INSTITUTO TECNOLÓGICO DE OAXACADEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA LABORATORIO INTEGRAL lll PRACTICA N° 6 DESTILACIÓN ADIABATICA OAXACA DE JUÁREZ OAX., A 08 DE DICIEMBRE RECTIFICACIÓN A REFLUJO TOTAL EN UNA COLUMNA QUE ES OPERADA ADIABATICAMENTE 1 OBJETIVO GENERAL Familiarizar al alumno con el trabajo de la columna de rectificación cuando esta se hace trabajar adiabáticamente y cuando no trabaja en forma adiabática. Se trata de demostrar que una columna de rectificación siempre se debe de trabajar lo más cercano posible a la forma adiabática. MARCO TEORICO Se llama rectificación adiabática por que en la operación de equipo (sección de los platos) no hay perdidas de calor dentro de los platos donde se efectúan las condensaciones y vaporizaciones parciales de las corrientes de vapor y líquido que están circulando a través de los platos y en los cuales se efectúa la transferencia de calor y masa. El calor que cede el vapor que se condensa en cada plato es aprovechado en evaporar una cantidad equivalente de líquido, por otro lado el calor sensible que pierde el vapor al pasar de un plato inferior a otro superior es utilizado en calentar al líquido que baja del plato superior. El liquido de cada plato esta en ebullición, las temperaturas más altas se encuentran en los platos inferiores y las menores en los platos superiores. Por lo tanto el líquido de cada plato tiene una composición diferente, siendo mas concentrado en los componentes más volátiles el de los platos superiores y menor en los platos inferiores. También se considera que cada plato las dos fases están casi en equilibrio. El equilibrio no se alcanza plato porque se necesitaría mejor y mayor tiempo de contacto entre las dos fases, por lo tanto todas las mezclas que se rectifican por medio de la destilación, se refiere siempre al estado de equilibrio para encontrar las relaciones entre las composiciones de las dos fases y trabajaran con una eficiencia del 100 %. Para mantener la propiedad adiabática en la sección de los platos se tiene una camisa aislante removible, con resistencias eléctricas en el interior del aislante, cuya temperatura se regula automáticamente, manteniéndose constante en los valores en que se ha puesto puedan tener los platos aislados con estas camisas, con esto se evita que salga 2 por lo que se deduce que se obtiene menor eficiencia si la columna se trabajara sin el sistema adiabático y esto es prácticamente lo que se tratara de demostrar y comprobar en la experiencia práctica que se realiza en este equipo experimental. Cuando la columna se trabaja sin el sistema adiabático. por lo tanto la composición de los vapores será menos rica en los componentes mas volátiles y el equilibrio tendrá una composición mayor en dichos componentes.o entre calor a través de las paredes de la columna a la mezcla que se esta rectificando. la más simple. por este motivo se condensa más vapor (conteniendo una mayor cantidades de los componentes mas volátiles) y se deja de evaporar otra parte del componente mas volátil. pero la mayoría lo hace en el tubo refrigerante. agua-metanol. se pierde mucho calor al exterior por las paredes de la misma. El líquido se destila desde el matraz de destilación y al evaporarse se establece el equilibrio líquido-vapor. Una columna de destilación fraccionada proporciona una gran superficie para el intercambio de calor en las 3 . Consiste básicamente en una serie de destilaciones simples pequeñas. Destilación fraccionada: esta es la técnica de destilación más utilizada en la industria y el objeto principal de lo comentado en este apartado. Ha de mantenerse siempre el ritmo de destilación con una gota de condensado en el bulbo del termómetro. Existen distintas modalidades de destilación. es decir el vapor que llega al condensador tendrá menor composición en los componentes mas volátiles y el liquido que llega al hervidor tendrá mayor concentración en los componentes mas volátiles de la que se tendría si se trabajara en forma adiabática. las más usadas son las siguientes: Destilación simple: es la destilación conocida por todos. de manera que va almacenándose en un segundo matraz (destilado). Una pequeña parte se condensa en las paredes del matraz (residuo). Este tipo de destilación se utiliza únicamente para mezclas cuyos componentes tengas puntos de ebullición bastante diferenciados como sistemas butanol-etanol. El plato ha de tener capacidad suficiente para contener las cantidades adecuadas de líquido y vapor sin que se inunde ni arrastre excesivamente. que se analizarán a continuación. El líquido pasa de un plato a otro por gravedad en sentido descendente. Estos ciclos de evaporación-condensación equivalen a destilaciones simples. Los principales tipos de columnas son: Columnas de platos La operación se lleva a cabo en etapas. el uso mayoritario de esta técnica es la destilación fraccionada del petróleo o gas natural. Asimismo. y lo contrario ocurre al descender en la columna. También se establece a lo largo de la columna un gradiente de temperaturas desde el punto de ebullición del componente X hasta el punto de ebullición del componente Y. parte de este vapor se condensa. Cuando el condensado en algún punto de la columna toma calor del vapor. Este tipo de destilación se utiliza para separar compuestos cuyos puntos de ebullición difieren en menos de 25ºC. mientras que el vapor fluye en sentido ascendente a través de las ranuras de cada plato. Por 4 . El número de platos necesarios para efectuar una separación dada vendrá determinado por distintos factores. de modo que se aumenta mucho la eficiencia. burbujeando a través del líquido. se puede decir que partiendo de la base de la columna. parte se evapora de nuevo y el nuevo evaporado formado será más rico en el componente más volátil (el que presenta el punto de ebullición menor). a medida que aumenta la altura. aumenta el enriquecimiento en el componente más volátil. cuando el vapor cede calor al líquido. Industrialmente. El plato va a proporcionar una mezcla íntima entre las corrientes de líquido y vapor. Actualmente existen multitud de columnas que incorporan mejoras a función de las condiciones de separación. También es importante conseguir que la caída de presión en el plato sea mínima.condiciones de equilibrio que se establecen entre el vapor que asciende y el condensado que cae plato a plato. De este modo. Esto conduce a una serie de evaporaciones y condensaciones parciales a lo largo de toda la columna de fraccionamiento. siendo este condensado más rico en el componente menos volátil. es necesario disponer un distribuidor de líquido en la parte superior de la columna para asegurar que el líquido moje de manera uniforme todo el relleno y no se desplace hacia las paredes. La función principal del relleno consiste en aumentar la superficie de contacto entre el líquido y el vapor. mayor será la separación conseguida. Además. Platos de campanas de barboteo: ha sido el plato más ampliamente utilizado. La construcción es similar a los de campanas. aumentar la turbulencia y por tanto. las campanas están colocadas sobre unos conductos de subida. A medida que aumenta el tamaño del relleno disminuye la eficiencia de la transferencia de materia y aumenta la pérdida de carga. resistencia térmica y características de mojado. debido principalmente a su economía. Se tienen varios tipos de relleno: Al azar: este tipo de relleno es bastante económico y suelen ser de materiales resistentes a la corrosión (metálicos. cada agujero tiene por encima una válvula que se eleva ante el paso del vapor. Si se requiere una mayor flexibilidad entonces se hará uso de los platos de válvulas. por tanto para determinar el tamaño óptimo de relleno habrá que llegar a un compromiso entre estos dos factores.lo general cuanto mayor sea el número de platos de la torre. actualmente los platos de barboteo aparecen únicamente en los casos en que es necesario controlar el tiempo de residencia para que se dé una determinada reacción química o si el flujo de vapor es insuficiente y se produce un goteo del líquido. requiriendo la perforación de pequeños agujeros en la bandeja. mejorar la eficacia. resistencia mecánica. Platos de válvulas: es un intermedio entre los de campanas de barboteo y los platos perforados. cerámicos o de 5 . Columnas de relleno La operación de transferencia de masa se lleva a cabo de manera continua. La selección del material de relleno se basa en criterios como resistencia a la corrosión. Normalmente el tipo de plato más empleado es el plato perforado. Platos perforados: su construcción es mucho más sencilla. 6 . EFICIENCIA TOTAL DE UNA COLUMNA DE RECTIFICACION ADIABATICA INSTALADA. por tanto. La eficiencia total de una columna en porciento. dos fases inmiscibles a lo largo del sistema (orgánica y acuosa) de modo que cada uno se comportará de manera independiente. las monturas Intalox y los anillos Bialecki Estructurado: es bastante más caro por unidad de volumen que el relleno al azar. Habrá. multiplicando el resultado por cien. • Destilación por arrastre de vapor: se utiliza fundamentalmente para separar sustancias insolubles en agua y volátiles de otros compuestos no volátiles mezclados con ellas. En realidad. la función del vapor de arrastre no es la de arrastrar el componente más volátil sino condensarse en el matraz formando otra fase inmiscible cediendo así su calor latente a la mezcla a destilar. se obtiene dividiendo el número mínimo de platos teóricos menos uno (NMPT-1) entre el número real de platos en la columna. pero ofrece mucha menos pérdida de carga por etapa y tiene mayor eficiencia y capacidad • Destilación al vacío: se aplica cuando las sustancias presentes en la mezcla se descomponen o son afectadas por las altas temperaturas cercanas a su punto de ebullición normal. ya que se usan temperaturas bajas. Tiene ciertas ventajas sobre la destilación al vacío. Los rellenos más empleados eran los anillos Rashig y las sillas o monturas Berl. resinas u otros compuestos orgánicos no “arrastrables”.plástico). pero ahora han sido reemplazados por otros más eficientes como los anillos Pall. ESTA EFICIENCIA DEPENDE DE DOS FACTORES IMPORTANTES. como sales inorgánicas. También cuando se requiere el aporte de mucha energía (no compensa económicamente) o cuando aparecen problemas en el equilibrio líquido-vapor. Consiste básicamente en reducir la presión para que la presión de vapor y la de operación se igualen a una temperatura inferior. no ideal o azeotrópica. X2= Fracción molar del componente más volátil en la fase vapor. área y número de ranuras.. R= Moles de residuo. la determinación se hace solo gráficamente. X1W= Fracción molar del componente más volátil en el hervidor. NUMERO MINIMO DE PLATOS TEORICOS (NMPT) A REFLUJO TOTAL El NMPT de una columna de rectificación se obtiene cuando esta trabaja a reflujo total con una mezcla binaria ya sea ideal. densidad del líquido a las temperaturas de ebullición). X1= Fracción molar del componente más volátil en fase liquida. APENDICE: Nomencaltura: D= Moles de destilado. = Volatilidad relativa media en la rectificación. pesos moleculares de cada uno de los componentes. área activa de contacto. P°2=Presion de vapor del componente menos volátil. cuando la mezcla es no ideal o azeotrópica. nivel de líquido dentro del plato. velocidades del vapor. viscosidad de la mezcla.a. P°1= Presión de vapor del componente mas volátil a la temperatura de ebullición de la mezcla. volatilidad del componente más volátil..De las propiedades de la mezcla.Del diseño de los platos (número de cachuchas de burbujeo. B. (Tensión superficial de la mezcla. Si la mezcla es ideal la determinación del NMPT se puede hacer ya sea matemáticamente o gráficamente. distancia entre los platos). tiempo de contacto entre las dos fases. 7 . NMPT= Número mínimo de platos teóricos. Pt = Presión total del sistema. (1) (2) En el condensador: (3) Donde se determina gráficamente en equilibrio con Y1D En el hervidor (4) Y se determina gráficamente en equilibrio con X1R : o bien. el NMPT a reflujo total se obtiene aplicando la ecuación de Fenske. 8 . METODO GRAFICO PARA DETERMINAR NMPT El método gráfico es aplicable para mezclas binarias ideales.y) y X” y Y”.Underwood. y se determinan en función de las presiones de los componentes a las temperaturas obtenidas en el domo y hervidor respectivamente. sólo se necesita tener los diagramas de equilibrio a presión constante: T vs (x.METODO MATEMATICO PARA DETERMINAR EL NMPT Para una mezcla binaria ideal. no ideales y azeotrópicas. 9 . Cuando se aplican las leyes de Raoult y equilibrio.Para las mezclas azeotrópicas y no ideales los diagramas anteriores se encuentran en la literatura en forma de tablas o en gráficas. a la presión de operación.y) y después de graficar “x” vs “y” para obtener el segundo diagrama. también se encuentran los literatura y cuando no estén publicadas se deben calcular ecuaciones obtenidas al aplicar. o bien se obtienen analíticamente por medio de índice de refracción. Con las temperaturas obtenidas en el domo y el hervidor cuando la columna trabajando a reflujo total. se deben obtener experimentalmente. se ha estabilizado y por medio del diagrama correspondiente. se obtienen los diferentes valores de y y se calculan “x” y “y” obteniendo el primer diagrama: T vs (x. se obtienen las ecuaciones: datos en la utilizando las Dalton y en función de la Dalton en el (5) (6) Variando la temperatura desde la temperatura de ebullición del componente más volátil hasta la del menos volátil. Con estos valores se fijan los puntos D y R sobre la diagonal del diagrama “x” vs “y” y finalmente se contruye en forma de escalera entre la diagonal y la curva de equilibrio. las leyes de Raoult y algunas mezclas no ideales se obtienen las ecuaciones en ley de Henry. el NMPT a reflujo total entre los puntos D y R. o sino. se determina las composiciones de los líquidos del reflujo y del hervidor. Para las mezclas ideales. 00 0.3620 0.80 0.30 1.00 1.40 1.3440 0.3600 0.10 1.10 0.3350 0. Agua Etanol Índice de refracción 1.90 0.60 0.3500 0.50 1.20 1.00 1.70 0. Índices de refracción de las diluciones.3410 0.3380 0.90 1.CONSTRUCCION CURVA DE CALIBRACIÓN Para la construcción de la curva de calibración las diluciones realizadas y los índices de refracción son los siguientes: Tabla 1.3570 0.00 1.80 1.3640 10 .40 0.30 0.70 1.20 0.3540 0.3330 0.60 1.50 0. 18135 30 58 °C 68 ml/s 5L 80 1.3600 A.345 0.MATERIAL Y EQUIPO Columna de destilación Refractómetro Alcohol Alcoholímetro Probeta de un litro PROCEDIMIENTO Datos de la mezcla al inicio Índice de refracción de la mezcla inicial. lo que puede hacerse introduciendo los termopares del hervidor y del domo en los termopesos de la columna para calcular después una 11 . OPERACIÓN ADIABATICAMENTE. Para operar la columna adiabáticamente deberá tomar la temperatura de la torre. Concentración de la mezcla inicial Grado de alcohol de la mezcla inicial Temperatura del vapor de calentamiento Flujo de vapor Litros de alcohol recuperado Grado de alcohol del destilado Índice de refracción del destilado Operación adiabática 1. 360 4 1. Cerrar todas las válvulas del equipo.363 1. 2.temperatura promedio. se procede a parar el equipo. 5. Índice de refracción de las muestras tomadas. Después de 5 minutos de haber dejado de alimentar vapor. y a tomar las muestras del hervidor y del domo para analizarlas. Dicho promedio se utilizara como punto de ajustar (saet point) en el controlador de temperaturas de la columna.349 1. mediante la secuencia que se indica en seguida: 1.360 5 1. PARO DE EQUIPO. Una vez que se cuenta con la información necesaria para hacer los calculos de la practica. 2.354 6 1. Parar el sistema de registrador de temperaturas.362 1.358 1.355 1.363 1.356 1. Cuando se logra el nuevo equilibrio de operación se procede a recolectar la información pertinente. 1.353 1.360 3 1.362 1. Hacer una tabla de valores calculados para construir los diagramas de equilibrio T vs (x.359 1. 3.362 1.362 1. cerrar los suministros de agua de enfriamiento. OPERACIÓN ADIABÁTICA Tabla 4.y).362 1.360 1. B.362 1.354 1.357 1.360 2 1.362 1. Cerrar el suministro de vapor de calentamiento al hervidor. de muestra No. de plato 1 2 3 4 1 1.362 1.354 7 1.355 1. Poner en funcionamiento las resistencias de calentamiento y el controlador automatico de temperaturas.360 1. Desconectar el sistema eléctrico de calentamieto.361 1.359 1. Se reinstalan en su sitio las camisas de calentamiento conectando debidamente las resistencias elestricas.359 1.362 1.344 destilado 1. 12 . 4. No. 50 0.90 0.00 1.50 1.70 1.Para poder construir los diagramas de equilibrio T vs (x.3500 0.y) seguimos el siguiente procedimiento: Para el desarrollo de la práctica se hicieron diluciones de etanol – agua y se les midió el índice de refracción.3380 0.30 1.3440 0.00 1.789 Con la densidad de obtuvieron los gramos de agua y alcohol etílico de cada dilución: Para el agua: Para el alcohol etílico: Dilución 1 mL de agua y 0 mL de Alcohol etílico Dilución 1 mL de agua y 0 mL de Alcohol etílico 13 .10 1. para ello se convirtieron los mililitros de etanol y agua en moles para así sacar la fracción mol de alcohol etílico.60 0.40 1.00 0.00 Etanol 46.70 0.3350 0.20 0. Los datos obtenidos se muestran a continuación: Tabla 1.3540 0. Índices de refracción de las diluciones.20 1. Datos de los componentes de la mezcla.3600 0.3330 0. Para esto se utilizaron los siguientes datos: Tabla 5. Peso molecular g/mol Densidad g/ml Agua 18.60 1.00 1.3640 Con estos datos se construyo la curva de calibración. Agua Etanol Índice de refracción 1.3620 0.80 0.90 1.3410 0.00 1.40 0.30 0.10 0.07 0.3570 0.80 1. 3 Dilución 0.5 mL de agua y 0.7 mL de agua y 0.1 Dilución 0.4 mL de agua y 0.2 mL de agua y 0.8 mL de Alcohol etílico mL de Alcohol etílico Dilución 0.8 mL de agua y 0.5 mL de agua y 0.7 mL de agua y 0.8 Dilución 0.7 mL de Alcohol etílico mL de Alcohol etílico Dilución 0.3 mL de agua y 0.6 mL de Alcohol etílico mL de Alcohol etílico Dilución 0.1 mL de agua y 0.6 mL de agua y 0.9 Dilución 0.9 mL de Alcohol etílico mL de Alcohol etílico Dilución 0 mL de agua y 1 mL Dilución 0 mL de agua y 1 mL de Alcohol etílico de Alcohol etílico Para convertir a moles los gramos de etanol y Agua se dividió cada uno con su respectivo peso molecular quedando de la siguiente manera: 14 .4 mL de agua y 0.1 mL de Alcohol etílico mL de Alcohol etílico Dilución 0.6 Dilución 0.9 mL de agua y 0.1 mL de agua y 0.3 mL de agua y 0.5 mL de Alcohol etílico mL de Alcohol etílico Dilución 0.3 mL de Alcohol etílico mL de Alcohol etílico Dilución 0.Dilución 0.9 mL de agua y 0.8 mL de agua y 0.5 Dilución 0.2 mL de agua y 0.2 mL de Alcohol etílico mL de Alcohol etílico Dilución 0.4 Dilución 0.4 mL de Alcohol etílico mL de Alcohol etílico Dilución 0.7 Dilución 0.6 mL de agua y 0.2 Dilución 0. Para el agua: Para el alcohol etílico: Con los datos anteriores se obtuvo la fracción mol de Alcohol etílico utilizando la siguiente ecuación. Índice de refracción de las fracciones mol de Etanol. Fracción mol = A continuación se muestran las fracciones mol con sus respectivos índices de refracción: Tabla 6. 15 . 3600 1.0331 0.0051 0.7351 1.0278 0.3162 1.0167 0.0154 0.0111 0. la cual se muestra en la siguiente página.0287 0.3570 0.0086 0.0440 0.7351 1.0000 0.0363 0.0069 0.4184 1.0210 0.1167 0.4184 0.0000 0.0402 0.0171 0.0137 0.1167 1.0056 0.0517 0.3570 1.3500 0.0000 1.3162 0.5522 1.0248 0.2356 1.1705 1.3640 Con estos datos construimos la curva de calibración.0500 0.3350 1.0171 1.3640 16 .5522 0.3540 1.2356 0.0389 0.0103 0.0716 0. Valores de Calculados para la construcción de la curva de calibración Moles de Moles de Moles Fracción de Índice de agua Etanol totales etanol Refracción 0.3410 0.3600 0.3330 0.0017 0.3350 0.3380 1.3620 0.3410 1.3440 0.0716 1. En resumen tenemos la siguiente tabla de valores calculados: Tabla 7.3540 0.3440 1.0034 0.0222 0.0000 Índice de refracción 1.0000 0.3620 1.Fracción de etanol 0.0000 1.1705 0.0331 1.3380 0.0556 0.0333 0.0479 0.3500 1.0556 0.0444 0.0120 0.3330 1.0325 0. Grafica 4. (Índice de refracción Vs fracción mol) A) OPERACIÓN ADIABÁTICA En este caso se encontraran las composiciones del destilado y residuo entrando a la grafica con el índice de refracción correspondiente (destilado y residuo) y se prolongara a la curva de calibración y se leerá la composición en el eje de las X.Curva de calibración Etanol – Agua. Determinacion grafica de XR y XD en un sistema adiabatico. 17 . como se muestra en la grafica 4. Para la realización de esta grafica se toman solamente los datos de equilibrio de ¨X¨ y ¨Y¨ mostrados en la tabla 8.360 X 1.5522 1.7351 1.64365 Para el residuo: Fracción mol Índice de refracción 0.361 0.1167 1. Fracción mol Índice de refracción 0.3410 XR = 0. El procedimiento de interpolación se muestra a continuación: Para el destilado: Determinado mediante interpolación. 18 .362 XD = 0.Otra manera de obtener las composiciones del destilado y residuo es interpolando además de esta manera se obtienen datos más exactos de las composiciones.0716 1.3380 X 1.y ).1017 Con los datos encontrados y calculados de X R y XD encontramos YR y YD en el diagrama ( x.34 0. Grafico 5. con las ecuaciones (1) y (2) En el condensador En el hervidor Utilizando las ecuaciones (1) y (2) 19 .y. Determinación de YR y YD mediante el diagrama x. a) Método matemático. como se describió anteriormente 20 .b) Método grafico. 75 KJ/Kg Tiempo de operación: 5h y10 min Ecuación de balance de energìa QVapor + QChaqueta = Qabsorbido sistema Calculamos la densidad del destilado Ρd=0.789g/ml h2 de mezcla inicial etanol-agua=1279. Determinación de número de platos en un sistema adiabático. BALANCE DE ENERGIA Datos obtenidos a partir de tablas de vapor Temperatura vapor: 58°C Entalpía: 2605.480 KJ/Kg Volumen vapor saturado: 8.20ρagua Ρd= 0.80ρalcohol+0.Grafico 8.35496 m3/Kg Densidad del agua: 1g/ml Densidad del alcohol etílico: 0.8312 Kg/L 21 .3 KJ/Kg h1 del destilado = 290. 3 – 290.30)= (0.4138KJ BALANCE DE MASA Balance de masa general ρ0V0=ρEVE+ρDVD (0.1738 KJ/Kg Sustituyendo valores QVapor + QChaqueta = Qabsorbido sistema 394.8312Kg/L)(5L)(0.425KJ/Kg) Qvapor=394.24KJ Qvapor= 0.1477 22 .4138KJ Calor cedido por la chaqueta Qc= mCpΔT Qc=16Kg(4.156Kg Qabsorbido= m(h2 – h1) =4.38KJ/Kg ºC) (78ºC-25ºC) Q=3714.1738 KJ/Kg+3714.9367Kg/L)(19L)= ρE (14L)+(0.1513Kg(2605.8312Kg/L)(5L) ρE = 0.80) XB=0.Masa destilado = ρVolumen Masa destilado= 4.97437Kg/L )(14L)XB+(0.24KJ=4108.75) KJ/ Kg Qabsorbido=4108.97437Kg/L Balance por componentes ρ0V0 XA= ρEVE XB+ ρDVD XC (0.156 Kg (1279.9367Kg/L)(19L)(0. ya que no hay perdidas de calor hacia el exterior ni dentro de los platos donde se efectúan las condensaciones y vaporizaciones parciales de las corrientes de vapor y líquido que están circulando a través de los platos y en los cuales se efectúa la transferencia de calor y masa. El líquido 23 . El calor que cede el vapor que se condensa en cada plato es aprovechado en evaporar una cantidad equivalente de líquido. por otro lado el calor sensible que pierde el vapor al pasar de un plato inferior a otro superior es utilizado en calentar al líquido que baja del plato superior.CONCLUSIONES Se cumplió con el objetivo principal de la práctica que es el familiarizar con el trabajo de la columna de rectificación cuando se opera de manera adiabática y que sea capaz de operar el equipo mismo. En esta segunda parte se puede concluir que al ser operado de manera adiabática el tiempo de realización de la operación es mucho menor. “Operaciones de transferencia de masa”. siendo más concentrado en los componentes más volátiles el de los platos superiores y menor en los platos inferiores. y cosas tales como romper parte del material utilizado y perder las condiciones de equilibrio del equipo. McGrawHill KERN. 24 . se deduce que se obtiene mayor eficiencia en la columna si se trabaja en el sistema adiabático y esto es prácticamente lo que se trató de demostrar y comprobar en la experiencia práctica que se realizó en el equipo experimental. Ed. “Procesos de transferencia de calor”. Por lo tanto el líquido de cada plato tiene una composición diferente. “Principios de Operaciones Unitarias”. BIBLIOGRAFÍA FOUST. “Problemas de Ingeniería Química”. Ed. Comparado con la operación no adiabática. en la que el vapor que llega al condensador tuvo menor composición en los componentes más volátiles y el líquido que llega al hervidor tuvo mayor concentración en los componentes más volátiles de la que se tendría si se trabajara en forma adiabática. y utilizar los materiales y sustancias como marca la teoría ya que esto se verá reflejado en el funcionamiento. las temperaturas más altas se encuentran en los platos inferiores y las menores en los platos superiores. llegan a ocurrir. la eficacia del equipo y la operación. CECSA OCON. por ejemplo al perder el vapor por la caldera o a falta de agua de enfriamiento. Ed. entre otros. Aguilar TREYBAL.de cada plato esta en ebullición. Finalmente no está de más señalar la importancia que es de dar al equipo su mantenimiento y preventivo adecuadamente. Aspectos que hay que mencionar son el hecho de estar siempre al cuidado del equipo ya que los accidentes se pueden dar en un solo descuido. TOJO. 25 .