Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de QuímicaRelatório de Equilíbrio Iônico Recife, 20 de outubro de 2009 2 / Manhã Assunto: Relatório sobre Equilíbrio Iônico Data de Entrega: 21/10/2009 .Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Professora: Elaine Disciplina: Fundamentos da Química Analítica Aluno: Arquimedes Liberal Evanilson Gabriel Rodriguis Ivangleison Lopes Renato Ronaldo Alves Vanessa Curso: Agronomia Turma: SA1 e SA2/ 1° Período .2009. . deslocar a posição de equilíbrio químicos variação do pH do meio. verificar a influência do pH em equilíbrios químicos iônicos.Objetivos Conceituar equilíbrio químico e posição de equilíbrio. Em uma reação reversível temos duas reações opostas que ocorrem simultaneamente: Na reação direta os reagentes são transformados em produtos e na reação inversa os produtos são convertidos em reagentes. . V2. V1. as velocidades da reação direta. se igualam e as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo. No Equilíbrio Químico duas reações opostas ocorrem com a mesma velocidade. O estado de equilíbrio químico tende a se estabelecer em um sistema reacional composto por reações reversíveis. Quando o estado de equilíbrio químico é atingido. e da reação inversa.Introdução Equilíbrio Químico é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo. 5mol/L. Amostra de coca-cola. . Solução de Pb(NO₃)₂ 1%. Solução de tioacetaminda ( TA) 13%.5mol/L. Solução de NaOH 6mol/L. Solução de BaCl₂ 0. Solução de NH₄Cl 6mol/L. Ácido clorídrico 12mol/L. Solução de H₂C₂O₄ 1mol/L. Solução de NaHCo₃ 0.Materiais e Reagentes • • • • • • • • • • • • • • • 5 tubos de ensaio.1mol/L. Amônia 15mol/L.5mol/L. Solução de HAc 0. Solução de CaCl₂ 0. 1 estante para tubos de ensaios. Papel indicador universal. Procedimentos 1. centrifugou-se e desprezou-se a solução sobrenadante.5mL da solução de cloreto de amônio em um tubo de ensaio e mediu-se o pH da solução. Colocou-se 0. d) Repetiu-se os itens b e c. 2. a) Adicionou-se 4 gotas de TA 13%. c) Adicionou-se 5 gotas de NaOH 6mol/L. agitou-se e cheirou-se a solução. c) Repetiram-se os itens a e b. b) Adicionou-se HCl 12mol/L gota a gota até que sublimou-se o precipitado. Colocou-se 0. agitou-se e cheirou-se. agitou-se e observouse b) Adicionou-se 1 gota de NH₃ 15mol/L. a) Adicionou-se 4 gotas de NaOH 6mol/L agitou-se e cheirou-se a solução. . b) Adicionou-se 5 gotas de HCl 6mol/L. d) Repetiu-se os itens b e c 3. c) Adicionou-se 4 gotas de HCl 6mol/L.5 mL de água e 1 gota de nitrato de chumbo em um tubo de ensaio e mediu-se o pH. centrifugou-se e desprezou-se o sobrenadante.5mL da solução de cloreto de bário em um tubo de ensaio e mediu-se o pH da solução. Colocou-se 0. a) Adicionou-se 4 gotas de H₂C₂O₄ 1mol/L. agitou-se e observou- se. aqueceu-se em bico de Bunsen. agitou-se e cheirou-se a solução. Resultando apenas o precipitado escuro (PbS). abaixo descritos. da solução. Adicionou-se 4 gotas de TA 12% e aqueceu-se em um bico de Bunsen. OBS: todos os compostos são aquosos. Colocou-se 3mL de coca-cola em um tubo de ensaio e mediou-se o pH da solução. igual a 4. Pb(NO₃)₂ + H₂S PbS + 2H⁺ + NO₃¯ PbS ↓ + 2H ⁺ +2NO₃¯ Pb²⁺ + 2NO₃¯ + 2H⁺ + S²¯ Pb²⁺ + S²⁺ PbS↓ . 1º Experimento: Abaixo estão descritas as etapas do experimento com suas respectivas reações químicas. e depois desprezou-se a solução sobrenadante.5mol/L. centrifugou-se a solução até sedimentar. fazendo apenas a variação entre concentrações de espécies iônicas contraria. agitou-se e observou-se. a) Adicionou-se lentamente 4 gotas de NaOH 6mol/L. 5.5 mL da solução de bicarbonato de sódio em um tubo de ensaio e mediou-se o pH da solução.5ml de água e uma gota de nitrato de chumbo em um tubo de ensaio com o pH. c) Adicionou-se HCl 6mol/L gota a gota. constatamos o deslocamento do sistema em equilíbrio. Resultado e Discussão De acordo com os diversos experimentos. a) Adicionou-se 2 gotas de HAc 0.5mol/L e 1 gota de CaCl₂ 0. agitou-se e observou-se. Colocou-se 0. agitou-se e observou-se. 1ª Etapa: Colocou-se 0. exceto os que estão indicados. o precipitado escuro. agitou-se e observou- se.4. b) Adicionou-se 1 gota de NH₃ 15mol/L. Temos que. tal odor e caracterizado pelo H₂S. o sistema foi deslocado para à direita ocorrendo a formação do PbS. adicionando HO¯. tendo o pH igual a 6. Na⁺ + OH¯ + H₂S S²⁺ + H₂O + Na⁺ H₂S↑ + Pb²⁺ + 2Cl¯ 4ª Etapa ou resumo geral. H⁺ PbS OH¯ 2ª Experimento 1ª Etapa: Colocou-se 0. PbS↓ + 2H⁺ + 2Cl¯ 3ª Etapa: Ao adicionar 5 gotas de NaOH 6mol/L agitou-se a solução.2ª Etapa: Adicionou-se HCl 12mol/L gota a gota até que ocorresse a solubilização do precipitado. Ao adicionar 4 gotas de H2 C2O4 agitou-se e observou-se a formação de um precipitado um pouco denso e de coloração branca.5 ml de Cloreto de Bário em um tubo de ensaio. E fazendo o processo inverso. o odor desagradável desapareceu e formou um precipitado escuro o mesmo da primeira etapa. 2Ba²+ + 2HC2O-4 2ª etapa: Ba2+ + HC2O-4 + H+ + BaC2O4↓ H₂S + Pb²⁺ . Com a solubilização do PbS ocorreu a liberação de um odor de esgoto. ao por em contato H⁺ com o PbS ocorreu uma perturbação no sistema sendo o mesmo deslocado para à esquerda formado o H₂S responsável pelo odor desagradável. percebendo-se esse gás através do odor + HC2O-4 + Cl.+ Na. mas não com tanta intensidade. No entanto a quantidade dissociada. Ba²+ + HC2O-4+ OHBaC2O4↓ + H2O + NH+ Apesar de na primeira etapa ocorre à precipitação do BaC 2O4. o sistema deslocou-se no sentido de consumir o precipitado e voltar novamente ao estado de equilíbrio. BaC2HO4↓ + H+ + Cl4ª Etapa: Percebeu-se que ao adicionar o NH3 o equilíbrio deslocou-se para à direita formando o precipitado. adicionando-se H +. 3ª Etapa: Ao adicionar 4 gotas de HCl observou-se que o BaC 2O4 desapareceu. não libera os dois prótons de uma só vez.5ml da solução de cloreto de amônia em um tubo de ensaio. ou seja. a N característico. tendo pH igual a 4. do ácido carbônico. Depois ao adicionar 4 gotas de NaOH 6mol/L. o equilíbrio deslocou-se para à esquerda desaparecendo o BaCl2O4 e formando H2C2O4.ou seja. ocorreu a liberação do gás. NH4+ + Cl. OHBa² + HC2O4 H⁺ 3ª Experimento 1º Etapa: Colocou-se 0.+ OHNH4+ + Cl.E invertendo-se.+ Na+ + OHNH4+ + OHNH3↑ + H2O + Na+ + ClNH3↑ + H2O + Na+ + Cl.Ao adicionar 1 gota de NH3 15 mol/l agitou-se e observou-se a intensificação do mesmo formado na primeira etapa precipitado. Devido o H2C2O4 dissocia-se paulatinamente . foi suficiente para a formação do precipitado.+ Ba²+ OHHCO 4 HC2O4 H+ NH3↑ + H2O . 5mol/l e 1 gota de CaCl2 0. e o odor desapareceu.5mol/l. agitou-se e observou-se.2º Etapa: Ao adicionar 5 gotas de HCL 6mol/L percebeu-se que o sistema deslocou-se para à direita. HCO-3 + OH3ª Etapa: Ao adicionar HCl 6 mol/l. NH4¯ OHNH3↑ + H 4ª Experimento 1ª Etapa: Colocou-se 0. formando o íon CO-23. NH3↑ + H+ + ClNH4 Cl 3º Etapa ou resumo geral Ao adicionar O no sistema em equilíbrio o mesmo deslocou-se para à direita.5ml de solução de bicarbonato de sódio em um tubo de ensaio. no sistema o equilíbrio foi deslocado para à esquerda resultando na formação do . NaHCO3 HCO-3 + H+ Na+ + HCO-3 H2CO3 ↑ CaCO3 ↓ + 2Cl- HCO-3 + Ca2 + 2Cl2ª Etapa: Ao adicionar 1 gota de NH3 15 mol/l. adicionado-se . porque ocorreu a formação do NH4CL. Fazendo-se o processo inverso. ocorreu a formação de bolhas. CO2. Ao adicionar 2 gotas de CH3COOH 0. que não existia mais bolhas. 2H+ + Cl. ou seja. ocorreu novamente a formação de bolhas. devido a perda do um próton.+ CO-23 4ª Etapa: H₂CO3 H2 O + CO-23 . resultando na formação da responsável pelo odor característico. devido a presença de H2CO3 ou CO2. no sistema em equilíbrio o mesmo deslocou-se para a direita. H+ CO-23 OH - H+ HCO-3 OH - H2CO3 5ª Experimento: 1ª Etapa: Colocou-se 3ml de coca-cola. que por sua vez tem o. tendo-a pH 4. H + HCO3¯ HCO3 HCO3com a OH¯ na presença do H₂CO3 fez com que desaparecesse 3ª Etapa ou resumo geral.Portanto ao adicionasse próton. ocorreu a formação de H2CO3. próton. H2CO3 + OH2ª Etapa: Ao adicionar 5 gotas de HCl observou-se novamente a presença de bolhas. adicionando OH-. Adicionou-se lentamente 4 gotas de NaOH 6 mol/l. Portanto ao adicionasse H⁺ no sistema em equilíbrio o mesmo deslocou-se para à direita ocorrendo o desaparecimento das bolhas. o sistema em equilíbrio deslocou-se para à esquerda. em um tubo de ensaio. ocorrendo a formação de HCO-3 e depois CO-23. ou seja. H₂CO3. adicionando-se próton ao sistema em . ou seja. formando o HCO-3 e adicionado novamente. Fazendo o processo inverso. Invertendo-se o processo. CO₂. que as bolhas. CO32 + 2H+ h) CO2 . a) S2. A formação das bolhas deu-se pela presença do gás Exercício 2.equilíbrio ocorreu o deslocamento..+ H+ g) CO32. HS-1 + H c) H2S .2 Apontar um procedimento químico para impedir a perda por volatilização das espécies acima de suas respectivas soluções. NH4+ + OHf) HCO3. S-2 + 2H+ b) HS-1 .. formando novamente as bolhas.. CO2 + H2O H2S H2S 2H+ + S NH4+ NH3 H2CO3 H2CO32H2CO3 2.do mesmo. H2S d) NH3 . carbônico. apontar um procedimento químico capaz de promover a eliminação de cada uma delas das respectivas soluções.1 Considerando as espécies químicas abaixo em meio aquoso. NH3 + H+ e) NH+4 . . H⁺ H2CO3 HO¯ HCO3 OH¯ H⁺ CO3 para à esquerda. HCO3. Tal deslocamento depende no entanto da perturbação causada pela vizinhança. Porque o sistema reage de forma contraria a perturbação. um ácido ou uma base.• H2S + 2NAOH NA2S + 2H2O Conclusão O sistema químico. ou seja. as concentraçães de ácidos e bases. sobre o sistema em equilíbrio. Sendo que o sistema encontrasse em equilíbrio quando a velocidade de formação dos reagentes é igual a formação dos produtos. Pode sofre perturbação quando se é adicionado ou retirado. no sentido de minimiza. quando em equilíbrio iônico. do sistema em equilíbrio. Tendo seu deslocamento tanto para à esquerda quanto para à direita. .ou seja. a perturbação. M. Rollie. 1995. Bruce.pg 83 a 101 .Bibliografia MAHAN. MYERS. J. tradução da 4ªed. Ano. Um Curso Universitário. Americana.