Bloque AProblema 1 La siguiente reacción (no ajustada) se lleva a cabo en medio ácido: MnO2 + As2O3 + HCl MnCl2 + As2O5 + H2O Contestar justificando la respuesta: a. ¿Cúal es el compuesto oxidante y cuál el reductor? (0.4 puntos) b. Ajustar estequiométricamente la reacción en forma molecular. (0.8 puntos) c. ¿Cuántos mL de HCl de densidad 1,18 g/mL y riqueza 35% (en peso) se necesitarán para poder obtener 115 g de pentóxido de arsénico As2O5?. (0.8 puntos) DATOS.- Masas atómicas : H:1 ; Cl:35,5 ; O:16 ; Mn:54,9 ; As:74,9 Problema 2 La formación de SO3 a partir de SO2 y O2 es una etapa intermedia en la síntesis industrial del ácido sulfúrico: SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) Se introducen 128 g de SO2 y 64 g de O2 en un recipiente cerrado de 2 L en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta a 830 ºC y tras alcanzar el equilibrio se observa que ha reaccionado el 80 % del SO2 inicial. a. Calcula la composición (en moles) de la mezcla en equilibrio y el valor de Kc.(1 punto) b. Calcula la presión parcial de cada componente en la mezcla en equilibrio y, a partir de estas presiones parciales, calcula el valor de Kp. (1 punto) DATOS.- Masas atómicas: S:32 ; O:16 , R=0,082 atm·L· K-1·mol-1 Problema 3 El análisis centesimal de cierto ácido orgánico dio el siguiente resultado: C = 40,00% H = 6,66% O = 53,34% Por otra parte, 20 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 11 litros a la presión de 1 atm y temperatura de 400K. a. Determina la fórmula empírica del ácido. (0,75 puntos) b. Determina su fórmula molecular. (0,75 puntos) c. Nombra el compuesto. (0,75 puntos) DATOS.- Masas atómicas: H: 1 ; C:12 ; O:16 , R=0,082 atm·L·K-1·mol-1 Problema 4 La constante de ionización del ácido fórmico (HCOOH) es de 1,77·10-4. Calcular: a. El pH de la disolución formada al disolver 0,025 g de ácido fórmico en 500 mL de agua. (1 punto) b. El pH de la disolución resultante al añadir 50 mL de ácido clorhídrico 0,02 M a 0,1 L de la disolución anterior. (1 punto) DATOS.-Masas atómicas. H: 1 ; C: 12 ; O:16 BLOQUE B Cuestión 1 Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 10, 15, 17 y 20. a. Escribe la configuración electrónica de A, C- y D2+ e indica el grupo al que pertenecen cada uno de estos elementos. (1,2 puntos) b. De los cuatro elementos (neutros) indica, razonando la respuesta, cuál tiene mayor energía de ionización y cuál mayor radio atómico. (0,8 puntos) Cuestión 2 Responde razonadamente las siguientes cuestiones: a. A partir de la estructura de Lewis de las moléculas BCl3 y NCl3, predecir su geometría e indicar si estas moléculas son o no polares. (1 punto) b. ¿Cuál es el origen de la polaridad de los enlaces covalentes?. Ordena los siguientes enlaces por orden de polaridad creciente: C-O, C-F, C-C y C-N. (1 punto) Cuestión 3 El óxido de calcio, CaO, se transforma en hidróxido de calcio, Ca(OH)2, tras reaccionar con agua.Calcula: a. El cambio de entalpía molar, en condiciones estándar, de la reacción anterior. Indica si se trata de una reacción exotérmica o endotérmica. (1 punto) b. La cantidad de energía en forma de calor que es absorbida o cedida cuando 0,25 g de óxido de calcio se disuelven en agua. (1 punto) Datos.-Masas atómicas: H:1 ;O.16 ; Ca:40. Hf0[CaO(s)] = -634,3 kJ·mol-1. Hf0[Ca(OH)2(s)] = -986,2 kJ·mol-1. Hf0[H2O(l)] = 285,8 kJ·mol-1. Cuestión 4 Una pila voltaica consta de un electrodo de magnesion sumergido en una disolución 1 M de Mg(NO3)2 y otro electrodo de plata sumergido en una disolución 1M de AgNO3 a 25ºC. a. Escribela semireacción que ocurre en cada electrodo así como la reacción global ajustada. (1 punto) b. Indica qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo y calcula la diferencia de potencial que proporciona la pila. (1 punto) Datos: E0(Mg2+/Mg)=-2,37 V; E0(Ag+/Ag)=+0,80 V. Cuestión 5 Explica de qué manera contribuyen los gases emitidos por los tubos de escape de los automóviles a la contaminación atmosférica y comenta posibles estrategias para reducir sus efectos medoambientales. (2 puntos) Cuestión 6 Completa las siguientes reacciones, nombrando todos los compuestos que intervienen: a. b. c. d. e. CH4 + Cl2 (0,4 puntos) CH2 = CH2 + H2O (0,4 puntos) CH CH + H2 (0,4 puntos) CH3 - COOH + KOH (0,4 puntos) CH3OH + CH3-COOH (0,4 puntos) Bloque A Problema 1 La obtención de un halógeno en el laboratorio puede realizarse, tratando un hidrácido con un oxidante. Para el caso del cloro la reacción viene dada por el equilibrio: HCl (g) + O2 (g) H2O (g) + Cl2 (g) a. Ajuste la reacción. (0,4 puntos) b. Escriba la expresión matemática de la constante de equilibrio Kc. (0,4 puntos) c. Si en un recipiente de 2,5 litros se introducen 0,07 moles de cloruro de hidrógeno y la mitad de esa cantidad de oxígeno, se alcanza el equilibrio cuando se forman 0,01 moles de cloro e igual cantidad de agua. Calcule el valor de la constante de equilibrio. (1,2 puntos) Problema 2 Un compuesto orgánico A contiene el 81,81% de C y el 18,19% de H. Cuando se introducen 6,58 gramos de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros de volumen a 327 ºC se alcanza una presión de 560 mmHg. Calcule: a. La fórmula empírica del compuesto A. (1 punto) b. La fórmula molecular del mismo compuesto. (0,5 puntos) c. El nombre del compuesto. (0,5 puntos) Datos: Masas atómicas: H: 1;C: 12. R = 0,082 atm·l·mol-1·K-1 Bloque B Problema 1 Las entalpías de combustión en condiciones estándar, Hº, del eteno, C2H4 (g), y del etanol, C2H5OH (l) valen -1411 KJ/mol y -764 KJ/mol, respectivamente. Calcule: a. La entalpía en condiciones estándar de la reacción: (0,6 puntos) C2H4 (g) + H2O (l) CH3CH2OH (l) b. Indique si la reacción es exotérmica o endotérmica. (0,7 puntos) c. La cantidad de energía que es absorbida o cedida al sintetizar 75 g de etanol a partir de eteno y agua. (0,7 puntos) 7 puntos) Bloque C Cuestión 1 Conteste para cada uno de los siguientes elementos de la tabla periódica: A (Z = 30). sobre los iones Fe2+.5 puntos) c. se producen iones Mn2+ e iones Fe3+. (B con B) y (C con B).5 ml de una disolución 0.5 puntos) b. Identifique la especie que se reduce y la que se oxida indicando los números de oxidación de cada una de las especies. (0. (1. Ajuste la reacción iónica global.32 M de MnO4-. O: 16 Problema 2 Por acción de los iones permanganato. B (Z = 35) y C (Z = 1) a.7 puntos) c. Para conseguir la transformación todos los iones Fe2+ en Fe3+ fue necesario añadir 16. Represente las estructuras de Lewis. Asigne las geometrías correspondientes.3 puntos) c. Para las siguientes combinaciones entre ellos. (0.Datos: Masas atómicas: H: 1. ¿Cuál es la concentración de FeCl2 en la disoludición valorada? (0. C: 12. Teniendo en cuenta estos materiales y los que considere necesarios: . Sus configuraciones electrónicas.6 puntos) b.5 puntos) Cuestión 3 Se dispone de Pb y Zn metálicos y de dos disoluciones A y B. responda las siguientes cuestiones: a. MnO4-.3 puntos) b. (0. (0. determine cuáles son posibles y qué tipo de enlace forman: (A con B). Se dispone de 125 mL de una disolución FeCl2 de concentración desconocida. Sus valencias iónicas. Razone la existencia de polaridad en cada una de las moléculas. La disolución A contiene Pb2+ 1 M y la disolución B contiene Zn2+ 1 M. a.9 puntos) Cuestión 2 Dados los siguientes compuestos: BF3. en medio ácido. (0. HF y SF6. (0. (0. (0. CO (g) y CO2 (g): C (s) + CO2 (g) 2CO (g) . electronegatividad.5 puntos) Cuestión 6 Complete las siguientes reacciones.5 puntos) a. aumenta o disminuye cuando: a. c. e.76 V Cuestión 4 Defina los conceptos de: a. (1. (0.5 puntos) Cuestión 5 Se dispone de un sistema en equilibrio a 25 ºC que contiene C (s). Aumenta la temperatura. d. nombrando todos los compuestos que intervienen: (1. potencial de ionización. Se introduce C (s) en el recipiente.a. CH2=CH2 + energía CH2=CH2 + H2O CH2=CH2+ HCl CH2=CH2 + Cl2 CH2=CH2 + H2 . Disminuye la presión.75 puntos) Datos: Potenciales de normales de reducción: Eº(Pb2+/Pb) = -0. Indique esquemáticamente cómo construiría una pila electroquímica. (0. Eº(Zn2+/Zn) = -0. (0.13 V.5 puntos) c. Indique las reacciones que tiene lugar y calcule el potencial estándar de dicha pila. b.75 puntos) b. c.5 puntos) b. b. (0. H = +172. Explique la relación que existe entre ellos. afinidad electrónica.4 KJ/mol Justifique si la cantidad de CO (g) permanece constante. 15 M de ácido clorhídrico. (1.5 litros. (0. En la mezcla que se obtiene una vez alcanzado el equilibrio existían 0. El pH de la disolución B. (1. y de 100 ml de otra disolución 0.0 punto) Datos: Entalpía de formación: (metanol) = -238 KJ·mol-1. C = 12.5 puntos) b. (ácido acético) = -485 KJ·mol-1 .Bloque A Problema 1 Disponemos de 80 ml de una disolución 0. a 337 ºC. Se desea saber: a. El pH de la disolución A. O = 16 Bloque B Problema 1 El CO2 reacciona rápidamente con el H2S. según la reacción siguiente: CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g) En una experiencia se colocaron 4. (monóxido de carbono) = -110 KJ·mol-1 Masas atómicas: H = 1. (0. y una cantidad suficiente de H2S para que la presión total fuese de 10 atm una vez alcanzado el equilibrio. a.4 g de CO2 en una vasija de 2. (1.5 puntos) c.1 M de hidróxido de sodio.01 moles de agua. Calcule la cantidad de energía intercambiada al hacer reaccionar 50 kg de metanol con 30 kg de monóxido de carbono. siendo el rendimiento de la reacción del 80%.0 punto) Problema 2 El ácido acético (CH3COOH) se obtiene industrialmente por reacción del metanol (CH3OH) con monóxido de carbono. Determine: . Razone si la reacción es exotérmica o endotérmica. disolución b. disolución A. cuanto valdrá el pH de la disolución resultante.0 punto) b. Si se mezclan ambas disoluciones. a altas temperaturas. (0. (0. Su carácter metálico.5 puntos) c. Ajuste la reacción dada. O = 16 . aluminio. (0..5 puntos) b.a. (1. Su electronegatividad. los siguientes elementos: sodio.45 gramos de nitrato potásico. El número de pares de electrones de enlace y de pares de electrones solitarios que presentan. (0. S = 32. tricloruro de fósforo PCl3.3 Bloque C Cuestión 1 Según la teoría del modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia. hexafluoruro de azufre SF6: a.Masas atómicas: N = 14 . El número de moles de cada una de las especies en el equilibrio.0 puntos) b. La ordenación espacial de los pares de electrones de valencia para el átomo central.75 puntos) c. reacciona con nitrato potásico en presencia del ácido sulfúrico. (0. (0.5 puntos).5 puntos) c. según la reacción: Zn + KNO3 + H2SO4 (NH4)2SO4 + K2SO4 + ZnSO4 + H2O a.5 puntos) Datos. (0. Indique qué compuesto actúa como reductor y cuál es la variación de electrones que se intercambian en el proceso. El valor de Kc. K = 39 . O = 16. sulfato de zinc y agua. Su poder reductor.5 puntos) c. dando sulfato de amonio. (0. R = 0. (0. La geometría que presenta la molécula. Datos. razonanado la respuesta. Cuántos gramos de zinc reaccionan con 45. fósforo y cloro según: a. (0.5 puntos) .082 atm·L/(mol·K) Problema 2 El metal zinc. Zn = 65.5 puntos) b.. (0. sulfato de potasio. magnesio. C = 12.5 puntos) Cuestión 2 Ordene. indique para las moléculas de metano CH4 . El valor de Kp.Masas atómicas: H = 1.75 puntos) b. silicio. se basa en la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) . (0. de acuerdo con la reacción (no ajustada): . (0.92 voltios. Dados los siguientes ácidos: HClO4 (ácido fuerte) .80 voltios. Formule los siguientes compuestos: Sulfato de sodio.2·10-8) Escriba las bases conjugadas respectivas.5 puntos) Cuestión 5 a.5 puntos) c. etil-metil-amina. Nombre los siguientes compuestos: NaH2PO4.5 puntos) b. CH3-CONH2. ¿Cuál es la diferencia fundamental del concepto de ácido-base según la teoría de Arrhenius y de Brönsted y Lowry? (0. Una disminución del volumen del reactor a temperatura constante. La adición de un catalizador. Se desea saber: a.5 puntos) Cuestión 4 a. Ordene.5 puntos) c.40 voltios . (0. ácido hipoyodoso. qué potencial acompaña el proceso. óxido de aluminio. (0. BeCl2. Eº (A+/Ag) = +0. (0. las bases conjugadas del apartado B según su fuerza creciente como bases. PbO2.Cuestión 3 La reacción para la obtención industiral del amoníaco. (0. Eº (Cd2+/Cd) = -0.75 puntos) Problema 1 La pirita es un mineral cuyo componente mayoritario es el sulfuro de hierro (II).75 puntos) b. razonándolo. Si dichos metales reaccionan con una disolución 1 M de ácido clorhídrico (0. La tostación de la pirita (calentamiento a alta temperatura) da lugar a óxido de hierro (III) y dióxido de azufre. HClO (Ka = 3.75 puntos) Cuestión 6 Sabiendo que los potenciales normales de reducción de los metales potasio. 2-pentanol. (0.75 puntos) b.5 puntos) b. En cada caso. HF (Ka = 7·10-4) . cadmio y plata valen: Eº (K+/K) = -2. Un incremento de la temperatura a presión constante. (0. Hº = -92 KJ Razone qué efecto producirá sobre el equilibrio cada uno de los siguientes cambios: a. CH3-CH=CH-CH2-CH3. FeS (s) + O2 (g) Calcule: Fe2 O3 (s) + SO2 g) a. (0. La constante del equilibrio en función de las concentraciones molares. O = 16.0 puntos) Datos: Masas atómicas: H = 1.5 atmósferas. R = 0. SO2 (g) + O2 (g) + H2O (l) H2 SO4 (l) Calcule el volumen de aire (20% O2 y 80% N2) medido a 10ºC y 810 mm Hg necesario para producir una tonelada (1 Tm) de H2SO4.7 puntos) b. C = 12.357 g de Fe2O3.8.082 atm.L/(mol. La constante de equilibrio en función de las presiones parciales. (0. se introducen en un matraz de un litro de capacidad un mol de pentacloruro de fósforo y se alcanza el equilibrio cuando se disocia el 35% de la cantidad del pentacloruro inicial: Si la presión de trabajo resulta ser de 1.7 puntos) Bloque B Problema 1 El metanol se obtiene industrialmente a partir de monóxido de carbono e hidrógeno de acuerdo con la reacción: . Fe = 58. La pureza de una cierta muestra de pirita si la tostación de 5.K) Problema 2 El pentacloruro de fósforo determina según el equilibrio homogéneo en fase gas siguiente: PCl5 PCl3 + Cl2 A una temperatura determinada. el dióxido de azufre obtenido se utiliza en la síntesis del ácido sulfúrico de acuedo a la reacción (no ajustada). se desea saber: a.0 puntos) b. Finalmente. Las constantes parciales de los gases en el momento del equilibrio.6 puntos) c.765 g produce 4. (0. (1. (1. S = 32. Cl = 35. O = 16. H2= -764.K) H = 1.8 KJ Calcule: a.0 puntos) Datos: Masas atómicas: H = 1. de presión y 25ºC. ¿Serán moleculas polares? (0.L/(mol.0 puntos) b. se obtiene cloruro de manganeso (II). (1. necesario para obtener 500 mL de cloro gas a 5 atm.4 KJ 3. CO (g)+ 1/2 O2 (g) CO2 (g) .5 puntos) b.5 Bloque C Cuestión 1 De las siguientes moléculas: H2O.0 puntos) Datos: Masas atómicas: R = 0.5 puntos) c. C = 12. H1= -283. indicando el agente oxidante y el reductor.CO (g)+ 2H2 (g) CH3OH (g) Teniendo en cuenta las siguientes ecuaciones termoquímicas: 1. CO2 y NH3. (0. (0. Problema 2 Al tratar el dióxido de manganeso (MnO2) con ácido clorhídrico. CH3OH (g) + 3/2 O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) . ¿Qué cantidad de energía en forma de calor absorberá o cederá la síntesis de 1 Kg de metanol? (1. Determine el volumen de ácido clorhídrico comercial de densidad 1. Escriba e iguale la reacción molecular del proceso.082 atm. indicando si la reacción absorbe o cede calor. (1. H3= -285. (1. Dibuje su estructura de Lewis. cloro gas y agua. Responda razonadamente las siguientes cuestiones: a.0 puntos) b. a. H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) .18 g/mL y riqueza del 36%. El cambio de entalpía para la reacción de obtención de metanol a partir de CO (g) y H2 (g). Describa su forma gométrica.0 KJ 2.5 puntos) . (0. La adición de un catalizador. Qué base es más fuerte: el ión acetato o el ión formiato. B y C (0. 15 y 17 respectivamente.75 puntos) b.5 puntos) b.5 puntos) b. Escriba y nombre todos los alcoholes que tiene como fórmula empírica C4H10O.8·10-5 2.8·10-4 Cuestión 5 a. (0.5 puntos) Datos: Ka Ka Ka Kw = 10-14 (ácido (ácido (ácido acético) fórmico) fluorhídirco) = = = 1.0·10-4 7. (0. (0. Discuta razonadamente la fórmula molecular más problable. (0. B y C cuyos números atómicos son 11.Cuestión 2 Considere los elementos A. así como el tipo de enlace (covalente o iónico) que se formará entre las siguientes parejas de elementos: a. Qué ácido es más fuerte: el ácido fluorhídrico (HF) o el ácido clorhídrico (HCl).5 puntos) . Un aumento de la temperatura a presión constante. H = -230 KJ Justifique razonadamente el efecto que produciría en al concentración de CH4 (g) las siguientes modificaciones del equilibrio: a.5 puntos) Cuestión 4 Delas siguientes parejas de compuestos indique razonadamente: a.5 puntos) c. Qué ácido es más fuerte: el ácido acético (CH3COOH) o el ácido (HCOOH). A y C (0. Una disminución del volumen del reactos manteniendo la temperatura. (0.5 puntos) c.75 puntos) Cuestión 3 Para el equilibrio químico representado por la reacción: CO (g)+ 3H2 (g) H2O (g)+ CH4 (g) . (0. a.en dicha disolución si para conseguir la transformación completa de los iones SO32en SO42. b. La fracción molar de soluto. (0.5 puntos) Cuestión 6 a. SO42-. Indique una reacción química que sea responsable de la intensificación de dicho efecto (0.5 puntos) c. y los iones sulfito. MnO4-. (O.6 puntos) Bloque B Problema 1 . (0. Los alcoholes reaccionan con los ácidos orgánicos formando ésteres. Explique brevemente los efectos nocivos de la progresiva disminución de la capa de ozono.75 puntos) b. al 20% en masa. Calcule la concentración de SO32. produce iones MN2+ e iones sulfato.056 g. Cl=35. se dispone de 150 mL de una disolución de SO32. c. la reacción entre los iones permanganato.b. Identifique la especie que se reduce y la que se oxida. d.5 Problema 2 En medio ácido. Identifique al menos un compuesto químico cuya liberación a la atmósfera produce la desaparición del ozono atmosférico.6 puntos) En el laboratorio. Calcular: a.4 puntos) Ajuste la reacción iónica global (0. posee una densidad de 1.5 mL de una disolución 0. Ecriva las reacciones de esterificación correspondiente a los acoholes del apartado anterior con el ácido acético (etanoico). La molaridad (1 punto) b. (1 punto) Datos: Masa atómica: H=1.de concentración desconocida.cm-3. O=16.152 M de MnO4-. (0.4 puntos) Identifique la especie oxidante y la especie reductora (0. Explique brevemente lo que entendemos por "efecto invernadero". Nombre los ésteres formados. SO32-. (0.fue necesario añadir 24.75 puntos) Problema 1 Una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl). I=127. a. Calcule la energía del enlace C=C teniendo en cuenta que las energías de los enlaces C-C. O = 8.En el laboratorio se preparó una disolución ácido yódico. 16 y 25. ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares? (0. disolviendo 3.5 puntos) b. El grado de disociación del ácido. H0 = -137 KJ/mol. Si. y F2CO. Escriba las estructuras de Lewis para el BF3.CH3 (g) . Teniendo en cuenta que el pH de la disolución resultante fue 1. Cuestión 2 Los elementos A. la constante de disociación. NF3.06 calcule: a.256 g de HIO3.568 g de este ácido en 150 mL de agua.6 puntos) b. F = 9. 15. tras llegar al equilibrio.25 puntos) Datos: Números atómicos: B = 5. ¿Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas anteriores es más polar? (0.25 puntos) d. C = 6. Razone cuales serían las condiciones de presión y temperatura más adecuadas para obtener un elevado rendimiento en la producción de etano.5 puntos) c. Problema 2 El etano puede obtenerse por hidrogenación del eteno a partir de la reacción: CH2= CH2 (g) + H2 (g) CH3. (0. HIO3. del ácido. B. ¿cuál será el pH de la disolución resultante? (0. N = 7.7 puntos) c. ¿Cuál será la geometría de estas moléculas? (0. C y D tiene los siguientes números atómicos: 11. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones: . Ka. se añaden 1. (0. (1punto) Bloque C Cuestión 1 a. O=16.7 puntos) Datos: Masas atómicas: H=1. H-H y C-H son respectivamente 346.391 y 413 KJ/mol (1 punto) b. (0. a. básica o neutra. (0.1 M de las siguientes sustancias: NaNO3. (0. Responda razonadamente: a. (0. (0. en las condiciones de trabajo iniciales. B con D y B con C. K = a. Se desea saber: 2HI (g) vale a 425ºC. Escriba al menos dos de las reacciones químicas que tienen lugar en la atmósfera para que se produzca este fenómeno.(0.5 puntos) b. b. (0. Se desea saber: a.a.5 puntos) Cuestión 4 Se dispone en el laboratorio de disoluciones acuosas 0. indique si la disolución resultante será ácida. (0. Si mezclamos 50 mL de la disolución 0. Cuánto vale la constante del equilibrio de descomposición de un mol de yoduro de hidrógeno. ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio? (0. (0.7 puntos). Indique el ión más estable que puede formar cada uno de los elementos anteriores. (0.5 puntos) b.3 moles de hidrógeno. Cuánto vale la constante para el proceso de formación de un mol de yoduro de hidrógeno.27.5 puntos) Cuestión 6 Uno de los problemas ambientales de los países industrializados es el de la lluvia ácida.5 puntos) c. KOH. Si en un matraz se introducen.7 puntos) b. C3H6O y C4H10 corresponden en cada caso a dos compuestos orgánicos diferentes.1 M de KOH.8 puntos) .1 M de CH3COOH con 50 mL de la disolución 0.5 puntos) c. la fórmula desarrollada de cada uno de los compuestos. 0. nombre cada uno de estos compuestos.75 puntos) b.27 moles de yodo y un mol de yoduro de hidrógeno. y (0.8 puntos) Cuestión 3 La constante de equilibrio del sistema H2 (g) + I2 (g) 54.75 puntos) Cuestión 5 Las fórmulas empíricas orgánicas siguientes: C2H6O1. 0. a qué grupo funcional pertenece cada uno de ellos. Ordene las disoluciones por orden creciente de pH. (0. CH3COOH y NH4Cl. Explique a qué se debe este fenómeno. H2SO4. Escriba la estequiometría que presentarán los compuestos más estables que formen A con C. si manteniendo la temperatura constante se reduce el volumen a la mitad. Bloque B Problema 1 Para el equilibrio H2 (g) + CO2 (g) H2O + CO (g).40 a 2000 K.Bloque A Problema 1 Sabiendo que el calor de combustión del propano. Escriba las reacciones de neutralización de ambas bases con ácido clorhídrico (HCl). ¿Cuáles serán ahora las concentraciones de las especies existentes? ¿Y la presión total? Datos: R = 0. Calcule la concentración de cada especie en el equilibrio si inicialmente se han introducido 1. b. tras alcanzarse el equilibrio. a.45 M de HCl necesario para neutralizar cada una de las disoluciones de KOH y NH3.68 litros. La variación de energía interna. C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l). a 2000 K.10-5) a.8. calcule: a. l/mol K Problema 2 . a presión constante y temperatura de 25 ºC es -2218. La entalpía de formación estándar del agua líquida Datos: Hºf (CO2 g) = -393.00 moles de H2.15 M de KOH (base fuerte) y otro vaso que contiene 100 ml de disolución 0. b. Razone qué sucederá.8 kJ/mol. R = 8.00 moles de CO2 y 1.15 M de NH3 (Kb = 1. J/mol K H0f (C3H8 g) = -103. Calcule el pH y la concentración de todas las especies presentes en el equilibrio en ambas disoluciones. Calcule el volumen de disolución 0. la Kc es 4. en un recipiente vacío de 4. b.31 Problema 2 Disponemos de un vaso que contiene 100 ml de disolución 0.082 atm.5 KJ/mol.8 KJ/mol. en KJ/mol. referidas a una disolución diluida de un ácido fuerte (HX). Calcule la cantidad de carga eléctrica consumida para obtener 1000 Kg de aluminio.3·1014 COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g) . Una vez separado el Al2O3. Indique qué semirreacción corresponde al cátodo y cuál al ánodo. y también el volumen que ocuparía dicho gas a 20 ºC y 1 atm de presión. Kp1 = 1. H+ y HX en concentraciones apreciables.El aluminio se obtiene por el proceso Hall-Heroult a partir de la bauxita. Calcule la masa de oxígeno producido al obtener 1000 Kg de aluminio. c. La concentración de protones es mucho mayor que la de aniones. Hay HX en mayor proporción que X. a 1120 K : C (s) + CO2 (g) 2 CO (g) . se funde y se somete a electrólisis.4 Al (l) 6 O2. En el caso de que sean falsas reescríbalas correctamente.082 atm. l/mol K. a. Hay especies X-. b. un mineral que contiene Al2O3. Ar (O) = 16.(l) 4 Al (l) + 3 O2 (g) a.(l) 3 O2 (g) + 12 eGLOBAL: 4 Al3+ (l) + 6 O2. Datos : Ar (Al) = 27. Kp2 = 1. R = 0. b.y H+ c. Las reacciones son: 4 Al3 + (l) + 12 e. qué especie se oxida y cuál se reduce.667·102 Cuestión 2 Razone cuáles de las siguientes frases son verdaderas y cuáles son falsas. Cuestión 3 . Constante de Faraday : F = 96500 C/mol e- Bloque C Cuestión 1 Determine la Kp a 1120 K del equilibrio químico representado por C (s) + CO2 (g) + 2Cl2 (g) 2 COCl2 (g) A partir de las constantes de equilibrio siguientes. Explique brevemente qué papel juega el ozono en las capas altas de atmósfera y qué riesgos entraña el fenómeno denominado "agujero de capa de ozono". los oxidamos y comprobamos que el A origina butanona y ácido acético. C (diamante). NO (g) + O3 (g) NO2 (g) + O2 (g) la la el la ¿Puede esta reacción clasificarse como redox? Si es así indique qué especie es el oxidante y cuál el reductor e indique los cambios de los estados de oxidación de los átomos. mientras que el B da lugar a ácido 3-metilbutanoico y a un desprendimiento gaseoso de dióxido de carbono. Uno de los contaminantes atmosféricos que pueden contribuir a destrucción del ozono es el monóxido de nitrógeno. indique: 1. ¿En qué sustancia serán más débiles las fuerzas entre las unidades que constituyaen la red cristalina? ¿Por qué? 2. ¿Qué sustancias serán conductoras en estado sólido y cuáles lo serán en estado fundido? ¿Por qué? Cuestión 4 Para los elementos Plata y Selenio. Explique brevemente y de forma simplificada el mecanismo químico por el cuual actúan (la reacción con el ozono). ¿Existe alguna relación entre el "efecto invernadero" y "agujero de la capa de ozono"? 2.Dadas las siguientes sustancias sólidas: H2S. 3. Cuestión 6 1. Los números cuánticos de los electrones desapareados. Establezca la fórmula y el nombre IUPAC de A y B. Cuestión 5 A y B son dos hidrocarburos de fórmula molecular C6H12. 3. Con objeto de determinar su estructura . cuyos números atómicos respectivos son 47 y 34. Fe. Sugiera alguna acción que se pueda emprender o haya sido ya emprendida para evitar el efecto destructivo de estos compuestos. 2. NaCl y H2O. Su situación en la tabla periódica (grupo y periodo ). . Conteste razonadamente las siguientes preguntas : 1. El estado de oxidación más probable en sus iones monoatómicos. Indique qué otro tipo de compuestos pueden también contribuir a la destrucción de la capa de ozono. La reaccion es: 5 SO2 + 2 MnO4 + 2 H2O 5 SO42.5 KJ/mol. b. ambas a 25 ºC. Escriba la reacción ajustada de hidrogenación del etino (acetileno) para obtener eteno y la reacción de hidrogenación del eteno para obtener etano. Indique qué especie química se oxida y cuál se reduce especificando los cambios de estado de oxidación. El SO2 de la disolución del apartado anterior proviene de una muestra de 500 litros de aire. c.0 gramos de etano para obtener eteno a 25ºC. Ar(C) = 12 Problema 2 El SO2 presente en el aire es el principal responsable de la lluvia ácida. Calcule la entalpía de deshidrogenación del etano para obtener etino a 25 ºC. Datos: Ar (H) = 1.Bloque A Problema 1 a. Calcule el número de moles y el número de gramos de dióxido de azufre que contiene dicha disolucion.3 KJ/mol. Datos: Ar (o) = 16. El N2O4.+ 2 Mn2+ + 4 H+ a. se disocia parcialmente según: N2O4 (g) 2 NO2 (g) . Ar (S) = 32.00 atm a 100 ºC. Se puede determinar la concentración de SO2 del aire haciendo que dicho compuesto se disuelva y realizando una volumetría redox con una disolución de ión permanganato. Al analizar una disolucion que contiene SO2 disuelto se comprueba que se necesitan 7. c. y la entalpía de hidrogenación del eteno a etano es de -137.0080 M de MnO4-. Calcule la entalpía correspondiente a la reacción de deshidrogenacion de 1.4 ml de disolución 0. b. R = 0. La entalpía de hidrogenación del etino a eteno es de -174. Calcule la presión del SO2 en dicha muestra de aire a 25 ºC.082 atm l/(K·mol) Bloque B Problema 1 En un recipiente de paredes rígidas se hace el vacío y después se introduce N2O4 (g) hasta alcanzar una presión de 1. indique las combinaciones que no sean posibles. -1/2 1.78 atm a 100 ºC. H1 = 67. Se miden los pH de las disoluciones que resultan ser de 2. a.10 M del ácido HX y otro vaso con una disolución 0. 2. Razone el carácter neutro. H2 = -112. 2. c. a. a 25 ºC. b. expresándola en KJ/mol. Calcule las constantes de disociacion Ka y los grados de disociación para las disoluciones HX y HY a 25 ºC. Calcule tambien el grado de disociación del N2O4 a 100 ºC.92 KJ Cuestión 2 Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos para el electrón en el átomo de hidrógeno. 0. +1/2 4.9 para HX y 1. -1/2 Cuestión 3 . c. Calcule Kc y Kp de la reacción de disociación a 100 ºC Datos: R = 0. +1/2 3. 2.082 atm·l/mol·K Problema 2 Disponemos de un vaso que contiene una disolución 0. Razone qué ácido es fuerte y cual débil en base a los datos disponibles. b. expresadas en moles/litro. Calcule la concentracion inicial de N2O4 expresada en mol/litro. b.10 M del ácido HY. explicando en cada caso el motivo: a.Al alcanzarse el equilibrio la presion total es de 1. 1. c. 0. Cuestión 1 Calcule la entalpía de formación estándar del monóxido de nitrógeno a presión constante. Calcule las concentraciones de equilibrio de ambos compuestos. ácido o básico de estas últimas disoluciones.78 KJ 2 NO (g) + O2(g) 2 NO2 (g) . a partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas: N2 (g) + 2 O2 (g) 2NO2 (g) . d. 0. -1. 0.0 para HY. Si preparamos disoluciones de las sales sódicas de ambos ácidos: NaX (ac) y NaY (ac). Ar(C) = 12.Aplique el modelo de bandas de orbitales moleculares para describir cualitativamente el enlace métalico. b. embalajes. Explique también mediante dicho modelo las diferencias de comportamiento entre las sustancias conductoras. a. Ejercicio A . cuyo nombre sistematico es fenil-eteno o etinilbenceno. Cuestión 4 a. Cuestión 5 Supongamos que la legislación medioambiental establece los siguientes límites para las concentraciones de iones de metales pesados en los vertidos de aguas residuales industriales: Hg < 0. ¿Cuanta agua no contaminada deberia mezclarse con cada litro de esta disolucion para que el vertido fuera aceptable? Datos: Ar(Hg) = 201 . La misma pregunta del apartado A) para la fórmula molecular C4H8O2. Ar (Pb) = 207 Cuestión 6 El poliestireno es un pólimero muy utilizado para fabricar recipientes. Explique como se produce la polimerización del estireno y dibuje una porción de cadena del poliestireno. b. cuya fórmula molecular sea C4H10O. etc. aislamientos térmicos. c. La misma pregunta del apartado A) para la fórmula molecular C4H8O. Indique la función orgánica a la que pertenece cada uno de ellos. b. Se obtiene por adición de moleculas del monómero estireno. Calcular los contenidos de Hg y Pb de dicha disolucion expresandolos en mg/l. semiconductoras y aislantes de la electricidad.05 mg/l y Pb < 7.0·10-5 M en nitrato de plomo (II) y 1.5 mg/l. c. Escriba la fórmula desarrollada y el nombre sistemático de dos isómeros de función. Datos: Ar (H) = 1. Calcule la composición porcentual en masa de carbono e hidrógeno en el estireno. Una industria obtiene como subproducto una disolucion que es 1.0·10-5 M en nitrato de mercurio (II) a. Escriba la fórmula desarrollada del estireno. 0 litros de disolución que contiene ión yoduro (I-) 0. Aplicando la ley de Hess calcular la variación de entalpía para la reaccioón de oxidación: 2 C2H6O (l) + O2 2 C2H4O (l) + H2O (l) b. Problema 2 Se mezclan 1. Calcular la concentración de Cr3+ en la disolución resultante de la mezcla. así como qué especie química es el oxidante y cuál el reductor.0 Kcal/mol.(ac) + 14 H+ (ac) 2 Cr3+ (ac) + 3 I2(ac) + 7 H2O a. Calcular la masa de I2 que se formará. N = 7. c. Ambas disoluciones contienen también un exceso de iones H+.6 y -279. Predecir la forma geométrica. De esta manera se produce la siguiente reacción: Cr2O72. Datos: Ar(O) Ar(Cr) Ar(I) = 127 = = 16 52 Cuestión 1 Dadas las siguientes especies químicas BeH2.10 M. Las entalpías de combustión de los compuestos líquidos C2H6O y C2H4O son respectivamente -327. Escribir la fórmula desarrollada y el nombre sistemático de al menos un compuesto que corresponda a cada una de las fórmulas empíricas C2H6O y C2H4O. NF3 y CHCl3: a. considerando que los volúmenes son aditivos. Be = 4. C = 6. expresada en moles/litro. F = 9. Representar mediante diagrama de Lewis sus estructuras electrónicas. Indicar el nombre de la función orgánica presente en cada compuesto.10 M y 1. los valores aproximados de los ángulos de enlace y el carácter polar o no polar de cada molécula.Problema 1 a. b.(ac) + 6 I. Indicar qué elemento se oxida y cuál se reduce en la reacción. Datos: Números atómicos: H = 1.0 litros de disolución que contiene ión dicromato (Cr2O72-) 0. Cl = 17 Cuestión 2 . b. ¿Qué volumen de agua hay que añadir al litro de la disolución anterior para que su pH sea de 12? Datos: Ar Ar Ar (H) = 1 (Na) (O) = = 23 16 Problema 2 CO2 (g) + C (s) 2 CO (g) . a.Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a una disolución acuosa de amoníaco a la que se le añade cloruro de amonio: a. qué le sucederá a las concentraciones de NH3 y de HCl. La configuración electrónica del cromo. Calcular los gramos de álcali utilizados en prepararla. en el equilibrio? b. el valor de Kp es 1. b. a. ¿Cuál es el máximo número de electrones que puede haber en un mismo átomo con n = 3? ¿Qué principio determina este número? Cuestión 4 Para el equilibrio NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g). ¿Cuál será la presión parcil del HCl (g). El grado de disociación del amoníaco disminuye. manteniendo el volumen y la temperatura constatntes. b. es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. El pH de la disolución aumenta. en su estado fundamental. b. Si 1 mol de NH4Cl (s) se coloca en un recipiente de paredes rígidas. en atm. Cuestión 3 a. Ejercicio B Problema 1 El pH de 1 litro de disolución de sosa caústica (NaOH) es 13. inicialmente vacío. y se cierra.04·10-2atm2. Si después de alcanzado el equilibrio se añade una pequeña cantidad de NH4Cl (s). Justificar la "aparente" anomalía existente en dicha configuración. Definir los conceptos de afinidad electrónica y de energía de ionización. d. H = -42. Calcular: a. La Kc a 817 ºC. un orbital 4p Cuestión 2 Sabiendo que: CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s) . c. indicando se existe alguna relación entre ellos. Razonar la respuesta. un orbital 2s 2.5 Kcal/mol.5 g de CO2 1. a.184 J 12 16 56 g de CaO y 44 g de CO2 13. un orbital 3d 3. Datos: 1 Ar Ar Ar(Ca) = 40 caloría (C) (O) = = = 4. Indicar cuál o cuáles de las siguientes mezclas de reactivos liberarán 42. Cuestión 1 a. es decir se rompen cuando se ven sometidos a fuerzas suficientemente intensas. La fracción molar de CO2 en el equilibrio anterior. La presión parcial del CO se en el equilibrio a 817 ºC la presión total es de 4 atmósferas. c.5 KJ según la reacción anterior.34 g de CaO y 1.4 g de CaO y 21 g de CO2 Cuestión 3 Los sólidos iónicos como el cloruro sódico y los sólidos con redes covalentes como el diamante son frágiles. e. b.05 g de CO2 234 g de CaO y 184 g de CO2 13. b. Cuestión 4 .4 g de CaO y 10. Indicar los valores que puede tomar el número cuántico "m" para: 1.A 817 ºC la constante Kp para la reacción entre el CO2 puro y el grafito caliente es 10. Explicar esta diferencia de propiedades mecánicas a partir del conocimiento de los diferentes tipos de enlace. b. En cambio los metales son deformables ante esfuerzos intensos. El C5H12O (III) es oxidable a cetona (IV) y reducible a metilbutano. El diol C4H10O2 (I) se oxida a un ácido dicarboxílico (II) b. Ejercicio A Problema 1 La vaporización de 1 mol de mercurio a 350 ºC y presión constante de 1 atmósfera. en KJ/mol. Datos: Ar (Hg) densidad del Hg líquido 1 atmósfera = R = 0. a. Calcular Kp y Kc para el equilibrio representado. c. (III) y (IV). b.843 atm a 400 K.31 J/mol K = = 101. en el que previamente se ha hecho el vacío se calienta una cierta cantidad del compuesto sólido y se observa que la presión total del gas en el equilibrio es 0. Datos: R = 0. los compuestos (I). b. absorbe 270 J/g de Hg vaporizado. en KJ/mol. La variación de entalpía experimentada.082 atm·L/(K·mol) = 8.6 201 g/ml pascals Problema 2 El compuesto NH2CO2NH4 (s) se descompone al calentarlo según la reacción: NH2CO2NH4 (s) CO2 (g) + 2 NH3 (g) En un recipiente.300 13. dando su fórmula desarrollada y nombre.082 atm·L/(K·mol) Cuestión 1 .Identificar. sabiendo que: a. (II). La vaporización de energía interna experimentada. Calcular la cantidad (en moles) del compuesto sólido que quedará sin descomponer si se introduce 1 mol en un recipiente vacío de 1 litro y se calienta hasta 400 K. Calcular: a. El trabajo de expansión realizado en KJ/mol a presión constante. 2. Cuestión 2 Se mezclan en un vaso. . Si = 14.44 -0. . de las siguientes especies químicas: 1. Cuestión 4 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros: X: 1s2 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 2s2 2p6 3s2 3p6 Justificar la validez o falsedad de las siguientes proposiciones: a. Los ángulos de enlace son muy parecidos para todas estas moléculas.04 +0. En otro vaso. . según los modelos de Arrhenius y de Brönsted-Lowry. PH3 y H2S. Amoníaco. b. Razonar si en alguno de los vasos se producirá reacción. En caso de producirse.80 V Fe Fe Fe2+ . E0 = +0. P = 15. volúmenes iguales de una disolución que contiene iones Ag+ y otra disolucion que contiene iones Fe2+. La única molécula no polar es PH3. Escribir sus estructuras de Lewis y razonar cuáles de las siguientes frases son ciertas y cuáles son falsas: a. escribirla e identificar las especies oxidante y reductora. Datos: Potenciales de reducción estándar: Fe2+ + 2 eFe3+ + 3 e3+ Fe + 1 eAg++ 1 eAg . el átomo central está rodeado de cuatro pares de electrones. La configuración de Y corresponde a un átomo de K. S = 16. A. NaOH. En los tres compuestos. Ácido acético. E0 E0 E0 = = = -0. Datos: Números atómicos: H = 1. Hidróxida sódico. se mezclan volúmenes iguales de disolución que contiene iones Ag+ y otra disolución que contiene iones Fe3+. B. c.77 V V V Cuestión 3 Considerar las siguientes moléculas: SiH4.Escribir las reacciones de disociación. NH3. 3. CH3-COOH. 0 atm de presión. Datos: . Después comprueba que se consumen 17. El primero toma con una pipeta 5. Ejercicio B Problema 1 Deseamos averiguar la concentración total de ácido acético. CH3-COOH. El segundo busca en un libro la Ka del CH3-COOH. Cuál debe ser la relación entre la masa de hidracina y de tetraóxido de dinitrógeno en la mezcla combustible. produciéndose en la reacción gran cantidad de nitrógeno gas y vapor de agua: 2 N2H4 (l) + N2O4 (l) 3 N2 (g) + 4 H2O (g) a. Escribir la reacción de neutralización y calcular la molaridad y el número de gramos de CH3-COOH por litro de vinagre. Dos estudiantes proponen y realizan dos experimentos diferentes: a. b. que resulta ser 2. y mide con un pHmetro el pH del vinagre.0 mL de disolución 0. c. Escribir la reacción de disociación del ácido y calcular la molaridad y el número de gramos de CH3-COOH por litro de vinagre. El radio de X es igual al radio de Y. Identificar las especies oxidante y reductora y calcular el número de electrones intercambiados por cada molécula de hidracina que reacciona. b.b.0 mL de vinagre y añade unas gotas de fenolftaleína.25 M de NaOH para la neutralización del vinagre. Para pasar de X a Y se necesita aportar energía.8·10-5. Calcular el volumen que ocuparían los gases producidos al reaccionar 1000 Kg de hidracina. suponiendo que se obtienen a 100 ºC y 1.4. c. que resulta ser 1. en un vinagre comercial. Datos: Ar Ar Ar (O) = 16 (H) (C) = = 1 12 Problema 2 En el despegue de algunas naves espaciales se ha utilizado como propelente una mezcla de hidracina (N2H4) y tetraóxido de dinitrógeno(N2O4). c. b. Datos: Ar Ar (C) = 12. a. K = 19. Un aumento de volumen a temperatura constante. Justificar el efecto que producirá en la concentración de NO2 las siguientes modificaciones del equilibrio. La condensación es un proceso endotérmico. Cuestión 2 Para el equilibrio químico que aparece representado por la reacción: N2O4 (g). Cuestión 4 Averiguar la fórmula y nombre de un hidrocarburo acetilénico (alquino). (H) = 1 .Ar (H) Ar (N) Ar (O) R = 0. En algunas reacciones. b. Los iones K+ y los átomos del gas noble Ar son isótopos. b. el calor de reacción a presión constante es igual a la variación de energía interna. Cuestión 3 Señalar justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no: a. c. los valores de Kp a 400 y 500 K son respectivamente 4.79·10 y 1. Un aumento de presión a temperatura constante.082 atm·L/mol·K = = = 1 14 16 Cuestión 1 Analizar justificadamente la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones: a. sabiendo que la hidrogenación completa de 4 gramos conduce a 4. c. Las entalpías de formación pueden ser positivas o negativas.70·103 atm. El número atómico de los iones K+ es igual al del gas noble Ar. Datos: Números atómicos: Ar = 18. Un aumento de temperatura a presión constante.4 gramos del hidrocarburo saturado correspondiente. El radio de los iones K+ es igual que el de los átomos de Ar. d. Cuando el electrón pasa a tener n = el átomo se a ionizado. a. Calcular la Kc para la reacción COCl2 (g) CO (g) a 1000 K. a. El radio de las órbitas no depende de n. b.Ejercicio A Problema 1 Durante la década de los años cuarenta y debido a la escasez de gasolina. Indicar cualitativamente qué sucederá con el número de moles y con la concentración de las especies existentes. Las rayas del espectro de emisión del hidrógeno se deben a tránsitos del electrón desde una órbita a otra de n mayor. Cl =35.082 Hfo CO2 (g) = -393. ¿Qué volumen ocuparía el O2 (g) necesario para la combustión del apartado anterior. CO.175 atm. Sabiendo que la combustión del CO (g) para dar CO2 (g) tiene una variación de entalpía de -283 KJ/mol a 25 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio se disminuye el volumen a la mitad manteniendo la temperatura constante. Cl2. O = 16 . COCl2. se utilizó como combustible para automóviles el monóxido de carbono obtenido a partir del carbón en los "gasógenos".5 Cuestión 1 Respecto el número cuántico "n" que aparece en el modelo atómico de Böhr indicar de manera razonada cuáles de las siguientes frases son correctas y cuáles incorrectas: a.l /grado.5 KJ/mol atm. b. y cloro.mol. Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión total es 2. medido en las mismas condiciones de presión y temperatura que el CO? Datos: R = 0. c. b. . Problema 2 El fosgeno. Datos: Pesos atómicos: C= 12 . Calcular la variación de entalpía de formación del monóxido de carbono. se descompone a elevada temperatura dando monóxido de carbono. La energía del electrón en las órbitas está cuantizada y depende de n. ¿Qué cantidad de calor se podría obtener al quemar 100 m3 de CO medidos a 25º C y 750 mm Hg? c. 65 % de carbono y un 43.0.13 V Cuestión 4 Determinar la fórmula y nombre IUPAC de un aldehido. y de dos disoluciones. (Pesos atómicos: C = 12. indicando las especies constantes que faltan.Cuestión 2 Completar la siguiente tabla. Eº = .76 V . Eº = 0. Calcular la diferencia de potencial o fuerza electromotriz de la pila. H = 1) Ejercicio B Problema 1 La soldadura aluminotérmica se basa en el calor generado en la reacción: . Explicar cómo se construiría una pila con dichos materiales. y ordenar.8·10-5 4. dibujando un esquema de la misma. según la fuerza relativa. O = 16. Datos: Pb2++ 2 ePb 2+ Zn + 2e Zn .8·10-5 ¿? 4.9·10-10 ¿? Cuestión 3 Suponer que se dispone de dos barras metálicas.8·10-11 CH3-COOH ¿? 1. a. una que contiene Pb2+ 1 M y la otra contiene Zn2+ 1 M. b. sabiendo que por oxidación produce un ácido monocarboxílico que contiene un 48.24 % de oxígeno. Indicar además qué electrodo es el cátodo y cuál el ánodo. Escribir las semireacciones que ocurren en cada semipila y la reacción global. los ácidos y las bases conjugadas que en ella aparecen: ácido ¿? HCN ¿? base conjugada Ka NH3 ¿? HCOO¿? ¿? Kb 1. una de plomo y otra de cinc. c. escribir la reacción ajustada.0 y 9 litros de disolución de Ba(OH)2 (base fuerte) cuyo pH es 11. Eº= + 1. ¿cuántos átomos de hierro corresponden a dicha masa? b. Eº= Eº= Eº= + 0. .36 V .023·1023. Calcular las concentraciones de todas las especies presentes en las disoluciones del ácido y de la base.1670 Problema 2 Se mezcla 1 litro de disolución de HNO3 (ácido fuerte) cuyo pH es 1.2 Cl. Datos: Pesos atómicos: O = 16.0. Escribir la reacción de neutralización que se produce. Al2O3 = . . Demostrar el carácter exotérmico de la reacción. indicando quién se oxida. Fe = 56.04 0.2 Al (s) + Fe2O3 (s) Al2O3 (s) + 2 Fe (s) a. así como quién es el oxidante y quién es el reductor. ¿Qué reacción se producirá. si es que se produce alguna? En caso de producirse. Si partimos de 100 g de cada uno de los reactivos ¿qué masa de hierro podemos obtener?. b. Cuestión 1 Se burbujea cloro gas (Cl2) en una disolución que contiene iones Fe2+ y Fe3+ a la misma concentración. Calcular el pH de la disolución resultante de la mezcla. quién se reduce. Indicar qué especie se oxida y cuál se reduce en la reacción anterior.77 V V V Cuestión 2 Se tiene una mezcla formada por los siguientes gases: CO. qué especie actúa como oxidante y cuál como reductora. a. justificando la respuesta. Al = 27.. considerando que los volúmenes son aditivos. c. Datos: Potenciales de reducción standard: Fe2+ + 2 eFe Fe3+ + 3 eFe Fe3+ + 1 eFe2+ Cl2 + 2 e. Cl2 y COCl2 a 400 ºC y 1 atm de presión en equilibrio: CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) .44 0. Entalpías de formación Hf (KJ/mol): Fe2O3 = -822. Numero de Avogadro = 6. O = 16 Cuestión 4 a. La de Cl2 será mayor. La masa de CO será mayor.5 gramos de butanona. produjo 13. La concentración de COCl2 será menor. calcular el número de moles de cada especie en el equilibrio c. La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio. .mol = 14. (Número atómico del azufre 16) Ejercicio A Problema 1 A la temperatura de 400ºC el NH3 se encuentra disociado en un 40% en N2 e H2 cuando la presión total del sistema es 710 mm Hg. Cuestión 3 La oxidación de 15 gramos de cierto alcohol con dicromato de potasio. H = 1. litro/grado. en medio ácido. b. a. b. C = 12.082 atm. Sabiendo que el volumen del recipiente es 486. cuando el sistema restablezca el equilibrio: a. Escribir la fórmula estructural de dicho alcohol y nombrarlo. b. manteniendo el volumen y la temperatura constantes. El valor de Kpa 400º C para 2 NH3 (g) N2 + 3H2 (g) Datos: Pesos atómicos: N R = 0. El cociente [ COCl2]equil/ [CO]equil [Cl2]equil será mayor. c. ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción de oxidación? Datos: Pesos atómicos: H = 1. Explicar por qué existe el PF5 y no existe NCl5 b.Razonar y justificar si las siguientes afirmaciones son o no corectas: Si se introduce en el sistema una pequeña cantidad de Cl2. Escribir la serie de los cuatro números cuánticos para uno de los electrones de valencia del átomo de azufre en su estado fundamental.5 litros. d. Calcular: a. C2H6O. a.Problema 2 En las plantas industriales cloro-álcali se realiza la electrólisis de disoluciones de cloruro de sodio para obtener cloro e hidrógeno gaseosos e hidróxido de sodio.(ac) Cl2 (g) + 2 e- 2 H2O (I) + 2 e. Sabiendo que: y y y y C2H5OH (g) 2 C (g) + 6 H (g) + O (g) CH3-O-CH3 (g) 2C (g) + 6 H (g) + O (g) H = 3232 KJ H = 3186 KJ Indicar cuál. H y O se encuentran enlazados de distinta manera en los dos compuestos.(ac) + H2 (g) Si obtenemos 100 gramos de H2 en una célula cloro-álcali: a. b. El dimetiléter es más volátil que el etanol. Cuestión 2 . c. Los átomos de C. Un mol de etanol pesa más que un mol de dimetiléter. justficar la elección indicando por qué se descarta el resto.2 OH. CI = 35. Indicar cuál de las semirreacciones corresponde al cátodo y cuál al ánodo y qué especie se oxida y cuál se reduce Datos: Pesos atómicos: H = 1. O Constante de Faraday F = 96500 C/ mol e= 16.5 Cuestión 1 El etanol y el dimetiléter tiene la misma fórmula molecular. Además. ¿Qué masa de Cl2 se habrá obtenido en el mismo tiempo? b. es la mejor explicación de la diferencia entre las entalpías de las citadas reacciones. La reacción de formación del dimetiléter es más exotérmica que la del etanol. entre las siguientes. d.(ac) + H2 (g) Global 2 CI-(ac) + 2 H2O (I) Cl2 (g) + 2 OH. Las reacciones que se producen son: 2 CI. ¿Qué cantidad de carga eléctrica habrá circulado por la célula de electrólisis? c. b. a.¿Cuál o cuáles de las siguientes sales no modifican el pH del agua al disolverse en ella? Justificar la respuesta. y y y y y y y NaHCO3.5·10-5 Cuestión 3 Indicar el tipo de enlace que debe romperse para: a. NH4NO3. c.7·10-11 HCN Ka= 4. Calcular el porcentaje en peso de carbono y de fluor en el tetrafluoroeteno. Fundir hielo Fundir hierro Fundir CsCl Evaporar N2 líquido. Datos: Pesos atómicos: C = 12. b. KCN HNO3 y HBr son ácidos fuertes NaOH y KOH son bases fuertes H2CO3 Ka = 4. Cuestión 4 El teflón es un polímero que se obtiene por adición de moléculas del monómero tetrafluoroeteno.3·10-7 HCO3 Ka= 4. KBr. Calcular la variación de entalpía para la reacción anterior. F = 19 Ejercicio B Problema 1 a. explicando qué enlaces se forman y cuáles se rompen en la misma. d. Escribir la reacción de formación del amoníaco gaseoso a partir de sus elementos. c. expresándola en KJ/mol de amoníaco. Calcular la variación de entalpía para la oxidación del amoníaco: . b. Escribir la fórmula desarrollada del tetrafluoroeteno y dibujar una porción de cadena del teflón.0·10-10 NH3 Kb= 1. todas ellas de concentración 0. Razonar las respuestas. Dar el nombre de todas las especies que intervienen en la reacción anterior e indicar cuál actúa como agente oxidante y cuál como reductor. De los tres elementos cuál tiene mayor energía de ionización.4 H2O (g): -241.5 M: a. b. Cuestión 2 a. La configuración electrónica y el grupo del sistema periódico al cual pertenece cada elemento.4 NH3 + 5 O2 (g) Datos: Energías de enlace (KJ/mol): y y y 4 NO (g) + 6 H2O (g) N N: 941 N-H: 389 H-H: 436 HF0(KJ/mol): y y NO (g): +90. HCN (Ka = 4. cuál mayor afinidad electrónica y cuál mayor radio atómico.9·10-10) Cuestión 1 Dados tres elementos químicos de números atómicos 19. Cuestión 3 Calcular la energía reticular del KBr a partir de los siguientes datos: .8 Problema 2 Determinar el grado de disociación y el pH de las siguientes disoluciones acuosas. Ajustar la siguiente reacción redox: MnO4 + HOOC-COOH + H+ Mn2+ + CO2 + H2O b. 35 y 36. NaOH (base fuerte) b. Indicar: a. 26 KJ/mol Hvaporización Br2= +30. Problema 2 El agua oxigenada es una disolución acuosa de peróxido de hidrógeno (H2O2) que tiene propiedades desinfectantes.5 KJ/mol 1ª Energía ionización K = 418.0335 mol/l. Kc = 1 Ejercicio A Problema 1 Una disolucion acuosa de HI 0.0. Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio y la constante de equilibrio de disociación del ácido.8 KJ/mol H sublimación K= +81.86 KJ/mol Cuestión 4 Para una hipotética reacción. La reacción que se produce es: . b. Kc >>>> 1 b.7 KJ/mol H disociación Br2= +193. La concentración de H2O2 en dichas disoluciones se puede determinar mediante una volumetría redox utilizando permanganato potásico (KMnO4).4 KJ/mol Afinidad electrónica Br = -321.y y y y y y H Formación KBr = -391.1 M posee una concentración de protones de 0. La concentración inicial de yoduro de hidrógeno que debería tener una disolución para que su pH fuera 2. cuya ecuación química es A (g) como posibles gráficas concentración = f(t) B (g) se plantean Justificar qué gráfica corresponderá a cada uno de los siguientes casos: a. Calcular: a. Kc >>>> 1 c. Mn = 55 Cuestión 1 a. indicar el que corresponda mejor a cada una de las propiedades siguientes. ¿Qué volumen de gas obtendríamos medido en condiciones normales? Datos: Pesos atómicos: H = 1.893 M de H2O2. ¿Qué es y a qué se debe el denominado "efecto invernadero"? ¿Qué consecuencias pueden derivarse de una intensificación de dicho efecto y cómo podrían evitarse? Cuestión 2 Las siguientes reacciones han alcanzado el equilibrio a una misma temperatura: H2 + I2 2 HI . K = 39.sabiendo que Kp = 59. El de radio mayor. . Kp''' Calcular las constantes Kp'.50 M de KMnO4 para hacer reaccionar cuantitativamente el peróxido.3 ml de una disolución 0. b. razonando las respuestas: a. Explicar el significado de dicho Principio. Calcular la concentración de la disolución de H2O2 expresándola en forma de molaridad y gramos/litro. F. R = 0. Escribir la expresión matemática del Primer Principio de la Termodinámica. Si todo el peróxico pudiera transformarse en oxígeno gas. Kp 2 HI H2 + I2 . Para analizar una disolución de H2O2 se toman 5.082 atm·litro/grado·mol O = 16. b. S. indicando el sentido físico de cada término y sus unidades. Indicar qué especie química se oxida y cuál se reduce. Kp'' y Kp'''. c.42 Cuestión 3 Dados los siguientes elementos: He. según la reacción: 2 H2O2 (ac) O2 (g) + 2 H2O(1). Tenemos 1 litro de disolución 0.0 ml de la misma y se comprueba que se necesitan exactamente 39. Kp'' HI 1/2 H2 + 1/2 I2 . Kp' 1/2 H2 + 1/2 I2 HI . especificando los cambios en los numeros de oxidación. b. El más metálico. As y Sn.2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 2 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8 H2O a. B = 5. Datos: Pesos atómicos: 1 cal = 4. As = 33.(g) NaCl (s) b. Datos: Números atómicos: He = 2.5 Problema 2 Para la reacción de disociación del N2O4 gaseoso. Sn = 50 Cuestión 4 Dadas las siguientes especies químicas: Cl2O. H = +147 KJ Na (s)+1/2Cl2 (g) NaCl (s) . C = 6. expresándola en Kcal/mol. H = +230 KJ Na (g)+Cl (g) Na+ (g)+Cl. Representar mediante diagramas de Lewis sus estructuras electrónicas. se pide: a. H = -111 KJ a. Calcular la entalpía de formación del NaCl. P = 15. PCl3. F = 9. Predecir la forma geométrica de cada especie. F = 9. Cl = 17 Ejercicio B Problema 1 Dadas las reacciones: Na (s)+1/2Cl2 (g) Na (g)+Cl (g) . expresándola en KJ/(mol NaCl) y en J/(g NaCl) c.(g) . . Cl = 35. Calcular la energía reticular del compuesto NaCl.c. S = 16. b.49 a 60 ºC. El más electronegativo.HCN y BF4. expresamos las presiones atmosféricas. N = 7.184 J Na = 23. Datos: Números atómicos: H = 1.O = 8. Calcular la variación de entalpía para la reacción: Na+ (g)+Cl. según la ecuación: N2O4 (g) 2NO2 (g): la kp vale 2. b. d.023·1023 N=14. b. para abonar sus tierras: a. O=16. Suponiendo que un agricultor consume anualmente 320 Kg de nitrato de sodio (NaNO3). ¿Cuántos moles y cuántos átomos de nitrógeno se aportan por año a dichas tierras? b. Na=23 . Número de Avogadro=6. El pH de la disolución La concentración y el peso molecular del ácido. indicando también por qué se descartan las otras: a. El sodio se disuelve en agua para formar hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso. dióxido de nitrógeno gaseoso y agua.a. ¿Qué le sucederá a la concentración de NO2? Cuestión 1 Nos dan una disolución de un ácido monoprótico y nos preguntan si es fuerte o débil. Cuestión 2 Escribir ecuaciones moleculares ajustadas para las reacciones siguientes: a. Suponiendo que disminuyésemos el volumen a temperatura constatnte. c. El hierro se disuelve en ácido nítrico para formar nitrato de hierro (III). ¿Qué le sucederá a la cantidad (moles) de NO2? 2. predecir justificadamente: 1. c. Cuestión 3 Muchos compuestos químicos derivados del ácido nítrico se utilizan como fertilizantes agrícolas. El zinc se disuelve en ácido clorhídrico para formar cloruro de zinc (II) e hidrógeno gaseoso. El pH y el peso molecular. Calcular el grado de disociación del N2O4 a 60 ºC y una presión total en el equilibrio de 1 atm. Un año decide cambiar este abono por nitrato amónico (NH4NO3). El pH y la concentración. ¿cuántos Kg de éste último deberá utilizar para que no varíe la aportación de nitrógeno? Datos: Pesos atómicos: H=1. ¿qué datos necesitaríamos para responder? Razonar la elección. b. El grado de disolución del NH3.6 g de dióxido de carbono y 2. disolviendo 20 litros de NH3 (gas). Mg=12 Ejercicio A Problema 1 Se sabe que los elementos presentes en un compuesto desconocido son carbono. Indicar los nombres: del compuesto desconocido.Cuestión 4 a. medidos a 10 ºC y 2 atm de presión. c. c. con su nombre. El pH y el pOH de la disolución. b.5 litros de disolución. Del compuesto desconocido se sabe que por reducción da un determinado alcohol. a. calcular: a. Na=11. en agua suficiente para alcanzar 4. Justificar la distinta solubilidad que presentan en agua el metano y el metanol. En una experiencia analítica se quemaron totalmente 2. Mg2+ b. cuatro posibles fórmulas estructurales. F=9.082atm. del alcohol que da por reducción y del ácido por oxidación. Cuestión 1 . O = 16 Problema 2 Se ha preparado una disolución.mol. Hallar las fórmulas empírica y molecular del compuesto. Datos: Pesos atómicos: H = 1. al menos. Na+. Las concetraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio. hidrogeno y oxígeno. Sabiendo que la constante de disolución de NH3 es 1. b. y por oxidación un determinado ácido. Clasificar en orden creciente de radios los siguientes iones (justificarlo): O2-.78·10-5 y que R = 0. C = 12. sabiendo que su masa molecular está comprendida entre 50 y 60.7 g de agua.9 g de compuesto y se obtuvieron 6.l/grado. F-. que pueden corresponderse con el compuesto desconocido. Datos: Números atómicos: O=8. Indicar. Indicar.3 O (g) = +247. La configuración electronica de la capa de valència de un elemento es 4s2 3d10 4p3. Se dice que las temperaturas relativamente elevadas que se observan en la estratosfera. indicando por que el resto de combinaciones no son válidas. ¿Cuál o cuales de las siguientes combinaciones son conjuntos válidos de números cuánticos. explicando su forma de actuación: Además sugerir una forma de evitar dicho efecto destructivo. N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) . H = -92 KJ Cuestión 3 a. para un electrón de un átomo de carbono en su estado fundamental? Razonar la respuesta. Datos: Entalpías de formación Hf0 (KJ/mol): y y y O3 (g) = +142. al menos. esta afirmación. Predecir las formas geométricas de los cationes amonio (NH4 +) y oxonio (H3O+) . Justificar razonadamente estos hechos.3 O2 (g) = 0 Cuestión 2 El proceso de Haber para la obtención del amoniaco implica la utilización de presiones elevadas (unas 250 atm) y temperaturas lo mas bajas posibles (unos 400 ºC) para que la velocidad de reacción sea suficiente. un contaminante atomosférico que destruya el ozono. nl m s B1 1 0 1 1/2 B2 3 1 -1 1/2 B3 2 0 0 -1/2 B4 2 2 -1 -1/2 Cuestión 4 a. Justificar. se deben al calor liberado en la reacción de descomposición del ozono: O3 (g)+ O (g) 2 O2 (g). b.a. mediante cálculo. ¿A qué período y familia del sistema periódico pertenece el elemento? ¿Qué estado de oxidación negativo debe de tener? b. obteniéndose como producto 83. Explicar la distinta solubilidad en agua de estos tres gases:cloruro de hidrogeno. Tenemos una tonelada de piedra caliza cuya riqueza en CaCO3 es del 90% en peso.61 moles de CO2 (g) y 0.b. cloro e hidrogeno.mol CaO (s)+CO2 (g) Problema 2 En un recipiente de 10 litros se introducen 0. lo que sucederá con las concentraciones de todas las especies.082 atm·litro/grado.2 cm3 de CO2 (g) medidos a 22 ºC y 750 mm Hg. Cl = 35. si el rendimiento del proceso es del 80%? CaCO3 (s) Datos: Pesos atómicos: H = 1. justificadamrnte. b. si se añade una pequeña cantidad de H2 (g) a temperatura constante. como las que se encuentran en Pinoso y Novelda (Alicante) y en otros puntos de la Comunidad Valenciana.39 moles de H2 (g) y se calienta a 1250 ºC. Predecir. Datos: Numeros atómicos: H = 1.35 moles de CO2.350 g y se hace reaccionar con un exceso de HCl. O = 16. Calcular Kc y Kp para la ecuación CO2 (g)+H2 (g) CO (g)+H2O (g) a 1250 ºC b. O = 8 Ejercicio B Problema 1 El mármol es una piedra ornamental que se extrae de ciertas canteras de piedra caliza. se toma una muestra del mismo que pesa 0. Con la finalidad de determinar el contenido de carbonato cálcico de un mármol. Calcular el porcentaje en peso de CaCO3 de dicho mármol. N = 7. C = 12. se analiza la mezcla y se encuentra que hay 0. a. Ca = 40 R = 0. Una vez alcanzado el equilibrio.5. ¿qué masa de cal viva (CaO) podemos obtener al calcinar en un horno dicha materia prima. a. . e indicando si se trata de un ácido. se añade 0. Escribir las estructuras de Lewis para las moléculas de SO2 y SO3 . III. Cuestión 2 Completar las siguientes reacciones escribiendo la fórmula y el nombre de la especie que falta. especificando la fórmula y el nombre de la especie que falta.+ ____ Ca(OH)2 + ____ CaSO4 + 2 H2O F+ H2O HF+ ____ Cuestión 3 Dadas las configuraciones electrónicas: I. e indicando si se trata de un ácido o de una base: HCIO4 + NH3 CIO4 + ____ HNO2 + H2O H3O. Cuestión 1 a. 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 1s2 2s22p2 2p6 3s2 3p4 Indicar: a. Tras alcanzarse el equilibrio planteado en el enunciado. ¿A qué átomos corresponden? b. Calcular los moles existentes en el nuevo equilibrio de cada una de las especies.c.22 moles de H2 (g) a temperatura constante. b. Ajustar la siguiente reacción redox: I2+HNO3 HIO3+ NO2+H2O. II. ¿A qué iones mononegativos corresponden? Cuestión 4 La lluvia se debe fundamentalmente a la interacción entre los óxidos de azufre y el agua de lluvia. Nombrar todas las especies que intervienen. a. ¿A qué iones monopositivos corresponden? c. 5 Cuestión 1 . Indicar también qué especie química es el oxidante y cuál el reductor. 347 y 415 KJ/mol. Calcular la cantidad máxima de nitrato de cobre que se podría obtener por reacción de 100 cm3 de disolución 3 M de ácido nítrico sobre 10 g de cobre. b. Indicar quién se oxida y quién se reduce en la reacción redox del apartado anterior. O: 16. Predecir para cada una de dichas moleculas: su forma geométrica. S = 16 Ejercicio A Problema 1 a. N: 14. Problema 2 a. ¿Cuáles serán las condiciones de presión y temperatura más adecuadas para obtener un rendimiento elevado en la reacción de hidrogenación del eteno? Razonar la respuesta. los valores aproximados de los ángulos de enlace y el caracter polar o no polar. Cu: 63. Datos: Números atómicos O = 8. Calcular la energía de enlace C=C a partir de la entalpía de hidrogenación del eteno para formar etano: CH2 = CH2 (g) + H2 (g) CH3-CH3 (g) Hº = -137 KJ/mol Las energías de enlace H-H. C-C Y C-H son respectivamente 436.b. si la única reacción que se produce es: 3 Cu (s) + 8 HNO3 (ac) 3 Cu(NO3)2 (ac) + 2 NO (g) + 4 H2O (l) b. Datos: Peso atómicos: H: 1. Cl: 35. Cuestión 4 El PVC es un polímero que se utiliza para fabricar una gran variedad de objetos de plástico.5 Ejercicio B Problema 1 Las entalpías de las reacciones de combustión del etanol CH3-CH2OH (l) y del acetaldehido CH3-CHO (l) son respectivamente -327. tiene mayor radio que el átomo de oxígeno 3. C: 12 . El ión óxido. Explicar por que es verdadera o falsa cada frase del apartado anterior. Indicar cuál o cuáles de las siguientes frases son ciertas: 1. a. ¿Cuál sería el nombre sistemático del cloruro de vinilo? b. Cuestión 2 a. co) . deducir razonadamente la dependencia de la concentración de protones [H3O+] con la constante de disociación Ka y la concentración inicial de ácido co: [H3O+] = f(ka. Dicha macromolécula se forma por adición de moléculas de cloruro de vinilo ClHC=CH2. (suponer que ka <10-6 y que ka <<< co) b.6 y -279. 2. Las rayas del espectro de emisión del hidrógeno se deben a tránsitos del electrón entre distintos niveles de energía. a partir de sus elementos: Na (s) + 1/2 Br2 (g) NaBr (s). b. Cuestión 3 Considerar energéticamente todas las transformaciones que deben producirse en la formación de una red iónica de NaBr. O2-.Reescribir correctamente aquéllas que sean falsas. ¿Qué es un indicador ácido-base? Explicar una de sus aplicaciones. . Conforme vamos de izquierda a derecha en una fila del Sistema Periódico disminuye la energía de ionización. ¿Cómo se unen las moléculas de cloruro de vinilo para formar el PVC? Por tanto ¿cuál es la unidad cuya repetición da lugar al PVC? Datos: Pesos atómicos: H: 1 . Para un ácido monoprótico HA.a.0 Kcal/mol. se permite que se expansione el recipiente hasta el doble de su volumen? Ag2O (s) + CO2 (g) Cuestión 2 a.5 g de Ag2CO3 (s) en un recipiente de 100 ml y se calienta a 110ºC ¿qué valor alcanzará la presión de CO2 cuando se alcance el equilibrio? b. Ag2CO3. ¿Cuáles son las materias primas necesarias para la obtencion de un éster? Poner un ejemplo de cada una de las citadas materias primas y escribir la reacción de formación del éster correspondiente. ¿Qué sucederá si una vez alcanzado el equilibrio se eleva la temperatura a 115ºC? c. b. a. Calcular la variación de entalpía de la reacción de oxidación del etanol a acetaldehido: 2 CH3-CH2OH (l) + O2 (g) 2 CH3 -CHO (l) +2 H2O (l) Problema 2 En el laboratorio se tienen dos matraces.a. a. Cuestión 1 El carbonato de plata. b.8·10-5 c. acaba por alcanzar el estado de equilibrio representado por: Ag2CO3 (s) + calor con una Kp de 0. Razonar si en alguno de los dos casos se producirá una reacción redox. (Considerar que los volúmenes son aditivos). sabiendo que la constante de equilibrio de disociación del ácido acético es 1. quién se oxida y lo que observaríamos.a 110ºC.y a otra disolución que contiene ion I-. Si se mantiene en un recinto cerrado. Calcular la cantidad de agua que deberíamos añadir a la más ácida para que el pH de las dos fuese el mismo. si una vez alcanzado el equilibrio.25 M. Razonar cuál de las dos disoluciones será más ácida.0095 atm. ¿Qué sucederá. En caso de producirse indicar quién se reduce. uno contiene 150 ml de HCl 0. Calcular el pH de cada una de ellas. Suponiendo se introducen 0. b. Se añade Br2 (l) a una disolución que contiene ion Cl.25 M y el otro 150 ml de CH3-COOH 0. tiene tendencia a descomponerse. Ajustar las reacciones de combustion del etanol y del acetaldehido. Datos: Potenciales de reducción stardard: . c. b. Eo= E0= 0. se dice que son "agentes oxidantes". O = 8 Cuestión 4 Entre las siguientes sustancias: cloruro de potasio. De los elementos cuyos átomos ganan electrones con facilidad. suponiendo que las reacciones se producen a 25 ºC. ¿Cuál de las dos reacciones produce más calor por kilogramo de combustuble quemado? Datos: Pesos atómicos: H:1 C: 12 O: 16 . sodio y agua. ¿Qué mejoras aporta el modelo de Böhr respecto al modelo de Rutherford? Citar al menos dos. como sustituto de la gasolina en los motores de los automóviles. Ne. C8H18. que se convierte en conductora al fundir. cuyos productos son dióxido de carbono gaseoso y agua líquida. c. escoger las más representativas de: (indicar las razones respecto las no elegidas) a. C2H5OH. Ba = 56. Ajustar las reacciones de combustión del etanol y del octano. E0= 1. Una sustancia no conductora. Una sustancia de alta conductividad eléctrica que funde alrededor de los 100ºC. . Datos: Números atómicos: Na = 11.53 1. O.36 IBr- (ac) (ac) . Razonar cuál de los elementos siguientes es mejor "agente oxidante": Na. a. Suponiendo que la gasolina está compuesta únicamente por octano.07 Cuestión 3 a. Ba. Una sustancia covalente de punto de fusión muy alto. metano.I2 (s) Br2 (l) Cl2 (g) + 2e- + 2e2 + 2e 2 2 Cl.(ac) . b. silicio. b. Ejercicio A Problema 1 En algunos países se utiliza el etanol. Calcular la variación de entalpía en KJ/mol para la combustión del etanol y el octano. Ne = 10. F. F = 9. cuál se reduce y qué electrodo va perdiendo masa al funcionar la pila. b.020 moles de O2 y se calienta a 200ºC. Cuestión 2 La pila Daniell se utilizó en tiempos pasados como fuente de corriente continua. es un contaminante atmosférico capaz de descomponer las moléculas de ozono en la alta atmósfera. Cuestión 1 a. Explicar razonadamente si se formará más fácilmente el NO a baja o a elevada temperatura. Explicar razonadamente si se hubiera obtenido mayor cantidad de NO en el apartado anterior si el recipiente se hubiera comprimido hasta un volumen de 0. La constante de equilibrio para la formación del NO tiene un valor de 1·10-30 a 25 ºC y de 0. c. Dados los siguientes ácidos: HClO4 (ácido fuerte). NO. Calcular las concentraciones de los tres gases cuando se alcance el equilibrio. se colocan 0. Ordenar las bases conjugadas del aparato anterior según su fuerza creciente como bases.50 litros. en el que se a hecho previamente el vacío. .10 a 2000 ºC : N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) a. Indicar qué especie química se oxida. HF (Ka = 7·10-4) y HBrO (Ka =2·10-9). c. b. En un recipiente de 2 litros.060 moles de N2 y 0. Escribir las semireacciones que ocurren en cada semipila y la reacción global. a.Entalpías C2H5OH C8H18 CO2 H2O (l): -286 de formación (l): (l): (g): Hfº (KJ/mol): -278 -270 -394 Problema 2 El monóxido de nitrógeno. b. Podria estar constituida por un electrodo de cobre sumergido en una disolución 1 M de iones Cu2. escribir la fórmula y el nombre de las respectivas bases conjugadas.y un electrodo de cinc sumergido en una disolución 1 M de iones Zn2+. ¿Qué es una sustancia anfótera? Explique utilizando un ejemplo. Decir también qué electrodo será el polo positivo y cuál el polo negativo de la pila. H:6. C: 12. Los elementos químicos se ordenan en el Sistema Periódico según sus pesos atómicos crecientes.4 moles de Xe con "y" moles de F2 en el mismo recipiente. E0: 0. Determinar su fórmula empírica y su fórmula molecular.8 moles de F2 en un recipiente de dos litros. En otra experiencia. b. b. se mezclan 0.Cu . reducción: E0:-0. Reescribir correctamente aquéllas que sean falsas.Datos: Potenciales standard Zn2+ 2eCu2+ + 2 e. La fructosa es un monosacárido cuya composición porcentual en peso es: C:40%. b. el 60% de todo el Xe se ha convertido en XeF4. Explicar por qué es verdadera o falsa cada frase del apartado anterior. Se consume la misma energía para arrancar el electrón del átomo de hidrógeno si éste se encuentra en el orbital 1s que si se encuentra en el orbital 2p. a. Se mezclan 0. Datos: Pesos atómicos: H: 1. Según Böhr la fuerza que mantiene al electrón en su órbita es debida sólo a la atracción gravitatoria entre dicha partícula y el núcleo. Hallar Kc. b.34 V Zn de .76 V Cuestión 3 a. c. Su peso molecular aproximado es 180.33%. Cuando se alcanza el equilibrio. O: 16 Ejercicio B Problema 1 A una temperatura determinada se produce la reacción: Xe (g) + 2F2 (g) (g) XeF4 a.67% y O:53. Cuestión 4 a.4 moles de Xe con 0. Indicar cuál o cuáles de las siguientes frases son ciertas: a. b. Describir brevemente un modelo de enlace metálico que explique la elevada conductividad eléctrica de los metales. y cuando se alcanza el equilibrio a la misma . temperatura anterior. un procedimiento mediante el cual podríamos obtener energía en forma de trabajo. Indicar. b. Hallar el valor de "y". 1 F = 96500 coulombs/mol eO = 16. extraemos de la batería una corriente de 10 A durante 1 minuto: a. sumergidas en una disolución de ácido sulfúrico H2SO4. S = 32. X se encuentra en su estado fundamental 2. X pertenece al 5º período del sistema períodico 4. Cuestión 2 Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones. Pb = 207 Cuestión 1 a. Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s22p6 3s2 3p6 5s1. Si se añade una pequeña cantidad de ácido clorhídrico a la disolución. . al menos. b. X pertenece al grupo de metales alcalinos 3. según PbO2 (s) + H2SO4 (ac) + 2H+ (ac) + 2ePbSO4 (s) + 2H2O (l) Supongamos. X Si el electrón pasara desde el orbital 5s al 6s. se emitira energía luminosa que daría lugar ma una línea en el espectro de emisión. referentes a una disolución acuosa de ácido acético: a. que en el arranque del automóvil. ¿Cuántos moles de H2SO4 de la disolución se habrán consumido a consecuencia de la reacción del apartado anterior? Datos: Pesos atómicos: H = 1. Durante la descarga. ¿Qué masa de PbO2 se habrá transformado en PbSO4? b. ¿Cuáles de las siguentes frases son correctas?: (Razonar la respuesta) 1. las placas positivas se van transformando en sulfato de plomo PbSO4. El grado de disociación del ácido acético es independiente de la concentración inicial del ácido. el 75% de todo el Xe se ha convertido en XeF4. el grado de disociación del ácido acético aumenta. a parrtir de una reacción química. Problema 2 Una batería de automóvil está constituida por placas de dióxido de plomo PbO2 (polo positivo) y placas de plomo Pb (polo negativo). su pH aumenta. calcular la variación de entalpía para la reacción de fermentación.O . Si se añade acetato de sodio a la solución. cetona o ácido. ¿Qué volumen ocuparía el CO2 (g) producido en la fermentación de 1 Kg de glucosa. indicar. (Secuencia de átomos: O . aldehido. HFº: y y y C2H5OH:-278 KJ / mol CO2:-394 KJ / mol H2O: -286 KJ / mol . Escribir la estructura de Lewis del ozono. es un gas que se encuentra en la alta atmósfera. éter. indicando el valor aproximado del ángulo de enlace. b. O3. III= C2H6O. Predecir si la molécula será polar o no. ¿Qué papel desempeña dicho gas en aquella región? ¿Qué importancia tiene dicha función? b. Si en la reacción de combustión de la glucosa para dar CO2 y H2O (l) se desprenden 2814 KJ / mol. Cuestión 4 a. cuales podrían ser alcohol. nombrándolos. Predecir su forma geométrica.c. Cuestión 3 De entre los siguientes compuestos: I= CH4O. El ozono. II= CH2O. medido a la presión de 1 atm y a 25 ºC? Datos: Pesos atómicos: H:1 C:12 O:16 Entalpías de formación.O) Dato: Número atómico del O: 8 Ejercicio A Problema 1 La fermentación de la glucosa produce etanol y dióxido de carbono: C6H12 O6 2 C2H5OH + 2 CO2 a. IV= C2H4O2 y V= C3H6O. Considerar que cada molécula solo contiene un grupo funcional. Si hacemos pasar por la célula 1470 coulombs de carga eléctrica. b.Problema 2 Queremos averiguar la concentración de una disolución de Ca(OH)2 (base fuerte). O: 16 . c. ¿Cuál es el pH de la disolución resultante de la valoración? Datos: Pesos atómicos: H: 1 . El equilibrio se alcanza cuando alguno de los reactivos se agota. Para ello tomamos 50 ml de la misma y los valoramos con una disolución 0.5 Cuestión 1 Queremos dorar (recubrir de oro) un objeto metálico de bisuteria. a. a. Calcular el numero de gramos de Ca(OH)2. c. b. gastándose 12 ml de esta última. Para ello lo sometemos a electrólisis en una disolución que contiene iones Au3+. Para la reacción de fabricación de la cal viva: CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Si queremos descomponer todo el CaCO3 es preferible trabajar en un recipiente abierto. b. por litro en la disolución del apartado anterior. Cl: 35.040 M de HCl? d. Calcular la molaridad de la disolución de hidroxido cálcico. ¿que masa de oro habremos depositado? Datos: Peso atómico: Au: Constante de Faraday F = 96500 Coulombs / mol e 197 Cuestión 2 Para cada una de las frases siguientes decir si es verdadera o falsa justificando la respuesta.040 M de HCl (ácido fuerte). ¿Cuál es el pH de la disolución 0. Dibujar un esquema de la célula electrólisis con todos los elementos necesarios y escribir la semirreacción que ocurrirá en el cátodo. Las constantes Kp y Ko tienen el mismo valor numérico para la reacción: . a. b. que es fundamentalmente un sulfato cálcico hidratado CaSO4. ¿Qué tipo de fuerzas mantiene unidas las moléculas en el agua sólida y en el dióxido de carbono sólido? Explicar la diferencia en el punto de fusión de ambos compuestos. Cuestión 4 a. Si todo el azufre del apartado anterior pudiera transformarse en ácido sulfúrico. Cuestión 3 a. El CO2 es una molecula lineal y en cambio el H2O es una molécula angular. F-. igual o menor)? Justificar la respuesta. Definir la energia de ionización. Diseñar un experimento para averiguar el numero x de moles de agua que cristalizan por mol de CaSO4. Datos: Números atómicos: H:1 C:6 O:6 Ejercicio B Problema 1 El yeso se obtiene a partir del algez o piedra de yeso. ¿Qué diferencia existe entre ambos conceptos? b. que es de 0 ºC para el agua y -57 ºC para el dióxido de carbono. O2-.N2O (g) 2 NO2 (g) d. ¿cuantos atomos de azufre tenemos? c. Cuando se alcanza el equilibrio no se produce ninguna reacción. Ne. En el modelo atómico de Bhor se habla de "órbita" del electrón y en el modelo atómico de la mecánica cuántica se habla de "orbital". en el algez. Escribir estructuras de Lewis para ambos compuestos y justificar sus geometrias. El efecto invernadero se debe absorción de radiación infrarroja por el dióxido de carbono y el vapor de agua presentes en la atmosfera. H2SO4. c. ¿cuantos Kg de este compuesto obtendriamos? . Supongamos que X=2. X H2O a. Ordenarlos segun radio creciente. ¿Cómo es la segunda energia de ionización con respecto a la primera (mayor. Decir si las moléculas serán polares o no. Justificar la respuesta. Si tenemos 1000 Kg de algez puro. b. Na+ y Mg2+. Los siguientes átomos e iones tienen todos diez electrones: N3-. S: 32 . Se calienta a 300ºC con el PCl5 se disocia parcialmente: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) . Decir si sus disoluciones acuosas tendran caracter ácido. Calcular las concentraciones de los tres gases cuando se alcance el equilibrio. PCl5. Si el ácido sulfúrico del apartado anterior se utilizara para fabricar una disolución del 95. P:31 Cuestión 1 a. Calcular el grado de disociación del PCl5 en estas condiciones.Ag .25 a. Kc = 0. Nombrar las siguientes sales: NH4NO3. Eº: 0.84 g/cm3. Datos: . Se introduce una barra de cobre en un vaso que contiene una disolución de ion Ag+.34 V Cu Eº: b.6% en peso de H2SO4 y densidad 1. en un recipiente de 2 litros en el que previamente se ha hecho el vacío.d.5 . Razonar si en alguno de los casos se producirá una reacción redox. Número de Avogadro: 6. En otro recipiente que contiene una disolución de ion Cu2+ se introduce una barra de plata.80 V de . NaClO y KClO4.68 g de pentacloruro de fósforo. Ca: 40 Problema 2 Se colocan 16. En caso de producirse indicar quien se reduce. quien se oxida y lo que observaríamos. Datos: Pontenciales standard 2+ Cu + 2 e Ag+ + e.023·1023 O: 16 . Calcular la constante de equilibrio Kp. Datos: Pesos atómicos: Cl:35. d. Calcular la presión total en el equilibrio. c. b. reducción: 0. ¿cuantos litros de dicha disolución obtendríamos? Datos: Pesos atómicos: H: 1 . justificando las respuestas. neutro o básico. El comportamiento de un electrón perteneciente a un atomo de hidrógeno queda descrito por el siguiente conjunto de números cuánticos: n = 3. Ejercicio A Problema 1 El hierro se obtiene en los altos hornos haciendo reaccionar los minerales de hierro fundamentalmente Fe2O3. Cuestión 4 a. ¿A qué reacción química se debe el monóxido de carbono producido por el hombre? ¿Cuál es la importancia del monóxido de carbono como contaminante atmosférico? Cuestión 3 a. la segunda y tercera filas tiene ocho elementos y la cuarta y quinta filas tienen dieciocho elementos. La primera fila del Sistema Periódico tiene dos elementos químicos. Escribir estructuras de Lewis para las moléculas de etano. Explicar el tipo de enlaces que existen en las moléculas del apartado A). Definir "energia de enlace". Describir las geometrias que presentan las moléculas del apartado A). c. eteno y etino. b.8·10-5 HClO4 KOH Ka= son son ácidos bases fuertes fuertes 3. indicando tambien el tipo de hibridación que presentan los átomos de carbono.HNO3 y NaOH y HClO: NH3: Kb= 1. l = 2. b. indicando los valores aproximados de los ángulos de enlace. con monóxido de carbono: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) . Poner un ejemplo. Explicar como se puede calcular la variación de entalpía de una reacción a partir de las energias de enlace.2·10-8 Cuestión 2 a. m = 1. Dar una explicación a estos hechos. s = 1/2 ¿En qué energético y en qué tipo de orbital se encuentra dicho electrón? b. b. Calcular las concentraciones de todas las especes químicas presentes en dicha disolución y la constante de equilibrio de disociación del ácido.0 KJ Problema 2 Se prepara una disolución acuosa 0. Si tenemos 1000 Kg de mineral de hierro. Escribir la reacción de disociación del ácido nitroso según la Teoría de Brönsted. C: 6 . H = 9. Razonar si las moléculas serán polares o no Datos: Números atómicos: H: 1 . c. Cl: 17 Cuestión 3 . b. neutro o básico? Razonar la respuesta. c. ¿Qué significado tiene decir que una magnitud está cuantizada? Poner un ejemplo. Predecir su forma geométrica. Fe: 55. BF3 y CH3Cl.a. Dar una definición de orbital atómico. Datos: Pesos atómicos: C: 12 . B: 5 . Cuestión 1 a. H = -15. ¿tendría carácter ácido.8 Fe2O3 (s) + 1/3 CO (g) 2/3 Fe3O4 (s) + 1/3 CO2 (g) . H = -41. Calcular la variación de entalpía de la reacción de obtención del hierro. Be: 4 .2. d. ¿Qué es la electronegatividad? Indicar cualitativamente cómo varía esta propiedad en el Sistema Periódico y cómo influye en el tipo de enlace que forman los elementos químicos al combinarse. con una riqueza del 80% en peso de Fe2O3. O: 16 . indicando también el valor aproximado de los ángulos de enlace.5 KJ Fe3O4 (s) + CO (g) 3 FeO (s)+ CO2 (g) . F: 9 .0 KJ FeO (s) + CO (g) Fe (s)+ CO2 (g) . ¿cuántos Kg de hierro podríamos obtener si el rendimiento del proceso es del 75%? b. Una dislución acuosa de nitrito sódico NaNO2. Cuestión 2 Escribir estructuras de Lewis para las siguientes moléculas: BeH2.10 M de ácido nitroso HNO2 y su pH resulta ser de 2. a. Calcular el grado de disociación del ácido nitroso en estas condiciones. 015 g/cm3. ¿qué volumen de agua de mar tendríamos que evaporar para obtener 1 Kg de sal común? b. que contiene un 99. I: 127 Problema 2 .02% en peso de KI. por el método del ión electrón K2Cr2O2 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2+H2O b.5% en perso de NaCl y su densidad es 1. se obtiene en las salinas de Torrevieja y Santa Pola (Alicante) por evaporación del agua de mar. Para evitarla se utiliza sal yodada.5 . Si suponemos en primera aproxiación que el agua de mar es una disolución acuosa al 3. Cuestión 4 a. Ejercicio B Problema 1 a. NaCl.a.98% de NaCl y un 0. al unirse. La segunda etapa del proceso de Ostwald para la fabricación del ácido nítrico consiste en la oxidación del monóxido de nitrógeno: 2NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) . constituyen las proteínas y qué funciones orgánicas contienen dichas unidades? Indicar una de las diversas funciones que desempeñan las proteínas en los seres vivos. Ajustar la siguiente reacción redox que se produce en medio ácido. ¿Qué son las proteínas? ¿Cómo se denominan las unidades químicas que. El bocio es una enfermedad de la glándula tiroides debida a una falta de yodo en la dieta. ¿Qué es la "lluvia ácida"? ¿A qué se debe y qué efectos produce? Sugerir una forma de evitarla. K: 39 . Cl: 35. H = -113 KJ ¿Qué condiciones de presión y temperatura conviene adoptar para obtener un elevado rendimiento en la producción de NO2? Razonar la repuesta b. La sal común. ¿Cuántos moles de ión cloruro hay por cada mol de ión yoduro en la sal yodada? Datos: Pesos atómicos: Na: 23 . Calcular el pH y las concentraciones de todas las especies queímicas presentes en una disolución 0. cobre y magnesio. a. Cuestión 1 a.44 V V Cuestión 2 a.050 M de NH3. Eº Eº = = -2. 4. Calcular el grado de disciación del amoníaco en estas condiciones. Eº = -0. ¿tendría carácter ácido. Escribir la reacción de disociación del amoníaco según la Teoría de Brönsted. 1. ¿Cuáles de estas sustancias están constituidas por pequeñas moléculas? b. Escribir los números cuánticos que le corresponderían a un electón alojado en los orbitales atómicos dibujados en el apartado anterior. ¿Cómo se puede representar gráficamente un orbital atómico? Dibuja dos orbitales atómicos distintos del hidrógeno. ordenar los tres metales siguientes: hierro. N2.34 V Mg Mg . tiene una kb de 1. ¿Qué tipo de fuerzas mantienen unidas a las partículas que costituyen las unidades de la red cristalina sólida en cada sustancia? . Escribir la configuración electrónica del ión sulfuro S2. . según su resistencia creciente a la corrosión. 2.37 -0. c.El amoníaco NH3.8·10-3 a 25ºC.y del átomo de cinc. Sugerir un método para evitar la corrosión metálica. Una disolución acuosa de cloruro amóniaco NH4Cl. Datos: Potenciales de reducción standard: Mg2+ + 2eFe2+ + 2e2+ Cu + 2e Mg . 3. ¿Qué es la corrosión metálica? (Explica el tipo de reacción química que se preduce y los reactivos y productos que intervienen) ¿Qué importancia tiene la corrosión metálica? b. C (diamante) y HCl. Zn: 30 Cuestión 3 Dadas las sguientes sutancias en estado sólido: Pt. neutro o básico? Razonar la respuesta. H2O. KCl. b. Datos: Números atómicos: S: 16 . c. C6H12O6. en medio ácido.50 g. b.2%: . en un laboratorio escolar. Ar(H) = 1 Problema 2 Al calentar el cloruro de nitrosilo.18 g·cm-3 y cuya riqueza es del 39% necesario para producir 250 ml de cloro medidos a 1 atm de presión y 23 ºC. Hallar el volumen de HCl cuya densidad es 1. se disocia según la ecuación: NOCl (g) NO (g) + 1/2 Cl2 (g) Cuando se calientan a 350 º. Escribir y ajustar la reacción de oxidación de la glucosa para dar dióxido carbono gaseoso y agua líquida. consiste en hacer reaccionar el HCl(aq) con el KMnO4(aq) dentro de una campana de gases.5 . en las células. el grado de disociación resulta ser del 57. b. ¿qué cantidad trabajo podría desarrollar un ciclista a partir de 10 g de glucosa? de 37 en de Ejercicio A Problema 1 Un procedimiento experimental válido para obtener cloro gaseoso. Escribir la reacción ajustada si el Manganeso del permanganato se transforma en Mn(II). a. Datos: Ar(Cl) = 35. Realizar un dibujo que represente el proceso seguido para poder recoger el cloro obtenido. c. Cuestión 4 La energía necesaria para realizar una acividad física puede obtenerse de la oxidación de la glucosa.c. a. Sabiendo que la variación de entalpía para la oxidación de la glucosa a ºC es de -2876 KJ/mol y suponiendo que el 30% del calor desprendido dicha reacción puede convertirse en trabajo mecánico. una muestra de NOCl puro que pesa 1. Explicarlo. en un volumen de 1 l. NOCl. ¿Cuáles de estas sustancias serán conductoras en estado sólido y cuáles lo serán en estado líquido (fundido) o en disolución acosa? Razona la respuesta. c. y compáralas sabiendo que el azufre es sólido y el oxígeno es gaseoso a temperatura ambiente. El pH de cualquier disolución de un ácido fuerte siempre en inferior al pH de cualquier disolución de ácido débil. Cuestión 4 a. Cuestión 2 a.a. Si se comprime hasta reducir el volumen a la mitad. El pH puede tomar valores negativos. Esta reacción se conoce como síntesis de Haber-Bosch. En cualquier disolución acuosa se cumple siempre que pH + pOH = 14 d. b. glúcidos y grasas. c. Justifica por qué esta reacción no se utiliza como método de obtención del NH3 en los laboratorios escolares. Una reacción utilizada para obtener amoníaco en un laboratorio escolar consiste en hacer reaccionar el cloruro de amonio con el óxido de calcio. Dado que el amoníaco es muy soluble en agua no es conventiente recogerlo sobre ella. pero dada su densidad se recoge en una probeta invertida. b. Justifica la diferencia entre las temperaturas de ebullición de ambas sustancias. Escribe el diagrama de Lewis para las moléculas de H2S y H2O. Formula y nombre una proteína. Comenta la polaridad del sulfuro de hidrógeno y del agua. Nombra. c. Determinar el valor de la presión total. ¿Cuál será el valor de la Kp y de la presión total? Cuestión 1 Justificar si las frases siguientes son verdaderas o falsas: a. La dieta del ser humano se compone básicamente de proteínas. . Calcula Kp. Cuestión 3 La obtención industrial del NH3 se realiza haciendo reaccionar el N2 (g) con H2 (g). dos características del NH3 que permita reconocer su presencia en el proceso anterior. un glúcido y una grasa. al menos. a. Al disolver bicarbonato de sodio en agua se produce una disolución neutra de pH = 7. b. c. Justifica que el NH3 es un gas menos denso qie el aire. b. a.b. b.2 KJ mol-1 c.9 -395. Al añadir a 20cm3 de ácido fórmico 0. Entre los ácidos grasos saturados podemos mencionar el palmitico (hexadecanoico) y esteárico (octadecanoico) y entre los no saturados el oleico (9 octadecanoico). Escribir las fórmulas estructurales de dichos ácidos. El dióxido de azufre se utiliza para obtener mediante su oxidación trióxido de azufre. c. Al calentar a 600 ºC en un reactor de 1 litro de volumen trióxido de azufre y alcanzar el equilibrio y analizar el contenido existían: o n(SO3) = 0.1 M ¿cuál será el pH de la disolución resultante? Explica el proceso experimental.0032 moles de SO2 o n(O2) = 0.0016 moles de oxígeno .1 M de formiato de sodio. Determina: a. Calcula la entalpía de esta reacción de oxidación del SO2 a SO3. pH de una disolución 0. Problema 2 El dióxido de azufre es causa de la lluvia ácida y se produce en los alrededores de algunas centrales térmicas al quemarse el azufre que acompaña algunas hullas y/o petróleos. pH de una disolución 0.1 M de ácido fórmico. Ejercicio B Problema 1 El ácido fórmico (metanoico) es un ácido monoprótido de Ka=2·10-4.0106 moles de SO3 o n(SO2) = 0. ¿Cuáles serían las mejores condiciones de presión y temperatura que favorecerían una mayor producción de trióxido de azufre?: SO2 (g) SO3 (g) Hf -296. ¿Es exotérmica o endotérmica? b.1 M y 20 cm3 de NaOH 0. El ácido fórmico presente en una disolución de puede valorar por volumetría con disolución de NaOH. Calcula la presión total del reactor. (b) y (c) la relación existente entre la posición de estos elementos en el Sistema Periódico y su configuración electrónica. traza unas líneas que delimiten las zonas siguientes: a. Elementos que forman moléculas diatómicas. Escribe la reacción entre estas dos moléculas. Elementos metálicos. Diferencia entre el polietileno y el nilón respecto a los monómeros que intervienen. En esta reacción indica que especie química se ha oxidado y cuál se ha reducido. Elementos que en condiciones normales se encuentra como átomos sin combinar. b. Cita una experiencia que permita comprobar si el gas formado es o no amoníaco. b. Cuestión 2 El dicromato amónico (NH4)2Cr7O7 se descompone al calentarlo desprendiendo un gas. d. Un alumno emite la siguiente hipótesis: "el gas formado puede ser amoníaco (NH3) o nitrógeno (N2)". a. c. b. Escribir la fórmula de la unidad que se repite en el polímero. Si la condensación continuara. Cuestión 3 El nilón es una poliamida que se puede obtener por condensación de dos moléculas que se pueden representar: H2N-(CH2)6-NH2 HOOC-(CH2)4-COOH a. c. se produciría un polímero. Elementos que forman moléculas poliatómicas gigantes. Calcula la Kp para la reacción de formación del trióxido de azufre a 600 ºC. Cuestión 4 . Indicar para los elementos de los apartados (a). e. Escribe la reacción que ocurrirá al calentar el dicromato de amonio si anteriormente se ha comprobado que el gas desprendido no es NH3. d. Cuestión 1 Dibuja con cuidado un esquema del Sistema Periódico y sobre el mismo. c. 5 . c. b. X H2O? ¿Cuántos moles de sulfato de cinc hidratado son necesaios para ingerir los 15 mg de cinc puro al día? e.Conectamos en serie dos cubetas por las que circula la misma corriente. Moles de sulfato de cinc en los 2. La concentración es 1M. La muestra de la sal anhídrda tenía una masa de 2. de sulfato de cinc puro. dónde se encuentra en nitrato de cobre(II) o el nitrato de níquel? ¿Por qué? b. d.72 g de sulfato de cinc. da el tiempo en segundos que será necesario para niquelar el objeto.7 a.09 g Moles de agua eliminadas al calentar. Datos: Ar(Zn) = 65. ¿Cuál es el valor de X en la fórmula ZnSO4. Ar(Ni) = 58.4 . ¿En cuál de los dos cátodos se recoge mayor masa. Ar(O) = 16 Problema 2 El fenol es un ácido débil de fórmula C6H5OH.87 g de níquel. calcular la concentración en mol dm-3 de la sal hidratada para que nos suministre la cantidad de cinc recomendada. a. Si la corriente que hacíamos circular era de 30 A.09 g. Quiero niquelar un objeto y necesito gastar 5. Escribe la fórmula de la base conjugada del fenol. hidratado hasta masa constante. Si tomamos el sulfato de cinc con una dosis de bebida de 5 cm3. Ar(S) = 32 . . Ar(Cu) = 63. Determina: a. Este compuesto cristaliza como sal hidratada y se disuelve fácilmente en agua. Una corriente tiene Cu(NO3)2 y la otra Ni(NO3)2. Ar(H) = 1 . ¿qué cantidad de electricidad hará falta que pase por los elesctrodos de la cubeta electrolítica? c. Para conocer la cantidad de agua de cristalización se calentaron con cuidado 3. Ejercicio A Problema 1 El sulfato de cinc se puede utilizar como suplemento diario en casos en los que exista insuficencia de cinc. Cuestión 3 . Zn0 + Cu0 c. ¿Qué energía de enlace debe de ser mayor: la del H-H en el H2 o la del N N del N2? Explicar solamente por qué. Calcula la concentración de las sustancias presentres en una disolución 0. Zn0 + Cu0 4. c. Una disolución de fenolato de sodio tiene un pH = 10. 6C (s) + 6H2 (g) + 3O2 (g) C6H12O6 2Mg (s) + O2 (g) 2 Mg O (s) 2KOH(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + 2H2O (l) Zn (s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu (s) a. 3. Cuestión 1 a. b. Define correctamente la primera energia de ionización de un metal "M". Calcula la concentración de las distintas sustancias presentes en dicha disolución. d. ácido-base y/o de formación. 2. indica de estas cuatro reacciones que siguen la razón o no de cuál (es) se producen también espontáneamente: 1. ¿Cuál debe ser el signo de la entalpía de cada una de estas reacciones? b.95 a 25 ºC. Zn2+ + Cu2+ 3. Define con precisión "entalpía de formación". Clasifica cual de estas cuatro reacciones como procesos redox. 1. Siendo la reacción (4) espontánea.b. c. Determina el grado de asociación del fenol a 25 ºC en las condiciones del apartado "c". Zn2+ + Cu0 2.1 M de fenol. Dibuja cualitativamente los valores aproximados de la primera energía de ionizacíon (El1) de los elementos representados en las dos gráficas siguientes. Cuestión 2 Las siguientes reacciones se producen de forma espontánea. Escriba la expresión de Ka = 1.26·10-10 del fenol/fenolato a 25 ºC. 4. Indicar los números de oxidación del carbono y del iodo en las sustancias en las que intervienen. Ar(H) = 1 Ejercicio B Problema 1 Para averiguar el ácido acético (CH3-COOH) Contenido en un vinagre se hizo una valoración con NaOH. es un reactivo muy importante. a. b. Escribir la reacción ajustada. Cuestión 4 La glucosa C6H12O6 es una aldosa (un polialcohol con una función aldehido) a. Ar(O) = 16 . utilizádose 56 ml de NaOH 1.2 M. c. Esribe la fórmula desarrollada de C6H12O6. es uno de los mayores de contaminación de la atmófera. formándose iodo. La glucosa se carameliza al calentarla como el azúcar. Justifica en qué consiste ese efecto y de dónde procede la producción de la gran cantidad de gas citado diariamente se vierte en la atmósfera. a dióxido de carbono. Datos: Ar(C) = 12 . Por consiguiente. b. b.El pentóxido de iodo. El dióxido de carbono es un gas que provoca el llamado "efecto invernadero". Escribe la reacción ajustada de fermentación de la glucosa y los moles de etanol (alcohol etílico) que se podrían obtener a partir de 1 litro de mosto que contiene 118 g de glucosa. a. ¿Cuál es el pH de este vinagre? Datos: . en ausencia de agua. La glucosa se encuentra en el mosto de la uva. extremadamente tóxico. Describe el proceso que deberá seguirse en el laboratorio y la reacción entre el ácido acético y la sosa.03 g·cm-3. En la experiencia separtió de 100 ml de vinagre de densidad 1. se utiliza para la detección y determinación de pequeñas cantidades de monóxido que mezclado con otros gases. ¿Cómo justificas esa caramelización y su solubilidad en el agua? c. puesto que puede oxidar al gas monóxido de carbono. ¿Cúal es el porcentaje en peso del ácido acético en vinagre? c. ¿Qué tipo de enlace presentan? c. La reacción que tiene lugar se representa por la ecuación: N2H4 (l) + N2O4 (g) N2 (g) + H2O (g) a. Explica las transformaciones químicas producidas en la transformación de la "lluvia ácida".3 Kcal / mol-1 Ar(N) = 14 . Ar(H) = 1 Cuestión 1 La síntesis del amoníaco se basa en el proceso de Haber-Boschy es una de las reacciones más importante que la industria utiliza en el mundo para obtener. Escribe la reacción de obtención del amoníaco. Escribe la estructuras electrónicas del S (Z = 16) y del O (Z = 8). La reacción de síntesis del amoníaco es exotérmica. Ar(O) = 16 . Cuestión 2 a. b.1 +2. Determinar el calor intercambiado al reaccionar estequiométricamente 1 Kg de hidracina con el N2O4 (g) necesario. Ajustar la reacción y justificar el aumento de volumen experimentado. b. según la síntesis de HaberBosch. entre otros. Datos: H2O (g) N2H4 (l) N2O4 (g) Hf -57. Cuestión 3 .8 +12. Ar(O) = 16 .8·10-5 Problema 2 Una mezcla de hidrazina líquida (N2H4) y tetróxido de dinitrógeno gaseoso se ha utilizado como propulsora para cohetes (propergoles).Ka = Ar(C) = 12 . El dióxido de azufre es uno de los gases que provocan la llamada "lluvia ácida". Escribe el diagrama de Lewis de las moléculas formadas por los átomos de azufre y del oxígeno. en condiciones estándar. ¿cuáles deben ser las preasiones y las temperaturas más adecuadas para esta síntesis? c. a. un abono tan importante como el nitrato amónico. Explica el proceso y cómo una vez sintetizado podrías obtener nitrato amónico. El ácido nítrico se obtiene a partir del amoníaco sintético. Ar(H) = 1 1. b. El oxígeno molecular se encuentra en equilibrio con el ozono según la reacción representada por la ecuación: 3O2 (g) 2O3 (g) . Disminuye la presión. Explica la importancia de esta reacción en relación con los problemas actuales que tiene la atmósfera. b.3) a. Escribir la fórmula desarrollada del isopreno. b. . Escribir la estructura del polímero resultante. c. c. Cuestión 4 El caucho natural es un polímero no saturado que puede obtenerse sintéticamente a través de un proceso de polimeración del isopreno (metil 2 butadieno 1. Explicar el significado de "polímero". Hº = 283 KJ Justificar hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando: a. Disminuye la temperatura.