ELECTROQUÍMICATRABAJO DE INVESTIGACIÓN 1.Método de la Soda Solvay. El método Solvay, creado por Ernest Solvay en 1861 se basa en la reacción de carbonato ácido de amonio con solución saturada de sal común, en la que se separa carbonato ácido de sodio sólido, insoluble en la solución de cloruro de amonio. Todo el proceso puede considerarse como una serie de reacciones químicas. Las materias primas son sal común, amoníaco y carbonato de calcio o caliza, y el procedimiento es un ejemplo de economía industrial, condición necesaria para el éxito. Se satura primero con amoníaco una solución de sal común y luego con dióxido de carbono; éste se obtiene calentando caliza, formándose como subproducto óxido de calcio. CaCO3 CO2 + CaO El dióxido de carbono reacciona con el amoníaco disuelto, formando carbonato de amonio: CO2 + H2O + 2NH3 2NH4+ + CO32-, que con exceso de dióxido de carbono origina el carbonato ácido: 2NH4+ + CO3 + H2O + CO2 2NH4+ + 2HCO3-, y se precipita carbonato ácido de sodio, dejando cloruro de amonio en solución: NH4+ + HCO3- + Na+ + Cl- NaHCO3 + NH4+ + Cl-. Columna de saturación 2. en el carbón y campos de tenis. . Columna recuperadora de amoniaco 4. derretir el hielo en carreteras. Si se calienta el carbonato ácido se obtiene carbonato de sodio: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2. Columna de carbonatación 3. y así se aprovecha de nuevo.+ 2NH4+ + 2Cl- Ca(OH)2 2NH3 + 2H2O + Ca++ + 2Cl-. Hornos de calcinación El proceso se realiza atendiendo al siguiente esquema donde se pueden visualizar los cuatro puntos anteriormente mencionados. para que el que actualmente se han ideado nuevas aplicaciones: retener el polvo en carreteras. La instalación Solvay se forma por cuatro pilares: 1. El único subproducto es el cloruro de calcio. CaO + H2O Ca++ + 2OH. y para preparar soluciones refrigerantes . Para recuperar el amoníaco de la solución de cloruro de amonio se trata ésta con cal apagada.ELECTROQUÍMICA El carbonato ácido de sodio sólido se separa por filtración y se purifica por recristalización. y su producción se utiliza a veces como un indicador de salud económica. Los principales usos actuales incluyen: La fabricación de vidrio: Más de la mitad de la producción mundial de carbonato de sodio se utiliza para fabricar vidrio. La fabricación de papel: carbonato de sodio se utiliza para hacer bisulfito de sodio por el método de "sulfito" de separar la lignina de la celulosa. Hacer bicarbonato de sodio: NaHCO3 se utiliza en bicarbonato de sodio y extintores. vidrio y depuradores de agua duras. carbonato de calcio y arena de sílice. Aunque NaHCO3 se produce en el proceso Solvay. Fabricación de jabones y detergentes: A menudo. Extracción de dióxido de azufre de los gases de combustión en centrales eléctricas. calentándolo a eliminar el amoníaco que está contaminada con descomponer algunos de NaHCO3. Se utiliza tanto industrial como a nivel nacional. polvos de jabón. se lo que es en realidad más barato hacer reaccionar el producto acabado Na2CO3 con CO2. La ceniza de soda se utiliza en muchos procesos industriales. Tratamiento de las aguas: carbonato de sodio se utiliza para ablandar el agua. Botella y vidrio de la ventana se realiza por fusión de una mezcla de carbonato de sodio. carbonato de sodio se usa como una alternativa más barata a la lejía. .ELECTROQUÍMICA APLICACIONES Usos. Esto es cada vez más común. Como álcali común en muchas fábricas de productos químicos. ya que es más barato que el NaOH y mucho más seguro para manejar. Se consumen grandes cantidades de carbonatos de sodio en la fabricación de jabones. especialmente en las estaciones tienen que cumplir con estrictos controles de emisión. por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX. es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. . razón por la cual son usados en química analítica para reconocimiento de elementos y compuestos. REACCIÓN DE METÁTESIS También llamada de doble descomposición o metátesis. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos. Esquema General: Ejemplos: En reacciones de precipitación se producen sustancias parcialmente solubles o insolubles. formando dos nuevos compuestos. Los precipitados por lo general presentan colores típicos. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones.ELECTROQUÍMICA 2. los cuales van al fondo del recipiente donde se realiza la reacción. ELECTROQUÍMICA 3. DESCRIBIR LA OBTENCIÓN HIDRÓXIDO DE SODIO POR MÉTODOS NO ELECTROQUÍMICOS . ELECTROQUÍMICA 4. Densidad: 2165 kg/m3. 2.PROCESO DE LA OBTENCIÓN HIDRÓXIDO DE SODIO POR ELECTROLISIS DE SALMUERA o Materia prima cloruro de sodio CLORURO DE SODIO (NaCl) • Propiedades físicas: Estado de agregación: Sólido Apariencia: Incoloro.4 g/mol Punto de fusión: 1 074 K (801 °C) Punto de ebullición: 1 738 K (1 465 °C) • Propiedades químicas: .165 g/cm3 Masa molar: 58. 9 g por 100 mL de agua DESCRIPCIÓN GENERAL DEL PROCESO INDUSTRIAL • La planta de cloro soda produce cloro. sal y energía eléctrica principalmente. soda cáustica. • La obtención de cloro y soda se realiza mediante electrólisis de una salmuera de cloruro de sodio. que permite que se separen los componentes de la salmuera.ELECTROQUÍMICA Solubilidad en agua: 35. en los productos deseados. Así existen tres tecnologías. para lo cual se emplean celdas electrolíticas de membranas donde se realiza el intercambio iónico. ácido clorhídrico y cloruro de calcio empleando como materias primas. que difieren en el tipo de celda empleada: Celdas de mercurio . hipoclorito de sodio. PREPARACIÓN Y PURIFICACIÓN DE LA SALMUERA • PRODUCCIÓN MEDIANTE ELECTROLISIS La producción del cloro junto con el hidrógeno implica tecnologías avanzadas para evitar la formación de la mezcla de ambos que produciría una reacción explosiva. separado del hidrógeno y la soda producidos en el cátodo. Las reacciones químicas involucradas son las mismas independientemente del proceso: En primer lugar se da la disolución de la sal: NaCl → Na⁺ + Cl¯ La reacción en el ánodo (oxidación) es: 2Cl¯(ac) → Cl₂(g) + 2e¯ La reacción en el cátodo es: 2Na⁺(ac) + 2H₂O + 2e¯ → H₂(g) + 2Na⁺(ac) + 2 OH¯(ac) La reacción global es: 2 Na⁺(ac) + 2Cl¯(ac) + 2 H₂O → 2 Na⁺(ac) + 2OH¯(ac) + Cl₂(g) + H₂(g) • Celdas de mercurio .ELECTROQUÍMICA Celdas de diafragma Celdas de membrana Cada proceso representa un método diferente de mantener el cloro producido en el ánodo. ELECTROQUÍMICA • Celdas • Celdas de membranas: de diafragma . VENTAJA Y DESVENTAJAS DE LOS PROCESOS DE OBTENCIÓN DE NaOH Y COSTOS PROCESO D LA OBTENCIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO POR ELECTROLISIS DE SALMUERA VENTAJAS Y DESVENTAJAS COSTOS Y PRODUCCIÓN .ELECTROQUÍMICA 5. ELECTROQUÍMICA RESULTADOS . slideshare.wlingua.textoscientificos. BIBLIOGRAFÍA o curso.com/2011/11/reaccion-de-doble-desplazamiento.com/articulos-utiles/article_105289.html o http://www.com/quimica/carbonatosodio o http://www.net/shonEiter/new-proceso-de-obtencion-de-clorogaseoso-e-hidroxido o http://docsetools.ELECTROQUÍMICA 6.fullquimica.html .com o http://es.