Universidad del Cono Sur de las AméricasCiencias de la Ingeniería Cátedra de Química Tecnológica e Instrumental Ejercitario 13/03/2015 Profesora: I.Q. Mónica Casanueva Ojeda Asunción, 2015 700 x 102 gramos de agua. se registra. Calcule el calor molar de vaporización del yodo líquido. de calidad. 8.35°C. Después de la transmisión de calor a través de las paredes de la bomba de aluminio.216 cal/g°C MISIÓN DE LA UCSA: “Generar conocimientos y formar profesionales líderes emprendedores. Líquido en su punto de ebullición. ¿Cuánta energía es absorbida cuando se calienta 3 (tres) moles de hielo desde -6ºC hasta 124ºC a presión atmosférica de 760 mm Hg? Datos a presión atmosférica de 1 atm: Capacidad calorífica molar del agua en estado líquido: 18 cal/molºC Capacidad calorífica molar del agua en estado vapor: 8. Los calores molares de fusión y sublimación del yodo molecular son 15. respectivamente.184 J/gºC en todo el intervalo líquido y que el calor especifico del vapor de agua es de 1. exigente. tecnología y métodos de enseñanza para la formación de emprendedores”. Se hace circular una corriente eléctrica por la cinta de magnesio.080 kg y que está sumergido en 9. 3.30 kJ/mol.660 cal/mol 6. Calcule el calor molar de combustión del magnesio.64 cal/molºC Capacidad calorífica molar del agua en estado sólido: 8. ¿Cuánta energía es absorbida para vaporizar 55 kg de HCl líquido a vapor en su temperatura de ebullición? Datos a presión atmosférica de 1 atm: Calor molar de vaporización del HCl a temperatura de ebullición (-85. que se inflama y experimenta una rápida y total combustión. Calcule la cantidad de energía (en kilojoules) que se necesita para calentar 346 gramos de agua líquida desde 0ºC a 182ºC.92°C. para servir al país. Calcule la cantidad de energía necesaria para evaporar 3 gramos de mercurio. 4. todo ello contenido en un sistema bien asilado. Datos: Calor específico del aluminio = 0.” VISIÓN DE LA UCSA: “Estar a la vanguardia en capital humano. a una temperatura inicial de 24. Un calorímetro consta de una bomba de aluminio que pesa 1.0ºC): 3. Considere un bloque de cobre de masa igual a 500 g a la temperatura de 20ºC.Química Tecnológica e Instrumental Ejercicios de Termoquímica 1. mediante una educación integral. Se añaden 0. Suponga que el calor específico del agua es 4. finalmente. accesible y conforme a los estándares internacionales. Determine: a) la cantidad de energía (calor) que se debe ceder al bloque para que su temperatura aumente de 20ºC a 60ºC b) ¿Cuál será su temperatura cuando sean cedidas al bloque 10000 calorías? 5. a la región y al mundo globalizado. 1 . y se cierra. ¿Cuánta energía es absorbida para fundir 56 kg de paladio en estado sólido a líquido en su temperatura de fusión? Datos a presión atmosférica de 1 atm: Calor molar de fusión del Pd (Paladio) a temperatura de fusión (1554ºC): 4120 cal/mol 7.99 j/g°C. y 62. con capacidad de gestión y sensibilidad social.27 kJ/mol. una temperatura estable de 27.86 cal/molºC Calor molar de vaporización del agua a Temperatura de ebullición (100ºC): 9720 cal/mol Calor molar de fusión del agua a Temperatura de fusión (0ºC): 1440 cal/mol. 2.4800 gramos de cinta de magnesio puro a la bomba que se carga entonces con gas oxígeno puro a presión. ” VISIÓN DE LA UCSA: “Estar a la vanguardia en capital humano. ¿Cuál es la cantidad de leña que debemos quemar para obtener 12 × 107 𝑐𝑎𝑙 𝑔 ? 10. accesible y conforme a los estándares internacionales.260.000 J/kg Calor latente de fusión del agua es 334. debido a la gran cantidad de energía que desprende su combustión. El calor de combustión de la nafta es 11 × 103 𝑐𝑎𝑙 𝑔 . Calcule la cantidad de energía (en kilojoules) que se necesita para calentar 5.(buscar) Calor latente de vaporización del agua es 2. la temperatura del agua se elevo 4. la temperatura sube 4. Como consecuencia. 15. es decir. una sustancia de olor penetrante que se utiliza en los repelentes contra polillas. entonces calcule el calor molar de combustión del metanol.184 J/gºC Calor especifico del vapor de agua es de 1. se considero la posibilidad de utilizar el pentaborano-9 como combustible. En la época de investigación de cohetes espaciales en la década de los 50 del siglo pasado. Datos: Calor específico del agua líquida es 4.80 kJ/ºC.75ºC.17ºC a 25.02 KJ/ºC. Calcular el calor que desprende la combustión de un gramo de pentaborano-9. MISIÓN DE LA UCSA: “Generar conocimientos y formar profesionales líderes emprendedores. a la región y al mundo globalizado.99 J/gºC. exigente. Si la masa de agua que rodea el calorímetro es exactamente 2000 g y la capacidad calorífica de la bomba calorimétrica es 1. Sin embargo se lo tuvo que descartar porque el B2O3 es muy abrasivo y obstruye los conductos. Su reacción de combustión es: 2B5H9(l) + 12O2(g) B2O3(s) + 9H2O(l) 12. con capacidad de gestión y sensibilidad social. se quema en una bomba a Volumen constante.3 kilogramos de hielo desde -30ºC a 182ºC.7 KJ/ºC.2 ºC? Dato: Calor de combustión del ácido benzoico es -26.00 cal/g°C 9. La capacidad calorífica de un calorímetro es de 53. al quemar una galletita en el mismo.922 g de metanol (CH3OH) se quemo en una bomba calorimétrica a volumen constante.38 KJ/g. Si la cantidad de agua que rodea al calorímetro es exactamente 2000g y la capacidad calorífica del calorímetro es 2. ¿Qué cantidad de calor consume la combustión de la galletita? ¿Cuál es la capacidad calorífica del calorímetro si la combustión de 5 gramos de ácido benzoico causa un cambio de temperatura de 14. 16. para servir al país. de calidad. tecnología y métodos de enseñanza para la formación de emprendedores”. Calcular el calor que desprende la combustión de un gramo de benceno. 2 . 14.84ºC. mediante una educación integral. la temperatura del agua se eleva de 20. altamente reactivo que se inflama o incluso explota cuando entra en contacto con el oxígeno. Calor específico del agua sólida es ………………. El calor de combustión de la leña es 4 × 103 𝑐𝑎𝑙 𝑔 .000 J/kg Una muestra de 1435 g de naftaleno (C10H8). El pentaborano-9 B5H9 es un líquido incoloro. 17. calcule el calor de combustión del naftaleno sobre una base molar. El benceno (C6H6) se quema en el aire para producir dióxido de carbono y agua líquida. Una muestra de 1.20ºC. ¿Cuál es la masa de nafta que debemos quemar para obtener 40 × 107 𝑐𝑎𝑙 𝑔 ? 11. Como consecuencia. 13. encuentre el calor de combustión molar.Química Tecnológica e Instrumental Calor específico del agua = 1. 15 H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) -285.13ºC a 33. con capacidad de gestión y sensibilidad social. accesible y conforme a los estándares internacionales. mediante una educación integral.36 gramos de ácido benzoico aumenta la temperatura de 25. para servir al país. Calcule el calor de combustión para cada una de las siguientes reacciones: C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) 2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(l) A partir de las entalpías estándar de formación dadas en la siguiente tabla: Reacción de formación ∆H°f (kJ/mol) 2C(S) + 2H2(g) → C2H4(g) 52.22 KJ/ºC.8 21.3 kcal/mol H2(g) + 1 2O2(g) → H2O(l) ΔHr = -68. de calidad.3 S(S) + O2(g) → SO2(g) .296.8 kcal/mol MISIÓN DE LA UCSA: “Generar conocimientos y formar profesionales líderes emprendedores. 3 . ¿Cuál es el cambio de temperatura (ΔT) que ocurre si una reacción química realizada en el calorímetro absorbe 997 J? 19. a la región y al mundo globalizado. ¿Cuál es la capacidad calorífica de una bomba calorimétrica si la combustión de 0.30ºC? 20. La capacidad calorífica del calorímetro es de 2. Determine el calor de reacción para la reacción C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) + ΔHr A partir de los siguientes calores de reacción a 298ºK: C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ΔHr = -337. tecnología y métodos de enseñanza para la formación de emprendedores”.1 C(S) + O2(g) → CO2(g) -393.” VISIÓN DE LA UCSA: “Estar a la vanguardia en capital humano.Química Tecnológica e Instrumental 18.3 kcal/mol C2H6(g) + 3 2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔHr = -372.5 S(S) + H2(g) → H2S (g) -20. exigente.