EL POEMA DEL PEDOEl pedo es un aire ligero que sale por un agujero con un olor acedo, que anuncia la llegada de su amiga la cagada. El pedo es un alma en pena que a veces sopla y a veces truena; es como el agua que se deliza, que cuando sale nos causa risa. El pedo es vida, el pedo es muerte, Y tiene algo que nos divierte; el pedo es aire que cuando va soplando todo la va fumigando. El pedo puja, el pedo llora, Y a veces suena como tambora; el pedo es aire, el pedo es ruido, y a veces sale por un descuido. El pedo es fuerte e importante, pues le sale a toda la gente; en este mundo el pedo cuenta, porque todo mundo se los avienta. Hay pedos gordos, hay pedos flacos, Segun los gruesos que sean los tacos; el pedo tiene algo monstrouso, si te lo aguantas te manda al pozo. Hay pedos tristes, y los hay risueños según el gusto que tenga el dueño el pedo es terco, el pedo es suavecito, y apesta cuando sale con su juguito. Si algun pedo toca tu puerta, no se la cierres dejala abierta, deja que salga, dejala que gire, deja que alguien mas se lo respire. Los pedos tienen muchos olores, si no preguntale a los doctores; este poema ya ha terminado, y ojalá ese pedo te los has echado antes de que resultes bien cagado. Alqueno De Wikipedia, la enciclopedia libre Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Si en la cadena principal existen varios sustituyentes ramificados iguales se coloca el número localizador en la cadena principal separando por un guión. Nomenclatura sistemática (IUPAC) Artículo principal: Nomenclatura química de los compuestos orgánicos 1. algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos. Por cada doble enlace adicional habrá dos átomos de hidrógeno menos de los indicados en dicha fórmula. Los sustituyentes se escriben de acuerdo al orden alfabético con su respectivo localizador. Seguido de un paréntesis dentro de cual se nombra al sustituyente complejo con la terminación -IL . Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Tetra. por destilación industrial en refinerías. NOTA: Si al enumerar de izquierda a derecha como de derecha a izquierda. o propeno por propileno. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos. 4. en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno. y se escribe el prefijo correspondiente al número de veces que se repita con los prefijos: Bis. Nombrar al hidrocarburo principal: Se ha de encontrar la cadena carbonada más larga que contenga el enlace doble. 2. Tri. también es muy importante la producción de olefinas a nivel industrial. numerando los átomos de carbono en la cadena comenzando en el extremo más cercano al enlace doble. Tris. Si la cadena principal tiene sustituyentes iguales en el mismo átomo de carbono separando por comas los números localizadores que se repiten en el átomo. los localizadores de las insaturaciones son iguales. Respectivamente al número de veces que se repita el sustituyente. etc. Nombres tradicionales Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos.Saltar a navegación. como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno. no necesariamente la de mayor tamaño. colocando los localizadores que tengan el menor número en los enlaces dobles. Tetraquis. Pentaquis. estos se separan por un guión de los prefijos: Di. búsqueda El alqueno más simple de todos es el eteno o etileno. Formulación y nomenclatura de alquenos La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un sólo doble enlace es CnH2n. Producción de alquenos Aunque muchos se obtienen a partir del petróleo. etc. 3. se busca que los dobles enlaces tenga menor posición o localizador más bajo. El doble enlace tiene dos componentes: el enlace tipo σ y el enlace tipo π. se coloca el número de localizador del doble enlace en la cadena principal separada de un guión. etc. Los dos átomos de carbono que comparten el enlace tienen una hibridación sp2. -trieno y así sucesivamente. seguido del nombre de acuerdo al número de átomos de carbono reemplazando la terminación -ano por el sufijo -eno. lo cual conduce a la formación de tres orbitales sp2 de geometría trigonal plana. En la segunda figura se aprecia la formación del enlace π (línea de puntos). seguido de un prefijo de cantidad: di. situado entre ambos carbonos. hibridación resultante de la mezcla de un orbital 2s y dos orbitales 2p. tetra. se escribe la raíz del nombre del alqueno del cual proviene. Al combinarse estos orbitales sp2 los electrones compartidos forman un enlace σ. con un orbital sp2 que enlaza a un átomo de hidrógeno al carbono. Si se presentan más de un enlace doble. 6.5. y utilizando el sufijo -eno. tri. En la primera figura puede observarse el radical metilo. que se forma mediante el . Estructura electrónica del enlace doble C=C Utilizaremos el eteno como ejemplo de compuesto con doble enlace C=C. se nombra indicando la posición de cada uno de los dobles enlaces con su respectivo número localizador. Realizado todo lo anterior con relación a los sustituyentes. Ej:-dieno. la molécula es configuracionalmente estable. En este tipo de enlace los electrones están deslocalizados alrededor de los carbonos. del orden de los 65 kcal·mol-1. La energía necesaria para romper estos enlaces no es demasiado elevada. El que el doble enlace sea rígido (en contraposición al enlace simple. Esto significa que por debajo de estas temperaturas los dobles enlaces permanecen rígidos y. Este hecho se explica fácilmente considerando que. por lo tanto. Sin embargo. La energía de dichos enlaces se obtiene a partir del cálculo del solapamiento de los dos orbitales constituyentes. a pesar de que el enlace π es más débil que el σ. formado por un solo enlace σ. De todas formas. Esto es debido a que los electrones situados en orbitales híbridos con mayor componente s están más ligados al núcleo que los p. la geometría de la molécula debe permitir que aparezca un momento dipolar neto en la molécula. Polaridad Dependiendo de la estructura. siendo 1:2 en sp2 y 1:3 en sp3. 'La primera molécula' es cis y tenemos un momento dipolar neto. al desprenderse un electrón de la molécula. pero la segunda trans. pese a tener dos enlaces ligeramente polarizados el momento dipolar neto es nulo al anularse ambos momentos dipolares. debido también a la polaridad del enlace.solapamiento de los dos orbitales 2p perpendiculares al plano de la molécula. El enlace alquilo-alquenilo está polarizado en la dirección del átomo con orbital sp2. la temperatura de ebullición es la que menos se modifica. su acidez es menor que la de los alcoholes o los ácidos carboxílicos. y en este caso el solapamiento de los orbitales sp2 es mucho mayor que los orbitales p (el primero crea el enlace σ y el segundo el π) y por tanto la componente σ es bastante más energética que la π. así. Energía de enlace Energéticamente. lo cual corresponde a temperaturas de entre 400 y 500 °C. por encima y por debajo del plano molecular. como se aprecia en la figura inferior. queda una carga negativa remanente que en el caso del eteno se deslocaliza más fácilmente en el enlace π y σ que en el enlace σ simple que existe en un alcano. Así. Acidez El carbono alquenílico tiene mayor acidez frente a los alcanos. por tanto el orbital sp2 es ligeramente atrayente de electrones y aparece una polarización neta hacia él. el σ y el π. puede aparecer un momento dipolar débil. La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez. es necesario romper los enlaces π y volver a formarlos. que puede rotar libremente a lo largo de su eje) se debe a la presencia de los orbitales π. la combinación de ambos hace que un doble enlace sea más fuerte que un enlace simple. ya que la componente s de un orbital sp2 es mayor que en un sp3 (esto podría interpretarse como la proporción de s a p en la molécula. De ellas. el doble enlace se forma mediante la edición de dos tipos de enlace. Una vez que tenemos polaridad en el enlace neta. La razón de ello es que la densidad de los electrones en el enlace π están más alejados del núcleo del átomo. para que exista una rotación. Propiedades físicas La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos. aunque dicha idea es simplemente intuitiva). pero por encima el enlace π puede romperse y volverse a formar y aparece una rotación libre. . el etano (alcano) tiene un pKa de 50 (ó un Ka de 10-50) frente al pKa = 44 del eteno. (polietileno en este caso). 1. como haluros de hidrógeno. halogenación con el ácido HBr: Estas reacciones deben seguir la Regla de Markownikoff de enlaces dobles. Sus reacciones características son las de adición de otras moléculas. 2. También sufren reacciones de polimerización. Por ejemplo.Reacciones Artículo principal: Reacciones de alquenos Los alquenos son más reactivos que los alcanos. halogenación con bromo: 1. hidrógeno y halógenos. Hidrohalogenación: se refiere a la reacción con haluros de hidrógeno formando alcanos halogenados del modo CH3CH2=CH2 + HX → CH3CHXCH3. Halogenación: se refiere a la reacción con halógenos (representados por la X) del modo CH2=CH2 + X2 → XCH2CH2X. Polimerización: Forman polímeros del modo n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n polímero. Por ejemplo. o Ni) formando alcanos del modo CH2=CH2 + H2 → CH3CH3. muy importantes industrialmente. Hidrogenación: se refiere a la hidrogenación catalítica (usando Pt. 1. . Pd.