Química General Ingeniería Civil Industrial María Lorena ÁlvarezEJERCICIOS DE MEZCLAS 1.- Se mezclan 50 lts de una solución al 20% en peso de NaOH y densidad 1,25 con 75 lts de otra solución al 43% NaOH (% molar) y densidad 1,32. Indique cual es el % de NaOH en la solución final Usted tiene una mezcla de 20% en peso de HCl, siendo el resto agua. ¿Cuál es el peso molecular de la solución? Ud debe preparar 10 litros de una solución ácida al 15% de ácido sulfúrico en peso. Para la preparación usted dispone de ácido sulfúrico al 98% (densidad 1,79 kg/lt) y agua (densidad (1 kg/lt). Si la densidad de la solución al 15% es 1,4 kg/lt. Indique cuantos kg de ácido al 98% y cuantos kg de agua debe mezclar para obtener la solución deseada Se tiene un mineral de 23% de ley de cobre y 150 ppm de plata. 40 ton de este mineral se mezclan con 27 ton de otro mineral con ley de cu de 37% y 240 ppm de plata. ¿Cuál es la ley de la mezcla? Se tiene una tonelada de caliche que contiene 100 kg de NaNO3 y 300 kg de Na2SO4, siendo el resto ganga. Por soplado con aire, se elimina el 50% de la ganga y el mineral restante se mezcla con 1 tonelada de mezcla de NaNO3 y Na2SO4 al 20% en Na2SO4. Calcular la riqueza de nitrato que se obtiene en el polvo que resulta después de moler la mezcla en un molino giratorio A un anillo de oro de 5 gramos con una ley del 50% de fino, se le quiere fundir con una aleación de oro del 90% para obtener una aleación final del 80% de fino. ¿Cuánto oro puro se agregó y cuantos anillos de 6 gramos alcanzarán a confeccionarse? Se tiene 100 litros de alcohol al 60% en volumen. Se evapora los 2/3 de su contenido en alcohol y enseguida se condensa el vapor así formado. A este último se le agrega una cierta cantidad de mezcla original de 609% en alcohol, de modo que se obtenga un alcohol al 85% en volumen. ¿Cuánta mezcla de 60% se agrego al alcohol puro condensado? Una solución de 100 kg de Na2SO4 al 20% se enfría, cristalizando Na2SO4*10H2O y quedando una solución de Na2SO4 al 8%. Calcular el peso de los cristales formados A un evaporador entran 2000 kg de una solución de K2Cr2O7 al 2% donde se concentra hasta un 8%. En seguida pasa a un intercambiador de calor donde se enfría hasta 10 °C. A esa temperatura la solubilidad de K2Cr2O7 es de 7 grs K2Cr2O7 en 100 grs de agua. ¿Cuánto K2Cr2O7 cristaliza? Se tiene una mezcla de A y B en la proporción 1 : 3 y otra mezcla de A y B pero de composición desconocida. Se mezclan a su vez estas dos mezclas en la proporción 2 : 7 y resulta que el contenido final de A es de 55%. (todas las proporciones son en masa) ¿Cuál es la composición de la mezcla desconocida? 2.- 3.- 4.- 5.- 6.- 7.- 8.- 9.- 10.- Página 1 de 5 7% al tanque.- En las estaciones de servicio es preciso añadir ácido sulfúrico diluido a las baterías secas a fin de activarlas.- Página 2 de 5 .2 dólares la libra ¿Cuánto cuestan A y B? 12. se disuelven en 200 g de H2O y la disolución se enfría hasta que se separan por cristalización 100 g de Na2S04 * 10 H2O. Si se agregan 200 kg de H2SO4 al 77. Existen tres clases de café: A. Cuál es la concentración de sal en el estanque en ese momento? Se tiene dos estanque de capacidades "a" y "b" litros cada uno. a). y la disolución final tiene que ser H 2SO4 al 18.¿En qué proporción se deben mezclar los productos Etiqueta Negra y Etiqueta Roja para que resulte un producto con un costo de 40 centavos la onza? ¿Qué % de A. El producto de Etiqueta Negra contiene 30% de A y un 70% de B y su costo resulta 45 centavos de dólar la onza.c).2% se requieren para diluir 100 kg de disolución al 5. ¿De cuantos kilogramos de ácido para batería se disponen? (todos los porcentajes son en peso) Una disolución de celulosa contiene 5.- b). Si se intercambia una cantidad determinada de litros se obtiene en ambos estanques una misma concentración en peso de A.- 13.63% utilizando una disolución más débil que contiene 12. ¿Qué cantidad de agua es necesario evaporar por hora? Si 100 g de Na2SO4.63%.9 y 0. encuentre a).2%? (% peso) Un producto de cereales que contiene 55% de agua se fabrica a razón de 500 kg/hr.8 respectivamente. el primero está lleno de líquido A y el segundo de líquido B. Indicar cuál sería la concentración en kg/l en la solución resultante y cuál sería la cantidad de litros intercambiados.- A un depósito de 1000 l de capacidad llegan dos conductos A y B cuyos caudales son como 5 : 3.B y C tiene el nuevo producto? Si el café clase C cuesta 3. ¿Cuántos kilogramos de disolución al 1. Con el depósito vacío se abre la válvula del conducto B durante un tiempo igual al que demoran ambos conductos en llenar juntos el estanque. Por el conducto A circula una solución de sal con una concentración de 10 g/l y por el otro B otra solución de sal con 7 g/l de concentración. B y C que se mezcla para obtener productos de distinto sabor y aroma.2% a 4.- 16.- 17. al cumplirse ese tiempo se abre el conducto A y ambos continúan abiertos juntos hasta que faltan 225 litros para llenar el estanque.2% en peso de celulosa en agua. Se nos pide preparar un lote nuevo de ácido al 18. Los pesos específicos de estos líquidos son 0. Es necesario secar el producto de modo que contenga solo 30% de agua.b) La composición de la disolución restante Los gramos de cristales recuperados por cada 100 g de disolución inicial 15.43% de H2SO4 (el resto es agua pura) y que se encuentra en un tanque.14.Química General Ingeniería Civil Industrial María Lorena Álvarez 11. El producto Etiqueta Roja se obtiene mezclando 25% de A y 75% de C y su costo resulta 37 centavos la onza. 5 puñados de harina y 4 puñados de azúcar. Ramón el mago prepara para sus clientes las siguientes mezclas: Secreto de Ramón: Se disuelven 40 gr de polvos de chimbiricoco en 1 [lt] de agua. 2. 5. luego los volúmenes son aditivos . densidad del alcohol 0.-Azúcar es un 100% sacarosa 4-La botella del vino añejo tiene una capacidad de 3/4 de litro y su composición es 12% v/v de etanol y 5 g/l de sacarosa.-La harina contiene un 5% de humedad y un 95% de almidón 3. prepara mezclas para médicos brujos. la mezcla es ideal.5 kg de H2SO4 a).Densidad del vino añejo 1060g/l 7.89 [gr/cc]. 2 [gr/l] de cacho de cabra y 100 [gr/l] de azúcar disueltos en agua. 45% de polen y 25% de alas de mariposa.A.Un puñado equivale a 50 g.Química General Ingeniería Civil Industrial María Lorena Álvarez 18. Se encontró un frasco de un lindo color púrpura que contenía un vino añejo de papa.Densidad del etanol 940g/l 20.- Una solución acuosa a 25°C que contiene 35% en peso de H 2SO4 tiene una gravedad específica de 1. Página 3 de 5 .- Un día Juanita entró a la cocina de su mama y se dispuso a hacer una mezcolanza. y se lo agregó completo a su mezcolanza Indique Porcentajes en peso de la solución NOTAS: 1. No conforme con ello. Tomó la olla más grande que encontró y la llenó hasta la mitad con un litro de agua y le agregó un puñado de sal.Calcular el volumen necesario (litros) de la solución que hay que envasar 19. La ramoncita: mezcla de volúmenes iguales de elixir de la Quintrala y jarabe de la negra Ester. Elixir de la Quintrala: 20% en volumen de alcohol. 60% en volumen de agua y 20% de esencia de naranja Jarabe de la negra Ester: 2 [gr/l] de mentol.2563. Los principales productos son: Polvos solubles de chimbiricoco: que contiene 30% de uña de gallo.- La firma Mescolanza S. densidad de esencia de naranja 0. Se requiere vender una cantidad de solución al 35% que contenga 195.Densidad del agua pura 1000 g/l 6.78 [gr/cc]. El super Ramón: Mezcla de volúmenes iguales de Secreto de Ramón y la ramoncita ¿Cuál es la concentración en [g/l] de c/u de los componentes de esta última solución? DATO: Suponga que los componentes del jarabe de la negra Ester no ocupan volumen al disolverse. quedando una solución con 2. A la 2 horas y media de operación se estropea la bomba. que contiene 10% en peso de sal.12 g/cm . donde se evapora agua. La densidad de la primera solución es 1.- A un estanque de mezclamiento llega una corriente de 10 l/min de una solución que contiene 15% en peso de sal A.15.¿Cuántos kg de cristales de A se formaron? c). y de la segunda 1. Con el fin de diluirla se abre en forma simultánea el conducto A que entrega 1. a las 4 horas se cierran los conductos y se agrega sal pura para alcanzar la concentración deseada.¿Cuál es la diferencia de volumen entre el obtenido y el que se esperaba obtener en operación normal?. a). Se calcula que luego de 4 horas el contenido del depósito tendrá la concentración deseada. c). Con el estanque.02 g/cm . de una solución con 27 g/l de A y un 10% en peso 3 3 de B. a)..¿Cuántos kg de agua se evaporaron? 22. por lo que se decide abrir de inmediato el conducto B que entrega agua pura a razón de 40 l/s.¿Cuál era la concentración que se tuvo a las 4 horas?. a 3 razón de 120 m /h.- Se bombea a un depósito una salmuera de peso específico 1. inicialmente vacío. comienzan a llegar ambas soluciones simultáneamente.... Al enfriar la solución cristaliza el 75% de A. ALGUNOS EJERCICIOS TOMADOS DE SUS TEXTOS GUÍA ( HAY MAS) Página 4 de 5 .. y otro flujo.¿Cuánta sal se debió agregar al final de las 4 horas?.5 3 m /min de una salmuera diluída que contiene 8 g/l de sal. luego de tres horas se pasa todo el contenido a un evaporador.5% en peso de A..¿Cuál es el % en peso de B en la solución final? b). b).Química General Ingeniería Civil Industrial María Lorena Álvarez 21. a razón de 12 l/min. Química General Ingeniería Civil Industrial María Lorena Álvarez Página 5 de 5 .