Estructura de Lewis y Regla Del Octeto Quimica UVG

Estructura de LewisEstructura de Lewis De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a: navegación, búsqueda Ejemplo del diagrama de puntos en estructura de Lewis, entre carbono C, hidrógeno H, y oxígeno O, representados según la estructura de Lewis. La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo. Índice reacción de átomos de hidrógeno y silicio en modelo de Lewis En algunos casos es difícil determinar el átomo central. . En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro elemento distinto. deben presentar un átomo central.1 Ejemplo: Estructura de Lewis para el ion nitrito   5 Véase también 6 Enlaces externos [editar] Moléculas Las moléculas más simples. El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo. entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas. lo cual se representa en este diagrama con 4 átomos de hidrógeno y uno de silicio. éste último se utiliza como el átomo central. Véase también: electronegatividad. luego éste queda rodeado por los demás átomos de las otras moléculas. en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja electronegatividad. [editar] Electrones de Valencia Artículo principal: Electrones de valencia. en general cuando todos los átomos de los elementos del compuesto aparecen más de una vez. La valencia que se toma como referencia y que se representa en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el último nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica. puesto que no debe ir como átomo central. El hidrógeno también es un elemento exceptuante.[ocultar]     1 Moléculas 2 Electrones de Valencia 3 La regla del octeto 4 Carga formal o 4. La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento. Compuestos con más de ocho electrones en la representación de la estructura de Lewis de la última capa del átomo. hay algunas excepciones. Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la búsqueda de tal estabilidad. [editar] La regla del octeto Artículo principal: Regla del octeto. La regla del octeto. Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión. cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos. establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la electrosfera). Veamos que los átomos de oxígeno se enlazan para alcanzar la estabilidad sugerida por la regla del octeto. son llamados hipervalentes. el átomo que originalmente tenía el par solitario sigue teniendo un octeto.Cuando los electrones de valencia han sido determinados. la cual puede aceptar como máximo dos electrones. solo un porcentaje menor de los compuestos tiene un octeto de electrones en su última capa. tales como el fósforo. de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. y son comunes en los elementos de los grupos 15 al 18. y el otro átomo ahora tiene dos electrones más en su última capa. un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos. sean pares solitarios o compartidos mediante enlaces covalentes. pueden no tener un octeto de electrones. deben ubicarse en el modelo a estructurar. o sea. Una vez que todos los pares solitarios han sido ubicados. los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir. pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia. Los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de su estado de óxido. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto. Los átomos entre sí deben quedar unidos por enlaces. Cuando se escribe la estructura de Lewis de un ion. Por otra parte. los átomos. azufre. y la carga se escribe como un exponente en el rincón derecho superior. fuera de los corchetes. [editar] Carga formal . especialmente los centrales. Así como el par del enlace es compartido entre los dos átomos. tienden a ser más estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos está llena con ocho electrones (configuración de un gas noble). el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. al dibujar un diagrama o estructura de Lewis. la estructura entera es ubicada entre corchetes. hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo. Por ejemplo. por lo general colocando los electrones extra en subniveles. yodo y xenón. el hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia. Sin embargo. Fuera de los compuestos orgánicos. La justificativa para esta regla es que las moléculas o iones. El total de las cargas formales en una molécula neutra debe ser igual a cero. las definiciones no estándar asumidas para el margen de beneficio utilizaron: Cf = Nv . dándole a cada oxígeno 8 electrones. En términos de las estructuras de Lewis en general. que usa cuatro electrones. incluyendo el par del enlace. lo que nos indica un electrón extra. La carga formal del átomo es calculada como la diferencia entre el número de electrones de valencia que un átomo neutro podría tener y el número de electrones que pertenecen a él en la estructura. Uno de los pares solitarios de uno de los oxígenos debe formar un doble enlace. y ambos átomos se unirán por un doble enlace. y escriba la carga ( . cada oxígeno posee 6. Cada oxígeno debe ser enlazado al nitrógeno. para un total de (6 x 2) + 5 = 17.Ue . [editar] Ejemplo: Estructura de Lewis para el ion nitrito La fórmula del ion de nitrito es NO2 Paso uno: Escoger el átomo central. esto dividido entre dos.)     . Ponga los corchetes alrededor de cada estructura. Las dos estructuras de Lewis deben ser dibujadas con un átomo de oxígeno doblemente enlazado con el átomo de nitrógeno. por lo que el número total de electrones es de 18. Ue representa el número de electrones no enlazados.Artículo principal: Carga formal. El nitrógeno posee 5 electrones de valencia. por lo que éste se convertirá en nuestro átomo central. la carga formal de un átomo puede ser calculada usando la siguiente fórmula. El segundo átomo de oxígeno en cada estructura estará enlazado de manera simple con el átomo de nitrógeno. El séptimo par solitario debe ser ubicado en el átomo de nitrógeno. Existe sólo un átomo de nitrógeno. dos en cada enlace. Los 14 electrones restantes deben ser ubicados inicialmente como 7 pares solitarios. Bn representa el número total de electrones de enlace. El átomo de nitrógeno posee sólo 6 electrones asignados. Por lo tanto. Puede hacerse con cualquiera de los dos oxígenos. Paso cuatro: Cumplir la regla del octeto. El ion posee una carga de -1. Cada oxígeno debe tomar un máximo de 3 pares solitarios.Bn . Nv representa el número de electrones de valencia en un átomo libre. debemos tener una estructura de resonancia. Paso tres: Ubicar los pares electrónicos. Ambos átomos de oxígeno poseen 8 electrones asignados a ellos. donde:     Cf es la carga formal. Paso dos: Contar los electrones de valencia. y es el átomo con menos electronegatividad. Paso cinco: Dibujar la estructura. Existen diferentes tipos de enlace químico. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos. del número de enlaces por átomo. basados todos ellos. dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. y de las fuerzas intermoleculares. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables.1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. búsqueda La regla del octeto. Dibuje una flecha doble entre las dos formas de resonancia. enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis. Regla del Octeto Regla del octeto De Wikipedia. la enciclopedia libre Saltar a: navegación. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace. ya que cumplen con la estructura de Lewis. son inertes. Esta configuración es semejante a la de un gas noble. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras:      Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Enlaces intermoleculares Enlace coordinado . tendiendo a rodearse de ocho electrónes en su nivel más externo. la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas.en el rincón superior derecho afuera de los corchetes. es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la configuración electrónica de los gases nobles. Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis. no al nitrógeno. [editar] Limitaciones Existen excepciones a esta regla.Es importante saber. pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias. cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8. ganar o compartir electrones para adquirir 8 electrones de valencia. En algunos casos estos elementos forman dobles enlaces y hasta triples el carbono y el nitrógeno. Es cuando los átomos forman compuestos al perder. con 2 electrones de valencia. llegando al octeto. los átomos de los gases nobles se caracteriza por tener todos sus niveles y subniveles energeticos completamente llenos. en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno. En la molécula de BF3 el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor. Los átomos que cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: carbono. Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. creando dos enlaces covalentes. CO2. se debe conocer la forma en que los átomos están unidos entre sí. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente. oxígeno y flúor. Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa como HNO3. con dos enlaces dobles. Considérese por ejemplo el ácido nítrico. con los 6 electrones en el último nivel de energía de cada uno de los oxígenos. nitrógeno. La forma más clara para ver gráficamente el funcionamiento de la "regla del octeto" es la representación de Lewis de las moléculas. La estabilidad de los gases nobles se asocia con la estructura electrónica de su última capa que queda llena con ocho electrones. . El hidrógeno logra la estabilidad del helio. que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones. También se puede dar cuando existen moléculas impares. moléculas hipovalentes y moléculas hipervalentes. En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del carbono. La estructura es HONO2 y no HNO3. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF3).