[Seleccione la fecha] DETERMINACION DEL ÀCIDO SULFÙRICO H2SO4 ÁCIDO SULFÚRICO I. HISTORIA U ORIGEN DEL COMPUESTO: El ácido sulfúrico, que ya era conocido por los antiguos alquimistas y lo preparaban calentando sulfatos naturales a elevada temperatura y disolviendo en agua el trióxido de azufre así formado, fue considerado durante mucho tiempo (su consumo, naturalmente) como un baremo del índice de industrialización y desarrollo de un país. Es por esta extraordinaria importancia, por lo que merece un tratamiento especial y exhaustivo. II. SÍNTESIS O PREPARACIÓN: Método de la cámara de plomo Constituye el primer procedimiento ideado para la obtención de ácido sulfúrico de una manera continua, y aún sigue siendo de interés, aunque ha sido sustituido ventajosamente, en gran parte, por el otro gran procedimiento, que veremos más adelante: el método de contacto. El método de las cámaras de Plomo posee un rendimiento teórico superior al 95% y proporciona un ácido moderadamente concentrado. Prescindiendo de consideraciones históricas, el método consta de las siguientes unidades básicas, donde tienen lugar los procesos que se indican y que interrelacionaremos a continuación de su descripción: Horno de tostación de perita (FeS2). Torre de Glover. Liberación de óxido de nitrógeno. Reciclaje de óxidos de nitrógeno. Oxidación parcial del SO2 Concentración del H2SO4 que cae por la torre. Cámaras de plomo, en las que se forma el H2SO4. Torre de Gay – Lussac, en donde ocurre: absorción d oxido de nitrógeno sobrantes de la cámara d plomo. Formación de la nitrosa. 1 RODY WILLIAMS que es reenviada a la torre de Glover. que se suele hacer por tostación de piritas o quemando S.2 SO3 El proceso es: Obtención de SO2. También se añade en este momento una cierta cantidad adicional de óxidos de nitrógeno. que en un principio fue platino y que moderadamente suele ser pentaoxido de divanadio (V2O5) por razones de economía. junto con los óxidos de nitrógeno. porque durante el proceso hay una cierta pérdida de los mismos. pasan a la cámara de plomo. Método de contacto: Es el método de uso más generalizado en los países desarrollados. el aire y el vapor de agua. La relación en las cámaras de plomo son complejas. son absorbidos por él. formándose la nitrosa. en parte. y se introduce con la adecuada cantidad de aire en la torre de Glover. El fundamento del mismo reside en la oxidación reversible del SO2 a SO3 sobre un catalizador sólido. que proviene de la torre de Glover. Una posibilidad podría ser la siguiente: El SO2 se obtiene por tostación de las piritas de Fe en la torre correspondiente. liberándose óxidos de nitrógeno: 2 NOHSO4 + H2O ------. es muy complejo a un no son conocidos con certeza. procedentes de la oxidación catalítica del amoniaco. pasa a la torre de Gay-Lussac.[Seleccione la fecha] DETERMINACION DEL ÀCIDO SULFÙRICO H2SO4 El mecanismo químico del conjunto de reacciones que forma el proceso. 2 SO2 + 02 -----. El SO2. que es enviada desde la torre de Gay-Lussac. 2 RODY WILLIAMS . Purificación a fondo del SO2. donde se ponen en contacto con la nitrosa (H2SO4 + vapores nitrosos). La mezcla de óxidos de nitrógeno que han actuado de catalizadores en las cámaras. donde en contacto con una lluvia de ácido sulfúrico. resistencia a los envenenadores (a los que el Pt es tan vulnerable). pudiéndose reducir el cambio total de esta manera: 2 SO2+ O2 + 2 H2O------2 H2SO4 El ácido que se produce en las cámaras se pasa a la torre de Glover. se envía a la torre de Gay-Lussac. de donde se recoge y se concentra. y velocidad de reacción.2 H2SO4 + NO2 +NO El ácido sulfúrico se concentra por evaporación del agua debido a la elevada temperatura y. El SO3 pasa a otra torre.[Seleccione la fecha] DETERMINACION DEL ÀCIDO SULFÙRICO H2SO4 Esta purificación de extraordinaria importancia. Oxidación del SO2 en una torre donde se encuentra el catalizador finamente dividido sobre un soporte adecuado.O=S=O --.O=S--=O --. mediante el uso de contracorrientes de ácido sulfúrico concentrado. admitiéndose para el caso del SO42.O=S2+=O | O- | O- || O || O 3 RODY WILLIAMS . donde alcanza una temperatura óptima para un mayor rendimiento de la reacción reversible. tales como: O| - O| O| O || O_S+=O --. ESTRUCTURA: Los enlaces entre el azufre y el oxígeno han sido objeto de numerosas especulaciones. que lo considera como un híbrido de resonancia entre estructuras. mientras que sobre el ácido sulfúrico concentrado esta absorción tiene lugar rápidamente. En el caso de que el catalizador sea V2O5 esta temperatura es de unos 400 º C. de manera que se eliminan los posibles venenos del catalizador. como los óxidos de As en el caso de Pt. Para ello se le hace pasar a través de unas “cámaras de polvo” pr ecipitadores electrostáticos. Previamente la mezcla de SO2 y aire.2 H2SO4 El SO2 no se absorbe sobre el agua. porque se origina una niebla compuesta de gotitas de ácido sulfúrico que no es absorbida. III.H2S2O7 H2S2O7 + H2O ---. que posteriorme nte es diluido a ácido sulfúrico de 99-100%.la formulación propuesta por Pauling. ha debido pasar por un cambiador de calor. H2SO4 + SO3 -----. torres de lavado y torres de secado posterior. formando “óleum” o ácido sulfúrico fumante. etc. con el fin de ofrecer una superficie eficaz máxima. donde se absorbe en ácido sulfúrico concentrado. en el que se disuelve muy bien. 04. que se congela a 10.10-2 . Es bibásico y en disolución diluida experimenta una ionización primaria casi total.SO42. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS: A. IV. como se observa por los valores de las correspondientes constantes de ionización: H2SO4 + H2O ---. ataca a los metales que se encuentran por encima del hidrógeno en la serie de tensiones.MgSO4 + H2 Es un ácido fuerte.+ H3O+ K1=alta HSO4.HSO4.El ácido sulfúrico da todas las reacciones características de los ácidos: reacciona con los óxidos e hidróxidos de los metales formando la sal correspondiente.Na2SO4 + 2 H2O Mg + H2SO4 ------.- E l ácido sulfúrico puro es un líquido aceitoso aceitoso incoloro. pues durante el calentamiento desprenden vapores formados al descomponerse en H2O y SO3.+ H2O ---. etc.54% de H2SO4.+ H3O+ 4 RODY WILLIAMS K2=1.[Seleccione la fecha] DETERMINACION DEL ÀCIDO SULFÙRICO H2SO4 En las cuales cada átomo de azufre está rodeado tetraédricamente por 4 átomos de oxígeno. CaO + H2SO4 ----.CaSO4 + H2O 2 NaOH + H2SO4 -. La descripción más adecuada por orbitales moleculares se hace en términos de 4 enlaces sigma (de aquí la forma tetraédrica) y 2 enlaces pi des localizados. actuando los átomos de hidrógeno como enlaces entre los distintos tetraedros. También el óleum alcanza esta concentración cuando es calentado. denso (d=1. B. Propiedades químicas. la ionización secundaria es menos completa.834 g/cm3). dando un sólido cristalino incoloro que hierve a 317ºC.a) Propiedades acidas. temperatura a la que la composición del mismo es de 98. Propiedades físicas.37º C. el S. constituyendo. al menos en el laboratorio. Este poder viene determinado por los valores de los diferentes potenciales redox: H2SO3 + H2O ---.[Seleccione la fecha] DETERMINACION DEL ÀCIDO SULFÙRICO H2SO4 Debido al elevado punto de ebullición del ácido sulfúrico. tiene una fuerte apetencia por el agua.90V El concentrado en caliente el potencial es suficiente para oxidar metales como el cobre. tales como la nitración. un excelente procedimiento para obtenerlos.- El ácido sulfúrico no tiene un poder oxidante particularmente notable.+ 4H+ + 2eH2SO3 + 4OH. como ocurre en muchos hidratos de carbono: C12H22O11(s) + 11 H2SO4 (cc) ---.---. a los que disuelve Los productos de la reducción del H2SO4 pueden ser el SO2. A modo de ejemplo. se utiliza este ácido para desplazar de sus sales a ácidos que hierven a temperaturas más bajas.2 HSO4-+ NO2+(ac) + H3O+ (ac) Esta acción deshidratante hace que el ácido sulfúrico se utilice para desecar gases que no reaccionan con él. veamos algunas de estas oxidaciones: 5 RODY WILLIAMS .20V Eº=0. sobre todo si se encuentran en la misma reacción atómica que en el agua.SO42. en la fabricación de colorantes y explosivos. según las fuerzas relativas de oxidante-reductor. Esta reacción con el agua es tan pronunciada que no solamente elimina agua de los materiales que la contienen. especialmente si es concentrado.11 HSO4-(ac) + 12 C(s) + 11 H3O+ (ac) HCOOH(s) + H2SO4 (cc) ---. así como para eliminar el agua que se produce en muchas reacciones químicas. sino que en ocasiones elimina los dos elementos que la forman (hidrógeno y oxígeno).- El ácido sulfúrico.+ 3 H2O + 2eEº=-0.HSO4-(ac) + CO(g) + H3O+ (ac) Incluso con el ácido nítrico: HNO3(ac) + 2 H2SO4 (cc) ---. el H2S.SO42. a veces. dando lugar a una serie de hidratos. b) Acción deshidratante. c) Acido oxidante. V. Obtención de productos químicos. bien como reactivo. El ácido sulfúrico interviene también en numerosas reacciones orgánicas. así como del volumen del ácido que entra en juego en muchos de ellos. como..CuSO4 + 2 H2O + SO2 C + 2 H2SO4 ---. así que nos limitaremos a reseñar aquéllos que implican un mayor consumo del producto. bien como catalizador. la sustancia de partida de la fabricación de muchos colorantes.CO2 + 2 SO2+ 2 H2O 8HI + H2SO4 ---. consecuencia del número tan elevado de procesos industriales y de laboratorio en que interviene.- Ya se ha apuntado la enorme importancia industrial del ácido sulfúrico. asimismo. 3.+ H3O+ El NO2+ es el agente nitrante.El ácido sulfúrico se emplea como materia prima en la obtención de numerosos productos químicos. los ácidos clorhídrico y nítrico.H2S + 4 I2 + 4 H2O d) Reacciones orgánicas.OH + H2O Nitración del anillo bencénico: HNO3 + 2 H2SO4 ---.NO2+ + 2HSO4. APLICACIÓN Y USOS MAS FRECUENTES.[Seleccione la fecha] DETERMINACION DEL ÀCIDO SULFÙRICO H2SO4 Cu + 2 H2SO4 ---.El ácido sulfúrico interviene también en numerosas reacciones orgánicas.. Su enumeración es imposible. como son el sulfato amónico y derivados y los superfosfatos: Ca3(PO4)2 + H2SO4 ---. algunos de cuyos pigmentos son sul6 RODY WILLIAMS . Abonos. Un ejemplo de ambas actuaciones puede ser la sulfatación de hidrocarburos aromáticos: C6H6 + H2SO4 ---. 1. por ejemplo.. Colorante y drogas.C6H5.Ca(H2 PO4)2 + 2 CaSO4 2.SO2.Una gran parte del ácido sulfúrico que se fabrica se destina a la obtención de diversos fertilizantes.El ácido sulfúrico es. 42 30. Asimismo tiene un amplio uso en la obtención de drogas. ANALISIS GRANULUMETRICO: SARANDA A B C D MALLA 60 150 200 -200 MICRONES 210 105 74 PESO 180 140 160 50 530 % PESO 33.57 100 % AC(-) 66.19 9.62 9. etc.43 0 7 RODY WILLIAMS .Otros usos.38 90. no de menor importancia que los anteriores.[Seleccione la fecha] DETERMINACION DEL ÀCIDO SULFÙRICO H2SO4 fatos metálicos. por ejemplo. 5. fundamentalmente..96 26..96 60.43 100 % AC(+) 33. 4. 6.04 39. gia. desinfectantes. Refinado del petróleo. la fabricación de seda artificial. Usos diversos. como son los diversos recubrimientos. plásticos de diversa naturaleza. en el decapado del acero (también se usa en este proceso el HCl) antes de someterlo a procesos finales.En la industria petroquímica se emplea el ácido sulfúrico para eliminar diversas impurezas de muchas de las fracciones del destilado del petróleo. disolventes y otros. tales como gasolinas. son.En esta industria el ácido sulfúrico se emplea.. Obtención de productos quí- QUÌMICAS micos .[Seleccione la fecha] DETERMINACION DEL ÀCIDO SULFÙRICO H2SO4 ÀCIDO SULFÙRICO HISTORIA PREPARACIÒN ESTRUCTURA - Método de cámara de plomo Método de contacto PROPIEDADES APLICACIONES FÌSICAS .Abonos .Colorantes y - Acidas Acción y deshidratación Acido oxidante Reacciones orgánicos 8 RODY WILLIAMS . [Seleccione la fecha] DETERMINACION DEL ÀCIDO SULFÙRICO H2SO4 Ingresa una ecuación cualquiera ( digítalo) ∫ ( ) ( ) ( ) ( ) Cuál es la herramienta que nos permite cambiar de mayúsculas a minúsculas Fuente. Que sucede cuando utilizas la herramienta borrar formato Se elimina todo el trabajo Cambia de tipos de viñetas ( x) Utilizando la herramienta de aumento y disminución de sangrías reduce el nivel del párrafo Si deseo que cada párrafo tenga una marca de párrafo que herramienta utilizo Ingreso en la herramienta inicio y escojo el icono pi ( ) Para que se utiliza Salto de pagina Para continuar con el siguiente pagina Insertar una tabla de 7 x 5 Ingresar datos y colorea Con ayuda de imágenes prediseñadas coloca una computadora y colócalo en la parte central del texto teniendo en cuenta que debe de estar detrás del texto Crea un organigrama pequeño de colores y tipos de letras Para que se usa el SmartArt y Grafico 9 RODY WILLIAMS . Aa. Parte de la primera hoja utiliza el tipo de letra VERDANA Cuál es la herramienta que te permite cambiar el tamaño de fuente Ingresar a inicio y escoger el icono agrandar fuente o en el numeral. ( ) La sexta hoja debe de tener una orientación horizontal y el tamaño de página es el ejecutivo 10 RODY WILLIAMS . Realizar anti clic y seleccionar el icono pagar. Utilizando la herramienta Cuadrado de texto Observa bien y fíjate en los detalles SABIAS QUE EL ALCOHOL ES UNA ENFERMEDAD PROGRESIVA Y MORTAL . Para copiar un formato de un sitio y aplicarlo en otro que pasos se realiza Picar o arrastrar el mouse o realizar anti clic y seleccionar copiar.DESTRUYE A LAS FAMILIAS MAS QUE EL CANCER Utiliza el sombreado para la hoja cinco. después picar en el icono ordenar el texto seleccionado. ) ( ¿qué herramienta utilizo para crear esta fórmula? Crea una nueva La herramienta en insertar en símbolo. Coloca un encabezado de página con el logo de tu Universidad y pie de página con tu nombre Utilizando el WordArt mejora la presentación de la tercera pagina Utiliza la letra capital para el inicio de cuarta hoja… Si deseo ordenar de una manera alfabetizada el texto ¿cuáles son los pasos? Primero Ingresar a la herramienta de inicio. que ya se encuentran establecidos. Para que se usa los hipervínculos Para acceder con facilidad a mis documentos. archivos y equipos. cambia el espacio entre líneas del texto y ponle un borde a la derecha Ω∑±µ ¿Qué herramienta me permite ingresar este tipo de símbolos? La herramienta de insertar: Símbolos y escoger el icono de ecuaciones.[Seleccione la fecha] DETERMINACION DEL ÀCIDO SULFÙRICO H2SO4 Para facilitarme en realizar un trabajo de diagramas y gráficos. [Seleccione la fecha] DETERMINACION DEL ÀCIDO SULFÙRICO H2SO4 Divide el texto en 03 columnas ¿Los guiones sirven para? Muestra cómo se utiliza en un párrafo Para dar referencia a la continuación de una palabra. Pero la principal misión del aire primario es mecánica ya que logra atomizar el combustible. La regulación del quemador se hace con la llave mariposa reguladora del caudal total de Utiliza marca de agua y bordes de pagina Utilizando la aplicación sangría un párrafo debe de tener 3.7 derecha Utiliza brillo y contraste para cambiar la presentación de una imagen Si logras realizar este examen sin ayuda de nadie se podrá decir que estas en un nivel intermedio. luego se pica en el símbolo o icono pi ( ): Ejemplo. 11 RODY WILLIAMS . El aire primario y el secundario sirven como comburentes en la combustión que se produce. Se ingresa en inicio.2 izquierda y 5. El aire primario y el secundario sirven como comburentes en la combustión que se produce.