TEMA: DESTILACIÓN AZEOTRÓPICA ALUMNOS: STEPHANIE MONTSERRAT RODRÍGUEZ BUSTAMANTE JOHANA DE MONTSERRAT ALCANTAR ZUÑIGA MARIO ALBERTO VILLASEÑOR OROZCO NICOLÁS CELEDÓN LUNA Condensación de vapores. La mezcla liquida en su punto de ebullición desprenderá vapores más ricos en componentes volátiles. .DESTILACION Consiste en separar dos más componentes de una mezcla líquida aprovechando las diferencias en sus presiones. Azeótropo de ebullición máxima . Temp. Azeótropo de ebullición mínima Temp. cuya proporciones son tales que el vapor producido por evaporación parcial tiene la misma composición que el líquido.AZEOTROPO Son mezclas de dos o más componentes. La que se calienta la corriente de alimentación a altas temperaturas a presión cte.DESTILACION FLASH Es una destilación simple. . El líquido baja hasta una presión menor dentro de la columna Vaporizar los componentes más volátiles. Equilibrio L-V en condiciones de presión y temperatura de la columna. DESTILACION AZEOTROPICA La adición de un tercer componente a un sistema binario que modifica el equilibrio líquido-vapor El agente se introduce en la columna pero en fase suficientemente líquida Azeótropo heterogéneo compuesto de dos fases líquidas inmiscibles facilita la separación . LEY DE RAOULT Esta ley es una relación empírica entre la presión de vapor de una solución y su composición. correspondiente a la siguiente ecuación: . Pi=XiPiº • El disolvente obedece la ley de Raoult Pi =KiXi • El solvente obedece la ley de Henry .LEY HENRY "La cantidad de gas disuelta en un liquido a una determinada temperatura es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el liquido." K= Constante de Henry (el valor de k depende de la naturaleza del gas y del líquido). PUNTOS AZEOTRÓPICOS . DIAGRAMAS DE FASES. . composición. Entalpia-composición . Presión.Se grafican 2 de las siguientes variables: Composición Presión Temperatura Entalpía curvas : Temperatura-composición. se basa en el hecho de que un azeótropo depende de la presión. La variación de presión en la destilación.COMPORTAMIENTO DE LAS MEZCLAS DURANTE EL PROCESO. El líquido cuando hierve tendrá un vapor más rico en el componente más volátil y el líquido residual se irá haciendo más rico en el menos volátil. . La mezcla se envía a una columna de destilación que está a una presión diferente. PRINCIPIO DE OPERACION Conceptos básicos Volatilidad(capacidad de pasar a estado gaseoso) Presión en función de temperatura (mientras mayor sea la temperatura mayor será la presión por acción de vapor) . Técnica utilizada para fraccionar a un compuesto azeótropo a través de una destilación. Sus puntos de ebullición son similares. . Un azeótropo es una mezcla líquida de compuestos químicos que hierven a temperatura constante y se comportan como si estuviesen formadas por un componente. donde es separado en dos fases líquidas Uno de los líquidos es recirculado a la columna 1. se condensa y va al separador líquido-líquido. mientras que el otro líquido es recirculado a la columna 2 .Sistema de dos columnas La columna 1 es de remoción En esta región la especie B es más volátil y la fracción pesada de la columna 1 es más puro en A El vapor de la columna 1. . (Componentes del caucho para llanta de automóvil).Butadieno y butileno implementando amoniaco como solvente de arrastre. DESTILACION AZEOTROPICA POR CAMBIO DE PRESIONES Cuando la composición azeotrópica cambia en cantidad razonable con cambios moderados de presión Si la mezcla azeotrópica no es sensible a la presión. para hacer posible la separación de la mezcla. entonces será necesario agregar un tercer componente. . al que le referirá como agente separador o simplemente separador. . seda artificial). perfumes y tinturas. Aplicación: La destilación por cambio de presión es empleada durante la purificación de acetato de etilo( implementado como saborizante sintético.Factor determinante: La variación de puntos de ebullición para el cambio de presión atmósfera.