1º Bachillerato FYQEXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO La regla del octeto funciona sobre todo para elementos del segundo periodo de la tabla periódica. Estos elementos sólo tienen subniveles 2s y 2p, los cuales pueden alojar únicamente ocho electrones. Cuando un átomo de estos elementos forma un compuesto covalente, puede adquirir la configuración electrónica del gas noble Ne, compartiendo electrones con otros átomos en el mismo compuesto. Los tres tipos de excepciones a la regla del octeto son: a. El octeto incompleto. En algunos compuestos el número de electrones que rodean al átomo central en una molécula estable es menor que ocho. Ej. Be. Tiene dos electrones de valencia en el orbital 2s. En fase gaseosa, el hidruro de berilio (BeH2) existe como moléculas discretas. La estructura de Lewis es: H – Be – H. Como se puede observar, sólo cuatro electrones rodean al átomo de berilio y no hay forma de satisfacer la regla del octeto para el Be en esta molécula. Los elementos del grupo 13, en particular el boro y el aluminio, también tienden a formar compuestos covalente en los cuales el átomo central está rodeado por un número menor de ocho electrones. Si se toma el boro por ejemplo, dado que tiene un total de tres electrones de valencia, forma con los halógenos una clase de compuestos de fórmula general BX3, donde X es un átomo de halógeno. En consecuencia, el trifluoruro de boro sólo tiene 6 electrones alrededor del átomo de boro. b. Moléculas con número impar de electrones. Algunas moléculas contienen un número impar de electrones. Entre ellas se encuentra el óxido nítrico NO y el dióxido de nitrógeno NO2. Dado que se requiere un número par de electrones para completar ocho, la regla del octeto nunca podrá ser satisfecha para todos los átomos en cualquier molécula que se encuentra en estas condiciones. c. El octeto expandido. En numerosos compuestos hay más de ocho electrones de valencia alrededor de un átomo. Esta expansión del octeto sólo ocurre alrededor de átomos de los elementos que se encuentran del tercer periodo de la tabla periódica en adelante. Excepciones a la regla del octeto Página 1 presenta. doce electrones rodean al átomo central de azufre. P y S se encuentran rodeados. BF3. bien porque tienen menos de 8 electrones en su nivel de valencia o bien porque tienen más de 8 electrones. al interpenetrarse los Excepciones a la regla del octeto Página 2 .1º Ba achillerato FYQ Además de los orbitales 3s y 3p. PCl5. debe pertenecer al tercer periodo o a uno superior. por qué la molécula de agua es angular y no lineal. los elementos del tercer periodo tienen orbitales 3d que pueden ser utilizados para el enlace. dos defectos muy importantes. Cada uno de los seis electrones de valencia del átomo de azufre se une covalentemente a un átomo de flúor. por ejemplo. No explica la estructura de algunos compuestos. Para que un átomo pueda tener más de 8 electrones en su nivel de valencia. 10 y 12 electrones. en consecuencia. AlI3. con los que podemos llegar a la conclusión de que el enlace covalente consiste en el emparejamiento de electrones con espines opuestos. A pesar de que la teoría de Lewis permite interpretar de de una manera muy satisfactoria las fórmulas de muchas agrupaciones atómicas. Entre las teorías mecanocuánticas que pretenden explicar la naturaleza naturalez del enlace covalente podemos citar las del enlace de valencia y la de orbitales moleculares. a. Ej. que el átomo central no satisface la regla del octeto. SF6. produciéndose un enlace siempre que los electrones de cada orbital sean antiparalelos. Existen compuestos covalentes covalente en los que algunos de sus átomos no alcanzan la configuración de gas noble. octeto En efecto. Teoría del enlace de valencia: se e basa en considerar que cuando dos átomos aislados aproximan sus orbitales atómicos se solapan entre sí. en los a. PCl P 5 o SF6. H2SO4. No da una explicación lógica lógica acerca de la geometría de las moléculas. o la del amoniaco piramidal y no plana. que son los siguientes: compu tales como BF3. respectivamente. Un compuesto compuesto muy estable en el cual está expandido el octeto es el SF6. entre otros. b. de 6. en estos tres compuestos los átomos de B. Este número se designa con el nombre de covalencia. se debe considerar los pares de electrones que rodean al átomo central de una molécula (el menos electronegativo) tanto de enlace como de no enlace o libres. los electrones ya apareados en los átomos no tomarán parte en la formación de enlaces covalente. formándose un enlace. De acuerdo con este criterio. Para ello. con lo que disminuye la fuerza de repulsión entre ellos. Se basa en que del mismo modo que los electrones se sitúan en los átomos en orbitales atómicos. Excepciones a la regla del octeto Página 3 . Entre las teorías que pretenden explicar la geometría molecular está el modelo RPECV. b. formados estos por combinación de los orbitales atómicos de los átomos originarios. un átomo puede formar un número de enlaces covalente igual al número de electrones sin emparejar que posea.1º Bachillerato FYQ orbitales atómicos y producirse su solapamiento tiene lugar un aumento de la densidad electrónica en el espacio comprendido entre los dos núcleos. debe aceptarse que en las moléculas se situarán en orbitales moleculares. Por consiguiente. Teoría de orbitales moleculares. basado en el hecho de que los electrones de la capa de valencia se repelen entre sí. 1º Bachillerato FYQ Excepciones a la regla del octeto Página 4 . 1º Bachillerato FYQ Excepciones a la regla del octeto Página 5 . 1º Bachillerato FYQ Excepciones a la regla del octeto Página 6 . 1º Bachillerato FYQ Excepciones a la regla del octeto Página 7 . 1º Bachillerato FYQ Excepciones a la regla del octeto Página 8 . 1º Bachillerato FYQ Excepciones a la regla del octeto Página 9 .