ECUACION DE DIETERICIDierterici, proveniente de Berlin aporto con grandes estudios entre los que destaco un modelo de gas real, este al igual que el de Van der Waals ayudaba a predecir el cambio de fase (líquidos y vapores) y a determinar la presencia del punto critico La teoría de esta ecuación de gases implica que se necesita un trabajo para acercar las moléculas a las paredes de un recipiente por lo cual hay que vencer las fuerzas que contradicen dicho trabajo, es decir las fuerzas que ejercen el resto de moléculas, esta tendrá una energía potencial mayor que las del interior. Al saber que es un sistema donde la energía está distribuida en partes iguales, concluyó que en las proximidades de las paredes debe haber menos moléculas que en el centro, como la presión es proporcional a la concentración molecular, la media que obtengamos de esa magnitud (p) será menos que la presión en el interior del gas (pi). De esta forma se estableció las presiones en una relación: 𝐴 𝑝 = 𝑝𝑖 𝑒 −𝑅𝑇 𝑎 En la cual A es una contante que después se la sustituyo por la expresión 𝐴 = 𝑉 𝑚 para obtener un mejor acuerdo de datos experimentales. Aplicando la corrección del volumen la misma que en la ecuación de Van der Waals, se dedujo la ecuación de estado para gases: 𝑎𝑛 𝑝(𝑉 − 𝑛𝑏) = 𝑛𝑅𝑇𝑒 −𝑅𝑇𝑉 La cual arroja datos similares a la ecuación de estado de Van der Waals ECUACION BEATTIE BRIDGEMAN Es una ecuación que incluye cinco contantes, para luego representar el comportamiento de los fluidos en un intervalo entre la presión y la temperatura. La expresión es la siguiente: 𝑅𝑇 𝑐 𝐴 𝑃= 2 (1 − 3 ) (𝑣 + 𝐵) − 2 𝑣 𝑣𝑇 𝑣 𝑎 𝐴 = 𝐴𝑜 (1 − ) 𝑣 𝑏 𝐴 = 𝐵_𝑜 (1 − ) 𝑣 Por consiguiente las constantes son a. C y D se conocen como segundo. P: 𝑧 = 1 + 𝐵 ′ 𝑃 + 𝐶 ′ 𝑃2 + 𝐷 ′ 𝑃3 + ⋯ . en términos de la presión. constituye otra forma para representar los gases reales o no ideales.c.b.… coeficientes viriales.Ao y Bo son constantes determinadas empíricamente. El segundo y el mayor coeficiente virial son dependientes de la temperatura. cuarto. La ecuación virial de estado. En esta relación el factor de compresibilidad se expresa en serie de potencias inversas del volumen molar 𝑉̂ : 𝐵 𝐶 𝐷 𝑧=1+ + 2+ 3+⋯ 𝑉̂ 𝑉̂ 𝑉̂ Dónde: B. Esta ecuación tiene cinco características de cada gas particular. Una forma alterna de la ecuación virial es la que proporciona una expansión en serie del factor de compresibilidad. La causa del comportamiento no ideal de los gases son las fuerzas intermoleculares. tercero. El primer coeficiente virial es 1. A continuación se muestra una tabla de las cinco constantes respecto a esta ecuación de estado ECUACIÓN VIRIAL DE ESTADO La palabra “virial” proviene del latín y significa “fuerza”. ec/books?id=LQ3yebCDwWEC&pg=PA49&lpg =PA49&dq=ecuacion+dieterici&source=bl&ots=W2abYeN- De&sig=xHGGdj5LMgbV1lyxxPXAcZ18ZiY&hl=es&sa=X&ved=0ahUKE wiX2uq90- PTAhVBeCYKHX_kB2kQ6AEIXjAN#v=onepage&q=ecuacion%20dieteric i&f=false .pdf file:///C:/Users/jazmin/Desktop/767-1798-1-PB. En este caso B corresponde a interacciones entre pares de moléculas. BIBLIOGRAFÍA https://alojamientos.google. Disponible en: https://books. C a grupos de tres. se pueden desarrollar expresiones teóricas para cada uno de los coeficientes. 1993. Mexico. Pearson EDitoral.com.pdf Castellan G.es/guia_docente/uploads/2013/469/45750/1/Docu mento24. Si se hacen las suposiciones apropiadas sobre la forma matemática de las fuerzas intermoleculares.Es importante dado que puede ser obtenida directamente por mecánica estadística. y así sucesivamente. Fisico Quimica.uva.