INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL “San Josemaría Escrivá de Balaguer” Chía Evaluación de refuerzo y recuperación de QUIMICA I PERIODO GRADO 703Nombres y apellidos: __________________________________________Fecha: – – 2010 NOTA: 1. El alcohol etílico hierve a 78.7°C. Expresa esta temperatura en Kelvin. 2. La temperatura producida por un arco eléctrico es de 25.600°F, mientras que un soplete de acetileno alcanza una temperatura de 3.500°C. ¿Cuál de los dos instrumentos reporta una temperatura mayor? 3. En la siguiente gráfica se observan las escalas de temperatura de mayor uso en la actualidad. Identifica: °C K °F Punto de ebullición del agua 100 ____ 373 ____ 212 ____ 100 Punto de congelación del agua 0 ____ 100 273 ____ 180 32____ -273____ 0 ____ -460 ____ a. El punto de ebullición del agua en la escala Farenheit. b. El punto de congelación del agua en la escala Kelvin. c. La mínima temperatura teóricamente posible en la escala Celcius. 4. Resuelve: a. Si 100 grados Celcius equivalen a 180 grados Farenheit, entonces 1 grado centígrado, ¿a cuántos grados Farenheit equivalen?. b. ¿A cuántos grados Farenheit equivalen 373 K? 5. Durante la clase de química, Andrés preguntó alprofesor: ¿Es cierto que cuando el agua tiene sal disuelta demora más tiempo en hervir? Antes de que el profesor pudiera responder, sus compañeros empezaron la siguiente discusión: - Wilmer: ¡Absurdo! No es verdad. - Patricia: ¿Quién lo dice? - Elena: ¿Por qué no hacemos la prueba? a. Al analizar el diálogo, ¿cuál de los estudiantes asumió la actitud del verdadero investigador? ¿Por qué? b. ¿Qué harías tú en la práctica para resolver el problema planteado? c. Aplica un plan y toma nota de los resultados. d. Señala cuáles serían las posibles causas que explican los resultados obtenido. 6. Es probable que hayas observado que algunos vegetales, como la papa, o frutas, como la manzana y el plátano, toman color oscuro si se dejan expuestas al aire. En cambio, si ú dejas una papa pelada sumergida en agua éste fenómeno no se observa. a. ¿Por qué crees que la papa se oscurece en contacto con el aire? b. ¿Por qué no ocurre esto cuando está sumergida en el agua? c. ¿Por qué no se oscurece cuando la cocinamos, aún cuando sigue espuesta al aire? d. Diseña un experimento para demostrar tú hipótesis. EL TIEMPO DEDICADO A PREPARAR ESTA EVALUACIÓN FUE DE: _____________________________ Nombres y apellidos del padre o acudiente:___________________________________________________________ FIRMA Y No. DE CEDULA: __________________________________________c.c. ________________________ mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas: Mayonesa. Clasifica las siguientes sustancias en sustancias puras.9997 15°C 0.c. Si un objeto tiene una masa muy grande ¿debe tener necesariamente una densidad elevada? ¿Por qué? 10. 11. DE CEDULA: __________________________________________c. Se añade hierro al sulfuro de hierro líquido. ¿Hay materia que no puede observarse a simple vista? Justifica tú respuesta. Explica todas las respuestas • Todas las disoluciones son mezclas • Todas las mezclas son disoluciones • Todas las sustancias puras son homogéneas • Ninguna mezcla presenta un aspecto homogéneo. agua marina. 8. Se acerca un imán al azufre c. salsa de tomate. 12. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.9982 EL TIEMPO DEDICADO A PREPARAR ESTA EVALUACIÓN FUE DE: _____________________________ Nombres y apellidos del padre o acudiente:___________________________________________________________ FIRMA Y No. cemento.9999 10°C 0. cartón. Se calienta el sulfuro de hierro hasta 1200°C e. jugo de naranja.9991 20°C 0. 13. madera. ¿en qué se diferencian unos de otros? 9.INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL “San Josemaría Escrivá de Balaguer” Chía Evaluación de refuerzo y recuperación de QUIMICA I PERIODO GRADO 703 Nombres y apellidos: __________________________________________Fecha: – – 2010 NOTA: 7. Elabora una lista de ventajas que esas fuentes podrían tener para ´proteger el ambiente. papel. El sulfuro de hierro es una sustancia sólida a temperatura ambiente y está compuesta de hierro y azufre. Si todos los cuerpos están hechos de materia. Estas sustancias tienen las siguientes propiedades: PROPIEDADES Estado Punto de fusión Magnetismo Solubilidad carbono en sulfuro AZUFRE HIERRO Sólido Sólido 115°C 1540°C No es Es atraído atraído de Es soluble Es soluble SULFURO DE HIERRO Sólido 1195°C No es atraído Con base en estas propiedades explica con una o dos palabras que sucederá cuando: a. granito. Se caliente el hierro hasta 1800°C b. Analiza la información presentada en el siguiente cuadro: Densidad del agua a diferentes temperaturas Temperatura Densidad (g/ml 4°C 1000 5°C 0. d. Menciona por lo menos dos fuentes de energía alternativas que pueden ser aprovechadas en la región donde vives. Se deja enfriar sulfuro de hierro fundido. 14. ________________________ . c. Para separar una mezcla de glicerina y agua se utiliza el proceso de destilación. ya que depende de la masa y el volúmen de la sustancia. Diseña un experimento para determinar la densidad de un sólido irregular. Alambre de cobre e. Agua potable.5°C lo que equivale a 110K. un compuesto o una mezcla. _____ g. El trabajo científico es un proceso que permite estudiar los fenómenos naturales. 17. Gas producido por el proceso de la fotosíntesis f. Si la densidad de los sólidos y los líquidos se expresa en g/cm3 y la de los gases en g/l. Medir es comparar con una unidad patrón. Justifica tu respuesta en cada caso. Indica que materiales necesitarías. 3000 cm3 ce aire que pesan 0. Cuando se fermenta la leche se produce un cambio químico.c. Señala algunas semejanzas y diferencias entre: a. b. ¿cu+al será el nuevo volúmen? 15. Al mezclar agua con arena se forma una suspensión. 19. Azufre. b.20 cm y su masa es de 96. Escribe el procedimiento. Para cada uno de los siguientes materiales establece su composición. Calor y temperatura b. e indica si se trata de un elemento. La temperatura promedio del cuerpo humano es de 36. _____ f. Un buen científico es siempre un buen observador. se tienen 20g de agua a la misma temperatura. Aceite y agua. Alquimia y química moderna. La densidad del agua a 4°C es de 1g/cm3. 18. d. ¿La densidad del agua dependerá de la cantidad de sustancia? c. Señala la técnica que emplearías y elabora un listado de los materiales que necesitarías: a. ________________________ . Amoniaco c. Gas que se expele por el exosto de una auto. Medir y contar. que 1g de agua ocupa un volúmen de 1 cm3. Anillo de oro de 24 kilates g. d. Una piedra preciosa en forma de cubo que tiene de arista 0. _____ e.INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL “San Josemaría Escrivá de Balaguer” Chía Evaluación de refuerzo y recuperación de QUIMICA I PERIODO GRADO 703 Nombres y apellidos: __________________________________________Fecha: – – 2010 NOTA: a. Las etapas del trabajo científico siguen una secuencia que no puede alterarse. Si en lugar de 1g. _____ b. Diseña un procedimiento para separar cada una de las mezclas que aparecen a continuación. 16. c. Indica si son falsos o verdaderos los siguientes enunciados. _____ c. Detergente d. a. 4 gramos de H2 reaccionan con 32 gramos de O2 y producen 36 gramos de H2O . _____ d. c. Al calentar un líquido pasa del estado líquido al estado gaseoso. ¿Qué concluyes acerca de la relación entre la temperatura y la densidad del agua? b. Explica con argumentos el por qué de los siguientes eventos: a. Es decir. EL TIEMPO DEDICADO A PREPARAR ESTA EVALUACIÓN FUE DE: _____________________________ Nombres y apellidos del padre o acudiente:___________________________________________________________ FIRMA Y No. b. 18. b. Si se tienen los mismo 20g de agua pero a 15°C. establece el procedimiento para hallar la densidad de: a. sal y agua.004 Kg. ¿cuál será su volúmen? d. Una esfera de plomo cuyo radio es de 2. Escala centígrada y escala Kelvin. limaduras de hierro.00 cm y pesa 1. Arena.5 Kg. 20. c. En la reacción 2H2 + O2 2H2O.5 mg. La densidad es una magnitud derivada. Justifica tu respuesta: _____ a. DE CEDULA: __________________________________________c. Esto significa que se cumple la ley de la conservación de la masa. sulfato de cobre. 25°C y 400 K c.INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL “San Josemaría Escrivá de Balaguer” Chía Evaluación de refuerzo y recuperación de QUIMICA I PERIODO GRADO 703 Nombres y apellidos: __________________________________________Fecha: – – 2010 NOTA: 21.8 Kg/m3 26. mientras caminaba por el campo observando las estrellas. 22.75 ton d. SE llamaba Tales y vivió la mayor parte de su vida en la Ciudad de Mileto. Completa el siguiente cuadro: Situación problema Magnitud de medida Instrumento para medir Volúmen del aire en una habitación m3 Metro Capacidad de una botella de gaseosa Estatura de un compañero Punto de ebullición del agua Peso de un objeto cualquiera Masa de una sustancia o de un objeto Tiempo de duración de una clase 25. ¿Por qué en qué en química es tan importante la experimentación? 23. no se consideran como científicos. 2 Kg/m3 y 2. se cayó en una zanja. Y h y 86400 s i.4 m y 24 cm b.55 cm h. Se cuenta que era el prototipo del “sabio distraído” pues una noche. ________________________ . Di que cantidad de cada pareja representa el mayor valor: a. Responde las siguientes cuestiones: a.5500 kg j. DE CEDULA: __________________________________________c. 24. 10 L y 55 dm3 g. Nació uno de los hombres más notables de la historia.c. ¿Quién era tales de mileto? ¿A qué se dedicaba? ¿En que basaba sus suposiciones?. 15 min y 905 s f. Se dice que aconsejó a los marinos de la época a orientarse por la Osa menor y se cree que fue el primero en predecir un eclipse. Filósofo griego presocrático. 500 Kg y 0. ¿A qué crees que se deba esto?. Su filosofía se basaba en la conjetura o suposición de que el agua era el origen de todas las cosas. en Grecia. Observa e interpreta la siguiente gráfica: Masa de aluminio en (g) 90 75 60 45 EL TIEMPO DEDICADO A PREPARAR ESTA EVALUACIÓN FUE DE: _____________________________ Nombres y apellidos del padre o acudiente:___________________________________________________________ FIRMA Y No. 525 g y 0. 22. b. Lee con atención el siguiente texto: Hace varios años. En la actualidad los aportes de Tales de MIleto y de los demás filósofos presocráticos. 55 mm y 0. y uno de los discípulos que lo acompañaba comentó: “he aquí el hombre que desea conocer el universo y sin embargo no puede ver dónde pone los pies”. Diseña un experimento sencillo en el que se puedan evidenciar los pasos del trabajo científico. 2. de C. Más precisamente en el año 640 A.6 g/cm3 y 0.7 g/cm3 e. aunque se estiman muy valiosos. ¿En qué valor las escalas °F y °C son numéricamente iguales? 29. ________________________ Volúmen (cm3) 50°C 100°C . estatura. ¿Qué conclusión o conclusiones puedes plantear? 30. ¿Cuántas cucharaditas de 3 cm3 de volúmen pueden tomarse con 176 g de cada material? Masa (g) 600 ____ oro en polvo Plata en polvo 500 Estaño en polvo 400 300 200 100 0 10 20 30 28. ¿Cuál es la densidad de cada metal? b.INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL “San Josemaría Escrivá de Balaguer” Chía Evaluación de refuerzo y recuperación de QUIMICA I PERIODO GRADO 703 Nombres y apellidos: __________________________________________Fecha: – – 2010 NOTA: 30 15 Volúmen (cm3) a. anota su estatura y su masa.5 Kg de aluminio? ¿Puedes obtener este valor directamente a partir de la gráfica? ¿Por qué? 30 27. 0 5 10 15 20 25 ¿Cuál es la masa de 25 cm3 de aluminio? ¿Cuál es la densidad del aluminio? ¿Qué volúmen ocupan 2. Con base en una gráfica estándar de masa. b. a. Con base en la gráfica contesta las siguientes preguntas: a. Dilatación (mm) 800 700 600 500 400 EL TIEMPO DEDICADO A PREPARAR ESTA EVALUACIÓN FUE DE: _____________________________ Nombres y apellidos del padre o acudiente:___________________________________________________________ FIRMA Y No. DE CEDULA: __________________________________________c.c. c. En ella se muestra la variación de la longitud de una varilla de un metro de longitud para distintos materiales cuando su temperatura aumenta en 50°C o en 100°. Haz una gráfica y compárala con la gráfica estándar. escoge cinco compañeros de tu clase. Observa la siguiente gráfica. Sustancias puras y mezclas. 3. Los cambios o transformaciones en la naturaleza suelen ir acompañados de cambios de energía. ________________________ . Elemento y compuesto. _____ c. _____ d. _____ b. d. c. DE CEDULA: __________________________________________c. Justifica tu respuesta: _____ a. e. Propiedades extrínsicas y propiedades intrínsicas. por lo tanto pueden variar en una misma cantidad de diferentes sustancias. _____ f. Los cambios físicos son cambios reversibles. La densidad es una propiedad extensiva porque depende de la cantidad de materia de la sustancia.c. Realiza el siguiente crucigrama: 4 3 5 1 2 6 4 EL TIEMPO DEDICADO A PREPARAR ESTA EVALUACIÓN FUE DE: _____________________________ Nombres y apellidos del padre o acudiente:___________________________________________________________ FIRMA Y No.INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL “San Josemaría Escrivá de Balaguer” Chía Evaluación de refuerzo y recuperación de QUIMICA I PERIODO GRADO 703 Nombres y apellidos: __________________________________________Fecha: – – 2010 NOTA: 300 200 100 0 Vidrio hierro Cobre Aluminio Platino Zinc Ebonita - a. El peso y la masa son propiedades físicas de la materia. c. esto indica que se ha llevado a cabo una reacción química_____ e. 2. mientras que los cambios químicos no. Cambios físicos y cambios químicos. b. Elabora un paralelo entre: (semejanzas y diferencias) a. b. El azúcar es una sustancia pura porque está formada por la misma clase de moléculas. Indica si son verdaderos o falsos los siguientes enunciados. d. Un trozo de manzana expuesto al aire se ennegrece. Masa y peso. Indica la longitud final de la varilla para cada material en el caso que la temperatura aumente 100°C ¿Cuánto debe aumentar la temperatura para que la longitud de la varilla de zinc sea de 1015 m? ¿Cuánto debe aumentar la temperatura para que la longitud de la varilla de ebonita sea de 1015 m? ¿Qué ventajas industriales se desprenden de la menor dilatación del hierro en comparación con el plomo? MATERIA Y ENERGIA 1. Inv. Cambio que altera la naturaleza de un material.. Justifica tu elección y explica porque rechazas cada uno de los otros: a. oxígeno e hidrógeno. 4. 7. Al filtrar quedaría el azufre en el papel y se separaría la sal del agua por evaporación del agua. Inv. azufre y gasolina. b. Mezcla en un recipiente de dos gases. aceite y mercurio.INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL “San Josemaría Escrivá de Balaguer” Chía Evaluación de refuerzo y recuperación de QUIMICA I PERIODO GRADO 703 Nombres y apellidos: __________________________________________Fecha: – – 2010 NOTA: 1 2 3 Verticales: 1. DE CEDULA: __________________________________________c. Una mezcla de aserrín y arena. Formación del agua al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de oxígeno e hidrógeno. 6. c. Calentar para que primero se evapore la gasolina y después se funda el azufre. En la siguiente tabla de indican alguna propiedades físicas de determinadas sustancias. limadura de hierro y permanganato de potasio. Añadir sulfuro de carbono sobre el filtro para disolver el azufre y luego por evaporación el sulfuro de carbono. Una mezcla de azufre. Inv.c. d. 5. Estado de agregación en que la materia es fácilmente comprensible 5. Una mezcla heterogénea de tres líquidos no miscibles: agua. Proceso empleado para separar un líquido de un sólido. Propiedad que depende de la cantidad de materia. 6. c. Vaporización del agua. b. Oxidación del hierro. Filtrar para separar la gasolina de los dos sólidos. Paso del estado gaseoso al estado líquido. Sustancia que se descompone en otras más sencillas. Relación entre la masa y la unidad de volúmen de un cuerpo. ________________________ . mediante la aplicación de altas velocidades. Indica cuál de los siguientes procedimientos es el más adecuado para separar una mezcla de sal. Inv. 4. 4. Es una propiedad general o extrínsica. Diseña un ´procedimiento para separar los componentes de las siguientes mezclas e indica que material de laboratorio necesitarías: a. d. Calentar para que la gasolina se evapore y separar después la sal y el azufre añadiendo agua. Filtrar para separar la gasolina de los sólidos. Una de las propiedades organolépticas de la materia 2. Calentamiento de un trozo de aluminio. b. 3. Señala cuáles de los siguientes procesos son cambios físicos y cuáles cambios químicos: a. 2. e. Añadir agua sobre el mismo filtro para que se disuelva la sal y separarla del azufre por filtración. c. Cantidad de materia Horizontales: 1. 3. a una atmósfera de presión: Sustancia Punto de fusión Punto de ebullición Solubilidad en agua Densidad EL TIEMPO DEDICADO A PREPARAR ESTA EVALUACIÓN FUE DE: _____________________________ Nombres y apellidos del padre o acudiente:___________________________________________________________ FIRMA Y No. Recuperarla dejando evaporar el agua. 64 3.88 3.86 6. Completa el siguiente cuadro.36 6. ________________________ .98 27.4 3 73.3 .0 1473 100 g/100 g H2O Infinita 0. líquidos y gases.7 .07 3.4 4 8.2 1530 -182. Calcula la densidad de cada muestra Compara los valores obtenidos Haz un gráfico ubicando las masas en las ordenadas y los volúmenes en las abscisas ¿Qué tipo de curva obtuviste? Analiza la curva obtenida: ¿Qué relación existe entre la masa y el volúmen? ¿Puedes concluir que las muestras pertenecen a la misma sustancia? Justifica tu respuesta. Volúmen (cm3) (g) 1 18. b. Un científico recibió unas muestras metálicas para determinar si correspondían al mismo material. ¿Se formarán dos capas? d.51 Insoluble 0. e. d. b.6 5. Observa con atención los esquemas que representan modelos de sólidos. -7. Luego. Si se vierte por accidente un barril de benceno en la corriente de un río.5 -183. Decidió medir la masa y el volúmen de cada muestra a fín de determinar su densidad Los datos obtenidos son los siguientes: Masa Muestra No. El gas metano es el responsable de las explosiones en algunas minas.12 7. DE CEDULA: __________________________________________c. 8.5 - (Kg/L) 1. Estado en que se encuentran todas las sustancias a 20°C. ¿Dónde se acumula: en el fondo del túnel o en la parte superior del mismo?. escribiendo al frente de cada mezcla el nombre del método se separación más adecuado y su descripción: Mezcla Agua salada Hierro y azufre Alcohol y agua Agua y azúcar Anilina y agua Método Descripción 10. 9.2 5 45.1 80. c. f.05 0.5 -218.8 3000 -161.8 2 41.0022 0.c.0040 36. c.7 a.58 15. 10-4 1.8 801 0 (°C) 118. 10-3 2.5.00 Responde y justifica tu respuesta: a. compara las propiedades de cada estado de acuerdo con los siguientes criterios: EL TIEMPO DEDICADO A PREPARAR ESTA EVALUACIÓN FUE DE: _____________________________ Nombres y apellidos del padre o acudiente:___________________________________________________________ FIRMA Y No.16 1.09 16.INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL “San Josemaría Escrivá de Balaguer” Chía Evaluación de refuerzo y recuperación de QUIMICA I PERIODO GRADO 703 Nombres y apellidos: __________________________________________Fecha: – – 2010 NOTA: Acido acético Benceno Bromo Hierro Metano Oxígeno Cloruro de sodio Agua (°C) 16.1 58. Estado en que se encuentra el benceno en Groenlandia (-10°C). 13. 11.Justifica tú respuesta. se obtienen los siguientes resultados: T(°C) T(°C) t(s) t(s) Determina cuál de los dos gráficos corresponde a una sustancia pura y cuál a una mezcla. ¿Cómo influye la energía en los dos hechos anteriores? EL TIEMPO DEDICADO A PREPARAR ESTA EVALUACIÓN FUE DE: _____________________________ Nombres y apellidos del padre o acudiente:___________________________________________________________ FIRMA Y No.INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL “San Josemaría Escrivá de Balaguer” Chía Evaluación de refuerzo y recuperación de QUIMICA I PERIODO GRADO 703 Nombres y apellidos: __________________________________________Fecha: – – 2010 NOTA: a. Al colocar dos recipientes que contienen diferentes líquidos. e. ¿Cómo podrías explicar este fenómeno? b. En un recipiente c errado se depositan dos cubos de hielo. El hielo se convierte en líquido ¿por qué? c. Completa la siguiente tabla: Sustancia Azúcar Agua de mar Aire Vapor de agua Gasolina Diamante Hielo seco Mezcla Heterogénea Homogénea Sustancia pura Compuesto Elemento 12. ________________________ . b. c. d. Las paredes externas del recipiente están húmedas.c. . Ordenamiento de las partículas Movimiento Cercanía de las partículas Fuerzas intermoleculares Volúmen y forma. pasado un tiempo se puede observar que: a. DE CEDULA: __________________________________________c. DE CEDULA: __________________________________________c. ________________________ .INSTITUCION EDUCATIVA DEPARTAMENTAL “San Josemaría Escrivá de Balaguer” Chía Evaluación de refuerzo y recuperación de QUIMICA I PERIODO GRADO 703 Nombres y apellidos: __________________________________________Fecha: – – 2010 NOTA: EL TIEMPO DEDICADO A PREPARAR ESTA EVALUACIÓN FUE DE: _____________________________ Nombres y apellidos del padre o acudiente:___________________________________________________________ FIRMA Y No.c.