ÍNDICERESUMEN -------------------------------------------------------------------------INTRODUCCION-----------------------------------------------------------------PRINCIPIOS TEORICOS----------------------------------------------------------PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES--------------------------------------TABULACION DE DATOS Y RESULTADOS----------------------------------CALCULOS------------------------------------------------------------------------DISCUSION DE RESULTADOS-------------------------------------------------CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES----------------------------------APENDICE------------------------------------------------------------------------BIBLIOGRAFIA-------------------------------------------------------------------- LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página RESUMEN El objetivo de esta practica fue determinar el diagrama de solubilidad en un sistema de tres componentes como lo son el η-Butanol - ácido acético - agua, se trazó el diagrama de equilibrio y se construyó la curva de solubilidad (binodal) para una temperatura dada, luego se trazó la línea de reparto y por ultimo se determinó las composiciones de los puntos críticos y máximos. La presente práctica experimental se realizó a condiciones de laboratorio de 22º C de temperatura, 756 mmHg de presión atmosférica y 92% de humedad relativa. El diagrama de solubilidad de tres fases, también conocido como diagrama de solubilidad de sistema ternario es un gráfico triangular en el que cada vértice representa un compuesto al 100% y disminuye conforme se aleja del mismo punto. Un punto en cualquier zona dentro del triangulo representa dicho porcentaje de cada compuesto dando un total de 100% de la mezcla. Para un sistema dado de tres componentes líquidos, existirán composiciones para las cuales la solubilidad es completa, Resultando la mezcla en una sola fase. Se determinará el título de la soda a partir de los datos de valoración de solución de hidróxido de sodio, la cual resultó ser 0.0585 g CH3COOH/ml NaOH. La densidad para el ácido acético a 21 °c es de 1.0458 g/ml y para el nbutanol 22°c es 0.8063 g/ml y para el agua a 22 °c es de 0.9978g/ml .El LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página Se llegó a la conclusión que es evidente . Cuando dos líquidos son parcialmente miscibles o inmiscibles es evidente que el comportamiento de LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . por el contrario. con el cual él numero de variables a que se encuentra sometido un equilibrio heterogéneo cualquiera.porcentaje en peso del ácido acético en la fase acuosa es de 10. por lo que en base a esto se determina la línea de reparto.agua.27%. la manera de representar este sistema es mediante la utilización de un triangulo equilátero donde cada uno de sus vértices indica uno de los componentes puros. el agua y el η-Butanol son parcialmente miscibles como se puede observar en la grafica del diagrama de solubilidad para este sistema ternario a temperatura y presión constantes. dos o los tres pares de líquidos. El ácido acético es miscible tanto con el agua como con el η-Butanol. queda definido bajo ciertas condiciones experimentales definidas. Es frecuente. En el sistema η-Butanol . Se recomienda en la practica que al momento de titular y valorar. obtener el punto lo más exacto posible ya que luego de este punto se obtienen datos erróneos y por consecuencia un mal % a la hora de graficar. como lo determinan los extremos de las líneas de enlace.por el diagrama triangular. que la relación entre las diferentes concentraciones de ácido acético en las dos fases. en cada lado se lee la composición del sistema ternario. INTRODUCCIÓN Para tratar a los equilibrios heterogeneos desde un punto de vista unificado por medio del principio conocido como Regla de las Fases. cambia según las cantidades de ácido acético añadidas.09% y en la fase orgánica 13. encontrarse miscibilidad parcial en uno. En los casos de sistemas de tres componentes se conviene fijar la temperatura y presión variando solamente las composiciones del sistema.ácido acético . El que un sistema sea completamente miscible resulta relativamente raro. en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad. se disuelve el alcohol y la sal. ya que. los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. En estas condiciones puede aplicarse la ley de reparto. debido a este carácter. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Un tercer componente soluble en ambos puede comportarse idealmente si se encuentra suficientemente diluido en las dos fases.uno con respecto al otro dista mucho de ser ideal. e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). etc. Por ejemplo. En la solubilidad. en el agua. Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente. Luego de esto se determina los puntos máximos de solubilidad del agua y η-Butanol que son parcialmente miscibles. a determinadas condiciones de temperatura. la sustancia será más o menos soluble. fracción molar. por ejemplo. el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho. PRINCIPIOS TEÓRICOS Solubilidad Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Si el índice de refracción de dos materiales es similar. por ejemplo. Cualquier punto situado sobre dicha línea pose la misma composición de cada fase. el término es también aplicado a otras fases (sólidos. Para establecer el punto que representa una mezcla de 25% de A. Para conocer la composición de cada fase en el sistema ternario representado por el punto "p". Se debe tener cuidado al hacer esta determinación. Por ejemplo. el líquido resultante es claro. gases). El punto "b" del lado AC representa el 50% de C. pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro. se dice que las sustancias son inmiscibles si en alguna proporción no son capaces de formar una fase homogénea. En principio. Un punto situado en el interior del triángulo representa a una mezcla ternaria. Los lados del triángulo representan mezclas binarias de los componentes situados en los vértices extremos. Del mismo modo se selecciona un punto de BC que represente el 25% de B y se traza la línea adecuada. el éter etílico es en cierta medida soluble en agua. correspondiendo cada vértice del triángulo a los componentes puros. ya que en él se puede plotear el % de cada componente en la misma escala. Tracemos una línea de trazos paralela a AB hasta el lado opuesto del triángulo. La intersección de estas tres líneas señala el punto que representa la composición de la mezcla. la mezcla puede lucir clara aunque se trate de una mezcla inmiscible. cuyas composiciones corresponden con las de cada fase. Tracemos una línea de trazos desde el punto "a" al lado opuesto del triángulo paralela al lado BC. se representan fácilmente en un diagrama de triángulo equilátero. pero a estos dos solventes no se les considera miscibles dado que no son solubles en todas las proporciones. 25% de B y 50% de C. El agua y el etanol (alcohol etílico). son miscibles en cualquier proporción. a temperatura y presión constante. Cada vértice representa el 100% del componente representado en dicho vértice. Todas las mezclas que contengan 25% de A se hallarán sobre esta línea de trazos. podemos proceder del siguiente modo: El punto "a" sobre el lado AB representa el 25% de A. La miscibilidad de dos materiales con frecuencia se puede determinar ópticamente. LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . Por el contrario. Como podemos observar. hemos de trazar la "línea de unión" ó "línea de reparto" que pasa por dicho punto. La posición de la curva cambia con la temperatura. se pueden construir infinitas "líneas de unión". Cuando dos líquidos miscibles son combinados. Sistema de tres componentes Las relaciones de solubilidad de un sistema de 3 componentes. y cada lado a un sistema de dos componentes.Miscibilidad Es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción. Esta línea corta a la curva en dos puntos "q" y "s". formando una disolución. Si la mezcla tiene un aspecto turbio entonces los dos materiales son inmiscibles. Formación de tres casos: un par de líquidos parcialmente miscibles. dos pares de líquidos parcialmente miscibles.Se pueden presentar Tipo 1. 1. Finalmente a la curva aDb se conoce como curva binodal. Formación de Tipo 2. tres pares de líquidos parcialmente miscibles. LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . La línea a1b1 a través de c1 conecta las composiciones de las dos capas en equilibrio. Formación de Tipo 3. mientras que la línea Ac muestra la manera en que dicha composición cambia por adición de A. y se denomina línea de unión o línea de reparto. La miscibilidad completa por coalescencia de las dos capas en una sola tiene lugar únicamente en el punto D al cual se le denomina Punto crítico isotérmico del sistema o Punto de doblez. Los puntos a y b designan las composiciones de las dos capas liquidas que resultan de la mezcla de B y C en alguna proporción arbitraria tal como c. Formación de un par de líquidos parcialmente miscibles. coexisten dos fases liquidas con las concentraciones de equilibrio dadas por las líneas de enlace que las unen. mientras que B y C lo son totalmente. 3. como puede suceder a temperaturas más bajas el diagrama contiene tres puntos de intersección D. formando una banda típica. E y F. Cuando los tres líquidos son parcialmente miscibles entre si. entonces el sistema debe ser invariante a temperatura y presión constante. El área señalada con tres posee ahora tres fases liquidas en equilibrio. se producen tres curvas binodales.2. Formación de dos pares de líquidos parcialmente miscibles.Formación de tres pares de líquidos parcialmente miscibles. Si se intersecan las curvas binodales. donde el área de miscibilidad parcial es abdc. mientras que las señaladas con 2. las dos curvas binodales se pueden intersecar. LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . y A y C son parcialmente miscibles. En las áreas designadas por 1 solo existe una fase. Un sistema de tres líquidos tales que A y B. Existen sistemas cuyo diagrama a temperaturas inferiores cuando la miscibilidad decrece. Los puntos D y F son los puntos de doblez respectivos de las dos regiones heterogéneas. Mantenga tapados los erlenmeyers durante la valoración. b) En Erlenmeyers de 125 mL. agitando constantemente. d) De la misma forma. 30 y 40% en volumen de ácido acético en n-butanol y titúlelas con agua destilada. Mida la temperatura de cada componente puro. 20. LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . prepare 10 mL de soluciones que contengan 10. hasta la primera aparición de turbidez. c) Titule dichas soluciones con n-butanol. 20 y 25% en volumen de ácido acético en agua. mantener las muestras tapadas. prepare 10 mL de soluciones que contengan 10. 15.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Determinación de la Curva de Solubilidad: a) Lave y seque en la estufa todo el material de vidrio. después de cada agregado. hasta la primera aparición de turbidez. Denomine A a la fase acuosa (inferior) y O a la fase orgánica (superior). Empleando como indicador la fenolftaleína. LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . c) Pese un Erlenmeyer de 100 mL. tape rápidamente y vuelva a pesar. luego separe cada una de las fases en un tubo con tapón. pese nuevamente con exactitud. tape. d) Repita (c) con la otra fase. mida 1 mL de ácido acético. pese 1 erlenmeyer de 100 mL (con tapón y seco). limpio y seco con tapón y mida en él. 45% de n-butanol y 45% de agua. b) Agite bien la mezcla durante 2 minutos. hasta coloración grosella. 5 mL de una de las fases. Valoración de Solución de NaOH 1N Para determinar el título de la base con ácido acético. Titule el ácido con la solución de NaOH 1N. valore dicha muestra con la solución de NaOH 1N. Determinación de la Línea de Reparto a) En la pera de decantación seca. usando indicador de fenolftaleína. desechando las primeras gotas y la interfase. prepare 20 mL de una mezcla que contenga exactamente 10 % de ácido acético. DE NAOH ~1N Wmatraz seco(g) 75.3)SOLUCIONES DE ÁCIDO ACÉTICO EN N-BUTANOL (TITULADAS CON AGUA DESTILADA) %PESO 10 15 20 25 Ácido acético (mL) 1 1.5 8 7.5 nbutanol 9 8.679 Página Vol.8 23.7 2.8 . (g) 76.gastado de agua(mL) 17.5 2. 2.6378 LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Wmatraz ac.5 V desplazado de butanol (mL) 1.2)SOL.5 Agua (mL) 9 8.5 2 2.7 2.4)VALORACIÓN DE LA SOL.5 8 7.acido acetico(mL) 1 Vol.1)TEMPERATURA DE CADA COMPONENTE PURO CH3COOH Agua n-butanol 21 22 22 Temperatura (°C) 2.6 12.2 4.5 2 2.TABULACIÓN DE DATOS Y RESULTADOS TABLA N°1: CONDICIONES DE LABORATORIO PRESIO TEMPERATUR N A(ºC) (mmHg) 756 H. R.acet. (mL) 4. DE ACIDO ACETICO EN AGUA(TITULADO CON N-BUTANOL) %PESO 10 15 20 25 Ácido acético (mL) 1 1.5 V desplazado deAgua dest. (%) 22 92 TABLA N°2 : DATOS EXPERIMENTALES Determinación de la curva de solubilidad.8 8.5 5. desplazado (titulación con NaOH 1 N) Fase acuosa Fase orgánica 8. 2.95 Densidades teóricas de las sustancias en su estado puro.pdf TABLA N°4: RESULTADOS Y % ERROR TABLA N°4.1:Resultados Porcentuales en peso para el diagrama de solubilidad De la titulación con n-butanol de ácido acético en agua: LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página .4)VOLUMENES EMPLEADOS EN LA MEZCLA.071 0.9978 *http://www. T° ρ (g/mL) Ácido acético (mL) 21 1.5 10.com/doc_edu/qui/denh2o.8063 Agua 22 0. Vol.4 TABLA N°3:DATOS TEORICOS Datos necesarios para hallar las densidades teóricas para el ácido acético y el n-butanol a sus respectivas temperaturas a partir de 20 ° C Ácido acético (mL) n-butanol ρ20° (g/mL) β20° (x10-3) 1.0498 0.vaxasoftware.5)VOLUMENES DESPLAZADOS (TITULACIÓN CON NAOH 1N) DE AMBAS FASES. volumen(mL) Ácido acético (mL) 2 nbutanol 9 Agua 9 2.8095 1.0458 n-butanol 22 0.Determinación de la línea de reparto. 1 56.73 20 14.76 15 13. 10.93 10.99 39.09 % peso de ácido acético en la parte orgánica.84 25 15.65 30 14.25 21.19 40 12.56 59.31 79. del agua Acético butanol Acético 10 8.6 Porcentajes en peso del Ac. del de Ac.8 72.18 35. del de Ac.73 40. Acético % peso Agua % peso de butanol 11.26 26.% % peso % peso volumen %peso del Ac. del agua Acetico butanol Acetico 10 9. 13.55 45.99 De la titulación con agua de ácido acético en n-butanol % % peso % peso volumen %peso del Ac.27 72.81 Porcentajes en peso de los compuestos en la separación de fases % peso Ac.39 20 15 57.8 39.41 48. Acético para la línea de reparto %W ácido acético en la parte acuosa.34 14.28 43.27 LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página .39 14. 0 ml Wagua=⍴agua×Vagua=9ml×0. tituladas con n-butanol *Al 10% VAC.CÁLCULOS A)Calculo de los % en peso de cada componente en cada una de las mezclas: ÁCIDO ACETICO EN AGUA: WCOMPONENTE COMPONENTE VCOMPONENTE SI: %WCOMPONENTE WCOMPONENTE 100 WMEZCLA -Cálculo del peso de cada componente: Porcentaje en peso de cada sustancia presente en las soluciones de ácido acético en agua.0 ml Wacido=⍴acido×Vacido=1ml×1.9978g/ml=8.8063g/ml=1. ACETICO = 1.2095g Al 15% VAC.9802g VN-BUTANOL = 1.0458g/mL=1.5 ml Wbutanol=⍴butanol×Vbutanol=1. ACETICO = 1.5 ml LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página .0458g VAGUA = 9.5ml×0. 5 ml Wagua=⍴agua× Vagua=8.6145g VAGUA = 7.8063 g/ml=7.8063g/ml=1.4813g VN-BUTANOL =2.7739g Al 20% VAC.4835g VN-BUTANOL = 8.9978 g/ml=7.9824g VN-BUTANOL = 4. ACETICO = 2.9978 g/ml=7.0 ml Wacido=⍴acido×Vacido=2ml×1.5ml×1.0458g/ml=1.0 ml Wagua=⍴agua×Vagua=8 ml ×0.5g×0.5687g VAGUA = 8.7 ml ×0.8063 g/ml=3. tituladas con n-butanol LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página .5 ml Wacido=⍴acido×Vacido=2.0148g Cálculo del porcentaje en peso de cada componente: Porcentaje en peso de cada sustancia presente en las soluciones de ácido acético en agua.0916g VAGUA = 8.Wacido=⍴acido×Vacido=1.7 ml Wbutanol=⍴butanol×Vbutanol=8.8702g Al 25% VAC.8 ml Wbutanol=⍴butanol×Vbutanol=4.9978g/ml=8.5 ml Wagua=⍴agua×Vagua=7.2ml×0.8 ml ×0.0458 g/ml=2.5 ml ×0. ACETICO = 2.5 ml ×1.2 ml Wbutanol=⍴butanol×Vbutanol=2.0458g/ml=2. 2095 = 11.2355 ×100%=9.5687 %wacido= W total = 11.93 %wn-butanol= Al 15% W n−butanol 1.Al 10% W acido 1.0458 %wacido= W total = 11.2355 ×100%=79.8239 ×100%=71.8239 ×100%=15.0916 %wacido= W total = 13.76 W total W acido 1.9442 ×100%=15.75 W total W acido %wacido= W total LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I 2.73 %wn-butanol= Al 20% W n−butanol 1.6145 = 17.9802 %wagua= W total = 11.9442 ×100%=57.00 W agua 7.30 W agua 8.1128 ×100%=15.27 W agua 8.25 %wn-butanol= Al 25% W n−butanol 3.9824 %wagua= W total = 13.8239 ×100%=13.2355 ×100%=10.00 W total W acido 2.28 Página .4813 %wagua= W total = 11.8702 = 13.9442 ×100%=27.7739 = 11. 73 W n−butanol 7.0458 %wacido= W total = 12.W agua 7.5533 ×100%=59.99 W total Porcentaje en peso de cada sustancia presente en las soluciones de ácido acético en n-butanol.5877 %wagua= W total = 14.56 W agua 12.0148 %wn-butanol= = 17.0916 %wacido= W total = 14.55 %wn-butanol= W n−butanol 6.4835 %wagua= W total = 17.1128 ×100%=40.26 LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página .5533 ×100%=14.7718 %wagua= W total = 21.18 %wn-butanol= W n−butanol 7.10 Al 20% W acido 2.1297 ×100%=39.1297 ×100%=14.80 W agua 5.1374 %wacido= W total = 21.2567 = 12.7926 ×100%=56.7926 ×100%=8.73 W total W agua 4.65 W total Al 30% W acido 3.4901 %wagua= W total = 12.7926 ×100%=35. tituladas con agua Al 10% W acido 1.4504 = 14.1297 ×100%=45.1128 ×100%=43. 8ml =0.81 W total B)Represente en un diagrama triangular los resultados de (a) y trace la curva de solubilidad -Se encuentra en el grafico N°1 C) Determine el Título de soda en g de ácido acético/mL de NaOH: Tenemos los siguientes datos: W( Erlenmeyer seco y con tapon):75. Acetico):76.6689 ×100%=72.%wn-butanol= Al 40% W n−butanol 45.0412g/ 17.Acetico):1mL Vol.8378 %wn-butanol= = 32.5533 ×100%=26.6378g=1.0412g Entonces hallamos el título de la siguiente manera: TITULO W ACIDOACETICO V NaOH TITULO=1.6479 %wagua= W total = 32.8mL W(ac.19 W total W acido %wacido= W total 4.0585g/ml D) Composición global de la mezcla .6790g Vol. Acetico): 76.6689 ×100%=14.6689 ×100%=12.39 W n−butanol 4.1832 = 32.6441 = 21.6378g W( Erlenmeyer seco +Ac.6790g-75.Cálculo del peso de cada componente: LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página .80 W agua 23. (Ac. Gastado de NaOH: 17. 3285 g 8. ACETICO = 2.2567 g x100% 39.VAC.3285 g E)Determinación de los porcentajes en peso del ácido acético para la determinación de la línea de reparto -El diagrama se encuentra en el grafico N°2 TITULO 0.99% 18.2567g Cálculo del porcentaje en peso de cada componente: WMEZCLA (2.0916g VAGUA = 9.0ml Wbutanol=⍴butanol×Vbutanol=9×0.0585 - FASE ACUOSA: Si: LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página g AcidoAcetico mL NaOH .0 ml Wagua=⍴agua×Vagua=9×0.0916 g 8.9802 g 7.9978=8.9802 g x100% 48.0916 g x100% 11.60% 18.8063=7.3285 g %W AC.9802g VN-BUTANOL = 9.41% 18.0 ml Wacido=⍴acido×Vacido=2×1.0458=2.3285 g %W N BUTANOL 7.2567 g ) 18. ACETICO %W AGUA 2. 6084 gÁcidoAcético mL NaOH 0.4156g-52.5841g Luego: W ( ÁcidoAcético) 0.4973gÁcidoAcético mL NaOH 0.5 mL W (muestra) = 78. -Se encuentra en el grafico N°3 LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página .4973g x100% 10.4mLNaOH 0.4536g=4.5841g F)Analice del grafico .la curva de solubilidad y la línea de reparto e indique el significado de cada una de ellas en el comportamiento del sistema estudiado.8315g= 4.0585 %W AC.V (NaOH gastado) = 8.9264 g Luego: W ( ÁcidoAcético) 0.6084 g x100% 13. ACETICO - g AcidoAcetico x8.27% 4.4 mL W (muestra) =57.5mLNaOH 0. ACETICO g AcidoAcetico x10.0585 %W AC.3800g-73.9264 g FASE ORGANICA: Si: V (NaOH gastado) = 10.09% 4. DISCUSION DE RESULTADOS Se pudo notar una ligera variante en la curva debido a algunos fallos que se obtuvieron en la titulación o valoración. El agua y el n-butanol que son parcialmente miscibles. CONCLUSIONES Podemos deducir que para poder evaluar 3 sustancias mediante este método entre ellas deben ser parcialmente miscibles para poder LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . así como el ácido acético con el agua. se observa que: el ácido acético con el butanol son completamente miscibles. formando mezclas ternarias conjugadas esto forma la curva trazada. Teniendo en cuenta los resultados en los cálculos y en la observación experimental podemos decir que La mezcla de los tres líquidos que está dentro de la curva dará como resultado la formación de dos capas saturadas. es decir. mientras que el agua y el n-butanol son parcialmente miscibles. que son los puntos de máxima solubilidad. al mezclarse en el equilibrio habrán dos capas conjugadas cuyas composiciones están representados por los puntos a y b. el punto a representa la máxima solubilidad del agua en el n-butanol y el punto b representa la máxima solubilidad del nbutanol en agua. Se puede utilizar el sistema de tres componentes para diferentes temperaturas. realizarse y en caso de sistemas iónicos de dos sales y agua solo se podrá analizar si existe ion común entre estas sales. da lugar a una recta de reparto. ya que al elevar la temperatura aumenta las solubilidades de los componentes Desventajas . Cualquier punto situado sobre la línea de reparto o unión pose la misma composición de cada fase . valorar. Al momento de titular. APENDICE Cuestionario 1 Indicar las ventajas y desventajas que ofrece el diagrama de Roozeboom Ventajas . La curva trazada representa un arco binoidal donde toda mezcla de los tres líquidos que está dentro de la curva dará como resultado la formación de dos capas saturadas. ya que al haber tres fases liquidas y tres sólidas. Por ello se supondrá que no hay fases sólidas. solo cuatro de estas estarán en equilibrio temperatura y presión fijadas. . RECOMENDACIONES Al momento de preparar las soluciones verificar que el volumen que se está usando sea lo más preciso posible ya que un diferencia podría ocasionar un mal ploteo del diagrama. Se usa con mayor precisión para fases liquidas. Tapar los matraces inmediatamente después de hacer la mezcla ya que si se dejan un tiempo sin tapar se perdería la concentración inicial. Se deduce también que todo punto de la región que queda por debajo de la curva de solubilidad. Se puede analizar sistemas: dos LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . obtener el punto lo más exacto posible ya que luego de este punto se obtienen datos erróneos y por consecuencia un mal % a la hora de graficar. una acuosa y la otra orgánica. formando mezclas ternarias conjugadas. pares líquidos miscibles parcialmente y tres pares de líquidos miscibles parcialmente teniendo temperatura y presión fijados. pero plomo y zinc parcialmente. fundición de metales. plata. Plomo y plata. donde tiene aplicación los criterios del diagrama de solubilidad a) Contacto sencillo: Extracción de ácido acético y benceno utilizando agua. cuando se funden forman dos capas. Ejemplo: agua–éter– nitrilo succinico. Uso para la separación de algunos productos obtenidos en desintegración nuclear y para lograr separación del plutonio del uranio. c) Extracción con reflujo: Extracción de metil ciclo hexano de una mezcla de metil a ciclo hexano y n-heptano usando solvente como anilina. zinc. Extracción de estireno con solución etilbenceno utilizando como disolvente dietilenglicol. sistemas de fases sólidas. 3 Explique la regla de Tarasenkov Por la regla empírica de Tarasenkov. Se usa en proceso de metalurgia. . las prolongaciones de todas las líneas de conexión en los diagramas de este tipo. LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . Solo es aplicable a sustancias ya establecidas dependiendo de su naturaleza y la temperatura a la que se trabaja. Nos permite saber las composiciones de las sustancias en una mezcla determinada y usando un método de separación. 2 Describa 3 procesos químicos a nivel industrial. Sistema de dos sales y agua solo se analiza cuando dichas sales presentan un ion común. zinc y plata son miscibles completamente. . . en muchos casos se cortan en un punto. b) Contacto múltiple: Tiene varias entradas de solventes a medida que avanza la mezcla de ácido acético y benceno. Extracción de nicotina en solución acuosa con kerosene como agente de extracción (solvente). una consiste en plomo y la otra en zinc. para recuperar más productos derivados. ejemplo: plomo. Una de las líneas de conexión se encuentra en las prolongaciones de uno de los lados del triángulo. correspondiente a la composición en que el sistema se hace homogéneo a la temperatura dada. Determinando las composiciones. La regla de Tarasenkov está lejos de cumplirse para todos los sistemas. aunque no sea más que un par de soluciones conjugadas. se puede encontrar el punto b y por el mismo construir el sistema de conexión para la zona de separación en capas. Trazando desde el punto b una tangente a la curva pxyq. obtenemos el punto a. GRAFICOS LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . por ejemplo x e y. Edición. pág: 106.324. 1987. Fondo Educativo Interamericano. pág: 204 – 205. Ed. México. 1986. EEUU. Fondo Educativo Interamericano.BIBLIOGRAFIA Atkins P. "Fisicoquímica" 2da. 312-313. Ed. "Fisicoquímica" 2da. 144. Castellan G.337 LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . Edición. LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I Página . Limusa. 1968. Edición. Ed. Maron S. México. pág: 269 – 272. Prutton "Fundamentos de Fisicoquímica" 1era.