DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UN HIDRATOINTRODUCCIÓN Los hidratos o sales hidratadas, como su nombre lo dice son sales, pero que han sido combinados con una cantidad determinada de moléculas de agua. La fórmula de los hidratos se escribe de tal manera que primero sea el nombre de la sal que ha sido hidratada seguido de un punto y luego la cantidad de moléculas de agua. Por último cabe decir que los hidratos no son cantidades más o menos humedecidas, ya que son compuestos definidos debido a la cantidad constante de moléculas de agua que posee en su composición. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Mediante este experimento calcularemos la cantidad de moléculas definidas de agua del sulfato de cobre al ser hidratado (CuSO4.XH2O). Materiales: Sulfato de cobre hidratado (CuSO4.XH2O). Desecador conteniendo silica (desecante). Tubo de ensayo pyrex. Vaso de precipitación. Pinza para tubos. Mechero Bunsen. Procedimiento: - Medir la masa del vaso de precipitación más el tubo de ensayo, considerándolo como uno solo, ya que el tubo de ensayo puede romperse. ............1.0.................0.. calentar suavemente hasta que se pierda el color turquesa y adopte un color cercano al blanco-plomizo............ de la sal hidratada... X=4..............- Introducir en el tubo de ensayo alrededor 2 a 3 g........64 ........ el valor de X se aproxima al valor del entero más ............................ Cálculos: (1) Peso del tubo seco y limpio.051 moles (7) Número de moles del sulfato de cobre (5) /159.....5 .............. - Ahora llevar el tubo de ensayo a la llama del mechero............................93g (5) Peso de la sal anhidra (3) – (1) ..........57g (2) Peso del tubo más el hidrato ............16..................... luego haciendo cálculos hallar las moléculas definidas de este hidrato. se recomienda que la muestra de este hidrato ocupe la mayor área posible............0............................. próximo: CuSO4......................................................... - Pasar el tubo al desecador hasta que se enfríe completamente.. - Por último medir la masa de la ahora sal anhidra..84g (6) Número de moles del agua (4) /18 ..........................................................40g (4) Peso del agua (2) – (3) ............................ mediante la diferencia de este medición con la anterior se hallará masa del hidrato........XH2O................33g (3) Peso del tubo más la sal anhidra .......18.19..................... y mediante la diferencia del resultado obtenido en el paso 2 menos la de esta se obtendrá la cantidad de agua.... luego volver a medir la masa..011 moles (8) X (moles de agua) (6) / (7).......... y a la vez no pueden perder esta agua de cristalización sin que simultáneamente pierdan su forma cristalina.H2O Cloruro de litio monohidratado Sr(NO3)2.7H2O Sulfato de magnesio heptahidratado Na2SO4.3H2O Nitrato cúproso trihidratado BaCl2. 3. es decir es la cantidad de agua que algunas sales retienen para poder cristalizar. ¿Qué diferencia existe entre un hidrato y agua de cristalización? Un hidrato es una sal que se ha unido con una cantidad definida de moléculas de agua formando así un solo compuesto. debido a la presencia de un a factor deshidratante llamado desecante.4H2O Nitrato de estroncio tetrahidratado Na2CO3.7H2O Sulfato de zinc heptahidratado MgSO4.10H2O Carbonato de sodio decahidratado CaSO4. mientras que el agua de cristalización de un hidrato es una cantidad fija de moléculas de agua que necesita un anhidro o sal anhidra para poder convertirse en hidrato o sal hidratada. ¿Cuál es la finalidad del desecador? ¿Qué son sustancias desecantes? Su principal función es mantener una atmósfera de baja humedad. todo esto quiere decir que sirve para mantener los materiales secos y no precisamente .2H2O Cloruro de bario dihidratado LiCl2. De cinco ejemplos de hidratos Cu(NO3)2.2H2O Sulfato de calcio dihidratado ZnSO4.10H2O Sulfato de sodio decahidratado 2.CUESTIONARIO N°4 1. al mantener el tubo de ensayo ya con la sal anhidra. además preserva los materiales del polvo y de ciertas gases presentes en el laboratorio. Las sustancias desecantes son aquellas que poseen gran afinidad por la humedad. es decir es capaz de extraer o liberar vapor de agua del aire.16 Óxido de calcio CaO 0.001 Sílica gel (gel azul) (SiO2)x 0. en proporciones relativamente altas a su masa y volumen.008 Hidróxido de sodio NaOH 0.8 Sulfato de cobre (II) anhidro CuSO4 1. si se sigue calentando. ¿Qué ocurre con el hidrato si ocurre un sobrecalentamiento? De acuerdo a lo observado en el experimento. o absorbentes las cuales absorben la humedad acompañado por cambios físicos o químicos. las cuales absorben la humedad sin experimentar cambios químicos o físicos.3 Sulfato de calcio anhidro CaSO4 0. 4.25 Cloruro de cinc ZnCl2 0.para secarlos.005 Óxido de magnesio MgO 0. .0005 Tamices moleculares - 0. esto nos indica que en efecto el hidrato ahora ya es un anhidro. Dé cinco ejemplos de sustancias desecantes AGENTE FÓRMULACONTENIDO DE AGUA EN AIRE EN EQUILIBRIO EN mg /L(A 25º C) Pentóxido de fósforo P4O10 < 0. se observa que el tubo de ensayo se torna de un color amarillo-mostaza.2 Cloruro de calcio granulado CaCl2 0.003 Ácido sulfúrico concentrado H2SO4 0.14 – 0.000025 Perclorato de magnesio anhidro Mg(ClO4)2 0.4 5.002 Hidróxido de potasio KOH 0.002 Óxido de aluminio Al2O3 0. Los desecantes pueden ser clasificados como adsorbentes.003 – 0. 9H2O Violeta cristalino. Cloruro de hierro (III) hexahidratado.7H2O Cristales fucsia-rojos Cloruro de cobalto (II) heptahidratado CoCl2. Sulfato de amonio y hierro (III) dodecahidratado Sulfato de cobalto (II) heptahidratado FeNH4(SO4)2. Escriba dos ejemplos de hidratos de las sales del grupo de hierro (III).6H2O Rosa pálido. Nitrato de hierro (III) nonahidratado.6.6H2O Cristales amarillo o verde claro Sulfato de níquel (II) heptahidratado Azul-verde NiSO4. FeCl3.12H2O CoSO4.7H2O .6H2O Cristales rosado-rojos Nitrato de cobalto (II) hexahidratado Co(NO3)2 . 6H2O Cristales rojos Cloruro de níquel (II) hexahidratado NiCL2. Indicar los colores que presentan estos complejos. (Nitrato férrico nonahidratado) Fe(NO3)3. cobalto (II) y Niquel (II). 14.203.html http://zjjdhg.asp?mOrg=1999920160&nOrg=SubComit%C3%A9%20Drogas%20para%20An%C3%A1lisis http://www.mtas.cl/scielo.com/numero4articulo7.ur.com/grupo_01.cn.ibercajalav.es/insht/ipcsnspn/nspn1396.html http://72.php?fcurso=1000&fpassword=LAV&fnombre=349181 http://es.htm http://www.php?pid=S0366-16442002000100013&script=sci_arttext&tlng=es http://www.net/curso.com/athena/offerdetail/sale/zjjdhg-0-24643410.104/search? q=cache:QS0upX8VnqMJ:www.htm http://www.spannabismagazine.alibaba.mx/Principal/fiya/ACAD/cursos/iq586/lab02.scielo.ar/Normalizacion/departamentos/oe.iram.org/wiki/Limonita http://www.htm+ %22desecador+es%22&hl=es&gl=pe&ct=clnk&cd=3 .winklerltda.wikipedia.com.BIBLIOGRAFÍA QUÍMICA (Sexta edición) Autor: Raymond Chang Editorial: McGRAW-HILL http://www.
Report "Determinacion de La Formula de Un Hidrato"