DIAGRAMA POURBAIX HIERRODE DEL SIMPLIFIED POURBAIX DIAGRAM FOR 1 M IRON SOLUTIONS. un eje temático fundamental en química. La diagramación de este tipo de procesos ayudará al estudiante a comprender los procesos redox además de proporcionarle elementos claros para predecir la reactivad y los productos posibles entre especies inorgánicas mediante una comparación gráfica. sencilla y agradable. . y garantizar la verdadera comprensión de los fenómenos químicos. la argumentación y la formulación de hipótesis. para no correr el riesgo de caer en manipulaciones mecánicas de los mismos. mediante la interpretación. Sin embargo. generando verdaderos espacios pedagógicos o contextos alrededor de los cuales se pueden construir diferentes actividades enfocadas al desarrollo de competencias en lo concerniente a dichos procesos.CONCLUSIÓN La construcción e interpretación de diagramas termodinámicos constituye una alternativa didáctica para el aprendizaje de los procesos de óxido-reducción. debe tenerse mucho cuidado en verificar inicialmente el “saber hacer” sobre la construcción de los tres tipos de diagramas. pasivación e inmunidad del hierro frente a potenciales respecto un electrodo de Cu/CuSO4. el metal se encuentra perfectamente preservado y estable bajo ciertas condiciones muy especiales de potencial y de pH. En éstos. En la zona de corrosión. en honor a quien los introdujo. siendo los productos de corrosión solubles. corresponde a la zona donde el material se encuentra en condiciones estables. La zona de inmunidad. se aplica para cuando el metal posee películas oxidadas o de hidróxidos sobre su superficie que inhiben la corrosión. en inmunidad es Fe y en corrosion es HFeO2 (herrumbre) Una buena aproximación para el estudio del comportamiento de los distintos materiales en medio acuoso lo constituyen los diagramas de Potencial de reducción (Eh) contra Acidez (pH). se observan distintas zonas de estabilidad. o zona de predominio de las reacciones de reducción. entre las que cabe distinguir las de INMUNIDAD. de CORROSION activa y de PASIVIDAD. o también llamados de Pourbaix. el diagrama mas sencillo es el Fe. .Figura 1: Diagrama de Pourbaix mostrando zonas de corrosión.Diagrama de Pourbaix y la corteza terrestre Potencial Potencial demasiado oxidante pH demasiado ácido Zona estable pH demasiado alcalino Potencial reductor pH El diagrama del hierro Fe3+ Fe(OH)3 Zona estable Fe2+ Fe(OH)2 Fe No debería haber hierro en la corteza La zona de pasividad. que su pasividad es en Fe(OH)2. el metal se disuelve activamente. En cambio en la zona de inmunidad. que evita el avance del proceso de corrosión.La zona de corrosión activa se caracteriza por el predominio de las reacciones de oxidación. . al igual que con la de pasividad. corresponde a una zona de corrosión. La zona de pasivación. de picaduras). El límite entre la zona de inmunidad y la de corrosión activa es gradual. donde la fase formada constituye una película protectora. La formación de imperfecciones en la misma (pasivación imperfecta) conlleva la aparición de corrosiones locales (por ejemplo. que causan la destrucción por combinación o disolución continuada del material.