QuímicaProf. ERNANI 01- A decomposição térmica de meio mol de clorato de potássio segundo a equação: KClO3(s) → KCl(s) + 3/2 O2(g) produziu 8,4 litros de oxigênio nas CNTP. O rendimento da reação foi de: (A) 100 % (B) 80 % (C) 50 % (D) 40 % (E) 20 % 02- Num recipiente reforçado, previamente evacuado, introduziram-se inicialmente 8 g de gás hidrogênio e 32 g de gás oxigênio. Com uma faísca provocou-se a explosão da mistura. Admita-se que a reação prosseguiu até o consumo total de um dos gases inicialmente existentes. A respeito do ocorrido, qual das afirmações não é verdadeira ? (A) sobraram 6 g de gás hidrogênio (B) o número de átomos permaneceu constante (C) foram produzidos 36 g de água (D) todo o oxigênio foi consumido (E) o número de moléculas não permaneceu constante 03- A obtenção de zinco a partir de seu minério ( ZnS ) é feita em duas etapas: na primeira, o sulfeto de zinco é transformado em óxido e, na segunda, o óxido é reduzido a zinco metálico. As reações são: ZnS + 3/2 O2 → ZnO + SO2 ZnO + C → Zn + CO Admitindo-se um rendimento de 80 %, pode-se afirmar que a massa de zinco produzida no tratamento de 975 kg de minério é aproximadamente: (A) 261 kg (B) 327 kg (C) 523 kg (D) 654 kg (E) 810 kg 04- Na decomposição térmica de 60 kg de sulfito de cálcio segundo a equação: CaSO3 → CaO + SO2 foram produzidos 24 kg de gás sulfuroso. O rendimento da reação foi de aproximadamente: (A) 38 % (B) 40 % (C) 60 % (D) 75 % (E) 86 % 05- A reação completa entre 5,0 g de gás carbônico e 8,0 g de hidróxido de sódio, segundo a equação: CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O produz _______ g de carbonato de sódio, restando _______ g do reatante colocado em excesso. (A) 10,6 e 0,6 (B) 12,0 e 1,0 (C) 5,8 e 4,0 (D) 10,0 e 3,0 (E) 8,3 e 0,6 8. Estequiometria - Casos Especiais 1 % (B) 3. na sua grande maioria.06.0 g do gás hilariante.A combustão do álcool etílico é representada pela equação: C2H5-OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) Na queima de 100 g de um álcool hidratado ( com 92 % de pureza ). nas CNTP. são ésteres.33 g de uma mistura de CaCl2 e NaCl com carbonato. gás utilizado em maçaricos. O butirato de metila. é (A) 0. supondo o consumo total do reagente limitante.224 (B) 2. A porcentagem em massa de CaCl2 na mistura primitiva era de aproximadamente (A) 1.07 (D) 4. é de aproximadamente (A) 0. que ocorre na maçã.52 g de ácido butírico e 1. com 150 g de bromo molecular. pode ser obtido através da reação do ácido butírico com o metanol: CH3CH2CH2COOH + CH3OH → CH3CH2CH2COOCH3 + H2O O número de mol de butirato de metila que pode ser obtido a partir de 3.O gás hilariante ( N2O ) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio ( NH4NO3 ).0 g do sal obtivermos 2.O acetileno.60 g de metanol.24 (C) 26 (D) 224 (E) 260 11.3 % (C) 11.1 % (D) 33.05 (C) 0. gota a gota. o volume de acetileno obtido.Os aromatizantes. a fim de precipitar todo o cálcio sob a forma de CaO puro. A equação é: C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr O rendimento desta reação. na presença de pequena quantidade de brometo de ferro III ( não como reagente ).08 (E) 5. Foram obtidas 42 g de bromobenzeno. baseado no reagente limitante. Se de 4.3 % (E) 66. podemos prever que o rendimento é da ordem de: (A) 100 % (B) 90 % (C) 75 % (D) 50 % (E) 20 % 09.04 (B) 0. pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio ( carbureto ) de acordo com a equação: CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36 % de impurezas. a massa de água formada na reação é aproximadamente igual a: (A) 18 g (B) 54 g (C) 108 g (D) 116 g (E) 117 g 07. ERNANI . em litros. é aproximadamente igual a: (A) 36 % (B) 42 % (C) 58 % (D) 78 % (E) 100 % 08.10 10.6 % Prof.Uma amostra de 36 g de benzeno foi tratada.56 g.Trataram-se 3. A massa final do CaO obtido foi de 0. ERNANI . (C) formação de 0. (B) produção de 1. Essa substância.A reação entre dióxido de carbono e amônia resulta na formação de um composto de fórmula CO(NH2)2. devido a um excesso de 0. 14. NO. (D) formação de uma massa total de produtos ( HNO3 + NO ) igual a 3. (A) 1 mL (B) 5 mL (C) 10 mL (D) 25 mL (E) 50 mL 15. (E) consumo de 1. considerando a equação abaixo CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (A) 11. devido a um excesso de 0. qual o volume de gás carbônico liberado.3 g de HNO3 (D) neutra.O dióxido de nitrogênio contribui para a formação de chuva ácida como resultado de sua reação com água na atmosfera.1 mol / L. devido à formação de Ca(NO3)2 (E) básica.3 g de Ca(OH)2 13. pois não há reagente em excesso (B) ácida.76 g de NO2 e 0.12.0 litros (E) 100. Calcule o rendimento da reação de formação do CO(NH2)2 numa situação em que.54 g de água.6 g de HNO3 (C) ácida. observa-se que a solução final é (A) neutra. ao reagirmos 100 g destas conchas com ácido clorídrico em quantidade suficiente. de acordo com a equação abaixo. Supondo que a porcentagem deste sal em determinadas conchas fosse de 50 %.Dissolveram-se 8 gramas de NaOH em uma quantidade de água sufuciente para preparar 200 mL de solução.8 litros (D) 50. devido a um excesso de 0. é denominada uréia. 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO Na reação entre 2.90 g de óxido nítrico.2 litros (B) 22. nas CNTP.38 g de dióxido de nitrogênio.Misturam-se duas soluções aquosas conforme o esquema abaixo Após a reação.A quantidade de água produzida quando reagem 3 mol de hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico em quantidade suficiente para completar a reação é (A) 6 mol (B) 7 mol (C) 8 mol (D) 9 mol (E) 10 mol Prof. (A) 90 % (B) 60 % (C) 80 % (D) 70 % (E) 50 % 16. Indique o volume da solução assim preparada que será necessário para neutralizar 50 mL de uma solução de HNO3 0. sendo adicionadas 340 toneladas de amônia são produzidas 540 toneladas de uréia.As conchas marinhas apresentam carbonato de cálcio em sua constituição.30 g.18 g de água.0 litros 17.4 litros (C) 44. ocorre (A) excesso de 0.26 g de ácido nítrico. utilizada como fertilizante. 8 toneladas de hidróxido de cálcio.1 molar a 0.0 (E) 8.Uma tonelada de rocha fosfática.8 (B) 450. 2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH Num ensaio de laboratório para esta reação.0 g CH3CHO 22. Qual a pureza.0 mol de pirita é: (A) 0. Estequiometria Prof. como catalisador. opera-se no vaso de reação com 22.5 (B) 1.Um dos métodos de obtenção industrial do ácido sulfúrico parte da ustulação da pirita. A reação é representada por: Ca3(PO4)2 + HCl → CaCl2 + H3PO4 ( equação não balanceada ) Quantos kg de ácido fosfórico são produzidos nesta reação ? (A) 505. (C) 4 toneladas de bicarbonato de sódio.3 (E) 520. o químico responsável da transportadora teve que utilizar no local (A) 14.Num processo de produção de ácido acético borbulha-se oxigênio no acetaldeído ( CH3CHO ). na presença de acetato de manganês II. a 60 ºC. em carbonato de cálcio na amostra testada ? (A) 90 % (B) 20 % (C) 80 % (D) 100 % (E) 70 % 01C 11D 21C 02A 12E 22A 03C 13A 23C 04D 14B 05A 15A 06C 16A 07C 17D 08B 18A 09A 19A 10D 20D 8. são consumidos 100 mL de ácido sulfúrico 0. é tratada com ácido clorídrico para a obtenção de ácido fosfórico.0 g O2 (C) 30.No ataque a uma amostra de 1. Sobre esta experiência podemos afirmar que: (A) o ácido clorídrico está em excesso (B) o gás desprendido é Cl2 (C) não há excesso de nenhum reagentes (D) esta reação não é possível de ocorrer. com 80 % de fosfato de cálcio. CaCO3 impuro.0 g de CH3CHO e 16 g de O2. Ao ser chamado para neutralizar o efeito de todo o vazamento do ácido no ambiente.1 mol / L. ou seja. (B) 10 toneladas de água destilada com pH menor do que 7.Um estudante adicionou 20 mL de ácido clorídrico 0.0 g CH3CHO (D) 60. a pressão de uma atmosfera.02 g de magnésio. 20. pois o ácido clorídrico não é capaz de oxidar o magnésio (E) o sal formado apresenta a forma MgClO3 23.4 (D) 454. o reagente que é completamente consumido ? Massa de CH3COOH obtida Reagente limitante (A) 15. ocorrendo liberação de um gás.5 19.0 g O2 (E) 120. de acordo com as reações representadas a seguir: I4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 II2 SO2 + O2 → 2 SO3 IIISO3 + H2O → H2SO4 O número de mol de ácido sulfúrico que pode ser obtido a partir de 2.Um caminhão-tanque de uma transportadora de carga tombou causando um vazamento de 20 toneladas de ácido sulfúrico a 98 % em massa.8 toneladas de hidróxido de chumbo.0 (D) 4. (D) 2 toneladas de hidróxido de sódio.0 g CH3CHO (B) 30.25 g de calcário. (E) 4.0 21.3 (C) 510.0 (C) 2.18. com o qual vai ser produzido adubo. Quantos gramas de ácido acético são obtidos nesta reação a partir destas massas de reagentes e qual o reagente limitante. ERNANI .