1UNIVERSIDAD DE ANTOFAGASTA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS CARRERA: Bioquímica ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL QU 124 PROFESOR: DR. Ambrosio Restovic Carevic RESUELVA SOLO EJERCICIOS EN AMARILLO EJERCICIOS. MOL, UNIDADES Nº AVOGADRO. 1.- Ud dispone del compuesto Na2SO4. a) Determine su peso molecular. b) Determine la masa de una molécula expresándola en Ton, Kg, g y mg. c) Qué cantidad de moléculas existen en en 80 g del compuesto. d) Qué cantidad de átomos de Sodio existen en los 80 g del compuesto. d) Cuantos gramos de sodio contienen los 80 g del compuesto. 2.-Se dispone de 5 Ton de un mineral contiene 72% de CuSO 4 (sulfato de cobre). Al respecto determine en esta cantidad de mineral: a) La masa de cobre existente. (Exprese en Ton, Kg, g, mg y unidades inglesas). b) La masa de oxigeno.(Exprese en Ton, Kg, g, mg y unidades inglesas). c) La cantidad de átomo de Cobre. d) La cantidad de moles de azufre. e) La cantidad de moles de oxígeno. f) Los moles de CuSO4. g) La masa de CuSO4. 3.- ¿Cuántos moles y cuántas moléculas se hallan presentes en 50 g de: (a) H 2, (b) H2O (c) H2SO4? 4.- ¿Cuántos átomos se hallan presentes en cada uno de los ejemplos del problema anterior? 5.- Solamente un tipo de átomo de aluminio se presenta en la naturaleza. significativas, ¿Cuál es la masa (en gramos) de un átomo de Al? Hasta cuatro cifras 6.- Un átomo tiene una masa de 9.786x10-23 g. ¿Cuál es el peso atómico del elemento? 7.- El Argón natural consta de 3 isótopos, los átomos de los cuales aparecen con las abundancias siguientes: 0.34 % de Ar36, 0.07% de Ar38 y 99.59 % de Ar40. Calcule el peso atómico del Argón a partir de estos datos. 8.- El Cl35 y el Cl37 son los únicos isótopos naturales del cloro. ¿Qué distribución porcentual explicaría el peso atómico 35,453. 9.- El isótopo del sodio 1124Na se utiliza como trazador de coágulos de sangre. Determine: a) Protones en el núcleo. b) Neutrones en el núcleo. c) Electrones en un átomo de Na-24. 10.- Complete la tabla siguiente, utilizando el sistema periódico cuando sea necesario. SIMBOLO Mg Mo42 96 CARGA 0 0 +3 Nº PROTONES 10 Nº ELECTRON. 21 15 Nº NEUTRON 11 12 24 16 83 27 126 32 80 18 0 +3 Z A Calcule la masa en toneladas métricas de un número de Avogadro de gotas de lluvia.55..Determine: a) La masa de 2*1015 átomos de plata.Determine la masa molar (g/mol) de: a) SiO2 . 18. b) Cu(NO3)2 . 24. b) H2. 13. Determine: a) La masa en gramos de un átomo de cobre.. del Ru-85 y Ru-87. Calcule: a)El nº de moles existentes en 12 grs de NH 3. 16.063 g.2 11.691 g/ml..La densidad del amoniaco líquido a 40 grados centígrados es 0.08 Nº de moles Nº de moléculas Nº de atomos de carbono 40 49 1*105 20 1*1024 23.La densidad del alcohol etílico (C 2H6O) a 25 grados centígrados es 0.. 22.. Fe2+. H2O. c) Al(OH)3. 20..34 g de agua.. d) CuSO4 *5H2O.Cuál es la masa de una molécula de : a)metano(CH4). 14. b) El volumen de 5. b) SiCl4. e) KMnO4 y f) Na2S. c) C12H22O11. S2-. . Calcule:a) El peso molecular del C2H6O. Cl . 15.62 moles de NH3. 21.Determine los pesos moleculares( o pesos fórmula) para:.. b) 1.Complete la siguiente tabla para la acetona (C 3H6O): Nº.Transformar a moles: a) 1.. b) El número de átomos que hay en 5 mg de cobre.42 moles de: a) H. de g 40.Explique en que se diferencian los dos isótopos nuclear de estos isótopos. 17.. b) El número de átomos de plata existente en 1 g de plata. a) H2SO4 . 19.. 60 g de BaSO4 y 1 mg de azúcar?.El peso atómico del cobre es 63..34 g de cobre y c) 1. c)calcita(CaO). Escriba el símbolo 12.Cuántos moles representan 80 g de HNO3... c) La cantidad de moles que corresponden 300 gs de cobre. H2. c) H2O.Una gota de lluvia tiene una masa promedio de 0. b)benceno (C6H6).785 g/ml.Cuál es el número de protones y electrones en las siguientes especies: Fe3+. 5 g de N2. H2SO4 .Calcular la masa en g de 2. b) El número de moles de C2H6O existentes en 252 ml de C2H6O y c) La masa de 1.62 moles de C2H6O. d) La cantidad de moles que corresponden a 1 mg de cobre. d) H2O2.34 g de NO 2. - a) 2.- a) 1.149 *10 24 atomos 5..- a) 1. 1.- a) 0. 25.35*10-19 2.433*106 g 1.95 7. Si una aleación de oro de 14 quilates consiste de 14 partes en masa de Au y 10 partes en masa de Cu. d) 22500 moles de S e) 90000 moles Oxígeno f) 22500 moles CuSO4 g) 3.48 x 10-23 g 6.52 g c) 0.57 x 10-5 moles b) 1.El prototipo internacional del kilogramo es un cilindro de una aleación que tiene 90% de platino y 10% de iridio.78*1023 átomos de sodio e) 25.Una onza = 28.- a) 46 g/mol b) 4. (a) ¿Cuántos moles de Pt y cuántos moles de Ir hay en el cilindro? (b) ¿Cuántos átomos de cada clase se hallan presentes? 26.67 *1024 moléculas c) 0.La distancia de la tierra al sol es 1.985 8.433*103 Kg 1.- 3. 1.35 g.- Peso atómico es 39.39*10 moléculas d) 6.433*106 g. (a) ¿Cuántos moles y cuántos átomos de Au hay en 1 onza de Au? (b) Si el oro se vende a U$ 650 la onza.496 x 10 8 Km.055 x 10-22 b) 4.3 c) La masa de 1. 23 c) 3. 9. 1.444 Ton.029 moles c) 74. 1.178 c) 0.074 moles b) 0.6 Ton 3.35*10-25 Kg .433*103 Kg. de diámetro. Si estas esferas se ordenaran en una línea tocándose la una a la otra. Suponga que los átomos en 1 mol fuesen convertidos en esferas de 1 cm.30 x 10 -23 g a) 1. 1.65 x 10-23 g 18.35 y 22.51 moles.65 %.El oro puro es de 24 quilates.269 b) 0.433*109 mg c) 1.257 .36 1028 átomos de cobre.- 58.35*10-22 g . 3. 2.- 77. ¿llegarían hasta el sol? 28.29 x 10-22 g c) 9.- a) 142 b) 2..- a) 25 moles. ¿Cuántos átomos se pueden comprar por U$ 1? 27.77 moles.- a) 3 *1025 átomos b) 5.07 *1023 moléculas 4.- Los números de moles son: d) 2.01 *1024 átomos c) 2.9 x 10-6 20. ¿Cuántos átomos de Cu hay en la aleación por cada átomo de Au? Resultados: 1.79 x 1016 ton 17.62*1O-2 moles de NH3.- a) 13 neutrones b) 11 protones c) 11 electrones 14...433*109 mg b) 1.91 g 2.35*10-28 Ton. 2.422 Ton.588 x 1021 átomos 16.3 moles d) 1.0179 moles 23.6 x 10-7 gramos b) 5.72 moles 15.- 4. 1.- a) 3.5 *1025 moleculas b) 2.74 x 1019 átomo c) 4. pues suman 6.- Si.67 x 1022 átomos.77 x 10 24 átomos 0.052 noles de Ir y 3.- 4. .02 x 1018 Km.61 moles de Pt y 2.4 25.33 x 1020 átomos 27.- a) 8. b) 1.13 x 1023 átomos 26.