Unidades Químicas de Concentracióna) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución. Ejemplo 1: * Cuántos gramos de AgNO3, se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M? Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 100 de H2O cm3 170 g = masa de 1 mol AgNO3 que equivalen a 100 ml. H2O Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente) es decir: Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M Ejemplo 2: Si se tienen 20 g de NaOH en 250 mL de solución, calcule su molaridad. Solucion: 100 = 123. En realidad.25 litros Ejemplo 3: Calcule la molaridad de una solución de HCl que tiene una concentración de 11.Puesto que la cantidad de soluto está dada en gramos. Nótese también que no se da ningún volumen de solución.1 g /mL. n NaOH = W NaOH PM NaOH = 20 g = 0. en éste hay que calcular el número de gramos de soluto a partir de la concentración peso a peso. 1. El ejercicio se puede resolver siguiendo el procedimiento que se describe a continuación: 1. se tiene M = 0.2 = g de soluto x 100 1. se requiere convertirlos a moles. ya que en la definición se establece el volumen de 1 L. 250 mL x 40 g /mol 1L = 0.5 moles .5 moles = 0.2 moles = 2 M 0. con la densidad y este volumen se calcula la masa de 1 litro de solución: m = v x d.2 % por peso.25 L 1000 mL A partir de la expresiòn para M. entonces.2 = g soluto masa solucion x 100 = 11. se tiene: 11.000 mL x 1. Dado que la masa del soluto es de 11. con ayuda del peso molecular.2 x 1. Como la molaridad está definida en términos de 1 litro de solución. utilizando la expresión de porcentaje por peso.2% por masa y una densidad de 1. 11.100 g litros Entonces.1g = 1.100 g de solución mL 2.2 g de soluto de HCl puro en 1 L de solución 100 . no se requiere para solucionar el ejercicio. Solucion: A diferencia de los ejercicios anteriores. 2 g de etanol en un recipiente y luego adicionando agua hasta obtener 75. se calcula el número de moles de soluto.3.875 M? 7.42 moles de Na2S04 en solución? 3.c. de disolución.c. hasta 120 c. AlCl3.15 M? .2 g HCI = 3. son necesarias para preparar 720 ml de solución 0.37 moles moles de soluto por litro de 36. 5. 3. de sulfato cúprico. Se preparó una disolución de etanol.5 L de solución 1. CuSO 4 en agua. Se disuelven 18 gr. ¿Cuál es la molaridad de la disolución? 4.6 c. Calcular la molaridad de una solución de ácido sulfúrico de densidad 1. ¿Cuantos gramos de cloruro de aluminio. depositando 23. En moles de Ba (OH)2 b. Conociendo el número de gramos de soluto puro en 1 L de solución. Determinar la cantidad de soluto contenida en la solución expresándola: a.5 M que contiene 0. C2H50H. ¿Cuál es el volumen de una solución 3. sencillamente. n= W PM = 123.7 M de Ba(OH)2. de una solución ¿cuál es la molaridad de la misma? 2. ¿Cuántos gramos de sacarosa C 12H22O11 son necesarios para preparar 500 ml de solución 0. Se tienen preparados 420 ml de solución 2. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 3. En gramos de Ba (OH)2 8.37 M EJERCITACIÓN DE CONCEPTOS ACTIVIDAD DE MOLARIDAD 1.5 g HCl/mol solución o.198 g/ml que contiene 27% de H 2SO4 en peso.5 M? 6. 92 g/mL y concentración 19 % por peso. 14. 700 mL de KNO3 1M? 12.11 g/mL y concentración por peso 16%'? 15.1 molar? b. ¿Cuál es la molaridad de una solución de NaOH cuya densidad es 1. ¿Cuál es la molaridad de una solución de H2SO4 cuya densidad es 1. Calcule la molaridad de una solución de HCl de densidad 1. de solución? 11.5 M? 10.5 litros de solución 2. 2000 mL de solución de glucosa C6H12O6 0.75 g/mL y concentración por peso de 89%.1%? .16 g/mL y cuya concentración es 32 % por peso.11 g/mL y concentración 12. 100 mI. Calcule la molaridad de una solución de NH3 cuya densidad es 0. 13. de NaCI 0. Calcule la molaridad de H3PO4 . 400 mL de KOH 0. 16.2 M? c.¿Cuál es la concentración molar de una solución que contiene 18 gr de clorato de potasio en 300 ml. cuya densidad es 1.9. ¿Cuántos gramos de HCI hay en 1. ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada unas de las siguientes soluciones: a.25 M? d. se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir: Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma .MOLALIDAD (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36. se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m? Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 100 de H20 cm3 170 g = masa de 1 y mol AgNO3 que equivalen a 100 gr. H20 Usando la definición de molalidad . y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m) Ejemplo 1 : * Cuántos gramos de AgNO3 . observe que debido a que la densidad del agua es 1. HCl .5 g de ácido clorhídrico. se requiere expresar 4.2 kg de agua. los 250 mL son iguales a 250 g.25 kg 0.Ejemplo 2: Calcule la molalidad de una solución que tiene 0.1 moles de NaCI en 0.1 moles = 0. Solucion : Para calcular la molalidad. expresados en kg. son iguales a 0.1 moles = 0.0 gramos de NaOH en moles y los 250 mL de agua en kg.1 moles de NaOH 40. la molalidad se halla reemplazando directamente en la expresión de molalidad. m = Número de moles de soluto = 0. Estos 250 g.25 kg.2 kg .0 g NaOH Puesto que la densidad del agua es 1 g/mL.5 m kg solvente Ejemplo 3: Calcule la molalidad de la solución resultante al disolver 4.4 m 0.0 gramos de NaOH en 250 mL de H2O. n = 4 g NaOH x 1 mol NaOH = 0. la molalidad es igual a: m = 0. Solucion: Puesto que la cantidad de soluto está dada en moles y el solvente en kg. Así. viéndose que tenia una densidad de 105 g/ cc. 7. 10 gramos de KCl en 2 Kg de agua b.EJERCITACION DE CONCEPTOS ACTIVIDAD MOLALIDAD 1. 0. Calcule la molalidad para las siguietes soluciones: a.5 gr de alcohol etílico ( C2H5OH ) y 600 gr de benceno ( C6H6 ).2 gramos de MgCl2 en 800 gramos de agua 3. ¿Cuál es la molalidad de la solucion? 5. Calcular la molalidad y la molaridad de la solucion? 6.1 mol de H3PO4 en 2. Calcular la molalidad de una solucion que contiene 3 moles de KNO 3 disueltos en 1800 ml de agua. . ¿Cuántos gramos de CaCl2 deberán añadirse a 300 mL de agua para preparar una solución 2. Calcule la molalidad de las siguientes soluciones: a.46 molal? 4.5 g de C 12H22O11 en agua para obtener exactamente 100 mL de solucion.0 gramos de agua a. Una solucion contiene 57.2 gramos de NaBr en 1 Kg de agua c. Determinar la molalidad de una solucion que contiene 5 g de NaHCO 3 disueltos en 25 gr de agua. 0. 2 moles de HNO3 en 5 Kg de agua c.1 H2S en 2 Kg de agua b.1 mol de ácido acetico en 3 Kg de agua 2. 1 mol de NaNO3 en 1 Kg de agua d. 0. Una solucion azucarada se preparó disolviendo 13. 0. 0. 100 gramos de KMnO4 en 6 Kg de agua d. 2 equivalentes del ácido en 2 litros de solución? Solucion: El enunciado presenta directamente el número de equivalentes de soluto y el volumen de solución en litros.Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. Ejemplo1: * Cuántos gramos de AgNO3 . la normalidad se calcula directamente de la expresión N = 0.2 equivalentes = 0. se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1N? Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 100 de H20 cm3 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que equivalen a 100 gr. Ejemplo 2: ¿Cuál es la normalidad de una solución de HCl que tiene 0.1 equivalente por litro ó 0. Por tanto. se tiene que en una solución 1N hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir: Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto por su carga total positiva o negativa.1 N 2 litros . H2O Usando la definición de molalidad . 5 g También se requiere convertir mililitros de solución a litros 500 m L x 1L = 0.000 mL La normalidad ahora es N = 0.5 L 1.5 L Ejemplo 4: El HCl concentrado de laboratorio es una solución que tiene una concentración de 37 % por masa y una densidad de 1. pueden resolverse por el procedimiento que se describe a continuación. pero la definición de normalidad está dada con base en un litro de solución. m = v x d = 1. Tampoco está especificada la cantidad de solución. se calcula la masa de un litro de solución.19 = 1. se requiere pasar los gramos a equivalentes: 20 g de HCl x 1 eq HCl = 0. Calcule la normalidad de esta solución. Se calculan.55 eq 0.190 g de solución 2. La cantidad de soluto presente en la solución no está explicita y se requiere calcularla a partir del porcentaje por peso. % soluto = g soluto X 100.Ejemplo 3: Calcule la normalidad de una solución de HCI que tiene 20 gr de HCl en 500 mL de solución. los gramos de ácido puro que hay en un litro de solución.190 g = 1.1 N .55 eq 36. a partir de la concentración de la solución del ácido dada. 37 = g soluto x 100 g solucion 1.19 g/mL. al igual que los de molaridad. Este tipo de ejercicios.000 mL x 1. A partir de la densidad. Como el soluto está dado en gramos. 1. 75 = 0.75 = 1 Ejemplo 2: Una solución contiene 30 gramos de NaCl y 40 gramos de H2O.25 + 0.06 equivalentes en un litro.3 g HCl puro 100 3.190g = 440.3 = 12.06 N M 36.5 Fracción molar (X): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.g soluto = 37 x 1. Asi. n = W = 440.3 g de HCl puro. En un litro de esa solucion hay 440. ¿Cuáles son las fracciones molares del H2O y NaCl? Solución: . con el numero de moles. en este caso. Xsto + Xste = 1 Ejemplo1: Una solucion contiene 5 moles de NaCl y 15 moles de agua. A partir de este ácido puro. la solucion es 12.25 XA + XB = 0. El numero de equivalentes coincide. ¿Cuál es la fracción molar del soluto y del solvente? Solución: Soluto NaCl ( A ) Solvente H2O ( B ) XA = XB = 5 moles 5 moles + 15 moles 15 moles 5 moles + 15 moles = 5 moles = 15 moles = 5 moles 20 moles = 15 moles 20 moles = 0. se calcula el numero de equivalentes por litro de solución. Tanto el soluto como el solvente estan dados en gramos.2 moles = 2.5 moles + 2.7 XH2O = 2.5 moles 0.51 moles 58.2 moles = 0.7 = 0. conociendo la fracción molar del soluto o del solvente.2 2. Se quiere convertirlos a moles.19 2.5 moles + 2. Por tanto.81 Nótese que XNaCl + XH2O = 1 . la otra se puede obtener restando de la unidad.2 moles 18 g H2O la fracción molar del soluto NaCl es: XNaCl = 0. .5 g NaCl moles de H2O = 40 g H2O X 1 mol H2O = 2.2 moles 0. moles de NaCl = 30 gr NaCl X 1 mol NaCl = 0.5 = 0. ¿Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones: a. LiOH. 90 g de H3PO4 en 500 mL de ecuaciones? b. 50 g de Ca(OH) 2 en 900 mL de solución? 2.1 equivalentes de NaOH en 1 L de solución? c.5 equivalentes de CaCI 2 en 100 mL de solución? b. 200 g de Al(OH) 3 f. H3PO4. NaCl. 2. Al(OH)3. ¿Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones? a. d. 0. ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones: . 90 g de H 3PO4 c. 1 equivalente de H 2O en 2. ¿Cuántos equivalentes gramo de KCl hay en 1 L de solución 0.010 mL de solución? 3. 50 g de Ca(OH) 2 g. Calcule el peso de 1 equivalente para las siguientes sustancias: CaCl 2. 60 g de CaCl 2 d. Ca(OH)2. 0. 0. HNO3. 100 g de NaCl ACTIVIDAD DE NORMALIDAD 1.¿Cuántos equivalentes gramo de HCl hay en 100 mL de solución 3 molar ? 4.EJERCITACION DE CONCEPTOS ACTIVIDAD Pesos equivalentes 1. 20 g de LiOH en 250 mL de solución? . Calcule el número de equivalentes para cada uno de los siguientes casos: a.1 equivalentes de NaOH en 50 mL de solución? d. 20 g de LiOH 3. Fe(PO 4)2. 100 g de NaCl en 2.5 M? b.0 L de solución? c. 120 g de HNO3 e. de solución.7 N? 9. Una solución contiene 10 g de ácido acético.89 de CaSO 4 en agua hasta obtener 940 c.6% 6. de alcohol etílico (C2H5OH) y 126 gramos de agua. 800 mL de H 2SO4 3M? c. ¿Cuántos gramos de H3PO4. Calcule la normalidad en los ejercicios de la sección Molaridad. son necesarios para preparar 3.2 It de una solución 2.6 M? b. Se disuelven 35. de una solución 0. 138 g. 250 mI.a. en 125 g de agua.c.2% por peso? 7. ¿Cuál es la normalidad de la solución? 8. Calcule la normalidad para una solución de NH 3 de densidad 0. ¿Que volumen de una solución 3N de CaCl 2 se puede preparar al disolver 38 g de CaCl2 en agua? 12. ¿Cuándo puede ser una mol igual a un equivalente-gramo? 10. 200 mL de NaOH 0. de una solución 2. 500 mL de NaCI 0.902 g/mL y concentración de 26. ¿Cuántos equivalente-gramos de H2SO4 se encuentran en 620 c. CH 3COOH.8 N de H2SO4? ¿Cuántos gramos de soluto hay en ese volumen de solución? 11.41 g/mL si su concentración es 41.c.c. ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en: . 5. Una solución contiene 116 g de acetona (CH 3COCH3). Determinar las fracciones malares de los componentes de esta solución. de Al(OH) 3 1 M? 4.5 M? d.2 N? 13. 14. ¿Cuál es la normalidad de una solución de KOH cuya densidad es de 1.Que peso de Al(OH)3 se necesita para preparar 500 c. son necesarios para preparar 1. ¿ Cuál sera la normalidad de la solucion? .5 N? ¿Cuántos para preparar 3. en agua hasta obtener 670 cc de solucion. Fracciones molares de CH 3COOH y de H2O. b.5 g de sulfato de cobre ( II ).7 litros de solucion 1.4 litros de solucion 0. ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico. Molalidad 15.75 N? 16. CuSO 4 . Se disuelven 2.a. H3PO4 .