Definición de Oxisales: Las Oxisales (también llamadas Oxosales, Sales Oxácidas, Sales Oxoácidas o Sales Ternarias) son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Las Oxisales poseen la siguiente fórmula general: Mx(NmyOz)n donde M es un metal, Nm es valencias de un no los metal, O es el oxígeno, x,y,z,n corresponden elementos al ajuste de anteriores. Las Oxisales son el resultado de sustituir alguno o todos los hidrógenos de un Ácido Oxácido. Generalmente esto se consigue haciéndolo reaccionar con un Hidróxido. Mn(OH)2 + H2SO3 → Hidróxido_+_Ácido_Oxácido MnSO3 Oxisal + 2 H2O Agua Por lo tanto, las Oxisales se consideran como sales de los Ácidos Oxácidos por sustitución del hidrógeno o hidrógenos del ácido por el metal del Hidróxido por ejemplo. (Nota: según la Teoría de Ácidos y Bases, la unión de un ácido y una base da como resultado una sal más agua) Nomenclatura y Ejemplos de Oxisales: Nomenclatura Tradicional: la Oxisal se nombra igual que el Ácido Oxácido del que procede pero sustituyendo las terminaciones -oso e -ito por -ico y -ato respectivamente y añadiendo el nombre del metal seguido por (hipo-, (-oso, (-ico)), per-) en función del número de valencias que posea: o o NaClO2 El NaClO2 proviene del HClO2 (Ácido Cloroso) → sustituimos "Cloroso" por "Clorito" Como el Na solo tiene una valencia, entonces se emplea la terminación "-ico". Entonces el NaClO2 = Clorito Sódico FeSO4 El FeSO4 procede del H2SO4 (Ácido Sulfúrico) → sustituimos "Sulfúrico" por "Sulfato" El Fe tiene dos valencias (2 y 3). Aquí está en la valencia más baja (2) por lo que se emplea la terminación "-oso". Entonces el FeSO4 = Sulfato Ferroso o Fe2(SO4)3 El Fe2(SO4)3 procede del H2SO4 (Ácido Sulfúrico) → sustituimos "Sulfúrico" por "Sulfato" El Fe tiene dos valencias (2 y 3) Aquí está en la valencia más alta (3) por lo que se emplea la terminación "-ico". Entonces Fe2(SO4)3 = Sulfato Férrico Nomenclatura de Stock: el nombre del no metal es igual en la nomenclatura tradicional. La valencia del metal se expresa entre paréntesis y números romanos: o NaClO2 → Clorito de Sodio (como solo tiene una valencia no es necesario identificarla entre paréntesis) Tienen un punto de fusión alto y baja dureza y compresibilidad. empleado en la producción de agua oxigenada. Este es un mineral sumamente común. estado en el cual son buenas conductoras de la electricidad. . ya que es opaco a este tipo de radiación. dada su alta liberación de energía al entrar en contacto con sustancias como azúcar o azufre y ser sometida a fricción. Clorato de Potasio (KCIO3). Nitrito de Sodio (NaNO2). Nitrato de Potasio (KNO3). 4. Se emplea en el tratamiento del botulismo. Se recubre con él las salas de Rayos X. Sulfato de Cobre (Cu2SO4). 7. por lo que se trata de sustancias de común elaboración y alta demanda. Posee aplicaciones como limpiador de piscinas. ya sea directamente o como materia prima de fertilizantes líquidos y multinutrientes. 2. son solubles en agua. Nitrato de Sodio (NaNO3). industriales y farmacológicas. como conservante y fijador de colores. se emplea como desecante en la industria química y en los laboratorios. Con esta sustancia se elabora la cabeza de los fósforos y se emplea abundantemente en la industria pirotécnica. Ejemplos de sales oxisales 1. 3. en la industria del caucho y de los pigmentos para la pintura. así como suplemento fotosintético en todo tipo de cultivos vegetales y en la industria agronómica. oxosales o sales ternarias son las resultantes de la unión química de moléculas de un elemento metálico.o FeSO4 → Sulfato de Hierro (II) o Fe2(SO4)3 → Sulfato de Hierro (III) Las oxisales. de detergentes y de celulosa para el papel. Largamente empleado como fertilizante. Soluble en agua y en glicerina. Como la mayoría de las sales. una afección por neurotoxinas de origen bacteriano. así como en la fabricación de vidrio. uno no metálico y de oxígeno. Sulfato de Sodio (Na2SO4). Sulfato de Bario (BaSO4). producto de la sustitución de los átomos de hidrógeno de un oxácido. abundantes también en estado natural: la corteza terrestre se compone en gran medida de sales de este tipo. 6. Este tipo de compuestos químicos poseen un amplio rango de utilizaciones prácticas. 5. Una típica sal de uso en la industria alimentaria. Fuerte oxidante de moderada toxicidad. De utilización en pigmentos para la industria de las pinturas de uso artístico. se emplea como purificador de agua. se emplea abundantemente en la industria del papel. 17. soluble en agua a temperatura ambiente. fundamental en la producción de vidrio y cemento. 12.Silicato de Cobalto (CoSiO3). se emplea en las tinturas permanentes para el cabello. Carbonato de Calcio (CaCO3).8.Fosfato de Magnesio (Mg3[PO4]2). De color entre azul y verde. Comúnmente conocida como lejía. específicamente en la elaboración del azul cobalto o azul de esmalte. sólo estable en pH básico. es un químico común en la mayoría de los laboratorios. Se le empleó en la industria panadera como mejorante hasta su reciente prohibición en numerosos países desde los 70. es una sustancia fuertemente oxidante. menstruales o incluso intestinales. por lo que se emplea en el tratamiento de aguas residuales y como blanqueador. Sufato de Calcio (CaSO4). 11. Un potente suplemento del calcio.Sulfato de Hierro III o Vitriolo de Marte (Fe2[SO4]3). de alta toxicidad sobre todo en combinatoria con otros ácidos. Una sal sólida. o para enriquecer alimentos con hierro. También es útil en la sedimentación de residuos en tanques de agua sin depurar. 16. pigmentos textiles y. pigmento colorante y fármaco astringente en pequeñas dosis. La sal contra los calambres y espasmos musculares es un compuesto médico muy empleado contra dolores musculares. empleada como desinfectante y blanqueador. 18. 10. se emplea también como antiácido y agente adsorbente en medicina. 15.Sulfato de Aluminio (Al2[SO4]3).Fosfatos de Sodio (NaH2PO y otros). 13. Empleado como desecador y como coagulante en el Tofu.Bromato de Sodio (NaBrO3). amarilla. 14. 9. colorante (índigo) y tratamiento médico de la anemia ferropénica. . así como en la farmacológica contra la formación de cálculos renales y como laxantes. Es muy abundante en la naturaleza: las conchas de los crustáceos y esqueletos de muchos organismos están hechos de ella.Hipoclorito de Calcio (Ca[ClO]2). Tres tipos de sales empleadas en la industria alimentaria como estabilizantes o aditivos antidesecantes. de uso como coagulante en residuos industriales.Sulfato de Hierro II o ferroso (FeSO4). como disolvente del oro en minería.Hipoclorito de Sodio (NaClO). Posee una alta eficacia como bactericida y desinfectante. Sólida y blanca (tipo A) o marrón (tipo B). así como neuralgias dentales y contracturas. Se empleó en otras industrias alimenticias hasta su prohibición en la mayor parte del mundo (excepto los EE.hasta 2005. en casos de uso excesivo o cocción insuficiente.co/20-ejemplos-de-sales-oxisales/#ixzz4VCS3UXrF . a menudo se lo obtiene como producto residual en la fabricación de nylon. pero su permanencia residual en el alimento. antes de que organismos internacionales desaconsejaran su uso. puede ser tóxica. Fuente: http://www. Sal iónica de cristales de color blanco.UU) en la década de los 90.Bromato de Potasio (KBrO3).ejemplos. 19. pues aumentaba el volumen de la masa. Ampliamente utilizado en la química de laboratorio y en la industria agrícola como fertilizante de acción directa al suelo.Sulfato de Amonio (NH4)2SO4. 20. era común su uso en antitranspirantes. es un agente oxidante que se empleó por muchos años en la fabricación del pan.