INTRODUCCIONElectrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido mas amplio, la electrolisis es el estudio de la reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ioniza al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrolito y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado. La acción de una corriente sobre un electrolito puede entenderse con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en iones cobre positivo e iones sulfato negativo. Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como elemento cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y combinan con el agua de la disolución formando acido sulfúrico y oxigeno. Esta descomposición producida por una corriente eléctrica se llama electrolisis. Influencia de la concentración. Catalizadores que se pueden añadir.OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL: Obtención del cobre electrolítico. Influencia de la corriente. Reacciones iónicas del ánodo y cátodo. OBJETIVOS ESPECIFICOS: Descripción del fenómeno. FUNDAMENTO TEORICO . una base o una sal disociable en iones. y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. llamado electrólitos. 2. y que se halle en estado líquido o en disolución.1. mientras que los iones negativos (aniones) se dirigen hacia el ánodo (positivo). donde adquieren el o los electrones que precisan para convertirse en átomos del elemento. Electroquímica: La electroquímica estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas. Parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas. Dicho compuesto. acumuladores). se coloca en un recipiente (cuba electrolítica) en el que existen dos electrodos entre los que se establece una diferencia de potencial. producida por el paso de una corriente eléctrica continua. bajo el influjo de la cual los iones positivos (cationes) son atraídos hacia el cátodo (negativo). Para que tenga lugar la electrólisis de un compuesto es preciso que éste sea un ácido. Electrolisis: Esencialmente. la electrólisis es la descomposición química de una sustancia. donde ceden sus electrones sobrantes para alcanzar la estructura atómica estable. la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Esta ley afirma que la cantidad de material depositada . Se rige por la leyes da Faraday y por las reacciones en los electrodos. En un sentido más amplio. . un electrolito. etc. el vacío (en una válvula termoiónica). y que la masa de los elementos transformados es proporcional a las masas equivalentes de los elementos. por ejemplo un semiconductor. El electrodo de carga positiva se denomina ánodo y el de carga negativa cátodo. a sus masas atómicas divididas por sus valencias. un conductor utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito.Componente de un circuito eléctrico que conecta el cableado convencional del circuito a un medio conductor como un electrolito o un gas. un gas (en una lámpara de neón). es decir. Electrodo: Un electrodo es una placa de membrana rugosa de metal. 3.en cada electrodo es proporcional a la intensidad de la corriente que atraviesa el electrolito. Formación de moléculas o átomos con carga eléctrica. y a la que tiene menos electrones catión. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas. Ionización: Es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones. éstos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en número a los protones de carga positiva en los núcleos. y posee una carga neta negativa. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión. .4. teniendo una carga neta positiva. Cobre: Tiene una gran variedad de aplicaciones a causa de sus ventajosas propiedades. Su símbolo es Cu. se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que. ductilidad y maleabilidad. forma parte de la llamada familia del cobre. así como su maleabilidad y ductilidad. es el elemento químico de número atómico 29. se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). como son su elevada conductividad de calor y electricidad. Gracias a su alta conductividad eléctrica.5. la resistencia a la corrosión. . junto con la plata y el oro. La reacción produce cloro y sodio. el cobre. el oro y la plata. aumentando así su eficacia y resistencia. Una aplicación industrial importante de la electrolisis es la horno eléctrico. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel.6. A continuación. La sosa caustica se produce por la electrolisis de una disolución de sal común de agua. que se utiliza para fabricar aluminio. La electroquímica ha avanzado recientemente desarrollando nuevas técnicas para colocar capas de materiales sobre los electrodos. magnesio y sodio. Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo. En este horno. el estaño. es posible fabricar electrodos de polímeros. se obtiene al metal electrolíticamente. Tras el descubrimiento de ciertos polímeros que conducen la electricidad. . El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. Aplicaciones Industriales: La descomposición electrolítica es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza. Materiales y Equipos: 1.METODOLOGIA PROCEDIMINETO EXPERIMENTAL: 1. Reactivos: 2. Cables cocodrilos 1.5 g de este compuesto por un litro de agua destilada.1.Para poder preparar esta solución. Sulfato de Cobre 2.3.2 Agua destilada 3.1. Preparación de la Solución con Sulfato de Cobre (CuSO4). Pecera de vidrio de 10.5 gramos por mol de CuSO4.2. Insertamos el cable a las placas mediante los cocos. 12.. Conectamos también éstos al foco. Placas de cobre 2. que es 249. para que al producirse la electrólisis. 12cm 1. . Preparación de la Pecera: En dos caras de ésta. éste logre prenderse. tenemos que calcular el peso molecular de este compuesto. colocamos las placas de cobre. así que disolveremos 249.4. Cables 1. Procedimiento experimental: Con la finalidad de obtener el cobre electrolítico hicimos uso de la pecera en esta disolvimos el sulfato de cobre en agua destilada. RESULTADOS Y CÁLCULOS DISCUSIÓN DE RESULTADOS CONCLUSIONES RECOMENDACIONES BIBLIOGRAFÍA ANEXOS .