UNIVERSIDAD ALAS PERUANASQUIMICA-SOLUCIONES 1. 2. Calcule el porcentaje en peso de una solución que contiene 150g de agua y 50 g de nitrato de sodio (NaNO3). 7. Se prepara una disolución agregando 200 mL de alcohol etílico (cuya densidad es 0,78 g/mL) sobre 400 mL Rpta.: ........................................... de agua destilada . ¿Cuál es el porcentaje en masa del soluto? Suponga que los volúmenes son aditivos. A) 7,01% B) 14,03% C) 30,77% D) 28,05% E) 54,54% Se quiere preparar una solución 20% en peso de KI (yoduro potasio). Para lo cual dispone de gramos de dicha sal. ¿Qué masa agua debe adicionarse? ¿Cuántos gramos de azúcar deberán disolverse en 60 g de agua para dar una solución al 25% en masa? A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) 50 4. Una solución acuosa de ácido sulfúrico al 20% en masa tiene una densidad de 1,14 g/mL. ¿Cuál es la masa (g) de de solución? A) 0,171 D) 34,2 H2SO 4 disuelta en 0,15 L B) 0,342 E) 51,3 C) 17,1 5. ¿Qué cantidad de solución de glucosa M 180 g/mol ( ) al 15% en masa es necesaria para obtener 165 g de glucosa? A) 550 g B) 850 g C) 1000 g D) 1100 g E) 1650 g KCl 1 g/mL al de 10 de Rpta.: ........................................... 3. DOCENTE: FREDDY ANDIA 6. Se disuelven 30 g de en 165 g de agua, formándose una solución acuosa de esta sal. Diga cuál es la concentración porcentual en masa de dicha solución. A) 15,38% B) 18,18% C) 30,77% D) 38,41% E) 54,54% 8. Se añade 20g de LiNO3 a 100g de una solución que contiene 10% en masa. Determine el porcentaje en masa de soluto en la solución resultante. Rpta.: ........................................... 9. Determine la concentración molar de una solución de LiOH donde se disuelven 3 mol de este hidróxido en 15 litros de solución. Rpta.: ........................................... 10. Calcule la molaridad de una solución que contiene 5 mol de cloruro de Calcio (CaCl2) disueltos en 20 litros de solución. Rpta.: ........................................... 11. Indique la solución que posee mayor número de moles: • 10 L de H2SO4 1,5 M • 20 L de NaCl 0,5 M • 1 L de HBr 4M • 5 L de KNO2 2M Rpta.: ........................................... ........2 C) 3..6 M se neutralizaron completamente con 5 mL de Fe(OH)3.....5 . ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 40 mL de una solución 0..............3 g B) 140 g C) 156 g E) 203..8 22.1 molar..... O = 16 A) 5..... Determine el número de equivalentes contenidos en cada caso....... calcule la concentración molar de la base...2 g/mL? Ar : H = 1 ......... B) 284 g de 14......5 g/mL.UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS 12..5 D) 10.. sabiendo que contiene 1. PA(Cl) = 35.5 H2SO4 ? B) 3.............. 16......: .....8 D) 4..8 B) 6.. S = 32 ... 17. que contiene 20 g de H2SO4 .................... Ca OH 2 A) 128 g de Rpta.1 M? Rpta...... Se tiene una solución acuosa de hidróxido de litio (LiOH) 0.... ¿Cuál es la normalidad (eq/L) de 500 mL de solución de ácido sulfúrico........ La densidad de la solución es 1.... calcule su concentración molar.. e indique aquel que corresponda al mayor.. Se tiene 400 mL de una solución donde se encuentran disueltos 16 gramos de NaOH.... 13......................... ¿qué masa de agua existe en dicha solución? C) 246 g Na2SO4 H2SO4 C) 490 g de D) 441 g de HNO3 E) 17 g de (ionización total) Al 2 SO4 3 21.......... ¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido sulfúrico al 40% en masa de ácido y cuya densidad es 1...5 uma......... 18... Rpta... Se tiene una solución acuosa de ácido sulfúrico al 8%. cuya densidad es 1.... H = 1 A) 115 g D) 250 g B) 230 g E) 320 g 20.... Si 20 m L de H 2SO4 0. para que su concentración disminuya hasta 0. 15...: .... O = 16 .2 g/mL....6 g D) 186... Halle la molaridad (M) de una solución de HCl cuyo porcentaje del soluto en peso es de 3......65%.. Calcule la normalidad de una solución de bromuro de aluminio (AlBr 3) cuya concentración es de 4 M.6 E) 7. 19......... ¿Qué masa de cloruro de magnesio (MgCl2) hay en 4 litros de una disolución cuya concentración es 5 normal (5N)? Rpta...: ...: .... ¿Cuántos gramos de KOH se tendrán que disolver en agua para obtener 700 cm3 de solución 3N de hidróxido de potasio? MKOH 56 g/mol Dato: A) 117.......6 g 23......: .: ......8 moles de A) 1... PA(Na) = 23 uma..... ¿Cuántos gramos del hidróxido existen en 180 g de dicha solución? Ar : S = 32 ..2 E) 12 C) 9........8 M... Rpta... H2SO4 ... Rpta....... 90 D) 6.25 D) 3.38 .2 B) 1.UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS 24.20 E) 4.50 25.80 E) 9. ¿Qué volumen de agua (L) agua se HNO3 debe agregar a 1.58 C) 2.4 M? (Suponer que los volúmenes son aditivos) A) 1. ¿Cuántos equivalentes del ácido existen en 300 mL de solución de H2SO4 A) 0.0 3M? B) 1.38 litros de 3M para obtener una solución de HNO3 1.0 C) 2.