Pregunta 14 / 4 ptos. En cuál de los siguientes conjuntos de condiciones, una muestra de 0.50 mol de helio ocupara un volumen de 11.2 litros? 273 K y 1.10 atm ¡Correcto! 273 K y 1.00 atm 373 K y 0.50 atm 298 K y 0.90 atm Pregunta 2 4 / 4 ptos. En el cero absoluto, las moléculas de gas: ¡Correcto! Muestran muy poco movimiento se mueven más lentamente que las moléculas líquidas se mueven en línea recta se convierten en moléculas líquidas Pregunta 3 4 / 4 ptos. La masa de P4O10 obtenida a partir de la reacción de 1.33 g de P 4 y 5.07 moles de oxigeno es: ¡Correcto! 3.05 g 5.05 g 1.33 g 4.05 g 2.05 g Pregunta 4 4 / 4 ptos. Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 32.4L a 20◦C.El gas es calentado a 220◦C a presión constante. Cuál es el volumen final? ¡Correcto! 54.5 L 2.94 L 31.4 L 19.3 L 356 L Pregunta 5 4 / 4 ptos. Calcule la densidad del CO2 a 27°C y 0.50 atmosferas de presión. ¡Correcto! 0.89 g/L 9.93 g/L 46.0 g/L 2.17 kg/L 1.12 g/L Pregunta 6 4 / 4 ptos. Cuantos gramos de Fe2O3 se requieren para reaccionar completamente con 84 g de CO? Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 1400 g 64.0 g 80.0 g 84.0 g ¡Correcto! 160.0 g Pregunta 7 0 / 4 ptos. ¿Cómo difieren las propiedades de un gas de las de un líquido? Las moléculas de gas ponen más presión sobre las paredes de un recipiente que las moléculas líquidas. Las moléculas de gas tienen menos energía que las moléculas líquidas. Respuesta correcta Las moléculas de gas tienen un mayor movimiento al azar que las moléculas líquidas. Respondido Las moléculas de gas tienen más masa que moléculas líquidas. Pregunta 8 4 / 4 ptos. Cuantos litros de cloro gaseoso a 25◦C y 0.950 atm pueden producirse por la reacción de 12.0 g of MnO2? MnO2(s) + 4HCl(aq) \( \rightarrow \) MnCl2(aq) + 2H2O(l) +Cl2(g) ¡Correcto! 3.55 L 0.282 L 5.36 10-3 L 0.138 L 3.09 L Pregunta 9 4 / 4 ptos. El acido clorhídrico puede reaccionar con dióxido de manganesio para producir cloruro de manganesio, agua y cloro gaseoso.Cual es el reactivo limite, cuando reaccionan28 g de MnO2y 42 g de HCl? MnO2(s) +4HCl(aq) \( \rightarrow \) MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g) No hay reactivo limite. ¡Correcto! HCl MnO2 MnCl2 Cl2 Pregunta 10 4 / 4 ptos. El vanadio (V) reacciona con el óxido de calcio de acuerdo con la ecuación química a continuación. Cuando 10,0 moles de V2O5 se mezclan con 10,0 moles de Ca, el reactivo limitante es? V2O5(s) + 5Ca(l) \( \rightarrow \) 2V(l) + 5CaO(s) No hay reactivo limitante V2O5 ¡Correcto! Ca V CaO Pregunta 11 4 / 4 ptos. Calcular la masa de exceso de reactivo que queda al final de la reacción en la que se mezclan 90,0 g de SO2 con 100,0 g de O2. 2SO2 + O2 \( \rightarrow \) 2SO3 400 g 22.5 g ¡Correcto! 77.5 g 11.5 g 67.5 g Pregunta 12 4 / 4 ptos. Cual es el volumen de gas CO2 a 645 y 800 K , que se puede producir por la reacción 45 g de CaCO3de acuerdo con la siguiente ecuación? CaCO3(s) \( \rightarrow \) CaO(s) + CO2(g) 25.0 L 45.7 mL 22.4 L ¡Correcto! 0.449 L 34.8 L Pregunta 13 4 / 4 ptos. Una muestra de gas de 24.2 g a 4.00 atm de presión,fue comprimida de 8.00 L a 2.00 L a temperatura constante. Después de la compresión, cual es la presión en atmosferas. 1.00 4.00 ¡Correcto! 16.0 8.00 2.00 Pregunta 14 0 / 4 ptos. ¿Qué causa la presión sobre las paredes interiores de este contenedor? Respondido Peso de las moléculas de gas en el recipiente Temperatura de las moléculas de gas en el recipiente Respuesta correcta Colisión de las moléculas de gas en el contenedor Carga de las moléculas de gas en el recipiente Pregunta 15 4 / 4 ptos. La electrólisis del agua produce hidrogeno y oxigeno gaseosos. Cuántos litros de hidrogeno gaseoso, medidos a 298 K y 700 mmHg se producen por la electrólisis de 100mL de agua liquida, densidad del agua=1g/mL. 2H2O → 2H2 (g) + O2 (g) ¡Correcto! 147.1 L 0.1L 100mL 0.19 L 5.55 L Pregunta 16 0 / 4 ptos. Hay dos recipientes de dos gases diferentes a la misma temperatura y presión. Cual de las siguientes afirmaciones no es correcta. Respuesta correcta Ambos contenedores contienen el mismo número de partículas de gas Respondido Cuando se aumenta la presión, el volumen de ambos recipientes disminuirá. Cuando la presión disminuye, la temperatura de ambos contenedores aumentará Cuando se aumenta la temperatura, el volumen de ambos contenedores aumentará. Pregunta 17 4 / 4 ptos. Cuál es el volumen de 0.25 moles de gas amoníaco (NH3) a 1.00 atm y 273 K? 0.33 L 95.0 L ¡Correcto! 5.6 L 1530 L Pregunta 18 4 / 4 ptos. La siguiente ecuación química representa la reacción entre el trióxido de azufre (SO3) y agua para formar ácido sulfúrico (H2SO4), el cual es uno de los principales componentes de la lluvia ácida ambiente SO3(g) + H2O(I) → H2SO4(I) La masa molar del SO3 es 80,1 g/mol y la masa molar de H2SO4 es 98,1 g/mol. Cual será la cantidad de H2SO4 que se produce cuando 128,0 g de SO3 reacciona con un exceso de agua? 105 g 80.1 g ¡Correcto! 157 g 128 g 98.1 g Pregunta 19 4 / 4 ptos. Bajo qué circunstancias puede disminuir el volumen de un gas cuando se calienta? Cuando el gas se somete a una disminución de la presión ¡Correcto! Cuando el gas se somete a una aumento de presión Cuando el gas se mantiene constante a STP. Cuando el gas se mantiene a temperatura uniforme. Pregunta 20 4 / 4 ptos. Cuál es el número máximo de gramos de amoníaco, NH3, que se puede obtener de la reaccion de 10.0 g de H2 y 80.0 g de N2? N2 + 3H2 \( \rightarrow \) 2NH3 48.6 g ¡Correcto! 56.7 g 28.4 g 90.0 g 97.1 g Calificación de la evaluación: 80 de 80