DETERMINACION DE LA CINETICA DE LA INVERSION DE LA SACAROSA

1.RESUMEN La inversión de (+) sacarosa es una reacción en la que se realiza la hidrolisis con ácido acuoso diluido, para la obtención de glucosa y fructosa en condiciones definidas. Durante la reacción de hidrolisis, ocurre un cambio de signo en la rotación de (+) a (-). Con ayuda de un polarímetro, se mide la variación en el tiempo del ángulo de rotación de la luz polarizada que pasa a través de la solución. Con los datos obtenidos, se puede conocer la cinética de la reacción de inversión de la sacarosa. 2. INTRODUCCIÓN En la práctica de inversión de la sacarosa, se determinara la cinética de la reacción de sacarosa por medio de hidrolisis en medio acido, para obtener glucosa y fructosa. Cuando se hidroliza la sacarosa, ocurre un cambio de signo en la rotación de (+) a (-), por eso se puede llamar inversión de la sacarosa, la mezcla levógira de glucosa y fructosa se ha llamado azúcar invertido. Para realizar este estudio, debemos familiarizarnos con el polarímetro, un instrumento para lograr determinar el ángulo de rotación. Obteniendo los datos necesarios de las variables a medir y realizando los cálculos adecuados se determinara la cinética de la reacción de inversión de sacarosa. 3. JUSTIFICACIÓN En la presente práctica de laboratorio se pretende estudiar la cinética de la inversión de la sacarosa midiendo el ángulo de rotación óptica de soluciones a diferentes concentraciones, usando un polarímetro. Con ayuda del polarímetro y un cronómetro se requiere obtener datos de las diferentes lecturas que se observen mientras ocurra la reacción, hasta el punto de observar la inversión de la sacarosa. En esta práctica se requiere aprender a leer correctamente las medidas en el polarímetro, para tomar datos lo más exactos posibles que ayuden a calcular los diferentes parámetros de α, β y ϒ. Mediante estos datos se podrá determinar la constante específica de rapidez catalizada por ácido midiendo la propiedad física de ángulo de rotación. Ayudará también a corroborar que la ley de rapidez de reacción de hidrólisis de sacarosa es de primer orden y encontrar la energía de activación a partir de la ecuación de Arrhenius. En laboratorio se pudo observar como una sustancia que tenía una rotación óptica positiva en un principio, a medida que va ocurriendo la reacción cambia su rotación óptica a negativa. Todo esto se pudo llegar a observar gracias al polarímetro, verificando así la inversión de la sacarosa. 4. ANTECEDENTES Se entiende por velocidad de reacción la variación por unidad de tiempo de la concentración de un reactante o de un producto de la reacción. La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, de la temperatura, de la concentración de los reactivos, en algunos casos especiales también de la concentración de los productos y de la presencia de catalizadores; por lo tanto, al avanzar la reacción y modificarse la concentración de los productos y reactivos se espera que varíe la velocidad. La ley de velocidad de reacción en general tiene la forma: −d C A =k ∙C A a ∙ C Bb dt En la cual la constante "k" es la constante de velocidad de la reacción o velocidad específica. Los exponentes "a" y "b" de la ecuación (1) son los órdenes de reacción para cada una de las especies de las cuales depende la velocidad y deben ser determinados experimentalmente. La cinética de la reacción de inversión de la sacarosa (C12 H 22 011 ) puede estudiarse con facilidad sin producir ninguna perturbación al sistema, midiendo con un polarímetro la variación en el tiempo del ángulo de rotación de la luz polarizada que pasa a través de la solución. La reacción es: Debido a sus rotaciones opuestas y a su importancia como componentes de la (+)-sacarosa. respectivamente. se obtienen cantidades iguales de glucosa y fructosa. la velocidad de la inversión para una cantidad de ácido determinada es siempre proporcional a la cantidad de azúcar no invertido presente y. por eso se suele llamar la inversión de la sacarosa.4º.7º. Esta hidrólisis va acompañada por el cambio en el signo de la rotación de (+) a (-). por tanto. Esta propiedad permite la determinación de la concentración iónica de las disoluciones ácidas midiendo polarimétricamente la sacarosa transformada en un tiempo determinado[CITATION Int12 \l 3082 ]. Mientras sacarosa tiene una rotación específica de +66.5º y glucosa de +52. y la mezcla levógira de (+)-glucosa y (-)- fructosa se ha llamado azúcar invertido. +¿ +¿ →Glucosa + Fructosa+ H ¿ C 12 H 22 011 + H 2 O+ H ¿ Cuando se hidroliza (+)-sacarosa con ácido acuoso diluido o por acción de la enzima invertasa (de la levadura). La cantidad de azúcar invertida en un período de tiempo determinado es proporcional a la cantidad de sacarosa presente. a la (+)-glucosa y (-)-fructosa se les llama en forma habitual dextrosa y levulosa. lo que da un valor negativo neto para la rotación específica de la mezcla. la velocidad va disminuyendo con el tiempo de reacción. La velocidad de la reacción viene dada por: CγH +¿ −d C Sacarosa =k ∙ C Sacarosaα ∙C H β O ∙¿ dt 2 En soluciones diluidas de sacarosa la concentración del agua puede considerarse constante durante la reacción y puede escribirse entonces: β k ´ =k ∙C H 2 O Se puede escribir la ecuación: . La velocidad de inversión varía con la naturaleza del ácido. Por tanto. la temperatura y su pH. fructosa tiene una muy negativa de -92. . se toma un valor de α=1. γ CH +¿ −d C Sacarosa =k ´ ∙ C Sacarosaα ∙ ¿ dt La velocidad es proporcional a la concentración del ácido. el seguimiento de la reacción lo realizaremos a través del ángulo de rotación óptica. .La longitud de la trayectoria de la radiación a través de la disolución. con lo que la velocidad de reacción viene dada por: −d C S =k ´ ´ ∙C S dt La integración de esta ecuación desde un tiempo “t=0” hasta un tiempo “t” es[CITATION TRA11 \l 3082 ]: CS t d CS ∫ C =−k ´ ´ ∫ dt CS0 S 0 CS ln ( ) CS =k ´ ´ ∙t 0 CS ln ( ) CS − x 0 =k ´ ´ ∙t 0 Aprovechando que los hidratos de carbono que intervienen en la reacción son ópticamente activos. .La naturaleza de la sustancia. Entonces tenemos: γ CH +¿ k ´ ´=k ´ ∙ ¿ Por lo tanto: −d C Sacarosa =k ´ ´ ∙ C Sacarosaα dt Asumiendo una reacción de primer orden para la sacarosa.La concentración de la disolución. α. para una sustancia depende de: . Trabajando en disolución. definido como el ángulo que se desvía el plano de polarización de la luz polarizada linealmente cuando ésta atraviesa la muestra. pero como éste no se consume durante la reacción el factor es constante dentro de cada experimento. .La longitud de onda de la radiación empleada. disolución levógira. que es la desviación sufrida por el plano de polarización de la luz polarizada linealmente cuando atraviesa 1 dm de longitud de una disolución que contiene 1 g/cm3 de esa sustancia a una temperatura dada y para un tipo de radiación determinado.La temperatura. Dado que las rotaciones específicas de las sustancias que intervienen en la reacción son: Y teniendo en cuenta que la propiedad es aditiva. Así. disolución dextrógira. M la masa molar en g/mol y l la longitud de muestra atravesada por la luz en dm. Así pues: 20 α =[ α ] D ∙C S ∙ M ∙l Donde CS es la concentración de la sustancia en mol/dm3. debido al progresivo aumento de la concentración de fructosa. Utilizando la ecuación de la ecuación anterior. pero según transcurre la reacción irá disminuyendo y acabará siendo negativo. . para lo cual se define la rotación específica de una sustancia. por ejemplo [ α ] D20 representa la rotación específica de una sustancia a 20°C y utilizando como fuente luminosa la línea D del sodio. al llevar a cabo la reacción α será positivo al principio debido a la presencia mayoritaria de sacarosa. podemos reescribir la ecuación de velocidad de reacción de la sacarosa en función de los ángulos de rotación óptica obteniendo: α 0−α ∞ ln ( α t−α ∞ ) =k ´ ´ ∙ t ENERGIA DE ACTIVACIÓN . fuertemente levógira[ CITATION Pra09 \l 3082 ]. Para poder comparar la actividad óptica de diversas sustancias hay que fijar las demás variables anteriores. de sacarosa y diluirla con agua destilada en un matraz Erlenmeyer. Se realizara estos cálculos para concentraciones de 2.4 y 6 N. De Arrhenius toma la siguiente forma: ln ( kk ´´ ´´ 12 )=−Ea R ∗( 1 1 T 1 T 2) − 5. mediante método integral. 2. . repitiendo el experimento para una disolución HCl a T2 °C. de una solución de sacarosa al 20%. OBJETIVO GENERAL Determinar la Ley de velocidad o cinética de la reacción. Primeramente realizar una prueba con el polarímetro. Para dos temperaturas diferentes la ec.En un estudio cinético es importante calcular la energía de activación para la reacción de estudio así que. β y ϒ. se obtiene un nuevo valor de k´´ que se puede relacionar a través de la ecuación de Arrhenius con la k´´ determinada a T1 °C y así calcular la Ea [ CITATION Alc13 \l 3082 ]. 6. Preparación de solución de sacarosa al 20% p/v 1. Se realiza el cálculo del volumen necesario del HCl concentrado para la preparación de la dilución. Con una balanza analítica pesar 5gr. 7. Obtener el valor de la constante cinética. Determinar la energía de activación. OBJETIVOS ESPECIFICOS a. 2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL DETERMINACIÓN DE k´´ Yα Preparación de HCl 1. b. Hallar analíticamente los valores de α. c. MEDICIÓN DE LA ROTACIÓN ÓPTICA 1. Calcular la cantidad necesaria de sacarosa para preparar 25 ml. Graficar los datos obtenidos 6. Llenar el tubo con la solución de sacarosa y acido para realizar las siguientes lecturas e ir tomando datos cada cierto tiempo. 8. y en el tiempo restante cada 6 min. 2. Aplicando la ecuación de Arrhenius. DETERMINACIÓN DE k y Ea . durante 2 horas. Lavar y seguidamente llenar con ayuda de un gotero (para evitar la formación de burbujas) el tubo del polarímetro con la solución de sacarosa para obtener la primera lectura. Seguidamente lavar el tubo del polarímetro con la solución de sacarosa en medio acido. se varía la temperatura de 10. Mediante cálculos obtener los valores de k´´ y α. los 20 min siguientes se realizaran cada 4 min. Durante los primeros 20 min se efectuara la medida cada 2 min. Realizar los cálculos y las gráficas para cada una de las concentraciones.20 y 30°C. 3. MÉTODOS Y MATERIALES UTILIZADOS MÉTODOS Método de Guggenheim Relaciona la rotación óptica (α) con la ecuación cinética mediante la siguiente expresión: ln [ ( α 0−α ∞ ) / ( α t−α ∞ ) ]=k ´∗t . 7. Una vez obtenidos los valores de k´´ Y α se realizan los cálculos para hallar k´ y γ. 1. Aplicar los cálculos para determinar los valores. 2. 4. Se logaritmiza la ecuación adecuada y se hallan los valores. 5. 2. DETERMINACIÓN DE k´ yγ 1. para ambientarlo. 3. Obtenidos los datos de k´ y γ hallamos k y Ea .  Sacarosa  Balanza analítica  HCl concentrado  Vaso de precipitado  Cronómetro  Pizeta  Matraz aforado  Polarímetro mecánico de Sodio  Probeta  Termómetro 9.Para conocer α t tomaremos medidas de la rotación óptica de la sacarosa en medio acido con respecto al tiempo. CÁLCULOS y RESULTADOS DETERMINAR ALFA PREPARACION DE LA SOLUCION SACAROSA Datos teóricos: mH 2 O=50 g m=10[ g] (20%) Datos experimentales: mH 2 O=50 g m=10. DATOS.0028[ g] (20%) . MATERIALES REACTIVOS  Matraz Erlenmeyer  Agua destilada  Pipeta volumétrica de 50 ml.  Para conocer α∞ tomaremos la medida de la rotación óptica de la sacarosa en medio acido una vez transcurrida la reacción.  Para conocer α0 tomaremos la medida de la rotación óptica de la dilución de sacarosa. 9 1.27 .4835 l Aplicando las formulas explicadas anteriormente tenemos: = = ln C = lnCo .10 11.45 Tiempo[min α ] 5.12 30.24 22.2 4.K t αo= 6.22 6.27 17.08 ml mol 10.15 9.61 13.42 7.51 5.8 -0.42 α"= -1.6 6.3 -0. Datos: mol C HCL =10.15 25. PREPARACION DE LA SOLUCION DE LA HCl 4N.6 -1.2 2.5 -1.4835 l C 1∗V 1=C 2∗V 2 mol 50 ml∗4 l V 1= =19.73 15.64 19.4 0.1 0.74 27. 0 7.183593 11.2 0.98 30.8 1.6 0. 7 6 5 4 3 alfa[α] Axis Title 2 Linear (alfa[α]) Linear (alfa[α]) 1 Linear (alfa[α]) 0 0 5 10 15 20 25 30 35 -1 -2 Axis Title Tiempo[min] Lln(αo-α∞/αt-α∞) .15 2 R .325894 es: 19.2 0.4 1.777856 K=0.632747 15.−α =1 .538329 Y =0.171721 relación es: r=0.405548 El coeficiente de la 27.51 0.062426 La ecuación lineal ajuste de los datos 17.800694 25.6 3.034909 9.5 3.432 22.1 1.15 t−1.3 2.261348 13. si r ≅ 1 DETERMINAR GAMMA Calculo de K 2N .9 1. 60 9.36686*10-3 00 29 38 29.52 9.75 α ∞=8.35 0.30 0.539 ml mol 10.68 11.65 0.20 0.39 8.05905594 00 35 22 35.80 -2.21312283 01 04 56 64.24288693 01 02 30 62.60 0.30 0.06611955 00 36 68 36.18137414 00 42 52 42.14 9.70 0.38 12.40 0. C 1∗V 1=C 2∗V 2 mol 50 ml∗2 l V 1= =9.22 11.92 12.50 0.18993339 01 00 44 60.08658062 00 38 14 38.75 0 00 27 92 27.06 9.46 12.3 11.35 Tiempo h min seg t (min) αt α 0−α ∞ ln ( ) α t−α ∞ 00 26 46 26.54 0.17853726 00 41 06 41.84 12.3 8.40 0.23685282 .01672679 00 32 30 32.21605969 01 03 39 63.4835 l α 0=12.00 0.05604389 00 33 76 33.10 0.76 11.44 8.25 0.01191909 00 30 84 30.56 8.17570840 00 39 60 39. 1 8.4835 l αo= 5.αo)] 5. si r ≅1 Calculo de K 4N C 1∗V 1=C 2∗V 2 mol 50 ml∗4 l V 1= =19.05 13.006 2 α=1 .05 0 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 Axis Title La ecuación lineal ajuste de los datos es: Y =0.08 ml mol 10.25 0.13 El coeficiente de la relación es: 2 r =0.05 0.88 .2 0. k =0.16907633 .58 0 4. 0.3 0..10 α"= -1.15 Axis Title alfa 0.αo)/(α".006 t +0.1 Linear (alfa) 0.65 α t[min] Ln [(α". 27 0.34 0.05 1.37 0.6 R² = 0.95 34.34 1.4 1.23 0.5 39.548565952 2.727220948 -0.0.361979996 3 20.06 0.01 0.38 1.45 56.4 54.844831768 1.04x .95403106 0.8 14.934982865 0.58 0.2 0.25 22.879923088 1 34.814232325 Ln [(α".6 0.2 0 0 10 20 30 40 50 60 70 Axis Title La ecuación lineal ajuste de los datos es: Y =0.55 37.372675285 2.02 0.06 0.121085145 0.8 0.8 f(x) = 0. 3.13 0.85 26.686398954 -0.700582159 1.αo)/(α".95403106 0.383486201 2.2884 .05 18.0352 t−0.656779536 1.2 1 Ln [(α Axis Title Linear (Ln [(α) 0.213926896 3.95 35.510825624 1.53 0.7 30.15 33 0.25 31.232445944 3.55 64.29 1.7 16.αo)] 2 1.4 0.4 23.45 1.144074663 -0.95 21.99 1.4 1.3 0. 2 12.54 11.0036 00 02 56 2.99 .13 11.4 12.54 11.56 11.45 0.15 0.4 0.11868 00 09 56 9.06333 00 05 16 5.0036 00 04 15 4.4835 l α 0=12.85 0.3 0.0036 00 04 04 4.07884 00 05 54 5.4 Tiempo h min seg t (min) αt α 0−α ∞ ln ( α t−α ∞ ) 00 01 02 1.4 0.0036 00 04 36 4.36 12.6164 ml mol 10.08668 00 06 54 6.11058 00 17 37 17.0036 00 03 58 3.12276 . si r2 ≅ 1 Calculo de K 6N C 1∗V 1=C 2∗V 2 mol 50 ml∗6 l V 1= =28.56 12.El coeficiente de la relación es: r 2=0.4 0.4 0.45 α ∞ =-1. k =0.09856 00 07 13 7.2 12.0352 α=1 .01009 00 04 54 4.15 12.58 12.4 0.16 11.37 10.54 11.0 0.3 0.6 0.9 0.4 0.0036 00 03 20 3.. 29 359.07 9.12 4.9 0.6 0.25 0.38 3.21 9.2 0.25 0.9 0.35 1.6 0.25 0.36592 02 25 29 145.3 2.64041 01 03 54 63.51203 00 44 58 44.93087 03 07 42 187.4 0.29 7.50 3.41 9.22134 00 21 21 21.38757 00 39 29 39.5 0.8 2.90552 01 10 53 70.07014 01 23 50 83.77387 02 13 06 133.70 4.87043 01 17 16 77.44596 02 28 10 148.60013 00 52 59 52.48 9.26272 00 28 50 28.07014 01 41 05 101.48 11.54 4.14 10.95 1.45 0.06 0.3 0.80373 01 08 12 68.00 0.12751 02 24 24 144.23038 00 23 48 23.45923 00 41 17 41.2 0.35 1.50 8.85333 01 06 02 66.24 359.17728 00 18 41 18.58706 00 48 40 48.00 0.10 0 2.26272 00 26 07 26.41 359.35 1.95 1.2 0.29181 02 34 41 154.8 0.09765 02 17 25 137.34081 00 35 08 35.44 8.7 0.40 6.58 6.53 4.49 0.9 2.74 4.42 358.17 6.43 358.25 2.59439 .16 3.69 2.41932 01 56 49 116.05 1.11058 00 17 14 17.54211 02 36 43 156.07014 01 21 38 81.00 14 48 14.35 0.02 4.08 8.32570 00 32 44 32.59 5. 6 0.0118 C γH +¿ k ´ ´=k ´ ∙ ¿ .4 0.2 Linear (alfa) 0.3 Axis Title alfa 0.5 0.0118 2 α =1 . tenemos la siguiente tabla: H +¿ K’’ C¿ 2N 0.0352 6N 0.018 El coeficiente de larelación es : 2 r =0.006 4N 0. si r ≅ 1 Una vez obtenidos los valores de K’’ a las diferentes concentraciones del catalizador.97 k . =0.1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 Axis Title La ecuación lineal ajuste de los datos es: Y =0. 0. .0118 t−0. 8247 DETERMINAR LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN PREPARACION DE LA SOLUCION: .6 1.7917 -4.347 1.6 0.6931 -5.513 Por lo tanto de la anterior ecuación podemos decir que: γ =0.3862 -3.116 1.3647 El coeficiente de la relación es: r 2=0. CH +¿ ln k ´ ´=ln k ´ +γ ln ¿ CH +¿ ln k ´ ´ ln ¿ 0.8 1 1.439 0 0.2 1.8247 t – 5.8 2 -1 -2 Axis Title -3 Valores Y Linear (Valores Y) -4 -5 -6 Axis Title La ecuación lineal ajuste de los datos es: Y =0.4 1. α t [min ] ln[(α .80 13.35 23.85 55.924248 359.10 15.22 0.αo)/(α−αo )] 4.80 57.24 1.60 20.0.50 0.42 R² = 0.617396 359.80 62.0.80 33.825636 0.132489 3.005489 4.0485t .30 0.02 0.43 0.88 α = -0.88 1.5 f(x) = 0.20 12.392772 2.42 0.03 1.537954 2.219500 3.05x . H +¿=5.4155 .5 0 0 10 20 30 40 50 60 70 La ecuación lineal ajuste de los datos es: Y = 0.20 45.9741 N C¿ T ° teorica=25 ℃ αo=4.85 45.499613 359.329541 0.24 2.5 Columna2 Linear (Columna2) 1 0.617396 3 2.20 2.619299 1.10 0 4.85 10.95 2 1.40 2.46 0. si r2 ≅ 1 T ° teorica=3 5 ℃ αo=−1.05 -2.95 .05 26.81 -2.4 27.25 -1.172223275 -1 25.19 -2.45 15.55 -1.497645676 -1.172223275 -0.59685913 -0.270835564 -1. α t [ seg] ln [(α .7 38.26 -2.75 33. k =0.843719208 -0.13 -1.15 α =-2.03 -3.1 14.El coeficiente de la relación es: r 2=0.45 14.66469976 -1.15 29.αo)/(α−αo )] -0.30 -3.8 17.843719208 -0.15 .453157121 -1.54 -2.423537703 -1..8 17.45 31.0485 α =1 .58 -1. 0824t + 0. si r2 ≅ 1 Ea ln K=ln K 0− RT ln (k observado 1/k observado 2)=−[(Ea/ R)∗(1/T 1−1/T 2)] 0.5 -3 -3..1668 El coeficiente de la relación es: r 2=0.5 -4 La ecuación lineal ajuste de los datos es: Y = 0. se trabajó en medio ácido .8 .0824 ln ( )=−[( Ea/8. DISCUSIÓN DE RESULTADOS Según la información hallada esta reacción es de primer orden por lo que los resultados obtenidos si se ajustan a dicha ecuación.5 -1 -1.44 KJ /mol K 10.0485 Ea=40. 0 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 -0. k =0.314)∗(1/ 308−1/298)] 0.0824 α =1 .5 Columna2 -2 Linear (Columna2) -2. el cual fue verificado experimentalmente. el cual se determinó por el método integral con un coeficiente de correlación r=0.15 min−1 el cual se determinó empleando la ecuación de Guggenheim. La constante cinética de esta reacción es de 0. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES La cinética de reacción para la reacción de la sacarosa es de primer orden. Debido a que el agua se encuentra en gran cantidad.98. La temperatura influye en la velocidad e la reacción debido a que incrementa la energía cinética de las moléculas por lo que el tiempo de reacción es más corto Los datos obtenidos en la práctica no son confiables en si ya que existieron algunos errores tanto en la lectura del grado de rotación y en el tiempo de reacción.porque se sabe que el ácido no es ópticamente activo por lo que es un buen catalizador y no interviene en la lectura. pero los datos se aproximan lo suficiente a la teoría descrita. ln [ ( α 0−α ∞ ) / ( α t−α ∞ ) ]=k ´∗t El valor de α encontrado es igual a 1. . la concentración es considerada constante y por lo tanto β=0. el cual también se determinó por el método integral con un coeficiente de correlación r=0.8247 . Se sabe que la sacarosa es un disacárido que es producido por la condensación de glucosa y fructosa y que se hidroliza con facilidad en presencia de ácidos por lo que en la práctica al realizar la reacción de la sacarosa con el ácido va disminuyendo la concentración de sacarosa y de esta manera va aumentando la concentración de glucosa y fructosa debido a esto se debe la inversión. 11.513. El valor de γ encontrado es γ =0. Bogota. M.edu. REFERENCIAS 13.fcn.es/proyectos/abreproy/20005/fichero/1. una a cada lado del exterior del ocular.pdf  Renata. Determinacion de los parametros optimos pára la estabilidad de la sacarosa invertida .unp. 12.  Alegre.es/jmembid/qf/Guiones%20Pr%E1cticas.Memoria %252F1. Obtenido de http://bibing.La energía de activación encontrada es de Ea=40. por debajo del círculo de ajuste.pdf  Practicas de Laboratorio. Factores que afectan a la velocidad de reaccion. G.us. Gustavo.  Introducción a la química de los azúcares.  Alcocer Solis. (24 de Mayo de 2011). para la cual se trabajó con temperaturas de 25 y 35 ºC. (2015). P. Este diseño permite leer indistintamente con uno u otro ojo sin levantarlo del ocular tras el ajuste.ar/sitio/fisicoquimica/wp-content/uploads/2013/03/lab- 6. (15 de Mayo de 2009).  Trabajo de Laboratorio Nº 6. Ecuador.. mientras que el Zuzi posee dos escalas idénticas. debido a que por el mal uso se dan malos datos y por ende malos resultados. . APÉNDICE Lectura en la escala graduada El polarímetro Zeiss posee una escala que se ve a través del ocular. Cochabamba: Publicación Universidad Mayor de San Simon. Inversión de la sacarosa en medio ácido. (21 de Septiembre de 2012). Obtenido de http://unizar.6.44 KJ /mol K . J. Las recomendaciones para este experimente están enfocadas en el uso del polarímetro principalmente. (2013).pdf 14. Obtenido de http://www. (2012). y sale por el analizador.3aB y 3bB). 3aC. El círculo que aparece en el campo visual presenta una luminosidad no muy brillante y uniforme en todas sus partes (Fig. cuando una muestra no es ópticamente activa. cuando la muestra es ópticamente activa. 3aA.La escala de lectura consta realmente de dos escalas. y el ángulo de rotación óptica que aparece en la escala o en la pantalla debe ser 0°. una fija que va de 0 a 10 y una móvil que se desplaza con el giro del analizador. Manejo de los polarímetros Si el polarizador y el analizador están alineados. Sin embargo. Cuál sea la zona de brillo y cuál la de sombra depende de que el . el plano de polarización de la luz se modifica al atravesarla. y al llegar al analizador se encuentra vibrando en un plano distinto al de la alineación inicial. sino que presenta una(s) zona(s) de brillo y otra(s) de sombra (Fig. 3bA. 3bC). el rayo de luz polarizada procedente del polarizador la atraviesa sin modificar su plano de vibración. El círculo que aparece en el campo visual no es uniforme. Al ir girando el analizador en el sentido correcto. En el punto correcto la luminosidad de los campos es débil. En realidad. Para tomar la medida del ángulo de rotación óptica hay que hacer girar el analizador hasta alinearlo con el nuevo plano de vibración de la luz que le llega. Este no es el punto de medida del ángulo. ya que en ese caso las partes del círculo se ven iguales. 3bC). 1). Tubos de observación para la muestra y su manipulación . Fig. pero muy brillantes. se observa un intercambio de las zonas de luz y sombra: por ejemplo. Hay que tener mucho cuidado con no salirse demasiado de la zona de la medida. 3aA y 3bA) o hacia la izquierda (ángulo negativo. reduciendo cada vez más la amplitud del giro. girando el analizador hacia la derecha o hacia la izquierda de este punto no hay cambio apreciable en la luminosidad. esta es la forma más fiable de realizar las medidas: girar primero el analizador y localizar la zona donde se produce el intercambio de campos de luz y sombra y continuar girando el analizador alternativamente hacia la derecha y hacia la izquierda del punto de intercambio. momento en que el analizador está alineado con el plano de vibración de la luz que recibe (Fig. 3aB y 3bB). hay que retroceder hasta conseguir el ajuste. el ángulo de rotación óptica de la muestra (Fig. en el cual las partes del círculo son iguales. girando un poco el analizador se aprecia claramente cambio en la luminosidad. Si se gira el analizador un ángulo mayor del necesario. hasta localizar el punto exacto en el que se produce el intercambio.plano se haya desviado hacia la derecha (ángulo positivo. hasta quedar iguales y con una luminosidad intermedia. de la situación de las figuras 3aA o 3bA se pasa a las de las figuras 3aC o 3bC. Fig. En tal caso. es decir. sustancia levógira. el ángulo que hemos tenido que girar el analizador es el mismo ángulo que ha girado el plano de vibración de la luz polarizada al atravesar la muestra. El citado ángulo se lee sobre la escala graduada o la pantalla digital.3aC. y además. sustancia dextrógira. Además. Como inicialmente el analizador estaba alineado con el polarizador. las partes del círculo van igualando su luminosidad. A continuación. se apoya el borde de la ventana sobre el borde de la boca del tubo y se desliza lateralmente sobre la boca del tubo. se lavan las piezas por separado con agua y agua destilada y se vuelven a montar. De esta forma el tubo queda cerrado y sin burbujas en su interior. Los tubos tienen longitudes estándar. 100 y 200 mm. se vuelve a colocar la junta de goma y el anillo de seguridad. Los tubos se desmontan. ya que éstas interfieren el haz de luz polarizada y alteran el proceso de medida. . construida con un material que no afecta a la polarización de la luz. Se coloca el tubo en posición vertical y se llena totalmente.Las muestras líquidas se introducen en tubos especiales de vidrio que se colocan sobre la bandeja que hay en el interior de la cámara del polarímetro. Entonces. entre el polarizador y el analizador. Es necesario llenar el tubo sin que queden burbujas en su interior. Para proceder al llenado se desenrosca el anillo de seguridad de uno de los extremos y se retira la ventana de vidrio. hasta que un menisco de líquido sobresalga por encima de la boca del tubo. las más frecuentes son 50. y se seca cuidadosamente el exterior del tubo[ CITATION Pra09 \l 3082 ].