Química GeneralEJERCICIOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 1.- Ejercicio tipo Relación PESO- PESO Se debe encontrar el peso de una sustancia a partir del peso de otra. Ejemplo: Determinar la masa de cloruro de sodio que se obtiene a partir de 48g de cloruro férrico. 2.- Ejercicio tipo Relación Volumen- Volumen Se debe determinar el volumen de una sustancia teniendo como dato el volumen de otra sustancia. Ejemplo: Si se coloca 30 L de Hidrógeno, determinar el volumen de HCl ,si todos los gases se encuentran a C.N. 3.-Ejercicio tipo Relación Peso- Volumen: Se puede obtener el volumen de una sustancia a partir de la masa de otra sustancia y viceversa. Ejemplo: A partir de 80 g de KClO 3 , determinar el volumen a C.N. que se obtendrá de oxígeno. 4.-Ejercicio tipo Relación moles- moles UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU Ejercicio tipo Pureza de sustancia Ejemplo: Se tiene 2 Kg. 5. de un mineral que contiene 80% de CaCO3 . Ejemplo : Determinar los moles de cada producto si se coloca 28 moles de Propano. Calcular el volumen a condiciones normales del agua producida. si se calienta ¿Qué cantidad de óxido de calcio se obtendrá? UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU .. 6.-Ejercicio tipo Relación de moles – volumen Ejemplo: De acuerdo a la siguiente reacción se colocan 100 moles de oxígeno.Química General Se determina las moles de una sustancia a partir del dato de mol de otra sustancia. ¿Cuántos gramos de MnO2 son necesarios para preparar 5 litros de cloro a condiciones normales según la reacción: 9. debido a que se encuentra en menor cantidad.Ejercicio reactivo limitante(RL) Es la sustancia que cuando se consume.El 50% de CO2 producido en la combustión completa del propano es utilizado para producir hielo seco. la reacción concluye.72 L de CO2 en condiciones normales. ¿Qué volumen de oxígeno se ha empleado a las mismas condiciones? 10.L. si se colocan 4 moles de NaOH y 4 moles de H2 SO4 Respuesta: El reactivo limitante es el NaOH porque su fracción es la menor. determinar la masa del propano necesario para producir 1320 g de hielo seco. Ejemplo: Determinar el R..Si al quemar cierta masa de acetona (CH3COCH 3) se ha producido 6. Solución: UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU ... 8.Química General 7.. 11. Entonces se necesita producir 2640 g de CO2 La reacción de combustión del propano: X = 880 g de propano.08 g de limaduras de hierro y 5. Para la reacción Reactivo Limitante : Fe : 9. Calcular la cantidad en gramos del elemento en exceso. 1 atm de presión). Solo se utiliza el 50% del CO2 en la producción de hielo seco.Si 9.N de H2 que se libera cuando 653. 12.08/56 = 0.10 g de S..Calcular el volumen a C.10/32 = 0.159 (menor) El reactivo limitante es: S .10 g de azufre se calientan juntos para formar sulfuro ferroso.08 g de Fe y 5.162 S : 5.Química General El hielo seco es el CO2 sólido. Solución: Inicialmente se disponen de 9. Quedando sin reaccionar: UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU .. El reactivo en exceso es: Fe Entonces el Fe disponible fue excesivo.8 gramos de zinc se trata con HCl en condiciones normales (0 ºC. 93 = 0. con un rendimiento del 75%? Solución: 15.8. 13.¿Cuántos litros de CO2 a 5 atm y 0°C se obtendrán a partir de la combustión de 200 L de gas propano a condiciones normales..¿Cuántas moles y de que gas. no reaccionan cuando se disponen de 14 g de N2 y 4 g de H2 para obtener amoniaco? Solución: UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU . se obtendrán a partir de la oxidación de 280 g de hierro metálico por acción del ácido clorhídrico? 14.08 .Química General 9..¿Cuántos gramos de H2 a un 80% de rendimiento..15 g. Química General UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU .