Enlace Quimico

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAOFACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Escuela Profesional de Ingeniería Química ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1 INFORME DE TAREAS TAREA N° 2 : ENLACE QUIMICO PRESENTADO POR:  CORTEZ TANTA , JOSELINE YESENIA  HEREDIA LUNA , GABRIELA SUSANA MARIA  VALENCIA FAJARDO , FELIPE ADOLFO  GARCIA TOKUMINE , EDUARDO HASHIRO  LARRAIN CHARAJA , HECTOR MANUEL PROFESOR:  RONALD PORTALES BELLAVISTA, 04 DE FEBRERO DEL 2015 I. OBJETIVOS  Estudiar el enlace químico que existe ente dos átomos ya sea iónico, covalente y metálico analizando los tipos de enlaces en forma cualitativa.  Aprender a diferenciar entre los electrolitos fuertes y débiles por su capacidad de conducir la corriente e intensidad.  Predecir la polaridad (polar o apolar) mediante los iones presentes en la sustancia. Ejemplos: −¿ → NaCl ¿ + ¿+Cl Na+ Cl → Na ¿ . Ambas partes tienen diferente carga (positiva y negativa) . . Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. pero    al fundirlo o disolverlo en agua.  Características:  Son fuerzas de atracción electrostáticas entre cationes (+) y aniones  (-). Son solubles en disolventes polares como el agua. Atracción de dos átomos para formar moléculas. I. conducen la corriente eléctrica.Producen compartimientos como ceder o aceptar electrones. El ejemplo más representativo es del cloruro de sodio . En estado sólido son malos conductores del calor y la electricidad. Enlace Iónico: Es la fuerza electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un tipo de enlace conocido como enlace electrovalente o iónico.Generalmente se produce entre átomos de un elementos metálico y un no metálico. MARCO TEORICO Son las fuerzas internas que mantienen unidos a los átomos.Se verifica un compartimiento de un electrón.ll. Poseen puntos de fusión y ebullición altos. Reaccionan más rápidamente en reacciones de doble descomposición. Reaccionan lentamente en reacción de doble descomposición. de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Son más solubles en disolventes no polares. . Son malos conductores de la corriente eléctrica. III. Perfecto han formado una molécula con dos átomos muy estables. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos. en la molécula ya tendrían 8 electrones cada uno. Este enlace solo necesita compartir un electrón cada uno para formar el octeto.  Características:  Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica salvo que al     disolverse reaccionen con el disolvente. Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que se forman entre átomos no metálicos.II. Un ejemplo es el del cloro tiene 7 electrones en su última capa. por lo tanto si comparten uno de estos electrones cada uno. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Es decir estos átomos no metálicos. no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. ENLACE METÁLICO Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos. Poseen puntos de fusión y ebullición baja. uno procedente de cada átomo. cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. Además. debido a la baja electronegatividad que poseen los metales.1. tres por encima y tres por debajo). Los electrones tienen cierta movilidad. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta). La nube de electrones actúa como "pegamento" entre los cationes. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros. por eso. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano.. Por esta razón casi todos los metales son sólidos a temperatura ambiente. lo que produce estructuras muy compactas. PARTE EXPERIMENTAL: 3. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.Materiales y reactivos  Equipo para medir la conductividad eléctrica   Vaso de 150 ml Probeta .que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. III. los metales son buenos conductores de la electricidad.       Varilla de vidrio Agua destilada Cloruro de sodio solido Sulfato de cobre solido Sacarosa solida Solución NaOH 0.1M .1 M 0.1 M  Solución NH 4 OH  Solución CuS O 4  Solución CH 3 COOH 0. 3. Preparado de los reactivos:  Se preparan las soluciones de sulfato de cobre. ácido acético. respectivamente . metanol. cloruro de sodio y sacarosa en estado sólido.. a fin de determinar la conductividad en cada uno.. cloruro de sodio acuoso y sacarosa acuosa.armado del equipo para medir la conductividad eléctrica: 3.2. pequeñas cantidades de sulfato de cobre.  Por otro lado se colocan en placas Petri..  Finalmente se colocan un dos vasos 50ml de agua potable y 50ml de agua desionizada.: 3. ácido clorhídrico. debemos tener la certeza de que las pinzas conductores estén completamente limpias para evitar posibles errores.  Luego. pasamos a determinar la conductividad de cada una de nuestras sustancias y compuestos..3.  Al haberse asegurado de todo esto.4. primero se debe conectar el equipo y asegurarse de que este se encuentre encendido. SULFATO DE COBRE HIDROXIDO DE SODIO .Determinar la conductividad:  Para determinar la conductividad. ACIDO CLOHIDRICO ACIDO ACETICO METANOL AGUA DESIONIZADA AGUA POTABLE . 3. y (*****) como el más fuerte.5. iones formados y si nos encontramos frente a un compuesto o un electrolito. . pasamos a determinar la intensidad. considerando este como el más débil..  Una vez comprobada la conductividad de cada una de las sustancias y compuestos.resultados: SACAROSA SACAROSA (Liquido) NaCl (ac)  Se debe tener en cuenta que la intensidad del foto puede medirse de (*) . Ca ¿ +¿ . HCO ¿ Mg X x X .MUESTRA Agua Destilada Agua Potable INTEN SIDAD IONES PRESENTES 0 ** COM PUES TO IONIC O COMPUESTO COVALENTE ELECTROLITO POLA R FUERTE NO POLA R NO ELECTROLIT O DEBIL X 2+¿ +¿ . K ¿ Na¿ 3−¿ ¿ 2+¿ . SO ¿4 Cu ¿ **** 2−¿ ¿ 2+¿ .+¿ 2−¿ . Cl¿ Na¿ X x X NaCl (s) X NaCl(ac) X Sacarosa Acuosa 0 X X Sacarosa solida 0 X X . SO¿4 Cl ¿ −¿ OH ¿ HCl(ac) X *** CH 3 COOH +¿ −¿ . SO 4 Cu ¿ 0 −¿ +¿ . H ¿ −¿ . H ¿ Cl ¿ X X X * X +¿+COOH CH ¿3 NaOH NH 4 OH CuS O 4 ( s) CuS O 4 (ac ) ** X X *** X X 0 2−¿ 2+¿ . Cl¿ Na¿ X **** −¿ +¿ . . Por ejemplo la sacarosa.  Los compuestos apolares son malos conductores de corriente eléctrica tanto en fase sólida como en acuosa.  El enlace químico se mantiene unido mediante una fuerza interna de repulsión y atracción.Ácido acético 0 X X IV CONCLUSIONES  Las sustancias iónicas en solución acuosa conducen la corriente eléctrica y son de carácter inorgánico en su mayoría. etc. los cuales permiten la conductividad eléctrica. Cuestionario 1. carbonatos . 2.en ella se han eliminado los iones e impurezas mediante destilación. estos iones no permiten conducir la corriente eléctrica. nitratos. ¿Por qué el agua de grifo tiene conductividad eléctrica distinta de la conductividad del agua destilada? El agua destilada es una sustancia cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O.). y estas fuerzas son más fuertes que las dispersivas o de London.v. ya que aquí el dipolo es permanente y en las de London son momentáneas. . mientras q el agua potable contiene minerales y diferentes iones (cloruros. ¿Qué es un dipolo? Es una estructura que tiene un sector eléctricamente positivo y otro cargado eléctricamente negativo. 4.3. el éter de petróleo es inmiscible en agua. 5. Los solventes polares disuelven a sustancias también polares y los solventas apolares disuelven a sustancias no polares. Por lo tanto. Represente las estructuras de Lewis de los compuestos ensayados en la práctica realizada . En primer lugar. según el criterio de solubilidad. Por lo tanto. en cambio los electrolitos débiles son aquellos que en solución acuosa se disocian parcialmente en sus iones quedando en equilibrio con la especie química sin disociar y conducen mal la corriente eléctrica. ¿Cuál de las sustancias NaOH y NH4OH. tanto el agua como el alcohol son sustancias polares y el éter de petróleo es un disolvente apolar. el NaOH es electrolito fuerte. seria electrolito fuerte? ¿Por qué? Los electrolitos fuertes son aquellos que en acuosa solución están totalmente disociados en sus iones y conducen muy bien la corriente eléctrica. tales como el hidróxido de sodio. ¿Cuál de los dos solventes: CH3CH2OH y éter de petróleo es inmiscible en el agua? ¿Por qué? Según el criterio de solubilidad: las sustancias de polaridad semejante se disuelven entre sí. tales como el hidróxido de amonio. CH 3 Cl .H2O: HCl: CH3COOH : NaOH : -2 Cu+2 CuSO4: O C12H22O11 : O= S=O O C2H5OH : 06. CO2 . De las moléculas siguientes cuales son apolares : CCl4 . HCN . NCl3 . OF 2 . BF 3 . ¿Cómo son los puntos de fusión y solubilidad de sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace? .Apolares son el : CCl4 CO2 BF 3 07. por atracción o repulsión entre cargas de igualo diferente signo. ¿Cómo es la conductividad de sólidos y disoluciones de sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace? Las que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados. Cada ion se rodea de moléculas de disolvente (solvatación). En las sustancias iónicas los disolventes polares hacen disminuir las fuerzas atractivas al interponerse las moléculas del disolvente entre los iones. ¿Cómo puedes saber si un sólido cristalino está formado por moléculas o iones? . reaccionan en forma violenta cuando se ponen en contacto con el agua. bajo la acción de un potencial eléctrico. Algunos metales. como el sodio. justamente porque en solución o en estado de fusión no poseen partículas con cargas libres que permitan que se cumpla esta propiedad Los metales conducen fácilmente la corriente eléctrica. ya que los electrones se desplazan con facilidad. sin embargo cuando están fundidos o disueltos en soluciones acuosas. En los enlaces covalentes en general. 09. en estado sólido y fundidos. es decir que los iones en los cristales carecen de movilidad. como los iones se encuentran libres. son malos conductores de la electricidad y del calor. Sí son solubles en otros metales (aleaciones o solución sólido en sólido). por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor.Cuando presentan enlace iónico tu punto de fusión es relativamente alto a comparación del enlace covalente ya que la atracción de iones es muy fuerte. La solubilidad disminuye si aumenta la carga de los iones. Así las sustancias formadas por metales del grupo II A (alcalinos térreos) son menos solubles que las formadas por metales del grupo I A (alcalinos) 08. Son insolubles en agua o en otros solventes no polares. es decir adquieren movilidad. BIBLIOGRAFIA . Está formado por moléculas si su punto de fusión es muy bajo. no conduce la electricidad en ningún caso y sus enlaces son covalentes. VI.Está formado por iones si su punto de fusión es alto y normalmente conduce electricidad. R. 1st ed. (2002). FUNDAMENTOS DE QUIMICA. PATIÑO. Química Básica. .  -CARRASCO V. Colombia: Fondo editorial ITM. INGLATERRA: PEARSON.  BURNS. Prácticas de laboratorio. QUIMICA EXPERIMENTAL 3era ed 1st ed. J. (2001). DICCIONARIO DE QUIMICA FISICA. (2005). 1st ed. M.  ACOSTA. ESPAÑA: DIAZ DE SANTOS EDICIONES.