LUCY IDALY PARRA NIÑOPROFESOR: Página 1 de 4 NOVENO CURSO: FGA-023-V3 QUIMICA ASIGNATURA: ESTUDIANTE: FECHA DE APROBACIÓN: 07/07/2010 FECHA DE DEVOLUCIÓN: GUÍA: TALLER: EVALUACIÓN: N° NIVELACIÓN: BIMESTRE CUARTO PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. MARQUE RELLENANDO COMPLETAMENTE EL ÓVALO DE LA LETRA SELECCIONADA ÚNICAMENTE EN LA HOJA DE RESPUESTAS. VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella el índice del elemento más electronegativo, el flúor, es 4.0. El valor correspondiente al menos electronegativo, el francio, es 0.7. A los demás átomos se les han asignado valores intermedios. Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y que decae hacia abajo. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla. 1. La polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1; O: 3,5; Na: 0,9; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cuál de los siguientes enlaces es más polar? A. H-O B. H-Na C. H-S D. H-Cl 2. Una unión determinada entre los átomos, consecuencia de las fuerzas de atracción entre ellos, se llama enlace químico. Los tipos de enlace más importantes son: iónico, covalente y metálico, existiendo otros menos importantes que son el enlace de hidrógeno y el enlace de Van der Waals. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser: A. Iónico y covalente. B. Iónico, covalente y metálico. C. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals. D. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno. NaI 4. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja. El K y el F un enlace iónico D. Indique la afirmación correcta. C Cl 4 C. Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo. basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre. ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico? A. El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma: A. A. BeH 2 D. C.GIMNASIO LOS ARRAYANES 3. Solamente puede darse entre un halógeno y un alcalino. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro. El Ca y el O forman un enlace covalente polar B. Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que: A. B. FGA-023-V3 EVALUACIÓN BIMESTRAL QUIMICA . El K y el F forman un enlace iónico D. La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada. C. El H y el Cl un enlace iónico C. 8. debe tener una energía de ionización alta. El H y en Br forman un enlace covalente apolar 5. Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio. H 2 O B. Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor. Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente. B. D. El H y el Cl forman un enlace iónico C. El H y el Br un enlace covalente puro o apolar 6. Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor. D. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico: Página 2 de 4 A. Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos. B. Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor C. 7. Ambos deben tener una electronegatividad semejante. en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican: A. El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar B. enlace covalente B." A.. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA: “El enlace covalente es aquel. x).. HCN FGA-023-V3 EVALUACIÓN BIMESTRAL QUIMICA . se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (. 9. E A. que se efectúa por un solapamiento de orbitales moleculares. ubicado en el grupo VA de la tabla periódica. O2 C. D. su valencia puede ser uno o dos B. La representación de Lewis que mejor corresponde al nitrógeno. el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H). 13 y 14 TENIENDO EN CUENTA LA SIGUIENTE LECTURA Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. NaCl D. enlace iónico 11. C. enlace metálico C. poseen un electrón de valencia D. L 12. El compuesto que establece enlace de tipo iónico es A. es: n las fórmulas estructurales y de Lewis. 10. en el cual la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que lo constituyen es pequeña. N2. En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q. comparten dos electrones C. lo más probable es que entre ellos se establezca: Página 3 de 4 CONTESTA LA PREGUNTA 12. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guión. Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar. B. H2O B. comparten la siguiente característica A. que se efectúa por una compartición de electrones apareados.GIMNASIO LOS ARRAYANES D. En las estructuras de Lewis. enlace por puentes de hidrógeno D. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos). que da lugar a la formación de un orbital molecular común a ambos átomos. forman más de un enlace 13. R. Sencillo B. Iónico 15. . Triple D. El O2 (letra L) se une entre sí por enlaces de tipo A.GIMNASIO LOS ARRAYANES 14. Doble Página 4 de 4 C. La fórmula electrónica que representa enlace covalente es FGA-023-V3 EVALUACIÓN BIMESTRAL QUIMICA .