DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICOFACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA PRÁCTICA 8 DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA. EQUIPO 5: GARCÍA VÁZQUEZ PABLO ABRAHAM MIRANDA RODRIGUEZ ALEXIS SEBASTIAN ONOFRE GONZÁLEZ LIZBETH 33M En otro vaso de precipitados tomar 1ml de solucion yodurada Mezclar en una celda. 1ml de acetona y 2ml de solucion yodurada . El blanco estara conformado por 2 ml de HCl. 2ml de acetona y 1ml de agua destilada Configuarar el espectrofotometro en la longitud de onda de 460nm y en ese momento medir la absorbancia cada medio minuto hasta que dos resultados sean iguales.  Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.  Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambios en la composición del sistema reaccionante. Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de un estudio cinético. Repetir el procedimiento pero con 2ml de HCl.Objetivos  Seleccionar las variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo. . Diagrama de flujo En un vaso de precipitados mezclar 2ml de HCl 0.323M con 2 ml de acetona 1. y en otra celada hacer el blanco. 70812691 -7.30190162 .00078435 8 0.00044916 2 0.00033743 270 0. Gráfica 1.00024804 5 0.00056089 4 0.31 120 0.8530 8 2226.8006 9 1651.65957368 -7.99415198 -8.8°C 585mmHg Presión ambiental = λ =460 t/(sec) Abs C(mol/L) Ln C 1/C 30 0.5315 3 4031.21564127 300 0.00027039 1 0.93002745 -7.25 180 0.00060558 7 0.409313 -7.24 210 0. CÁLCULOS Y RESULTADOS.30190162 -8.3471 1 4031. C vs.19 0.8685 3 2120.39 -7.15 330 0.29 150 0.2915 1 1782.DATOS.9287 7 1537.2 240 0.15064559 60 0.15 0.3681 6 2779.48597888 -7.00024804 5 1274.00035977 7 0.16 -8.00065027 9 0.5031 1 2963.5761 6 3698.5315 3 ELABORACIÓN DE GRÁFICOS. t -7. Corrida A Condiciones de trabajo: Temperatura = 19.33 90 0.33810855 -7.00047150 8 0. 4 -6.98 -7.96 0 0 C(mol/L) 0 0 0 0 0 0 50 100 150 200 250 300 350 250 300 350 t/(sec) Gráfica 2.4 f(x) = .6 -7. t -6.8 -7 -7.05 R² = 0. ln C vs. 1/C vs. .2 Ln C -7.6 0 50 100 150 200 -6. t.7.0x .2 -8.0x + 0 R² = 0.0 0 0 f(x) = .4 t/(sec) Gráfica 3.8 -8 -8. 2°C 585mmHg Presión ambiental = λ =460 t/(sec) Abs C(mol/L) Ln C 1/C 30 0.94 3000 2500 1/C 2000 1500 1000 500 0 0 50 100 150 200 250 300 t/(sec) Corrida C Condiciones de trabajo: Temperatura = 19.26x + 836.52663488 1438.00058324 150 0.52669 120 0.28 0.36 0.84647 .35 0.2716389 90 0.00071732 1394.3 0.081 60 0.00053855 7.4000 3500 f(x) = 9.37307715 7.00069497 7.00062793 1592.55939 1856.44691141 7.32 0.93 R² = 0.90675 1714.23999069 -7. 88688 2024. Gráfica 1.0x + 0 R² = 0. t .00049385 210 0.88688 ELABORACIÓN DE GRÁFICOS.180 0. ln C vs.61326912 7.97 0 C(mol/L) 0 0 0 0 0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 220 t/(sec) Gráfica 2.26 0.00049385 7.61326912 2024.26 0. C vs. t 0 0 0 f(x) = . 7.4 -7.97 1500 1/C 1000 500 0 20 40 60 80 100 120 t/(sec) . 2500 2000 f(x) = 3.43 R² = 0. t.-7 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 220 140 160 180 200 220 -7.0x . 1/C vs.6 -7.7 t/(sec) Gráfica 3.5 -7.1 -7.16 R² = 0.96x + 1245.97 -7.3 Ln C f(x) = .2 -7. 0. Ln C Acetona 0 -14 -12 -10 f(x) = 1x .000001 13.6908) = -0.3699 0 .69 R² = 1 -8 -6 -4 -2 -2 -4 -6 Ln Kps -8 -10 -12 -14 -16 Ln C Acetona Ley de rapidez r = k [I2]α [Acetona]β β=1 k = Ln(0.12236 34 13.2666 Ln C Acetona 0.322005 87 Gráfica.81551 06 C Acetona 0.00E-06 c 0.Determinación del orden de reacción de Acetona Evento Kps Ln Kps a 2.532 0. Ln Kps vs.631111 79 1. Onofre González Lizbeth. Con la presente práctica logré comprender que. sin embargo este dato no es correcto y confiable. 2. ya que sólo nos arrojaba 2 cifras y por lo tanto nos generaba una cierta incertidumbre. Así el orden de la reacción queda determinado por la gráfica en la que el coeficiente de correlación sea cercano a 1. Al ir graficando los datos con diferentes ordenadas y abscisas nos percatamos del orden al que pertenece la reacción.Análisis de resultados: 1. . se puede determinar que para obtener el orden de la reacción es mediante los datos experimentales tales como la absorbancia y la concentración. a mayor concentración la reacción se lleva acabo más rápido. ya que se esperaba que el orden de reacción para este caso fuera de cero. el orden de reacción es de 3. mayor tiempo tarda en efectuarse. ya que es el caso en donde la R se aproxima a 1. García Vázquez Pablo Abraham.” Conclusiones: A partir del análisis de resultados anterior. el valor de kps = 3.9627 mol / Ls “Nuestros resultados varian por que el espectrofotometro nos da resultados en centesimas por esa razon no nos la exatitud nesesaria para cumplir los tiempos. del logaritmo natural de la concentración contra tiempo y del inverso de la concentración contra el tiempo. ¿Cuál es el orden de reacción con respecto al yodo? De acuerdo a la información que nos reflejan las gráficas y nuestros datos experimentales. posteriormente es necesario elaborar un gráfico de concentración con respecto al tiempo. Este error puede deberse en gran parte a las condiciones del espectrofotómetro con el que trabajamos. ¿Cuál es el valor de kps? Tomando en cuenta la gráfica en donde R se aproxima más a 1. ya que cuando la reacción se va efectuando se va perdiendo concentración en los compuestos que la componen y al haber menos de cada uno de los compuestos con la que se efectúa la reacción. CECSA. El agua destilada se desechó en la tarja. John H. aunque recomendamos que se deposite en un contenedor para darle tratamiento y reutilizarla. eso porque cuando la reacción se está llevando acabo los componentes de la reacción van perdiendo concentración y cuando hay menos concentraciones la reacción de lleva acabo más lento es el proceso de reacción. Ira N. . Meiser.En la práctica se observó que. Alexis Sebastián Miranda Rodríguez Manejo de residuos: El I2 se colocó en un contenedor el cual indicaba el contenido de residuos de yodo. Mc Graw Hill. 1996. Keith J. Levine. 1997. Laidler. Edición. 4ª edición.  Fisicoquímica. La mezcla de acetona con ácido clorhídrico se colocó en un contenedor. a mayor concentración la reacción será más rápida. 1a. Bibliografía:  Fisicoquímica.