UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL – FACULTAD REGIONAL ROSARIO Departamento de Ingeniería Química Integración IV. Año 2003.Trabajo práctico Nº 14 Planta de producción de Etilenglicol. Uso del Hysys. Proceso de Producción de Etilen Glycol El Etilen Glicol (EGlycol) se obtiene por reacción del Oxido de Etileno (C2Oxide) y agua, y posterior separación en una columna de destilación. En la Fig. 1 se presenta el flowsheet del proceso. Fig. 1: Diagrama de flujo del proceso de producción de Etilen Glicol Las condiciones de las corrientes de alimentación al sistema, se indican en la Tabla 1. Tabla 1 Nombre Fracción de Vapor Temperatura (ºC) Presión (atm) Flujo Molar (kgmol/h) Oxido de Etileno Agua Etilen Glicol Dietilen Glicol Oxido de Etileno 50 10 500 Composición de las corrientes Fracción Molar: 1.0 Fracción Molar: 0.0 Fracción Molar: 0.0 Fracción Molar: 0.0 Flujo Molar: 0.0 kgmol/hr Flujo Molar: 1000 kgmol/hr Flujo Molar: 0.0 kgmol/hr Flujo Molar: 0.0 kgmol/hr Agua 0 10 - Dr. Nicolás Scenna, Dr. Alejandro Santa Cruz y Dra. Sonia Benz Pág. 1 Sonia Benz Pág. Dr. Sugerencia: Utilizar además la herramienta Case Study (Databook).Utilizando la operación lógica SET.5. Sabiendo que el Databook es una facilidad del HYSYS que permite registrar el valor de las variables claves de un proceso ante diferentes escenarios.Las corrientes de alimentación se mezclan previamente en un Mixer. datos cinéticos. 180ºC y 271ºC.3 mol °C Tareas Propuestas i. se supone caída de presión nula y mantiene un nivel de líquido de 85 %. utilice esta herramienta para examinar como varían la carga de enfriamiento al reactor y la velocidad de producción del etilen glicol con la temperatura del reactor. Utilice la operación lógica ADJUST.Resuelva el balance de materia y energía asociado al proceso. que se describen en Tabla 2.2 × 10 16 x EG x OE kmol A = 2. 1 y 1. compare la calidad del producto obtenido cuando se establece la relación molar de los reactivos OE/H2O en la entrada al Mixer en: 0.2. Se debe utilizar la operación lógica RECYCLE. v. 2. ocurren en fase líquida. Dr. 2 . El reactor tiene un volumen de 8 m3. Tabla 2: Reacciones Químicas Rx1 Rx2 H2O C2H4O + + C2H4O C2H6O2 → → C2H6O2 C4H10O3 En la Tabla 3 se indican los Tabla 3: Datos Cinéticos Reacción 1: Producción de Etilenglicol Reacción 2: Producción de Dietilenglicol −E RT −E RT r1 = A × e x H 2O xOE r2 = A × e kmol m3 h cal E = 18971.1 × 10 16 m3 h cal E = 18971. si la relación de reactivos OE/H2O es 0. iii. cuando ésta asume el valor de 98ºC.ii. Caudal molar: 200 kmol/h. Nicolás Scenna. La corriente resultante ingresa a un reactor tanque agitado continuo que funciona a temperatura constante y a 10 atm de presión. iv.Considere que el agua separada en la torre de destilación se recicla al reactor y se mezcla con una corriente fresca. Presión: 1atm.Calcule el caudal de agua necesario para producir 10000 Kg/h de Eglicol.2.3 mol °C A = 1. Las reacciones. • Bomba: Presión de la corriente de salida (Reciclo): 10 atm. Datos necesarios: • Corriente AliFresca: T = 25º C. Alejandro Santa Cruz y Dra. como se muestra en la Fig. Dr.Informe los resultados en forma de tabla.Las hipótesis. Alejandro Santa Cruz y Dra. 2 INFORME TÉCNICO Confeccione un Informe Técnico que incluya: . Informe como afecta la temperatura del reactor a la velocidad de producción del producto. Nicolás Scenna.3. Sonia Benz Pág. Analice el impacto de la relación de reactivos sobre el rendimiento del proceso. y el requerimiento de enfriamiento en el reactor. consideraciones y/o datos utilizados para ingresar la información del proceso al modelo estacionario que construyó con HYSYS. 3 . Dr. obtenidos durante la simulación estacionaria.Fig. 2.4. indicando las condiciones para las corrientes de entrada y salida (materiales y energía) para cada equipo. 1.