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EJERCICIOS DE APLICACIÓNDISOLUCIONES Profesor: JULIÁN VERGARA BELTRÁN Programa: INGENIERÍA CIVIL 1. Organiza, de menor a mayor concentración molar, las siguientes disoluciones: a. 15 g de KCl disueltos en 150 mL de disolución. b. 22 g de H2SO4 disueltos en 200 g de agua. c. 6,5 g de NaCl disueltos en 33 mL de disolución. d. 2,5 g KMnO4 disueltos en 500 mL de disolución. e. 32 mL de etanol (C2H5OH) disueltos en 750 mL de agua (densidad del etanol = 0,78 g/cm3). 2. Determina los gramos y los moles de soluto disueltos en: a. 500 mL de disolución de KMnO4 al 5 %m/v b. 900 mL de disolución de CuSO4 1,2M c. 750 g de disolución de KOH al 13 %m/v. la densidad de la disolución es de 1,05 g/cm3 d. 350 g de disolución de AgNO3 cuya concentración es de 2 ppm e. 200 g de una disolución de CaCl2 1,5M. La densidad de la disolución es 1,03 g/cm3 3. Determina la concentración de las siguientes disoluciones: a. 50 g de Na2S2O3 se disuelven en 270 g de H2O. Indica la concentración de la disolución en molaridad. b. 30 g ácido fórmico (H-COOH) se disolvieron en 500 g de agua. Expresa la concentración en % m/m. c. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 49 g de KClO 3 en 2 litros de disolvente? El disolvente es metanol y su densidad es 0,79 g/cm3 4. Calcula la fracción molar de etanol (C2H5OH) y de agua (H2O) en una disolución 1 molal. 5. Calcula la masa de una disolución al 8,5% m/m de bicromato de zinc (ZnCr2O7) que contiene 60 g de sal en disolución. 6. Calcula el %m/m de 650 mL de una disolución de Ca(OH)2 1,5M. Densidad de la disolución: 1,53 g/cm3 7. Calcula la molaridad y la molalidad de una disolución al 10 %m/v de H3PO4 que se preparó con 27 g de ácido. Densidad de la disolución: 1,35 g/cm3 8. Determina el volumen de una disolución 0,5M de AlCl3 necesario para preparar 450 mL de una disolución de AlCl3 0,03M. 9. Calcula la concentración de 750 mL de una disolución que se preparó utilizando 53 mL de una disolución de Pb(NO3)2 1M. Calcula el volumen de una disolución de HNO3 al 12 %v/v que se requiere para preparar 550 mL de disolución de HNO3 al 0. (a)¿Cuántos moles de soluto están contenidos en 100 g de una disolución acuosa del 0. (CH 3)2CHOH.10 g/cm3 ¿Qué masa (NH4)2SO4 se necesitara para preparar 425 mL de esta disolución? 16.4M. (a) Calcular la molaridad de la cafeína en una bebida de cola de 12 onzas que contiene 50 mg de cafeína.10. La densidad de una disolución al 18 %m/m de sulfato amónico (NH4)2SO4 es 1. c.05 g/cm3 ¿Qué masa de NH4Cl contiene 425 mL de esta disolución? 17. Hallar (a) la molaridad de la disolución. la densidad de la disolución resultante es de 1. Es la molaridad la misma para cada acido. 19. 11.00 %m/m de K2Cr2O7? (b) ¿Cuántos gramos de soluto están contenidos en la disolución de la parte (a)? (c) ¿Cuántos gramos de agua (el disolvente) están contenidos en la disolución de la parte (a)? 15. H2SO4. Una disolución contiene 0. ¿Cuántos gramos del agente de limpieza Na3PO4 (a) se necesitan para preparar 250 mL de disolución 0. Se preparan 850 mL una disolución disolviendo 15.100 moles por litro de cada uno de los siguientes ácidos: HCl. La densidad del HNO3 es de 1. (b) las bebidas de cola habitualmente son 5. y (b) hay en 850 mL de disolución 4M? . % m/m e.8 g de HCl. y (b) el número de moles en 2 mL de disolución. es de 1. Hallar la concentración: a. Molalidad c. % m/v d.25 % m/m de Na2S? (b) ¿Cuántos gramos de soluto están contenidos en la disolución de la parte (a)? (c) ¿Cuántos gramos de agua (el disolvente) están contenidos en la disolución de la parte (a)? 14. 20. H3PO4.25 g de un alcohol alcanforado. 18.6 mL). Una disolución contiene 2.06 *10-3 M con respecto a H3PO4 ¿Cuánto de este acido hay en una bebida de 250 mL? (1 onza = 29. Es la masa por litro la misma para cada acido.2M. b. Calcula la molaridad de 350 mL de disolución que se preparó con 30 mL de un disolución de CuSO4 al 40 % m/v 13. Fracción molar del soluto y disolvente 12. a. en 150 mL de disolución.42 g/cm3. Es el número de moléculas por litro el mismo para cada acido. Molaridad b. C8H10N4O2.08 g/cm3. La densidad de una disolución al 18 %m/m de cloruro de amonio NH4Cl. (a) ¿Cuántos moles de soluto están contenidos en 500 g de una disolución acuosa al 2. 50M para proteger contra la congelación un radiador de coche de 14 L? ¿Cuál es la masa de C2H6O2 en 14 L de disolución 9. Se mezclaron los siguientes volúmenes de disoluciones de HCl de concentraciones indicadas a continuación:  300 mL 1.979 g/mL.8M con  600 g al 20% m/m y de d= 1. Se mezclaron 25 mL de disolución de NH3 al 4. El volumen de la disolución final es b. Se prepara una disolución disolviendo 86. Cuál es la molaridad de CaCl2 en la disolución 23.3 %p/p de densidad 0.80M . Determinar la molaridad y molalidad de la disolución.970 g/mL. El ácido sulfúrico concentrado disponible comercialmente es H2SO4 18M.50M? 22. añadiendo agua hasta la marca y mezclando.53 g de carbonato de sodio en agua. Cuál es el porcentaje en masa de CaCl2 en la disolución b. 27. Exprese esta solubilidad en %p/p. NaHCO3. 24.50 L de disolución H 2SO4 1. en un matraz volumétrico de 1000 mL. 26. La densidad de la disolución es 1.5 L de disolución se obtiene una disolución cuya molaridad es d. Calcular el volumen de ácido concentrado necesario para preparar 4.225 M de benzoato potásico. C2H6O2 se necesitan para preparar una disolución 9. Si a la disolución final se le agregan 1. A 50 mL de disolución de NaOH de densidad 1.21. con igual volumen de otra disolución de NH3 al 7.081 g/mL. Una disolución hecha disolviendo 16 g de CaCl2 en 64 g de agua tiene una densidad de 1. Si a la disolución final se le agregan 1.5 L de disolvente agua se obtiene una disolución cuya molaridad es 29.180 g/mL.131 g/cc y 12 %p/p se agregaron 8 g de NaOH sólido. KC 7H5O2 • 3H2O se necesita para preparar 570 mL de una disolución 0. 25. La molaridad de la disolución final es c. Que masa de benzoato potásico trihidratado. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante? 28. Calcule el %p/p de la disolución resultante. en agua caliente es de 164 g de sal en 1000 mL de agua.24g/mL y  600 mL al 20% m/v Calcular: a. Calcular a. ¿Cuantos Kg de etilenglicol.9 %p/p de densidad 0. La solubilidad del bicarbonato de sodio. ¿Cuántos gramos de HCl se encuentran en 240 g de disolución diluida al 30 %m/m? 36. Ca+2. ¿Cuál es la concentración de Ca+2 en ppm. se emplearon 27 g de la sal ¿Cuál es %m/v de esta disolución? 40. Calcula la masa de Na2SO4 que se requiere para preparar 200 g de una disolución al 18 %m/m 41. Determina el %v/v de 300 mL de una disolución que se preparó empleando 12 mL de H2SO4. %m/v c. Hallar el porcentaje en volumen (%v/v) para un licor que contiene 57 mL de etanol en 600 mL de disolución.5 g de NaCl ¿Cuál es %m/v de esta disolución? 39. %v/v d.0600M que contiene el mismo número de moles de Ba(OH)2 que 180 mL de disolución Ba(OH)2 0.? 35. Hallar a. En un análisis que se le realizo a una muestra de suelo de 8500 g.30. %m/m b. Para preparar 650 mL de una disolución de KCl.84 g/cm3)? 42. La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente. ¿Cuál es el %v/v de 750 mL de una disolución que se preparó con 16 g de H2SO4 (densidad del H2SO4 = 1.0900M 31. Calcular la molaridad resultante cuando 145 mL de disolución de H 2SO4 6M se mezclan con 245 mLde H2SO4 3M 32.2 mg de plomo ¿Cuál es la concentración de plomo en ppm? 38.8 mg de ion calcio. 43. Calcular el volumen de disolución Ba(OH)2 0. . 500 mL de suero fisiológico contiene aproximadamente 4. 34. Determinar la cantidad de hidróxido de potasio necesarios para preparar 780 mL de disolución 2.8 g/mL. Realice los cálculos y describa un procedimiento para preparar 500 mL de una disolución de FeCl3 al 10 %m/v. En el análisis químico de una muestra de 400 mL de agua se encontró que contiene 1. a una temperatura dada. Se disuelven 45 g de KCl en 500 g de agua y se obtiene 534 mL de solución.23M 44. se encontró que contenía 2. Se disuelven 12 g de NaCl de densidad 2.87 g/mL con 28 g de etanol (C2H5OH) de densidad 0. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el disolvente Y en función de la temperatura. ppm 37. ¿Cuál es la concentración de la disolución en %m/v? 33. En el laboratorio se tiene un frasco de ácido sulfúrico. Para ello. a 30°C y a 40°C? b) ¿Qué tipo de mezcla y de disolución se forma al mezclar 10 g de X con 100 g de Y a 10°C. 46.0 g de la sal por cada litro de disolución. ¿cómo se debe proceder? 52.25M a partir de la sal anhidra pura. b) El volumen en mililitros de la disolución concentrada del ácido que se necesita para preparar 200 mL de una disolución acuosa 0. a) Explica cómo prepararías 100 mL de una disolución acuosa de nitrato de plata 0. 500vmL al 0.a) ¿Qué tipo de mezcla y de disolución se forma al mezclar 15 g de X con 100 g de Y a 10°C.83 g/mL. densidad= 1.25M. b) La molaridad del etanol en la disolución. CH3CH2OH.2M. Como se preparan 500 mL de una disolución acuosa de sulfato cúprico al 0.200 mol/L de cada una de ellas? a) Na 2CrO4.5M 51. La densidad de la disolución es 1.8 g/mL. Una determinada disolución acuosa de nitrato de potasio contiene 192. Cierta disolución en agua de etanol. calcula: a) La masa en gramos de etanol por mililitro de disolución.8M 47. e) KOH 48. 49. Calcula la concentración de la sal en: a) Molaridad b) Porcentaje masa/masa 50. b) K2Cr2O7. b) Si después se quisiera preparar 100 mL de una disolución acuosa de nitrato de plata 0. d) Na2SO4. c) Glucosa (C6H12O6).14 g/mL. y en su etiqueta tiene la siguiente información: H2SO4. 50 mL al 8 %m/v b. porcentaje de pureza= 96 %m/m. Si la densidad de la disolución es 0. Calcula: a) La molaridad del ácido en la disolución. a 20°C. A partir de la solución anterior explicar cómo se preparan las siguientes disoluciones: a.1M a partir de la disolución 0. ¿Qué masa de cada una de las siguientes sustancias sólidas es necesaria para preparar 500 mL de disoluciones 0. En el laboratorio se tiene un frasco con ácido nítrico concentrado (60 % pureza y 1. a 30°C y a 40°C? c) ¿Qué tipo de mezcla y de disolución se forma al mezclar 25 g de X con 100 g de Y a 10°C.37 g/mL densidad).0 % pureza de H2SO4 y posee una densidad de 1. a partir de este explicar cómo se preparan las siguientes disoluciones: a. 50 mL al 13 %m/v . a 20°C. contiene un 14 % en masa de etanol. a 30°C y a 40°C? 45.98 g/mL. se dispone en el laboratorio de un recipiente que contiene sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4 • 5H2O). a 20°C. La etiqueta de un frasco de ácido sulfúrico concentrado indica que la disolución contiene un 92. peso molecular= 98 g/mol. 30M se mezcla con 90 mL de NaCl 1. Se tienen 10 mL de una disolución de ácido sulfúrico de concentración desconocida.357M de hidróxido de potasio KOH según la siguiente ecuación KOH + CO2 K2CO3 + H2O . Se tienen 25 mL de una disolución de HCl de concentración 0.2M.225M de hidróxido de potasio KOH.b.15M.155 gramos de ácido acético CH3COOH. si se titula con una disolución de Ca(OH)2 de concentración 0. si se titula con una disolución de Al(OH)3 de concentración 0.40M. 58. 57. Calculate the final volume of solution obtained if 100 mL of 12M NaOH are diluted to 5. ¿Cuál es la concentración molar de la base? 55. ¿Cuál es la concentración molar del ácido? 56. Calcular la molaridad resultante cuando 60 mL de disolución NaCl 2. 100 mL al 1M 53.25M.5 mL of an AlCl3 solution to give 0. ¿Cuál es la concentración molar del ácido? 54. si se titula con NaOH de concentración desconocida. de la cual se gastan 17 mL de esta para llegar al punto de equivalencia.215 g of AgCl. según la siguiente ecuación KOH + CH3COOH KCH3COO + H2O 59.8M. An excess of AgNO3 reacts with 110. Calcular el número de gramos de dióxido de carbono CO2 que pueden reaccionar con 175 mL de una disolución 0. Calcular el volumen de una disolución 0. de la cual se gastan 15 mL de esta para llegar al punto de equivalencia. Se tienen 25 mL de una disolución de ácido nítrico de concentración desconocida. necesario para reaccionar con 0. What is the concentration M. de la cual se gastan 30 mL de esta para llegar al punto de equivalencia. of the AlCl3 solution? AlCl3 + AgNO3 AgCl + Al(NO3)3 60.