Estructura y enlace1. Rellena lo que falta: a) Si un átomo tiene de carga +3 y contiene 25 electrones, su número atómico es _____. b. Si un átomo tiene de carga -2 y contiene 15 electrones, su número atómico es _____. c. Si un átomo es neutro y contiene 35 electrones, su número atómico es _____. 2. Completa la siguiente tabla: 126 -1 31 I 53 15 P-3 197 79Au+3 195 78Pt+2 Número Atómico Z Masa Atómica A Número de protones: Número de electrones Número de neutrones 3. ¿Cuáles son los tres números cuánticos qué propone la ecuación de onda y cuales su significado físico? 4. Dé los números cuánticos asociados a los siguientes orbitales: N l ml 2p 3s 5d 5. Complete: Similitudes Diferencias 2px y 2py 3s y 4s 4s y 3d 6. Especifique el grupo de la tabla periódica en que se encuentra cada uno de los siguientes elementos: Configuración Grupo Periodo Elemento [Ne] 3s1 [Rn] 7s26d2 [Xe] 6s25d14f1 [Ar] 4s23d10 1s22s22p63s23p64s23d3 1s22s22p63s23p64s23d104p5 1s22s22p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s13d5 [Kr] 5s14d10 7. Ordena de mayor a menor, utilizando los símbolos de > y <, según sus electronegatividades a los siguientes átomos: a ) N, Na, Al y P b ) Be, C, O y Mg c ) F, Si, Cl y K 8. Escribe la configuración electrónica en el estado fundamental de los siguientes átomos. (utiliza el gas noble antecesor para representar los electrones internos). Asigne las cargas formales a todos los átomos de las siguientes estructuras: . enseguida indicar si las siguientes moléculas son polares o no polares: Estructura de enlace – Estructura de enlace – Molécula Molécula línea línea - NaBH4 SCN CH3OCH3 HClO4 CH3OSO2OCH3 CH3CHO HCCF2 HNO2 NaBrO3 CH3CN CH3CCH SOCl2 CH2CH2COONa OP(OCH3)3 (CH3) 3CNO CH3CONH2 10. Átomo Configuración Pb Ba Ac Sb+5 Sb+3 9. Desarrolla las estructuras. 11. ¿Cuáles de los siguientes pares de estructuras representan formas de resonancia. si son resonantes indica cuales es las más estable? 12. Dibuje tantas esctructuras resonantes como puede para las siguientes especies: .