Ejercicios Sobre Gravimetría Bioquímica Clínica

Pontificia UniversidadCatólica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas CARRERA DE BIOQUÍMICA CLÍNICA QUÍMICA ANALÍTICA II Vladimir Bazante EJERCICIOS SOBRE GRAVIMETRÍA 1. En una muestra de 0,5524 g de un mineral se precipitó en forma de sulfato de plomo. El precipitado se lavó, secó y se encontró que pesaba 0,4425 g. Calcule: a. E l p o r ce n t a j e d e p l o m o e n l a m u e st r a . R: 5 4 . 7 3 % b. El porcentaje expresado como Pb3O4. R. 60.36% c) Pm de PbSO4 = 303.2 g d) Pm de Pb = 207.2 e) Peso de muestra= 0.5524 f) Peso de PbSO4= 0.4425 g 2. En una muestra de 200,0 mL de agua natural se determinó el contenido de calcio mediante la precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, lavó y calcinó en un crisol vacio cuya masa fue de 26,6002 g. La masa del crisol más el CaO (57,077 g/mol) fue de 26,7134 g. Calcular la concentración de Ca por 100 mL de agua. R: 0,04045 g/100mL. o Vol de muestra= 200 mL o Peso del crisol vacío= 26.6002 o Peso del crisol más CaO = 26.7134 o Peso del Cao= 0.1132 926 % Al.1798g. cuyo peso fue de 0. como Al 2O3.200 g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipitó con amoníaco acuoso.Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 3.2 g o Peso de Al2O3 = 0. Porcentaje de Al2O3 c.98 % Al2O3. Exprese los resultados de este análisis en términos de: a. o Peso de la muestra= 1. Porcentaje de Al R: 69. Porcentaje de sulfato de aluminio y amonio NH4Al (SO4)2 b. 7.1798 g o Pm de NH4Al (SO4)2 = 237 g o Pm de Al2O3 =102 g o Pm de Al = 27 g . El aluminio presente en 1. 14.69 % NH4Al(SO4)2. Se filtró el precipitado y se calcinó a 1000 ºC para formar Al2O3 anhidro. xH2O hidratado. 500 g de magnetita impura (Fe3O4) se convierte por medio de reacciones químicas en Fe2O3 .500 g Peso de Fe2O3= 0. ¿Cuál es el porcentaje de Fe3O4 en la magnetita ? R = 79.4200 de BaSO4 determine el % de pirita de hierro en la muestra.4110 g.6% o Peso de la muestra= 0.97 g/mol) se oxida precipitando el sulfato como BaSO4 (233. Una muestra de 0. R = 20.4110 g Peso atómico de Fe= 56 Peso molecular de Fe2O3= 160 Peso molecular del Fe3O4 = 232 .Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 4.46% Peso de la muestra= 0.4200 g o Peso molecular del BaSO4 = 233 g o Peso de FeS2= 112 g 5. Una muestra de 0.39 g/mol). que pesa 0.5250 g que contiene pirita de hierro FeS2 (119. Si se obtiene 0.5250 g o Peso de BaSO4 = 0. 19 g 7.  Peso molecular del K2SO4 • Al2(SO4)3 • 24 H2O. Calcular los porcentajes de aluminio y azufre en la muestra.1098 g. que contiene sólo impurezas inertes. calcular el porcentaje de sacarina en la muestra de sidra o Fórmula de la sacarina = C7H5NO5S o Peso molecular= 183. Si la masa de este precipitado es de 0. K2SO4 • Al2(SO4)3 • 24 H2O.00 g se somete a un proceso de oxidación mediante el cual su contenido en sacarina es transformado en sulfato. = 948 g  Peso del Al2O3= 102 g .Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 6. obteniéndose una masa de 0. se disuelve y el aluminio se precipita con 8- hidroxiquinoleína. Una muestra de 1. el precipitado se calcina a Al2O3.0223 g. Una muestra de sidra de 100. que posteriormente es precipitado con bario. Una vez filtrado.227 g de alumbre. 52 g de MgSO4. Se realizó un pretratamiento y se precipitó como CdSO4 (PM 208.5H2O  Peso molecular de MgSO4. .6223 g de una muestra de un mineral.5H2O = 210 g  Peso molecular de Mg(IO3)2 = 330 g 9. Calcular el porcentaje de cadmio en la muestra.Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 8. Se pesó 0.47). Qué masa Mg(IO3)2 puede ser formada a partir de 0. El precipitado se lavó.5320 g. secó y pesó 0. Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 10.5714 . El hidróxido de magnesio se puede obtener mediante la siguiente reacción: Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ca(OH) 2→2CaCO +3 Mg(OH) +2 2H O2 En una muestra de 300 mL de agua mineral se determinó el contenido de magnesio mediante la precipitación del catión como Mg(OH)2. Peso del crisol vacío = 25. Calcular la concentración de magnesio en la muestra de agua mineral. MgO = 0.52 g de MgSO4. expresados en g/100 mL de agua.5H2O = 1. La masa del crisol sin muestra fue 25.9004 Peso del crisol más residuo = 26.0320 Peso del residuo. 11.0320g.1316 Peso molecular del MgO = 40g.9004 g y posterior a la calcinación la masa del crisol más MgO fue 26. El precipitado se filtró. lavó. y calcino en un crisol obteniendo como producto MgO. Qué masa Mg(IO3)2 puede ser formada a partir de 0.5H2O Peso molecular de MgSO4.5H2O = 210 g Peso molecular de Mg(IO3)2 = 330 g Factor gravimétrico: Mg(IO3)2/ MgSO4. R: 20. como producto de la reacción se obtuvo el cloroplatinato de amonio. según la reacción: (NH4)2PtCl6 → Pt(s) + 2Cl2(g) + 2NH3(g) + 2HCl(g) Calcule el porcentaje de amoníaco si se produjo 0. . según a siguiente reacción: H2PtCl5 + 2 NH4+ → (NH4)2PtCl6 + 2 H+ El precipitado se descompone por calcinación. 0. Si se obtiene 0.56%.5679 g de platino.2107 g de muestra que contiene nitrógeno amoniacal se le realizó un tratamiento con ácido cloroplatínico.Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 12.5250 g que contiene pirita de hierro FeS2(119. produciendo platino metálico y productos gaseosos.97 g/mol). se oxida precipitando el sulfato como BaSO4 (233. Una muestra de 0.39g/mol). Peso molecular de (NH4)2PtCl6 = 444 g 13.4200 g de sulfato de bario determine el % de pirita de hierro en la muestra. 2816g.94g/mol) dando lugar a la siguiente reacción: MnO2 (s) + 2Cl. Calcule el % de sulfatos en el fertilizante.5g de muestra de fertilizante comercial. Exprese el resultado de este análisis en términos del % KCl (74.Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 14. se obtuvieron los siguientes datos: el peso del crisol vacío a peso constante es de 28.01% 15.1402 g que contiene cloruro se disolvió en medio ácido y luego se le añadieron 0.7973g.3521g. el exceso de MnO2 se lavo y se seco obteniéndose 0. Una muestra de 1. R: 39.+ 4 H+ Mn 2+ + Cl2 (g) + 2 H2O (l) Después de completarse la reacción. mientras que el peso de crisol con cenizas como sulfato de bario fue de 29. Al determinar gravimétricamente los sulfatos en 0.83 % .551g/mol) R: 44.6447g de MnO2 (86. 7134 g.92% . Calcule el porcentaje de cloro Cl en la muestra. se secó y se pesó.4368 g de BaSO4 (peso molecular de 233. R: 38. El precipitado de cloruro de plata AgCl(s) se filtró. Una muestra de 10 mL de agua contiene SO4-2. Una muestra de 0. en la disolución problema? R: 0.6025 g de una sal de cloro se disolvió en agua y el cloruro se precipitó adicionando un exceso de nitrato de plata. obteniéndose 0.34 g/mol).Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 16. ¿cuál es la molaridad de los iones SO4-2. los cuales se precipitan como 0.1871 M 17. se lavó. 121 g/Mol.227 g/mol) R: 93. El contenido de piperazina en un envase de piperazina comercial puede determinarse por precipitación y pesada en la forma de diacetato. R: 35. dicacetato de piperazina = 204.053 g/mol. ¿Cuál es el porcentaje en peso de `piperazina en la sustancia de partida? (PM de piperazina = 84. el precipitado se filtró. y se añadió 1 mL de ácido acético. ácido acético = 60. Una muestra de 0. se lavó con acetona y se secó a 110ªC.7121 g.4852 g de un mineral de hierro se disolvió en ácido. se lavó y se calcinó a Fe2O3.2481 g.Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 18. El precipitado se filtró.3126 g de muestra en 25 mL de acetona. El hierro se oxidó al estado de +3 y después se precipitó en forma de óxido de hierro hidratado. Después de 5 minutos. En un experimento se disolvieron 0.83% .79% 19. Calcule el porcentaje de hierro Fe en la muestra. el cual se encontró que pesaba 0. Fe2O3 • xH2O. se encontró que pesaba 0. Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas .