1TEMA 24: PROBLEMAS Y EJERCICIOS Mario Melo Araya
[email protected] 1. PRODUCTOS DIMENSIONALES Y UNIDADES “SI” COHERENTES. Aplicaciones del Tema 3 1.1 El momentum o cantidad de movimiento p de un cuerpo de masa m que se mueve con velocidad v, es, por definición, p = m v. Hallar la dimensión física SI y la unidad SI coherente de p. R/ dim p = M L T-1; kg m s-1 1.2 El peso P de un cuerpo de masa m, en un lugar en donde la aceleración de gravedad es g, es, por definición, P = m g. Hallar la dimensión física SI de P y su unidad SI coherente. R/ dim p = M L T-2; kg m s-2 1.3 La energía potencial Ep que tiene un cuerpo de peso mg, que se encuentra a una altura h de la superficie terrestre, es, por definición, Ep = mgh. Hallar la dimensión física SI de Ep y su unidad SI coherente. R/ dim Ep = M L2 T-2; kg m2 s-2 1.4 La energía cinética Ek que tiene un cuerpo de mas m, que se mueve con una velocidad v, es, por definición, Ek = ½ mv2 . Hallar la dimensión física SI de Ek y su unidad SI coherente. R/ dim Ep = M L2 T-2; kg m2 s-2 1.5 La masa molar M de una substancia química es. por definición, la masa de una cantidad unitaria de la substancia. La ecuación que la define es M = m / n. Hallar la dimensión física SI de M y su unidad SI coherente. R/ dim M = M N-1 ; kg mol-1 1.6 La concentración ci de un soluto i de una disolución, por definición, es la cantidad de soluto i contenido en una cantidad unitaria de volumen de disolución. La ecuación que la define es ci = ni / V. Hallar la dimensión física Si de ci y su unidad SI coherente. R/ dim ci = N L-3; mol m-3 2 1.7 La molalidad bi de un soluto i de una disolución, por definición, es la cantidad de soluto i contenido en una cantidad unitaria de masa de solvente. La ecuación que la define es bi = ni / m1 en donde el subíndice 1 indica al solvente. Hallar la dimensión física SI de bi y su unidad SI coherente. R/ dim bi = N M-1; mol kg-1 1.8 Para una cantidad n de un gas que se comporta idealmente, en un determinado estado de equilibrio termodinámico, los valores del volumen V, de la presión p y de la temperatura termodinámica T, deben satisfacer la ecuación de estado pV = nRT. Hallar la dimensión física SI de R y su unidad SI coherente. R/ dim R = M L2 T-2 Θ-1 N-1; kg m2 s-2 K-1 mol-1 1.9 Hallar las dimensiones de los parámetros a y b de Van der Waals, en la ecuación de estado p a n2 V2 V n b nRT Ayuda: para que la ecuación sea dimensionalmente correcta, el término an2 / V2 debe tener las dimensiones de p, y el término nb, las dimensiones de V. R/ dim a = M L5 T-2 N-2; dim b = L3 N-1 1.10 La fuerza F entre dos cargas eléctricas Q1 y Q2 distancia r, viene dada por la ecuación 1 4 O F en el vacío, separadas una Q1 Q2 r 2 Hallar la dimensión física SI de la constante εo (permitividad del vacío) y su unidad SI coherente. R/ dim εo = M-1 L-3 T4 I2; kg-1 m-3 s4 A2 1.11 La intensidad E de un campo eléctrico en un punto es igual a la fuerza F que el campo ejerce sobre la unidad de carga eléctrica Q colocada en dicho punto, E = F / Q. Hallar la dimensión física SI de E y su inidad SI coherente. R/ dim E = M L T-3 I-1 ; kg m s-3 A-1 2. FACTORES UNITARIOS DE CONVERSION DE UNIDADES. 4536kg = 63.6 Expresar en m/s la velocidad de 90 km/h R/ v = 90km /h /3.72mmhg = 14.0 m/s.158mol x 142.10 lb 2.10-23 atm ag x 108gr ag/1mol ag = 19345446 gm ag 2.0in /39. Expresar esta masa atómica 2.7 Expresar en kg/m3 la densidad de 1. 2. Usar las equivalencias de unidades de las Tablas 6-2.4 Expresar en atm la presión de 720 mmHg R/ 720mmhg (1 atm/760mmhg) = 0.11 La velocidad del sonido en el aire es de 340.9 Expresar en kWh la energía de 842 kJ R/ 842kj x 1kw/h /3600kj = 0.2808 = 9 144 m 2.6 m/s = 25 m/s 2.14 2. 6-3. Expresar esta velocidad km/h b) en ft/s c) en mile/h R/ 340.50psi 2.10 Expresar en Psi la presión de 750 mmHg R/750mmhg x 1psi/51.02 gr / 1 mol = 25586.8 Expresar en milibares la presión de 755.1 Expresar en metros la altura de 30.416 38 x 10 -26 lb.5 mmHg R/ 2. molecular en gramos y en libras.5 kg 2. 6-5 y 6-6 del Tema 6.14 La masa de una molécula de glucosa es de 180.94736842 atm 2. Expresar esta masa atómica en gramos y en libras.233 2.5 Expresar en metros la longitud de 45.12 en gramos y en unidades u.000 ft R/ h =30000ft / 3. R/107.2 Expresar en libras la masa de 500 g R/ m = 500g / 453.0m/s x 3.15.158 u. 2.13 La masa de un átomo Ag es de 107.6km/hr / 1m/s = 1229km/h a) en La masa de un átomo Na es de 8.420 g/dm3 R/ 2.370 =1.0 in R/ m =45.6 lb = 1. 6-4.870 u.3 Conocimientos previos: Tema 5.8700at ag x 1mol ag/ 6022.3 Expresar en kilogramos la masa de 140 lb R/ m = 140lb x 0. En todos los ejercicios propuestos deben usarse los correspondientes factores unitarios de conversión de unidades.0392gr Expresar esta masa . R/180. 21 μJ 3.94 lb mol 2.19 Expresar la presión de 100 kPa en atm y en mmHg R/100kpa x 0.5 n = 0. R/2991 51 X 10 gr x 0.991 51 x 10 -23 g.7 l = 5.0079mmhg =1.4 F = 42 x 105 N R/ F = 4.0022046 lb /1gr = 299150.60 x 10-5 cm . R/ 0.6 V = 3.4 25586. R/ 212kcal x 4189kj/1kcal = 887kj 3.15 2.3 F = 2.009869 atm/1kpa = 0.9869atm 0.16 Expresar en nanometros la longitud de onda de 5 680 Å.2 MN 3.5 x 10-8 N R/ F = 45 nN 3.33 pa 2.010 mmHg.010mmhg x 1pa/0.01 F = 4.1 x 10-7 J R/ W = 0.5 dyn R/ F = 25 μN 3.40 lb La masa de una molécula de agua es de 2.04 mmhg 2.5 mmol 3.18 Expresar en megajoule la energía de 100 kWh R/ 100kw/hr x mj/0. R/ 2. Expresar esta masa molecular en unidades u y en libras.1 x 10-5 m3 R/ V = 31 cm3 3.2 W = 2.002 5 mol R/ n = 2. PREFIJOS “SI” Aplicaciones del Tema 4-10 Expresar las siguientes cantidades en las adecuadas unidades SI prefijadas.17 Expresar en pascales la presión de 0. 3.20 Expresar en kilojoule la energía de 212 kcal.217kw/hr =361mj 2.0392 gr x 0.9869atm x 760mmhg/1atm =760.0022046 lb / 1 gr = 56. 8 μmol 3.13 l = 3.11 A = 14 500 mm2 R/ 1.52 x 104 cm3 R/ V = 4.50 x 10-7 m3 3.000 008 25 mol 34.8 μmol = 0.034 8 mmol 34.20 V = 150 mm3 R/ V = 1.18 W = 3.1 mg R/ m = 4.56 μmol .74 cm2 R/ A = 9.9 R/ n n = n = = 0.16 υ = 431 ps-1 R/ v = 4.71 x 10-5 kg 3.000 25 m2 R/ A = 2.14 m = 47. 3.19 m = 3.21 V = 4.22 n = 3.23 x 1011 s-1 3.42 x 103 J 3.42 kJ R/ W = 3.9 kmol 3.15 A = 9.8 R/ n 3.1 x 102 g R/ m = 0.74 x 10-4 m2 3.52 x 10-2 m3 3.5 R/ l = 560 nm 3.12 A = 0. en la correspondiente unidad SI coherente.45 dm2 3. reemplazando los prefijos SI por los correspondientes factores exponenciales.0 x 104 μm R/ l = 3.10 n = 84 900 mol R/ n = 84.0 x 10-2 m 3.5 cm2 Expresar las siguientes cantidades.31 x 1014 s-1 3.31 kg 3.17 υ = 823 ns-1 R/ v = 8. 2 Calcular el número N de moléculas SO2 que hay en 30 mmol de SO2 4. MASAS DE ENTIDADES ELEMENTALES.011 15 u. CALCULO DE N Y n A PARTIR DE NA.56 x 10-6 mol 3. calcular la masa atómica media del carbono natural.50 μmol de Ag+ 4.3 nmol de K+ 4.43 x 103 mmol R/ n = 3.01 Considerando que el carbono natural contiene 98.5 x 105 cm2 R/ A = 35 m2 4. cuyas masas isotópicas son 12.0 x 1027 átomos Zn 4.8 Calcular la cantidad n de átomos Zn que contiene 9.5 lbmol de C 4. 5. .02 Expresar la masa atómica media del carbono natural.56 x 10-6 mol 3.000 000 u y 13.5 Mmol de Cu 4.40 kmol de I2 4.107 % de C-13. Aplicaciones del Tema 10.6 Calcular el número N de moléculas H2O que hay en 2.6 R/ n = 3.5 mol de H2O 4.893 % de C-12 y 1.9 Calcular la cantidad n de iones Ag+ que contiene 1. respectivamente.02 Calcular el número N de moléculas I2 que hay en 0. igual a 12. Aplicaciones del Tema 11.5 Calcular el número N de átomos Cu que hay en 8.003 354 u.23 n = 2. 5. en UMAf y en UMAq.1 x 1024 moléculas NH3 5.10 Calcular la cantidad n de moléculas NH3 que contiene 2.3 Calcular el número N de iones Ag+ que hay en 0. 4.4 Calcular el número N de átomos C que hay en 3.7 Calcular el número N de iones K+ que hay en 7.8 x 1021 iones Ag+ 4.24 A = 3. 8 Mmol de NH3 Calcular la cantidad de N2 que se obtiene a partir de 3.7 5. calcular las masas moleculares expresadas en unidades u y en gramos. expresadas en unidades u y en kilogramos. Aplicación del Tema 14. 6.1 Dada la siguiente ecuación química: 4 NH3 + 3 O2 a) b) c) d) e) → 2 N2 + 6 H2O Expresar la cantidad de NH3 en función de la cantidad de O2 y de N2 Expresar la cantidad de N2 en función de la cantidad de NH3 y de O2 Calcular la cantidad de O2 que reacciona con 2.4 Calcular la masa isotópica del cloro-35 en unidades u y en UMAq si en la escala física es de 34.965 896 u.009 u. respectivamente.61 % de B-10. 5. La masa atómica media del boro es de 10.453 u. de las siguientes substancias moleculares: a) C3H8O2 b) P2O5 c) CH3NO2 d) P4 5. respectivamente. cuyas masas isotópicas son 34.979 975 UMAf. Calcular la masa atómica media del N natural en unidades u.7 Con ayuda de una Tabla de Masas Atómicas.5 El boro natural contiene un 80. 5.40 kmol de NH3 6. 5. en UMAq y en UMAf. Calcular la masa isotópica del B-10 si la del B-11 es de 11. calcular las masas fórmula.003 1 u y 15.000 1 u.8 Con ayuda de una Tabla de Masas Atómicas.3 El cloro natural contiene los isótopos Cl-35 y Cl-37.39 % de B-11 y 19.633 7 % de N-14 y un 0.811 u. Calcular los porcentajes molares de estos isótopos si la masa atómica del cloro natural es de 35. 5. cuyas masas isotópicas son 14. ECUACIONES QUIMICAS Y RAZONES ESTEQUIOMETRICAS.02 Dada la siguiente ecuación química: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O a) Expresar la cantidad de C3H8 en función de la cantidad de O2 y de CO2 . de los siguientes compuestos iónicos: a) AgNO3 b) KMnO4 c) Cu(NO3)2 d) Fe2(SO4)3 6.6 El nitrógeno natural contiene un 99.968 855 u y 36.8 lbmol de NH3 Calcular el número de moléculas O2 que reaccionan con 2.366 3 % de N-15. 3 Calcular la cantidad de HNO3 cuya masa es de 325 lb 7.02 Una hemocianina aislada del cangrejo. 7.32 % en masa de Cu.5 Calcular la masa de 1.00 Mmol de Fe2O3 b) Calcular la masa de Fe que se obtiene a partir de 480 kg de Fe2O3 c) Calcular la cantidad de CO necesaria para producir 842 g de Fe d) Calcular la masa de Fe2O3 que reaccionan con 2. 7. MASA MOLAR.2 Calcular la masa de 0. Su masa molar es 108. contiene 0.20 x 1021 moléculas de Cl2 7. Hallar su fórmula molecular.822 g de N combinado con 13.779 g de O. RELACION ENTRE m Y n.8 μg de iones Ag+ 7. ESTEQUIOMETRIA DE UNA FORMULA QUIMICA.1 Calcular la masa molar del Cu(NO3)2 expresada en mg/mmol y en lb/lbmol.4 Calcular la cantidad de P4 cuya masa es de 320 kg 7.0 g/mol. Aplicación del Tema 12. 8.7 Dada la siguiente ecuación química: Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 a) Calcular la masa de Fe que se obtiene a partir de 5. 8.6 Calcular el número de iones Ag + que hay en una solución que contiene 45. Aplicaciones del Tema 15.8 b) Expresar la cantidad de CO2 en función de la cantidad de C3H8 y de O2 c) Expresar la cantidad de C3H8 en función del número de moléculas O2 d) Expresar el número de moléculas CO2 en función de la cantidad de O2 7.85 x 1027 moléculas CO 8. Si la molécula de hemocianina contiene sólo un átomo Cu.251 mmol de KMnO4 7.01 Un óxido de nitrógeno contiene 4. calcular su masa molar y su masa molecular . en estado de vapor. B y C. 18. 0.05 La fracción molar de un soluto es de 0.06 Una disolución contiene 35 % en masa de un soluto. Hallar su fórmula química.06 Un compuesto iónico tiene la siguiente composición porcentual en masa: 38. Hallar el valor de v. 8. Calcular el número de moléculas del soluto contenidas en 2. con respecto al aire es de 3. Hallar la fórmula molecular del compuesto. Por otra parte. además.1 mmHg. Por otra parte. Aplicación del Tema 16. 24.34 % de N. ¿Cuál es su concentración.5 mol/l? 9.0 ºC y 747 mmHg.04 La concentración de un soluto B de una disolución es de 3.07 1.71 % de Ca. expresada en mol/l? 9.02 5 ml de una disolución contiene 2 mmol de un soluto.850 g de H2O en un horno de combustión. La presión de vapor del agua a esa temperatura es de 21.0 mol/dm 3 .03 Por calentamiento.1 g/mol. 20.91 % de O.556 g de CO 2 y 0. Hallar la fórmula molecular de la substancia.254 g de una substancia orgánica nitrogenada dan lugar a 3. c) en 1 lb de disolución? 9. se encuentra que la densidad de la substancia. 12.0 cm3. según el análisis químico. DISOLUCIONES.68 % en masa de K.878 g de la substancia libera 120 cm3 de N2.31 % de H. 8. medidos sobre agua a 233. La masa molar determinada fue de 229.15 ¿Qué cantidad de soluto se encuentra: a) en 1 kmol de disolución b) en 1 mmol de disolución c) en 1 mol de disolución? 9. 8. 9.0 cm3 de una disolución contiene 2.4 x 10 21 iones Ag+ ¿Cuál es la concentración de Ag+? .40 g de CdSO 4 v H2O dejan un residuo de 7. b) en 1 mg de disolución.75 g de sal deshidratada. 34.81 % en masa de Mn y 40.5 Un compuesto iónico contiene. 9.9 8.51 % en masa de O.03 ¿Qué cantidad de HNO3 están contenidos en 20 ml de una disolución con una concentración de HNO3 igual a 0. ¿cuál es la fracción molar del componente C? 9. Si las fracciones molares de los componentes A y B son 0.00 % de P y 41.25 y 0.44 % de C.07 5.45. respectivamente. ¿Qué masa de soluto se encuentra a) en 1 kg de disolución. 9. 8. Hallar su fórmula química.01 Una disolución contiene los componentes A. 1.04 El análisis químico de un compuesto orgánico reportó la siguiente composición porcentual en masa: 31. 48.29 % de O.21. 9.09 Qué volumen de una disolución que contiene 87.50 g de FeCl3 en agua hasta obtener 50. 10. Calcular la concentración de FeCl3. Aplicación del Tema 18. 9.10 9.70 % en masa de H 2SO4 y cuya densidad es de 1. resultando una disolución de densidad 1.0 kg de solución. .105 g/cm3.15= 273. ESCALAS TERMOMETRICAS.80 g de agua. resultando una disolución de densidad 1. la de Fe3+ y la de Cl-. Calcular a) la concentración másica de H 2SO4 b) la concentración (de cantidad) de H2SO4 c) la molalidad de H2SO4 d) la fracción molar de H2SO4 e) la masa de esta solución que se requiere para preparar 200 g de otra más diluída que sólo contenga 10.0 % en masa de Na 2CO3.33 % en masa de NaOH y una densidad de 1.11 Se tiene una disolución que contiene 60.0 cm 3. Calcular a) el porcentaje en masa de H 2SO4 de la solución diluida b) la concentración másica de H 2SO4 de la solución diluida c) la molalidad de H2SO4 de la solución diluida d) la concentración de H 2SO4 de la solución diluida y e) la fracción molar de H2SO4 de la solución diluida. 9.13 Se desea preparar 400 g de solución que contenga 10. 9.17 % en masa de H 2SO4 y de densidad 1. 10.15 K K= 100 ºC +273.08 Se disuelven 7.0 % en masa de H2SO4 f) el volumen de esta disolución que se requiere para preparar 500 cm3 de otra que contenga 0.14 24.800 g/cm3 deberán medirse para preparar 500 cm 3 de otra más diluída de concentración 1.500 g/cm3.20 g de NaOH en 32.15=373.15 ºC.0 cm3 de solución.500 mol/dm 3 de H2SO4 g) la masa de H2SO4 que se encuentra en 1 kg y en 1 lb de disolución h) la cantidad de H 2SO4 que se encuentra en 1 kmol yen 1 lbmol de disolución.20 mmol/cm3? 9.15 b) 100 ºC c) -273.735 g/cm3.500 g/cm3.12 Se disuelven 2.1 Expresar en kelvin las siguientes temperaturas: a) 0 ºC R/ K=O ºC+273.3 cm3 de una solución acuosa que contiene 80. Calcular a) el porcentaje en masa de NaOH b) la concentración de NaOH c) la molalidad de NaOH. se diluyen en agua hasta 200.10 Una disolución de NaOH contiene 47.69 % en masa de H2SO4 y de densidad 1. 9. Calcular a) las masas de Na 2CO3∙10H2O y de agua que se requieren b) el porcentaje en masa de sal hidratada que contendría la solución preparada c) la masa de sal anhidra y de sal hidratada que habria en 1 lb de solución d) la masa de sal anhidra que habría en 25.200 g/cm3. Calcular a) la concentración de NaOH b) la molalidad de NaOH c) la concentración másica de NaOH. 193.67 /9 ) C = 2. isobaras e isocoras. 11. que se comporta idealmente. 11.02 En un recipiente se introduce una cierta cantidad de gas y se calienta hasta 127 ºC.01 Se introducen 10 moles de Cl 2 en un recipiente de 10 litros a 25 ºC. Represente.11 K= 273. que se comporta idealmente.04 En un diagrama p-V tome 3 puntos que representen 3 estados de equilibrio de una cierta cantidad de gas.67 / 9 )+ 273. En otro recipiente. ¿Qué relación existe entre las presiones de ambos recipientes si se considera comportamiento ideal? 11-03 Una cierta cantidad de gas. ¿Qué volumen ocupará esa misma cantidad de gas si se duplica la temperatura termodinámica y se disminuye la presión a la mitad? 11.67 F=-9. trabajando con diagramas de estado p-V.0 ºC a) en ºF R/ K=42.37 F = 450R -459.0 ºC.0 ºC.05 Combine las leyes de Boyle y de Gay-Lussac. que se comporta idealmente.2 Expresar la temperatura de 42.15=315.413 8 dm3/mol. 11. luego.06 Un recipiente de 250 cm3 de capacidad contiene He a una presión de 1 250 hPa y a una temperatura de 25. dadas en el Apéndice.3 Expresar la temperatura de 450 ºR a) en ºC b) en ºF c) en K R/ C= 5. calcular los volúmenes molares normales de varios gases y comparar los valores obtenidos con el valor ideal de 22. Calcular su masa molar. ocupa un volumen de 2 litros en el estado normal. Buscar explicaciones a las diferencias halladas. 11.468.07 Un gas. Calcular la masa de He.52 11. de modo que los tres puntos se encuentren en diferentes isotermas. cuya capacidad es 5 veces mayor que la del anterior se introduce la misma cantidad del mismo gas y se calienta hasta 227 ºC. ¿Cuál sería su presión si se considera comportamiento ideal? 11. tiene una densidad de 1.15 K= 9. 11.08 Usando las densidades normales. esos mismos estados en diagramas p-T y V-T.15= 0 ºC 10.(450-491.753 g/dm3 a 700 Torr y 22.67 K= 5(450R – 491.0 +273. . SISTEMAS GASEOSOS CONSIDERANDO COMPORTAMIENTO IDEAL Aplicación del Tema 21. su densidad en esas condiciones y el número de átomos He.15 ºC + 273.15 b) en K c) en ºR 10. p-T y V-T. 12 Se mezclan 0. C2H6.8 dim R = M L2 T-2 Θ-1 N-1. kg m s-2 1. deducir la ecuación de estado pV = nRT.6 dim ci = N L-3.10 Por medio de la ecuación 10 (Tema 22. mol kg-1 1. suponiendo comportamiento ideal. Buscar explicaciones a las discrepancias halladas.1 dim p = M L T-1. kg m2 s-2 1. kg m2 s-2 K-1 mol-1 1.7 dim bi = N M-1. ocupa un volumen de 78. C2H2. CH4.40 moles de O2 (g) y 010 moles de Ar (g) en un recipiente de 10 litros de capacidad.0 ºC.09 A partir de la ley combinada. kg m2 s-2 1. NH3.10 dim εo = M-1 L-3 T4 I2. mol m-3 1. HCl. ¿Qué volumen ocupará a 100 ºC y a la misma presión si se supone comportamiento ideal? 11. dim b = L3 N-1 kg mol-1 1.3 dim Ep = M L2 T-2. 1. y comparar los valores obtenidos con los dados en el Apéndice. pV/T = K(m). Cl2. Página 8) calcular las densidades normales del SO2.11 Una cierta cantidad de gas.9 dim a = M L5 T-2 N-2. etc.20 moles de N2 (g) con 0.4 dim Ek = M L2 T-2.5 dim M = M N-1 .12 11. 11.2 dim p = M L T-2. kg-1 m-3 s4 A2 . kg m s-1 1.5 cm3 a la temperatura de 22. 11. RESPUESTAS A LOS PROBLEMAS Y EJERCICIOS 1. Calcular la presión de la mezcla a 20 ºC. 7 mile/h 2.11 dim E = M L T-3 I-1 .19 p = 0.12 mNa = 22.1 h = 9 144 m 2.5 Psi 2.17 p = 1.3 m = 63.15 mH2O = 18.949 03 x 10-25 lb 2.234 kWh 2.13 1.11 v = 1 224 km/h = 1 115 ft/s = 760.6 v = 25 m/s 2.10 p = 14.5 kg 2.8 p = 1 007 mbar 2.817 61 x 10-23 g 2.7 ρ = 1.595 44 x 10-25 lb 2.20 E = 887 kJ .14 mgluc = 2.987 atm = 750 mmHg 2.16 λ = 568 nm 2.13 mAg = 1.3 Pa 2. 2.991 64 x 10-22 g = 6.5 l = 1.595 1 x 10-26 lb 2.420 kg/m3 kg m s-3 A-1 2.10 lb 2.2 m = 1.9 W = 0.015 u = 6.791 25 x 10-22 g = 3.14 m 2.18 E = 360 MJ 2.989 8 u = 3.947 atm 2.4 p = 0. 05 n = 2.04 F = 4.12 A = 2.5 mmol 3.25 μmol 3.22 n = 3.02 W = 0.42 x 103 J 3.52 x 10-2 m3 3.13 l = 3.15 A = 9.2 MN 3.18 W = 3.20 V = 1.10 n = 84.5 cm2 3.21 V = 4.43 mol 3.23 x 1011 s-1 3.11 A = 1.74 x 10-4 m2 3.45 dm2 3.07 l = 560 nm 3.14 3.21 μJ 3.23 n = 2.06 V = 31 cm3 3.17 v = 8.08 n = 34.19 m = 0.14 m = 4.24 A = 35 m2 .31 kg 3.71 x 10-5 kg 3.16 v = 4.03 F = 25 μN 3.01 F = 45 nN 3.56 x 10-6 mol 3.0 x 10-2 m 3.09 n = 8.8 μmol 3.9 kmol 3.50 x 10-7 m3 3.31 x 1014 s-1 3. 04 NC = 9.04 m (Cl-35) = 34.06 N (H2O) = 1.5 x 1024 4.07d m (P4) = 123.07a m (C3H8O2) = 76.895 2 u = 2.0 mmol 4.03 N (Ag+) = 3 x 1017 4.944 6 u = 5.09 n (Ag+) = 3.10 n (NH3) = 3.01 mC = 12.05 NCu = 5.263 61 x 10-22 g 5.03 x (Cl-35) = 75.1 x 1030 4.08a m (AgNO3) = 169.874 9 u = 2.01 N (I2) = 2.970 166 UMAq 5.096 01 u = 1.040 56 u = 1.006 7 u = 14.06 mN = 14.02 N (SO2) = 1.24 % 5.014 97 UMAf 5.007 2 UMAq = 14.5 mol 5.15 4.820 87 x 10-25 kg 2.011 6 UMAq x (Cl-37) = 24.011 1 u 5.07 N (K+) 4.07c m (CH3NO2) 5.02 mC = 12.08 = 4.011 2 UMAf = 12.76 % 5.4 x 1026 4.4 x 1015 nZn = 15 kmol 4.6 x 1026 4.013 61 x 10-22 g .8 x 10 22 4.05 m (B-10) = 9.968 855 u = 34.07b m (P2O5) = 141.057 35 x 10-22 g 5.357 07 x 10-22 g = 61.999 u 5. 1 M (Cu(NO3)2) = 187.640 22 x 10-25 kg 4 = /3 n (O2) NA n (O2) /4 2.16 5.1 Mmol = 6.01d n (N2) = 1 1 6.251 mmol = 39.3 m (HNO3) n (HNO3) = ──────── M (HNO3) 325 lb = ───────────── = 5.549 8 u = 3.08 x 1027 1 n (C3H8) 6.02c n (C3H8) = 2 n (N2) 1 /5 n (O2) = /3 n (CO2) 3 = /5 n (O2) 1 1 /5 n (O2) = N (CO2) = NA n (CO2) /5 N (O2) / NA = NA 3 /5 n (O2) 7.9 lbmol = NA 3/4 n (NH3) = 1.58 kmol = 70.02b n (CO2) = 3 n (C3H8) = /2 3.01c n (O2) = 3 /4 n (NH3) = 3 6.8 lbmol = 1.549 8 mg/mmol = 187.013 lb lbmol-1 7.906 mg mmol-1 x 1.624 31 x 10-25 kg 5.01a n (NH3) 6.549 8 lb/lbmol 7.7 mg 7.02a 6.8 Mmol = 2.878 8 u = 6.08c m (Cu(NO3)2) = 187.114 37 x 10-25 kg 5.08d m (Fe2(SO4)3) 6.01e N (O2) = = 399.01b n (N2) = 1 /2 n (NH3) = 2 6.037 7 u = 2.4 n (P4) 7.037 7 mg/mmol x 0.16 lbmol 63.08b m (KMnO4) = 158.2 m (KMnO4) = M (KMnO4) n (KMnO4) = 158.02d /3 n (O2) /2 n (NH3) = 6.5 M (Cl2) N (Cl2) m (Cl2) = ──────────── = 2.20 x 1021 ────────────────────── = . 7a + N (Ag ) = NA m ( Ag+) ─────── M (Ag+) mFe = MFe 2 n (Fe2O3) = 558 Mg m(Fe2O3) 2 ──────── M (Fe2O3) 7.6 7.17 6.6 Ca3(PO4)2 8.56 x 1017 = 1.5 KMnO4 8.7c 3 mFe nCO = ── ──── = 22.7 Mcomp = Maire x dcomp.7d 1 N (CO) m(Fe2O3) = M (Fe2O3) ── ─────── 3 NA 8.98 x 104 g/mol = 336 kg = 252 kg m = 1.7b mFe 7.2 g/mol m (CO2) M (comp) = ───────────── M (CO2) m (comp) = 6.2 M 8.1 N2O5 8.022 x 1020 mmol-1 NA = 141 mg 7.aire vC = MFe = 2.4 C6 H3 N3 O7 8.3 v (H2O) = 7 8.98 x 104 u = 93.005 → 6 .6 mol 2 MFe 7. 05 a) n = 0.35 kg b) m = 0.18 = 18 % 9.08c bNaOH = 5.02 c = 0.18 vH = 2 m (H2O) M (comp) ────────────── = M (H2O) m (comp) vN = 2 p (N2) V (N2) M (comp) ───────────────── = 0.6 x 1021 9. 9.03 n (HNO3) = 10 mmol 9.40 mol/dm3 9.75 mol/dm3 9.009 → 0 Fórmula química: C6 H7 N 9.80 mmol/ml 9.08b cNaOH = 5.30 9.10b bNaOH = 22.49 mol/kg 9.10a cNaOH = 17.c.15 kmol b) n = 0.06 a) m = 0.35 lb .35 mg 9.4 mol/dm3 9.15 mmol 9.08a wNaOH = 0.47 mol/kg = 37.07 c (Ag+) = 0.988 5 R T (N2) m (comp) vO M comp .01 xC = 0.30 cm3 c) n = 0.013 → = 7 → 1 0.04 NB = 3.09 Vs.(6 MC + 7 MH + MN ) ───────────────────── MO = 7.15 mol c) m = 0. 735 mol/dm3 e) x (H2SO4) 0.032 4 10.217 2 kmol 9.170 2 g/cm3 = 1.27 = 27 % c) mSA = 0.6 ºF b) T = 315.40 mol/kg d) x (H2SO4) = 0.50 kg 9.710 g/cm3 9.856 mol/kg = 0.15 K b) T = 373.1 a) T = 273.308 mmol/cm3 = 3 c (FeCl3) = 0.11 a) ρ (H2SO4) = 0.2 cm3 g) m(H2SO4) = 0.100 lb d) mSA = 2.15 K c) T = 567.67 ºF c) T = 250 K 11.154 0 b) ρ (H2SO4) = c) b (H2SO4) d) c (H2SO4) = 1.27 lb a) w (H2SO4) = 0.13 m (H2SO4) = 0.902 6 g/cm3 b) c (H2SO4) = 9.10c ρNaOH = 9.601 7 lb y n (H2SO4) = 0.924 mmol/cm3 a) mSH = 108 g ma = 292 g b) wSH = 0.2 a) tF = 107.24 g f) V = 27.19 0.14 mSH = 0.217 2 lbmol = c (Fe3+) = 0.3 a) t = -23.217 2 e) m = 33.12 c (FeCl3) c (Cl-) 9.15 K c) T = 0K 10.9.20 mol/dm3 c) b (H2SO4) = 15.601 7 kg y h) n (H2SO4) = 0.15 ºC b) tF = .27 ºR 10.1 p (Cl2) = 24 atm . 6 mHe = 50.7 x 105 Pa APENDICE DENSIDADES NORMALES DE ALGUNOS GASES GAS ρº / kg m-3 Acetileno (C2H2) 1.09 g/mol 11.20 11.2 4 : 1 11.926 8 Carbono dióxido (CO2) 1.356 7 .201 8 g/dm3 NHe = 7.3 V = 8 dm3 11.214 Etano (C2H6) 1.11 V = 99.5 mg 11.2 cm3 11.783 7 Azufre dióxido (SO2) 2.12 p = 1.976 8 Carbono monóxido (CO) 1.170 8 Aire 1.770 8 Argón 1.60 x 1021 = 46.292 8 Amoníaco (NH3) 0.7 M ρHe = 0.250 1 Cloro (Cl2) 3. 744 Metano (CH4) 0.539 2 Kriptón (Kr) 3.089 89 Hidrógeno cloruro (HCl) 1.21 Etileno (C2H4) 1.178 47 Hidrógeno (H2) 0.900 6 Nitrógeno (N2) 1.260 4 Fluor (F2) 1.716 7 Neón (Ne) 0.250 46 Oxígeno (O2) 1.428 9 .696 Helio (He) 0.639 4 Hidrógeno sulfuro (H2S) 1.