Regional Distrito Capital Sistema de Gestión de la CalidadTALLER DE CLASE Norma de competencia ANALIZAR MUESTRAS SEGÚN PROCEDIMIENTOS IMPLEMENTADOS POR EL LABORATORIO b. Este principio nos dice que: al hacer un cambio en un equilibrio quimoco (concentración de reactivos. Cuando los reactivos o producstos se mantienen en el tiempo sin tener cambios. se define la ecuacion como. Defina y explique muy bien los siguientes términos a. hasta alcanzar un nuevo euilibrio. temperatura. Principio de principio de Le Châtelier. El qulibrio quimico es una reaccion reversible.TALLER DE EQUILIBRIO QUÍMICO 1. presion etc. Nos dice que al hacer un cambio en la concentración de uno sde lso reacitovs esto influira la velidad de reaccion en una velocidad inversa. se peude decir que han alcanzado el equilibrio quimico. . Teniendo en cuantas que el nuevo equlibrio sera diferente al equilibrio inicial. Equilibrio químico. Ejemplo: c.) abra un cambio en la reaccion dicese evolucion respecto al cambio hecho hasta encontrar un equilibrio. Concentración de equilibrio. osea que los reactivos desarrollan preoductos y los productos pueden desarrollar de nuevo reactivos. d. Constante de equilibrio. Se representa como (Kc). . Según la presion: Para reacciones en fase gaseosa: el aumento de presion hara que el equlibrio se desplaze en la direccion que haya una disminución de volumen y viceversa.) Según su temperatura: Cuando la reaccion es exotermica: el valor de equilibrio disminuye al aumentar la temperatura. Cuando la reaccion es endotermica: el valor de equilibrio aumenta al aumentar la tempratura. Constante de disociación (constante de acidez. Si en una reacción en fase gaseosa no hay cambio en el número de moles gaseosas. La constante de disociación de una sustancia acida nos dice que es una reaccion reversible osea: . Si la reaccion es neutra. Ka). Con el uso de catalizadores: Amentan las velocidades de reaccion mas no sus equlibrio quimico. e. el cambio de presión no tendrá ningún efecto en el estado de equilibrio. la reaccion tomara el rumbo hacia donde se tenga temperatura.se dice que el equilibrio evoluciona hacia la derecha (si aumenta la concentración de los reactivosy disminuye la de la reaccion) o hacial aizkierda( si aumenta la concentración de los reactivos y baja la de los productos. Este principio de le Chatelier noes aplicable a todos los solidos. f.Y se trata de tomar la relacion de componente disociado con el asociado. pH y su escala. osea aplicar conocimientos quimicos en el estudio de la capacidad de hacerlo con sus variables. Efectos de la temperatura: En los solidos. Se trata de la capacidad de un solido en disolverse en una solucion. g.ente de la disociación y la redistribucioan al mismo tiempo con la misma velocidad. si la reaccion es endotermica al dar tempratura aumentara su capcidad de solubilidad. esto nos indica k tan fuerte es un acido los acidos fuertes poseen una Ka de mayor valor. Si la reaccion es exotermica al aumentar la temperatura disminuira su capcidad de solubilidad. Ph= potencial de hidrogeno se da a decir la commpsocion del ion hidrogeno en una composicion acuosa donde los productos con ph menor de 7 son acidos o mayores de 7 son alcalinos. En los acidos se trata de liberar el proton H+ esto se trata basicam. Constante de producto de solubilidad Kps. El termino ph se hizo para hacer mas practica la difiniciuon de la numeración de la pesencia de el ion H en los productos . Ácidos fuertes y débiles. pKb. es la fuerza que tienen las moléculas para disasociarse . y las bases son al revez entre es mas es su valor de pKa es mas fuerte.0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7 h. Loa acios fuertes son los cuales aportan el H pero no los recoje . Estos valores no son fijos son variables dependiendo de la tempratura presion concentración etc. i.Por ejemplo. unacido es mas fuerte entre es menos su valor de pKa. son reaciones del tipo Los acidos débiles aporta H perio también los aceptadado un equilibrio a la . una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0. pKa y pKb. pKa. dando una solución base o acido.reacción j. Ácidos monopróticos y dipróticos. k. Las solucones buffer son las que utilizamos para mantener neutro el ph de una reacción. Los ácidos monopróticos son aquellos ácidos que son capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación. dependiendo de nuestra necesidad. La formula de handerson es por la cual podemos determinar el ph de una solución de una solución buffer Podemos utilizar cualquierda de las 3. Los acidos diproticos: Los acidos diproticos tienen 2 protones para donar ala reacción por molecula. . Soluciones buffer y ecuación de henderson hasselbach. 3. Concentracion de los reactivos o de los productos. Balacee y plantee la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones: a. 6. Mencione al menos tres variables que puedan afectar el equilibrio químico. [HCl] = 5M. F2 + HBr b. 15 moles de O2 y 30 moles de NO. 7.5M y 1. Donde keq> 1 tiendo a formar productos Donde Keq< tiende a formar reactivos.25M respectivamente y la constante de equilibrio Keq = 1. Calcule la constante de equilibrio Keq para el sistema N2+ O2 2NO si el volumen del recipiente es 5. H2O + NO HF + Br2 NO + H2O NOBr NH3 + O2 5. ¿Cómo se plantea constante de equilibrio? Es mantener la constante de equilibrio relativo en las concentraciones de los productos.1 x 10-3? . NH3 + O2 Br2 + HNO c. Cuál es la concentración de NO (en moles/litro) en la mezcla de equilibrio si la concentración de NO2 y O2 son 2. Para la reacción: Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2 calcule la constante de equilibrio Keq if [Cl2= 2M. Presion. 4. [Br2]= 4M y [HBr]= 2M.0 L y contiene 10 moles de N2. Temperatura.Con base en las respuestas anteriores conteste las siguientes preguntas: 2. Si se disminuye la temperatura g. Si se aumenta la temperatura f.0 mol de A y B en un recipiente cerrado de 1L i. 2CO + O2 2. Si se disminuye la presión e.2 x 10-3.8. La reacción se inicio con 1. Qué efecto tendrá en términos de desplazamiento del equilibrio en las reacciones que se enseñan a continuación si los siguientes cambios se realizan al sistema: a.6 x 103. b. La reacción se inicio con 1. Si se emplea un catalizador 1. La concentración del compuesto químico subrayado se aumenta. Si se aumenta la presión d. En los siguientes problemas determine la concentración de cada compuestos químicos en el equilibrio (puede ser apreciativo en caso que no se pueda calcular bien): h. 2A + B 2C Keq = 4.0 mol de A y B en un recipiente cerrado de 1L . 2H2 + O2 2CO2 2H2O ∆H = 135 cal ∆H = -115 kcal 9. Si la concentración del compuesto químico subrayado se disminuye c. 2A + B 2C Keq = 2.