Corrección del examen deQuímica Selectividad Junio 2017 ANDALUCÍA Academia Osorio @Quimicapau ¡¡¡LO HEMOS VUELTO A CONSEGUIR!!! Los libros "Una química para todos" (tercera edición. Versión ampliada) y el cuaderno de ejercicios. ¡¡ Buscando el 10!! han respondido al 100% de las preguntas de ambas opciones en el examen de Química Selectividad 2017 de ANDALUCÍA. Un año más el libro “Una Química Para Todos” ha conseguido responder a todas las preguntas de Selectividad en esta comunidad, hasta el punto de que estas soluciones son un “copia y pega” de los procedimientos, razonamientos y ejercicios del libro. Aprovecho la ocasión para dar las gracias a todas aquellas personas que se han animado a estudiar con esta metodología y a todos los mensajes de agradecimiento y apoyo a esta labor. La mejor recompensa es ver como conseguís mejorar vuestras notas y alcanzar todas vuestras metas académicas A partir de Julio, la academia Osorio continuará su enseñanza especializada en Química y el lanzamiento en Septiembre de la siguiente edición de los libros “Una Química Para Todos” que incluirá todas las actualizaciones, novedades y mejoras para el curso 2017/18 con el objetivo de hacerlo lo más completo posible y seguir cumpliendo su meta de obtener las mejores calificaciones, facilitando el entendimiento de esta materia. Además de….¡¡ Nuevas asignaturas!! “UNAS MATEMÁTICAS PARA TODOS” YA ESTÁ EN CAMINO… www.unaquimicaparatodos.com Atentamente, vuestro amigo y vecino: Pablo Osorio Lupiáñez Academia Osorio - Preparación Experta de Química para Selectividad - Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau Correo: [email protected] Teléfono: 644886259 Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de sodio. e) H2SO3.com Teléfono: 644886259 . OPCIÓN A 1. b) Cromato de plata. d) ZnI2.Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www. f) CHCl3 a) Na2O2 b) Ag2CrO4 c) CH3CONH2 d) Diyoduro de zinc/ Yoduro de zinc e) Ácido sulfuroso f) Triclorometano Academia Osorio . c) Etanamida.unaquimicaparatodos.Preparación Experta de Química para Selectividad . a cada elemento el valor del radio correspondiente. cada valor de energía con cada elemento. Por lo tanto a C le corresponden los valores intermedios de radio (160 pm) y de energía de ionización (735 kJ∙mol-1).unaquimicaparatodos. podemos afirmar que el A (cuyo electrón diferenciador está en 3p6). el número cuántico principal en el que se encuentre este. éste atraerá más fuertemente a los electrones periféricos y ello justifica su valor de radio menor (97 pm) pero su mayor energía de ionización (1527 kJ∙mol-1) ya que sus electrones periféricos estarán más atraidos y se requiere una mayor energia para arrancarlos. sin embargo. c) Asigne. Academia Osorio . También podemos determinar sus valores bajos de radio y altos de energía de ionización por ser un gas noble (gran estabilidad y por tanto. b y c) El elemento con mayor número de capas (B) le corresponde el valor de radio mayor (235 pm) y la menor energía de ionización (419 kJ∙mol-1) ya que sus electrones periféricos estarán menos atraidos y se requiere una menor energia para arrancarlos. se requiere mucha energía para arrancar un electrón). 160 y 235 pm (1pm = 10-12 m). A y C se encuentran en el mismo periodo. es el gas noble Ar y que C (cuyo electron diferenciador está en 3s2) es el alcalinotérreo Mg.2. a) Puesto que el grupo lo determina el subnivel en el que se encuentre el electrón diferenciador y el periodo. a) Indique de qué elemento se tratan A y C. de forma justificada. Tres elementos tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s2 2s22p6 3s23p6 B: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 C: 1s2 2s22p6 3s2 La primera energía de ionización de estos elementos (no en ese orden) es: 419 kJ∙mol-1.com Teléfono: 644886259 . También podemos determinar sus valores altos de radio y bajos de energía de ionización por su caracter metálico y tu tendencia a hacerse estable formando cationes (perdiendo electrones). al tener A más protones. 735 kJ∙mol-1 y 1527 kJ∙mol-1. de forma justificada.Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www.Preparación Experta de Química para Selectividad . y los radios atómicos son 97. b) Relacione. si: a) El Mg (s) desplazará al Pb2+ en una disolución acuosa.Preparación Experta de Química para Selectividad . b) El Sn (s) reaccionará con una disolución acuosa de HCl 1M disolviéndose. E° [SO42-/ SO2 (g)]= +0. E° (Pb2+/Pb)= -0.0 V Plantearemos las semirreacciones del enunciado tal y como las describe para poder estudiar si se producen o no.3. E° (Sn2+/ Sn)= -0. 𝟎𝟎𝟎 𝑽 → Espontáneo Academia Osorio .356 V. E° (Sn4+/ Sn2+)= +0.154 V.154 𝑉 𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑐𝑐ó𝑛 𝑑𝑑 𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟ó𝑛: 𝑆𝑆42− + 4𝐻 + 2𝑒 − → 𝑆𝑂2 + 2 𝐻2 𝑂 𝐸 ° = +0.170 𝑉 𝑆𝑆2+ + 𝑆𝑆42− + 4𝐻 + → 𝑆𝑆4+ + 𝑆𝑂2 + 2 𝐻2 𝑂 𝑬° = + 𝟎.356 𝑉 𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆ó𝑛 𝑑𝑑 𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟ó𝑛: 𝑃𝑃 2+ + 2𝑒 − → 𝑃𝑃 𝐸 ° = − 0. c) El SO42.125 𝑉 𝑀𝑀 + 𝑃𝑃 2+ → 𝑀𝑀2+ + 𝑃𝑃 𝑬° = + 𝟐.137𝑉 𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆ó𝑛 𝑑𝑑 𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟ó𝑛: 2𝐻+ + 2𝑒 − → 𝐻2 𝐸° = 0 𝑉 𝑆𝑆 + 2𝐻 + → 𝑆𝑆2+ + 𝐻2 𝑬° = + 𝟎. 𝟏𝟏𝟏 𝑽 → Espontáneo 𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆ó𝑛 𝑑𝑑 𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜ó𝑛: 𝑆𝑆2+ → 𝑆𝑆4+ + 2𝑒 − 𝐸 ° = − 0. Utilizando los datos que se facilitan.unaquimicaparatodos. indique razonadamente.125 V.137 V. 𝟐𝟐𝟐 𝑽 → Espontáneo 𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆ó𝑛 𝑑𝑑 𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜ó𝑛: 𝑆𝑆 → 𝑆𝑆2+ + 2𝑒 − 𝐸 ° = + 0.oxidará al Sn2+ en disolución ácida a sn4+ Datos: E° (Mg2+/Mg)= -2.com Teléfono: 644886259 . E° (H+/H2)= 0. Siempre que el potencial final salga positivo se producirán de forma espontánea ya que ∆G será negativa → ∆G = -n·F· E 𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆𝑆ó𝑛 𝑑𝑑 𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜ó𝑛: 𝑀𝑔 → 𝑀𝑀2+ + 2𝑒 − 𝐸 ° = + 2.170 V.Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www. b) CH3-CH2-CHOH-CH3 presenta la fórmula molecular C4H10O que comparte con los isómeros: Isomero de posición: CH3-CH2-CH2-CH2OH (butan-1-ol) Isomero de función: CH3-CH2-O-CH2-CH3 (dietil éter) c) CH3-CH2-CH=CH2 + H2O/H2SO4 → CH3-CH2-CHOH-CH3 CH3-CH=CH-CH3 + H2O/H2SO4 → CH3-CH2-CHOH-CH3 Ambas reacciones de adición conducirían al alcohol inicial.com Teléfono: 644886259 .4. Dado el siguiente compuesto CH3-CH2-CHOH-CH3 a) Justifique si presenta o no isomería óptica. c) Escriba el alqueno a partir del cual se obtendría el alcohol inicial mediante una reacción de adición.Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www.Preparación Experta de Química para Selectividad . a) Si presenta isomería óptica ya que el carbono 2 es asimétrico (4 sustituyentes diferentes). Academia Osorio .unaquimicaparatodos. b) Escriba la estructura de un isómero de posición y otro de función. 677 1 − 0.40) ∙ 4.68 Puesto que conocemos el valor de Kc podemos obtener el valor de x de la siguiente forma: x x [𝐶𝐶]𝑒𝑒 ∙ [𝐻2 O ]𝑒𝑒 ∙ x2 4.68 4.5.40 → [𝐶𝐶2 ]𝑒𝑒 ∙ [𝐻2 ]𝑒𝑒 ∙ 1 + x2 − 2x 4.069 𝑀 4.37 𝑎𝑎𝑎 [𝐶𝐶]𝑒𝑒 = [𝐻2 O]𝑒𝑒 = = 0.68 0.132 𝑎𝑎𝑎 [𝐶𝐶2 ]𝑒𝑒 = [𝐻2 ]𝑒𝑒 = = 0.8)2 − 4 ∙ (3. la constante Kc=4.68 𝐊𝐜 = = 1− x 1− x = = 4.40 ∙ (1 + x 2 − 2x) − 𝑥 2 = 0 → 3.40 x 2 − 8.68 4.677 𝑃𝐶𝐶 = 𝑃𝐻2 O = [ ] ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 = 2.677 𝑃𝐶𝐶2 = 𝑃𝐻2 = [ ] ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 = 1.unaquimicaparatodos.677 donde la única solución lógica es X2 = 0.40 a 200 K.40 = 0 −𝑏 ± √𝑏 2 − 4 ∙ 𝑎 ∙ 𝑐 − (−8.8) ± �(−8.68 4.68 4.com Teléfono: 644886259 .40) X1 = 1. Dato: R= 0.Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www.91 X2 = 0.68 𝐾𝑝 = 𝐾𝑐 · (𝑅𝑅)∆𝑛 𝐶𝐶𝐶𝐶 ∆𝑛 = 0 → 𝑲𝒑 = 𝑲𝒄 Academia Osorio .Preparación Experta de Química para Selectividad .68 4.40 𝑥= = 2∙𝑎 2 ∙ (3.8𝑥 + 4. b) La presión parcial de cada especie en el equilibrio y el valor de Kp. Para el equilibrio H2 (g) + CO2 (g) ⇄ H2O (g) + CO (g).68 L a dicha temperatura.144 𝑀 4.68 4. Calcule: a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de H2 y 1 mol de CO2 en un reactor de 4.082 atm∙L∙mol-1∙K-1 H2 (g) + CO2 (g) ⇄ H2O (g) + CO (g) Moles iniciales 1 1 0 0 Moles equilibrio 1-x 1-x x x Concentraciones 1− x 1− x x x en el equilibrio 4. 5 [𝑂𝑂 + ] = 10−2.com Teléfono: 644886259 .024 = 𝟕.03 M de hidróxido de amonio (NH4OH) es 0. Calcule la constante de disociación (Kb) del hidróxido de amonio y el pH de la disolución.024.03 𝑀 · 0. 𝟖𝟖𝟖𝟖 𝑳 𝑑𝑑 𝑎𝑎𝑎𝑎 𝐿𝐿𝐿𝐿𝐿𝐿 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑ó𝑛 0.03 M para que el pH sea 11.03 − 𝑥 0. Equilibrio 0.𝟓 𝑴 (Ejercicio de estequiometría →) 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝑁𝑁 0.2 ∙ 10−4 )2 𝑲𝒃 = = = = 𝟏.03 · 0.2 ∙ 10−4 𝑝𝑝𝑝 = −log [𝑂𝑂− ] = −𝑙𝑙𝑙 (7. 𝟐 ∙ 𝟏𝟏−𝟒 𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶ó𝑛 𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖𝑖 (𝐶𝑜 ) [ 𝑁𝑁4+ ] ∙ [𝑂𝑂 − ] 𝑥2 (7.unaquimicaparatodos.2 ∙ 10−4 ) = 3.1 𝐿 + 𝒙 Academia Osorio .5 → 𝑝𝑝𝑝 = 2. a) Base débil: Se disocia parcialmente (Ejercicio de equilibrio ⇆) H2O 𝑁𝑁4 𝑂𝑂 ⇄ 𝑁𝑁4+ + 𝑂𝑂− Conc.5 𝑀 Base fuerte: 𝑁𝑁𝑁𝑁 → 𝐾+ + 𝑂𝑂 − Se disocia completamente 𝟏𝟏−𝟐.𝟓 𝑴 𝟏𝟏−𝟐. Inicial 0.1 𝐿 𝑴= → 10−2.03 − 7.Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www.5 𝑀 = → 𝒙 = 𝟎.03 M – x x x 𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶ó𝑛 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑 (𝑥) ∝= → 𝒙 = 𝐶𝑜 · ∝ = 0.5.Preparación Experta de Química para Selectividad . b) Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 100 mL de una disolución de NaOH 0.6.14 𝒑𝒑 = 14 − 𝑝𝑝𝑝 = 14 − 3.03 M 0 0 Conc. 𝟕𝟕 ∙ 𝟏𝟏−𝟓 [𝑁𝑁4 𝑂𝑂 ] 0. 𝟖𝟖 𝑏) 𝑝𝑝 = 11.14 = 𝟏𝟏. a) El grado de disociación de una disolución 0. f) CH3CH(CH3)COOH a) ZnO b) HBrO c) CH3-CH2-O-CH3 d) Sulfuro de potasio // Sulfuro de dipotasio e) Nitrato de magnesio f) Ácido metilpropanoico Academia Osorio .com Teléfono: 644886259 .unaquimicaparatodos. Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de Zinc. d) K2S.Preparación Experta de Química para Selectividad .Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www. b) Ácido hipobromoso c) Etil metil éter. OPCIÓN B 1. e) Mg(NO3)2. -1/2) Átomo 2 (Z=19): 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 Puesto que el electron diferenciador se encuentra en 4s. Átomo 2: 19 protones y 20 neutrones. una de las posibles combinaciones de números cuánticos podría ser la siguiente: (4. A=78.Preparación Experta de Química para Selectividad .com Teléfono: 644886259 . Átomo 1 (Z=34): 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p4 Puesto que el electron diferenciador se encuentra en 4p. 0.unaquimicaparatodos.2. el número de electrones coincide con Z. A=39. razonadamente. una de las posibles combinaciones de números cuánticos podría ser la siguiente: (4. b) Escribimos sus configuraciones electrónicas haciendo la suposición de que está en estado neutro (el enunciado no lo especifica).Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www. 1. Puesto que el número atómico (Z) corresponde al número de protones. 0. Puesto que el número atómico (Z) corresponde al número de protones. Puesto que el número másico (A) corresponde a la suma de protones y neutrones. Z=19 Puesto que el número másico (A) corresponde a la suma de protones y neutrones. Así. c) Indique. cuál es el ión más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica a) Átomo 1: 34 protones y 44 neutrones. b) Escriba un posible conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos. Un átomo tiene 34 protones y 44 neutrones y otro átomo posee 19 protones y 20 neutrones: a) Indique el número atómico y el número másico de cada uno de ellos. Z=34. +1/2) c) El ión más estable de estos elementos será aquel que les haga coincidir su configuración electrónica con la de un gas noble (ganando o perdiendo los electrones correspondientes): Átomo 1 (Z=34): → 2-: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 (gas noble: Kr) Átomo 2 (Z=19): → 1+: 1s2 2s22p6 3s23p6 (gas noble: Ar) Academia Osorio . -1. el H2O presenta mayor punto de ebullición debido a que contiene un oxígeno con electrones solitarios unido a hidrógeno que permiten formar enlaces de hidrógeno (a diferencia del NF3). adoptando la disposición espacial que minimice la repulsión eléctrica”. b) Justifique la geometría de estas moléculas según la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia. Este hecho implica que haga falta más temperatura para separar sus moléculas y que pase a estado gaseoso (mayor punto de ebullición). para las moléculas de H2O y de NF3: Molécula Nubes Ángulo de Geometría Molecular electrónicas enlace( α)* H2O 2 enlazantes α ˂ 109.com Teléfono: 644886259 . Academia Osorio .3. a) Represente las estructuras de Lewis de las moléculas de H2O y de NF3.5° c) Ambos compuestos son covalentes moleculares polares.Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www.5° NF3 3 enlazantes 1 no enlazante Pirámide trigonal α ˂109. a) b) El método RPECV (Repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia) nos permite predecir la geometría de la molécula y su hipótesis central se basa en que: “Las nubes electrónicas de los pares de electrones de la capa de valencia que rodean al átomo central se repelen entre sí. De esta forma.unaquimicaparatodos. c) Explique cuál de ellas presenta mayor punto de ebullición.5° 2 no enlazante Angular en concreto α=104.Preparación Experta de Química para Selectividad . Sin embargo. b) Justifique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos HCN y C6H5COOH c) Sabiendo que a 25°C.son ácidas o bases.Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry. en disolución acuosa: a) Razone si las especies NH4+ y S2. Cuanto más débil sea un ácido (es decir. H+.Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www.. a otra sustancia llamada base. Una base es toda sustancia capaz de aceptar un protón.unaquimicaparatodos.4. menor Ka) más fuerte será su base conjugada correspondiente (ya que mayor kb). Según la Teoría de Brönsted-Lowry: Un ácido es toda sustancia capaz de ceder un protón. de otra sustancia llamada ácido.4∙10-5 y 4. como la Ka del HCN es menor. H+. las Ka del C6H5COOH y del HCN tienen un valor de 6. ¿Qué base conjugada será más fuerte? Justifique la respuesta. le corresponde la base conjugada más fuerte. a) H+ 𝑵𝑵+𝟒 + 𝐻2 𝑂 ⇄ 𝑁𝑁3 + 𝐻3 𝑂+ Á𝑐𝑐𝑐𝑐 H+ 𝐒 𝟐− + 𝐻2 𝑂 ⇄ 𝐻𝐻 − + 𝑂𝑂− 𝐵𝐵𝐵𝐵 b) H+ 𝐶6 𝐻5 𝐶𝐶𝐶𝐶 + 𝐻2 𝑂 ⇄ 𝑪𝟔 𝑯𝟓 𝑪𝑪𝑪− + 𝐻3 𝑂+ Á𝑐𝑐𝑐𝑐 𝐵𝐵𝐵𝐵 𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐 𝐻𝐻𝐻 + 𝐻2 𝑂 ⇄ 𝑪𝑪− + 𝐻3 𝑂+ Á𝑐𝑐𝑐𝑐 𝐵𝐵𝐵𝐵 𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑑𝑑 c) Ambas constantes están relacionadas por la expresión: 𝐾𝑎 · 𝐾𝑏 = 𝐾𝑤 = 10−14 (𝑎 25°𝐶) Ello demuestra que ambas constantes son inversamente proporcionales y nos permite conocer la constante del conjugado del compuesto en cuestión. Academia Osorio .9∙10-10 respectivamente.com Teléfono: 644886259 .Preparación Experta de Química para Selectividad . Por lo tanto. C=12.Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www.25 𝐿 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑ó𝑛 ∙ ∙ = 𝟏.Preparación Experta de Química para Selectividad . .unaquimicaparatodos. Ca=40 2+ a) ↓ 𝐶𝐶𝐶𝐶3 (𝑠) ⇄ 𝐶𝐶(𝑎𝑎) + 𝐶𝐶32−(𝑎𝑎) 𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶ó𝑛 𝐼𝐼𝐼𝐼𝐼𝐼𝐼 𝐶0 − − 𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶ó𝑛 𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝑖𝑖 𝐶0 − 𝑠 𝑺 𝑺 𝐾𝑠 = [𝐶𝐶2+ ] · [𝐶𝐶32− ] → 𝐾𝑠 = 𝑆 ∙ 𝑆 → 𝑆 = �𝐾𝑠 = �4. O=16. Calcule: a) La solubilidad molar de la sal a 25°C. para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal necesitaremos: 6.5. b) La masa de carbonato de calcio necesario para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal.93 ∙ 10−5 𝑚𝑚𝑚 𝐶𝐶𝐶𝐶3 100 𝑔 𝐶𝐶𝐶𝐶3 0. es 4. Datos: Masas atómicas. 𝟕𝟕𝟕 ∙ 𝟏𝟏−𝟑 𝒈 1𝐿 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑ó𝑛 1 𝑚𝑚𝑚 𝐶𝐶𝐶𝐶3 Academia Osorio . Por lo tanto.93 · 10-5 mol/L. 𝟗𝟗 ∙ 𝟏𝟏−𝟓 𝑴 b) En el apartado anterior hemos concluido que la solubilidad del CaCO3 es 6.El producto de solubilidad del carbonato de calcio.8∙10-9.8 ∙ 10−9 = 𝟔. a 25°C. CaCO3.com Teléfono: 644886259 . H=1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +3 +6 -2 vv +1 +6 -2 +1 -2 𝐾2 𝐶𝐶2 𝑂7 + 𝐹𝐹𝐹𝐹4 +𝐻2 𝑆𝑆4 → 𝐹𝐹2 (𝑆𝑆4 )3 + 𝐶𝐶2 (𝑆𝑆4 )3 + 𝐾2 𝑆𝑆4 + + 𝐻2 𝑂 Oxidación (↑n.6.) Reducción (↓n. Dada la reacción: 𝐾2 𝐶𝐶2 𝑂7 + 𝐹𝐹𝐹𝐹4 +𝐻2 𝑆𝑆4 → 𝐹𝐹2 (𝑆𝑆4 )3 + 𝐶𝐶2 (𝑆𝑆4 )3 + 𝐾2 𝑆𝑆4 + + 𝐻2 𝑂 a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ión-electrón.32 𝑔 𝐹𝐹2 (𝑆𝑆4 )3 Academia Osorio . Datos. b) Calcula los gramos de Fe2(SO4)3 que se obtendrá a partir de 4 g de K2Cr2O7. así que: 𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶 𝑟𝑟𝑟𝑟 𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶 𝑅𝑅𝑅𝑅 𝑹= ∙ 100 → 0. Masas atómicas K=39. 75 = → 𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐 𝑟𝑟𝑟𝑟 = 𝟏𝟏. 𝟐𝟐 𝒈 𝑭𝑭𝟐 (𝑺𝑺𝟒 )𝟑 𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶 𝑡𝑡ó𝑟𝑟𝑟𝑟 16. Cr=52.32 𝑔 𝐹𝐹2 (𝑆𝑆4 )3 294 𝑔 𝐾2 𝐶𝐶2 𝑂7 1 𝑚𝑚𝑚 𝐾2 𝐶𝐶2 𝑂7 1 𝑚𝑚𝑚 𝐹𝐹2 (𝑆𝑆4 )3 .Preparación Experta de Química para Selectividad . O=16. si el rendimiento de la reacción es del 75%.com Teléfono: 644886259 .) 2− Semirreacción de reducción: 𝐶𝐶2 𝑂7 + 14 𝐻+ + 6𝑒− → 2𝐶𝐶 3+ + 7 𝐻2 𝑂 Semirreacción de oxidación: 𝐹𝐹 2+ → 𝐹𝐹 3+ + 1𝑒 − x6 𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬 𝒊ó𝒏𝒏𝒏𝒏: 𝐶𝐶2 𝑂7 2− + 14 𝐻 + + 6 𝐹𝐹 2+ → 2𝐶𝐶 3+ + 7 𝐻2 𝑂 + 6𝐹𝐹 3+ 𝐾2 𝐶𝐶2 𝑂7 + 𝟔 𝐹𝐹𝐹𝐹4 + 𝟕 𝐻2 𝑆𝑆4 → 𝟑 𝐹𝐹2 (𝑆𝑆4 )3 + 𝐶𝐶2 (𝑆𝑆4 )3 + 𝐾2 𝑆𝑆4 + 𝟕 𝐻2 𝑂 1 𝑚𝑚𝑚 𝐾2 𝐶𝐶2 𝑂7 3 𝑚𝑚𝑚 𝐹𝐹2 (𝑆𝑆4 )3 400 𝑔 𝐹𝐹2 (𝑆𝑆4 )3 4 𝑔 𝐾2 𝐶𝐶2 𝑂7 · · · = 16.unaquimicaparatodos. Fe=56.Una Química Para Todos Contacto: Twitter: @quimicapau web: www.o.o. S=32.No podemos olvidar aplicar el rendimiento de la reacción que es del 75%.