DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE HIPOCLORITO DE SODIOEN UNA MUESTRA DE CLORO BLANQUEADOR COMERCIAL SEPTIEMBRE, 2014 RESUMEN La Yodometría es un método volumétrico indirecto. Los valores encontrados experimentalmente del %(m/m) de NaClO fueron anotados. 2. entre la desventaja se encuentra que implica mayor cantidad de tiempo por la preparación de soluciones. lo más común es emplear un agente oxidante. 44.93%. Para finalizar. cuya concentración es proporcional a la del Hipoclorito de sodio ( ) en la muestra. donde un exceso de iones yoduro son adicionados a una solución que contiene el agente oxidante.1. siendo de 2. siendo el %error de 26. hubo una diferencia significativa del % especificado por el fabricante y de las concentraciones obtenidas en la investigación. En base a lo anterior.5% y 46. el cual reaccionará produciendo una cantidad equivalente de yodo que será titulado con una solución estandarizada de Tiosulfato de sodio.22% y 2. como Yodato de potasio ( ). que libere Yodo a partir de Yoduro. El objetivo de la presente práctica fue verificar la concentración de Cloro activo de una marca comercial “Cloro Fresh”. . la cual se debe estandarizar.75% respectivamente. cabe mencionar que las ventajas que presenta el método de titulación yodométrico es la exactitud en la identificación del punto final.13% para cada una de las tres (3) titulaciones y comparados con el reportado en el rótulo del producto con un %(m/m) del 4%.75%. . tornándose de un color azul oscuro. luego de lo cual se agregó 1mL de Almidón. que se fue desvaneciendo hasta un volumen total agregado del titulante para cada una de las tres (3) determinaciones. OBSERVACIONES EXPERIMENTALES Las observaciones experimentales más significativas durante el desarrollo de esta práctica fueron las siguientes: Al agregar la solución de Tiosulfato a la muestra diluida de Hipoclorito de sodio se observó que ésta se fue decolorando hasta un color amarillo pálido.2. 5 Determinación 2 7.9 .3. 10 utilizado en cada titulación 0.4515 Tabla Nº 3: Datos de titulación Determinación 1 Volumen gastado de Tiosulfato de sodio 9.2 Determinación 3 6. Determinación 1 Determinación 2 Determinación 3 0.1026 Concentración de Tiosulfato de sodio Tabla Nº 2: Peso del Yodato de Potasio para las Determinaciones por Titulación Peso (g) ± . TABLA DE DATOS Tabla Nº 1.4492 0.4655 0. Determinación del Hipoclorito en el Blanqueador Nombre del Blanqueador Volumen diluido del Blanqueador. 1043 . tal como se muestra a continuación: = 0.2.53 × 10'8 9: 54 Así pues. la concentración de Tiosulfato para el Volumen gastado de Tiosulfato de sodio en la Estandarización Nº 1 es: 54 6 2.1973 # 100 ∙ 1 214 # ∙ 1000 1 = 9. tal 6 El número de moles de Tiosulfato se calcula de la siguiente manera: * 54 = 9.-í/012.22 × 10' = × 10 × 1 1000 Se usan relaciones estequiométricas: 1 ' × +.22 × 10'3 = 6 54 .< = 5.53 × 10'8 9: 54 ' 5.22 × 10' → Determinación de la concentración de la solución de Tiosulfato de Sodio (Estandarización) A partir de la concentración encontrada anteriormente del Yodato de Potasio.3 × 10 = 0.4. = 3 4 = 9.22 × 10' ( ) = 9. se ) en el Volumen de la alícuota de 10 hallan los moles presentes (* como se indica a continuación: * * = 9. CÁLCULOS PREVIOS Determinación de la Concentración de la solución preparada de Yodato de Potasio Se calcula la concentración de Yodato de potasio (patrón primario) en / a partir de la masa y el volumen de la solución preparada.22 × 10'3 ' × 6 1 54 6 ' = 5. 4 × 10' = 0.2. = 9: 54 5.? = 5.1129 Para la Estandarización Nº 6 es: 54 6 2. se calcula la media B̅ de los datos: .9 × 10' = 0.09702 Por último en la Estandarización Nº 7 es: 54 6 2.7 × 10 = 0.Para el Volumen gastado de Tiosulfato de sodio en la Estandarización Nº 2 es: 54 6 2. se calcula la desviación estándar como se muestra a continuación: ∑E.1024 Para la Estandarización Nº 5 es: 54 6 2.6<(B.7 × 10 = 0.09701 En la Estandarización Nº 4 es: 54 6 2.2.6 × 10 = 0.53 × 10'8 9: 54 4.3 = 5.53 × 10'8 9: 54 ' 5.2. − B̅ )4 @ 5= * Para ello.09534 A partir de los datos de las concentraciones obtenidas para el Tiosulfato en cada una de las estandarizaciones.09875 En la Estandarización Nº 3 es: 54 6 2.> = 5.53 × 10'8 9: 54 ' 5.2.2.2.53 × 10'8 9: 54 = 5.8 × 10 = 0.53 × 10'8 ' 5.53 × 10'8 ' 5.8 5.4 = 9: 54 5. 09701 − 0.09875 − 0.09534 × 9.1011)4 + (0.< = 9.09702 + 0.09534 − 0.1024 − 0.1011)4 5=@ 7 5 = 5.2.5287 × 10'8 4.< = = 9.09534 ± 5.1011)4 + (0.1043 − 0.1011)4 + (0.5287 × 10'8 ' = 0.2.5287 × 10'8 10 × 10' Es encontrada a partir de los moles de ' = 2 4' ' 9: 54 4' :: 9: 54 = 4.04529 y la masa molar de ' .1129 − 0.09875 + 0.09534 = 0.1011 7 Luego la desviación estándar es: (0.6473 × 10' Para las tres (3) titulaciones realizadas (datos de la Tabla Nº 2 y Nº 3).09701 + 0.0573 × 10'8 → (* La concentración de Hipoclorito es: ' Masa del 2.5 mL se tienen los moles de 54 (* 54 )< = 0.1129 + 0.1043 + 0.B̅ = Con * = 7.0573 × 10'8 )2.09702 − 0.5 × ' = 9.1011)4 + (0.1011)4 + (0. se tienen los siguientes cálculos. * 0. con una Molaridad de la solución de Tiosulfato de sodio de 0. se tiene: B̅ = ∑E.1011)4 + (0.2.< 4' ' × 1 2 54 54 ' 4' = 4.1024 + 0.6< B.0573 × 10'8 → (* 54 Por la relación estequiométrica se hallan los moles de * 1 1000 1 54 ') 2.6473 × 10' (de la Estandarización realizada en el Laboratorio): Titulación Nº 1 Para un volumen gastado de titulante de 9. 150# ( H L 9HLM ) × 100% = 2.8645 × 10−4 = 6.2.93% Titulación Nº 2 Para un volumen gastado de titulante de 7.2.150 g/L) y el volumen del Cloro comercial (de 1L).2 → (* 54 × 1 1000 )2. El porcentaje en masa del Hipoclorito de sodio es encontrado a partir de la masa del Hipoclorito de sodio en 10 y la masa de la solución de Cloro comercial de 1L. % : G9 : G9 : KLMó* G9 =J H O × 100% La masa de la solución blanqueadora es encontrada a partir de la densidad (se toma como referencia el valor reportado en la Bibliografía de 1.9313% → (% )2.150# 0.5287 × 10'8 →( : El Hipoclorito de sodio ( ' )∙( × 74.< = 2.150 T ∙ (1 ) = 1. no el ácido hipocloroso.< = 0.2 mL se tienen los moles de 54 (* 54 )4 = 0. : G9 : KLMó* P *QK9 G H = (G9*:MG G G9 P *QK9 G H) ∙ (R K 9* G9 : KLMó*) # → : G9 : KLMó* P *QK9 G H = S1.09534 × 7.2.150 # Así pues.03371 # ) es la forma del Hipoclorito que es reportada en los envases del Cloro comercial.: G9 : =( 9: G9 = 4.4 = 6.8645 × 10'8 Por la relación estequiométrica se hallan los moles de * ' = 6. el %m es: % = → : G9 : KLMó* P *QK9 G H = 1.03371# 1.8645 × 10'8 1 54 ' 4' = 2 × 1 2 ' 54 54 4' : 9: 54 9: 54 4' ' 4' = 3.03371 # ' )2.44 : H G9 ) # = 0.4323 × 10'8 ' .9313% ≈ 2. 4' = 2 1 × 2 Masa del : 2.2893 × 10'8 = 3.2.22% Titulación Nº 3 Para un volumen gastado de titulante de 6.4323 × 10'8 : ' ' )2.5785 × 10 −4 1 → (* 54 ' ') 2.44 = 0.2893 × 10'8 →( : 54 54 ' × 74.2217% ≈ 2.4 = 2. = 0.150# ( H L 9HLM ) ' = 0.02555 # ' × 100% = 2. = 0.2893 × 10'8 10 × 10' = 3. = 3.02449 # ' .2893 × 10'8 La concentración de Hipoclorito es: ' ' = 6.4 3.02555 # 0.2.9 mL se tienen los moles de 54 (* 54 )2.44 : 9: 54 9: 54 4' ' 4' = 3.2.4 = 0.9 × 1 1000 )2. = 6.5785 × 10'8 Por la relación estequiométrica se hallan los moles de * ' = 6.09534 → (* 54 × 6.2.2.03289 # )2.4323 × 10'8 10 × 10' = 3.2.5785 × 10'8 4' ' ' = 0.2.2.4323 × 10'8 →( Luego el %m es: % = = 3.→ (* ') 2.02449 # ' = 0.02555# 1.4 La concentración de Hipoclorito es: ' Masa del : = 2.2.03432 # × 74.2217% → (% )2. 75% 4% → %VHH H S% T 2.ZXY1 .13% × 100% = 46.5% 4% → %VHH H S% Titulación 3 T T 2.Luego el %m es: % = 0.ZXY1 Sabiendo que el %m reportado en la etiqueta del Cloro comercial utilizado para la presente práctica es del 4%.75% . para cada una de las tres titulaciones se tienen los siguientes porcentajes de error: Titulación 1 %VHH H S% T= 4% − 2. Así pues.2.× 100% (% / )WXYZ.5% 4% − 2. este valor representaría para el cálculo del error el (% / )WXYZ.2.]XE2.< = 26.02449# 1.ZXY1 − (% / )X[\XY.2.1296% → (% )2.22% × 100% = 44.1296% ≈ 2.93% × 100% = 26.4 = 44.75% 4% → %VHH H S% Titulación 2 %VHH H S% T= %VHH H S% T= 2. = 46.13% Porcentaje de error Se calcula de la siguiente manera: %VHH H S% T= (% / )WXYZ. = 2.2.75% 4% − 2.150# ( H L 9HLM ) × 100% = 2. e ` × 'e Determinación 3 f.5. gfec × 'e .03289 M 0. cdgc × 'e .02555 g 0.02449 g (M) Masa de ^_hi (g) Masa de la Solución 1.04529 M 0.22% 2.03432 M 0. cd × 'e e. c`gd × 'e Determinación 2 f.150 g Blanqueadora % Masa del ^_hi a 2.03371 g 0.75% . TABLA DE RESULTADOS Moles de ^_` a` Determinación 1 en la Titulación Moles de ^_hi en la Titulación Concentración de hi ' b.75% 44.13% Masa promedio partir del experimento 2. `gb × 'e 0.5% 4% 46.43% % Error experimental % Masa del ^_hi en la etiqueta 26.93% 2. /) + (./) +2 ' (. El Ácido hipocloroso que reacciona con Yoduro cuando la solución es ácida: j (./) +3 ' (./) → ' (. b) Producción de Yoduro a partir del Hipoclorito en el Cloro./) →j (./) +j (. El ácido clorhídrico reacciona con Hipoclorito de sodio para formar Ácido hipocloroso: (. y se quiere que todo el Yoduro que se produzca permanezca en la solución. el ácido clorhídrico (j )./) +j (. se debió diluir la solución cuidadosamente y de manera controlada. DISCUSIÓN DE RESULTADOS La muestra debió ser preparada antes de titularla con Tiosulfato./) + j4 (-) . La preparación involucró dos (2) pasos: a) Dilución de la solución del Cloro comercial necesaria porque el Yoduro no es muy soluble. En el primer paso para la determinación del Hipoclorito de sodio ( ) en una muestra . el de Cloro blanqueador comercial están presentes el ion yoduro ( ' )./) 2. Básicamente el método Yodométrico empleado en el Laboratorio se rige de acuerdo a la siguiente ecuación química: 4 4 +2 + 254 ↔ 4' 4 +2 ↔2 ' ' +2 + 58 4' > l (1) (2) En este paso hay tres (3) reacciones que ocurren: 1. Pero ya que se está interesado en la Concentración de Hipoclorito en la solución original del Cloro. los cuales son combinados para formar un complejo almidón-triyoduro.6. y el almidón. es decir. así pues durante la titulación con Tiosulfato de sodio hasta que se observó una decoloración a un color amarillo pálido se agregó seguidamente Almidón. El Hipoclorito actuó como un reactivo limitante. ' + m Ion triyoduro MGó* → ' m MGó* Complejo triyoduro-almidón (azul oscuro) El resultado de estas tres reacciones es que cuando el Hipoclorito de sodio está presente el complejo almidón-triyoduro es producido. y almidón sin acomplejar. 3.Con relación a lo anterior. y a su vez para calcular la concentración inicial de . Esto representa una ventaja por la formación de un complejo azul oscuro que tiene una concentración que es proporcional a la cantidad de Hipoclorito de sodio en la solución que posteriormente desaparece (tornándose incolora) cuando todo el yoduro es consumido. cuando el triyoduro es combinado con éste. En el siguiente paso. ' m MG * + 254 Triyoduro almidón Complejo azul oscuro 4' → 3 Tiosulfato ' + 58 4' > + m Ion yoduro Ditionato Almidón MG * Incoloro Cabe destacar que si el Yoduro es adicionado en exceso al Ácido hipocloroso entonces todo éste reacciona formando el complejo almidón-triyoduro de color azul oscuro. ditionato de sodio. determinando cuánto triyoduro es producido. el cual es. 4. cabe mencionar que el ion Triyoduro ' es un complejo rojo oscuro. razón por la cual el Almidón (indicador) es agregado para señalizar el punto final de la titulación. cuando desapareció el color azul oscuro del almidón. un complejo azul oscuro es formado. Por tanto. se pudo titular el complejo triyoduro-almidón con el tiosulfato para determinar la concentración del complejo formado. el punto final de la reacción de Tiosulfato con el Yoduro. el producto almidón-triyoduro fue titulado con el Tiosulfato de sodio (realizando tres determinaciones) el volumen gastado fue aquel que dio lugar a una solución incolora de yoduro. 93%.13%. se debe acotar que una importante fuente de error que ocurre en los métodos indirectos de Yodo es posiblemente por acción del oxígeno del aire en el ácido yodhídrico presente de “4j + 4” a “2 4 + 2j4 ”.03432 M y. a partir de lo cual se determinó la masa (g) ^_hi de 0. 0. porcentajes que en comparación con el valor reportado en la etiqueta de 4%. 2.75% respectivamente. además tiene que tener el recipiente el menor contacto posible con el aire del ambiente para que no se pueda oxidar los compuestos de yodo.04529 M. . con un error experimental de 26. Para finalizar. así pues con aquella de la solución blanqueadora (Cloro) la cual es de 1. están por debajo del indicado en el rotulo del producto. 0.02555 g.75%.5% y 46.22% y 2.02449 g.03289 M. al momento de realizar las valoraciones de Tiosulfato y yodo tiene que haber un exceso de yoduro de potasio para que así pueda haber la formación del ion triyoduro. Por otra parte.150 g. 44. 0.Hipoclorito. siendo para cada una de las tres (3) determinaciones las siguientes 0. se halló el %(m/m) del ^_hi respectivamente.03371 g. 0. siendo de 2. 04529 M. fue de 26. 2. siendo de 2.75% respectivamente.93%. lo que indica que están por debajo del valor indicado en el rotulo del producto. 44. reportado en la etiqueta de la solución de Cloro comercial (4%) con aquellos obtenidos en el Laboratorio. comparando el %(m/m) de ^_hi respectivamente. • 4 54 ).7. marca “Clorofresh”. siendo la masa de la solución blanqueadora (Cloro) de 1.u. Se realizaron tres (3) Se relacionaron los moles del Titulante utilizado (Tiosulfato de sodio) con los moles de ' la sustancia analizada en la muestra ( 9: nMnK G : G9 jMo HMn = 9: nMnK G : G9 p GKH = Obteniéndose lo siguiente: e. • Se halló el %(m/m) del ^_hi • El Porcentaje del error experimental. • Se determinó la masa (g) del ^_hi para cada una de las tres titulaciones: 0.13%.03371 g. . c`gd × titulación. con un porcentaje promedio de 2. 0. 0.43%.03289 M.75%. 0. CONCLUSIONES • Se determinó la cantidad de Hipoclorito de Sodio (^_hi ). por medio de una Titulación yodométrica con Tiosulfato de sodio ( determinaciones. Posteriormente se determinaron las concentraciones respectivas siendo de 0.5% y 46.02449 g. de . el ingrediente activo de una solución comercial de Cloro blanqueador.02555 g.22% y 2.03432 M y.21 02.1r0-t.e ` × 'e ) a través de la relación estequiométrica: moles y 'e q1-Xr ZX s. 0.150 g.Z1 moles de ^_hi .-. `gb × 'e 4 para la primera moles para la segunda y tercera titulación. la mayor parte del complejo almidónyoduro formaría un precipitado. de lo contrario. Agregar el Almidón a la muestra solo al momento de la titulación cuando haya adquirido una coloración amarillo pálido. Uno de los principales problemas enfocados a los cuales se debe prestar especial atención es el referido a controlar la estabilidad de la concentración de la solución titulante de Tiosulfato y a la manera de aplicarlo. Las condiciones ambientales de trabajo son muy importantes para alcanzar los resultados propuestos. además puede dañar las ropas. El blanqueador es un fuerte agente oxidante y debe ser removido de la piel a través del lavado. por lo que es necesario que esté equipado con lo esencial. RECOMENDACIONES Usar lentes de seguridad o guantes durante la realización de este experimento. . y efectivamente imposibilitaría el alcance del Tiosulfato. ya que el ingreso de burbujas de aire dentro de la pipeta volumétrica ocasiona la oxidación del mismo. Las determinaciones de los ensayos deben realizarse por duplicado sobre la misma muestra preparada. No se puede agregar el indicador (Almidón) hasta que la titulación esté prácticamente terminada.8. . Universidad de New York.D.9... Holler. D.A. Skoog. VR-Barquisimeto. REFERENCIAS Departamento de Ciencias Físicas (2010).R. (2002). Editorial Reverte. Barcelona. S. Universidad Nacional Experimental Politécnica “Antonio José de Sucre”. USA. Manual de Laboratorio de Química Analítica. Editorial Mc Graw Hill S.M. Química Analítica Moderna. (1997) Fundamentos de Química Analítica. D. Determinación del Hipoclorito de Sodio. y Crouch.J. Harvey E. West. F.
Report "Determinacion de La Concentracion de Hipoclorito de Sodio"