Tecnología del Medio Ambiente – Problemas Unidad 42014-2015 Unidad 4. Problema 1 El gas emitido por una chimenea de una central térmica contiene, a 460 0C, diferentes concentraciones de SO2 según el carbón utilizado: a) 2000 ppm b) 1200 ppm. Si la emisión del gas es de 25000 m3/min, ¿cuál será la emisión de SO2 expresada en g/s en cada uno de los dos casos? Datos: la presión de los gases de salida de la chimenea es de 1.05 atm; peso molecular del SO2 = 64.07 g mol-1; R=0.082 atm L K-1 Unidad 4. Problema 2 Se observa que la concentración diaria promedio para el monóxido de nitrógeno (NO) en una estación de monitoreo es de 40 μg/m3 a 25ºC y 750 mm de presión. ¿Cuál será la concentración de NO en ppm? Unidad 4. Problema 3 Una instalación térmica con una potencia térmica nominal superior a 500 MW utiliza magnesita (Carbonato de Magnesio) para depurar el dióxido de azufre producido por la combustión de carbón con un contenido en azufre del 3%. De acuerdo con la legislación española, el porcentaje de desulfuración de las emisiones debe alcanzar, al menos, el 94%. a) Calcular la cantidad de Carbonato de Magnesio en kg mínimos que se necesitan por kg de azufre presente en el carbón con objeto de cumplir con la legislación. b) A partir del resultado anterior, calcular los kg de magnesita necesarios por tonelada de carbón, si se emplea un 20% de exceso de carbonato de magnesio y la riqueza de la magnesita con respecto al carbonato de magnesio es del 95%. c) Calcular los kilogramos de CO2 emitidos por tonelada de carbón considerando que todo el SO2 ha sido tratado debido al exceso utilizado. d) Indica qué equipamiento sería el adecuado para este tipo de tratamientos Datos: peso molecular del MgCO3 es 84.32 g/mol; peso molecular del azufre es 32.07 g/mol; peso molecular del CO2 es 44.01 g/mol; Unidad 4. Problema 4 Se sabe que una planta siderúrgica emite 1.75 kg de partículas/t de carbón empleado. Para una planta que usa 1000 t de carbón día, calcule: a) cantidad de partículas generada en kg por día 1 emitirá la planta anualmente una vez instalados los sistemas de depuración necesarios? Comparar con los resultados si no si hubiera instalado ningún sistema de depuración Unidad 4.4 106 Nm3/día c) ¿Cuál debe ser el rendimiento mínimo de los sistemas de depuración que se deben instalar si se permite un máximo de emisión de 100 mg/Nm3? (% de partículas a eliminar para que el nivel sea como máximo 100 mg/Nm3).Tecnología del Medio Ambiente – Problemas Unidad 4 2014-2015 b) La concentración de las mismas expresada en mg/Nm3 si el volumen total de gases emitidos es de 6. Problema 5 Una industria emite 2000 Nm3/h de gases con un contenido de 1000 mg/Nm3 en SO2 y de 400 mg/Nm3 de una mezcla de CO y etano. c) ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico. a) La caliza (carbonato cálcico en su mayoría) se utiliza para controlar las emisiones de SO2.5 ¿Cuál será la concentración de sulfúrico que será capaz de originar este pH? e) ¿Cuántos litros de lluvia se convertirán en lluvia ácida con el sulfúrico producido en el apartado c? Notas: - Considerar el pH del agua de lluvia como neutro Un modelo de SO2 produce un mol de H2SO4 Para el apartado e) considera el sulfúrico completamente disociado 2 . b) Calcula la cantidad mínima diaria de caliza del 80% en carbonato cálcico que habría que añadir a la caldera de combustión si deseáramos eliminar el 90% de las emisiones de azufre en forma de sulfato cálcico. Describe la estequiometria de la reacción. expresada en moles. d) ¿Qué cantidad Máxima de partículas. se producirá diariamente si el 70% del SO2 emitido se transforma en este ácido? d) Si se considera lluvia ácida la que tiene un pH≤4. expresadas en t.
Report "Ejercicios de Medio Ambiente (Sin Resolver)"