UTNFRSF Dpto.: MATERIAS BÁSICAS Carrera: INGENIERIA INDUSTRIAL Asignatura: QUÍMICA GENERAL Resultados Práctica Nro 8 Gases y sus propiedades Página 1 de 6 NRO 8 Rev.: 1 1. ¿Cuál será el volumen de un gas ideal a una presión de 800 mm de Hg, si al disminuir 100 mm la presión, ocupa un volumen de 500 mL? V1= 500 mL V0 P0 = 800 mmHg Pi= (800 - 100)= 700 mmHg P1.V1 P0 .V0 700mmHg.500mL 800mmHg.V0 V0 700mmHg.500mL 437mL 800mmHg 2. ¿Cuál será la presión necesaria para reducir a 12 litros una cantidad de hidrógeno que ocupa un volumen de 1200 litros a la presión de una atmósfera suponiendo un comportamiento ideal? Datos: V0 = 1200 L H2 P0 = Patm = 1 atm V1= 12 L H2 P1 = ? P0 .V0 P1V1 1200LH2 .1atm 12LH2 .P1 P1 1200L.1atm 100atm 12L 3. Un gas ideal ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 25°C. ¿Qué volumen ocupará a la temperatura de 100ªC, suponiendo que no se produce variación de presión? Datos: V0 = 250 mL t0 = 25ºC V1 = ? t1 = 100ºC V V V cte 0 1 t t0 t1 1 t 0 25C 273 298K t 1 100 º C 273 373K de 11 : V1 V0 373K .t 1 250mL. 312mL t0 298K Elaborado por: Dr. Oscar Greco Digitalización: Alumna Frigeri Florencia Fecha: 11/08/2004 Rev. Por: O Greco. Aprobado: Fecha: 14/8/2006 Fecha: 6 L. Suponga que el recipiente pude soportar una presión de 2.R. medido a 25ºC y una presión de 740 mm. Una muestra de 0.800 atm.273K cte 0 0 i i Vi 0 0 i 8.00atm.t 2. Suponiendo el comportamiento ideal tenemos: P0 Pmáx P . el gas queda a 30ºC y 4.10 L.6 L V = 4.00 atm. entonces P aumenta dado que se mantiene constante el volumen. suponiendo que el gas es ideal.: MATERIAS BÁSICAS Carrera: INGENIERIA INDUSTRIAL Asignatura: QUÍMICA GENERAL Resultados Práctica Nro 8 Gases y sus propiedades Página 2 de 6 NRO 8 Rev.00 atm (resistencia) Si la t aumenta. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25ºC y a una presión de 0.760mmHg 5.800 atm. PTN Ti 0C 273K Pi 760mmHg 1atm P .: 0 4. ( observar que las mediciones son con 3 cifras significativas) Pmáx = 2.800atm 6.298K t máx máx 0 745K (3 cifras significativas) t0 t máx P0 0.6 L = cte (2 cifras significativas) Luego de la vaporización.6 L a 30ºC. El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Calcule la presión interior del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en CO2 gaseoso. tenemos: P. Reducir a condiciones PTN. ¿cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente? Datos: t0 = 25ºC + 273 = 298 K Po = 0. Datos: V0 = 10 L t0 = 25ºC + 273 = 298 K Po = 740 mmHg.UTN FRSF Dpto. un volumen gaseoso de 10 litros. mCO2? .V P .V t PV 740mmHg.9 L(2 cifras significativas) t t0 ti t0 Pi 298K .050 g VCO2 gaseoso = V = 4.V P .050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío que tiene un volumen de 4. Datos: t = 30ºC = cte CO2 = Hielo seco.T n = nº de moles de CO2 mCO2 = masa de de CO2 la pregunta de se debe hacer es ¿Cuántas moles hay en el trozo de hielo seco. mCO2 = 0.V = n. mol 1.V n. y ejerce una presión de 1. La fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica.00 g 107 g mol P.19g= 108 g/mol Como se observa el cálculo de la masa molar a través de las masas atómicas de S y F (108) coincide con el valor medido (197) con bastante aproximación.Dpto. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas? Datos: T = 20ºC + 273 = 293 K m = 1.02 atm.1.082. Un compuesto tiene la fórmula empírica SF4.221mL 1L Por otro lado a partir de la Fórmula empírica del enunciado se tiene: 1 mol SF4 = 32g + 4 .atm 293K 1000mL .R.4.10 3 atm (2 cifras significativas) V 44.050mol.L.2 44 g mol 0. P.R. Ésta la podemos encontrar indirectamente desde los datos del gas si suponemos que este es un gas ideal.V K .02 atm.082Latm.T m m.: 0 CO2 12 g 16 g .0.050g CO2 Página 3 de 6 NRO 8 Rev. 273 30 K P 6. luego se puede decir que la coincide con la FÓRMULA MOLECULAR siendo la respuesta: SF4 = FÓRMULA MOLECULAR FÓRMULA EMPÍRICA .050 g 44 g mol n.R.: MATERIAS BÁSICAS Carrera: INGENIERIA INDUSTRIAL Asignatura: QUÍMICA GENERAL Resultados Práctica Nro 8 Gases y sus propiedades UTN FRSF n n mCO2 donde M = M = masa molar.00 g (3 cifras significativas) V = 221 mL P = 1. a 20ºC.K. 1.T 0. CO2 0.R.T 0. y además coincide con la masa molar del compuesto.T 1.00 g de compuesto gaseoso ocupa un volumen de 221 mL.mol.02atm.6L n 7. 01 I = 16. Una mezcla de gases de helio ý neón se recogió sobre agua a 28. ¿cuál es la presión parcial del neón? (La presión de vapor de agua a 28ºC es 28.08 gCO2 Este CaCO3 puro está en la muestra de 3. Si la presión parcial del helio es de 368 mmHg.: 0 8.85 gCaCO3 puro 72. Luego el porcentaje de pureza sería: % pureza 2.: MATERIAS BÁSICAS Carrera: INGENIERIA INDUSTRIAL Asignatura: QUÍMICA GENERAL Resultados Práctica Nro 8 Gases y sus propiedades Página 4 de 6 NRO 8 Rev. Al disolver 3.R. 2.656 L t = 20.09 CaCl 2 CO2 72.08 g mCO2 0.656 L 0.0.0 K 792mmHg.0ºC y 745 mmHg.05 gCO2 mol n Este CO2 es generado por el CaCO3.mol 72.0 + 273 = 293. Pureza m CaCO puro 3 P = 792 mmHg Ca = 40.656 L de dióxido de carbono (medido a 20.tot al 3 2 HCl CaCO3 100.molesCO 2 R.de.T n 1 atm = 760 mmHg P.08 H 2 O 11 La masa de CO2 obtenida es: P.08 C = 12.3 mmHg) H20 He Ne Vapor .00 g % = ? pureza CO2: V = 0.8% 3.T t = 20.0284molCO2 760mmHg.09 gCaCO3 2. Luego desde 1:1 mCaCO3 100.00g.V n.00 CaCO impuro.00 gmuestra 9. Datos: CaCO3: m = 3.0ºC m.0ºC y 792 mmHg).0.85 gCO3 puro 100 94.UTN FRSF Dpto.0284molCO2 .00 g de una muestra impura de carbonato de calcio en ácido clorhídrico se formaron 0.V número.08205 L.05 gCO2 2. Calcule el porcentaje en masa de carbonato de calcio en la muestra.1atm.atm .293K K . m 250 K 1000 L atm s 2 . O2 y O3 en esta región? t = -23ºC = -23 + 273 = 250 K urms u2 3. L.0. hay que pasar a unidades del sistema internacional. ¿Cuáles serán las raíces de la velocidad cuadrática media de las moléculas de N2.T MN2 = M = 28 MO2 = 32 MO3 = 48 El problema son las unidades de R.5951 g/cm3 (Ver apéndice 2 Chang) 1 atm = 101325 Pa = 101325 N/m2 Para N2: M N 2 28 urms g Kg 0.08205 K .UTN FRSF Dpto.atm K .: 0 .028 Kg mol 1m3 101325 Kg .028 1000 s s .mol .m 2 3 0.3 mmHg 349mmHg (3 cifras significativas) 10.3mmHg (se puede sacar en tablas de presión de vapor en función de la temperatura) La ley de Dalton: Pt PH 2 O PHe PNe PNe Pt PH 2 O PHe 745 368 28. R 0.08205.08205 101325 250 m 2 m 2 472 0.R.atm 1 3. 1 atm = presión de 76 cm de Hg cuya = 13. Datos: T = 28.0 + 273 = 301 K Pt = 745 mmHg PHe = 368 mmHg La presión del agua es: PH 2O 28.mol 0.: MATERIAS BÁSICAS Carrera: INGENIERIA INDUSTRIAL Asignatura: QUÍMICA GENERAL Resultados Práctica Nro 8 Gases y sus propiedades Página 5 de 6 NRO 8 Rev. La temperatura en la estratosfera es -23ºC.028 mol mol L. Dpto.17 31. a través de una placa de vidrio poroso? La velocidad de difusión es medida por la raíz de la velocidad cuadrática media urms: urms urms O2 CO2 MCO2 MO2 44.17 veces mayor que la del CO2. .: MATERIAS BÁSICAS Carrera: INGENIERIA INDUSTRIAL Asignatura: QUÍMICA GENERAL Resultados Práctica Nro 8 Gases y sus propiedades UTN FRSF Página 6 de 6 NRO 8 Rev.01 1.9988 La velocidad de difusión del O2 es 1.: 0 11. ¿Qué relación existirá entre la velocidad de difusión del O2 con respecto del dióxido de carbono.