www.monografias.com Determinación de Cloruros Almeida Robles Christian Alessandro -
[email protected] CURSO: ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL - INFORME N° 4 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Introducción Objetivos Determinación experimental Procedimiento Cálculos Conclusiones Bibliografía 1. INTRODUCCION Las determinaciones precipitométricas, son utilizadas para la determinación de iones en solución. El objetivo de la presente práctica fue determinar la concentración de cloruros por métodos precipitométricos directos e indirectos de una muestra de Cloruro de Sodio (NaCl). Se estableció la concentración de cloruros por los métodos directos de Fajans y Mohr, e indirectamente se determinó por el método de Volhard. El método de Fajans se realizó titulando el NaCl con AgNO3 usando como indicador la fluoresceína de igual manera se hizo el 2do método pero usando como indicador el K 2CrO4 y realizando un ensayo en blanco y en el método final, aparte de utilizar como indicador el NH3Fe(SO4)2·12H2O y de utilizar como agente titulante el KSCN, se hizo una filtración y se determino la cantidad de cloruros indirectamente. De estos métodos se obtuvieron porcentajes de cloruros 0,39%, 0,35%, 0,39 y Con un porcentaje de error de 8,235%, 16,647% y 8,235% respectivamente. El ion cloruro está ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente formando parte de cloruro de sodio. En el agua el contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarse junto el catión sodio. También pueden encontrarse aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso los cationes predominantes son calcio y magnesio. En aguas oceánicas el contenido de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en peso).El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance ácido base en la sangre, colabora en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de la sangre de transportar dióxido de carbono. El cloruro de sodio es utilizado popularmente como aderezo de las comidas y como conservador. Es considerado como un aditivo en los alimentos y utilizado como tal en la industria alimenticia. Si bien el cloruro de sodio no es tóxico, hay que tener en cuenta que la toxicidad de una sustancia está estrechamente ligada con la vía de ingreso al organismo, la cantidad y el período de exposición¹. Es por esta razón que en productos de ingesta diaria, agua y alimentos, es importante saber el contenido de cloruro de sodio. Por ejemplo el contenido de cloruro en agua potable no debe exceder los 300 mg/L.Por lo expuesto, en muchos productos alimenticios se cuantifica la cantidad de cloruros, como es el caso de la determinación en queso, leche, pescado, salsas, bebidas alcohólicas y analcohólicas.Para determinar cloruros se utilizan titulaciones por precipitación, es decir se hace reaccionar el titulante, en este caso nitrato de plata, con el analito para firmar un precipitado y por medio del volumen utilizado calcular la cantidad de cloruros de una muestra. El nitrato de plata es el reactivo precipitante más importante y se usa para determinar halogenuros, aniones inorgánicos divalentes, mercaptanos y ácidos grasos. Estas titulaciones se conocen como titulaciones argentométricas como por ejemplo los métodos de Mohr, Fajans, Volhard, Gay-Lussac entre otros. 2. OBJETIVOS En el método de Mohr se realizó un ensayo en blanco para hacer la corrección que se debe aplicar a los resultados de la valoración y para determinar la cantidad de cloruros presentes en el agua esto con el fin de precisar que la cantidad de cloruros a obtener solo sean del cloruro de sodio y no de la disolución con el agua, Además, el método de Mohr debe realizarse en una solución de pH 7 a 10. La función del indicador de cromato de potasio (K2CrO4 ) es de aunarse al primer exceso de ion plata formando Ag2CrO4 y logrando un precipitado de color rojo anaranjado ,es decir que al momento de que se acaban los iones cloruro (Clˉ) por la formación de AgCl en solución, el ion plata (Ag+) “agarra” por mencionarlo de alguna manera a los iones cromato (CrO4ˉ), aquello se debe a que el cloruro de plata es menos soluble que el cromato de plata. Cl- + Ag+ → AgCl Kps = 1,8 * 10-10 Precipitado Blanco: CrO4-- + 2Ag+ → Ag2CrO4 Kps = 1,1 * 10ˉ¹² Los errores de estos métodos se deben a la sobresaturación Para ver trabajos similares o recibir información semanal sobre nuevas publicaciones, visite www.monografias.com Aforamos con agua bidestilada hasta 250ml. 3.www.2 Reactivos NaCl 0. para luego aforamos con agua hasta 200ml totales. Luego aforamos con agua bidestilada hasta 250 ml de esta manera obtenemos una solución de NaCl al 0.1.com . Bureta.001N Para ver trabajos similares o recibir información semanal sobre nuevas publicaciones.001N. Fiola. CALCULOS PREPARAMOS NaCL 0. Pipetas. Armamos nuestro equipo para proceder a titular. Tomamos de esta nueva solucion [0. En un vaso de precipitados colocamos 3ml de K2CrO4 con 100 ml de NaCl al 0.monografias. visite www. Preparamos una solucion de NaCl al 0.5 ml de dicha solucion. MATERIALES Y REACTIVOS 3.48 gr de sal de cocina en una fiola.5 ml que tomamos e introducimos a una fiola nueva.001 Colocamos 1.1 Materiales Erlenmeyer. DETERMINACION EXPERIMENTAL: 3.3. PROCEDIMIENTO Determinación de cloruros con un titulante igual a AgNO3 y un titulado NaCl 0.1.001 N AgNO3 K2CrO4 Agua bidestilada (QP) 3.001 N.monografias. Procedemos a titular. Soporte universal. Vertimos los 2.com 3.1.2. Balanza. 3. Espátula. Matraces aforados.1 N] 2.001N. 000 0.50 15.50 12.069 1.50 13.50 1.041 1.026 1.00 12.e 1.00 5.072 1.00 4.998 Para ver trabajos similares o recibir información semanal sobre nuevas publicaciones.063 1.50 8.50 4.005 1.023 1.066 1.035 1.00 2.50 9.013 1.033 1.00 9.008 1.048 1.00 0.032 1.00 14.50 7.06 1.www.00 10.com OBTENEMOS EL SIGUIENTE GRAFICO V AgNO3 0.018 1.50 11.50 14.monografias. visite www.052 1.00 6.monografias.055 1.002 1.50 6.046 1.00 7.00 c.031 1.00 3.com .00 1.50 3.50 5.00 11.038 1.058 1.033 1.021 1.028 1.009 1.015 1.50 2.50 10.043 1.00 13.00 8. Dean METODOS INSTRUMENTALES DE ANALISIS. Willard. CONCLUSIONES Determinar los cloruros en nuestra solucion.4. BIBLIOGRAFIA Hobart H. SUGERENCIAS Utilizar con sumo cuidado el equipo de determinación.6. Autor: Almeida Robles Christian Alessandro car751@hotmail. 3.com .www. Tener datos previos de nuestro laboratorio.com UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA PUNO 11 de Marzo del 2008 Para ver trabajos similares o recibir información semanal sobre nuevas publicaciones.5. visite www. Lynne L.com 3. JR. Jhon A. Merrit.monografias. Determinar la presencia de iones Ag2CrO4.monografias. 3.