EJERCICIOS DE TERMOQUIMICA Y TERMODINAMICA1. Calcule el trabajo realizado cuando 2,0 moles de hidrógeno se expanden isotérmicamente y reversiblemente, desde un volumen de 15 a 50 litros contra una presión constante de una atmósfera a 25ºC. SOL. w = nRTlnV2/V1 = (2,0 mol) (8,3 J.mol-1. K-1) (298K) (ln(50/15) = 5.965 J Observe los resultados obtenidos en ambos ejemplos y te podrás dar cuenta que el trabajo máximo se obtiene solo en procesos reversibles. En un procesos adiabático, q = 0 y ΔE = w. Para un proceso infinitesimal donde el sistema realiza trabajo sobre los alrededores (w<0) y si la presión es constante, Entonces: pdv = -dE ⇒ nRTdv/V = -nCvdT ⇒ Rdv/v = -CvdT/T ⇒ ln(V2/V1) = -(Cv/R) ln(T2/T1) ⇒ V1(T1)Cv/R = V2(T2)Cv/R = C1 = Constante. Esta última ecuación puede ser expresada como P1(V1)g = P2(V2)g = C2 Constante; donde g = Cp/Cv Bajo condiciones no isotérmicas el máximo trabajo reversible adiabático en la expansión de un gas ideal puede ser calculado como sigue: PVg = C ⇒ gPVg-1dV + VgdP = 0 VdP = - gPdV Como PV = nRT ⇒ PdV + VdP = nRdT ⇒ PdV - gPdV = nRdT PdV = nRdT/1-g w = ∫PdV = ∫nRdT/1-g = nR(T2 – T1)/ 1-g 2. 2,0 moles de hidrógeno son comprimidos adiabáticamente hasta un volumen de 10 L. Para el hidrógeno g = 1,41. Calcule la presión y temperatura final del gas considerado. SOL. Inicial: P1 = 1 atm; V1 = 2(22,4) = 48,4 L; T1 = 273 K; n = 2; g = 1,41. Final: P2 = ?; V2 = 10 L; T2 = ?; n = 2; g = 1,41. Aplicando la ecuación, P1(V1)g = P2(V2)g ⇒ P2 = P1(V1)g/ (V2)g luego, P2 = 1(44,8/10)1,41 = 8,30 atm. T2 = P2V2/nR = 8,30atm 10L/2 mol 0,0821 L/mol K = 505 K = 232 ªC. 3. Determinar la variación de energía interna para el proceso de combustión de 1 mol de propano a 25ºC y 1 atm, si la variación de entalpía, en estas condiciones, es de 2.219,8 kJ. SOL. C3H8(g) + 5 O2(g)------------> 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHº = –2.219,8 kJ nreactivos = 1 + 5 = 6 ; nproductos = 3 (sólo moles de gases) n (g) = 3-6 =-3 ΔE = ΔH – Δn x R x T = –2.219 kJ –(-3 mol) x (8,3 Jxmol–1xK–1) x 298 K = 2.214 kJ. 4. Determinar la variación de energía interna para el proceso de combustión de 1 mol de propano a 25ºC y 1 atm, si la variación de entalpía, en estas condiciones, es de 2.219,8 kJ. SOL. C3H8(g) + 5 O2(g)--------> 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHº = –2.219,8 kJ nreactivos = 1 + 5 = 6 ; nproductos = 3 (sólo moles de gases) n (g) = 3-6 =-3 ΔE = ΔH – Δn x R x T = –2.219 kJ –(-3 mol) x (8,3 Jxmol–1xK–1) x 298 K = 2.214 kJ. 5. El calor de combustión del monóxido de carbono es -281,65 kJ/mol. Calcule el calor de combustión a presión constante. SOL. CO(g) + ½ O2 (g) ------>CO2 (g) ΔHº = ΔEº - ΔnRT = -281,65- (1-3/2)x8,3 J.mol-1K-1x298K = -282,90 kJ/mol 6. Las entalpías de formación del CO(g) y del CO2 (g) son respectivamente -110,53 y 393,51 kJ/mol respectivamente. Calcule la entalpía de la reacción CO(g) + ½ O2 (g) ----->CO2 (g) SOL. ΔHº = -393,51 – (-110,53+0) = -283 kJ/mol 7. Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes: a) H 2 SO 4 (aq) + Zn (s) —> ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) ; /\ H = - 80,1 Kcal b)2 H 2 (g) + O 2 (g) –> 2 H 2 O (l ) ; /\ H = -136,6 Kcal c) H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) —> ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ; /\ H = - 50,52 Kcal SOL. La reacción de formación del óxido de zinc es: Zn (s) + 1/2 O 2 (g) ----–> ZnO (s) . Y esta reacción se obtiene a partir de las reacciones anteriores combinándolas de forma que se anulen los compuestos que no entran a formar parte de la reacción pedida. Se combinan de la forma siguiente: - c ) ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ------> H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) ; /\ H = + 50,52 Kcal a ) H 2 SO 4 (aq) + Zn (s) ----—> ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) ; /\ H = - 80,1 Kcal 1/2 b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) --------–> H 2 O (l ) ; /\ H = - 68,3 Kcal __________________________________________________________ Zn (s) + 1/2 O 2 (g) ----–> ZnO (s) /\ H = - 97,88 Kcal 8. Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de dióxido de carbono, agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y 125,0 Kj/mol SOL. 1572.4 Kcal/mol.94.564. /\ H = .393. Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94.C (s) + 6. La entalpía normal de formación del cloruro de plata sólido es de .52) = -205. Con estos datos.c) 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) —> C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) . son: a) Ag ( s ) + 1/2 Cl 2 (g) -----> AgCl ( s ) .68 Kcal Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de formación del benceno. /\ H = .O 2 (g) —> 6.05) = . /\ H = .3 Kcal 3 b) 3. Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema.781.(. Las reacciones para las cuales nos ofrecen datos sobre sus entalpías son: a) C (s) + O 2 (g) —> CO 2 (g) .La reacción que hemos de obtener: la combustión del butano es la siguiente: C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) —> 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O (l) mientras que las reacciones de formación que nos dan son las siguientes: a) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) .b) 5 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) ----> 5 H 2 O (l) .0 Kj 5. /\ H = 3.H 2 (g) + 3/2 O 2 (g) —> 3. /\ H = . calcular la entalpía normal de formación del benceno. SOL.30.05 Kcal b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O (l) . /\ H = .68 Kcal. lo cual se consigue sumándolas de la forma siguiente: 4. /\ H = + 25. /\ H = + 11.781. /\ H = .30. al sumarlas.82 Kcal 10.1 Kcal . /\ H = -125. /\ H = .1 Kcal .H 2 O (l) .c) C 4 H 10 (g) -----> 4 C (s) + 5 H 2 (g) .05 Kcal/mol y del agua líquida: -68. que es: 6 C (s) + 3 H 2 (g) —> C 6 H 6 (l) Para lo cual debemos asociarlas de la forma siguiente: .0 Kj que es la reacción de combustión del butano y por tanto.94. determine la entalpía normal de formación del Cloruro de plomo(II) sólido.56 Kcal Las cuales. mientras que para la reacción: Pb (s) + 2 AgCl (s) —> 2 Ag (s) + PbCl 2 (s) Es /\ H = + 25.a ) 4 C (s) + 4 O 2 (g) ----> 4 CO 2 (g) .2657. /\ H = + 125. SOL.52 Kcal c) C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) —> 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) .68 Kcal 6 a) 6.0 Kj Combinando estas tres reacciones debemos obtener la primera.0 Kj .68.242. (.CO 2 (g) . /\ H = + 781.0 Kj ____________________________________________________________________ C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) —> 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O (l) .0 Kj b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) .1210. /\ H = .0 Kj c) 4 C (s) + 5 H 2 (g) -----> C 4 H 10 (g) . /\ H = 6. esta entalpía así obtenida es la entalpía de combustión del butano 9.4 Kcal b) Pb ( s ) + 2 AgCl ( s ) -----> 2 Ag ( s ) + PbCl 2 ( s ) .52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : . queda: 6 C (s) + 3 H 2 (g) —> C 6 H 6 (l) .68. /\ H = . /\ H = .AgCl ( s ) .35.05) = .La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del cloruro de plomo(II) sólido. nproductos = 3 (sólo moles de gases) Þ Dn = ‑ 3 DU = DH – Dn x R x T = –2219 kJ + 3 mol x (8.8 kJ nreactivos = 1 + 5 = 6 .Ag ( s ) + Cl 2 (g) -----> 2. /\ h = + 25.2.04 Kcal Al sumar ambas: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH 3 -COOH( l ) .(.(. /\ H = 2.10 Kcal 2 b) 2 H 2 ( s ) + O 2 ( g ) -----> 2 H 2 O ( l ) . hemos de tomar la reacción b) . SOL.60. /\ H = + 2.08 kcal 2 a) 2 C ( s ) + 2 O 2 (g) -----> 2 CO 2 ( s ) .-94. la entalpía de formación del cloruro de plomo(II) sólido 11.4) = .(. /\ H = . mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 -COOH) líquido es de . y nos queda: . Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas.8 kJ.68. y es: Pb ( s ) + Cl 2 ( g ) —> PbCl 2 ( s ) Para obtenerla a partir de las reacciones dadas. C3H8(g) + 5 O2(g) ® 3 CO2(g) + 4 H2O(l) DH = –2219. y es: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH3 -COOH( l ) Para obtenerla a partir de las reacciones dadas.8 Kcal b) Pb ( s ) + 2 AgCl ( s ) -----> 2 Ag ( s ) + PbCl 2 ( s ) .94.188. se coge 2 veces la reacción a).7 kcal Que es. /\ H = 2. Con estos datos. determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido.05 y -68. vale 2219.94.137.3 Jxmol–1xK–1) x 298 K = -2214 KJ. y agua líquida son. y nos queda: 2 a) 2.05 Kcal b) H 2 ( s ) + 1/2 O 2 ( g ) -----> H 2 O ( l ) .06 kcal Que es. /\ H = 323. por tanto.2. Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema. la entalpía de formación del ácido acético líquido 12.c) 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) —> CH3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) . SOL. por tanto.30.1 kcal Al sumar ambas: Pb ( s ) + Cl 2 ( g ) —> PbCl 2 ( s ) . si la variación de entalpía. que es en la que aparece el CH3 -COOH( l ) .08 kcal La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del ácido acético líquido.c) . respectivamente.08 Kcal/mol. y para eliminar el AgCl que está incluido en ella.68. Determinar la variación de energía interna para el proceso de combustión de 1 mol de propano a 25ºC y 1 atm. que es en la que aparece el PbCl2 ( s ) . /\ H = . hemos de tomar la reacción c) dada la vuelta (. y para eliminar el CO 2( g ) y el H 2 O ( l ) se deben coger 2 veces las reacciónes a) y b) .52 Kcal c) CH3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) -----> 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) . en estas condiciones.52) = . son: a) C ( s ) + O 2 (g) -----> CO 2 ( s ) .52 Kcal/mol. /\ H = 2. . /\ H = . H2O2 = –187. Se le agregan 50 gr de alcohol etílico a 50º C y 100 gr de agua a 100º C.8.0? DHº= S npDHfº (productos) – S nrDHfº(reactivos) = 2 DHfº(H2O) + DHfº(O2) – 2DHfº(H2O2)= 2 mol x (-285.0 kJ 14.5 kJ Luego será espontánea.0 J/mol x K) – 2 mol x (109. m₁.Ce₁.6 J/mol x K) = 126. DHº = S Ee(enl.13.3 kJ/mol y las entalpías de disociación (energías de enlace) del H2 y del Cl2 de la tabla adjunta.∆T₃ = 0 . H2O2 = 109.9.4 Kj (4) = –(1) + ½ (2) + ½ (3) DHº = – (–92. SOL. 15.∆T₁ + m₂.∆T₂ + m₃.0 J/K DG0 = D Hº – T xDSº= –196. 16. SOL.9 J/mol x K) + 1 mol x (205.8 kJ/mol) + 0 – 2 mol x (–187.Ce₂.8 kJ/mol) = –196. Desprecie la capacidad térmica del plumavit. La reacción es: CH2=CH2(g) + H2(g)----->CH3–CH3(g) En el proceso se rompe un enlace C=C y otro H–H y se forman 2 enlaces C–H nuevos (el etano tiene 6 mientras que el eteno tenía sólo 4) y un enlace C–C.0 kJ (3) Cl2(g)----->2Cl(g) Ee (Cl2) = 243.3 kJ (2) H2(g)----->2H(g) Ee(H2) = 436. Calcular la energía del enlace H‑ Cl en el cloruro de hidrógeno conociendo DHf º(HCl) cuyo valor es –92. O2 =205. calcular el valor de DHº de la reacción de hidrogenación del eteno. a) Calcular la temperatura final de la mezcla.0 kJ) + ½ x (243. ¿Será o no espontánea la siguiente reacción 2H2O2(l) ® 2H2O (l) + O2(g) sabiendo que DHfº(kJ/mol) H2O = –285.Ce₃.8 y que S (J/molK) H2O = 69.6. Un envase plumavit contiene 200 gr de mercurio a 0º C. Partiendo de los datos de la tabla.0 kJ – 298 K x 0.3 kJ ) + ½ x(436.126 kJ/K = –233.4 kJ) = 432.0 kJ DSº = S np x S0(productos) – S nr x S0(reactivos) = 2 S0(H2O) + S0(O2) – 2S0(H2O2) = 2 mol x (69. rotos) – S Ee(enl. formados) = 1xEe(C=C) + 1xEe(H–H) – 1xEe(C–C) – 2xEe(C–H) 1 mol · 611 kJ/mol + 1mol x 436 kJ/mol – (1 mol x 347 kJ/mol – 2 mol x 413 kJ/mol) = –126 Kj. La reacción de disociación del HCl será: (4) HCl(g)------>H(g) + Cl(g) DH0 = ? (1) ½ H2(g) + ½ Cl2(g)------->HCl(g) DHfº(HCl) = –92. SOL. (Tf-50) + 100.6Tf = 11450 Tf = 84.200.1 kJ/mol Calcule el calor liberado cuando 74.1. d (agua) = 1000 kg · m–3.1 kJ / 64. ¿Qué variación de energía interna se produce al transformarse 100 g de agua a 25ºC en vapor a 100ºC a la presión constante de 1 atm = 101300 Pa? Datos: ce (agua) 4180 J·kg–1·ºC–1.Ce₂.(Tf-25) = 0 200Tf – 19000 + 40Tf – 1000 = 0 240Tf = 20000 Tf = 83.1.∆T₁ + m₂.4ºC 17. A un vaso aislante del calor (de plumavit) que contiene 200 cm³ de café a la temperatura de 95º C. Lv = 2257 kJ·kg-1.58. m₁.-99. (Suponer calor específico de los líquidos igual al del agua y considere un día de primavera 25ºC).1.0.07 g SO2 / 1mol SO2= -115 kJ 19.6 g de SO2 (masa molar= 64. se le agregan 40 cm³ de leche que se encuentra a temperatura ambiente.100 kg · 4180 J·kg–1·ºC–1 · 75ºC = 31350 J Q2 = m · LV = 0. R = 8. Según la ecuación termodinámica SO2(g) + ½ O2 SO3(g) H = -99.07 g/mol) se convierten en SO3. SOL.31 J ·mol–1·K–1.Ce₁.6 g SO2 x 1 mol SO2 x -99.∆T₂ = 0 200. 1 mol SO2-------.033.0.(Tf-0) + 50. SOL.(Tf-95) + 40.(Tf-100) = 0 135.33º 18.100 kg · 2257 kJ·kg–1 = 225700 J Q = Q1 + Q2 = 31350 J + 225700 J = 257050 J . Calcular la temperatura de equilibrio que alcanza la mezcla. Q1 = m · ce · T = 0.1 kJ/mol 74. SOL. 018 kg · mol–1 · 101300 Pa V = V2 – V1 = 0. Determinar el cambio de energía interna del sistema para el proceso.31 J·mol–1·K–1·373 K V2 = = = 0.17 m3 M·p 0.m 0. Un clavo de hierro de 20gr y calor específico 481 J/kg °C está siendo golpeado por un martillo de 2kg de masa.m2/s2 .17 m3 W = –101300 Pa · 0. ¿Cuántas veces hay que golpear el clavo para elevar su temperatura en 25°C? SOL.m. La velocidad de impacto del martillo es √ si la mitad de la energía cinética es convertida en energía térmica del clavo. Un sistema cerrado.1 kg·8. DE=Q+ W DEK + DEP + DU= Q + W ( ) (( ) ( )) ( ) ( )( ) 21.1 kg V1 = = = 10–4 m3 d 1000 kg · m3 m ·R ·T 0. ΔT° Qclavo = 0. Al final del proceso el sistema tiene una velocidad de 60m/s y una altura de 60m. Clavo Qclavo = m. inicialmente en reposo sobre la tierra.5 J . 25 °C Martillo Ek = Ek = .v2 .17 m3 – 10–4 m3 = 0.02kg. Ce. SOL. (√ )2 Ek = 13 kg. 481 Qclavo = 240. La masa del sistema es 25Kg.8m/s2.17 m3 = –17220 J U = Q + W = 257000 J + (–17220 J) =239800J 20. Durante este proceso hay una transferencia neta de energía por calor desde el sistema al entorno de 30KJ. y la aceleración local de la gravedad es g=9. 2kg. es sometido a un proceso en el que recibe una transferencia neta de energía por trabajo igual a 200KJ. Hasta un volumen de 42.56 atm. # Golpes = # Golpes = 37 golpes = 1. SOL.Qclavo = 240.4 kJ) Hf =-71.7 KJ/mol 23. Eenlace[H–H] = 436. calcular variación de energía interna para el sistema. (1) C (s) ----->C (g) . Un sistema tiene un volumen de 25 L absorbe exactamente 1000J de calor. 4·Eenlace[C–H] = 1661.55 cal 22.7 kJ (2) CH4 (g)----->C (g) + 4 H (g). Qclavo = 57. si a) el calor se absorbe a volumen constante b) a medida que el calor se absorbe el sistema se expande contra una presión constante de 1 atm.5 J Qmartillo = 6.95 L c) a medida que el calor se absorbe el sistema se expande contra una presión constante de 0.48 cal E k = 13 J La mitad de la energía cinética es convertida en energía térmica.7 kJ/mol. Hasta un volumen de 28.4 Kj La reacción de formación: C (s) + 2 H2 (g) ---->CH4 (g) puede considerarse como: (1) (2)+ 2·(3) Hf = 716. ) ) .63 L SOL. Eenlace [H–H] = 436.7 kJ – 1661.3 kJ/mol.2 kJ + 2·(436. Ek = 13J ÷ 2 = 6. con lo siguientes datos: DH0sublimación [C(g)] =716. Determina la entalpía normal de formación del metano.2 kJ (3) H2 (g)----->2 H (g).4 kJ/mol.5 J. Eenlace [C–H] = 415.5 J . Hsubl = 716. 1x10-5 ºC-1 Vo (100-10) ºC =4. a la presión atmosférica. Una lola se sirve 1000 Cal en alimentos. ∆U = Q – W Q = mc∆T. con β = 3α ∆V =5. Q= ( Q= 3. con c = 387 J/(kg K) para el cobre.7x10ºC ).( ) ) ( ) 24.8m)=450J ( ) =4186000/450=9300veces 25. α = 3(1. W=1000cal(4. Calcular el número de veces que debe levantar las pesas para perder la misma cantidad de energía que adquirió en alimentos SOL. los que luego quiere perder levantando pesas de 25 kg hasta una altura de 1. c = 387 J/(kgK) para el cobre.8 m.186J/1CAL)=4. Calcular la variación de energía interna del cobre.1(10-4) m3 ) . Una barra de cobre de 1 kg se calienta desde 10º C hasta 100ºC.6x10-3 Vo Vo= m /ρ=1kg/8900 kg/m3 Vo=1.5 ×104 J W = P (Vf-Vi) ∆V = βV0 ∆T.186(106) W1=mgh=25kg(10m/s2)(1. ρc=8900 kg /m3 SOL. La envoltura de papel del paquete. es decir .5KJ/mol) . la reacción exotérmica que produce el calor es muy común .5 libras de queso (lo que representa una energía de 4000 KJ).05 J = 3.0 KJ para evaporar 1 mol de agua) SOL. permeable al aire.( )( )( ∆U = 3. = 4000KJ x x x Hrxn=2(-822. las moléculas de O2 penetran a través del papel. Una persona come 0. Hf (C6H12O6) Hrxn= (2) (-276. Reacción C6H12O6(S) 2C2H5OH (L) + 2CO2 (G) Hrxn= 2Hf (C2H5OH) +Hf (CO2) . 5KJ/mol) Hrxn=-66. la formación de herrumbre a partir del hierro: 4Fe(s) + 3O2 (G) 2Fe2O3(S).5x104 J – 0. (1) (-1274.Cuando se retira la envoltura de plástico.5KJ/mol 27. de hierro para calentar las manos o los alimentos durante mas de cuatro horas. ¿Cuánto calor (KJ) se produce por esta reacción? SOL. 84 x 103 KJ 28.64 x 103 g H2O . Calcule el cambio de entalpia estándar para el proceso de fermentación SOL. 98KJ/mol) + (2) (-393. Suponga que no almacena energía en su cuerpo.2KJ/mol) =-1644KJ/mol gh2o=1. provocando el inicio de la reacción. todo humedecido con un poco de agua.2KJ/mol 250gFe x =-1. contiene una mezcla de hierro en polvo. Los esquiadores y la gente que realiza actividades a la intemperie en climas fríos disponen de ciertos hornos portátiles. 2(2Fe(s) + O2 (G) Fe2O3(S)) = 4Fe(s) + 3O2 (G) 2Fe2O3(S) H=-822. cloruro de sodio y otros componentes. ¿Qué masa de agua (en gramos) es necesario que transpire para mantener su temperatura original?(se necesitan 44. Un recipiente común contiene 250 g.49x104 J 26. determinado con exactitud.84C hasta 25.0 x 109 bombas atómicas 30.9862g. suponga que el volumen inicial del hielo seco es despreciable y el CO2 se comporta como un gas ideal.2 g de hielo seco (dióxido de carbono solido) se deja sublimar (evaporar). de ácido benzoico. Una bomba atómica mediana produce 1. es de -3226. 2 x 108 km3.995 atm.2 x 1020L de agua es: (7.¿ cuál es .436 )( ) V= V=10. n=19.5L atm x W=-1. Calcule el trabajo de expansión realizado en contra de una presión externa constante de 0.0 x 1015J) NBOMBAS ATOMICAS =3. 2 x 1020L 4. 6 L W=-(0. cuando se queman 1. V=7.0 x 1024 J NBOMBAS ATOMICAS = 3.184 x x x 1C=4184J/L ) 3x ( )3 x( )3 Calor necesario para aumentar la temperatura de 7.7 kj/mol.995atm) (10. SOL. Calcule el numero de bombas atómicas que se necesitan para liberar la cantidad de calor suficiente de energía capaz de aumentar la temperatura del agua del océano pacifico 1C.67C.29. Se calcula que el volumen total del océano pacifico es de7.06 x 103 J W= -PV 31. La entalpia de combustión para el ácido benzoico (C6H5OH) por lo general se utiliza como estándar para calibración de bombas calorimétricas a volumen constante. SOL.6L) W=-10. 2 x 108km3 x ( V=7.0 x 1015J de energía al hacer explosión. Una muestra de 19.2 x 1020L)( ) = 3. la temperatura aumenta desde 21. su valor.2 g x V= ( )( = 0. Y a una temperatura contante de 22C.0 x 1024 J x (1BOMBA ATOMICA/1. ¿Cuánto calor se requiere para elevar su temperatura de 20°C a 150°C? (CeAl = 910 J/kg.4 Kg .CeAl.184J/gC)(25. 910 165620 J + + + QFe mFe.ΔT mAl.96. 470 + 1.la capacidad calorífica del calorímetro ?(suponga que la cantidad de agua que rodea al calorímetro es exactamente 2000 g) SOL.03 cal/g °C) SOL. choca contra un blanco y queda en reposo.K .49KJ qrxn= -(qagua + qcal ) qcal=. CeFe = 470 J/kg.6 J Q = 12.50 .CeAl.K) SOL.CeFe. Un ingeniero trabaja en el diseño de un motor nuevo.)(4. 130K x .49) kj . una de las piezas movidas contiene 1. Q = 3.ΔT 1.9862 g. ¿Cuál es el incremento en la temperatura de la bala si no hay flujo de calor hacía el medio ambiente? (CePb= 0.84) C qagua=3. Energía cinética de la bala de plomo transformada en calor: Ek = 12.6 J .5kj 32. 130K + 0. Una bala de plomo de masa 5g se mueve con una energía cinética de 12.2 x 104 J qagua=32 KJ qrxn= 1.CeFe.ΔT mFe. qgua= maguaCeaguaT qagua= (2000g.ΔT .qrxn . QT QT QT QT QT QT = = = = = = QAl mAl.4 kg de aluminio y 0.acido benzoico x qrxn=-52.32kj qcal=20.50 kg de hierro y está diseñado para operar a 150°C .qagua qcal=-(-52.6 J .67-21.024 . 105 J 30550 J 33. A partir de esto datos calcular el calor de formación del ácido acético. respectivamente.03 20. C6H6 (l) + 15/2O2 (g) Según la ecuación de la reacción: 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) La energía liberada al quemar 100 gramos de benceno es 1004. CePb . y el calor de combustión de 1 mol de ácido acético (C2H2O4(l)) es 208 Kcal.03 Kcal H2O + 68. 0.36 Kcal 35.4 Kcal/mol. Calcular el calor que se libera en la combustión de 100 gramos de benceno (condiciones normales).03 y 68. ΔT° . Entalpía de combustión del benceno (C6H6) = -783.16 °C = ΔT° 34.Q = m . entonces: 2C + 2O2 2H2 + O2 Sumando: 2C + 2H2 + 3O2 Restando (4) menos (3): 2CO2 + 2H2O + 330. ΔT° 3.32 Kcal 2 CO2 + 2 H2O + 208 Kcal (1) (2) (3) Debe determinarse una ecuación termoquímica de formación del C2H2O4 a partir de sus elementos.70 Kcal (4) 2CO2 + 194. SOL. Los calores de formación del CO2(1) y del H2O(l) son 97.64 Kcal .04 Kcal 2H2O + 136.32 Kcal/mol. C + O2 H2 + ½ O2 C2H2O4 + 2O2 CO2 + 97. Sean las ecuaciones de formación del anhídrido (1) y del agua (2) y la ecuación de combustión del ácido acético (3).024 cal = 5 gr . SOL. 2C + 2H2 + O2 .215 cal/ g C.C2H2O4 Ordenando: 2C + 2H2 + O2 122. ¿Cuánto calor debe agregarse a 20 g de aluminio a 20°C para fundirlo completamente? SOL. Ti = 20 C y Lf = 397 J/g.20 C) + (20 g) (397 J/g C) Q = 19.460 J 38.70 Kcal Por los tanto. = 0. ¿cuál es temperatura de equilibrio del sistema? SOL.9 J/g) (660 C .0 g inicialmente a 0°C? El calor latente de fusión del hielo es 80 cal/g y el calor latente de vaporización del agua es 540 cal/g SOL. el calor especifico del aluminio y Tf la temperatura final del sistema: Q100g = Q50g + Q20g Q100g = Q50g + Q20g Ca (100 C .Tf) = Ca (Tf – 20 C) + Chg (Tf . m3 = 20 g. Sea m = 20 g.20 C) 100g (100 C – Tf) =50g (Tf – 20 C) + 20g (Tf-20 C) 1000 C – 10Tf= 5 Tf -100 C + 2Tf. Si 100 g de agua a 100°C se vierten dentro de una taza de aluminio de 20 g que contiene 50 g de agua a 20°C. Tf la temperatura de fusión del aluminio.70 Kcal C2H2O4 + 122. Sean m1 = 100 g. el calor latente de fusión del aluminio: Q=m (Tf – Ti) + mLf Q = (20 g) (0. el calor específico del agua.9 J/g el calor específico del aluminio. m2 = 50 g. ¿Cuánto calor se necesita para evaporar un cubo de hielo de 1.85 C 37. Ca = 1 cal/ g C.70 Kcal 36. el calor de formación del C2H2O4 es 122.40 C 1140 C = 17 Tf Tf= 1140/17 Tf= 162. Chg = 0. . la masa del hielo que se va a fundir. Sea m = 1 kg. Cuando un conductor frena un automóvil. Q=Ec = = ( )( ) (Tf-20 ) 625 joule 625 joule=0. Tf = 10 C y Lf = 80kcal/kg Entonces: -mC (Tf – Ti) = Lf + C (Tf . ambas a temperatura de 20°C. la masa de 1 litro. Ti = 30 C. Chocan de frente cuando cada una se mueve a 500 m/s.Q = mLf + mC∆T + mLv Q = (1 g) (80 cal/g) + (1 g) (1 cal/g C) (100 C – 0 C) + (1 g) (540 cal/g) Q = 80 cal + 100 cal + 540 cal Q = 720 cal 39.0 C) 1Kgx1kcal/kg C x (30 -10 ) = 20= 90 /Kg =0. Suponiendo una colisión perfectamente inelástica y ninguna pérdida de calor hacia la atmósfera. SOL. Si un automóvil de 1500 kg que viaja a 30 m/s se detiene.5625 =Tf-20 Tf=996. ¿cuánto aumenta la temperatura en cada uno de los cuatro tambores de hierro de 8 kg de los frenos? (Ignore la pérdida térmica hacia los alrededores). Dos balas de plomo de 5. describa el estado final del sistema de las dos balas.222Kg + x 1. SOL. Q=Ec . La fricción entre los tambores y las balatas de los frenos convierten la energía cinética del auto en calor. C la capacidad calorífica del agua. ¿Cuánto hielo a 0°C debe agregarse para reducir la temperatura del té a 10°C? SOL.005Kg x 128 976.0 g.5625 41. Con un litro de agua a 30°C se prepara té helado.000kcal/Kg Cx (10 C) 40. 094cal/g°C x (-50°C) q cal = -235 cal q h2o = (50ᵒC-100ᵒC) q h2o = 250gx 1cal/g°C x (-50°C) q h2o = -12500cal q reacción = 12750 cal q reacción = q aluminio 12750 cal= (50ᵒC-10ᵒC) 12750 cal = m x 0. Sabiendo que la temperatura de equilibrio es 50 °C.22 cal /g°C. Un cuerpo de aluminio a la temperatura de 10 °C se coloca en el interior del calorímetro. Si todo el calor generado funde el hielo. ¿qué cantidad de hielo se derrite? (El calor latente de fusión para el hielo es de 80 Kcal. El calor específico del cobre es Ce cobre= 0.64 cal .Q= = ( )( ) = 675000 joule ΔT=675000 joule Q=mCeΔT = 8Kg x 448 ΔT= 188.4 joule x 20.337 Cambio de temperatura de cada tambor = =47. Q sistema = q cal + qh2o + q reacción Q Sistema = 0 Q reacción = -(q cal + q h2O) q cal = ΔT q cal = (50ᵒC-100ᵒC) q cal = 50gx 0.000258kg si la bala esta a 0ᵒC 43.094 cal /g °C y el de aluminio es Ce Al= 0.86 g Al == ( )( ) 86. 22 cal/g°C x (40°C) m = 1448. ¿Cuál es la masa del cuerpo de aluminio (aproximadamente)? SOL.64 cal =m x 80000cal/Kg m = 0. Ec=Q Q= Q=m 20. /Kg) SOL.0 g se desplaza a 240 m/s cuando se incrusta en un bloque de hielo a 0°C. Una bala de plomo de 3. Un calorímetro de cobre con masa igual a 50 g contiene 250 g de agua a 100 °C.1 42. Determine el calor específico del plomo SOL. Q sistema = q cal + qh2o + q reacción Q Sistema = 0 Q reacción = -(q cal + q h2O) . Siendo el calor específico del hierro igual a 0. Determine el calor específico del hierro.4 °C.44. Sea un calorímetro de agua de capacidad térmica 50 cal / °C.1ᵒC = 0. lo introducimos seguidamente en el calorímetro que contiene 412 g de agua a la temperatura de 12.4 °C) q H20 = 412 g x 1 cal /g°C x 1.9 °C. Un calorímetro de hierro de masa igual a 300 g contiene 350 g de agua a 0°C.693 cal q reacción = q hierro -693 cal = = (13. Q sistema = q cal + qh2o + q reacción Q Sistema = 0 Q reacción = -(q cal + q h2O) q cal = ΔT q cal = 50 cal / °C x (13. Tomamos un pedazo de hierro con masa de 70 g. lo calentamos en un reservorio lleno de vapor de agua en ebullición.5°C q H2O = 618 cal q Reaccion = . La temperatura de equilibrio térmico es de 23 °C. SOL.4 °C) q cal = 75 cal q h2o = (13. Sabiendo que la temperatura final del sistema fue de 13. en la cual se sumerge un bloque de plomo de masa 500 g y calentado a 98 °C.9 °C-12.9 °C-12. 116 cal /g °C.115 cal /g ᵒC 45.9ᵒC-100ᵒC) -693 cal = 70 g x C Fe x -86. 4cal = 500 g x C Pb x (-75°C) = 0.3J= (26.0? SOL.17°C.17°C – 22.5°C) Ce = 0. QPb = -QH2O QH2O =(100g)(4.4 cal q reacción = q Pb -8850.°C)(23.3J QPb = -280. H2O2 = –187. O2 = 205.3J QPb = m Ce t -280.47 g a 89.4 cal q h2o = (23 °C-0°C) q h2o = 350 g x 1 cal / g °C x 23 °C q h2o = 8050 cal q reacción = .8 kJ/mol) = –196. Un perdigó de plomo (Pb) con una masa de 26.4cal = (23 °C-98°C) -8850. Será o no espontánea la siguiente reacción 2H2O2(l) 2H2O (l) + O2(g) Sabiendo que Hf0 (kJ/mol) H2O = –285.9.184 J/g. ¿Cuál es el calor específico del perdigón de plomo? SOL.5°C) QH2O = 280. La temperatura del agua se elevó de 22.5 a 23.8 kJ/mol) + 0 – 2 mol x (–187.47 g)(Ce)(23. H =2 Hf(H2O) + Hf(O2) – 2 Hf(H2O2) H = 2 mol x (-285.0 kJ S =2 S(H2O) + S(O2) – 2 S(H2O2) .8850.8.158 J/g°C 47.17°C – 22.8 y que S (J/molK) H2O = 69.116 cal /gᵒC x 23ᵒC q cal = 800.236 cal / g°C 46.98 °C se colocó en un calorímetro a presión constante de capacidad calorífica insignificante que contenía 100 ml de agua.6. H2O2 = 109.q cal = ΔT q cal = (23ᵒC-0ᵒC) q cal = 300g x 0. -3013 kJ/mol 266g P4 x 1 mol P4 x -3013 kJ = 6463. Según la ecuación termodinámica SO2(g) + ½ O2 SO3(g) H= -99. C2H2 (g) + H2 (g) C2H2 (g) + 2H2 (g) H = Ho [(C2H6)] – { H0(C2H2) + H0(H2)} H=-85 KJ/mol – [ 227 KJ/mol + 0 KJ/mol] = -312 KJ/mol. y que la entalpía de formación estándar del acetileno es 227 Kj/mol.0 J/mol x K) – 2 mol x (109. 49. SOL. P4(s) + 5 O2(g) P4O10 H= -3013 kJ/mol 1 mol P4--------.6 J/mol.37 kJ .07 g/mol) se convierten en SO3.126 kJ/K = -233.5kJ 48.6 g de SO2 (masa molar= 64. 1 mol SO2--------> -99.1 kJ/mol C2H6 (g) C2H6 (g) Calcule el calor liberado cuando 74.6 g SO2 x 1 mol SO2 x -99. SOL.07 g SO2 / 1mol SO2= -115 kJ 50. sabiendo que la entalpía de formación estándar del etano es -85 Kj/mol.0 J/K G0 = H0 – Es espontánea. Calcular la variación de entalpía estándar en la hidrogenación del acetileno para formar etano.9 J/molxK)+ 1 mol x (205. de acuerdo con la ecuación.K) S = 126.0 kJ – 298 K x 0. Calcule el calor liberado cuando se queman 266 g de fósforo blanco (P4)en aire.1 kJ/mol 74. T x S0 = –196.1 kJ / 64. SOL.S=2 mol x (69. 124 g P4 1 mol P4 51. Calcular la temperatura de equilibrio que alcanza la mezcla.Ce(H2O)(Tf-100°C) = m2.1. calcular la temperatura final de equilibrio del sistema. Si 100 g de agua a 100°C se vierten dentro de una taza de aluminio de 20 g que contiene 50 g de agua a 20°C.9 J/g Tfusión (Al)= Ti = 20°C y Lf(Al) = 397 J/g. Un recipiente de aluminio de 300g contiene 200g de agua a 10º C. ¿Cuánto calor debe agregarse a 20 g de aluminio a 20°C para fundirlo completamente? SOL. pero a 100º C. se le agregan 40 cm³ de leche que se encuentra a temperatura ambiente.85°C 52. Si se vierten 100g más de agua.Ce₂.(Tf-25) =0 200Tf – 19000 + 40Tf – 1000 = 0 240Tf = 20000 Tf = 83. m₁. A un vaso aislante del calor que contiene 200 cm³ de café a la temperatura de 95º C.215 cal/ g°C Tf =? -Q(100g) = Q(50g) + Q(20g) -m1. m3 = 20 g Ce(H2O) = 1 cal/ g°C Ce(Al) = 0.∆T₁ + m₂. (Suponer calor específico de los líquidos igual al del agua y la temperatura de 25ºC).215cal/g°C)(Tf-20°C) 1000°C-10Tf = 5Tf – 100°C + 2Tf – 40°C 1140°C = 17Tf Tf = 162. (Tf – 20°C) + m3.Ce(Al) (Tf – 20°C) 100g(1cal/g°C)(100°C-Tf)=50g(1cal/g°C)(Tf-20°C)+20g(0.460 J 53.Ce₁. ¿cuál es temperatura de equilibrio del sistema? SOL.9 J/g) (660°C – 20°C) + (20 g) (397 J/g°C) Q = 19. m2 = 50 g. (calor latente de fusión) Q = m Ce(Al)(Tf – Ti) + mLf Q = (20 g) (0. SOL.33ºC 54.Ce(H2O). m(Al) = 20 g Ce(Al)= 0. .1.(Tf-95) + 40. m1 = 100 g.∆T₂ =0 200. SOL. 1 Kcal SOL. por tanto.(Tf-10) + 200. 4) = .30.30.Ag (s) + Cl 2 (g) -----> 2. La entalpía normal de formación del cloruro de plata sólido es de .6Tf = 11450 Tf = 84.8 Kcal b) Pb (s) + 2 AgCl (s) -----> 2 Ag (s) + PbCl 2 (s).08 Kcal/mol. /\ H = + 25. /\ H = 2(. respectivamente. determine la entalpía normal de formación del Cloruro de plomo (II) sólido.0. se coge 2 veces la reacción a y nos queda: 2 a) 2. y agua líquida son. 1 Kcal. son: a) Ag (s) + 1/2 Cl 2 (g) -----> AgCl (s) .7 kcal Que es. /\ h = + 25. mientras que para la reacción: Pb (s) + 2 AgCl (s) —> 2 Ag (s) + PbCl 2 (s) Es /\ H = + 25.52 Kcal/mol.0.∆T₂ + m₃.35. /\ H = . La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del cloruro de plomo (II) sólido.Ce₂.m₁. /\ H = . Se le agregan 50 gr de alcohol etílico a 50º C y 100 gr de agua a 100º C. m₁.2.Ce₁.(Tf-10) + 100. hemos de tomar la reacción b que es en la que aparece el PbCl2 (s).05 y .1.∆T₁ + m₂.60.∆T₃ = 0 200. a) Calcular la temperatura final de la mezcla. y para eliminar el AgCl que está incluido en ella. .4ºC 56.(Tf-100)= 0 364Tf = 12645 Tf = 346ºC 55. 57. y es: Pb (s) + Cl 2 (g) —> PbCl 2 (s) Para obtenerla a partir de las reacciones dadas.033.∆T₃ = 0 300.4 Kcal b) Pb (s) + 2 AgCl (s) -----> 2 Ag (s) + PbCl 2 (s) .(Tf-100) = 0 135. Con estos datos. determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido.Ce₃.1 kcal -------------------------------------------------------------------------------------------Al sumar ambas: Pb (s) + Cl 2 (g) —> PbCl 2 (s).Ce₂. Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas.58.4 Kcal/mol.30.215. Desprecie la capacidad térmica del calor SOL.AgCl (s).Ce₃. Un calorímetro contiene 200 gr de mercurio a 0º C. mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 COOH) líquido es de .68.94. la entalpía de formación del cloruro de plomo (II) sólido. Con estos datos.(Tf-0) + 50. Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema.1.(Tf-50) + 100.Ce₁.0.∆T₁ + m₂.1.∆T₂ + m₃. 393. queda: 3 C (s) + 6 H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> CH 3 -CO-CH 3 (L) . la entalpía de formación del ácido acético líquido.857. 2 Kj b) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) )H = -393.O 2 (g) ----> 3.8 Kj/mol.5 Kj 3 c) 3.4 Kj -------------------------------------------------------------------------------------------Las cuales.04 Kcal -------------------------------------------------------------------------------------------Al sumar ambas: 2 CO(s) + 2 H 2 (g) + O 2 (g) —> CH 3 -COOH (l).7 Kj Por lo que la entalpía de formación de la acetona (propanona) es /\ H = . La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del ácido acético líquido. Sabiendo que la entalpía de combustión de la propanona.188.) Las reacciones de las cuales nos ofrecen datos sobre sus entalpías son: a) CH3-CO-CH 3 (L) + 4 O 2 (g) —> 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O (g) H = -187.8 Kj SOL. .323. 06 kcal Que es. calcular la entalpía normal de formación del benceno.137.68 Kcal. al sumarlas. /\ H = .5 y .52) = .CO 2 (g) )H = . (Suponer que el agua final se obtiene en estado líquido.c). y nos queda: .5 Kj c) H 2 (g) + ½ O 2 (g) ----> H 2 O (L) )H = -285. 10 Kcal 2 b) 2 H 2 (s) + O 2 (g) -----> 2 H 2 O (l). 59. hemos de tomar la reacción c) dada la vuelta (. Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de formación del benceno. 58. y es: 2 CO(s) + 2 H 2 (g) + O 2 (g) —> CH3 –COOH (l) Para obtenerla a partir de las reacciones dadas. /\ H = + 2. 08 kcal 2 a) 2 C (s) + 2 O 2 (g) -----> 2 CO 2 (s). que es en la que aparece el CH3 -COOH(l). por tanto.a) 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O (L) —> CH3-CO-CH 3 (L) + 4 O 2 (g) H = + 187.SOL.05 Kcal/mol y del agua líquida: -68.2 Kj/mol.94.H 2 (g) + 3/2 O 2 (g) ----> 3.285.c) 2 CO 2(g) + 2 H 2 O (l) —> CH3 –COOH (l) + 2 O 2(g).7 Kj/mol.1850. 05) = . y para eliminar el CO 2(g) y el H2O (l) se deben coger 2 veces las reacciones a) y b). hallar la entalpía de formación de la misma. Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94. /\ H = 2(. /\ H = 2(. respectivamente: . que es: 3 C (s) + 6 H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> CH 3 -CO-CH 3 (L) Para lo cual debemos asociarlas de la forma siguiente: .2 Kj 3 b) 3. H 2 O (L) )H = .1850. /\ H = .C (s) + 3.52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6): 781. CH3-CO-CH 3 (L) es H = -187. si las entalpías de formación del dióxido de carbono y del agua líquida son.68.1180. /\ H = . /\ H = + 11.2. /\ H = + 781.52) = -205. 60.05 y . por tanto. y nos queda: . respectivamente. /\ H = 2(. /\ H = . 05 Kcal b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O (l).188. y para eliminar el CO 2(g) y el H 2 O (l) se deben coger 2 veces las reacciones a y b . /\ H = .68 Kcal SOL.68. Con estos datos. /\ H = .94.94.564. /\ H = 2(. Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de formación del benceno. Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema.82 Kcal.68. y es: 2 CO(s) + 2 H 2 (g) + O 2 (g) —> CH3 –COOH (l) Para obtenerla a partir de las reacciones dadas.06 kcal Que es. que es: 6 C (s) + 3 H 2 (g) —> C 6 H 6 (l) .323.c).08 kcal SOL. son: a) C (s) + O 2 (g) -----> CO 2 (s).781.08 Kcal/mol. 3 Kcal 3 b) 3. /\ H = 3(. determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido.2.CO 2 (g). 68 Kcal 6 a) 6. . 08 kcal 2 a) 2 C (s) + 2 O 2 (g) -----> 2 CO 2 (s).137.68.52) = . /\ H = .Para lo cual debemos asociarlas de la forma siguiente: .52 Kcal c) C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) —> 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l). hemos de tomar la reacción c) dada la vuelta (.52 Kcal/mol.C (s) + 6.56 Kcal -------------------------------------------------------------------------------------------Las cuales.94.94. 05) = . /\ H = 6(. la entalpía de formación del ácido acético líquido.10 Kcal 2 b) 2 H 2 (s) + O 2 (g) -----> 2 H 2 O (l).68. al sumarlas. La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del ácido acético líquido.H 2 O (l).05) = . /\ H = .c) 2 CO 2(g) + 2 H 2 O (l) —> CH3 –COOH (l) + 2 O 2(g). queda: 6 C (s) + 3 H 2 (g) —> C 6 H 6 (l).Las reacciones para las cuales nos ofrecen datos sobre sus entalpías son: a) C (s) + O 2 (g) —> CO 2 (g).94. /\ H = .68.04 Kcal -------------------------------------------------------------------------------------------Al sumar ambas: 2 CO(s) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH3 -COOH( l ) .c) 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) —> C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g).O 2 (g) —> 6. que es en la que aparece el CH3 –COOH (l) . 05 Kcal b) H 2 (s) + 1/2 O 2 (g) -----> H 2 O (l).H 2 (g) + 3/2 O 2 (g) —> 3. y agua líquida son. 52 Kcal c) CH3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) -----> 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) . Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas. /\ H = + 2. mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 COOH) líquido es de .