Ejercicio 1Unidades, concentraciones y escalas de temperatura 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. Una lámina de oro (peso específico 19,3) que pesa 1,93 mg puede ser laminada nuevamente hasta una película transparente que cubre un área de 14,5 cm2. Cuál es el volumen de 1,93 mg de oro, B) Cuál es el espesor de la película de Angstroms. Respuesta A) 1x10-4 cm3, B) 690 Å El contenido medio de bromo en el agua del mar es de 65 partes por millón (ppm).Cuántos galones de agua marina tienen que ser tratados para producir una libra de bromo. Respuesta 1,8 x 103 galones Una muestra de 20cm3 de Ácido Clorhídrico concentrado de densidad 1,18 g/ml contiene 8,36g de HCl. a) Determine la masa de HCl por centímetro cubico de solución de ácido. B) Determine el porcentaje en peso (masa) de HCl en el ácido concentrado. Respuesta a) 0,418 g/cm3; b) 35,4% Cuántos kilogramos de Sosa Cáustica (85% puro de NaOH) se necesita para preparar 5 litros de una solución de Hidróxido de Sodio al 20%. La densidad de la solución de Hidróxido de Sodio al 20% es 1,22 g/cm3. Respuesta 1,435 kg A qué temperatura la lectura numérica en un termómetro Celsius es igual a la marcada en un termómetro Fahrenheit. Respuesta -40° Construya una escala de temperatura sobre la cual los puntos de congelación y ebullición del agua sean 100° y 400°, respectivamente, y el intervalo entre los grados sea un múltiplo constante del intervalo entre los grados en la escala Celsius. Cuál será el cero absoluto en esta escala y cuál será el punto de fusión de azufre, que es 444,6 C. Respuesta -719°; 1433.8° Un proceso de estañado electrolítico produce un recubrimiento de un espesor de 30 millonésimas de pulgada. Cuántos m 2 podrán recubrirse con un kilogramo de estaño de densidad 7300 Kg/m3. Respuesta 180 m2 El radio atómico del Magnesio (Mg) es 1,36Á y su masa atómica es 24,312 g. Cuál es la densidad del átomo de Magnesio en kg/m3. Respuesta 3,8x103 kg/m3 Una solución diluida de Ácido Nítrico se prepara al diluir 64 ml de Ácido Nítrico (densidad 1,41 g/ml y que contiene 70% en peso de ácido nítrico puro) a 1 litro. Cuántos gramos de HNO3 están contenidos en 50,0 ml de solución diluida. Respuesta 3.16gramos Si la probeta de 10 ml tiene un error de 0,2 cm 3 ¿Cuál será la densidad verdadera de un líquido que presenta por volumen 6.8ml (medido en la probeta de 10ml) y por masa 7.4 g? Respuesta: 1.11 g/cm3 Una solución de ácido sulfúrico en agua tiene una densidad de 1.45 g/cm 3. Y una concentración de 77.28% ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico habrán en 750 cm 3 de la solución? Respuesta: 840,42 g H2SO4 ¿Cuál es la concentración en g/litro de una solución de ácido acético en agua de densidad 1.0698 g/cm 3. Y de concentración en masa 32%? Respuesta: 342,33 g/litro Ejercicio 2 Moles y átomos-gramo 1. En una determinación química de pesos atómicos, se encontró que el Estaño contenido en 3,7692g. De SnCl4, es 1,717g. Si se tomó el peso atómico del Cloro como 35,453. Cuál es el valor de peso atómico del estaño determinado a partir de este experimento. Respuesta 118,65 2. El peso atómico del azufre se determinó descomponiendo 6,2984g de Na2CO3 con ácido sulfúrico y pesando el Na2SO4 formado, se encontró un peso de 8,438g. Tomando los pesos atómicos de C, O y Na 1 -si la cantidad de dicromato de potasio formado es de 136 g determinar el rendimiento de la reacción y el número de átomos de oxigeno que no reaccionan. b) 0.5 x 10 23 moléculas 3 at-g 6. Cuando se calienta el hierro en el aire. Respuesta: a) 0.0 g NaCIO3. Cuando este MX reacciona completamente con un exceso de Nitrato de Plata se forma un sólido AgX.4 g.50 litros de oxigeno medidos en condiciones normales (C. Determinar la cantidad máxima 23 del compuesto que se puede formar a partir de: 24. Respuesta . Si se obtiene 0. Se dispone de 80 g de cromo.664 at-g Cl. de densidad. a). b) 78.322 at-g Ba. que pesa 1. Un compuesto está formando por los elementos X.como 12. c) número de átomos de C en la muestra. c) cuántos at-g de P. c) 7.869g. sabiendo que los pesos atómicos son X=40.5 9. H 2 O .05 lb 10.8 x 1024 átomos P. 0 12.017 3. b) 2 x 1023 moléculas H 2 O P (¿¿ 4 ) . reacciona con el oxígeno del aire en la proporción de tres átomos de oxígeno por cada dos de hierro.32 x 1024 átomos C 8.60 g. el MX.491 g.N) y 1. Calcular los pesos atómicos de los elementos M y X.73 g ClO Ba(¿¿ 3)2 . Cuántos at-g de Ba y Cl están contenidos en 107 g de ¿ agua de hidratación están en esa misma cantidad. se liberan 0. b) Cuántas moléculas de 4. Respuesta a) 158. b) Cuántos at-g de O han reaccionado.a) P4 hay. Cuando se calientan 2. c) 4. b) 1. (Elemento Limitante) Respuesta: 83. 30. Y=32.5 g de X. Sabiendo que los pesos atómicos del oxígeno y de la plata son 16 y 108 respectivamente. ¿qué cantidad de reactante nitrato plumboso ha intervenido? Respuesta 3.3 g 11. ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene la mayor cantidad de masa de cloro? 5. 0.34 g Cl en 30 g MgCl2 Respuesta 2 . b) Peso molecular del C6 H 6 . Y. a) Cuál es el peso total del producto. Respuesta M=39.0 g MgCl2 Respuesta 22.0 g KCI. 5x 10 átomos de Y y 3. b) cuántos átomos de P4 .16 at-g 7.75 moles de Fósforo ¿ P hay.-Determinar el número de moles y gramos de dicromato de potasio que se pueden formar b).637 moles. Se obtienen 5. Respuesta a) 8. Cuál es el valor calculado para el peso atómico del Azufre.6 libras de Cr Respuesta 9. Determinar el número de libras de Cromita que contiene el 42% de Cr 2O3 que se requieren para obtener 2. Se calientan 6 gramos de hierro.451 g del compuesto MXO3 puro y seco. 16 y 23. Z=16. ¿ C6 H 6 .1 X=35.114 g/mol. Z en relación 1:1:4. El otro producto es un compuesto sólido.55 %. Respuesta 32.96 g de Oxigeno.a) cuántas moléculas de 5.2g de un precipitado amarillo de yoduro plumboso.88 g/cm . En una muestra de Calcular: a) peso del 180 cm 3 C 3 de Benceno (¿ ¿ 6 H 6 ) líquido puro.45 g b) 72.5 at-g de Z. 187. Respuesta a) 0. respectivamente.4 x 10 24 átomos de potasio. 60. 0. que pesa 2. 216g de Nitrógeno. H.09x1023 átomos de S. A2B3 =113 g/mol 20.23g de anhídrido carbónico y 1.625g que se pesó por separado contiene 0. Calcular la formula empírica de dicho compuesto Respuesta CH3O2N 5. Respuesta b (4. N Y O.748 g de un metal (X) reaccionan con un exceso de HCI acuoso para formar hidrógeno (H 2) y 5x10-2 moles de XCI2. Se quemó con un exceso de oxigeno una muestra de 2.11g de anhídrido sulfúrico y finalmente otra muestra de 5.1%. Otra muestra del mismo compuesto cuyo peso era de 4. Pesos atómicos: P = 31. Determinar en 500 g del compuesto: a) la masa de A.69% y Oxigeno 71.48 x 1024 átomos) 14.Calcular la formula empírica de dicho compuesto Respuesta C6H7O2NS 3 .24%. determine: a) el peso atómico de X. Composición molar de CO 2 en la atmósfera= 0. Carbono 26. se forma anhídrido carbónico CO 2 y 10.27g de ácido nítrico . H. Determinar la formula empírica del compuesto. C = 12.51 g de agua otra muestra del mismo compuesto cuyo peso era de 5. c) 5 at-g de sodio Respuesta 15. determinar la formula molecular del compuesto.molecular y composición en porcentaje 1.25 g de carbonato de sodio (Na2CO3) reaccionan con ácido. el porcentaje en peso del elemento B en el compuesto es del 39. se conoce que: 3x1018 átomos del elemento A tienen una masa de 0. Mediante análisis se encontró que un compuesto contiene solo C.2 moles de O2. Determinar la formula empírica del compuesto.42g de un compuesto que contiene C . Una muestra de 1.20 g de nitrógeno .77g de agua.14 g produjo 2. Qué sustancia contiene mayor número de átomos de oxígeno: a) 18 g de C6H12O6.96 g 21.738g de Anhídrido Carbónico y 0.995 b) 9.3 x 10 18 kg. Respuesta C3H7O3N 4.48 x 10. O = 16 Respuesta: a) 22. ¿Cuál será el peso atómico del metal? Respuesta: 54. 2. Cuáles serán las masas en gramos de tiosulfato de sodio (Na 2S2O3) que contienen: 24.02 g de la sal correspondiente NaXO3. Si su peso molecular es 90.52 g de un compuesto que contiene C. O y S. Respuesta 18. Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: Hidrogeno.13. Cuando 6. Respuesta C2H4O3 3. Cierto insecticida contiene 28% en peso de anhídrido arsénico (As 2O5). Una muestra de 1.5 cm3 de H2O en estado líquido.279g se quemó por completo y se obtuvieron 1. si se conoce que 0. Hidrogeno y Oxigeno se quemó completamente.0002 g. Una molécula está constituida por dos átomos de A y tres átomos de B. b) las moles de oxigeno Respuesta 17.26 g contenía 1.N Y O . Pesos Atómicos: O= 16. Respuesta 3x10 24 moléculas .033%. Una muestra de 1. Los productos de la combustión son 1. b) las moléculas de X4P2O7 en 400 g de compuesto. PM atmósfera = 29 g/mol. Respuesta H2C2O4 2. Producto de la combustión fueron 4.60g de Anhídrido Carbónico y 0.47g de anhídrido carbónico y 1. Respuesta 16.23 g.48x1024 moléculas de CO2.H . b) 4. d) 7 litros de O3 a condiciones normales.711g de Agua. Si 2. obteniéndose como productos de la combustión 2. c) 0.0 g de insecticida.5 gramos de un compuesto que contiene Carbono.07%. Calcular la masa total de CO2 en la atmósfera conociendo que: la masa total de la atmósfera es 5. Determine el peso atómico de X Respuesta 19. densidad H2O = 1 g/cm3. b) 1.01 g de agua. Determine el número de moléculas presentes en 561 g de compuesto. Para el compuesto AB2O3. Un compuesto de fórmula X4P2O7 tiene en su composición 23. Se ha quemado con un exceso de oxigeno una muestra de 3.05 x 10 23 moléculas Ejercicio 3 Fórmula mínima .31% en peso de fósforo. Determine el número de átomos de arsénico contenidos en 1.66 g del compuesto genera 2.25 at-g de A tienen una masa de 4 g y que un átomo de B tiene una masa de 4. hallar la fórmula molecular del compuesto. Respuesta C6H12Cl2 13.61 g de este ácido se quemó con oxígeno y se obtuvieron 17.3 moles de compuesto pesan 41.b)34. 2.45x 10 compuesto produce 17.44. Una muestra de 7. Cu 2O. Determine la fórmula molecular del compuesto.38 %P . En otra prueba. Respuesta 964lb Zn 9. Respuesta: 80 4 .75 moles de compuesto producen 302. Determinar el número atómico del elemento cuyo penúltimo electrón tiene los siguientes números cuánticos (4. Un compuesto orgánico que contiene C. b) pirofosfato de calcio Ca2P2O7 Respuesta a)64. Cuál es el número máximo de electrones que presentan los números cuánticos n = 4 y m = -1 en un átomo determinado.1 g de anhídrido carbónico y 3. H y O. Determinar el porcentaje de mercurio en el mineral. H. Si 0. +1/2).03%Ag 15.80 g de HgS.5 g de agua. b) 31.N.0% Zinquita. Al combustionar 1. Si el ion X+1 es isoelectrónico con un elemento de la familia 6 A y período 5.b)pirita de cobre. a partir de N H 3 .6. c)malaquita CuCO3. ZnO. H y Cl. Respuesta 24.24.028 g de C O2 . justifique su respuesta Respuesta: 34 electrones 2.1% Hg 10. CuFeS2.82%. posee 76. Obtener el número de masa del átomo X si contiene 74 neutrones. 0. El contenido de arsénico en un insecticida agrícola es de 28% de As 2O5.5g de 3. El ácido amino benzoico. Cual es el número atómico del elemento X Respuesta: 28 3. Determinar la posición porcentual de a) Cromato de plata Ag 2CrO4.3 g de ácido malónico se obtienen 1. Si el ion x-2 es isoelectrónico con un elemento de la familia 4 A y período 6. Isótopos y Tabla Periódica 1. Calcular la cantidad de Zinc en 1 tonelada corta de mineral que contiene 60. 2.08% O 8.54%Ca .1 g.48%. Hallar el número atómico del elemento X. Una muestra de 10 g de un mineral crudo contiene 2. Respuesta 18% As 11.387 moles de H2O moles de dicho y 4. N y O.805 g de muestra se liberaron 0.65 g de 21 gramo de compuesto contiene 5. Si un moléculas determine la fórmula molecular del ácido. Si los números cuánticos del penúltimo electrón para el ion X+3 son: (3. contiene C.66% en peso de carbono. Determinar el porcentaje de arsénico en esta preparación.45g de H 2 O .67% Cr . y 229. Determine la fórmula molecular.Cu (OH)2 .63%. Respuesta: 44 4. Calcular el porcentaje de cobre en cada uno de los siguientes minerales: a)cuprita. 2.29% O . Respuesta C3H4O4 −2 12.58 g de cloro.c)57.4 litro de dióxido de carbono medidos a C. Respuesta Ejercicio 4 Configuración Electrónica. Respuesta:127 5. 1.d)Cuantos kilogramos de cuprita darán 500 kg de cobre Respuesta a)88. +½).19. Cierto compuesto orgánico contiene C.472 g de H 2 O . si se conoce que 0. La combustión de 6.79x 10 C O2 0. Respuesta C7H7NO2 14.d)563kg 7. El anión monovalente del elemento A presenta 36 electrones. Respuesta 7. Respuesta: Periodo 5 y familia VII A Un elemento químico posee 2 isótopos con 30 y 32 neutrones respectivamente. pertenece al cuarto período y en el último subnivel presenta dos electrones apareados. Respuesta Ejercicio 5 Enlaces 1. B. -1/2. 79. luego al enlazarse con un átomo Y perteneciente al grupo de los alcalinos. 25. Si el elemento x tiene caracterizado a su último electrón con el siguiente conjunto de números cuánticos: 4. de los átomos de número atómico: 20. 1. Si la suma de los números de masa es 162. c) [ Ar ] 4s1 3d5. C= 35 b) Indique el bloque. Respuesta Un elemento químico posee un último electrón con estado cuántico (5. B = 19 . Identifica el elemento específico que corresponda a cada una de las configuraciones electrónicas [ Ne ] 3s2 3p1. 89. 12. pertenece al cuarto período y en el último subnivel presenta dos electrones apareados. 54. -½). [ Ne ] 2s2 2p3 . 15. c) Ordenar de menor a mayor radio atómico los 3 elementos y los iones −¿ +¿ . 0. el elemento B pertenece al período del Kriptón (Z=36) y es el de mayor tamaño atómico de ese período: y. b) 9. Respuesta A = 35. 3d5 Escriba las configuraciones electrónicas desarrolladas y las condensadas (usando las configuraciones de los gases nobles). tienen en su penúltimo electrón los siguientes números cuánticos : Elemento # cuánticos del penúltimo electrón A 2 1 1 -½ B 3 1 -1 -½ C 4 1 -1 -½ a) ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas y los números atómicos de cada uno? Respuesta A = 11. C. C= 34 Los elementos A. 11. A¿ C. Indique su grupo y período. d) [ Kr ] 5s2 4d10 5p4 Respuesta 8. 10. b) su ubicación en la tabla periódica Respuesta El anión monovalente del elemento A presenta 36 electrones. ¿Qué error tienen las configuraciones electrónicas siguientes? 1s2 2s2 3s1 . C1-. 0. ¿Qué tipo de 5 . El ión divalente de un elemento de transición del cuarto período presenta 5 electrones desapareados en el orbital d. Determine la ubicación de cada elemento en la tabla periódica. el elemento C se ubica en el bloque p. 1. 53. B.6. 44. el elemento C se ubica en el bloque p. 14. Señalar la posición del elemento en la tabla. cual es el número atómico del elemento. B. Determinar para el elemento X: a) el número atómico. periodo y grupo en el que se encuentra. Respuesta A1+. 13. el elemento B pertenece al período del Kriptón y es el de mayor tamaño atómico de ese período: y. [ Ne ] 3s2 siguientes: a) 1s2 2s2 2p6.C ¿ . B. Determine la ubicación de cada elemento en la tabla periódica. A d) ¿Cuál es el elemento de menor carácter metálico? Y el más electronegativo. B = 17 . Respuesta: Z=50 familia IV A periodo 5 El compuesto AsX3 tiene en total 192 protones. a) HCl y HBr b) CaCl2 y CaF2 c) SO3 y Cl2 d) H2 y H2O e) KCl y CO2 Respuesta: A Enlace iónico Enlace covalente polar Enlace covalente no polar CaCl2 SO3 Cl2 CaF2 H2O H2 KCl HCl HBr Ejercicio 6 Nomenclatura 1. Respuesta : enlace iónico 4. y C tienen números atómicos Z.82 Kj/mol 3.86 KJ/mol si la energía de enlace de C-C es 346. Precise a cuál de ellos no corresponde el tipo de enlace asignado: Justifique su elección. Los enlaces A.enlace tiene el compuesto formado (Utilice estructuras de Lewis para mostrar el tipo de enlace)? Respuesta: enlace Iónico 2. Hallar el enlace que forman A con C al unirse y formar un compuesto. Ácido sulfúrico 6 46. Justifique su elección. Para romper todos los enlaces de la molécula de etano (C 2H6) se requieren 2829. Clorato de cadmio CO2 . b) En la sal común (NaCl) el enlace Na – Cl es un enlace iónico. Dibuje su estructura según Lewis. B. Respuesta: covalentes normales: 4 covalentes coordinados: 2 6.94 KJ/mol. c) En el propano (CH3CH2CH3) el enlace C – C es un enlace covalente. Respuesta: enlaces covalentes δ : 5 enlaces covalentes π : 1 Enlace simple Enlace doble Enlace triple 1 sigma (δ) 1 sigma (δ) 2 sigma (δ) 1 pi (π) 3 pi (π) 7. a) En el agua (H2O) el enlace O – H es un enlace covalente polar. Al(OH)3 46. En las siguientes parejas indique cuál de ellas están unidas por enlace covalente polar. Señale el número de enlaces covalentes normales y coordinados respectivamente en H 2SO4. Respuesta D Al ser el hidrogeno un no metal y al unirse con el cloro otro no metal forma un enlace covalente 5. Dibuje su estructura según Lewis. Para los compuestos químicos considerados en las siguientes proposiciones. d) En el cloruro de hidrógeno (HCl) el enlace H – Cl es un enlace iónico. En la estructura del ácido carbónico indique la cantidad de enlaces covalentes δ y π que existen. Z + 1. Fe(NO3)3 1. e) En el metano (CH4) el enlace C – H es un enlace covalente. ¿Cuál será la energía promedio de cada enlace C – H? Respuesta: 413. Z + 2 donde B es un elemento inerte. 63. 49. 62. 66. Carbonato de potasio Hidróxido de calcio Nitrito de litio Fosfato de aluminio Clorato de litio Sulfuro de sodio Per yodato férrico Piro borato niqueloso Metano Oxido crómico Sulfato de bario Amoniaco Hidróxido de aluminio Metarsenito de estroncio Fosfito de zinc Yoduro ferroso Hidruro plumboso Arsina Acido hipocloroso Silicato de berilio Hidróxido de estroncio Clorito de cesio Antimonito estannioso Nitrato cúprico Seleniuro de plata Perclorato de magnesio Oxido cobaltoso Borato cromoso Fosfito de arsonio Carbonato de calcio Oxido de magnesio Hidruro de plata Silicato de bario Nitrato ferroso Anhídrido hipofluoroso Hipoclorito de galio Sulfito mangánico Yoduro de estroncio Nitruro de sodio Anhídrido fosforoso Ácido clorhídrico Ácido sulfuroso Sulfuro de Bario Fosfato de amonio Ejercicio 7 47. 88. 65. 29. 61. 60. 75. 70. 53. 31. 51. 18. 17. 14. 77. 73. 19. 66. 68. 48. 25. 26. 14. 5. 55. 58. 75. 3. 81. 38. 82. 4. 24. 76. 10. 21. 15. 38. 90. 73. 29. 37. 9. 44. 44. 50. 41. 26. 70. 24. 8. 12. 63. 41. 62. 82. 6. 21. 40. 7 .2. 83. 3. 28. 11. 13. 74. 11. 33. 71. 7. 61. 89. 74. 80. 43. 34. 56. 23. 79. 48. 40. 69. 59. 56. 53. 64. 58. 45. 60. 69. 31. 23. 32. 54. 45. 68. 17. 52. 33. 77. 79. 27. 2) Sulfuro Arsénico+ Ácido Nítrico→ Acido Arsénico+ Ácido Sulfúrico+ Dióxido de Nitrógeno+ Agua. 25. 59. 7. 6. 36. 55. 57. 8. 36. 84. 76. 86. Anhídrido per brómico Amoniaco Cloruro de carbono Telururo de potasio Oxido manganoso Anhídrido cloroso Hidruro de estroncio Bromuro de cesio Arsonio Oxido de germanio Yodito ferroso Hidróxido de calcio Ácido fosfórico Ácido arsenioso Perclorato férrico Acido yodhídrico Acido arsénico Hidruro Crómico Sulfato De Sodio estibonio Ácido telurhídrico Anhídrido Sulfúrico Ácido Sulfhídrico Perclorato De Calcio Cloruro Cobaltico Bromuro de amonio Anhídrido hipocloroso Hidróxido de bario Fosfito de calcio Zincato de sodio Hidróxido de férrico Carbonato de sodio Ácido selenioso Nitrato de magnesio Oxido cobaltoso Anhídrido nítrico Hidróxido de bario Hidróxido de amonio Carbonato de sodio Nitrato de magnesio Ácido selenioso Anhídrido hipocloroso Oxido cobaltoso Pirofosfato de litio Escribir e igualar las siguientes ecuaciones redox por el método de estados de oxidación 1) Cloruro Ferroso+ Peróxido de Hidrógeno+ Ácido Clorhídrico → Cloruro Férrico+ Agua. 87. 39. 12. 20. 16. 22. 35. 28. 72. 4. 35. 80. 67. Sn(SO4)2 Mg2P2O5 Al4(Sb2O7)3 Mn3(PO4)2 Cd(NO2)2 Cr(NO3)3 Sn(SO4)2 Zn2B2o5 Ni4(P2O7)3 In(AsO2)3 H2SeO4 Rb3PO3 HClO4 HBrO2 KOH CuBrO3 H2TeO3 NaClO4 H4P2O7 HIO3 Ni(OH)2 NH4Cl FeTeO4 Mn(OH)2 HBrO AgNO2 BeTeO3 H4Sb2O5 CO2 I2O7 MgH2 HClO3 PbO2 Ca(OH)2 AL2S3 Sr3(PO4)2 HPO3 NaClO3 N2O3 Ca(ClO2)2 HBrO AgNO2 BeTeO3 SrH2 2. 72. 65. 64. 85. 27. 89. 90. H2S K2Cr2O7 KI CaO Na3N CCl4 AsH3 H2Se Li2O NH4I GeO2 Na3As NiS AlH3 BaBr2 Cr2O3 Br2O7 Rb2O Cl2o5 Mn2S3 N2O5 Br2O3 SrTe Rb2Se PbO2 In2O3 CsH (AsH4)1+ SrH2 HCl SiH4 SO3 Co2(SO4)3 BeO (NH4)1+ Al2Se3 SbH3 P2O3 BH3 Rb4Sb2O5 MnS MgO PbO Li3PO3 47. 43. 83. 49. 86. 19. 39. 87. 52. 67. 37. 5. 32. 84. 78. 20. 78. 10. 9. 16. 34. 57. 42. 22. 51. 30. 42. 81. 54. 71. 15. 18. 88. 13. 50. 85. 30. 5) Oxido de Bismuto+ Hidróxido de Sodio+ Hipoclorito de Sodio→ meta bismutato de Sodio+ Cloruro de Sodio+ Agua.3) Arsenito Acido de Sodio+ Bromato de Potasio+ Ácido Clorhídrico → Cloruro de Sodio+ Bromuro de Potasio+ Acido Arsénico. 4) Telurito de Sodio+ Yoduro de Sodio+ Ácido Clorhídrico →Cloruro de Sodio+ Teluro+ Yodo+ Agua. 7) Dicromato Ácido de potasio + Cloruro Estannoso +Ácido Clorhídrico → Cloruro Crómico + Cloruro Estannico + Cloruro de potasio + Agua 8) Cloruro cobaltoso + Peróxido de sodio + Hidróxido de sodio + Agua → Hidróxido cobaltico + cloruro de sodio 9) Difosfuro de Tetra hidrogeno →Fosfamina + Tetrafosfuro de Dihidrógeno 10) Fosfato de Calcio + Anhídrido Silícico + Carbono → Silicato de Calcio + Fosforo + Monóxido de Carbono Nombrar los compuestos e igualar las siguientes ecuaciones redox por simple inspección o por método de estados de oxidación e identificar el método usado para la igualación MnS O4 + H 2 O2 → Mn O2 + H 2 S O4 S O 4 ¿3+ C O2+ H 2 O+ K 2 S O 4 K 2 Cr 2 O7 + K 2 C 2 O4 + H 2 S O 4 →Cr 2 ¿ KCl O3+ KCl → KClO2 K 2 S 2 O3 + I 2 → Kl + K 2 S 4 O6 S O 4 ¿3 + H 2 O H 2 O 2 + FeS O 4 + H 2 S O 4 → Fe2 ¿ OH ¿3 + Na2 Sn O2 → Na2 Sn O3 + Bi+ H 2 O Bi ¿ KCN + KMn O4 + H 2 S O 4 → KCNO + Mn O2+ K 2 S O4 + H 2 O S O4 ¿3 + K 2 S O 4 + MnS O4 + H 2 O FeS O4 + KMn O4 + H 2 S O4 → Fe 2 ¿ Br 2 + NaOH → NaBr O 3 + NaBr+ H 2 O C + SO2 → CS2 + CO 8 . 6) Ácido Nítrico+ Acido Yodhídrico→ Monóxido de Nitrógeno+ Yodo+ Agua. Res. Suponiendo que todas las operaciones se realizaron a temperatura constante.C2H2 + O2 → CO2 + H2O KClO3 + Na2SnO2 → H2S + HNO3 → KCl + Na2SnO3 S + NO + H2O Ejercicio 8 Estado Gaseoso 1. Calcular la presión del Oxígeno y las moles de Oxigeno. temperatura a la que todo Iodo este en forma de gas. y 10 litros de Nitrógeno a la presión de 4 atm.624g/cm3 2. Respuesta 145 cm3 4. Un recipiente de 1 litro contiene una mezcla de hidrogeno y de dióxido de carbono a 10°C y presión total de 786 mmHg. Respuesta 4. Se calienta ahora a 200º C. 0. Una masa de Metano. mientras que en otro recipiente de 5 litros se tiene Cloro a una presión de 9 atmosferas. En un recipiente de 6 litros se tiene Hidrogeno a una presión de 6 atmosferas. Determinar la Presión total de la mezcla.91 atm y se sabe que la mezcla contiene 0.5 atm 11.0 cm3 en condiciones normales. CH4. y b) la masa de oxígeno y nitrógeno en el recipiente. Respuesta 789 torr.55g O2 y 22. A una cierta temperatura. b) 6. 22. N2=397mmHg O2 . se encuentra inicialmente en un recipiente de 6 litros y es trasladado a otro recipiente de 4 litros. Calcular el peso de hidrogeno si el recipiente contiene 0. otro de 400 ml contiene Helio a 950 torr. Respuesta 0. sabiendo que ambos se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura. b)0.96 g/mol Respuesta 30g/mol 3. El contenido de estos dos recipientes en vaciado en un recipiente de 18 litros. b) la densidad de la mezcla a dichas condiciones.2984. Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxigeno gaseosos a 25ºC. En un recipiente de 2 litros de capacidad se recogen 5 litros de Oxigeno medidos a la presión de 2 atm.52 kg/ / m3 9. Una mezcla de nitrógeno y Oxigeno contenido un 40 % en peso de Nitrógeno se encuentra a 270ºC y 700 mmHg de presión.050 moles de Nitrógeno.5 atm. Determinar la densidad de una mezcla gaseosa que contiene 4 g de Hidrogeno y 32 g de Oxigeno a la temperatura de 7ºC y una presión de 1× 105 Pa.0844 g H2 9 . 12 g de Iodo solido de densidad 4.92 g N2 10. si el peso molecular del aire es 28. Calcular: a) la presión de cada gas. Calcular a partir de estos datos el peso molecular del Etano. La presión total de la mezcla gaseosa es 0. si en el traslado se pierden 6 gramos. Un gas seco ocupa 127. Respuesta 3. 0.66 g/cm3 se colocan en un recipiente de 12 litro se llena entonces con Nitrógeno a 20º C y 750 mmHg y se cierra. Qué volumen ocuparía si la presión del vapor de agua a 23º C es 21 torr.7 mmHg es igual a la densidad del aire a la presión de 1 atm. Se dejan salir 25 litros de la mezcla gaseosa a la presión de 1 atm. La temperatura se ha mantenido siempre constante a 25ºC. Calcula la masa de metano en el primer recipiente.0244 moles 8.1 g de dióxido de carbono. calcular la presión total final y el porcentaje en volumen de cada gas en la mezcla. Si se recoge la misma masa de gas sobre agua a 23º C y una presión total del gas de 745 torr. Calcular: a) la presión final.42 atm 5. Se mezcló el contenido de ambos recipientes abriendo la llave que los conectaba. la densidad del Etanol a la presión de 733.6 % Kr 6. Calcular a presión final. Respuesta 18g 7. Respuesta A)O2= 302 mmHg . Respuesta 0. Un recipiente de 250 ml contiene Kriptón de 500 torr. Respuesta a) 12. 48 litros 12 Determinar en condiciones normales el volumen de cloro liberados por la acción de un exceso de permanganato de potasio con 100 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es 1.3% en peso de ácido puro. Cuál es el peso de nitrato que contiene el 89. y b) el peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de manganeso. Respuesta 196. En una mezcla gaseosa formada por oxígeno y nitrógeno. Que cantidad de cloruro de amonio se requiere para preparar 125 ml de Nitrógeno recogidos sobre agua a 30°C y 850 mm Hg. 3. 2. 4. La presión del vapor de agua a 30°C es 31. 5. deben utilizarse en la preparación.8 g NaNO3 9 Cuantos mililitros de solución de nitrato de plata.-Cuantos gramos de cloruro de calcio se producen).148 moles HCl b). 6.-0. Respuesta 19. necesario para producir 200 g de ácido nítrico que contiene 65..12. Respuesta a) 484 ml. Determinar: a) el volumen de solución de ácido clorhídrico de densidad 1. es necesario para reaccionar con 40 ml de una solución de ácido clorhídrico.18 g/cm³ y contiene 35.5% en peso. El Ácido Clorhídrico comercial se prepara calentando Cloruro de Sodio con Ácido Sulfúrico concentrado.14g/ml y que contiene el 15% en peso. Respuesta 0. El nitrato de sodio.18 g/ml y al 36% de concentración.5 mm Hg. Respuesta 96% Zn. Respuesta 512 g de O2 Ejercicio 9 Estequiometría en ecuaciones químicas 1. Respuesta 343 ml 10 Calcular el número de mililitros en condiciones normales de sulfuro de hidrogeno necesarios para precipitar todo el cobre en forma de sulfuro de cobre. Determinar el peso de oxígeno en la mezcla..22 gramos C).8 g. de densidad 1..01g de ácido se agregan 20. Determinar el porcentaje de Zinc metálico en la muestra. Cuantos kilogramos Ácido de Sulfúrico que contiene el 95% en peso.0% en peso de ácido puro.6% en peso de ácido puro. de densidad 1.8 % en peso de ácido puro Respuesta 9. Respuesta 12.2g /ml y que contiene 39.12 kg.Cuantos litros de anhídrido carbónico en condiciones normales se liberan de la reacción Respuesta a). Cuantos gramos de Permanganato se necesita para preparar cloro necesario para llenar un cilindro de 1500ml a 5 atmosferas y 20°C.4 ml 11 A una solución de ácido clorhídrico q contiene 20. si en esta hay 8 moles de nitrógeno. de 100 ml de una solución que contiene 0.22. reacciona con el ácido sulfúrico para producir ácido nítrico.4. Se desea preparar 100 gramos de cloro mediante la siguiente reacción: Dióxido de Manganeso + Ácido Clorhídrico produce Cloro + Cloruro Manganoso + Agua. la presión parcial del oxígeno es el doble de la del nitrógeno. b) 164 g.-Que sustancia está en exceso y en cuantas moles b). suponer que la impureza es inerte frente al HCL.17 litros 10 .75 g de CuCl2 por cada litro.01 gramos de carbonato de calcio determinar a). Una muestra de 50 g de Zinc reacciona exactamente con 129 cm³ de Ácido Clorhídrico que tiene una densidad de 1. en la reacción: Cloruro de Amonio + Nitrito de Sodio produce Cloruro de Sodio + Nitrógeno + Agua.29 g NH₄Cl. Respuesta 2. Se prepara Cloro mediante la siguiente reacción: Permanganato de potasio + Ácido Clorhídrico produce Cloro + Cloruro de Potasio + Cloruro Manganoso + Agua.14 g/ml y que contiene el 27. se necesitan para la producción de 3 kilogramos de Ácido Clorhídrico concentrado que contenga el 50% de ácido puro. H2O=45% 25 El nitruro de magnesio reacciona con agua produciéndose amoníaco e hidróxido de magnesio. se produce un precipitado blanco pulverulento de sulfato de bario ¿Qué masa de este último se forma? Respuesta: 4.13 En la reacción: cloruro ferroso + dicromato de potasio + ácido clorhídrico -- cloruro ferroso + cloruro de potasio + cloruro crómico + agua.80g/ml y que contiene 96. Si reacciona 250 ml de solución de ácido clorhídrico de densidad 1.28% con cloruro de bario en cantidad suficiente. que existe en exceso.35 g NaOH 17 Se hacen reaccionar 17gr de hidróxido de amonio con 25gr de cloruro de aluminio ¿Qué masa de precipitado de hidróxido de aluminio se produce? Respuesta: 12. con el mismo que se lo paso a través de Ca (OH)2 formándose 0.-Que volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1.-Que volumen de hidrogeno se recogerá sobre agua a 20°C y 785 torr. La presión de vapor de agua a 20°C es 17. Determinar: a).62g 18 12 gr de cloruro de magnesio reaccionan con 8 gr de carbonato de sodio formándose un precipitado.22cm3 22 Se combustionan 0.2g de un precipitado amarillo de yoduro plumboso.5 torr.75% que se necesita para obtener 12 g de precipitado cloruro plumboso? Respuesta: 10. Respuesta: .13 g/cm3 y concentración 25.0 g de nitruro de magnesio reaccionan con 60. Respuesta a) 173cm3 b) 66.2 L 15 Se obtienen 5.18 g/cm3 y concentración 20.2 g de precipitado azul gelatinoso de hidróxido cúprico? Respuesta: 34. Respuesta: 26 Calcular el peso de cal viva (CaO) que puede obtenerse por descomposición de 500 gramos de caliza (mineral de carbonato de calcio) que tiene una pureza del 90% en 11 CaC O3 .76 g 20 ¿Qué número de cm3 de ácido clorhídrico de densidad 1.14 g/ml y el 32% de pureza que peso de dicromato al 65% de concentración se necesita y que peso de cloruro crómico al 85% de concentración se produce 14 se tratan 50g de aluminio con 10% de exceso de ácido sulfúrico. b) el porcentaje en peso de anhídrido carbónico y agua formados en la mezcla final. Respuesta: RL Oxígeno.73g 16 Se desea obtener 3. Respuesta: 14. CO2=55%. se debe utilizar y b). determine: a) el reactivo limitante.87% 23 ¿Cuántos moles de C O2 se obtiene cuando se trata 800 g de Na 2 C O3 con un exceso de ácido nítrico?. Respuesta: 10.5 % el peso de ácido puro. Determine cuál es el reactivo limitante para cada uno de los casos que se señalan: 10.0108 moles de precipitado CaCO 3 ¿Qué porcentaje de carbono tiene el compuesto orgánico? Respuesta: 39.5 de precipitado azul de hidróxido cúprico.24 g/cm3 y concentración 32. ¿Qué cantidad en gramos de este último se forma? Respuesta: 6.325gr de un compuesto orgánico y se obtiene CO 2. ¿qué cantidad de reactante nitrato plumboso ha intervenido? Respuesta: 3.36g MgCO3 19 Al hacer reaccionar 5 cm3 de ácido sulfúrico de densidad 1.5% que se necesita para que al reaccionar con el sulfato cúprico. se produzca 7. ¿Cuántos moles de ácido nítrico se consume y cuántos gramos de agua se produce? Respuesta: Na 3 C O3 + HN O3 → NaN O3+ C O2+ H 2 O 24 Para la reacción: C H 4 +O2 →C O 2+ H 2 O Si las masas de los reactantes son iguales. ¿qué cantidad de gramos de hidróxido de sodio de concentración 20% se necesitara? El otro reactante existe en exceso.1 g de nitruro de magnesio reaccionan con 10.0 g de agua.8 cm3 21 ¿Cuál es el número de cm3 de hidróxido de potasio de densidad 1.8 g de agua.. agua y cobre. Calcule: a) las masas iniciales de cada reactivo. c) el volumen de nitrógeno obtenido en condiciones normales. puede representarse por la siguiente ecuación: C H 4 ( g ) +O2 ( g ) → C O2 ( g ) + H 2 O ¿Qué volumen de metano. b) El volumen de fosfamina obtenido a 20°C y 540 mmHg. debe quemarse para producir 1 tonelada de C O2 ? Respuesta: ¿Qué volumen de aire en condiciones normales será necesario para que todo el metano se transforme en C O2 y 21% de H2O (Considere que el aire es una mezcla compuesta por 79% en volumen de N2 y O2 )? Respuesta: 32 Se hacen reaccionar 2. a) la masa de oxígeno de cobre que reaccionó. se obtienen 50 g de cloroformo. calcular el rendimiento de la reacción.0 moles de ácido clorhídrico.5583 g contiene un 91.0 moles de dióxido de manganeso con 6. b) las moles de agua formadas.1 moles de moléculas de fosfamina y sobraron 1. Respuesta: 34 Se hacen reaccionar 5g de una aleación de magnesio y zinc con ácido clorhídrico. liberándose 3. en condiciones normales. c) El volumen de cloro obtenido a condiciones normales. según la reacción: Mn O2 ( s ) + HCl ( ac ) → Mn Cl 2 ( ac ) + H 2 O+Cl 2 ( g) Calcule: a) La masa del reactivo en exceso. b) La masa de agua formada.12% en peso de NaBr y el resto de NaCl.80 g de agua. calcular el peso de la mezcla de AgCl y AgBr que se forma. 12 . Respuesta: 33 Luego de completarse la reacción del fosfuro de calcio con agua según: OH ¿ 2 Ca 3 P2 + H 2 O → P H 3 ( g ) +Ca ¿ Se obtuvieron 0. La reacción es: N O3 ¿3 + NMn O4 + KN O3 + H 2 O N O3 ¿2 + HN O3 → Bi ¿ KBi O3+ Mn ¿ 29 El cloro y el metano reaccionan para formar cloroformo (CH Cl 3) y cloruro de hidrógeno. Si ésta muestra se hace reaccionar con Respuesta: 28 Cuantas moles de AgN O3 . Si al reaccionar 10 g de metano y 100g de cloro.06% 30 Si hicieron reaccionar 17 g de amoniaco con suficiente cantidad de oxígeno de cobre II.45 litros de hidrógeno medido en condiciones normales. Respuesta: 89. Respuesta: 31 La combustión completa del metano. principal componente del gas natural. Determine la composición másica de la aleación.27 Una muestra que pesa 0. si el rendimiento de la reacción es de 80%. KN O 3 y KMnO 4 se obtiene a partir de 146 g de KBi O3 . Calcular. produciéndose nitrógeno. Respuesta: 455.06g HCI El agua que entra en el refrigerante de un aparato de destilación se encuentra a una temperatura de 17 oC y cuando sale lo hace a 50oC. produciéndose nitrógeno y agua. Respuesta: 11. Si la destilación se la realiza durante 30 minutos. si se considera que no ha existido perdida de vapor de agua? Respuesta: 3.15 g/cm 3 se los somete a la destilación llegándose a obtener un residuo de 250cm 3 de solución o mezcla azeotrópica de concentración 20. antes que salga por la chimenea se lo hace reaccionar con óxido de calcio.2%. produciéndose sulfito de calcio.2molar de NaCl que se obtiene ?y ¿Cuál es el número de cm 3de agua que se destilan? Respuesta: 156. ¿Qué número de cm3de agua deberá destilarse para conseguir dicha solución? Respuesta: 560cm3 H2O Se destilan 960cm3 de solución de KMnO4 de concentración 25%.2 M.17g/cm3? Respuesta: A) 120 cm3.7 g de solución de cloruro de sodio de concentración 17.57% y de densidad 1.5 litros de una solución de HCl de concentración 29.5 % g/cm3. ¿Cuál será la cantidad de calorías cedidas por el destilado? Respuesta: 675000cal 13 .2 %y de masa 240g. el agua de refrigeración entra a una temperatura de 15 oC y sale a 40oC. y carbono de calcio CaCO 3. se calienta hasta que la totalidad del carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y anhídrido carbónico. se le destila obteniéndose 30 cm3de agua ¿Cuál será la concentración de la solución contenida en el balón de destilación. ¿Cuál será la concentración en % de la solución residual. Tras el calentamiento la muestra sólida pesa 1.9 litros/minuto. Para evitar que este óxido contamine la atmósfera. Se dispone de 375cm3de una solución 0. la velocidad de paso del agua es de 1 litro/minuto.5M de NaCl y se la concentra por destilación ¿cuál será el número de cm3de solución 1. Respuesta: 36 El azufre es una impureza frecuente en los carbonos minerales que se usan como combustible en las plantas térmicas.35 Se queman 64 3 cm de amoníaco gaseoso con 56 3 cm de oxígeno.75 M.c) 21. CaO.8% y de densidad 1. Calcule las masas del CaO y CaC O3 .844 g. se la somete a destilación. Si una planta quema aproximadamente 20 tm/día de esta impureza ¿cuánto óxido de calcio necesitará -como mínimo. el azufre presente se combina con el oxígeno para dar óxido de azufre (IV). cuya masa es 1. d) 47 cm3 NaCI 125 cm3de una solución de KMnO4 de concentración 2.25cm3 solución 1.85% A 1. b) 100 cm3 H2O. Se averigua: a) ¿Qué volumen inicial de solución se tiene? b) ¿Qué número de cm 3 de agua se destilan? c) ¿Qué número de gramos de cloruro de sodio queda de residuo) ¿Qué volumen ocupa el cloruro de sodio si su densidad es 2.75cm3 H2O Se desea obtener una solución de dicromato de potasio de concentración 2. Determinar la concentración en % de la solución residual. 218.462 g. Luego de una hora de destilar. presentes en la muestra original. Al quemar estos combustibles.Una solución de dicromato de potasio de concentración 4.10 g/cm3. luego del proceso han quedado en el balón de destilación 90g de solución.por día? Respuesta: 37 Una mezcla de óxido de calcio. Determine la composición volumétrica de la mezcla gaseosa seca que queda al final de la reacción.28%.01% y de densidad 1. la velocidad con que pasa el agua por el refrigerante es de 0.5 M a partir de 800cm 3de una solución del mismo soluto de concentración 0.7 g NaCI. si se han evaporado 400cm3 de agua? Respuesta: 42. ¿Cuál será la cantidad de kcal que cedieron los vapores del destilado al condensarse en el refrigerante? Respuesta: 1980kcal En un aparato de destilación.014 g/cm 3. Se averigua la masa de HCl se ha destilado. se lo somete a destilación. Respuesta: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 38 Soluciones (Destilación) 121. 10 Al destilar 500cm3 de una solución de HCL diluido de concentración 1.005g/cm 3.25gsolución 14 .14% y de densidad 1.01 g/cm 3.07gHCI. ¿Cuál es el número de gramos de ácido y de solución que se han destilado? Respuesta: 3. se llega a un residuo de 125cm3 de solución de HCl de concentración 2. 376.15% y de densidad 1.