PRÁCTICA DE LABORATORIO: EQUILIBRIO QUÍMICOEl objetivo de la presente práctica de laboratorio es reafirmar el concepto de una reacción química en equilibrio a partir de reacciones que tienen lugar en ambos sentidos. En las dos primeras experiencias se realizarán reacciones que tienen lugar en ambos sentidos. En la tercera experiencia se reforzará la idea de equilibrio dinámico y equilibrio perturbado. Procedimiento: 1. En dos tubos de ensayo coloca 5cc de cromato de potasio (K2CrO4), a uno de esos tubos con K2Cr2O4, con un gotero agrega gota a gota sol de H2SO4 0,5M. Anota lo que sucede: El tubo de ensayo con cromato de potasio cambia de coloración de amarillo a una especie de naranja, se debe a que los iones cromato cambian a iones dicromato, y la reacción de equilibrio a la derecha. Luego agrega a ese mismo tubo de ensayo gota a gota sol de NaOH 0,5M y ahora, ¿Qué sucede? El tubo de ensayo volvió a adquirir una coloración amarilla, ya que los iones dicromato volvieron a ser iones cromato, por exceso de oxidrilo, tomando la dirección izquierda para el equilibrio. Volver a repetir la experiencia: y ¿Es posible observar un estado intermedio? Sí se observo notoriamente. y ¿Cuál es la coloración de este estado? Un color que va de amarillo a naranja. y ¿Cómo interpretas este estado intermedio? Porque siempre que alteramos un sistema y si queremos regresarlo al equilibrio, jamás las concentraciones volverán a ser iguales, por lo tanto el color inicial no será igual al color final. Desarrolla la ecuación correspondiente al equilibrio del cromato. 2CrO4-2 Amarillo + H+ Cr2O7-2 Naranja + OH- y ¿Cómo afecta el equilibrio la adición de iones H+? Hace que la concentración de cromato aumente, por lo que la reacción va de izquierda a derecha. + y Cuando se agrega el álcali, ¿Qué sucede con los iones H ? + Los iones H se neutralizan con los oxhidrilos OH que contiene el álcali, formando agua, por lo que su cantidad se reduce. y ¿Cómo afecta esta adición al equilibrio? Al neutralizarse el ácido y el álcali mutuamente, se regresa al estado de equilibrio. Al agregar H2SO4 Al agregar NaOH como sigue: y El 1° tubo servirá como patrón y Al 2° tubo agrégale unos cristalitos de NaSCN y agítalo.1M de H2SO4 y en una tercera agua. entonces lo que se observara será el agua. ¿Por qué? Debido a que se la concentración del Fe(NO3)3 aumentará. Observa y anota lo que sucede en cada caso: En la primera cápsula con NaOH. ¿Qué crees que sucederá en este caso? Se torno naranja oscuro. donde uno de los productos es el Agua. A 10cc de sol de NaSCN. coloca en una cápsula petri sol de NaOH 0. y Ahora realiza la experiencia. Debido al exceso de NaSCN con el sentido hacia la derecha y se produce más FeSCN. Esta solución distribúyela equitativamente en 4 tubos de ensayo. ¿Qué sucede? Se obtiene un NARANJA oscuro. agrégale 10cc de agua destilada y luego de 3 a 4 gotas de sol Fe(NO3)3 0.2 M y agita la solución. contenida en un vaso pp. similar a lo anterior. Reacción: H+ + OHH2O Conclusión: Cuando se coloca el acido encima del NaoH. añadir 1cc de sol de tornasol a las primeras cápsulas y 2cc de tornasol a la tercera cápsula. 3. Realiza la reacción correspondiente: 3 NaSCN Incoloro + Fe(NO3)3 naranja Fe(SCN)3 rojo + 3 NaNO3 y La coloración observada ¿A qué compuesto debe corresponder? La coloración roja corresponde al tiocianato de hierro. Sobre una hoja de papel blanco. y Si al 3° tubo le agregas unas gotas de Fe(NO3)3. en otro sol 0. por lo que la reacción irá de izquierda a derecha. paso de incoloro a un color rojo naranja ladrillo. paso de color incoloro a un negro azulado. ocurre una reacción de Neutralización. tienen el color del agua. En la última cápsula que contenía agua. En la segunda cápsula con H2SO4.1M. paso de ser incoloro a un negroazulado o violeta. tomando asi el color del Fe. ¿Qué te confirman estos resultados? . Ahora coloca la cápsula 2 sobre la cápsula 1 y observa desde arriba ¿Qué coloración se observa? La cápsula 2 sobre la cápsula 1. ¿Qué observas? ¿Cómo explicas lo observado? El tubo adquiere una coloración rojo picante oscuro.2. su color incoloro se va haciendo más notorio. Una reacción puede llegar al equilibrio cuando uno repite la experiencia en ambos sentido. se convierte en un ión dicromato. y se va perdiendo este y forma más NaSCN. Toda sustancia sin reaccionar tiene un color propio ya sea incoloro. ¿Qué sucede? El color inicial se va perdiendo poco a poco. cuando la cantidad de productos es mayor. esta va de izquierda a derecha ya que se deben formar productos.aumentado la concetracion del tioscianato de Sodio. cuando se une con un OH-. ¿Por qué? Porque el NaCl se combina con el FeSCN. El NaCl puede formar NaSCN al reaccionar con FeSCN. la coloración incolora se vuelve más notoria. y al aumentar su concentración. se convierte en un ión cromato. se unen a los iones tioscianato para dirigir el sistema a la izquierda. cuando la cantidad de reactantes es mayor. 1° 2° 3° 4° 1° 2° 3° 4° CONCLUSIONES Cuando se mezcla un ácido y una base se forma una reacción de neutralización. En una reacción en equilibrio. por lo tanto ir de izquierda a derecha. Explica como se ve perturbado el equilibrio de cada caso y como se cumple el principio de Le Chatelier: En los dos primeros. agrégale unos cristalitos de NaCl. .Que la reacción se dio se izquierda a derecha. donde los productos son una sal y agua. y agítalo. + Los H y OH se neutralizan mutuamente y forman agua H2O. Un ión dicromato. y eso obliga a formar más productos. y se va acercando a lo incoloro. al agregar NaCl. se aumenta la concentración de reactantes. + Un ión cromato. En el último al aumentarse en número el NaSCN. Se dice que una reacción está en equilibrio cuando no presenta ningún cambio neto al transcurrir el tiempo. al combinarse con un H . derecha a izquierda e izquierda a derecha. esta va se derecha a izquierda ya que deben formar reactantes. etc. amarillo. Diciendolo de otro modo. no es ni ácido ni base. En una reacción en equilibrio. los iones Na. entre las concentraciones de los reactivos y productos. El agua es neutra. y Al 4° tubo.