4 litros. Ele sofre uma transformação isotérmica e seu volume passa para 10 litros. A nova pressão exercida pelo gás é de: a) b) c) d) e) 250 atm. 100 atm. 25 atm. 10 atm. 4 atm. 16)O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e recolhido à pressão de 1 atm e temperatura de 300K, ocupando um volume de 4 L. Se a essa mesma temperatura o gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia? a) b) c) d) e) 2 L. 3 L. 6 L. 8 L. 9 L. 17) Certa massa de um gás, está submetida à pressão de 3 atm e ocupa o volume de 1,5 L. Reduzindo-se isotermicamente a pressão para 2 atm, qual será o volume ocupado? 3 x 1,5 = 2 x V, então V = 4,5/2 = 2,25 L 18)Na respiração normal de um adulto, num minuto são inalados 4,0 litros de ar, medidos a 27oC e 1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 27oC e a pressão de 5 atm, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar: a) b) c) d) e) 4,0 litros de ar. 8,0 litros de ar. 3,2 litros de ar. 0,8 litro de ar. 20 litros de ar. Volume (litros) Pressão (atm) 1 2 2 1 3 x O valor de x é: a) b) c) d) e) 3 / 4. 2 / 3. 1 / 2. 1 / 4. 1 / 6. 19)Mantendo-se a temperatura constante, anotam-se os seguintes dados referentes a certa massa de gás: 20)(UFRN) Reduzindo-se à metade a pressão exercida sobre 150 mL de ar, o novo volume, à temperatura constante, será, em mL: a) b) c) d) e) 75. 150. 300. 750. 1500. 1200. em mL: a) b) c) d) e) 50.2 atm. 100. e) 320 litros.com 4 21)(UFRN) Reduzindo-se à quarta parte a pressão exercida sobre 400 mL de ar. c) 84 litros. . 4 L. à temperatura constante. “y” “z” e “w”. O volume ocupado pelo gás no estado final é: a) 40 litros. 250 mL. 25 mL. qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar. 0.0 atm. Sabendo-se disso. o novo volume. Nestes experimentos a temperatura é sempre constante. é possível calcular os valores de “x”. até que a pressão final seja igual a 1/4 da inicial. mantendo-se constante a temperatura. admitindo-se que a massa contida no interior da bolha e a temperatura permanecem constantes? 24)Uma massa fixa de gás ideal foi submetida a uma série de transformações isotérmicas e alguns dos valores obtidos constam na tabela a seguir: Experiência 1ª 2ª 3ª 4ª 5ª De acordo com os dados analise: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 As transformações isotérmicas citadas ocorrem sob temperatura constante. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www.6 cm³.agamenonquimica.0 atm 4. O valor de “x” é 6 litros.1 atm. 0. 22) A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. quando ele estivesse a 30 m de profundidade? a) b) c) d) e) 3 L.4 atm. 333 mL.2 atm. Pressão (atm) 2 3 y 6 12 Volume (L) 12 x 6 z w 25)(ITA-SP) 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão P são submetidos à transformação isotérmica. A essa pressão. na qual a pressão atmosférica é de 684 mmHg. a bolha tem um volume de 3. em que a pressão é de 2. será. d) 100 litros. Que volume terá essa bolha quando subir à superfície. 1. b) 20 litros. Pelos dados apresentados.8 atm. 23) Uma bolha de ar se forma no fundo de um lago. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta. 800. 1600.Prof. Da 1ª para a 2ª experiência temos um processo de descompressão. A nova pressão do gás é de: a) b) c) d) e) 0. 26) Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0. indicados no gráfico abaixo: Pressão (atm) (1) (2) 6 5 4 3 2 1 0 (3) (4) Volume (L) 1 2 3 4 5 6 Considere as seguintes transformações experimentadas pelo referido gás: I. o volume V: a) b) c) d) e) passará para V / 3 passará para 3V passará para V + 3 passará para V – 3 não sofrerá alteração . Mantendo-se a temperatura constante. de volume igual a 600 mL. existe vácuo. 100 cmHg. Apenas II. No balão B. qual será a pressão final (temperatura constante)? a) b) c) d) e) 20 cmHg. de volume igual a 400 mL.com 5 27)A lei de Boyle afirma que. Apenas IV. o valor de V deverá dobrar 28)Dois balões A e B. contém gás hélio. A pressão inicial do balão A deve ser igual a: a) b) c) d) e) 1500 mmHg. 31)Um gás está preso em um cilindro com êmbolo móvel. Passagem IV. mantendo-se a temperatura constante. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. II. a torneira é aberta e a pressão final do sistema atinge o valor de 600 mmHg. munido de uma torneira.agamenonquimica. Apenas II e IV. 1000 mmHg. Apenas I e III. a pressão P e o volume V de um gás relacionam-se da seguinte maneira: a) b) c) d) e) P e V são diretamente proporcionais P + V = constante P – V = constante P=V Se P for reduzido à metade. 50 cmHg. Passagem II. Mantendo-se a temperatura constante. 900 mmHg. 200 cmHg. Passagem III. 1200 mmHg. 30) Observe uma quantidade fixa de gás ideal nos estados 1. 400 cmHg. 2. 29) (Fuvest-SP) Se um certo gás contido em um compartimento e exercendo pressão de 10 cmHg for comprimido de maneira a ocupar um vigésimo do seu volume inicial. se a pressão P do gás passar para 3P. estão ligados por um tubo de volume desprezível. III e IV.Prof. 760 mmHg. Passagem a) b) c) d) e) do estado (1) para o estado (2) do estado (2) para o estado (3) do estado (3) para o estado (4) do estado (1) para o estado (4) Podem ser transformações isotérmicas: I. O balão A. 3 e 4. 30 m. à pressão de uma atmosfera. 20 m. 2.Prof. Com relação à curva pode-se afirmar que: a) b) c) d) e) É uma isocórica e o valor de K é igual a 2.5 atm.0.8 L. triplica seu volume ao atingir a superfície. Supondo que a temperatura da água no fundo do lago seja igual à temperatura na superfície. praticamente. É uma isoterma e o valor de K é igual a 2. onde a pressão atmosférica é 10% menor que a pressão ao nível do mar. 0. o volume de ar no balão após a subida. até uma altitude de 900m. podemos concluir que a profundidade do lago é. o volume de uma bolha triplica. qual a pressão no fundo do lago.9 L. P (atm) 8 4 P C 0 4 VB 16 V (L) Podemos afirmar que a pressão PC e o volume VB são. 1. aproximadamente. É uma isobárica e o valor de K é igual a 2.5 atm.0.Mariotte (P.0 atm.0 L. subiu uma encosta próxima carregando o balão. situado ao nível do mar. 3.0. 33) (Cesgranrio-RJ) Você brincou de encher. com ar.0 atm. Supondo que a temperatura da água é uniforme. respectivamente: a) 4 atm e 4 litros.5 atm.1 L. 35) Ao subir do fundo de um lago para a superfície. .0. a) b) c) d) e) 2 m.0. e considerando que a pressão exercida por uma coluna de água de 10 m de altura corresponde.2 L. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma. 5 m. 1. 36) (Covest-93/F) Uma bolha de gás liberada de um lago. b) 8 atm e 16 litros.agamenonquimica. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. É uma isoterma e o valor de K é igual a 12. será de: a) b) c) d) e) 0. c) 8 atm e 2 litros. Em seguida. 34) O gráfico ilustra a isoterma de uma certa quantidade de gás que é levado do estado A para o estado C. em atmosfera? a) b) c) d) e) 1. É uma isocórica e o valor de K é igual a 12. até um volume de 1 L e o fechou.V = K).com 6 32) (UFAC-AC) Considere o gráfico a seguir: O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à lei de Boyle . e) 2 atm e 8 litros. um balão de gás. 2. na beira da praia. 10 m. 3. 1. d) 18 atm e 8 litros. 8 cm. ou seja. confinado no recipiente A de volume V1.75. ao ser aberta a válvula V. pode-se afirmar que o número de mol gasoso transferido para B é: a) b) c) d) e) 1.25mol. B VB = 5 L A VA = 20 L Com base nessas informações. por certa massa de gás ideal que sofre transformações isotérmicas conforme o gráfico? atm 6 42 mL a) b) c) d) e) 126 mL. 0.com 7 37) A figura mostra um cilindro munido de um êmbolo móvel. 6 cm.20 mol. 14 mL. 21 mL. Ao se fechar a torneira. expande para o recipiente B.V1. 0. Veja o diagrama abaixo P V1 T1 1 GÁS A V VÁCUO V2 B Se o processo ocorre isotermicamente. 0. Inicialmente o recipiente A contém 1 mol de um gás inerte e em B há vácuo. 9 cm.40 mol. .( V1 + V2 ) / 2 P1 / 3 3 P1 39) (Cefet-MG) A figura a seguir mostra dois recipientes unidos por um tubo de volume desprezível provido de uma torneira. 42 mL. até que a altura. de volume V2 = 2. pois faltam dados. H = 12 cm 0 38)Um mol de gás ideal. é possível afirmar que a pressão final do gás é: a) b) c) d) e) P1 / 2 2 P1 P1. que impede a saída do ar que há dentro do cilindro.Prof. Os dois recipientes são mantidos à mesma temperatura (TA = TB). A torneira é aberta durante um certo tempo.agamenonquimica. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. a 2 atm de pressão. Supondo que a temperatura é mantida constante.00 mol. do fundo do cilindro deve ser baixado o êmbolo para que a pressão do ar dentro do cilindro seja 3 p0? a) b) c) d) e) 4/9 cm. observou-se que a pressão em A e B são iguais. 0. Quando o êmbolo se encontra na sua altura H = 12 cm. 4 cm. É impossível calcular. PA = PB. 40)(PUC-SP) Qual o volume ocupado. a pressão do ar dentro do cilindro é p0. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87oC. em K. IV.agamenonquimica. 12. tem volume igual a 10 L.5 mL. A temperatura. 2 NO + O 2 CO + O 3 N 2 + O2 SO 2 + 1 O 2 2 2 NO 2 CO 2 + O 2 2 NO SO 3 Estão representadas acima quatro reações em fase gasosa. mantido sob pressão constante. 16 L. 46)Certa quantidade de gás hidrogênio ocupam um volume de 25 litros a 47o C e 2 atm de pressão. 4 L.2 mL. C. 273 K. C. O volume ocupado pelo gás a 87oC será de: a) 50 litros. em ° aumenta de 273 K. 10.5 mL. 56 L. 19. em K. d) 120 litros. 500 K. Quais delas causam variação de pressão quando efetuadas em recipientes fechados? a) b) c) d) e) I e II. O gás sofre uma certa transformação. a 2 atm.com 8 41) Uma determinada massa gasosa encontra-se numa pressão de 2 atm ocupando um volume de 28 L. podemos afirmar que: a) b) c) d) e) A temperatura.2 mL. para que ocupe um volume de 62. 800 K.5 litros ? a) b) c) d) e) 100 K.Prof. 45)Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27° e à pressão de 800 mmHg. II e IV. Nessa situação. diminui à metade. 14 L. A temperatura. 300 K. II. Se o volume for dobrado.2 mL. em ° dobra. b) 20 litros. Qual será a temperatura que deveremos aquecer esta mesma quantidade de gás. 42) (Fuvest-SP) I. I e III. C. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. A temperatura. em ° diminui à metade. I e IV. a 27° C. e) 260 litros. . 18. A temperatura. c) 200 litros. mantendo-se constante a pressão. Que C volume ocuparia a amostra sob 0° e 800 mmHg ? C a) b) c) d) e) 20. 44) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27oC. TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA 43) Um balão que contém gás oxigênio. seu novo volume será: a) b) c) d) e) 8 L. na qual sua temperatura é mantida constante mas sua pressão elevada para 7 atm. dobra. III. II e III. C. entre os volumes inicial e final do gás? P a) 1/3. 627K. 49)(CESGRANRIO) Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 27° Que volume ocupará a 87° se não C. e) 3. houver variação de pressão? a) b) c) d) e) 1000 mL. VA / VB.0 m3 a 22° e à pressão atmosférica. 273 K. 299. balão até que seu volume seja de 30 L. à pressão constante. quando cheio de ar. 50)(Covest-98/F) No diagrama P x T abaixo. porém a energia cinética média das moléculas manteve-se constante 52) Observando a tabela abaixo diga de quanto difere x de y.0 L de ar a 20° A que temperatura deve ser aquecido o C. e que o gás é ideal? Resp: 36 L. d) 2.agamenonquimica. PA c) 1. supondo que o balão não perdeu gás. temperatura 300 K x y 53)Um frasco munido de êmbolo móvel contém 2. considerando que a pressão é constante: volume 10 L 15 L 20 L a) b) c) d) e) 100 K. 300 K.4 K. A B b) 1/2. 313 K. Quando chega o verão a temperatura chega a 27° Qual o C. no verão.0 m3? a) b) c) d) e) 354 K. 350 mL. 26. 200 K. Qual a razão. 150 K. O balão é C aquecido. tem volume de 50. uma certa quantidade de gás ideal evolui do estado inicial A para um estado final B. inteiro mais próximo que representa o volume do balão. . conforme indicado na figura. 257 mL. 626 K. 300 mL. 900 K. frasco. 48)Um balão selado.4 K.Prof. 2 TA T 0 TA 51)Uma amostra de gás foi aquecida sob pressão constante. Assumindo que a pressão é constante. quando a temperatura é de – 23° um esquimó enche um C. Nessa transformação ocorreu: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 diminuição de volume do gás e da energia cinética média das moléculas aumento de volume de gás e da energia cinética média das moléculas aumento de volume de gás e diminuição da energia cinética média das moléculas diminuição de volume de gás e aumento da energia cinética média das moléculas aumento de volume de gás. 586 K.com 9 47)(Covest-95/F) Durante o inverno do Alasca. que a pressão dentro e fora do balão não muda. 273 mL. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. a que temperatura estará o balão quando seu volume for 60. 81 K. para que seu volume dobre? a) b) c) d) e) 40 K. Prof. 55)Uma estudante está interessada em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas temperaturas.agamenonquimica. O volume ocupado por esse mesmo gás ao sofrer uma transformação isobárica... adiabática.. tem volume de 50 m³ a 22° e a uma dada pressão.com 10 54)Determinada massa de um gás está a uma pressão de 5 atm. isotérmica....... 60 40 .... II e III.. e ocupa um volume de 40 litros a uma dada temperatura.. 230 litros.. Assumindo-se que a pressão é constante.. 7..... quando cheio de ar. . sem va riar a pressão? 5 / 300 = V / 400 V = 6. a uma temperatura de – 200° Que volume C... I e II... 350 litros.30 mL........... Ela utilizou.. à pressão constante.. à temperatura ambiente (25° e C) 1atm de pressão... II I III ... submetida à temperatura de 27° ocupa um volume de 5 L...73 mL. 730 mL.. O balão é C aquecido... 30 . 59)Qual(is) trecho(s) representado(s) pelo gráfico mostra(m) uma transformação isobárica? V (L) 80 . II. Qual será o seu C.0 mL. 7300 mL.. concluímos que se trata de uma transformação: a) b) c) d) e) isovolumétrica. III..5 vezes a inicial será: a) b) c) d) e) 100 litros...... 300 litros. quando a temperatura final for 2.98 L de H2(g). 73. isobárica... isocórica. e resfriou o gás. inicialmente. 56) Certa massa de gás...... um volume de 2... Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www...67 L 57) Um balão selado. 140 litros.. a que temperatura estará o balão quando seu volume for 60 m³? 58) (FUT-MT) Uma certa massa gasosa sofre transformação física que pode ser representada pelo gráfico abaixo: V (L) 4 3 2 1 T (K) 100 200 300 400 Assim.. volume quando a temperatura passar a 127° C.. desse gás a estudante encontrou no final do experimento? a) b) c) d) e) 0... 300 400 600 800 T (K) a) b) c) d) e) I... 621° C. o frasco é atirado num incinerador de lixo. 61)No interior de um pneu temos uma pressão de 2. . 1189 torr. 760 mmHg. existe vácuo no interior da lata. 65) (PUC-RJ) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio. 942 torr. é: Dado:1 mmHg = 1 torr a) b) c) d) e) 760 torr. transformação isovolumétrica. o recipiente deverá ser aquecido a volume constante. 0. isto é. a pressão de gases no interior da lata é igual à pressão atmosférica. A que temperatura. 300° C.0oC.9 atm. Acidentalmente. Qual será a pressão de calibração no C.2 atm. Neste momento.Depois de ter rodado uma certa distância.53 atm. a pressão no interior da lata não varia.com 11 TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA (ISOMÉTRICA OU ISOVOLUMÉTRICA) 60)Um recipiente indeformável de 10 litros contém ar atmosférico a 2 atm e 25oC. gases sairão novamente. 2142 torr. qual será a nova temperatura? a) b) c) d) e) 29. os pneus são préaquecidos para melhorar o desempenho do carro. 63)Antes da largada e “na volta de apresentação” de um Grande Prêmio de Fórmula 1. 273oC.0oC. pneu quando a temperatura atinge 37° C? a) b) c) d) e) 21. 273° C. 330oC. o 62)Um frasco de desodorante cheio de ar é fechado a 714 torr e 27oC. para que a pressão seja igual a 6 atm ? a) b) c) d) e) 894° C. Supondo variação de volume do pneu desprezível. 600° C. 2. Supondo desprezível a variação do volume do pneu durante a prova. podemos dizer: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 a pressão de gases no interior da lata é zero. à temperatura de 7° O volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos. em o C.1 atm. 33. 1200 torr.Prof. a uma temperatura de 627oC. 57. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. 4. ao aquecermos a lata.4 atm.30 atm quando a temperatura era de 27oC. A pressão que o frasco deve suportar para evitar a sua explosão no incinerador.7 C. ao aquecermos a lata e pressionarmos a válvula.agamenonquimica. qual dos gráficos a seguir representa a variação da pressão do ar no interior do pneu em função da temperatura absoluta atingida pelo pneu na reta de chegada ? a) P b) P c) P d) P e) P T T T T T 64)(Covest-99) Uma lata de um spray qualquer foi utilizada até não mais liberar seu conteúdo. a pressão passou a ser de 2. 57° C. 68) Um frasco fechado contém um gás a 27° exercen do uma pressão de 3. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47oC. o motorista calibrou os pneus do seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão.00 atm. num dia quente. ao final da viagem.0 atm. nas CNTP. 400 K. 350 K. 26.PG-PR) Um recipiente fechado de volume V contém certa massa gasosa à temperatura de 27° C. 27° Ao chegar ao C.Prof. 1. à pressão de 1. 71)(U. em ° do sistema será: C. 6. V = 3. 240 mmHg.0 L.0 atm. destino. sem variar o volume será: a) b) c) d) e) 120 mmHg.00 atm. 640 mmHg.7° C. . elevação na sua temperatura até atingir 227° qual será a sua nova pressão. 272° C. V = 3.2 L.0 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume. a temperatura do pneu. Supondo desprezível a variação de volume. 72)Uma certa quantidade de um gás se encontra a 27°C e exercendo uma pressão de 2 atm. a nova temperatura. P = 1. Ao sair de viagem. exercendo uma pressão de 760 mmHg. colocou-se uma amostra de ar.05 atm. 330° C. 327° C. Se provocarmos uma C.com 12 66) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30oC e pressão de 606 mmHg. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. 450 K.8 atm. 160° C. M. o 67) Em um dia de inverno. volume? a) b) c) d) e) 2. P = 1.0 L.0 atm.0 L. 1. Após aquecimento.15 atm.0 atm. Mantendo-se constante o volume e a massa do gás. A temperatura deste gás será de: a) b) c) d) e) 100 K. 150 K.6 atm. V = 3.2 atm. P = 1.0 atm. 2. 3. mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2. aumentamos sua pressão para 3 atm. 303 mmHg. verificou-se que o novo valor da pressão era 2 atm. 273° C. A 41° sofre transformação C isocórica e nesse caso.2 atm.agamenonquimica.E.5 L. a) b) c) d) e) 600° C. V = 3.0 atm. que pressão ela apresentará? a) b) c) d) e) 0. mantendo-se constante o C. Transportando essa amostra para um ambiente a 60 C.5 atm. 5.00 atm. Pouso Alegre-MG) Assinale a alternativa correta. 70) (F. V = 3. à temperatura de 0 C. 69)Uma determinada massa de gás hélio ocupa o volume de 3 L. 320 mmHg. era: a) b) c) d) e) 660° C. passa a ter as seguintes características: a) b) c) d) e) P = 1.9 atm. P = 2. 4. 0. em o um recipiente de volume constante. 540° C. .. e) 600 K......333 atm 78) (Méd.. 75)(UEPG-PR) Um recipiente fechado de volume “V” contém certa massa gasosa à temperatura de 27° C.. Taubaté) Considere as afirmações abaixo: I........ P = 5 atm V = 60 L e P = 0 atm P = 3... em ° do sistema será: C. ocupa um volume de 1. após certo tempo.6 L? a) 250 K. foi fechada com uma tampa plástica. indeformável e seca. apenas III é verdadeira. Em uma transformação isobárica não varia a pressão. 2.5 atm. Com relação às três afirmações acima. 540° C..1 atm.com 13 73) (UNICAMP-SP) Uma garrafa de 1. exercendo uma pressão de 760 mmHg. podemos dizer que . e. 1. para encher os balões.4 atm. a temperatura em seu interior subiu para 57° e a tampa foi arremessada pelo C efeito da pressão interna. c) 450 K. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. II. utiliza um cilindro de º 60L de Hélio a 5 atm de pressão. Em uma transformação isocórica não varia o volume. na mesma pressão. b) 350 K. Após aquecimento.5 atm quando submetida a 27° Determine a pressão C. A pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica era de: a) b) c) d) e) 1. 327° C...... exercida quando sua temperatura passar a 127° sem variar o volume. 760 300 ? Kelvin a) b) c) d) e) 600° C.. Em uma transformação isométrica não varia a temperatura.5 / 300 = P / 400 TODAS AS TRANSFORMAÇÕES 77) (Covest-2000) Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem.. a nova temperatura. A pressão ambiente era de 1. a) b) c) d) e) apenas I é verdadeira. esta garrafa foi colocada ao sol C. No momento em que o vendedor não conseguir mais encher nenhum balão. 76) Certa massa de gás exerce a pressão de 2..0 atm e a temperatura de 27° Em seguida. P = 1 atm V = 60 L.. 160° C.agamenonquimica. P = 1 atm V = 10 L.. verificou-se que o novo valor da pressão era de 2 atm. P = 0 atm V = 22...Prof... III. d) 500 K. 273° C. .. I e II são verdadeiras. todas são verdadeiras... qual o volume e a pressão do gás Hélio restante no cilindro? a) b) c) d) e) V = 0 L. 74) Certa massa gasosa ocupa um volume de 800mL a – 23° numa dada pressão.. C... Qual é a temperatura C.. apenas II é verdadeira. em Recife. A temperatura do ar é 30 C e o cilindro está em um local bem ventilado na sombra. 3.. 2. Supondo desprezível a variação de volume..4 L.0 atm.6 atm.5 L. mmHg 1520 . na qual a mesma massa gasosa. 1. as afirmações: a) b) c) d) e) I e II. III e V. (1) é isotérmica. IV e V. de tal forma que seu volume passa a ser igual a 50 mL. à pressão de 4 atm e uma temperatura de 300K. 40. a temperatura do gás no estado 3 é 600 K. a pressão do gás no estado 3 é 2 atm. 600 K e 2 atm. por meio de uma compressão isotérmica. A temperatura final do gás vale: a) b) c) d) e) 450ºC. até duplicar e. sob pressão constante. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. A temperatura e a pressão do gás. (2) é isobárica. (2) é isométrica. V. 81) Um volume de 20 mL de gás perfeito encontra-se no interior de um cilindro. 600 K e 8 atm.Prof. (3) é isovolumétrica.agamenonquimica. (1) é isométrica. 3 20 30 T (K) 300 K 10 V (L) a) b) c) d) e) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K.. 82)(FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. III. o gás sofre uma expansão isotérmica. contém um gás perfeito. cujo volume pode variar.com 14 79) (UCMG) Dada a tabela: Transformação 1 2 3 temperatura constante variável variável Pressão variável constante variável volume variável variável constante II. o volume do gás no estado 2 é 10 L. seu volume aumenta. Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas. 723ºC. 300 K e 4 atm.5ºC. .2atm. 273ºC. II. o gás sofre evolução isométrica e a pressão tornou-se igual a 1. sob pressão de 2 atm e temperatura de 27ºC. serão. A seguir. IV. I. VI. o gás passa então por dois processos de transformação: I. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2). 80) (UFCE) Um cilindro. conclui-se que: P ( atm ) 3 2 1 0 1 . II. 177ºC.2 .. apenas. II. isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). III e IV. ao final dos dois processos descritos. respectivamente: a) b) c) d) e) 300 K e 8 atm. 600 K e 4 atm. . retorna ao volume inicial. Inicialmente. Estão corretas. a pressão do gás no estado 2 é 2 atm. 87) Uma amostra de gás ocupa o volume de 30 cm3 a 1 atm e 27° Qual o volume da amostra a 2 atm e C. TB. 10 litros. 12. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. 6 litros. essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm? a) b) c) d) e) 400° C. 8 litros. 4TC EQUAÇÃO GERAL DOS GASES 84)Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27o C e 600 mmHg de pressão. TA.Prof. 19. O volume ocupado pela mesma massa de oxigênio à temperatura de 47° e C 200 mmHg de pressão será: a) b) c) d) e) 4 litros.com 15 83) (UFAM-AM) Um gás perfeito encontra-se inicialmente em um estado A. conforme o esquema abaixo: Os valores de VB. que por sua vez sofre uma transformação isocórica e atinge o estado C. 273° C. A que temperatura.0 mL. . 157° C. 6 litros. 2VA. ¼T B 2VA. 12 litros. 2VA. 3 15 cm .5 mL.0 mL. ¼T B ½V A. 10. 88) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73o C. TB. VC e TC. 25 cm3. o C. ½V A. Que volume ocuparia a amostra a 0° e 819 mmHg? C a) b) c) d) e) 18. 4TA 2VA. 12 litros.5 mL. 3 30 cm . 86) (FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 127° e à pressão de C 600 mmHg. 20 cm3. TB. ¼T A 2VB. 2VA. TA. 20. 127° C? a) b) c) d) e) 10 cm3. 127° C. 8 litros. sofre uma transformação isotérmica e atinge o estado B. 16 litros. O volume o ocupado por essa mesma massa de gás a 47 C e 800 mmHg de pressão será de: a) b) c) d) e) 4 litros.agamenonquimica. 100° C. ½V B. TB.0 mL. são. em relação ao estado A. 85) (UniSantos-SP) Certa massa de oxigênio ocupa um volume de 10 litros à temperatura de 27° e C pressão de 150 mmHg. respectivamente: a) b) c) d) e) ½V A. 250 K.25 L. a uma temperatura de 200 K. 330 K. 12. b) 20 atm. o sistema sofre uma transformação isotérmica.Prof. 38 L. pois houve transformação isotérmica e isobárica. c) 25 atm. o volume e a temperatura são: a) 500 torr. o volume do gás foi reduzido a 400 mL e a temperatura elevada a 127ºC. No estado final. Reduzindo a pressão para 1 atm. 300 K. 3V/2 e 400 K. . ocupa um volume V. d) 30 atm. 2280 mmHg. 3V e 300 K. A seguir.25 L. 3V/4 e 300 K.agamenonquimica. e) 35 atm. igual ao estado inicial. b) 12 L. 3. a) b) c) d) e) 273 K. com duplicação da pressão. 57 L. 32.com 16 89) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27° Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de C. 1300 mmHg. Qual o volume final ocupado pelo gás? C a) b) c) d) e) 19 L. 1000 torr. b) c) d) e) 500 torr. 22. 92)Certa massa de hélio ocupa um volume de 2 L à temperatura de 127ºC e à pressão de 660 mmHg. 93)500 mL de um gás foram. O volume ocupado pela mesma massa de hélio a 720 mmHg a 27ºC é de: a) b) c) d) e) 1. 1000 torr. confinado inicialmente à temperatura de 27° pressão de 15 atm e volume de 100L sof re C. 12. 1625 mmHg. Depois. Podemos afirmar que a pressão final do gás é: a) b) c) d) e) 760 mmHg.0 L.4 L. 18 L. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. a pressão. 327° e pressão de 1 atm? C a) 36 L. é: a) 10 atm. d) 72 L. 90) Um gás ideal. pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L. 91)Um sistema gasoso. medidos à pressão de 650 mmHg e à temperatura de 73ºC abaixo de zero. 94)Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foram medidos a 277ºC e a 2 atm de pressão. Inicialmente.5 L.5 L. o sistema é aquecido isobaricamente até o volume tornar-se 3V/2. 500 K. c) 24 L. inicialmente. 3V e 400 K.0 at m. com pressão de 500 torr. diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20° A pressão final do gás C.0 at m sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos C até que a temperatura seja 127° e a pressão 2. e) 48 L. 95)Supondo que 57 L de um gás ideal a 27° e 1. 350 mmHg. quando a temperatura absoluta diminuir de 2/5 da inicial e a pressão aumentar de 1/5 da inicial. será: a) b) c) d) e) 6 L. Imediatamente acima do solo localiza-se uma região da atmosfera conhecida como troposfera. . O volume dessa mesma massa gasosa. 16.5 L.0 L. 4 L. 167 L. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. 98) Determinada massa de um gás. submetida a 47° ocupa o volume de 5 L e exerce a pressão de C.7 L. d) 30. Ela tem altura aproximada de 10 km.0 litros de hidrogênio. Determine o volume que essa massa ocupará se for submetida a 27° e exercer a C pressão de 3 atm. a 1. 10 L. Qual o volume ocupado pela mesma massa gasosa quando a pressão do gás se reduzir a 3/4 da inicial e a temperatura absoluta se reduzir em 2/5 da inicial ? 102) (UFMT) Uma certa massa de gás ocupa um volume de 10 L numa dada temperatura e pressão.6 L. 10 L. quando chegar ao topo da troposfera será de: a) 40. na qual ocorrem as nuvens. 1140mmHg. e) 53. 12 L. 101)Certo gás ocupa um volume de 100 litros a dada pressão e temperatura. a uma pressão de 596 mmHg e uma temperatura de 7° C. 35 L. 48. 25 L. c) 36. a temperatura no seu topo é em torno de – 48° e sua pressão é de 0.0 L. 3 L.agamenonquimica. cheio C com gás hélio até um volume de 10 L. a) b) c) d) e) 5. O volume ocupado pela mesma massa de oxigênio à temperatura de 47° e C 200mmHg de pressão será: mm Hg 200 150 320 K 300 K 10 ? litros a) b) c) d) e) 4 L. Se um balão resistente a altas pressões. 6 L. 99)A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da terra. Que volume passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados? a) b) c) d) e) 15 L. onde a pressão é de apenas 40 mmHg e a temperatura é de – 45 ° supondo expansão livre do balão? C.com 17 96)(UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 litros à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. o volume deste balão.0 L. 100)(Uni-Santos-SP) Certa massa de oxigênio ocupa um volume de 10 litros à temperatura de 27° e C pressão de 150 mmHg. 5 L. os ventos e as chuvas. 8 L. 97)Um balão é cheio com 4.0 L. Qual seria o volume do balão a uma grande altitude.0 atm e 27ºC for solto.25 a tm. 40 L. 20 L.5 L.Prof. b) 74. 30 L. d) A pressão “P” é pressão exercida pelas partículas do gás dentro do recipiente (pressão interna). T. . 107)Um recipiente de 6.82 atm a 27ºC. c) Sim. Qual das afirmações a seguir. é incorreta? a) Um gás ideal é definido como aquele que obedeceria rigorosamente à equação de estado PV = nRT. aproximadamente.23 L. 123 L.0 mL 20. O volume final. Estes quatro parâmetros não são independentes. temperatura. isto é.com 18 103)(U. Pouso Algre-MG) Um gás ocupa um volume de 200 mL a uma pressão de 380 mmHg a uma temperatura de 27oC.0. na escala Kelvin. a) Um gás ideal é que se comporta dentro das leis físicas dos gases. 106)Um recipiente de 24. em litros. segundo o modelo de um gás ideal. possui choque entre as partículas perfeitamente elástico. vale: a) b) c) d) e) 30. e) A pressão osmótica é calculada por uma expressão semelhante à dos gases perfeitos. 108)Determine o volume ocupado por 10 mols de um gás X a 27° e 2 atm de pressão. 24. 0. C a) b) c) d) e) 1. 40. isto é. b) Em certas circunstâncias. 45. V. 0.Prof.0. Estácio de Sá-RJ) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 atm para 2 atm e sua temperatura aumentada de –73oC para 127oC. PV = nRT. é definido necessariamente pela pressão externa exercida sobre o sistema. M.00.0 mL 200. 12.0 mL 910. R . volume. relacionadas à equação citada.0.5 atm.6 L. Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será: a) b) c) d) e) 91. n. etc.0 L contém hélio exercendo a pressão de 0. n e T.3 L.6 L contém 1.0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 1. O número de mols do gás no recipiente é igual a: a) b) c) d) e) 0. T. V).20. gases reais comportam-se.agamenonquimica. π. e as relações entre eles estão explicitadas na equação de estado do gás ideal. pressão. V = n . não possui interações entre suas partículas. Nessas condições a temperatura do gás. alcançado pelo gás foi de: a) b) c) d) e) 50 40 30 20 10 104)(F.0 mL 2. P. é calculada com o uso de uma equação análoga a PV = nRT. b) Um gás real comporta-se como gás real quando se encontra em baixa pressão e alta temperatura. c) O valor numérico da constante R depende das unidades de P. na equação PV = nRT. π . 450. 0. tem volume desprezível.10. 1. d) O parâmetro P.82.0 mL EQUAÇÃO DE CLAPEYRON 105)(Covest-2009) As propriedades físicas de um gás ideal são descritas por quatro parâmetros (quantidade de matéria.60. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. e) A pressão osmótica de uma solução diluída – ideal. 246 L. pois em PV = nRT teremos: R = PV/NT. 300. 5 mol de gás butano. 425° C.082 mol. a) b) c) d) e) O volume do frasco é 6. O volume do frasco é 0. e) 2. Assinale a alternativa que apresenta o volume do frasco e o valor da pressão no seu interior após a adição de mais gás carbônico.2 atm. e a pressão no seu interior é 3. 352° C. 27. 115) Um frasco contém 0.00 L.agamenonquimica.55 L. sabendo-se que 2. 500° C. 10. substância gasosa nas condições ambientes. 625° C. 4. 273 K. e um deles é o dióxido de enxofre. 22.15 L. a) b) c) d) e) 256° C. 112) 0. e a pressão no seu interior é 1.Prof.0 L. calcule a sua temperatura. e a temperatura sobe para 127°C. 114)Qual é a temperatura de um gás. a) b) c) d) e) 40 L.4 atm. sob pressão de 22.2 L.15 L. 625° C. calcule em que temperatura o gás se encontra: a) b) c) d) e) 273° C. e a pressão no seu interior é 2. O = 16 g/mol a) 1.082 atm x L / mol X K. jornais.0 atm. 352 K. O volume do frasco é 6. Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm.0 atm de pressão e à temperatura de 37° C? a) b) c) d) e) 22.4 L. c) 0.0 L. d) 27. rádios e as TVs anunciaram a retirada desses sucos do mercado. Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2. Considerando-se R = 0. 400° C. 111)Qual o volume ocupado por 0. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www.7 L.0 L.4 L. 227° C.2 litros de um gás estão submetidos a uma pressão de 5 atm. 5.8 mol. Nenhuma das alternativas anteriores .8 atm O volume do frasco é 0. gás. b) 64 mols.1 mol de CO2 é injetada no frasco. 625 K.5 mols desse gás ocupam o volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg na referida temperatura? R = 62. Qual a quantidade de SO2(g) contido num recipiente de volume igual a 1. 113) (FMIt-MG) 8.2 L.14 atm. 11.3 mol.2 L.0 mol. e do mesmo utilizou-se 0.com 19 109)Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras de supermercados contêm conservantes químicos. 12.73 mol.55 mL. mantido a 273 K? Dados: S = 32 g/mol. determine o volume ocupado pelo C.0 L.3 mmHg x L / mol x K.46 atm a 27° Nessas c ondições. Uma quantidade de 0. a 1. pelo fato de conterem um teor do conservante maior que o permitido oficialmente. Recentemente. 532° C.8 mol de um gás ideal ocupa o volume de 8. 110)Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono (CO). a) b) c) d) e) 27° C. e a pressão no seu interior é 32. 127° C. 11.5 mol de CO2 a 27°C e 2 atm. O volume máximo de gás liberado na atmosfera. será. O = 16 g/mol.90. O = 16 u. c) 1. 19. 41 L.80. a) b) c) d) e) 36 L. 300 K. a 20° será de aproximadamente: C.mol..2. encontra-se oxigênio. 229. 120) (UFRS) Resfria-se um recipiente contendo 1530 L de vapor de água a 100° e 1 atm até liquefazer C todo vapor. 2.8g de nitrogênio (N2) num recipiente de 5. em atm. Quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro. b) 0.0 litros.4.2 atm e 727 C é de: Dado: Cl = 35.5 mols desse gás ocupem o volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg? a) b) c) d) e) 250 K. 2. de modo que 2. a 0oC. 3. c) 50 L.4 kg de CO2.28. 118) Colocando-se 2.9 L.5 litros. e) 5. em cilindros de aço de 40 litros. a pressão do gás.46.L/K. 400 K. b) 20 L. a) b) c) d) e) 0.agamenonquimica. 2460. 3. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. 2. comprimido à pressão de 130 atm.45.com 20 116)Qual a temperatura de um gás.7. e) 900 L. de aproximadamente: Dado: N = 14 u. 122) (UFRGS) Um extintor de incêndio contém 4. 119) No comércio. 1.0 litro.0 litros.0 litros. 24.5 u a) b) c) d) e) 1. o 117) O volume ocupado por 14. é. d) 1. a) 0.8.229.L. 45 L.5 litros. 38 L. 48 L.4.mol – 1 e massa específica da H2O(l) = 1 g/mL.1.082 atm. Dados: H = 1 g/mol. o volume de água líquida obtida.2g de gás cloro (Cl2) medidos a 8. . 2. na temperatura ambiente (25oC) ? Dado: O = 16 u a) b) c) d) e) 5. 6.082 atm. R = 0. a 27ºC e 1atm. 450 K.00.K – 1.Prof. Considerando os valores para R = 0.6. 350 K. d) 186 L. a) 0. 121) Qual o volume de um recipiente que comporta 10g de gás hidrogênio à pressão de 4 atm e 127° C? Dados: H = 1 g/mol. em litros: Dados: C = 12 u. 2 L. observa-se que: a) b) c) d) e) Não haverá ruptura da embalagem. O rompimento só ocorreria se a temperatura fosse elevada acima de 127° C.2g de um gás estão contidos num recipiente de volume igual a 1. C = 12 u. utilizado em parques de diversões.5 .25g. Haverá ruptura da embalagem. a) b) c) d) e) 1 g. MHe = 4. H2S.. 16. 130) Qual o volume de um balão contendo 44 g de gás hélio. 28 g. Cl2. num dia em que a temperatura é igual a 28ºC e a pressão. SO2. 124) Quantos gramas de O2 há num recipiente de 50. CO2. Cl = 35.78g.2 L. NH3. o produto sólido sofreu fermentação que liberou 11 g de gás carbônico na temperatura de 27° C. Dada a massa molar do O2 = 32 g/mol. Nessas condições. A que substância corresponde os dados acima ? Dados: H = 1 u. foi embalado a vácuo um sólido que ocupa o espaço de 1 litro. em graus Celsius.agamenonquimica. 15.7g. 32. 7 g. mesmo que a temperatura fosse elevada acima de 127° C. na qual um recipiente de 5 litros manterá 7 g de oxigênio (O2). a 127° e à pressão de C 2 atm é: Dados: N = 14 g/mol.. à pressão de 1 atm. CO2.57g. 0. N = 14 u. R = 62. Devido a um erro de processamento. 64. 14 g.50g.31 kPa. a) b) c) d) e) O2.75 litros.com 21 123)Calcule a temperatura.82 atm a 500 K? Dados:C = 12 u.0.5 u. Este gás deve ser: Dados: H = 1 u.L / mol K.0 L à pressão de 0. a uma temperatura de 77oC e pressão e 623 mmHg. N = 14 u. é: C Dado: H = 1 g/mol a) b) c) d) e) 0.. 10. 128) 2.Prof. 102 kPa? Dados: R = 8. 1. H2.082 atm x L / K x mol. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. O rompimento não ocorreria. S = 32 u a) b) c) d) e) NO.3 mmHg x L / K x mol. 126)(UNIFENAS-MG) A massa de nitrogênio contida em um recipiente de 8. 129) 0. a 127° e à pr essão de 1 atm.0 g/mol . O = 16 u a) b) c) d) e) 1. que pode suportar uma pressão interna de até 5 atm. 21 g. 0. O = 16 u.2 atm e 63ºC. O gás carbônico liberado não irá alterar a pressão interna na embalagem. O = 16 u. N2. C = 12 u.. no interior do balão.8g de uma substância no estado gasoso ocupa um volume de 656 mL a 1. 125) A massa de hidrogênio (H2) contida em um recipiente de 8. 127)(FAAP-SP) Numa embalagem plástica de volume 2 litros. é 2. R = 0. a) b) c) d) e) 0. S = 32 u. 135) (PUC-SP) Para a realização de um experimento.6g de um determinado gás.ocupam um volume de 41 litros a 2 atm e – 73° Sabendo-se qu e a massa atômica de “A” é 16 u.5 atm. a fórmula C. 75 u. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. 78g de acetileno (etino). N2. 10 24. 20 atm. 64g de dióxido de enxofre. C5H12. a quantidade mais adequada C para encher o balão é: Dados: H = 1u. 134) Num recipiente de 2 L existem 1. C = 12 u.mol a) b) c) d) e) C2H6.082 L. 25 10 . em atm.2 atm.2 L à temperatura de 127° e à pressão de 1520 mmHg. R = 0. H2. desses dados. L / mol . a) b) c) d) e) 31 u. C6H14..0 atm.82 atm. ocupam o volume de 8. K. e) A5. 45 u.01 x 6. a) b) c) d) e) 10g de hidrogênio.1 atm. A fórmula molecu lar do provável gás é: C Dados: C = 12 g/mol. a 27° é: C.82 L a 27° e 1. C4H10. b) A2. O = 16 u.. NH3.. será necessário encher de gás um balão de 16.2g de um gás X4 ocupam o volume de 0.50 x 3.atm/K. 23 10 . 133) (MACKENZIE-SP) 240g de um gás “AX”.02 x 6.02 x 10 . 136) Quantas moléculas de CO2 ocupam o volume de 15 L sob pressão de 0. C3H8.0g de uma substância pura e orgânica.4 L que a 127° suporta pressão máxima de 2. podemos dizer que o gás é: a) b) c) d) e) CO2.0 atm. O2. 8. d) A4.Prof. 45g de etano. 60 u.56 atm.02 x 6. 90 u.. 10 23.com 22 131) 29.082 atm . . formado por átomos de mesmo elemento químico.agamenonquimica. 4. c) A3. sob pressão de 0. H = 1 g/mol. 23 137) A pressão exercida. 24g de metano. no estado gasoso.2 x 1024 moléculas de nitrogênio (N2) confinadas num recipiente de 6 L. R = 0. 2. Ness as condições. por 1.82 atm a 27o C? a) b) c) d) e) 0. Determ ine a massa C atômica de “X”. molecular desse composto é: a) A. 132) Uma massa de 6. a 0° Partind o C. nas mesmas condições? Dados: H = 1g / mol. CH4. He. respectivamente.56g. Qual seria o peso de 10 litros de hélio. pesam 1g.1 atm 0. Assinale a alternativa abaixo que corresponde a pressão que o O2 (g) exerce no balão B. 4.0 atm 142) (Fatec-SP) Dois frascos de igual volume. Considerando que Y é o ozônio (O3). 10 litros de hidrogênio gasoso. 5. a) b) c) d) e) 0. A massa do gás X é 0.46 L. H2.8g. a) b) c) d) e) N2. 144) A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto. 400 K. A pressão do H2(g) no balão A e igual a 1. 143) Um balão A contém 8.0 atm 1. 727ºC. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura. 944ºC. 141) (IFET) Dois balões de igual capacidade. a 27° C. 127 K. de tal modo que nele permaneça 1/5 das moléculas nele inicialmente contidas é: a) b) c) d) e) 1217ºC. 350 K. e a do gás Y é 0. 273 K. Dados: C = 12 g/mol.4g.6g. 2. 0. O = 16 g/mol.com 23 138) Um frasco. 125ºC.agamenonquimica. a fim de que 1/4 do gás nele contido. H2S. A e B. N = 14 g/mol. C = 12 g/mol.5 atm 1. 454ºC. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. S = 32 g/mol. H2. .6 atm. He = 4 g / mol (02g) 140) A temperatura a que deve ser aquecido um gás contido num recipiente aberto. o gás X é: Dados: H = 1 g/mol. N = 14 g/mol a) b) c) d) e) 56g. Qual o número de moléculas existentes no frasco? 139) (Covest-98) Em determinadas condições de temperatura e pressão. CO2. encontra-se confinado um gás. calcule a massa de N2 no balão B. os gases X e Y. Dados: M(H2) = 2 g/mol e M(O2) = 32 g/mol.6 atm 2. mantidos na mesma temperatura. contêm. seja expulso? a) b) c) d) e) 200 K. mantidos à mesma temperatura e pressão.48g. apresentam massas iguais de H2(g) e O2(g) .34g.8g de CO2 e um balão B contém N2. a pressão de 20 atm e a 27°C. inicialmente a 25ºC. cuja capacidade é de 2.Prof. O = 16 g/mol. 0 g/mol . O gás X pode ser: Dados: H = 1. Se o volume do metano é 9 L. 1 2 3 V1 = 5 L m1 = 16 g V2 = 10 L m2 = 28 g V3 = 15 L m3 = ? Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são. contém 33g de um gás X sob pressão de 1. 0. sob pressão de 0.5 mol de metano e 1. b) 377 K. 2. 2.5 x 10 L. c) CO e 24 g. 2. He = 4 g/mol a) O2 b) CO2 c) CH4 d) He e) SO2 146)(ITA-SP) Temos um frasco aberto. S = 32 g/mol . reduzida à metade e supondo que a temperatura permaneça constante. e) N2 e 16 g. 2 2.agamenonquimica. com volume igual ao de A.0 atm. b) 12 L. a pressão inicial no cilindro e número de mols de gás utilizado serão respectivamente: (Dado: C=12 g/mol.5° C. 150) Dois recipientes contêm. frasco 1/3 do número de moléculas desse gás.5 mol de monóxido de carbono. Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. 147)(PUC-SP) Três recipientes de volumes fixos contêm. 148) (UFAM-AM) Um cilindro de gás industrial com capacidade para 100 L. e) 600 K. C = 12 g/mol . Os gases estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão e os recipientes estão representados no esquema a seguir. H=1 g/mol) a) b) c) d) e) 246 atm e 500 mols 246 atm e 22 mols 123 atm e 1000 mols 123 atm e 500 mols 123 atm e 44 mols 149) (UCSal-BA) Que volume ocupam 100 mols de oxigênio nas condições ambientes de temperatura e pressão? Volume molar de gás nas condições ambiente de T e P = 25 L/mol a) b) c) d) e) 0.25 L.Prof. a) CO2 e 16 g. O = 16 g/mol . Um recipiente fechado B. e) 35 L. c) 24 L. devemos aquecê-lo a: a) 42.com 24 145)Um recipiente fechado A contém 12 g de O2 (g) numa dada temperatura. d) 42. respectivamente. respectivamente. d) C4H8 e 24 g.5 x 103 L.5 L. uma substância pura no estado gasoso.5 K. na mesma temperatura. cada um. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www.5 x 104 L.5 atm. qual é o volume do monóxido de carbono? a) 10 L. contendo um gás a temperatura de 127° Querendo expulsar do C. d) 27 L. c) 447° C. . contém 44 Kg de gás propano a 27° Considerando que em uma semana seja consumido gás suficiente para que a pressão seja C. b) N2 e 8 g. comparado com o gás B. à mesma temperatura. 32g de O2. à pressão P1 e 32g de CH4 à pressão P2. 127 K. 18 x 1023. P2 = 2/5 P1. 12 x 1023. 152) (UEL-PR) A questão relaciona-se com os recipientes I e II de volumes (V) iguais e contendo. P2 = 2 P1. P1 = 2 P2.0 x 1023. 400 K. 153) (Unirio-RJ) Os dois balões a seguir representados contêm a mesma substância pura na fase gasosa e estão sob mesma pressão: V =1L I V II = 4 L T II = ? C T I = 27° Qual a temperatura em Kelvin no balão II. quatro vezes menor. Podemos afirmar que o número de mols do gás A.com 25 151) (UEL-PR) A questão relaciona-se com os recipientes I e II de volumes (V) iguais e contendo. à mesma temperatura. 154) Dois recipientes de mesmo volume contêm separadamente os gases A e B. à pressão P1 e 32g de CH4 à pressão P2. como indica o esquema a seguir: I V P1 T 32g de O2 V P T II 32g de CH 4 2 Comparando-se as pressões dos gases. é: a) b) c) d) e) igual. como indica o esquema a seguir: I V P1 T 32g de O2 V P T II 32g de CH 4 2 O número de moléculas do gás II é: a) b) c) d) e) 2. 300 K. 309 K. 15 x 1023.Prof. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. duas vezes maior. quatro vezes maior. tem-se: a) b) c) d) e) P1 = P2. respectivamente. 32g de O2. P1 = 2/5 P2.0. As temperaturas são idênticas. A pressão do gás A é 100 cmHg e a do gás B é 25 cmHg. .agamenonquimica. se ele contém o triplo da massa de gás contida no balão I? a) b) c) d) e) 36 K. 6. duas vezes menor. respectivamente. em kg.10 m 3.2 L. a 27ºC.082 atm x L / mol x K. sofre um C vazamento ocasionado por defeito em uma das válvulas de segurança. C = 12 u. pode-se afirmar que a massa perdida de butano. Qual a quantidade de etileno introduzida? Dado: H = 1 u. um balão contém 42g de gás nitrogênio.33 kg. Depois de completamente esvaziado.4 L. e) 84g. contendo gás butano a 227° com capacidade de 4.12L 0.082 L . a) b) c) d) e) 8. VOLUME MOLAR 159) (UFF-RJ) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0. V = 1. ma (H) = 1u R = 0.0g de gás butano. c) 42g. 400 V = 16.082. H = 1 u. b) 0.atm/mol.agamenonquimica. K a) b) c) d) e) 16. 156) (UPE-2004-Q2) Um tanque. R = 0. 0. d) 56g.2g x mols Reação → 74g (16g de CH4 + 58g de C4 H10) 5 mols de CO2 então x = 1.25 mol de butano foi necessário para a preparação da dobradinha.693 kcal/mol Sabendo-se que a capacidade do botijão é 20. d) 11. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. Procedimentos posteriores confirmaram uma variação de pressão na ordem de 1. 0.50 L.5 atm. é correto afirmar que: a) a preparação da dobradinha consumiu 174.2L 1 CH4 + 1 C4 H10 + 17/2 O2 → 5 CO2 + + 7 H2 O Problema → 22. ma (H) = 1u. é igual a 2. c) a massa do butano utilizada na combustão para a preparação da dobradinha é igual a 116.0 kg.K Calor de combustão do butano = .0g. e) apenas 0. e) 22. de maneira a obter a mesma pressão anterior.4L 3.60 L.com 26 155) (FEI-SP) A uma dada temperatura e pressão. 30.2g. a) 22.4g. que o volume ocupado pelo dióxido de carbono é: ma ( C ) = 12u. 157) (UPE-2006-Q1) Uma mistura gasosa é formada pelo mesmo número de mols de metano e butano. pode-se afirmar. (Admita que a temperatura e a capacidade do botijão permanecem constantes e que todo calor produzido pela combustão do butano foi utilizado na preparação da dobradinha) Dados: ma(C) = 12u.46 atm. uma certa quantidade de etileno (C2H4).0 atm de pressão.082L. à mesma temperatura. foi: Dados: C = 12 u. b) a quantidade de calor necessária para a preparação da dobradinha é igual a 2. por ocasião da preparação de uma dobradinha por uma dona de casa.4 L de CO2 158) (UPE-2007 – Q2) A variação de pressão interna constatada em um botijão de gás de cozinha. A massa total da mistura é igual a 22.079kcal. b) 28g. Admitindo-se que a temperatura do tanque não variou.9 kg.25 L.25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP): a) 0. c) 5. d) foram queimadas 1.5 mols de CO2 Então: PV = MRT 3. introduz-se no mesmo balão.7 kg.0L e que o gás nele contido é o butano.3 kg. R = 0. atm / mol . 15. como correto. 2.328L 131.Prof.28L 13.5. . Queimando-se essa mistura com oxigênio em excesso e recolhendo-se todo dióxido de carbono formado a uma temperatura de 127ºC e 3.806 x 1024 moléculas de butano para a preparação da dobradinha. 4 L.5 mol de CO será aproximadamente igual a: Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22. a) b) c) d) e) 6. 161) (ACAFE-SC) Têm-se 13.0 L.4 L.5g de cloro gasoso(Cl2)? Dado: Cl = 35. b) 5. b) 22. por 3.9 L. O produto PV é constante para qualquer temperatura.19 L. 162) Sabendo-se que 1.4 L nas CNTP.Prof.0 L. d) 18.85 L. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www.4 L.com 27 160) (Fuvest-SP) Nas CNTP. e) 3. A soma dos volumes das moléculas gasosas é igual ao volume ocupado pelo gás.02 x 1023 moléculas de qualquer gás a 273 K e 760 mmHg ocupam o volume de 22400 mL.4 L. 22.0 L. e) O2.25g e considerando um comportamento de gás ideal. e) 11. c) 13.6 L. 165) (FAAP-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão.6 L. em litros.3 L.38 L. a) 26.2 L. A temperatura considerada normal para um gás é de 20° C. nas CNTP. qual o volume ocupado por 35. b) Cl2. 65. desde que na escala Kelvin. c) 33. C aproximadamente: a) 4. b) 11. O = 16g/mol. e) 22. Volume molar dos gases nas CNTP = 22. Kr =84g/mol Volume molar dos gases nas CNTP = 22. 8. deste gás é: Dados: massas atômicas: C = 12g/mol. 166) Um mol de gás O2(g) ocupa 22. d) 6. Seu volume à temperatura de 27° e 5 atm será. c) 4. a) 9. d) 40.agamenonquimica.4 L. 9. . a) N2.4 L. O = 16 u.3 L. a) b) c) d) e) 33.5 u. O volume.5g/mol.2 L.0 L de um determinado gás nas CNTP tem massa aproximadamente 1. o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono é: Dados: C = 12 u. c) Ne. entre as alternativas abaixo. Cl = 35. H 1 g/mol. d) Kr. 48.0 L.0g de etino (C2H2) nas CNTP. assinale. qual é este gás? Dados: N = 14g/mol. 12 L. 164) (UNISA-SP) Qual das afirmações abaixo é correta com relação ao estado gasoso? a) b) c) d) e) As forças de atração intermoleculares são elevadas. 163) (UNIMEP-SP) O volume ocupado.2 L. Ne = 20g/mol.0 L. 78.4 L.6 L. 6. 10 L.4 L.2 L. Prof. 08) Se estivesse nas CNTP. a pressão total nos três recipientes será: a) b) c) d) e) 3 atm. A pressão total da mistura gasosa. 6 atm. sabendo-se que o oxigênio se encontra nas CNTP.. o volume de um gás será reduzido pela metade quando a pressão for duplicada. 9 atm. C=12. 80 L de oxigênio a 2.. Sob pressão constante. 02) O número de moléculas de CO2 presente no recipiente B é 3 x 1024 moléculas.0 atm e 57ºC. .5 atm e – 23ºC e 50 litros de neônio a 3. Um recipiente com 22g de gás carbônico contém 6. assinale o que for correto: Dados: H=1.5 mol de H2 e o recipiente B CO2. 01) O recipiente B tem 2 mols de CO2.02 x 1023 moléculas de CO2. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. 4 atm. o volume ocupado pela amostra de H2 seria de 11. Sobre as características dos gases.4 L. MISTURA DE GASES 170) Num balão de 200 L de capacidade. O=16 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 2g de H2 a 0oC e 1 atm ocupam um volume de 22.agamenonquimica. Mantendo-se a temperatura constante.1 L. 16) Se estivesse nas CNTP. b) 5. 04) 220g é a massa de CO2 contida no recipiente B.45 atm.6 L. O = 16 u.50 atm.3 L.4L. a) 16. e) 9. que é expressa através da sua pressão (P).8 L. H = 1 u. após abrirem as válvulas A e B. a pressão aumentará de forma diretamente proporcional.00 atm. 169)Dois recipientes A e B têm volumes 2 litros e 20 litros. c) 33. 168) A expressão "estado de um gás" designa a situação em que esse gás se encontra.4 litros.70 atm. O recipiente A contém 0. da sua temperatura (T) e de seu volume (V). Se um gás estiver confinado em um recipiente indeformável. Analise as afirmativas abaixo e diga a soma dos itens corretos e a soma dos itens errados. haverá uma contração do volume. são colocados 110 L de nitrogênio a 5. volume molar dos gases nas CNTP = 22. é: Dados: massa molar do O2 = 32 g/mol. 171) (UFRS) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura constante e se os três recipientes possuírem o mesmo volume.2 atm e 47ºC.2 L. o volume ocupado pela amostra de CO2 seria 22. b) 18. mantida à temperatura constante de 300 K. respectivamente. 12 atm.com 28 167) (FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 844g.6 L. e) 54. c) 5. d) 7. d) 36. se a temperatura de um gás for diminuída. em atm. A capacidade do frasco. Dados: C = 12 u. é: a) 4. Os conteúdos dos recipientes estão nas mesmas condições de temperatura e pressão. aumentando-se a temperatura.90 atm. b) 320 K.4 atm. A pressão total da misturas dos gases H2 e He é igual a: a) b) c) d) e) 1. exercendo uma pressão de 6. O número total de átomos no interior do cilindro é aproximadamente 7.0 atm.agamenonquimica. I. A pressão parcial do gás nitrogênio é de 2.8 x 10 moléculas de hidrogênio. III e IV. 5.33 atm. 174) Temos 3. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www.0 atm.82 x 1023 átomos. 173) Em um recipiente com capacidade para 80 L são colocados 4. ocupando o volume dos dois recipientes. A pressão total no interior do cilindro é aproximadamente 24. a pressão total no interior dos recipientes será de 4. 6. A pressão parcial do gás oxigênio é de 0.6 atm. analise as afirmações: C I.5 atm.5 atm.0 L encontramos gás oxigênio (O2) a 5. apenas. III e IV. No recipiente maior. a pressão no interior do recipiente maior será menor que a pressão no interior do menor. 177)Um estudante de química armazenou em um cilindro de 10 L. No interior do cilindro existem aproximadamente 1.25 atm. SO2 = 64 g/mol a) As frações molares de cada gás. I e III. na mesma temperatura em que se encontravam anteriormente. recipiente de 5.0 atm. Estes gases são colocados em um mesmo recipiente de capacidade para 2 litros a 300K. II. d) 273 K.0 atm de pressão e 27° Estes gases são mist urados em um C.0 atm. 24 IV. 175)Um balão contém 32 g de He e 128 g de SO2. encontra-se gás carbônico na pressão de 1.5 atm.Prof.06 mols de um gás X e 15. . e) 540 K. II e III. a pressão total no interior dos recipientes será de 7. I.0 atm.0 L. Calcule: Dados: Massas molares: He = 4 g /mol. Podemos afirmar que a temperatura em que se encontra essa mistura gasosa é: a) 300 K. Considerando que a válvula é aberta e os dois gases se misturam. inicialmente fechada. podemos afirmar que: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 a pressão parcial do gás carbônico será 0.24 mols de um gás Y. a pressão parcial do gás oxigênio será de 4. Estão corretas: a) b) c) d) e) I.6 atm.com 29 172) Em um recipiente de 1 litro temos gás hidrogênio (H2) exercendo pressão de 3 atm a 300K.6 atm.0 atm. com volume de 3 L. Sabendo-se que a temperatura é de 27° no interior do cilindro. em um outro recipiente de 1 litro temos gás hélio (He) exercendo pressão de 9 atm na temperatura de 300K. IV.0 atm. A pressão parcial do gás hidrogênio é 7. apenas. 6 g de hidrogênio e 28 g de hélio. A pressão total da mistura é de 6. c) 150 K.6 atm.75 atm. III.5 atm. 4. Podemos afirmar que: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 A pressão total da mistura é de 2. II.0 L de gás nitrogênio (N2) exercendo pressão de 1. com volume de 1 L. b) As pressões parciais de cada gás quando a pressão total for igual a 1000 mm Hg. A soma das pressões parciais dos gases componentes desta mistura é menor que 2. No recipiente menor. 3.0 atm a 27° e em outro re cipiente de C 2. encontra-se gás oxigênio na pressão de 6. 176) (Covest-99) Dois recipientes encontram-se ligados por uma válvula. 9 L. 179) (Covest-2009) Gases.5 mol de CH4 e 1. o balão B contém CO2(g) e o balão C está sob vácuo.82 atm. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www.Prof. N = 14 g/mol a) b) c) d) e) 5.0 atm. 181) Têm-se três balões.0 L.com 30 178) (UEL-PR) Considere a mistura de 0. 7/3 atm.12 L.0g.0g. 180) Uma mistura gasosa de O2 e N2. 112. Os volumes e as pressões dos gases estão indicados no esquema abaixo. substâncias no estado sólido sempre têm densidade maior do que no estado líquido. 14.5 atm.00g de H2 e 3 mols de Cl2. contendo 8.25g.00 atm. 0.5 mol de C2H6. A.41 atm. aumenta de tamanho. em atm. em um sistema constituído por dois gases. 0. A pressão parcial de um gás depende também do número de mols e da densidade do gás. 21. interligados com tubos munidos de torneiras I e II. o gás com maior massa molar exerce a maior pressão parcial. 0. líquidos e sólidos exemplificam estados físicos da matéria e o conhecimento adequado das propriedades destes estados. B e C.01 L. a pressão externa diminui e. . contidos num recipiente de 30 L a 300K. sob CNTP? a) b) c) d) e) 3. A solubilidade de um gás depende da pressão exercida sobre ele e da temperatura. O balão A contém He(g). 1. Dados: O = 16 g/mol. 3.50 atm. decorrido um tempo suficiente para o sistema atingir o equilíbrio. 42. 0. bolhas de gás tendem a elevar-se no interior de um líquido e crescem à medida que se deslocam para alcançar a superfície. permite afirmar que: 0 1 2 3 4 00 11 22 33 44 0 1 2 3 4 um gás tende a ocupar o volume total do recipiente que o contém. 1. é igual a: a) b) c) d) e) 1.0g de O2. 10.85 atm. C A He (g) 3L 3 atm 5L temperatura constante I vácuo II B CO 2(g) 2L 4 atm Abrindo-se as torneiras I e II e mantendo-se a temperatura do sistema constante. 182)Qual o volume ocupado por 3 x 1022 moléculas de CO2. inicialmente fechadas. 226 L.5g.0 atm e à temperatura de 0° Qual a massa de N 2 nessa mistura? C. 101. qual a pressão no interior do balão C? a) b) c) d) e) 7. a solubilidade de um gás em um líquido depende da pressão parcial exercida por esse gás sobre o líquido. 3.10 atm. apresenta volume igual a 11.2 x 103 mL quando submetida à pressão de 2. 0. Algumas substâncias sólidas possuem densidade menor que alguns líquidos. Os gases ocupam todo espaço disponível.7 atm.agamenonquimica. A pressão parcial do CH4.0g. A medida que uma bolha sobe. 184)Em um recipiente de 1 litro temos gás hidrogênio (H2) exercendo pressão de 3 atm a 300K. dois gases.0 atm.2g de cloro (Cl2) e 13.8 atm e 1.5 atm.5. do C2H6 e do He no interior do balão são.4 g de hélio (He) foi recolhida num balão de volume igual a 22.2g de gás carbônico (CO2). d) 4.0 atm e 4.1 atm. • o volume do frasco A é o dobro do frasco B. 2/3 da pressão do frasco A.2.4 atm 1.0. respectivamente às pressões parciais do gás cloro e do gás carbônico: Dados: Cl = 35. 0. 187)(Covest-2005) Dois frascos. 1/3 da pressão do frasco A. respectivamente. d) 0. c) 1.6 e 2.5 mol de H2(g) e 1. e) 3.5 u.4 atm.0 e 4.5 atm.5 e 0. 186)Uma mistura gasosa contém 4 mols de gás hidrogênio.8 e 1. As pressões parciais dos gases H2 e He são. respectivamente: a) 0.5 atm. e 1. iguais a: a) 3 atm e 9 atm.5 atm 3. a determinada temperatura.5 atm. são interligados através de uma válvula. As pressões parciais. Sabendo-se que: • não há variação de temperatura.com 31 183)Uma mistura de 12 g de etano (C2H6) e 2. pH2 = 2 pAr. pH2 = 3 pAr pAr = 2 pH2 pAr = 3 pH2 . 0. Qual será a pressão do sistema (frasco A + B) quando a válvula for aberta? a) b) c) d) e) 188)Uma mistura gasosa contendo 4g de CH4(g) e 8g de O2(g) está em CNTP. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www.2 atm. Estes gases são colocados em um mesmo recipiente de capacidade para 2 litros a 300K.4 e 0. 1.7 atm.4.6 atm. Sabendo-se que a pressão total da mistura é de 2 atm pede-se. em um outro recipiente de 1 litro temos gás hélio (He) exercendo pressão de 9 atm na temperatura de 300K. e 0. 5/3 da pressão do frasco B.16 atm. 189) Considere um recipiente que contém 0.8 atm.agamenonquimica. e) 4.Prof.5 atm e 1. b) 0. c) 1. e 1. O2(g) = 32g/mol a) b) c) d) e) 0. • a pressão inicial do gás A é o triplo da pressão do gás B. contendo diferentes gases que não reagem entre si. 185)Uma mistura gasosa é formada por 14. e 0. tem-se: a) b) c) d) e) pH2 = pAr. Comparando a pressão parcial do gás hidrogênio (pH2) com a do argônio (pAr).2 atm 0.6. 2 mols de gás metano exercem uma pressão de 4.5 atm 0. O dobro da pressão do frasco B. em atm.0 mol de Ar(g). 7/3 da pressão do frasco B. Qual a pressão parcial do CH4(g) nessa mistura? Dados: CH4(g) = 16g/mol. C = 12 u. O = 16 u a) b) c) d) e) 0. 0. submetidos a uma temperatura de 27° Calcule os volumes parciais destes C.5 atm e 4.4 L mantido a 273 K.6 atm. b) 9 atm e 3 atm.0 atm. isto é.45. como: H2 tem 2 mol p = 2 atm.5 g/L a 127oC e 1.0 atm e 1. teremos uma pressão de 1. Considerando-se que esse gás segue a equação dos gases ideais (PV = nRT).5 atm.5 atm. e) SO2. por isso. 0. 2 – 2 A pressão total é a soma das pressões parciais. a fórmula molecular da substância é -1 -1 Dado: R = 0.36.40. a) b) c) d) e) 3.L. a 273.mol .4 L contém 2. em g/L: C Dado: N2 = 28 g/mol. 0.52.0 atm. 2 atm e 1 atm.42. a) b) c) d) e) 0. 2. 0. 0. A pressão total no vaso é de 3. 2/3 atm e 1/3 atm. 196) (UFTM-MG) A determinação da massa molar. C3H8 = 44 g/mol. d) CO. 1.5 atm e 2 atm. apresenta densidade 1.58. 195) A densidade do gás metano em relação à densidade do gás propano nas mesmas condições de pressão e temperatura é: Dados: CH4 = 16 g/mol.64atm. 192)(UEM-PR) Numa mistura gasosa de CO2 e N2. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. então. 191)(Covest-2004) Um frasco de 22.75. associada a outras propriedades.25. 3 – 3 Ao comprimirmos o vaso até à metade do volume a pressão dobra (lei de Boyle e Mariotte) 4 – 4 A mistura de gases é homogênea. não se misturam. 2. auxilia na identificação de uma substância. Uma substância. 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 As frações molares de H2 e N2 são respectivamente 2/3 e 1/3. respectivamente: a) b) c) d) e) 1 atm e 0. .0 atm. 2. sendo a fração molar do CO2 igual a 2/3.com 32 190)(UECE) Num balão. no estado gasoso.0 mol de H2 e 1. pT = 2 + 1 = 3 atm. 4. 1 – 1 A pressão de 1 mol de gás em 22. Os gases H2 e N2 possuem densidades diferentes e. A pressão parcial de N2 será: a) b) c) d) e) 300 mmHg. até a metade do volume inicial do frasco. 2 atm e 0.082 atm.45.5 atm. estão misturados 4 mols de CO2 e 2 mols de CO.4 L é de 1. As pressões parciais de H2 e N2 são respectivamente 2. 1350 mmHg. 500 mmHg. 600 mmHg. Ao comprimirmos os gases.agamenonquimica.0 atm.K a) CH4. N2 tem 1 mol p = 1 atm.Prof. 450 mmHg. DENSIDADE ABSOLUTA E DENSIDADE RELATIVA 194) A densidade absoluta do gás nitrogênio a 0° e 1 atm é. c) NO. b) O2. 0 – 0 x1 = n1 : ( n1 + n2) = 2/3 e x2 = n1 : ( n1 + n2) = 1/3. a pressão total do sistema é 900 mmHg.15 K.082 atm x L / mol x K). Podemos afirmar que: Dado: (R = 0.45.0 mol de N2. As pressões parciais de CO2 e CO na mistura são. A pressão total da mistura é de 3 atm. N2. III. C = 12. H2 Cl2. um dos seguintes gases: hidrogênio. Ne. Cl = 35. . C4H10 = 58 g/mol I II III Frasco com CH4 Frasco com C4H10 a) b) c) d) e) I II II ou III III II II. III. SO2. PH3. H = 1.com 33 197) (FEI-SP) A densidade absoluta do gás sulfídrico (H2S) aumentará quando a: a) b) c) d) e) pressão diminuir. N = 14. c) aumenta diminui. H2. PH3. b) aumenta permanece constante. Ne. argônio. temperatura aumentar. resulta que: a densidade do gás a energia cinética a) aumenta aumenta. NH3. Cl2 Cl2.5. cada um contendo. nas CNTP. oxigênio. Cl2. NH3. Cl2 e SO2. e) permanece constante aumenta.29 g/L (CNTP). SO2. Ne. II ou III. Cl2.agamenonquimica. qual deles é o melhor para encher um balão que deve subir na atmosfera? Dados: densidade do ar = 1.Prof. variação de pressão não afetar a densidade absoluta. 201) (Covest-98) Uma cabine está cheia de ar em condições ambientes ao nível do mar. a) b) c) d) e) hidrogênio. a) b) c) d) e) CO2. C2H6O. SO2. d) permanece constante permanece constante. No interior da cabine encontram-se cinco balões. neônio. neônio. SO2. O balão que sobe para o topo da cabine é aquele que contém: Dados: H2 = 2 g/mol. PH3. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. NH3. gás carbônico. H2 C2H6O. O2 = 32 g/mol. Ne. CH4. C2H6O. Ne = 20. O3. I. Ne = 20 g/mol. Cl2. PH3. temperatura diminuir. nas mesmas condições de temperatura e pressão. 198) (UFAM-AM) Considere que dez litros de cada um dos seguintes gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura: PH3. NH3. Quais as maneiras adequadas para cada um dos frascos? Dados: CH4 = 16 g/mol. C2H6O. S = 32) a) b) c) d) e) SO2. O = 16. densidade de um gás = massa molar / volume molar (L). 202) Os gases metano (CH4) e butano (C4H10) foram produzidos separadamente num laboratório e recolhidos em dois frascos para serem transportados de uma bancada para outra. Ne. NH3. A alternativa que apresenta corretamente os gases em ordem decrescente de densidade é: (massas em g/mol: P = 31. H2 H2. 200) (ITA-SP) Comprimindo-se um gás sob temperatura constante. NH3. CO2 = 44 g/mol. PH3. concentração do H2S aumentar. argônio e gás carbônico. C2H6O. C2H6O. H2 199) (PUCCAMP-SP) Comparando-se as densidades dos gases abaixo. oxigênio. A seguir estão indicadas três possíveis maneiras de esses frascos serem transportados. Ne. Ar = 40 g/mol. b) hélio. d) Recomendação 1: propano. a bexiga C contém hidrogênio (menor massa molar). hélio e metano. Isso significa que as três bexigas “subiriam” se não estivessem devidamente amarradas). 1. B e C foram preenchidas.2 g/L As bexigas A e B podem conter. quanto menor a massa molar do gás. d) hélio. e) Recomendação 1: butano.com 34 203)(UFPI) A maioria dos gases industriais. exceto hidrogênio.0. Assim: a bexiga A contém metano (maior massa molar). b) Recomendação 1: metil isocianato. a) hidrogênio. Recomendação 2: propano. e) metano. maior será sua velocidade de efusão. Recomendação 2: metil isocianato. recomendação 2: dióxido de carbono. Recomendação 2: metano. 29 g/mol. hélio e hidrogênio. 29 g/mol. 204)(Fuvest-SP) o Ao nível do mar e a 25 C: volume molar de gás = 25 L/mol densidade do ar atmosférico = 1. amônia e metano são mais densos que o ar. c) metano. pois é a que murcha mais lentamente. assinale a opção que associa a orientação correta para as pessoas próximas ao local do acidente com a natureza do gás envolvido. c) Recomendação 1: amônia. 4. pois é a que murcha mais rapidamente. Recomendação 1: dirigir-se para o lugar mais alto possível. respectivamente. com: Dados: massas molares (g/mol): H. Portanto. 12. hidrogênio e hélio. a bexiga B contém hélio . He. isto é. metano e hidrogênio. Como as três bexigas são idênticas. hidrogênio e metano. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www.Prof. Recomendação 2: situar-se em depressões ou lugar mais baixo possível. massa molar média do ar. A velocidade com que um gás atravessa uma membrana (velocidade de efusão) é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. a) Recomendação 1: cloro. Recomendação 2: amônia. • hélio (He): M = 4 g/mol hidrogênio (H2): M = 2 g/mol metano (CH4): M = 16 g/mol (Observe que as massas molares dos três gases são menores do que a massa molar média do ar.agamenonquimica. consequentemente. da massa molar do gás. concluímos que o tempo necessário para cada uma delas murchar depende exclusivamente da velocidade de efusão e. Considerando esta informação. em caso de acidente com liberação de gases na estrada. contêm o mesmo volume de gás. C.0. respectivamente: a) b) c) d) e) argônio e dióxido de carbono dióxido de carbono e amônia amônia e metano metano e amônia metano e argônio 205)Conclui-se que as bexigas A. III. dióxido de enxofre (SO2) e sulfeto de hidrogênio (H2S). IV. é: a) 9 vezes maior. Apenas as proposições I e III são corretas. b) 9 vezes menor.0 e o peso molecular do gás z é 36. H2S e SO2 NH3. c) a mesma. d) 3 vezes maior. sentiu o efeito desses gases na seguinte ordem: a) b) c) d) e) H2S. III. II. foram abertos ao mesmo tempo três frascos que continham. dando misturas homogêneas. respectivamente.Prof. Apenas as proposições I e II são corretas. quando colocadas em presença uma da outra. Criptônio: praticamente inerte e mais denso que o ar. II. NH3 e SO2 H2S. O peso molecular do gás y é 4. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. Uma pessoa que estava na sala. este se vaporiza. gás amoníaco (NH3). Dentre as substâncias gasosas a seguir: I. Dióxido de carbono: mais denso que o ar e incombustível.0. 207)Tanto em comemorações esportivas como na prática do balonismo como esporte. a velocidade de efusão do H2 (g) é quatro vezes maior que a do O2 (g). . Nestas condições.agamenonquimica. III. Hidrogênio: combustível e menos denso que o ar. Hélio: menos denso do que o ar e praticamente inerte. Apenas as proposições II e III são corretas. II. Difusão é a propriedade de duas ou mais substâncias se misturarem espontaneamente. SO2 e NH3 NH3.com 35 206)(Covest-91/F) Um pneu inflado tem uma pressão 3 vezes maior que a atmosférica. a igual distância dos três frascos. SO2 e H2S SO2. A mais segura para ser utilizada em balões e bexigas é: EFUSÃO E DIFUSÃO DE GASES 208)(UEG-GO) Quando se abre um frasco de perfume. atingem as células do aparelho olfativo. A passagem de um gás por uma parede porosa é um fenômeno de efusão. I. comparada com a densidade do ar na atmosfera. penetram nas fossas nasais. Todas as proposições são corretas. V. produzindo ma sensação agradável. IV. A velocidade de escoamento do gás y será maior em relação à do gás z: a) 3 vezes b) 8 vezes c) 9 vezes d) 10 vezes e) 12 vezes. NH3 e H2S 210)(Mackenzie-SP) Um recipiente com orifício circular contém os gases y e z. 209)(UFBA) Numa sala fechada. a) b) c) d) e) V. Assinale a afirmativa CORRETA: a) b) c) d) e) Apenas a proposição II é correta. e as moléculas no estado gasoso se difundem através as moléculas do ar atmosférico. Sobre a difusão e a efusão julgue as afirmativas abaixo: I. A uma mesma pressão e temperatura. a densidade do ar no pneu. Monóxido de carbono: combustível e de densidade próxima à do ar. bexigas e balões dirigíveis são cheios de gases que apresentam determinadas propriedades. e) 3 vezes menor. à mesma temperatura. dois gases é igual. Se a velocidade de efusão do hélio é de 6 x 10 km/h. é correto afirmar que: Dados: S = 32 u. b) 64g/6. nas mesmas condições. Amônio. nas mesmas condições de pressão e temperatura. .5x103 km/h. em determinadas condições de pressão e temperatura.01 x 10 moléculas de He. a densidade do gás hidrogênio é 0.com 36 211)(UEMA) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min. Dado: massa molar do átomo de hidrogênio = 1 g/mol. desses usados em aniversários. O = 16 g/mol. 32 g/mol. 405 km/h. contendo. é seis vezes maior que a velocidade de efusão do gás X.082 g/L e a densidade de um gás desconhecido é 1. 213)A velocidade de efusão do gás hidrogênio. iguais. Qual a massa molar do gás X. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. respectivamente. d) o gás “X” é 8 vezes mais denso que o gás hélio. que se refere à reatividade interna dos componentes. que diz que a velocidade de difusão é diretamente proporcional à massa molar do gás. dióxido de enxofre é 1. b) efusão do gás contido no balão para o meio externo. e) pressão interna do gás que enruga o balão. sabendo que a massa molar do hidrogênio é 2g/mol? 214)Dois recipientes separados. 56 g/mol. à mesma temperatura e pressão.02 x 1023. SO2 = 64 g/mol. 108 km/h. a) b) c) d) e) 4 km/h. a) b) c) d) e) dióxido de enxofre é 4 vezes maior que a do hélio. Nitrogênio. cheio de ar. então a velocidade de efusão do(s): Dados: He = 4 g/mol. Hidrogênio. 216)(UFRGS) Um balão de borracha.505 x 10 moléculas de gás “X” têm massa igual a 3. O fenômeno pode-se explicar pela: a) lei de Avogadro. a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é de: dados: H = 1 g/mol. O = 16 u. a) b) c) d) e) 14 g/mol. hélio é 8 vezes maior que a do dióxido de enxofre. c) lei de Graham. Assinale a resposta que corresponde à massa molar do gás desconhecido. d) alta densidade do gás usado para encher o balão. 212)Dentre os gases abaixo. Ozônio. He 4 u. murcha após algum tempo. c) as moléculas do gás hélio são duas vezes mais rápidas que as moléculas do gás “X”. 23 23 e) 1. 28 g/mol. Nas mesmas condições. 16 g/mol. o que se difunde mais rápido é: a) b) c) d) e) Monóxido de carbono.agamenonquimica. hélio é 16 vezes menor que a do dióxido de enxofre. 215)(UPE-2004-Q1) A velocidade de efusão de um gás “X” é duas vezes maior que a do anidrido sulfuroso nas mesmas condições de temperatura e pressão. nº de Avogadro = 6. a) sua massa molar é 32 g/mol.Prof. possuem orifícios por onde os 3 gases escapam.15g/L. 217)(Covest-90) Nas mesmas condições de temperatura e pressão. 960 km/h. 240 km/h. Em relação ao gás “X”.02 x 1023 corresponde à massa em gramas de uma molécula do gás. moléculas de hélio em um e dióxido de enxofre no outro. maior sua velocidade de efusão. 40 g/mol. N2 = 28 g/mol. um deles contendo amoníaco (NH3). Os dois gases presentes em maior quantidade no ar são N2 e O2.com 37 218)Quanto ao ar seco e isento de poluentes. HCl = 37 g/mol. A massa molar média do ar é 28. Agamenon Roberto ESTUDO DOS GASES www. afirma-se: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 O ar quente é menos denso que o ar frio. no mesmo instante. sabendo que a massa molar do hidrogênio é 2g/mol? 221)Quantas vezes a velocidade de efusão do hidrogênio é maior que a do nitrogênio? Dados: H2 = 2 g/mol. um gás X atravessa um pequeno orifício com velocidade três vezes menor que a do hélio. 45 g/mol.agamenonquimica.Prof. e o outro. é seis vezes maior que a velocidade de efusão do gás X. 222)Um indivíduo encontra-se no centro de uma sala quadrangular. 36 g/mol.9 g/mol. Em cantos opostos desta sala são quebrados. A massa molar de X é: dado: He = 4 g/mol. frascos idênticos. 32 g/mol. a) b) c) d) e) 30 g/mol. Qual a massa molar do gás X. Quanto maior s massa molar de um gás. De qual desses 2 gases o indivíduo sentirá o cheiro primeiro? Dados: NH3 = 17 g/mol. cloreto de hidrogênio (HCl). . 220)A velocidade de efusão do gás hidrogênio. O gás hidrogênio é o mais abundante no ar. 219)(UECE) Nas mesmas condições de pressão e temperatura.