Calificación para este intento: 68 de 80Presentado 20 nov en 16:59 Este intento tuvo una duración de 81 minutos. 4 / 4 ptos. Pregunta 1 ¿Cuál es el punto de congelación del agua en Kelvin? 110 K 212 K 32 K ¡Correcto! 273 K 4 / 4 ptos. Pregunta 2 A temperaturas más altas, las moléculas de gas: tienen menos energía tienen más organización disminuyen la velocidad. ¡Correcto! ejercen más presión 4 / 4 ptos. Pregunta 3 Si 54.0 gramos de agua se mezclan con un exceso de nitruro de magnesio (Mg3N2), cual es la cantidad en gramos que se produce de NH3? Mg3N2(s) + 6H2O(l) → 2NH3(aq) + 3Mg(OH)2(s) 153.0 87.5 1.00 ¡Correcto! 17.0 51.0 4 / 4 ptos. Pregunta 4 Para obtener K3PO4, se llevan a cabo 4 reacciones entre soluciones de diferentes concentraciones de H3PO4 y KOH, de acuerdo con la siguiente ecuación H3PO4(ac) + 3 KOH(ac) → K3PO4(ac) + 3H2O(l) Las características de las reacciones y las soluciones se presentan en la siguiente tabla. Para obtener 1 mol de K3PO4 es necesario llevar a cabo la reacción: 1 ¡Correcto! 4 2 3 4 / 4 ptos. Pregunta 5 Los buceadores que usan un sistema de tanques de aire comprimido (nitrox), a veces sufren una serie de trastornos provocados por el rápido ascenso desde las profundidades a la superficie. El gas nitrógeno N2, que esta presente en el aire que respiramos, es biológicamente inerte entre y sale sin consecuencias para el organismo. A presión atmosférica normal es poco soluble en la sangre, pero pasados los 30 metros de profundidad, el N2 empieza a disolverse en el plasma sanguíneo. El problema aparece con un ascenso rápido desde esa profundidad, el nitrógeno deja de ser soluble en el plasma y se separa de el originando burbujas que comienzan a circular por el torrente sanguíneo. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la solubilidad del N2. permanece contante su hay cambios en la presión es inversamente proporcional a la presión ¡Correcto! es mayor a altas presiones es mayor a bajas presiones 4 / 4 ptos. Pregunta 6 Cuantos gramos de Fe2O3 se requieren para reaccionar completamente con 84 g de CO? Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 1400 g 64.0 g 84.0 g 80.0 g ¡Correcto! 160.0 g 4 / 4 ptos. Pregunta 7 Cuantos moles de CO2 se obtienen por la combustión de un litro de metano CH3OH, (densidad del metano 0.79118 g/mL)? 2CH3OH+ 6O2 →2CO2 + 4H2O 2 791.21 ¡Correcto! 24.72 12.36 1 4 / 4 ptos. Pregunta 8 Para obtener plata metálica pura se puede utilizar la siguiente reacción Cu (s) + 2AgNO3 → 2Ag(s) + Cu(NO3)2 (ac) Cuantos gramos de cobre metálico se producirán si se utiliza toda la cantidad de AgNO3 que hay en el laboratorio del doctor Raitano? ¡Correcto! 37.3 g 18.70 g 74.7 g 100 g 4 / 4 ptos. Pregunta 9 El amoniaco reacciona con oxigeno diatomico para formar oxido nitroso y vapor de agua, de acuerdo con la siguiente reacción. Si reaccionan 40.0 g de NH3 y 50.0 g de O2, cual es el reactivo limite? 4NH3+ 5O2 \( \rightarrow \) 4NO + 6H2O NH3 Ninguno es el reactivo limite. H2O NO ¡Correcto! O2 0 / 4 ptos. Pregunta 10 Un termómetro de gas Helio a volumen constante está diseñado de manera que la presión fue de 642.7 torr a 32.38 ° C. ¿Cuál es la temperatura de un sistema para el que la presión es 784,9 torr? 250.18K 340.75K Respuesta correcta 373.13K Respondido 312.69K 4 / 4 ptos. Pregunta 11 ¿Cuanto es 0 K en Celsius? –373°C ¡Correcto! –273°C 212°C 100°C 4 / 4 ptos. Pregunta 12 Si la presión de una muestra de gas es triplicada y la temperatura absoluta es cuadruplicada en que proporción cambia el volumen? 3/4 12 1/3 4 ¡Correcto! 4/3 4 / 4 ptos. Pregunta 13 La masa molar (o molecular) del oxígeno es 16 g/mol. De acuerdo con la siguiente tabla, es correcto afirmar que en el cilindro: ¡Correcto! 1 hay 10 moles de oxígeno 1 hay 2 moles de oxígeno 3 hay 2 moles de oxígeno 4 hay 10 moles de oxigeno 4 / 4 ptos. Pregunta 14 Una muestra de gas ocupa 1.40x103 mLa una temperatura de 25◦C y 760mmHg.Cuál es el volumen ocupado a esa temperatura pero a 380 mmHg? ¡Correcto! 2,800 mL 1,400 mL 1,050 mL 700 mL 2,100 mL 4 / 4 ptos. Pregunta 15 ¿Cómo difieren las propiedades de un gas de las de un líquido? Las moléculas de gas ponen más presión sobre las paredes de un recipiente que las moléculas líquidas. Las moléculas de gas tienen menos energía que las moléculas líquidas. ¡Correcto! Las moléculas de gas tienen un mayor movimiento al azar que las moléculas líquidas. Las moléculas de gas tienen más masa que moléculas líquidas. 4 / 4 ptos. Pregunta 16 ¿Qué causa la presión sobre las paredes interiores de este contenedor? Peso de las moléculas de gas en el recipiente Carga de las moléculas de gas en el recipiente ¡Correcto! Colisión de las moléculas de gas en el contenedor Temperatura de las moléculas de gas en el recipiente 0 / 4 ptos. Pregunta 17 ¿Cómo se comparan las unidades en la escala Kelvin y la escala Celsius? Respondido Las unidades kelvin son mayores que las unidades Celsius Las unidades Kelvin son más pequeñas que las unidades Celsius Las escalas están separadas por 100 unidades Respuesta correcta Las unidades son iguales para ambas escalas. 0 / 4 ptos. Pregunta 18 De acuerdo a siguiente grafica se puede decir que la presión que se predice para el gas B a 310 K es. Respuesta correcta 350 kPa 1200 kPa Respondido 480 kPa 620 kPa 4 / 4 ptos. Pregunta 19 ¿Cuanto es 20°C en Kelvin? ¡Correcto! 293 K 273 K 373 K 253 K 4 / 4 ptos. Pregunta 20 Calcule la masa de FeS que se forma al reaccionar 9.42 g de Fe y 8.50 g de S. Fe(s) + S(s) \( \rightarrow \) FeS(s) ¡Correcto! 14.8 g 26.0 g 1.91 10-3 g 17.9 g 87.9 g Calificación de la evaluación: 68 de 80