Ejercicios Sobre Gravimetría Bioquímica Clínica

Pontificia UniversidadCatólica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas CARRERA DE BIOQUÍMICA CLÍNICA QUÍMICA ANALÍTICA II EJERCICIOS SOBRE GRAVIMETRÍA 1. En una muestra de 0,5524 g de un mineral se precipitó en forma de sulfato de plomo. El precipitado se lavó, secó y se encontró que pesaba 0,4425 g. Calcule: a. E l p orcent aje de plomo en la mu e stra. R: 54 .73 % b. El porcentaje expresado como Pb3O4. R. 60.36% o Pm de PbSO4 = 303.2 g o Pm de Pb = 207.2 o Peso de muestra= 0.5524 o Peso de PbSO4= 0.4425 g 2. En una muestra de 200,0 mL de agua natural se determinó el contenido de calcio mediante la precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, lavó y calcinó en un crisol vacio cuya masa fue de 26,6002 g. La masa del crisol más el CaO (57,077 g/mol) fue de 26,7134 g. Calcular la concentración de Ca por 100 mL de agua. R: 0,04045 g/100mL. o Vol de muestra= 200 mL o Peso del crisol vacío= 26.6002 o Peso del crisol más CaO = 26.7134 o Peso del Cao= 0.1132 3. El aluminio presente en 1,200 g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipitó con amoníaco acuoso, como Al 2 O 3. xH2O hidratado. Se filtró el precipitado y se calcinó a 1000 ºC para formar Al2O3 anhidro, cuyo peso fue de 0,1798g. Exprese los resultados de este análisis en términos de: a. Porcentaje de sulfato de aluminio y amonio NH4Al (SO4)2 b. Porcentaje de Al2O3 c. Porcentaje de Al R: 69,69 % NH4Al(SO4)2, 14,98 % Al2O3, 7,926 % Al. o Peso de la muestra= 1.2 g o Peso de Al2O3 = 0.1798 g o Pm de NH4Al (SO4)2 = 237 g o Pm de Al2O3 =102 g o Pm de Al = 27 g calcular el porcentaje de sacarina en la muestra de sidra o Fórmula de la sacarina = C7H5NO5S o Peso molecular= 183.52 g de MgSO4. Si la masa de este precipitado es de 0.19 g 7. Una muestra de sidra de 100. K2SO4 • Al2(SO4)3 • 24 H2O. que contiene sólo impurezas inertes.4200 g o Peso molecular del BaSO4 = 233 g o Peso de FeS2= 112 g 5.6% o Peso de la muestra= 0.500 g Peso de Fe2O3= 0.00 g se somete a un proceso de oxidación mediante el cual su contenido en sacarina es transformado en sulfato. Calcular los porcentajes de aluminio y azufre en la muestra.1098 g.5H2O  Peso molecular de MgSO4.39 g/mol). Una vez filtrado.  Peso molecular del K2SO4 • Al2(SO4)3 • 24 H2O.4200 de BaSO4 determine el % de pirita de hierro en la muestra. que pesa 0. obteniéndose una masa de 0. el precipitado se calcina a Al2O3. Si se obtiene 0. Una muestra de 0. se disuelve y el aluminio se precipita con 8- hidroxiquinoleína. = 948 g  Peso del Al2O3= 102 g 8.0223 g.5250 g o Peso de BaSO4 = 0.4110 g Peso atómico de Fe= 56 Peso molecular de Fe2O3= 160 Peso molecular del Fe3O4 = 232 6. Una muestra de 1. R = 20.46% Peso de la muestra= 0.5H2O = 210 g  Peso molecular de Mg(IO3)2 = 330 g . Qué masa Mg(IO3)2 puede ser formada a partir de 0.500 g de magnetita impura (Fe3O4) se convierte por medio de reacciones químicas en Fe2O3 .5250 g que contiene pirita de hierro FeS2 (119.227 g de alumbre.97 g/mol) se oxida precipitando el sulfato como BaSO4 (233.4110 g. Una muestra de 0. ¿Cuál es el porcentaje de Fe3O4 en la magnetita ? R = 79. que posteriormente es precipitado con bario.Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 4. 1316 Peso molecular del MgO = 40g.2107 g de muestra que contiene nitrógeno amoniacal se le realizó un tratamiento con ácido cloroplatínico.5320 g. La masa del crisol sin muestra fue 25. MgO = 0.5250 g que contiene pirita de hierro FeS2(119. Peso del crisol vacío = 25.5H2O = 210 g Peso molecular de Mg(IO3)2 = 330 g Factor gravimétrico: Mg(IO3)2/ MgSO4. expresados en g/100 mL de agua. Calcular el porcentaje de cadmio en la muestra. Peso molecular de (NH4)2PtCl6 = 444 g 13.5714 12. El precipitado se filtró. . El hidróxido de magnesio se puede obtener mediante la siguiente reacción: Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ca(OH)2 →2CaCO3+ Mg(OH)2 + 2H2O En una muestra de 300 mL de agua mineral se determinó el contenido de magnesio mediante la precipitación del catión como Mg(OH)2. 10. El precipitado se lavó. Qué masa Mg(IO3)2 puede ser formada a partir de 0.6223 g de una muestra de un mineral. secó y pesó 0.4200 g de sulfato de bario determine el % de pirita de hierro en la muestra. 11. Calcular la concentración de magnesio en la muestra de agua mineral.39g/mol).5H2O = 1.47).Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 9. según la reacción: (NH4)2PtCl6 → Pt(s) + 2Cl2(g) + 2NH3(g) + 2HCl(g) Calcule el porcentaje de amoníaco si se produjo 0.9004 Peso del crisol más residuo = 26. R: 20. como producto de la reacción se obtuvo el cloroplatinato de amonio. produciendo platino metálico y productos gaseosos.0320 Peso del residuo. según a siguiente reacción: H2PtCl5 + 2 NH4+ → (NH4)2PtCl6 + 2 H+ El precipitado se descompone por calcinación.97 g/mol).52 g de MgSO4. y calcino en un crisol obteniendo como producto MgO. 0. Una muestra de 0. lavó. Se pesó 0.9004 g y posterior a la calcinación la masa del crisol más MgO fue 26.56%. Si se obtiene 0.5H2O Peso molecular de MgSO4. Se realizó un pretratamiento y se precipitó como CdSO4 (PM 208. se oxida precipitando el sulfato como BaSO4 (233.5679 g de platino.0320g. ¿Cuál es el porcentaje en peso de `piperazina en la sustancia de partida? (PM de piperazina = 84.+ 4 H+ Mn 2+ + Cl2 (g) + 2 H2O (l) Después de completarse la reacción.053 g/mol.121 g/Mol.1871 M 17. en la disolución problema? R: 0. Una muestra de 0. Una muestra de 10 mL de agua contiene SO4-2.7973g.551g/mol) R: 44. Calcule el % de sulfatos en el fertilizante. mientras que el peso de crisol con cenizas como sulfato de bario fue de 29. En un experimento se disolvieron 0. Al determinar gravimétricamente los sulfatos en 0.83% .4368 g de BaSO4 (peso molecular de 233. 2816g. se lavó y se calcinó a Fe2O3.4852 g de un mineral de hierro se disolvió en ácido. Exprese el resultado de este análisis en términos del % KCl (74. R: 38. ácido acético = 60. se lavó con acetona y se secó a 110ªC. R: 35. el cual se encontró que pesaba 0. y se añadió 1 mL de ácido acético.01% 15. dicacetato de piperazina = 204.7134 g. Calcule el porcentaje de cloro Cl en la muestra.3521g.7121 g.94g/mol) dando lugar a la siguiente reacción: MnO2 (s) + 2Cl.Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas 14. Después de 5 minutos. el exceso de MnO2 se lavo y se seco obteniéndose 0. Una muestra de 0.83 % 16.5g de muestra de fertilizante comercial. los cuales se precipitan como 0. El hierro se oxidó al estado de +3 y después se precipitó en forma de óxido de hierro hidratado. se encontró que pesaba 0. el precipitado se filtró. Una muestra de 1.79% 19. El contenido de piperazina en un envase de piperazina comercial puede determinarse por precipitación y pesada en la forma de diacetato. Calcule el porcentaje de hierro Fe en la muestra. ¿cuál es la molaridad de los iones SO4-2. se obtuvieron los siguientes datos: el peso del crisol vacío a peso constante es de 28. El precipitado se filtró. se lavó.2481 g. El precipitado de cloruro de plata AgCl(s) se filtró. R: 39.3126 g de muestra en 25 mL de acetona. se secó y se pesó.92% 18. Fe2O3 • xH2O. obteniéndose 0.6025 g de una sal de cloro se disolvió en agua y el cloruro se precipitó adicionando un exceso de nitrato de plata.34 g/mol).227 g/mol) R: 93.6447g de MnO2 (86.1402 g que contiene cloruro se disolvió en medio ácido y luego se le añadieron 0. Pontificia Universidad Católica del Ecuador Facultad de Ciencias Exactas Y Naturales Escuela de Ciencias Químicas .