[SERIE 1.ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QG II COMPLETAS.] SEMESTRE 2016-2 ➢ BALANCE DE MATERIA EN REACCIONES QUÍMICAS. 1. REPASO DE QGI. Balancea por el método de inspección o por el método del ion-electrón las siguientes ecuaciones químicas. a) En la farmacopea de numerosos países el AgNO 3, se utiliza como antiséptico y desinfectante. Puede obtenerse, mediante una reacción representada por la siguiente ecuación, sin balancear: Ag(s) + 2HNO3(ac) → AgNO3(s) + NO2(g) + H2O(l) b) El agua regia es una disolución altamente corrosiva y fumante de color amarillo, formada por la mezcla de tres partes en volumen de HNO 3 concentrado y una parte en volumen de HCl concentrado. Es una de las pocas mezclas capaces de disolver Au, Pt y el resto de los metales. Una ecuación que respresenta la reacción que ocurre cuando reacciona uno de estos metales con el agua regia es la siguiente: Au(s) + HNO3(conc.) + 3HCl(conc.) → AuCl3(s) + 2H2O(l) + NO(g) Realizó: Edgar Zermeño Pérez de León<, Alumno en SS durante el semestre 2015-2, bajo asesoría de IQ. Adela Castillejos Salazar. 1 ] SEMESTRE 2016-2 c) El vinagre proviene de la fermentación oxidativa del alcohol. d) Grasys® es una de las industrias más sólidas en el mundo por su producción de energéticos y sustancias como N2 O2 y Ar.ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QG II COMPLETAS. Tienen a clientes como Shell®. La siguiente ecuación sin balancear.[SERIE 1. contiene una concentración que va de 3 % al 5 % de ácido acético (CH3COOH) en agua. La prueba da positiva cuando la muestra de orina adquiere color azul-verdoso al añadir el K4[Fe(CN)6]. La ecuación que representa este proceso es: 1CH3CH2OH + 1O2 → 1CH3COOH + 1H2O Realizada por inspección. e) El hexacianoferrato(II) de potasio se usa como reactivo para el diagnóstico en orina de hemólisis intravascular crónica en anemia. 2 . se representa por: N2H3CH3 + N2O4 → 2N2 + 3H2O + CO Realizada por inspección. Pepsi® y P&G®. Adela Castillejos Salazar. como la de vino y manzana. representa una reacción en que ocurre este cambio: SnCl2 + 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl → SnCl4 + 2K4[Fe(CN)6] Realizada por inspección. Una reacción de obtención de nitrógeno. Realizó: Edgar Zermeño Pérez de León<. Alumno en SS durante el semestre 2015-2. bajo asesoría de IQ. 0 g H ) ( 2 mol Na / 2 mol H ) (22. Balanceo de Ecuaciones REDOX Método ion-electrón.96 gr) = 9. Materiales útiles Unidad 1. Adela Castillejos Salazar. ➢ BALANCE EN LA EQUIVALENCIA Y NO EQUIVALENCIA. bajo asesoría de IQ.9g. Anibal.19X1024 b) El sodio es un metal que reacciona en forma instantánea con agua para dar gas hidrógeno y una disolución de hidróxido de sodio.UNAM. 3 . 2007. 2.02g/1 mol Na2S) (2 mol Na/45. Usa tu Tabla periódica. Facultad de Química. Na Realizó: Edgar Zermeño Pérez de León<. NOTA: ¡Recuerda balancear todas las ecuaciones químicas planteadas en cada inciso! a) REPASO QGI.99 g Na / 1 mol Na ) = 229.709X1024 mol Na2S (78.ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QG II COMPLETAS.709 x 1024 moléculas de sulfuro de sodio? 2.[SERIE 1. NaOH ¿Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan para obtener 10 g de hidrógeno según la siguiente ecuación? 2 N a(s )+ 2 H 2 O(l) →2 NaO H (ac) + H 2( g) 10gr H (1 mol H / 1.] SEMESTRE 2016-2 Material útil: Bacuñán. Determina las cantidades que se te piden en cada inciso. ¿Cuántos mol de Na corresponden a 2. PDF En el aula virtual. Alumno en SS durante el semestre 2015-2. 442ml NiSO4 d) La glucólisis es una de las principales vías metabólicas de obtención de energía en forma de ATP.7mL de la disolución de Na3PO4 0. 12g naranja (2gr glucosa / 100 gr naranja) = 0. Realizó: Edgar Zermeño Pérez de León<. Por cada mol de piruvato se obtienen 18 moléculas de ATP. 4 .24 gr glucosa ( 1 mol de glucosa / 18. Na2SO4. bajo asesoría de IQ.265 mol Na3PO4/1000ml Na3PO4) (6 mol NiSO4/4 mol Na3PO4 ) ( 100 ml NiSO4/0. si un alumno se come una naranja que pesa 12 g. ¿cuánta energía en forma de ATP obtendrá a partir de ella? C 6H12O6 + O2 → 2C3H6O3 + 18 ATP 2% m/m.[SERIE 1.265 M? 45. la reacción general consiste en oxidar un mol de glucosa (C6H12O6) para obtener 2 moles de piruvato (C 3H6O3).023979 moléculas de ATP ➢ REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO PORCENTUAL EN REACCIONES QUÍMICAS. Adela Castillejos Salazar. Alumno en SS durante el semestre 2015-2.375 mol NiSO4) = 48. para dar un precipitado amarillo-verde de fosfato de níquel Ni(PO 4)2.] SEMESTRE 2016-2 c) El sulfato de níquel. Una naranja tiene un contenido de glucosa de 2 %m/m.001332178 mol glucosa (18 moléculas de ATP / 1 mol glucosa) = 0. balanceada) ¿Cuántos mililitros de la disolución de NiSO 4 0.375 M reaccionan con 45. según la siguiente ecuación: P O4 ¿2 (s) +6 N a2 S O 4(ac) 6 NiSO 4 (ac) + 4 N a3 P O 4 (ac) → 2¿ 3 ¿ (ec.24 gr glucosa 0. reacciona con fosfato de sodio Na3PO4.7ml Na3PO4 (0.156 gr glucosa) = 0.ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QG II COMPLETAS. NiSO4. y una disolución de sulfato de sodio. Alumno en SS durante el semestre 2015-2.35 mol de HCl determina: ¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción? HCl es el reactivo limitante ¿Cuántos mol de AlCl3 se pueden preparar a partir de esta mezcla? . Esta reacción es catalizada por el cloruro de aluminio.ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QG II COMPLETAS. La plata se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales. Usa tu Tabla periódica. Determina las cantidades que se te piden en cada inciso. 5 . completa el cuadro de variación de especies y calcula la cantidad teórica de masa en gramos Realizó: Edgar Zermeño Pérez de León<.] SEMESTRE 2016-2 3.35mol HCl (2 mol AlCl3)/ (6 mol HCl)= . Con base en la siguiente ecuación química. AlCl 3. según se muestra en la siguiente ecuación: 2 Al(s )+ 6 H Cl(g ) → 2 AlCl 3(s )+ 3 H 2 (g) I.[SERIE 1. Considerando que en un vaso de precipitados tienes 0.11666 mol de Al . II. bajo asesoría de IQ. Adela Castillejos Salazar. en el ranking le siguen Perú y China. la cual es muy escasa. NOTA: ¡Recuerda balancear todas las ecuaciones químicas planteadas en cada inciso! a) La reacción de Friedel-Crafts es una de las más utilizadas en la síntesis orgánica para alquilación de sistemas aromáticos como el benceno. nitratos o como plata metálica. México se coloca como el máximo productor de plata en el mundo por cuarto año consecutivo. el cual se puede preparar haciendo reaccionar viruta de aluminio metálico y cloruro de hidrógeno gaseoso.15 mol de Al y 0.11666 mol AlCl3 b) El Instituto de la Plata difundió en el año 2014 su estudio anual sobre la producción mundial de la plata. sulfatos. generalmente sulfuros. 2 M Reactivo limitante (Marcar con una X) 1 X n (mol) que reaccionan . Adela Castillejos Salazar.] SEMESTRE 2016-2 que un IQM puede obtener si parte de 300 g de zinc y 5000 mL de una disolución 0.2 mol AgNO3)/ (1000mL)= 1 mol AgNO3 1 mol AgNO3 ( 2 mol Ag)/ (2 mol AgNO3)= 1 mol Ag REACTIVO LIMITANTE Realizó: Edgar Zermeño Pérez de León<.1153 n (mol) que se forman 1 Masa teórica (g) formada 107.[SERIE 1.68 500mL AgNO3 (. bajo asesoría de IQ.5 94. Zn(s) + Datos Iníciales 300 g n (mol) iniciales 4.5 1 n (mol) sin reaccionar 0 4.9 g . Alumno en SS durante el semestre 2015-2.2 M de nitrato de plata. 6 .6153 2 AgNO3(ac) → 2Ag(s) + Zn(NO3)2(ac) 5000 mL 0.ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QG II COMPLETAS. 78g c) Abt Trading es una distribuidora americana de poliestireno.5 mol Zn(NO3)2= 94.2 g de amoniaco con 1142 g de bióxido de carbono.1153 mol DE Zn. Para obtener la urea hace reaccionar 637.[SERIE 1.5 mol Zn NO REACCIONAN 4. Adela Castillejos Salazar. MASA TEORICA: (1mol Ag)(1 mol Zn(NO3)2)/ (2 mol Ag)= . y fertilizantes de urea. Completa la siguiente tabla e indica cuál es el rendimiento porcentual de la reacción si se sintetizaron 1000 g de urea. 2NH3(ac) Datos Iníciales + 637. bajo asesoría de IQ.2 g CO2(g) → (NH2)2CO(s) + 1142 g Realizó: Edgar Zermeño Pérez de León<. Alumno en SS durante el semestre 2015-2.] SEMESTRE 2016-2 NÚMERO DE MOL QUE REACCIONA: 1 mol AgNO3( 1 mOl Zn)/ 2 mol AgNO3= . La urea se encuentra en la orina de la mayoría de los mamíferos. resinas.ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QG II COMPLETAS. H2O(l) 7 . pero puede ser sintetizada en el laboratorio como se muestra a continuación: N H 2 ¿ 2 C O(s) + H 2 O(l) 2 N H 3 (ac) +C O2 (g) →¿ El IQ encargado del área de producción de materias primas en Abt Trading tiene que determinar el rendimiento del proceso de obtención de urea. 954 x n (mol) que reaccionan 37.ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QG II COMPLETAS.482 mol de NH3 37.741 mol urea)(60. Adela Castillejos Salazar.584 g urea RENDIMIENTO: ((1000g)/(1125.584g urea))(100)= 88.741 n (mol) sin reaccionar 0 10.[SERIE 1.8427 % Realizó: Edgar Zermeño Pérez de León<. MASA TEORICA: (18.8427% 637.584 Masa real (g) formada 1000 Rendimento Porcentual (%) 88.482 25.213 n (mol) que se forman 1125.2g NH3 (1mol)/17g= 37. Alumno en SS durante el semestre 2015-2.954 Masa teórica (g) formada 1125.482 18.] SEMESTRE 2016-2 n (mol) iniciales Reactivo limitante (Marcar con una X) 37.482 mol NH3(1 mol urea)/2 mol NH3= 18. bajo asesoría de IQ.741 mol urea REACTIVO LIMITANTE Y MOL QUE SE FORMA.06 g)/ 1 mol = 1125. 8 . Realizó: Edgar Zermeño Pérez de León<. Disolución (d) Soluto (h) Disolvente (e) A) El grado de disociación del soluto es total. B) Son compuestos covalentes que al disolverse en agua no son capaces de conducir la corriente eléctrica. 4. C) Disolución que contiene menor cantidad de soluto de la que el disolvente es capaz de disolver.] SEMESTRE 2016-2 ➢ CLASIFICACIÓN DE DISOLUCIONES. Disolución Sobresaturada (j) F) El grado de disociación del soluto es parcial. H) Sustancia presente en menor cantidad.[SERIE 1. 9 . Disolución Saturada (g) E) Sustancia presente en mayor cantidad.ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QG II COMPLETAS. Relaciona ambas columnas. J) Disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la que el disolvente es capaz de disolver. bajo asesoría de IQ. I) Son compuestos iónicos y covalentes que al disolverse en agua son capaces de conducir la corriente eléctrica. Disolución No Saturada (c) D) Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Alumno en SS durante el semestre 2015-2. Adela Castillejos Salazar. Electrolito (i) No electrolito (b) Electrolito Fuerte (a) Electrolito Débil (f) G) Disolución que contiene la máxima cantidad de soluto que el disolvente es capaz de disolver. 01 M) en la titulación de 5 mL de la bebida. Alumno en SS durante el semestre 2015-2. Con base en su sólida formación en Química Analítica. ¿El fabricante cumple con la cantidad en mg de Ca 2+ reportada en la etiqueta de la bebida? Para realizar la titulación.] SEMESTRE 2016-2 ➢ DISOLUCIONES Y DILUCIONES 5. a partir de una Realizó: Edgar Zermeño Pérez de León<. vainilla y Cookies & Cream. 10 . a) Hershey’s® es una bebida de leche de diferentes sabores como son chocolate. Ca2+ + H4Y → CaH2Y + 2H+ Donde Y simboliza al EDTA. bajo asesoría de IQ. un agente quelante.[SERIE 1. es necesario preparar 50 mL de una disolución de EDTA 0. Recientemente un estudiante que cursa la carrera de QA fue seleccionado para formar parte de un grupo de becarios encargados de determinar si la bebida cumple con la cantidad reportada de Ca2+ en las etiquetas de la presentación de 236 mL de Hershey’s Cookies & Cream que es de 375 mg por porción.ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QG II COMPLETAS. decide realizar un titulación de una reacción de formación de complejos con el EDTA.2 mL de EDTA (0.01 M (disolución A). Tras su análisis obtiene como resultado que en promedio gasta 17. Adela Castillejos Salazar. La reacción química que ocurre entre el EDTA y Ca 2+ se muestra a continuación. fresa. Realiza los cálculos necesarios para solucionar los problemas planteados en cada inciso. el futuro QA. 8 g dis 0. 50 ml x 0.01 mol EDTA 292. 11 . Adela Castillejos Salazar.2 ml( 0.24 g 100 g 1 ml x x x =0. bajo asesoría de IQ.80 g/mL. Alumno en SS durante el semestre 2015-2.ESTEQUIOMETRÍA EN REACCIONES QG II COMPLETAS.] SEMESTRE 2016-2 disolución de EDTA 90% m/m (Disolución B) cuya densidad es 0.24 g EDTA 100 g dis 1 ml dis 1 molEDTA 50 ml dis( )( )( )( )( )¿ 1000 ml dis 1mol EDTA 90 g EDTA 0.24 g/mol.8599 g 0.2029 ml 1000 ml 1 mol 90 g 0. Realizó: Edgar Zermeño Pérez de León<.72 x 10 ❑−4 mol H ❑4 Y 1000 ml ❑2+¿ 1 mol EDTA ¿=0. ¿Cómo la prepararías? NOTA: La masa molar del EDTA es 292. el fabricante no cumple con la cantidad de calcio reportada en la etiqueta de la bebida.236 ml dis 1 mol Ca Por lo que.01 mol )=1.[SERIE 1.01 mol 292.8 g Relación 1:1 17.