DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE LIQUIDOS VOLATILES

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGAFACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALÚRGIA ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA QUÍMICA p FISICOQUIMICA I (QU-244) PRACTICA Nº 01 DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE LIQUIDOS VOLATILES (Método de Víctor Meyer modificado) PROFESORA TEORÍA : Ing. QUISPE MISAICO Hernán P. PROFESORA TEORÍA :Ing. QUISPE MISAICOHernán P. ALUMNOS : PALOMINO GARCIA, Romyl : SULCA SUCA, Juan Antonio HORA : 5 - 8:00pm DÍA : miércoles FECHA DE EJECUCIÓN FECHA DE ENTREGA : 16-04-14 :23-04-14 Ayacucho – Perú 2014 I. OBEJETIVOS:      II. Determinar la densidad de vapor de líquidos volátiles a condiciones de laboratorio. Determinar la presión absoluta corregida el vapor. Determinar la densidad del vapor del líquido volátil a condiciones normales. Determinar la gravedad especifica del vapor del líquido volátil con respecto al aire. Determinar la masa molecular del líquido volátil ,empleando: 1.-la ecuación de estado de los gases ideales 2.-la ecuación de estado de van der Waals 3.-la ecuación de estado Berthelot 4.- la ecuación de estado de Dietetrici 5.-el diagrama generado del factor de compresibilidad. FUNDAMENTO TEORICO: Densidad .En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Si un cuerpo no tiene una distribución uniforme de la masa en todos sus puntos la densidad alrededor de un punto puede diferir de la densidad media. Si se considera una sucesión pequeños volúmenes decrecientes (convergiendo hacia un volumen muy pequeño) y estén centrados alrededor de un punto, siendo la masa contenida en cada uno de los volúmenes anteriores, la densidad en el punto común a todos esos volúmenes: La unidad es kg/m3 en el SI. Como ejemplo, un objeto de plomo es más denso que otro de corcho, con independencia del tamaño y masa. Tipos de densidad Absoluta posición o porción "infinitesimal" del sistema. En este caso. la densidad de referencia habitual es la del agua líquida a la presión de 1 atm y la temperatura de 4 °C. es decir. Para los gases. la expresión masa/volumen puede aplicarse en cualquier región del sistema obteniendo siempre el mismo resultado.La densidad o densidad absoluta es la magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de una sustancia. hay que medir la "densidad media". un sistema heterogéneo no presenta la misma densidad en partes diferentes. 1 kg/dm3. la densidad de referencia habitual es la del aire a la presión de 1 atm y la temperatura de 0 °C. los cuales forman cuerpos heterogéneos con intersticios de aire u otra sustancia normalmente más ligera. Su unidad en el Sistema Internacional es kilogramo por metro cúbico (kg/m3). En esas condiciones. Media y puntual Para un sistema homogéneo. es la densidad de la sustancia. con prácticamente toda la masa concentrada en el núcleo atómico. es una magnitud adimensional (sin unidades) Donde es la densidad relativa. dividiendo la masa del objeto por su volumen o la "densidad puntual" que será distinta en cada punto. Relativa La densidad relativa de una sustancia es la relación existente entre su densidad y la de otra sustancia de referencia. ya que a escalas atómicas la densidad no está bien definida. a escala atómica la densidad dista mucho de ser uniforme. la densidad absoluta del agua destilada es de 1000 kg/m3. Aparente y real La densidad aparente es una magnitud aplicada en materiales porosos como el suelo. y densidad de referencia o absoluta. Sin embargo. es la Para los líquidos y los sólidos. y que vendrá definida por: Sin embargo debe tenerse que las hipótesis de la mecánica de medios continuos sólo son válidas hasta escalas de . Por ejemplo el núcleo atómico es cerca de superior a la de la materia ordinaria. aunque frecuentemente también es expresada en g/cm3. La densidad es una magnitud intensiva. ya que los átomos están esencialmente vacíos. de forma que la densidad total del cuerpo . en consecuencia. Es decir. existen notables excepciones a esta regla. por lo que típicamente la compresibilidad de un líquido o sólido es de 10–6 bar–1 (1 bar=0. Cambios de densidad En general. y en los cambios de estado. algo similar ocurre con el silicio a bajas temperaturas. Por otro lado. la densidad de los gases es fuertemente afectada por la presión y la temperatura.  Cuando aumenta la presión. Se debe considerar que para muestras de suelo que varíen su volumen al momento del secado.1 MPa) y el coeficiente de dilatación térmica es de 10–5 K–1. al aumentar la temperatura. Sin embargo.es menor que la densidad del material poroso si se compactase. En el caso de un material mezclado con aire se tiene: La densidad aparente de un material no es una propiedad intrínseca del material y depende de su compactación. VS: Volumen original de la muestra de suelo. La densidad aparente del suelo (Da) se obtiene secando una muestra de suelo de un volumen conocido a 105 °C hasta peso constante. Por ejemplo. La ley de los gases ideales describe matemáticamente la relación entre estas tres magnitudes: . la densidad de una sustancia varía cuando cambia la presión o la temperatura.  Como regla general. la densidad disminuye (si la presión permanece constante). la densidad del agua dulce crece entre el punto de fusión (a 0 °C) y los 4 °C. Donde: WSS: Peso de suelo secado a 105 °C hasta peso constante. la densidad de cualquier material estable también aumenta.[cita requerida] El efecto de la temperatura y la presión en los sólidos y líquidos es muy pequeño. se debe expresar el contenido de agua que poseía la muestra al momento de tomar el volumen. como suelos con alta concentración de arcillas 2:1. La presión de vapor es la presión que ejercen las moléculas del líquido que han escapado a la fase vapor en un recipiente cerrado donde se ha alcanzado el equilibrio. físico y de la termodinámica es una medida de la tendencia de una sustancia a pasar a la fase vapor. Este proceso se denomina sublimación. Muy . Eso significa que un gas ideal a 300 K (27 °C) y 1 atm duplicará su densidad si se aumenta la presión a 2 atm manteniendo la temperatura constante o. Un ejemplo de ello es el alcohol. las sustancias con mayor presión de vapor se evaporan más fácilmente que las sustancias con una menor presión de vapor. debido a que su temperatura de evaporación es muy baja. A una temperatura dada. La volatilidad Desde el punto de vista químico. es la presión del gas. se reduce su temperatura a 150 K manteniendo la presión constante. Aunque por lo general se aplica a líquidos. la volatilidad se puede aplicar a materiales sólidos como el hielo seco (sólido de dióxido de carbono y el cloruro de amonio).Donde es la constante universal de los gases ideales. ya que comienza a evaporarse en forma espontánea. Se ha definido también como una medida de la facilidad con que una sustancia se evapora. Relación entre las presiones de vapor y los puntos normales de ebullición de los líquidos Una típica gráfica de la presión de vapor para varios líquidos. que pueden cambiar directamente de sólido a vapor sin pasar por el estado líquido. alternativamente. a temperatura ambiente es prácticamente volátil. su masa molar y la temperatura absoluta. tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos. Ecuación general de los gases ideales Partiendo de la ecuación de estado: Tenemos que: Donde R es la constante universal de los gases ideales.a menudo el término se utiliza para describir la tendencia de un líquido a vaporizarse. y a menudo se denomina temperatura de ebullición normal. es decir. mayor es la volatilidad y menor es la temperatura de ebullición normal del líquido. Cuanto mayor sea la presión de vapor de un líquido a una temperatura determinada. luego para dos estados del mismo gas. 1 y 2: . La temperatura de ebullición de un líquido a presión atmosférica corresponde a la temperatura a la que su presión de vapor iguala a la presión atmosférica circundante. La ecuación de estado para gases reales Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal. Se trata de una medida de la tendencia de las moléculas y átomos para escapar de un líquido o un sólido. se obtiene la ecuación para gases reales. también llamada ecuación de Van der Waals: Donde:  = Presión del gas  = Volumen del gas  = Número de moles de gas  = Constante universal de los gases ideales  = Temperatura del gas  y son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente. puede ser operada simplificando 2 o más parámetros constantes. V.  Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas). la fórmula arriba expuesta para los estados 1 y 2. el número de moles «n» es constante). una libre y otra dependiente. kelvin. podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas. el volumen.Para una misma masa gaseosa (por tanto. Procesos gaseosos particulares Procesos realizados manteniendo constante un par de sus cuatro variables (n. la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es: Donde:  = Presión absoluta  = Volumen  = Moles de gas  = Constante universal de los gases ideales  = Temperatura absoluta Teoría cinética molecular Teoría cinética Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. P . volumen y temperatura. La temperatura utilizada en la ecuación de estado es una temperatura absoluta: en el sistema SI de unidades. e inversamente proporcional a su temperatura. La forma moderna de la ecuación relaciona estos simplemente en dos formas principales. T).[7] Forma común La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular. De este modo. de forma que queden dos. grados Rankine. reciben los nombres: La ecuación de estado El estado de una cantidad de gas se determina por su presión. . en el sistema imperial. Según cada caso. En estas circunstancias.  Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene. la ecuación de los gases se encuentra teóricamente: donde es la constante de Boltzmann. No hay pérdida de energía cinética.  No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular. Proceso isobaro (Charles) Ley de Charles y Gay-Lussac Proceso isocoro( Gay Lussac)[editar] Segunda ley de Gay-Lussac . a temperatura y cantidad de gas constante. la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen: Leyes de Charles y Gay-Lussac En 1802. Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos. en forma recta y desordenada. y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac. debido a los choques de las partículas con las paredes de este.  Los choques moleculares son perfectamente elásticos. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles. Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades.  La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. donde N es el número de partículas. Ley de Boyle-Mariotte También llamado proceso isotérmico. Afirma que. y la temperatura en una fórmula única. . el número de moles. la densidadρ = m/ V. Charles y Gay-Lussac. Formas alternativas Como la cantidad de sustancia podría ser dada en masa en lugar de moles. En mecánica estadística las ecuaciones moleculares siguientes se derivan de los principios básicos: Aquí k es el constante de Boltzmann y N es el número real de moléculas. y la coherencia de este resultado con el experimento es una buena comprobación en los principios de la mecánica estadística. a diferencia de la otra fórmula. independiente de la cantidad del gas considerado. El número de moles (n) es igual a la masa (m) dividido por la masa molar (M): y sustituyendo . el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente. Una forma alternativa de enunciar esta ley es: El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal a una temperatura y presión dadas siempre es el mismo. de tal modo que: Esta ecuación es válida incluso para gases ideales distintos. obtenemos: Donde: De esta forma. a veces es útil una forma alternativa de la ley del gas ideal. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo). Esta relación implica que Nk = nR. que utiliza n. la ley del gas ideal es muy útil porque se vincula la presión.Ley de Avogadro La Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle. la masa es μU) y desde ρ = m/ V. y que el número de estados disponibles para cada partícula a una temperatura fija sea proporcional al volumen. R. como se discute: derivación de la ley del gas ideal. El factor de proporcionalidad es la constante universal de gases. en el que se realizan varios supuestos simplificadores. Es una propiedad termodinámica útil para modificar la ley de los gases ideales para ajustarse al . poseen masa pero no volumen significativo. La combinación de estados de ley de los gases que DondeK es una constante que es directamente proporcional a la cantidad de gas. Factor de compresibilidad El factor de compresibilidad (Z). se asume la segunda ley (maximización de la entropía dentro de las limitaciones). que el número de partículas sea fijo. . K = nR. lo cual es bueno ya que estos supuestos son irreales e irrelevantes para el estado de los gases ideales. que el volumen de la dependencia de las energías de su interacción sea insignificante. como se discutió en la derivación de la ley del gas ideal.) Como en todas las derivaciones termodinámicas. n (ley de Avogadro).e.Se puede hacer una derivación aún más simple prescindiendo de algunos de estos supuestos. y se someten a colisiones elásticas sólo entre sí y con los lados del recipiente en el que se conserva tanto la cantidad de movimiento como la energía cinética. nos encontramos con que la ley del gas ideal puede escribirse como: Derivaciones Empíricas La ley de gases ideales se puede derivar de la combinación de dos leyes de gases empíricas: la ley general de los gases y la ley de Avogadro. entre los que las moléculas o átomos del gas son masas puntuales. Sólo se necesita la definición de temperatura. i. De ahí que la ley de los gases ideales Teóricas La ley del gas ideal también se puede derivar de los primeros principios utilizando la teoría cinética de los gases. es la razón del volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión. No hay hipótesis sobre las colisiones elásticas se requieren. conocido también como el factor de compresión.Desde aquí podemos observar que para que una masa de la partícula promedio de μ veces la constante de masa atómicamU (es decir. esto es. a altas presiones las moléculas colisionan más a menudo. y esto permite que las fuerzas repulsivas entre las moléculas tengan un efecto notable.1 En general. es la constante de los gases Para un gas ideal. En muchas aplicaciones del mundo real. Entre más cercano esté el gas a su punto crítico o su punto de ebullición. Para un gas que sea una mezcla de dos o más gases puros (aire o gas natural. sean tomadas en cuenta. Gráficas de factor de compresibilidad generalizada para gases puros . las moléculas son libres de moverse. ejemplo). sea menor la temperatura o más grande la presión. El valor de generalmente se incrementan con la presión y decrecen con la temperatura. es requerida una composición del gas para que la compresibilidad sea calculada. Definición y significado físico El factor de compresibilidad es definido como Donde es el volumen molar. lo que causa que sea mayor a 1. en este caso. se desviará más del caso ideal. el factor de compresibilidad para gases específicos puede ser leído a partir de gráficos de compresibilidad generalizados 1 que grafiquen como una función de la presión a temperatura constante. la desviación del comportamiento ideal se vuelve más significativa entre más cercano esté un gas a un cambio de fase. el comportamiento de un gas real. Los valores de factor de compresibilidad son obtenidos usualmente mediante cálculos de las ecuaciones de estado. es la presión.3 Cuando las presiones son menores.comportamiento de un gas real. es el volumen molar del correspondiente gas ideal. dominan las fuerzas de atracción. Para aplicaciones de ingeniería. y es la constante universal de los gases ideales.2 y es la masa molar. tales como la ecuación del virial la cual toma constantes empíricas de compuestos específicos como datos de entrada. es la temperatura. haciendo que . el factor de compresibilidad es por definición. es expresado frecuentemente como Donde es la densidad del gas y específica. los requerimientos de precisión demandan que las desviaciones del comportamiento de un gas. volviendo al volumen molar del gas real ( ) más grande que el volumen molar del correspondiente gas ideal ( ). De manera alternativa. y respectivamente. . Los datos de presión-volumen-temperatura (PVT) para gases reales varían de un gas puro a otro. Eso provee una base más importante para desarrollar correlaciones de propiedades moleculares. La temperatura y la presión reducidas están definidas por y Aquí y son la temperatura crítica y la presión crítica del gas. La relación única entre el factor de compresibilidad y la temperatura y presión reducidas. fue reconocida en principio por Johannes van der Waals en 1873 y es conocida como el teorema de los estados correspondientes de dos parámetros. .Diagrama generalizado del factor de compresibilidad. las cuales dependen de las fuerzas moleculares. el principio de estados correspondientes indica que cualquier gas puro a la misma temperatura reducida. En cuanto a la compresibilidad de los gases. muchos de los gráficos exhiben similares formas de isotermas. El principio de estados correspondientes expresa la generalización de que las propiedades de un gas. están relacionadas con las propiedades críticas del gas en una forma universal. respectivamente. debe tener el mismo factor de compresibilidad. . Juntos ellos definen el punto crítico de un fluido sobre el cual no existe una distinción entre las fases líquida y gaseosa de un fluido dado. siendo la temperatura sobre la cual no es posible licuar un gas dado y es la presión mínima requerida para licuar un gas en su temperatura crítica. Sin embargo. Estas son características de cada gas específico. cuando los factores de compresibilidad de varios gases de un solo componente se grafican en contra de la presión junto con isotermas de temperatura. y presión reducida. cuyo origen se remonta a 1873. no asociantes). como las fuerzas de Van der Waals.6. debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals. . tales como los gráficos Nelson-Obertgrapes. La ecuación. Se puede por tanto esperar que el comportamiento del aire dentro de rangos amplios de temperatura y presión pueda ser aproximado con razonable precisión como el de un gas ideal. Compresibilidad del aire El aire normal se comprende en números crudos de alrededor de 80 por ciento de nitrógeno N2 y 20 por ciento de oxígeno O2. Los valores experimentales para el factor de compresibilidad confirman esto.3-0. Dichos gráficos se dice que tienen una precisión dentro del 1-2 por ciento para valores de mayores que 0. la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas. el estimado de puede ser erróneo por tanto como 15-20 por ciento. Los gases cuánticos hidrógeno. LA ECUACIÓN DE VAN DER WAALS es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares. los cuales son gases para los que los centros de carga positiva y negativa no coinciden.Existen gráficos de factor de compresibilidad generalizados más detallados basados en tantos como 25 o más gases puros diferentes. Ambas moléculas son pequeñas y no polares (y por tanto. quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos. helio y neón no se ajustan al comportamiento de estados correspondientes y la presión y temperatura reducidas para esos tres gases deberían ser redefinidas de la siguiente forma para mejorar la precisión al predecir sus factores de compresibilidad cuando se utilizan los gráficos generalizados: y Donde las temperaturas están en kelvin y las presiones en atmósferas. En tales casos. Los gráficos de factor de compresibilidad generalizados pueden ser considerablemente erróneos para gases fuertemente polares.6 y dentro del 4-6 por ciento para valores de entre 0. a mide la atracción entre las partículas . es . Debe hacerse entre una distinción cuidadosa entre el volumen disponible para una partícula y el volumen de una partícula misma. Es decir que. T es la temperatura. la ecuación queda en la forma siguiente: Donde: p es la presión del fluido. a' es un término que tiene que ver con la atracción entre partículas. medido en atmósferas. R es la constante universal de los gases ideales. consecuentemente.Las isotermas de Van der Waals: el modelo predice correctamente la fase de líquido prácticamente incompresible. v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas (en litros). T es la temperatura. pero las oscilaciones en la fase de transición no se corresponden con los resultados experimentales. el número total de partículas n•NA. b' es el volumen medio excluido de v por cada partícula. Si se introducen el número de Avogadro. k es la constante de Boltzmann. NA. Una forma de esta ecuación es: Donde: p es la presión del fluido. el número de molesn y. b es el volumen disponible de un mol de partículas . en kelvin. En particular. en la primera ecuación se refiere al espacio vacío disponible por partícula. n es el número de moles. en kelvin. . V es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido. si coincide el sistema es hermético. Llenar hasta la mitad el frasquito con el líquido a estudiar y vaporizarlo en baño maría sosteniéndola con una pinza de madera.72atm.01 mg  IV. Observe además que la presión tiende a infinito cuando el contenedor está completamente lleno de partículas de modo que no hay espacio vacío dejado por las partículas a moverse. En la derivación original de Van der Waals. Esto ocurre cuando .  Determinar la máxima masa de líquido a pesar teniendo en consideración el volumen total de la bureta de gases.  Pesar el frasquito de Hoffman con su tapón de jebe (m 1).  Si el sistema de vaporización-calefacción del equipo no se encuentre totalmente seco debe efectuarse vacío cerrando las llaves I y A.el volumen del recipiente dividido por el número total de de partículas.  Verificar la hermeticidaddel sistema cerrado la llave H y partiendo de nivel “o” se baja la pera de agua hasta el nivel más bajo y se deja unos 5minurtos en esta posición después volver al nivel “o”. También puede efectuarse el vacío separando el sistema vaporización-calefacción de la bureta de gases cerrado la llave I. que figura a continuación. retirar y tapar. Encender el mechero para calentar el sistema de calefacción con el vapor de agua. pesar y . considerando una temperatura de 20°C y 0. Este es el volumen que se restará de debido al espacio ocupado por una partícula.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL  Verificar que el equipo de Víctor Mayer Modificado este instalado conforme. Ecuación de Dierterici III. es proporcional al volumen ocupado de una partícula —únicamente delimitado por el radio radio atómico.-METRIALES Y EQUIPOS UTILIZADO:  Equipo de Víctor Meyer modificado instalado  Balanza analítica de sensibilidad  Bomba de vacío  Frasquito de Hoffman  Psicrómetro  Termómetro  Gas propano  Pinza de madera ± 0. es cuatro veces el volumen disponible de la partícula. por el contrario. El parámetro . e introducir el frasquito de Hoffman. El volumen de vapor (v) se determina por diferencia.     anotar (m2). La presión barométrica (P) en ese instante y las temperaturas del bulbo seco (tbs) y de bulbo húmedo (tbh). repetir el ensayo por dos veces adicionales y efectuar todo los cálculos solicitados. Mientras se efectuar el calentamiento anotar cada 5 o 10 s el volumen inicial (v1) hasta que se produzca un descenso sostenido del nivel de agua en la bureta y mientras este sucede se debe desplazarse la pera buscando igualar ambos niveles hasta que cese el descenso de nivel. siendo este el volumen final (v2).9 DATOS EXPERIMENTALES: Masa del frasquito de hoffman .5 Temperatura del vapor T °C 28.9072 Volumen inicial en la bureta V1 L 2. la temperatura del gas (T) en el termómetro próximo a la bureta de gases. volverlo a su lugar y conectar el tubo de goma Abrir las llaves I y A . y verificar si está dentro del rango antes calculado. DATOS OBTENIDOS EN LABORATORIO II. Se registran y anotan la temperatura del agua en la bureta (t w). Determinar por diferencia de masa de líquido volátil (m). Colocar un termómetro verticalmente cerca de la bureta de gases. Retirar el sistema de calefacción con cuidado verificar que se encuentre cerrado la llave H. Comparar y comentar los resultados. nivelando en cero el nivel de agua de la pera en la bureta de gases. TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES. DATOS BIBLIOGRAFICOS Y RESULTADOS DETALLES Símbolo unidades Ensayo 01 Masa del frasquito hoffman + liquido volátil m1 M2 g g 0.8745 0.50 Volumen final en la bureta V2 L 21. Corregir la presión de vapor y determinar la densidad y la masa molecular del líquido volátil (M). 15 K)(0.618 mmHg [1 – (80/100)] 543.2764 mmHg = 0.019L p = 1.60 Volumen del vapor M P G L 0.7 Masa molecular: Ec.0327g / 0.15 Presión a condiciones normales P0 Atm. De Van Der Waals M g/mol 54.759 Densidad del vapor a condiciones normales P g/L 2.082 273.018(81) Masa molecular M g/mol 58 Temperatura critica Tc °K 508.71 atm .7210526g/L Densidad del vapor a condiciones normales: p= p= p= P/ TR (1atm) (58g/mol) / (273.70 Presión critica Pc Atm 46. 01 Presión del vapor de agua a tw Ps mmHg 23.97 Masa molecular: Ec.0245 Densidad del vapor a condiciones de laboratorio P0 g/L 1.618 porcentaje de humedad relativa %HR % 0. De Berthelot M g/mol 54.Atm/mol.00431 0.23.Temperatura del agua en la bureta tw °C 23 Temperatura del bulbo seco tbs °C 20 Temperatura del bulbo húmedo tbh °C 17 Presión barométrica PB mmhg 548 Temperatura a condiciones normales R T0 L.59 g/L Presión absoluta del vapor: P= P= P= Pb – Ps [1 – (%HR / 100)]) 548 mmHg .59 Presión absoluta del vapor P atm 0. De Dieterici M g/mol 54.K) 2.37 DATOS BIBLIOGRAFICOS: Constante universal de los gases CALCULOS: Masa del liquido volátil HALLANDO: Densidad del vapor a condiciones de laboratorio: p = masa del líquido volátil / volumen del vapor = 0.35 Masa molecular: Ec.K K 0. De los gases ideales M g/mol 53.L/mol.082amt.37 Masa molecular: Ec. 7210526 (0.05 / 23.71) {1 + [ (9/128) (0.48) M = 54.082 x 298.003) (-4.7 / 46.71 x 508.082) (273.6 x 298. Masa molecular: ecuación de DeDieterici: M = p (RT / P) {1 + [ PTc / e2Pc T ] [1 – 4 (Tc / T) ] } M = 1.62 (0.3132x10-3)(-5.6 x 298.618) {1 + [23.05)] [1 – 6 (508.7 / 298.71) {1 + [(1/8) (0.6 x298.71 x 508.Masa molecular: ecuación de los gases ideales: M= M= pRT / Pgas= (1..05 / 0.35 g.77) [1+ (0. .71 54. Masa molecular: ecuación de DeBerthelot: M = p (RT / P) {1 + [(9 / 128) (PTc / Pc T)] [1 – 6 (Tc / T)2]} M = 1.7 / 298.05)] [1 – (27/8) (508.15) / 0. Se determinó los cálculos de la presión absoluta del vapor del líquido volátil recogido sobre agua en una bureta de gases RECOMENDACIONES:  Medir con sumo cuidado la cantidad del líquido volátil. la composición y la masa molecular del aire atmosférico.7 / 46.05)2]} M = (55.7210526) (0.77) [1 + (0.CONCLUSIONES:   Se pudo determinar la humedad.001)(-16.082 x 297.618 x 508.082 x 297. ya que puede adherirse algo q afecte el ensayo. la densidad.7 / 298.76)] M= 54.37 V.7210526(0.37g.77) [1 + (4. aplicando diferentes ecuaciones de los gases.3269827g/mol Masa molecular: ecuación de Van Der Waals: M= p (RT/P) {1 + [(1/8) (PTc / PcT)] [1 – (27/8) (Tc/T)]} M= 1.05 / 0.7 / 46.05] [1 – 4(508.05)]} M= (55.82)] M= 54.05)]} M= (55. Tomo I 3era edic. 2008.html http://www. ISBN 978-84-205-4451-9. Schackelford.   III.com/Saludalia/web_saludalia/vivir_sano/doc/alcohol _y_drogas/doc/inhalantes. A. Barcelona. S. Cuando el líquido se hala volatilizado completamente la superficie de la bureta y la de la pera deben estar niveladas.. Darse el mayor tiempo posible del ensayo para q no quede nada del líquido volátil en el frasquito de Hoffman.      Tomar la medida del volumen inicial cuando la muestra ya esté dentro de la chaqueta de calefacción y el equipo este sellado. BARROW. 6ª ed. M… “QUIMICA FISICA”. F. G. BIBLIOGRAFIA: http://thales. España. Introducción a la ciencia de los materiales para ingenieros. y así tomar el volumen final correcto.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0201-04/ed99-0201-04. Reverte.saludalia.cica. pp 50 – 1 . 1975. Edit.htm J. 59 Presión absoluta del vapor P atm 0. De Dieterici M g/mol 54. De Berthelot M g/mol 54.0245 Densidad del vapor a condiciones de laboratorio P0 g/L 1.CALCULOS: Masa del liquido volátil Volumen del vapor M P G L 0.97 Masa molecular: Ec.00431 0.37 .37 Masa molecular: Ec. De Van Der Waals M g/mol 54.35 Masa molecular: Ec.7 Masa molecular: Ec.759 Densidad del vapor a condiciones normales P g/L 2. De los gases ideales M g/mol 53. De Berthelot M g/mol 54.082 273.0245 Densidad del vapor a condiciones de laboratorio P0 g/L 1.8916 Volumen inicial en la bureta V1 L 0.59 Presión absoluta del vapor P atm 0.018(81) Masa molecular M g/mol 58 Temperatura critica Tc °K 508.759 Densidad del vapor a condiciones normales P g/L 2.00 Volumen final en la bureta V2 L 24.618 porcentaje de humedad relativa %HR % 0.97 Masa molecular: Ec.Atm/mol.8485 0.70 Presión critica Pc Atm 46.7 Masa molecular: Ec. De Dieterici M g/mol DATOS EXPERIMENTALES: Masa del frasquito de hoffman DATOS BIBLIOGRAFICOS: Constante universal de los gases CALCULOS: Masa del liquido volátil .85 Masa molecular: Ec.00431 0.5 Temperatura del vapor T °C 26 Temperatura del agua en la bureta tw °C 24 Temperatura del bulbo seco tbs °C 21 Temperatura del bulbo húmedo tbh °C 18 Presión barométrica PB mmhg 548 Temperatura a condiciones normales R T0 L. TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES.60 Volumen del vapor M P G L 0. 01 Presión del vapor de agua a tw Ps mmHg 23. DATOS BIBLIOGRAFICOS Y RESULTADOS DETALLES Símbolo unidades Ensayo 01 Masa del frasquito hoffman + liquido volátil m1 M2 g g 0.II.K K 0.15 Presión a condiciones normales P0 Atm.7 Masa molecular: Ec. De Van Der Waals M g/mol 54. De los gases ideales M g/mol 81. 71 x 508.HALLANDO: Densidad del vapor a condiciones de laboratorio: p = masa del liquido volátil / volumen del vapor = 0.082 x 298.05)] [1 – (27/8) (508.71 atm Masa molecular: ecuación de los gases ideales: M= M= pRT / Pgas = (2.62 (0.77) [1 + ( )(-5.82)] V.7g/mol Masa molecular: ecuación de Van Der Waals: M = p (RT/P) {1 + [(1/8) (PTc / PcT)] [1 – (27/8) (Tc/T)]} M= 1.L/mol.23.71) {1 + [(1/8) (0.85 g.7 / 298.7 / [1 – 4(508.05)]} M= (55.05] .62 (0. Masa molecular: ecuación de DeBerthelot: M = p(RT / P) {1 + [(9 / 128) (PTc / PcT)] [1 – 6 (Tc/ T)2]} M = 1.7 / 298.043L p = 1.082amt.15 K)(0.68 g/L Densidad del vapor a condiciones normales: p =P/TR p = (1atm)(58g/mol) / (273.59 g/L Presión absoluta del vapor: P= P= P= Pb – Ps[1 – (%HR / 100)]) 548 mmHg .082 x 298.7 / 46.6 x 298.618) {1 + [23.05 / 0.71 81.7 / 298.05)2]} M = (55.59) (0.05 / 0.618 mmHg [1 – (80/100)] 543.CONCLUSIONES: 46.K) p = 2. Masa molecular: ecuación de DeDieterici: M = p(RT / P) {1 + [ PTc / e2PcT ] [1 – 4 (Tc/ T) ] } M = 1.77) [1+ (0.003) (-4.05)] [1 – 6 (508.71 x 508.05 / 23.618 x 508.48) M = 54.062g / 0.76)] M= 54.97g.15) / 0.6 x 298..77) [1 + (0.7 / 46.082) (273.71) {1 + [ (9/128) (0.082 x 298.2764 mmHg = 0.62 (0.05)]} M= (55.6 x 298.001)(-16. la composición y la masa molecular del aire atmosférico. Edit. Se determinó los cálculos de la presión absoluta del vapor del líquido volátil recogido sobre agua en una bureta de gases RECOMENDACIONES:     IV. aplicando diferentes ecuaciones de los gases. Barcelona.      Medir con sumo cuidado la cantidad del líquido volátil. ISBN 978-84-205-4451-9. BARROW. ya que puede adherirse algo q afecte el ensayo. pp 50 – 1 .. A. M… “QUIMICA FISICA”.com/Saludalia/web_saludalia/vivir_sano/doc/alcohol _y_drogas/doc/inhalantes.htm J.html http://www. Tomar la medida del volumen inicial cuando la muestra ya esté dentro de la chaqueta de calefacción y el equipo este sellado. 6ª ed. Darse el mayor tiempo posible del ensayo para q no quede nada del líquido volátil en el frasquito de Hoffman. Schackelford. Introducción a la ciencia de los materiales para ingenieros. y así tomar el volumen final correcto. G. 1975. S.cica.saludalia. Cuando el líquido se hala volatilizado completamente la superficie de la bureta y la de la pera deben estar niveladas. Tomo I 3era edic.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0201-04/ed99-0201-04. Reverte. 2008. la densidad.  Se pudo determinar la humedad. F. BIBLIOGRAFIA: http://thales. España.